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2026中考化学专题练
第二部分 题型突破
题型一 坐标图像题
题型剖析
一、变化图像
1.酸、碱溶液稀释时的 变化曲线（详见P54 考点1）
2.中和反应的 变化曲线（详见P60 实验8）
3.酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液的 变化曲线（例：向盐酸和的混合溶液中加入溶液）
图像 图像分析
反应顺序：优先与盐酸反应，再与反应。 段：与盐酸反应，消耗盐酸，溶液增大，点时盐酸恰好完全反应,溶液； 段：和反应生成和，溶液显中性，保持不变，点时恰好完全反应； 段：继续加入溶液，溶液显碱性，增大，溶液
二、与溶液相关量的变化图像
类型 图像 图像分析
向水中加硝酸钾 随着的不断加入，溶质质量从0开始不断增加，溶剂质量不变，当溶液达到饱和后，溶质质量不再增加
向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 开始时，溶液中有一定量的溶质，起点不为0，随着的不断加入，溶剂的质量保持不变，溶质质量和溶质质量分数不断增加，直至饱和后不再改变
向饱和石灰水中加入一定量氧化钙 为溶液质量、溶质质量 段：与水反应生成，溶剂减少，反应过程放热，的溶解度随温度升高而减小。反应结束后，溶液质量、溶质质量均减小。 段：温度恢复至室温，溶质质量逐渐增大。由于加入的消耗了一部分水，最终点的溶质或溶液质量小于点的溶质或溶液质量
三、物质质量变化图像
类型 图像 图像分析
反应物与生成物的总质量 在密闭容器中，生成物和反应物的总质量不随时间的改变而改变
生成物质量 向含两种溶质的混合溶液中加入某一溶液，应遵循优先反应原则： 特别提醒：有和沉淀生成时曲线从原点开始（不存在优先原则）
生成物质量 随着反应的进行，生成物的质量不断增加;当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再发生变化
反应物质量 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至不变（反应物有剩余）
随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零（完全反应，反应结束）
类型突破
类型1 坐标图像
典例演练
例1 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 点时,溶液中的溶质只有
B. 点时,生成气体的总质量达到最大
C. 过程中,溶液的逐渐增大
D. 该铜锌混合物中锌的质量为
【答案】C
解题分析
第一步:读题干。读懂题干中发生的化学反应或描述的现象。
第二步:识坐标。明确横、纵坐标表示的含义。
第三步:识线、识点。分析曲线变化（上升、下降、“平台”对应的原因）;关注曲线上的“三点”（起点、拐点、终点）分别表示的意义。
类型2 数字化实验
典例演练
例2 在密闭容器中进行铁和硫酸铜溶液反应的数字化实验时,用传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化情况分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A. 该反应过程中有参与
B. 该过程中溶液酸性不断增强
C. 该反应过程中可能有生成
D. 该过程中可能发生两个置换反应
【答案】B
解题分析
1.压强曲线:密闭容器中压强增大,可能是生成了气体或温度升高;压强减小,可能是消耗了气体或温度降低。
2.温度曲线:温度升高,可能是反应放热,反应结束后曲线恢复至原来的状态。
3. 曲线:可结合“一、变化图像”进行解答。
4.多个条件存在时，改变某一个条件分别绘制多条曲线,运用控制变量法进行分析。
题型二 物质的转化与推断
知识储备
一、物质的特征颜色或气味
固体 白色 无水硫酸铜、、、、、、、、、等
黑色 炭粉、铁粉、、、
红色 红磷、、（红棕色）
蓝色
淡黄色
暗紫色
沉淀 蓝色
红褐色
白色 、、、、、
溶液 蓝色 含的溶液
黄色 含的溶液
浅绿色 含的溶液
气体 无色无味 、、、、
有刺激性气味 、、
二、物质的俗称
物质 化学式 俗称
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
氧化钙 生石灰
固态二氧化碳 干冰
乙醇 酒精
三、常见物质的主要成分
物质 主要成分 主要成分化学式
大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳 碳酸钙
食盐 氯化钠
盐酸 氯化氢
天然气、瓦斯、沼气 甲烷
煤气 一氧化碳
铁锈、赤铁矿 氧化铁
发酵粉 碳酸氢钠
炉具清洁剂 氢氧化钠
草木灰 碳酸钾
四、组成元素相同的物质
类别 化学式
氧化物 气体 和
液体 和
固体 、和
盐 和；和
碱 和
五、物质的常见用途或危害
1.生活类
物质 常见用途
供给呼吸
常用于灭火、作光合作用的原料、制作碳酸饮料，固体可用于人工增雨
厨房常用的调味品、用于配制生理盐水
、、 可用作燃料
最常用的溶剂
可用作食品干燥剂
无水 常用作干燥剂
生活中常用来除油污
2.健康类
物质 常见用途或危害
能与血红蛋白结合使人中毒
人体胃液主要成分，帮助消化
用作补钙剂
、 用于治疗胃酸过多症
3.工业、农业类
物质 常见用途
、 除铁锈
、、 用于工业冶炼金属
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
、 常用的建筑材料
用于处理酸性废水
用于改良酸性土壤
、 用于配制波尔多液
六、物质、元素之最
1.地壳中含量最高的金属元素是，含量最高的元素是；
