(共40张PPT)
第一章 化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
大单元一 化学基本概念与化学实验基础
[导航·复习目标] 1.能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。2.熟练应用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
梳理 必备知识
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
5
1
3
3
3
3
16
10
2
5
8
提升 关键能力
2
2.逆向配平法(自身氧化还原反应,包括分解、歧化等)
(1) I2+ NaOH=== NaI+ NaIO3+ H2O
(2) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+
PH3↑
(3) NH4NO3=== N2↑+ O2↑+ H2O
3
6
5
1
3
2
9
3
3
5
2
2
1
4
[点拨] 逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数,然后确定反应物的化学计量数。例如:
由于S的化合价既升高又降低,而且升降总数要相等,所以K2S的化学计量数为2,K2SO3的化学计量数为1,然后确定S的化学计量数为3。
2
1
2H2O
2
1
4H+
3
2
4OH-
3
2
5
2
5
6H+
2
5
8
Al2O3
3C
N2
2
3CO
5
2
14H+
5
5
7H2O
4
11
2
8
11
15
24
5
6
15
5.有机物参与的方程式的配平
(1) KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=== ClO2↑+
CO2↑+ KHSO4+ H2O
(2) C2H5OH+ KMnO4+ H2SO4===
K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
2
1
2
2
2
2
2
5
12
18
6
12
10
33
[点拨] 在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中,一般有机物中H元素显+1价,O元素显-2价,根据物质中元素化合价代数和为零的原则,确定碳元素的平均价态,然后进行配平。
考点二 电子守恒法计算
1.电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
2.电子守恒法解题的流程
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
梳理 必备知识
3.多步氧化还原反应的计算
有的试题涉及的氧化还原反应较多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。解答这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要厘清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目,即可迅速求解。
一、确定元素的价态或物质的组成
1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 。
+3价
提升 关键能力
解析:由题意可知,Na2SO3发生失电子的氧化反应,K2Cr2O7发生得电子的还原反应,其中S元素的化合价从+4价升高到+6价,Cr元素的化合价将从+6价降低到+n价。根据氧化还原反应中得失电子守恒,有0.05 mol·L-1
×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n=3,因此元素Cr在还原产物中的化合价为+3价。
2.把密度为1.6 g·cm-3的液态S2Cl2 10 mL溶于石油醚(一种溶剂), 得到100 mL溶液,把它慢慢加入50 mL 3.2 mol·L-1的SO2水溶液中,振荡使之充分反应,当加入的S2Cl2溶液为67.5 mL时,恰好反应完全。生成物用含0.32 mol KOH的KOH溶液中和后,恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算:
(1)参与反应的n(S2Cl2)∶n(SO2)=1∶ 。
2
(2)确定二元含氧酸的化学式为 。
H2S4O6
二、多步反应中电子守恒的应用
3.将Mg、Cu组成的6.6 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到唯一还原产物NO气体2.24 L(标准状况),向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为 。
11.7 g
解析:根据得失电子守恒和元素质量守恒可得关系式:Mg~2e-~2OH-,
Cu~2e-~2OH-,即金属转移电子数目与其消耗的氢氧根离子数目相等,稀硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24 L,物质的量为0.1 mol,所以转移电子的物质的量为0.3 mol,最终沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2,即沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3 mol,所以最后沉淀质量为6.6 g+0.3 mol×17 g/mol=11.7 g。
4.一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到混合气体(含NO、N2O4、NO2)共1.8 mol。将上述气体平均分为两份,一份与标准状况下8.96 L O2混合后,用水吸收,无气体剩余;另一份恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,则其中NaNO3的物质的量为 。
0.2 mol
课时作业4 氧化还原反应方程式的
配平与计算
2
3
4
5
6
1
一、选择题
1.关于反应2Fe(CO)5+7N2O4===2FeO2+14NO+10CO2,下列说法正确的是
( )
A.N2O4发生氧化反应
B.生成1 mol CO2,转移2 mol电子
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶7
D.FeO2可以和Fe反应生成Fe2O3
D
解析：在反应2Fe(CO)5+7N2O4===2FeO2+14NO+10CO2中,Fe由0价升高到+4价,C由+2价升高到+4价,N由+4价降低到+2价;电子转移的数目为28e-。N2O4中N元素由+4价降低到+2价,化合价降低,得电子发生还原反应,A不正确;在该反应中,转移电子数目为28e-,则生成1 mol CO2,转移
2.8 mol电子,B不正确;氧化产物为FeO2、CO2,还原产物为NO,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为12∶14=6∶7,C不正确;FeO2中Fe显+4价,Fe2O3中Fe显+3价,则含+4价铁的FeO2和Fe反应,可以生成Fe2O3,D正确。
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
C
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
3.某碳铁合金可用FeC表示,其与硝酸反应的化学方程式是FeC+HNO3(浓)