2.人体中含量最高的金属元素是，含量最高的非金属元素是，含量最高的物质是；
3.空气中含量最高的元素是，含量最高的物质是；
4.密度最小的气体、相对分子质量最小的气体是；
5.最简单的有机物是；
6.天然存在的最硬的物质是金刚石；
7.年产量最高的金属是；
8.最清洁的燃料是。
七、物质的特征反应及现象
物质 特征反应及现象
硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均产生有刺激性气味的气体
镁 燃烧发出耀眼的白光，产生白烟
铁 在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
铜 在空气中加热生成黑色固体
碳酸盐、活泼金属 加酸，产生气体
、、 与灼热的氧化铜反应，固体由黑色变为红色
铵盐 与碱反应（研磨或共热）产生有刺激性气味的气体
无水 吸水后变蓝
八、物质间的转化
1.物质间的相互转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
2.三角转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
碳三角 ①（不足） ② ③ ④
氧三角 ① ② ③ ④
钙三角 ① ② ③
铜三角 ① ② ③ ④
氢三角 ① ②
类型突破
类型1 文字叙述型
典例演练
例1 是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放出大量的热，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属反应生成A；固体与B反应生成的常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
（1） 固体的俗称是_ _ _ _ _ _ ；的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 点燃气体A之前需_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在金属活动性顺序中，金属必须排在_ _ _ _ 前面才能与C和D的稀溶液发生反应生成A。
（4） C转化为D的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；若土壤中含有硝酸，用改良该土壤的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 生石灰；
（2） 检验纯度，防止爆炸
（3） 氢
（4） ；
解题分析
1.快速确定突破口：A是，C是，D是，是。
2.建立物质关联：从突破口入手推断，A在空气中燃烧会生成B，故B是；C和D的稀溶液均能与金属 反应生成A，故 在金属活动性顺序中位于氢前；固体 与B反应生成，故 是。
3.核实物质正误：将所有推断出的物质根据题目条件一一核对，无误后再作答。
类型2 框图型
典例演练
例2 如图所示，是初中化学常见的物质。其中A、C、、、均由2种元素组成，A可用作干燥剂，中两种元素的原子个数比为；D俗称苏打；C、是常见气体；B和属于相同类别的化合物，和属于相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1） 写出化学式：A_ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ；
（2）
（3） （合理即可）
解题分析
1.快速确定突破口：苏打是；可能为；A可能为 或。
2.建立物质关联：从突破口入手推断，可与 反应，故A为；若 为，则C为，为，属于酸。
3.看转化、找规律： 为，、属于酸，B、属于碱，最终根据题干和转化关系确定各物质。
题型三 工艺流程题
题型剖析
解题模型
1.对原料进行预处理的常用方法及其目的
（1）粉碎（研磨）的目的：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）搅拌的目的：使反应物间充分接触，反应更充分，加快反应速率。
（3）水浸的目的：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离等。
（4）酸或碱浸的目的：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离等。
2.流程中反应条件的控制
（1）调节的目的：使反应发生或者避免某反应的发生。
（2）控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解等。
（3）加入过量试剂的目的：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全反应，最终转化为目标产物。
（4）通入保护气（如氩气）的作用：防止主物质与氧气等发生反应。
3.混合物分离、提纯的操作
（1）过滤：实验操作后得到的物质分别为固体和液体，如图操作。
（2）蒸发结晶：使溶液中的溶质析出，获取该物质固体的过程，如图操作。
4.物质成分的分析
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物等入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析，一定有反应的生成物，同时需注意所加试剂是否过量。
5.可循环利用的物质的判断
图1 图2
（1）逆向箭头上表示可循环利用的物质。如图1，物质为可循环利用的物质。
（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质为可循环利用的物质。
6.对流程进行评价
（1）科学性：是否能达到实验目的，是否引入新的杂质，杂质是否完全除去等。
（2）安全性和简便性：若反应中会产生有毒或可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。
（3）环保性：是否符合“绿色化学”理念，是否产生对环境有害物质等，环保、低碳方案优先。
（4）经济实用性：应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。
类型突破
类型1 制备与生产流程
典例演练
例1 工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的为原料净化卤水（主要成分是，还含有少量、、、、），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1） 反应器1中主要除去的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ （用符号表示）。
（2） 脱硫塔中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应器2中生成沉淀的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的_ _ _ _ （填一种基本实验操作）。
（4） 如表为和在不同温度时的溶解度。
温度/ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/ 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高纯度，析硝罐中需采用_ _ _ _ （填“升温”或“降温”）结晶的方法。
（5） 流程中可循环使用的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3） （或）；过滤
（4） 升温
（5） 氯化钠、硫酸钠
解题分析
①目标产物：、。
②杂质：、、、。
装置分析
③脱硫塔
进入：、、、；
输出：、、；
反应物：、、；
生成物：、。
④反应器1
进入：卤水、过量火碱；
、和 生成、和；
输出：、、、、、。
⑤反应器2
进入：、、、、、、；
与 生成，与、生成、和；
输出：、，和 沉淀（泥渣）；
由流程可知，析硝母液（含、）可循环使用。
类型2 回收与利用流程
典例演练
例2 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1） 滤液A的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_ _ _ _ 。
（4） 往滤液B中加入的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2）
（3） 漏斗
（4） 铁（或）
解题分析
①目标产物：、、。
流程及物质分析
②金属废料：、、等；
加入适量稀硫酸，能反应生成 和，操作1、2实现固液分离，即为过滤；
固体、；气体；
滤液。
③固体 固体 滤液B
和 反应得到，再与稀硫酸反应生成；
固体；滤液。
④滤液 滤液A
，结合元素守恒、置换反应可知 为，通过一系列操作可转化为。
类型3 海水资源的利用流程
典例演练
例3 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答问题。
（1） 海水淡化
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_ _ _ _ 不同进行分离的。
（2） 海水晒盐
晒盐时，采用的结晶方法是_ _ _ _ _ _ _ _ ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3） 海水制镁
在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 海水制“碱”
在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液，产生的沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的物质参加反应。
【答案】（1） 沸点
（2） 蒸发结晶；饱和
（3）
（4） 、；C、
解题分析
①目标产物：淡水、、、。
流程及物质分析
②海水淡化：利用各成分的沸点不同获取淡水。
③海水晒盐：结晶方式是蒸发结晶，得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。
④海水制镁：卤水（含 中加入石灰乳［含，生成的 与加入的盐酸反应生成，蒸发后电解 生成 和。
⑤海水制“碱”：过量的 与粗盐中的 充分反应生成 和，过量的 与粗盐中的 充分反应生成 和。
题型四 科学探究
类型突破
类型1 混合物成分的探究
例1 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1） 根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）;
（2） 写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
（3） 由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在_ _ _ _ 种可能的组合。
【答案】（1） 和
（2）
（3） 5
【解析】
（1） 白色粉末充分溶解后得到无色溶液和白色沉淀，因此不含；溶液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液无白色沉淀生成，说明溶液中不含，即原白色粉末中不含。