NO2↑+Fe(NO3)3+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.配平化学方程式,NO2前的化学计量数是4
B.该反应中,只有C元素被氧化
C.将反应生成的气体通入澄清石灰水,一定产生白色沉淀
D.68 g FeC参与反应共失去7×6.02×1023个电子
D
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
A
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
5.(2025·湖南长沙模拟)乙二醇的生产工艺中,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及两个反应如下:
①V2O5+6HCl+2KI===2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;
②I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
下列说法错误的是( )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
B.反应①生成1 mol VOCl2时,反应转移1 mol电子
C.V的最高价为+5价,推测V2O5有氧化性和还原性
D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应
A
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
二、非选择题
6. (2025·贵州贵阳模拟)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。
(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
。
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1 mol还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
1∶2
0.2NA(或1.204×1023)
KMnO4>K2MnO4>MnO2
2
3
4
5
6
1
解析：K2MnO4转化为KMnO4的反应中,Mn元素的化合价由+6价升高为+7价,Mn元素的化合价由+6价降低为+4价,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,生成0.1 mol还原产物时转移电子0.1NA×(6-4)=0.2NA或1.204×1023,由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知氧化性强弱顺序为KMnO4>K2MnO4>MnO2。
2
3
4
5
6
1
(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g,能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为 。
0.958(共61张PPT)
第一章 化学物质及其变化
第1讲 物质的组成、性质和转化
大单元一 化学基本概念与化学实验基础
[导航·复习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。
考点一 物质的组成与分类
1.物质的组成
(1)元素、物质及微粒间的关系
游离
原子
分子
化合
原子
分子
离子
梳理 必备知识
(2)同素异形体
①下列关于同素异形体的说法正确的是 (填字母)。
a.由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫这种元素的同素异形体
b.形成方式:原子个数不同、原子排列方式不同
c.物理性质不同,化学性质有差异
d.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是化学变化
②常见元素的同素异形体
氧元素: ;碳元素: ;
磷元素: 。
abcd
O2、O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
2.纯净物和混合物
纯净物：由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
3.物质的分类
在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。
(1)树状分类法——对同类事物按照某种属性进行分类。
树状
交叉
(2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。
一、依据“标准”对物质分类
1.对下列物质分类,并完善表格内容(填序号)。
①HNO3 ②H2S ③H3PO4 ④HCl ⑤H2SO4
⑥HF ⑦NaOH ⑧NH3·H2O ⑨Cu(OH)2 ⑩BaSO4 11 NaHCO3
12 Cu2(OH)2CO3 13 FeSO4·H2O
提升 关键能力
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含氧元素 含氧酸
无氧酸
根据电离出H+的个数 一元酸
二元酸
多元酸
根据电离程度 强酸
弱酸
根据沸点高低 高沸点酸
低沸点酸
①③⑤
②④⑥
①④⑥
②⑤
③
①④⑤
②③⑥
③⑤
①②④⑥
物质 分类依据 物质类别 实例
碱 根据电离程度 强碱
弱碱
根据水溶性 可溶性碱
难溶性碱
盐 根据中和反应进行的程度 正盐
酸式盐
碱式盐
根据溶解性 易溶性盐
难溶性盐
⑦
⑧⑨
⑦⑧
⑨
二、物质组成、类别和包含关系的判断
2.(2025·八省联考河南卷)我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶,并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 ( )
A.云锦 B.牡丹瓷
C.麦秆画 D.油纸伞
B
解析:云锦的主要成分是蛋白质,属于有机物,A不符合题意;牡丹瓷属于陶瓷,主要成分是硅酸盐,属于无机物,B符合题意;麦秆画的主要成分是纤维素,属于有机物,C不符合题意;油纸伞的主要成分是纤维素,属于有机物,D不符合题意。
3.(2025·安徽滁州模拟)分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是( )
A.金属材料:生铁、不锈钢、玻璃钢
B.可加热的容器:试管、烧杯、集气瓶
C.混合物:空气、石油、冰水共存物
D.可回收物:旧报纸、旧纸箱、易拉罐
D
解析:玻璃钢属于复合材料,不属于金属材料,故A错误;集气瓶用来收集气体,不能被加热,故B错误;冰水共存物中只含有水一种物质,属于纯净物,故C错误;旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用,属于可回收物,故D正确。
4.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( )
C
选项 X Y Z
A 硫酸铜晶体 混合物 盐
B 氢氧化铁 胶体 分散系
C 电解质 化合物 纯净物
D 稀硫酸 酸 电解质
解析:硫酸铜晶体是由一种化合物组成的纯净物,属于盐,故A错误;氢氧化铁不是胶体,故B错误;电解质属于化合物,化合物都是纯净物,故C正确;稀硫酸为溶液,是混合物,酸是化合物,属于电解质,故D错误。
元素及其化合物性质与应用的正误判断
(2024·山东卷)物质性质决定用途①,下列两者对应关系错误的是 ( )
A.石灰乳②除去废气中二氧化硫③,体现了Ca(OH)2的碱性④
B.氯化铁溶液②腐蚀铜电路板③,体现了Fe3+的氧化性④
C.制作豆腐③时添加石膏②,体现了CaSO4的难溶性④