（2） 步骤Ⅲ中加入足量的稀盐酸后，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中既有也有，其中的与盐酸反应，不反应。
（3） 由以上分析可知，该白色粉末成分为、、，加入足量水后发生的反应是、，若恰好完全反应，溶液中的溶质只有；若剩余，则溶质为和；若只有剩余，则溶质为、；若只有剩余，则溶质为、；若和都有剩余，则溶质为、、，故溶液的溶质的组成有5种可能。
题目分析
1.固体混合物成分的探究
（1）检验是否有金属:利用活泼金属能否与酸反应产生氢气或金属能否与盐溶液反应（是否有固体析出或溶液颜色变化）来判断。
（2）检验金属氧化物:利用“某些金属氧化物 酸 盐”的性质,观察金属氧化物溶于酸后溶液颜色变化情况。
（3）检验盐或碱:可通过加水溶解固体，根据溶解性、组成盐或碱的阴、阳离子的特殊性质,确定所含物质。
2.液体混合物成分的探究
可以通过检验物质含有的阴、阳离子的特征性质来确定。
3.气体混合物成分的探究
（1）常结合气体的性质进行探究。例如：通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊,水蒸气能使无水硫酸铜粉末变蓝,气体通入 溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀等。
（2）将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质进行探究。例如：将 通过灼热的 后通入澄清石灰水中,黑色固体变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的 等。
类型2 物质反应后成分的探究
例2 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是,俗称固体双氧水，溶于水生成和。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
猜想四：、、
以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 猜想三不成立
【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
【答案】； （或等其他可溶性碳酸盐）； 无气泡产生（或无明显现象）； 供氧剂（其他合理答案均可）
【作出猜想】氢氧化钙可以和碳酸钠反应，因此猜想四不合理。【实验探究】证明猜想二成立，即证明溶质中存在氢氧化钙，可以加入碳酸钠或碳酸氢钠等可溶性碳酸盐，与氢氧化钙反应产生白色沉淀。证明猜想三不成立，即证明溶质中不存在碳酸钠，加入过量稀盐酸没有明显现象。【拓展应用】“污渍爆炸盐”溶于水产生过氧化氢，可用于制氧气。
题目分析
1.猜想与假设
（1）反应后物质成分的猜想
①只有生成物。
②生成物和其中一种过量的反应物。
（2）按下列步骤提出合理的猜想（以 为例）
①恰好完全反应:反应后物质成分为。
②过量时:反应后物质成分为。
③过量时:反应后物质成分为。
（3）不合理猜想的判断依据
①猜想中几种物质间能发生反应。
②猜想的物质含有反应物中未涉及的元素（即不符合质量守恒定律）。
③提出的猜想与客观事实不符,如得到的是黑色固体,则猜想中一定没有红色物质（如铜）。
2.实验与结论
（1）确定所要检验的物质
①生成物 和 是一定存在的,无须检验。
②过量反应物的检验
【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰,则需要先除去生成物,再检验是哪一种反应物过量。
（2）设计实验方案并得出结论,实验操作（包括试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系:
类型3 有关化学反应影响因素的探究
例3 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取不同的催化剂，再加入溶质质量分数的过氧化氢溶液,进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
（1） 写出实验甲中发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 粉末与红砖粉末对过氧化氢分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学 _ _ _ _ （填“是”或“否”）。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_ _ _ _ _ _ （填实验序号）。
（4） 在一定温度下，另取红砖小颗粒，向其中加入的过氧化氢溶液,继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 否；两种催化剂的催化效果是在不同温度下比较的
（3） 丙和丁
（4） 过氧化氢溶液浓度不同、实验的温度不同、加入催化剂的质量不同
【解析】
（2） 想要对比二氧化锰粉末和红砖粉末的催化效果，需要控制单一变量，即除催化剂种类不同外，催化剂质量、温度、溶液浓度、溶液体积等均一致，甲、乙中有相同的实验现象，但催化剂种类、实验温度都不同，无法对比。
（3） 想要证明催化剂形态这一影响因素，需控制其他变量完全相同，故丙和丁可以验证这一因素。
（4） 与实验丙相比，红砖小颗粒的质量增加，过氧化氢溶液的浓度增大，实验温度或许发生改变，以上因素均有可能导致反应速率加快。
题目分析
控制变量,设计方案。
对于受多个因素影响的反应，只改变其中某一个因素,研究该因素对反应的影响时，可按下列步骤进行方案设计。
第一步:确定相同的变量。结合问题,分析题干和图中信息,确定对比实验中需一致的因素,如质量、温度、浓度等。
第二步:确定不同的变量。只能有一个因素不同。
第三步:分析测量的对象。根据实验数据或现象得出实验结论。
第四步:结论表述。总结研究的变量对实验结果的影响，并用规范的语言进行表述。
题型五 计算题
知识储备
化学方程式相关计算题的解题步骤
以计算加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为例：
答题步骤 答题模板 易错提示
①设:根据题意设未知量; ②写:正确书写化学方程式; ③找:找出已知量、未知量的关系; ④列:列出比例式,求解; ⑤答:结合题目设问写出答话 解:设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为。 答:加热分解高锰酸钾可得到氧气的质量为。 ①设未知量时不能带单位; ②化学方程式要配平,要标注反应条件、气体或沉淀符号; ③已知量应为纯净物的质量，应该带单位; ④计算结果要带单位; ⑤答不能漏写
类型突破
类型1 文字叙述型
例1 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得,计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
解：设参加反应的的质量为。
答：参加反应的的质量为。
题目分析
第一步：设参加反应的 的质量为。
第二步：根据题目信息写正确的化学方程式。
第三步:找出 和 的关系。
第四步:列出 和 比例式,求解。
第五步：写答话。
类型2 坐标曲线型
例2 学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为
_ _ _ _ 。
（2） 该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1） 2
（2） 解:设硫酸铜溶液中溶质的质量为。
硫酸铜溶液的溶质质量分数为
答:该硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
题目分析
点：不足；点：拐点，反应恰好结束，对应的横坐标是恰好完全反应时 溶液的质量；点：过量。
类型3 表格数据型
例3 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/ 15 15
烧杯中物质总质量/ 109.5 121.2
（1） 共生成二氧化碳_ _ _ _ 。
（2） 所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1） 8.8
（2） 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生二氧化碳的质量
①第一次：；
②第二次：。
（2）根据第二次实验有气体产生可说明第一次实验中稀盐酸有剩余，石灰石完全反应。
（3）根据两次实验加入石灰石粉末质量相同、产生气体质量不同可知，第二次实验后石灰石粉末过量，盐酸完全反应。
类型4 实验过程/实物图型
例4 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1） 生成氢气的总质量是_ _ _ _ 。
（2） 黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1） 0.4
（2） 解：设参加反应的锌的质量为。
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生氢气的质量
①第一次：。
②第二次：。
（2）两次实验加入稀硫酸后均有气体产生，说明第一次合金中的锌未完全反应；第二次加入稀硫酸的质量大于第一次，但产生的氢气质量和第一次相同，说明第二次的稀硫酸过量，锌全部反应。
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2026中考化学专题练
第二部分 题型突破
题型一 坐标图像题
题型剖析
一、变化图像
1.酸、碱溶液稀释时的 变化曲线（详见P54 考点1）
2.中和反应的 变化曲线（详见P60 实验8）
3.酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液的 变化曲线（例：向盐酸和的混合溶液中加入溶液）
图像 图像分析
反应顺序：优先与盐酸反应，再与反应。 段：与盐酸反应，消耗盐酸，溶液增大，点时盐酸恰好完全反应,溶液； 段：和反应生成和，溶液显中性，保持不变，点时恰好完全反应； 段：继续加入溶液，溶液显碱性，增大，溶液
二、与溶液相关量的变化图像
类型 图像 图像分析
向水中加硝酸钾 随着的不断加入，溶质质量从0开始不断增加，溶剂质量不变，当溶液达到饱和后，溶质质量不再增加
向不饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 开始时，溶液中有一定量的溶质，起点不为0，随着的不断加入，溶剂的质量保持不变，溶质质量和溶质质量分数不断增加，直至饱和后不再改变
向饱和石灰水中加入一定量氧化钙 为溶液质量、溶质质量 段：与水反应生成，溶剂减少，反应过程放热，的溶解度随温度升高而减小。反应结束后，溶液质量、溶质质量均减小。 段：温度恢复至室温，溶质质量逐渐增大。由于加入的消耗了一部分水，最终点的溶质或溶液质量小于点的溶质或溶液质量
三、物质质量变化图像
类型 图像 图像分析
反应物与生成物的总质量 在密闭容器中，生成物和反应物的总质量不随时间的改变而改变