D.用氨水②配制银氨溶液③,体现了NH3的配位性③
C
[信息获取] ①物质性质和用途的:三点+两个方面;②给出具体物质;③给出用途;④给出性质。
[教材溯源] A项中除二氧化硫源于鲁科版必修第一册第108页“练习与活动”中第11题;B项中氯化铁溶液腐蚀铜电路板源于人教版必修第一册第74页中的“探究:利用覆铜板制作图案”,源于鲁科版必修第一册第96页“练习与活动”中的第12题;C项中豆腐的制作源于人教版必修第二册第115页中“研究与实践”的豆腐的制作;D项中银氨溶液的配制源于人教版选择性必修2第97页中的“实验3-5”,源于鲁科版选择性必修2第66页中学生必做实验。
[解析] A.SO2是酸性氧化物,石灰乳为Ca(OH)2,呈碱性,吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性,A正确;B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,发生的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,体现了Fe3+的氧化性,B正确;C.制作豆腐时添加石膏,利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO4的难溶性无关,C错误;D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水,先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH,[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合,体现了NH3的配位性,D正确。
考点二 物质的性质与转化
1.多角度认识物理变化与化学变化
(1)通过对比物理变化和化学变化的不同,回答下列问题:
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水
⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 11 FeCl3的水解 12 石油的裂化、裂解 13 蛋白质的盐析 14 食物的缓慢氧化 15 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是 (填序号,下同);属于化学变化的是 。
梳理 必备知识
(2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
宏观:有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化。
微观:有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化,本质是原子的重新组合。
2.不同类别的无机物之间的转化
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
如Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
如S SO2 H2SO3 Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等,但N、Si等不符合上述转化关系。
3.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质;②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
一、物理变化和化学变化的判断
1.下列变化中涉及化学变化的是 (填序号)。
①冰的融化 ②明矾净水 ③钾的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥铝遇浓硫酸钝化 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩石油的分馏 11 煤的气化 12 石油的裂化、裂解 13 蛋白质的盐析 14 同素异形体间的转化
提升 关键能力
二、不同类别物质之间的转化
2.由单质到盐的转化关系可表示为
下述转化关系不正确的是 ( )
A
解析:镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁,氧化镁溶于盐酸生成氯化镁,但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4,故A错误;常温下,钠能够与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠,故B正确;碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠, 故C正确;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,故D正确。
3.(2025·八省联考河南卷)W是一种短周期金属元素的单质,V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是 ( )
A.气体V可通过排水法收集
B.X与水反应能生成气体V
C.Y易溶于水,溶液显碱性
D.电解Z的水溶液可得到W
D
物质转化条件及方法的选择
(2024·江苏卷)在给定条件下,下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A
[信息获取] ①给出研究对象:物质的制备;②给出物质转化的过程。
[教材溯源] 本题四个选项的内容均源于各个版本教材中的相应章节。
解析:本题考查的能力层次较低,主要考查学生逻辑推理与认证能力。
四个选项均为物质的性质和性质的应用。
A项,电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2→H2和Cl2点燃反应生成HCl→所以正确。
B项,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁溶液→电解氯化镁溶液不能得到Mg→所以错误。
C项,纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2得到NaHCO3→然后NaHCO3受热分解为Na2CO3→所以错误。
D项,工业制备硫酸,首先黄铁矿和氧气反应生成SO2→SO2和水反应生成H2SO3,不能得到H2SO4→所以错误。
考点三 分散系 胶体
1.分散系
(1)组成
分散质
分散剂
梳理 必备知识
(2)分类
依据 分类
分散质粒子的直径大小
溶液
胶体
浊液
2.胶体
(1)依据分散剂状态分类
液溶胶
气溶胶
固溶胶
(2)性质及应用
溶液
胶体
电解质
加热、搅拌
3.Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法:向沸水中逐滴加入 ,继续煮沸至液体呈 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理: (用化学方程式表示)。
FeCl3饱和溶液
红褐色
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填字母)。
A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
A
(4)问题讨论
①可以利用 证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②在制备Fe(OH)3胶体时,某些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体产生,请预测现象并分析原因:甲同学在做实验时没有使用蒸馏水,而用自来水,结果会 ,其原因可能是_______________________
;乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热,结果会 ,原因可能是 。
丁达尔效应
生成红褐色沉淀
自来水中含有电解质,使
长时间加热使胶体发生聚沉
生成红褐色沉淀
胶体发生聚沉
4.三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小
外观特征 ___________ ________________ _______________
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸,不能透过半透膜 均不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置有沉淀或分层
1.有两种分散系:①FeCl3溶液;②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中,得到的红褐色液体。下列有关说法正确的是( )
A.分散质粒子直径:①>②
B.光束照射②时,在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”
C.稳定性:①<②
D.①属于混合物,②属于纯净物
B
提升 关键能力
解析:胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径,则分散质粒子直径:①<②,A错误;②中红褐色液体是胶体,光束照射②时,产生丁达尔效应,在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”,B正确;溶液的稳定性强于胶体,则稳定性:①>②,C错误;溶液和胶体都是分散系,都是混合物,D错误。
2.(2025·贵州贵阳模拟)胶体在自然界普遍存在,下列事实与胶体无关的是
( )
A.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
B.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,会看到一道道光柱
C.将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系
D.植物油与水混合,充分振荡后可形成油水混合物
D
解析:A项,有色玻璃是固溶胶,不符合题意;B项,光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,会看到一道道光柱是丁达尔效应,不符合题意;C项,将纳米二氧化硅颗粒(直径1~100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体,不符合题意;D项,植物油与水混合,充分振荡后形成的油水混合物属于乳浊液,符合题意。
课时作业1 物质的组成与分类
2
3
4
5
6
7
1
一、选择题
1.2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路”有关商品的主要成分属于无机物的是 ( )
A.玉器 B.丝绸 C.香料 D.皮草
A
解析:丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物,玉器的主要成分是硅酸盐等无机物;故选A。
2.(2025·贵州毕节模拟)下列变化中,属于物理变化的是( )
A.氯气液化 B.石油裂化
C.金属钝化 D.蔗糖炭化
A
2
3
4
5
6
7
1
解析:没有新物质生成的变化属于物理变化。氯气液化的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A符合题意;石油裂化是指在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,故B不符合题意;金属钝化的过程中有新物质生成,属于化学变化,故C不符合题意;蔗糖炭化的过程中有新物质生成,属于化学变化,故D不符合题意。
3.颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画使用了大量颜料,其颜色和主要成分的化学式见下表:
B
颜料名称 赭石 珍珠岩 绿盐 靛蓝
颜色 赤红色 白色 绿色 青蓝色
主要成分
的化学式 Fe2O3 SiO2 CuCl2·
2H2O C16H10O2N2
下列有关说法错误的是( )
A.赭石难溶于水 B.珍珠岩耐酸碱腐蚀
C.绿盐水溶液呈弱酸性 D.靛蓝属于有机颜料
2
3
4
5
6
7
1
解析:赭石的主要成分为Fe2O3,难溶于水,故A正确;珍珠岩的主要成分为SiO2,SiO2能和NaOH反应,不耐碱腐蚀,故B错误;绿盐的主要成分为CuCl2·2H2O,水溶液中Cu2+发生水解生成H+,溶液呈酸性,故C正确;靛蓝的主要成分为C16H10O2N2,为有机物,故D正确。
2
3
4
5
6
7
1
4.(2025·广东东莞高三期末测试)2023年5月30日,神舟十六号载人飞船成功发射,中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是( )
A
选项 物质 类别
A 飞船外壳使用的铝合金 化合物
B 发射时形成的烟尘 混合物
C 运载火箭使用的燃料液氢 单质
D 航天员食用的脱水米饭所含淀粉 有机物
2
3
4
5
6
7
1
解析:合金属于混合物,不是化合物,A符合题意;烟尘中含有多种物质,属于混合物,B不符合题意;液态氢气,属于单质,C不符合题意;淀粉属于有机高分子化合物,属于有机物,D不符合题意。
5.(2025·贵州贵阳模拟)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A.蔡伦造纸采用碱液制浆,该过程不涉及化学变化
B.羟基磷灰石是龟甲的成分之一,属于无机物
C.制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50 nm,溶于水可产生丁达尔效应
D.安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成
A
2
3
4
5
6
7
1
解析:蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,将原料放在碱液中蒸煮,原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆,该过程涉及化学变化,A错误;龟甲的成分之一羟基磷灰石,从组成上分析为盐类化合物,属于无机物,B正确;制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50 nm,溶于水形成胶体,则可产生丁达尔效应,C正确;陶瓷的原料是黏土,安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成,D正确。
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3
4
5
6
7
1
6.(2025·河北石家庄期中测试)下表中各组物质分类全部正确的是( )
D
选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质
A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸
B 烧碱 氢氧化钾 Al2O3 硫酸钡
C “84”消毒液 澄清石灰水 Na2O2 氯化钠
D 胆矾 NH3·H2O Fe2O3 碳酸钙
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7
1
解析:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物;纯碱是碳酸钠,属于盐;CaO能与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物;醋酸是弱酸,是弱电解质,故A错误;烧碱是氢氧化钠的俗名,氢氧化钠是纯净物;氢氧化钾是强碱;Al2O3属于两性氧化物;硫酸钡虽然是难溶物,但溶于水的部分是完全电离的,是强电解质,故B错误;“84”消毒液属于混合物;澄清石灰水属于混合物;Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气,不属于碱性氧化物,属于过氧化物;氯化钠在熔融态和水溶液中均能完全电离,是强电解质,故C错误;胆矾是五水硫酸铜晶体,属于纯净物;NH3·H2O是弱碱,属于碱;Fe2O3与酸反应生成盐和水,是碱性氧化物;碳酸钙虽然是难溶物,但溶于水的部分是完全电离的,是强电解质,故D正确。
2
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7
1
二、非选择题
7. A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,已知这五种物质里含有相同的一种金属元素,并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E,N为氧化物,物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。
2
3
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7
1
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 、E 。
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2[或Ca(NO3)2]
解析:实验室通常用碱 B 检验 CO2,即B为氢氧化钙,则A为氧化钙;D为酸式盐,N为氧化物,则D为碳酸氢钙,N为二氧化碳,C为碳酸钙;氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙,故E为氯化钙或硝酸钙。
(1)A为CaO,B为Ca(OH)2,C为CaCO3,E为CaCl2或Ca(NO3)2。
2
3
4
5
6
7
1
(2)用“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”填空:M属于 ,N属于 。
酸
酸性氧化物
解析: M为酸,N为酸性氧化物。
2
3
4
5
6
7
1
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式:
。
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
解析: 碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
2
3
4
5
6
7
1
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式:
。
Ca(OH)2+2CO2(过量)===Ca(HCO3)2
解析: 氢氧化钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为Ca(OH)2+2CO2(过量)===Ca(HCO3)2。(共49张PPT)
第一章 化学物质及其变化
第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律
大单元一 化学基本概念与化学实验基础
[导航·复习目标] 1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质,能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应及其概念之间的关系
(1)氧化还原反应:反应前后有元素的 发生变化,其本质是
(得失或偏移)。
(2)相关概念之间的关系
化合价
电子转移
梳理 必备知识
(3)与基本反应类型间的关系
2.电子转移的表示方法
(1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”
如Cu与稀硝酸反应
(2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”
如Cu与稀硝酸反应
_______________________________________
3.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂:某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:
Mn2+
Cr3+
NO或NO2
SO2
Cl-
Fe2+或Fe
(2)常见还原剂:活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如:
Zn2+
H+或H2O
CO2
Fe3+
S
I2
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。例如:
其中Fe2+、SO2主要表现 性,H2O2主要表现 性。
Fe
S
H2O
Fe3+
O2
还原
氧化
一、判断氧化还原反应——明确“化合价”是关键
1.化学与生活密切相关,下列选项不涉及氧化还原反应的是( )
A.O3用于自来水消毒
B.小苏打用作发酵粉
C.丙烷用作火炬燃料
D.维生素C用作食品添加剂
B
提升 关键能力
解析:臭氧因具有强氧化性,起到消毒作用,A不符合题意;碳酸氢钠具有热不稳定性,受热易分解,不涉及氧化还原反应,B符合题意;丙烷燃烧放热,可以用作燃料,燃烧属于氧化还原反应,C不符合题意;维生素C具有还原性,用作贮存富脂类食品时的脱氧剂时,作反应的还原剂,涉及氧化还原反应,D不符合题意。
+2
+2
-2
+6
-3
+2
+5
+3
+2
-3
+1
-1
+(8-n)
+4
-3
二、分析氧化还原反应——厘清“概念关系”是准绳
3.实验室利用反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可制备氯气。
(1)上述反应中,氧化剂是 ,还原产物是 。
(2)KMnO4发生 反应,HCl发生 反应,盐酸表现的性质是
性和 性。
(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目:
。
KMnO4
MnCl2
还原
氧化
还原
酸
8H2O
(4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为 ,被氧化的HCl的物质的量是 mol。
2×6.02×1023(或1.204×1024)
2
4.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。回答下列问题:
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: ,氧化剂: ,还原剂: 。
(2)若生成标准状况下4.48 L H2,则转移电子的物质的量为 。
H2O
NaBH4
0.2 mol
考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律
1.强弱规律
(1)氧化性、还原性强弱的比较方法
①依据氧化还原反应方程式判断
氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物
>
>
梳理 必备知识
>
>
(2)氧化性、还原性强弱的比较规律
一般规律
氧化性 元素非金属性越强,其单质的氧化性越强;金属活动性越强,对应金属的简单阳离子氧化性越弱
还原性 元素金属性越强,其单质的还原性越强;
非金属活动性越强,对应元素形成的简单阴离子还原性越弱
Fe2+
Br-
Fe2+
2.价态规律
(1)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。
例如,不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应:
注:同一个反应中不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
(2)歧化反应规律
“中间价―→高价+低价”
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
(3)应用
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+NaClO3===NaCl+3Cl2↑+3H2O,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。
C
提升 关键能力
B
(1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是 ,理由是 。
P
P中氮元素的化合价最高
解析:由反应④B+H2O A+O2可知,反应后氧元素化合价升高,则反应后氯元素化合价必定降低,故氯元素化合价:B>A;由反应①可知,反应后氯元素化合价升高,则反应后氮元素化合价必降低,故氮元素化合价:P>Q;由反应②可知,反应后氧元素化合价降低,则氮元素化合价反应后必升高,故氮元素化合价:M>L;由反应③可知,该反应为氮元素化合价的“归中”反应,由于氮元素化合价:M>L,R处于M、L之间,则氮元素化合价:M>R>L;氮的化合价:P>Q>M>R>L。
(1)由于其中一种物质是硝酸,硝酸中氮的化合价是最高价态,P中N元素化合价最高,则在上述物质中P是硝酸。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为 。
N2
解析: 根据题给的信息及有关元素化合物知识,且L中氮元素是其中氮元素最低价态,由反应②可知,L分子中含有氢元素,因此反应②是氨气的催化氧化反应,L是NH3,M是NO;又因为R的氮元素价态在L、M之间,R的密度又比空气小,且R中N元素化合价大于-3而小于+2,所以R为N2。
(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式:
Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O
Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q
Ⅲ.M+L―→Q+H2O
其中一定不可能实现的是 (填序号),理由是_______________________
______________________________________________________________
。
Ⅲ
氮元素价态:Q>M>L,根据氧化还原反应规律,M与L反应,不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q
解析: Ⅰ.氮元素的化合价:P>Q>M>R>L,如果N2O3中N元素化合价同Q,则该反应可以实现,故不选;Ⅱ.反应Ⅱ是歧化反应,一种反应产物中氮的化合价大于+4,另一种反应产物中氮的化合价小于+4,故Q中氮的化合价小于+4,所以可以实现,故不选;Ⅲ.由于氮化合价:Q>M>L,M、L不能都失电子,因此反应Ⅲ不可能实现,故选Ⅲ。
课时作业3 氧化还原反应的基本
概念和规律
2
3
4
5
6
1
一、选择题
1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
C
解析:使用明矾对水进行净化过程中,明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,A不符合题意;雪天道路上撒盐融雪,是因为雪遇到盐后熔点降低并融化,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,B不符合题意;暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质,遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作,化学能转化为电能,无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能,该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化,因此,该过程涉及氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光,是因为光在指示牌表面发生了反射,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,D不符合题意。
2
3
4
5
6
1
2.下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
A
2
3
4
5
6
1
解析:常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
2
3
4
5
6
1
3.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验:3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.生成1 mol N2时转移电子为6NA
B.若产生白烟,说明此处有氯气泄漏
C.此反应中,Cl2仅表现氧化性,NH3仅表现还原性
D.N2也有一定的氧化性,但氧化性比Cl2弱
C
2
3
4
5
6
1
解析:反应中每生成1 mol氮气,氮元素由-3价变为0价,转移电子的物质的量=1 mol×2×3=6 mol,则转移电子个数为6NA,A正确;如果氯气管道漏气,遇氨气可立刻反应生成氯化铵固体小颗粒,会看到有大量白烟生成,B正确;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8 mol NH3参加反应,有2 mol被氧化,即Cl2仅表现氧化性,NH3既表现还原性又表现出碱性,C错误;N2中N的化合价为0价,处于中间价态,则N2也有一定的氧化性,反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物,故N2的氧化性比Cl2弱,D正确。
2
3
4
5
6
1
B
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
下列有关说法不正确的是( )
A.反应①中Cl2是氧化剂,C、FeTiO3是还原剂
B.反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体,转移0.7NA个电子
C.反应②中Mg被氧化,TiCl4被还原
D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化
D
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
二、非选择题
6. (2025·山东济南模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知:氧化性:Cu2+>I2>Cu+,还原性:Cu>I->Cu+。
(1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 、 。
CuI
I2
解析:氧化性:Cu2+>I2>Cu+,还原性:Cu>I->Cu+,所以Cu2+和I-反应,Cu2+被还原为Cu+、I-被氧化为I2,Cu+和I-结合生成难溶于水的CuI沉淀,所以反应的产物是CuI、I2。
2
3
4
5
6
1
(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为 。
2Cu+I2===2CuI
解析: 久置于空气中的HI溶液呈黄色,是因为其中的碘离子被氧化为碘单质,加入金属铜,金属铜可以和碘单质反应生成CuI,反应的化学方程式为2Cu+I2===2CuI。
2
3
4
5
6
1
(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性:H2S (填“>”“<”或“=”)I-;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度 (填“高”“低”或“相等”)。
>
高
解析: 欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢,还原性:H2S>I-。
2
3
4
5
6
1
(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg===Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是 (填字母)。
A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素
B.该反应的氧化剂为CuI
C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子
AC
解析: 该反应中Cu元素化合价由+1价降低为0价,被氧化的元素是汞元素,氧化剂为CuI,Cu2HgI4是氧化产物,反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。(共52张PPT)
第一章 化学物质及其变化
第2讲 离子反应 离子方程式
大单元一 化学基本概念与化学实验基础
[导航·复习目标] 1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一 电解质与离子反应
水溶液里
熔融状态下
完全电离
部分电离
梳理 必备知识
2.电离方程式
强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离,用“ ”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。
[应用举例]
按要求书写下列电解质的电离方程式:
(1)Ba(OH)2: ;
(2)KAl(SO4)2: ;
(3)CH3COOH: ;
(4)H2CO3: ;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
CH3COOH===CH3COO-+H+
(5)Cu(OH)2: ;
(6)NaHSO4溶于水: ;
(7)NaHSO4熔融: ;
(8)NaHCO3: 。
Cu(OH)2===Cu2++2OH-
3.离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。
(3)常见离子反应的类型
一、电解质的判断及溶液导电性分析
1.现有12种物质:①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 11 Al2O3 12 Cu(OH)2
提升 关键能力
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 电解质,熔融状态下能导电
(2) 非电解质
(3) 强电解质,但熔融状态下并不导电
(4) 强电解质,但难溶于水
(5) 弱电解质
(6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
⑤⑩
③
①②
2.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
D
B
C
B
C
A
答案：(6)(9)(11)
4.判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。
S2- I- Fe2+ Br- Cl-
____ ____ ____ ____ ____ ____
ClO- ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性)
____ ____ ____ ____ — —
Fe3+ ____ ____ ____ ____ ____ ____
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
考点二 离子方程式
1.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
梳理 必备知识
(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(4)“拆分”原则
能拆分的物质 易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐
不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体
三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号,而浓硫酸不拆分
微溶物的处理 为生成物时,视为沉淀,不拆分;为反应物时,澄清溶液拆分为离子,浊液不拆分
生成物NH3·
H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下,写成NH3·H2O;在加热或浓溶液条件下,写成NH3和H2O
2.离子方程式规范书写的基本要求
(1)符合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)方程式正确:化学式与离子使用正确合理。
(3)符号正确:“===” “↑”“↓”等使用正确。
(4)三个守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
一、常见离子方程式的书写
1.完成下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化铝溶于稀硫酸: 。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:
。
③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:
。
提升 关键能力
(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水: 。
②用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2: 。
③Cl2溶于水: 。
④铜溶于浓硝酸: 。
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Cl2+H2O===Cl-+HClO+H+
OH-+H+===H2O
二、信息给予型离子方程式的书写
2.写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3:
______________________________________________
。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):
。
(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:
。
(CH3COO)2Pb+S2-===PbS↓+2CH3COO-
×
√
×
×
√
×
√
×
(3)从是否符合“三守恒”的视角
①利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。( )
②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑。( )
③酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。( )
④钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。( )
√
×
√
×
√
√
×
×
A
C
[信息获取] ①无主题形式;离子方程式正误的判断;②具体操作和工艺;③离子方程式。
[教材溯源] C项中的工艺直接来源于人教版必修第二册第101页中“思考与讨论”栏目,来源于鲁科版必修第二册第一章的“微项目”中的“海水提溴”。
课时作业2 离子反应 离子方程式
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一、选择题
1.(2025·贵州遵义模拟)将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示,下列说法错误的是( )
A.a离子为Cl-
B.溶液中含有NA个Na+
C.水合b离子中水分子的取向不科学
D.某温度测定该NaCl溶液 pH小于7与盐
类的水解无关
B
解析:氯离子的半径大于钠离子,则离子半径大的球代表氯离子,故A正确;不知溶液的体积,无法计算1 mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数,故B错误;钠离子带正电荷,应与水分子中带负电荷的氧原子相吸引,所以水合b离子中水分子的取向不科学,故C正确;氯化钠是强酸强碱盐,在溶液中不水解,溶液呈中性,则某温度测定该氯化钠溶液pH小于7与盐类的水解无关,故D正确。
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2.(2025·贵州六盘水月考)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
C
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11
(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
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解析:铁是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;NH3是非电解质,硫酸钡是强电解质,B错误;全部正确,C正确;水是弱电解质,D错误。
C
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解析:B、C、D项中的离子能大量共存,A项中的离子不能大量共存;对于B项,加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀,但加入过量NaOH溶液时,溶液中无白色沉淀产生,不符合题意;对于C项,加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀,加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀,符合题意;对于D项,加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀,但加入过量NaOH溶液时,因生成的Fe(OH)2很快被氧化,最终看不到白色沉淀,不符合题意。
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B
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5.全面贯彻党的教育方针,落实立德树人根本任务,培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。五育并举,劳动先行,下列劳动项目中所涉及的化学反应的离子方程式正确的是( )
B
选项 劳动项目 相关反应的离子方程式
A 家庭劳务中用白醋除去水壶中的水垢(假设只有CaCO3) CaCO3+2H+ ===Ca2++CO2↑+H2O
B 在社区服务中用泡沫灭火器演练如何灭火
C 家庭劳务中用热的纯碱溶液除去炊具上的油污
D 工厂工人用覆铜板制作印刷电路板 Fe3++Cu=== Fe2++Cu2+
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二、非选择题
6. 无机化合物按照组成和性质可进行如下分类,其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
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(1)表中★可以代表的物质类别为 。
氧化物(或酸性氧化物)
解析:无机物分为酸、碱、盐、氧化物,表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。
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(2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式:______________________________
(写一种即可)。
NaOH===Na++OH-(或KOH===
K++OH-)
解析: ③为强碱,可以是氢氧化钠或氢氧化钾,其电离方程式为NaOH===Na++OH-或KOH ===K++OH-。
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(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式:
(无沉淀生成)。
OH-+H+===H2O
解析: ②是强酸,为硝酸或硫酸,④是氢氧化钡,②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水,离子方程式为OH-+H+
===H2O(无沉淀生成),硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,有沉淀生成,不符合题意。
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(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式:
。
Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O
解析:④是氢氧化钡,⑦是二氧化碳,二氧化碳量少,在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O。
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(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式:
______________________________________________________________
(写一种即可)。