生成物质量 向含两种溶质的混合溶液中加入某一溶液，应遵循优先反应原则： 特别提醒：有和沉淀生成时曲线从原点开始（不存在优先原则）
生成物质量 随着反应的进行，生成物的质量不断增加;当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再发生变化
反应物质量 随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至不变（反应物有剩余）
随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零（完全反应，反应结束）
类型突破
类型1 坐标图像
典例演练
例1 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．点时,溶液中的溶质只有
B．点时,生成气体的总质量达到最大
C．过程中,溶液的逐渐增大
D．该铜锌混合物中锌的质量为
类型2 数字化实验
典例演练
例2 在密闭容器中进行铁和硫酸铜溶液反应的数字化实验时,用传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化情况分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．该反应过程中有参与
B．该过程中溶液酸性不断增强
C．该反应过程中可能有生成
D．该过程中可能发生两个置换反应
题型二 物质的转化与推断
知识储备
一、物质的特征颜色或气味
固体 白色 无水硫酸铜、、、、、、、、、等
黑色 炭粉、铁粉、、、
红色 红磷、、（红棕色）
蓝色
淡黄色
暗紫色
沉淀 蓝色
红褐色
白色 、、、、、
溶液 蓝色 含的溶液
黄色 含的溶液
浅绿色 含的溶液
气体 无色无味 、、、、
有刺激性气味 、、
二、物质的俗称
物质 化学式 俗称
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
氧化钙 生石灰
固态二氧化碳 干冰
乙醇 酒精
三、常见物质的主要成分
物质 主要成分 主要成分化学式
大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳 碳酸钙
食盐 氯化钠
盐酸 氯化氢
天然气、瓦斯、沼气 甲烷
煤气 一氧化碳
铁锈、赤铁矿 氧化铁
发酵粉 碳酸氢钠
炉具清洁剂 氢氧化钠
草木灰 碳酸钾
四、组成元素相同的物质
类别 化学式
氧化物 气体 和
液体 和
固体 、和
盐 和；和
碱 和
五、物质的常见用途或危害
1.生活类
物质 常见用途
供给呼吸
常用于灭火、作光合作用的原料、制作碳酸饮料，固体可用于人工增雨
厨房常用的调味品、用于配制生理盐水
、、 可用作燃料
最常用的溶剂
可用作食品干燥剂
无水 常用作干燥剂
生活中常用来除油污
2.健康类
物质 常见用途或危害
能与血红蛋白结合使人中毒
人体胃液主要成分，帮助消化
用作补钙剂
、 用于治疗胃酸过多症
3.工业、农业类
物质 常见用途
、 除铁锈
、、 用于工业冶炼金属
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
、 常用的建筑材料
用于处理酸性废水
用于改良酸性土壤
、 用于配制波尔多液
六、物质、元素之最
1.地壳中含量最高的金属元素是，含量最高的元素是；
2.人体中含量最高的金属元素是，含量最高的非金属元素是，含量最高的物质是；
3.空气中含量最高的元素是，含量最高的物质是；
4.密度最小的气体、相对分子质量最小的气体是；
5.最简单的有机物是；
6.天然存在的最硬的物质是金刚石；
7.年产量最高的金属是；
8.最清洁的燃料是。
七、物质的特征反应及现象
物质 特征反应及现象
硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均产生有刺激性气味的气体
镁 燃烧发出耀眼的白光，产生白烟
铁 在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体
铜 在空气中加热生成黑色固体
碳酸盐、活泼金属 加酸，产生气体
、、 与灼热的氧化铜反应，固体由黑色变为红色
铵盐 与碱反应（研磨或共热）产生有刺激性气味的气体
无水 吸水后变蓝
八、物质间的转化
1.物质间的相互转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
2.三角转化
物质转化 化学方程式（合理即可）
碳三角 ①（不足） ② ③ ④
氧三角 ① ② ③ ④
钙三角 ① ② ③
铜三角 ① ② ③ ④
氢三角 ① ②
类型突破
类型1 文字叙述型
典例演练
例1 是初中化学常见物质。A是密度最小的气体，在空气中燃烧会生成B；C的浓溶液稀释时放出大量的热，D是胃液的主要成分，C和D的稀溶液均能与金属反应生成A；固体与B反应生成的常用于改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
（1） 固体的俗称是_ _ _ _ _ _ ；的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 点燃气体A之前需_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在金属活动性顺序中，金属必须排在_ _ _ _ 前面才能与C和D的稀溶液发生反应生成A。
（4） C转化为D的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；若土壤中含有硝酸，用改良该土壤的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型2 框图型
典例演练
例2 如图所示，是初中化学常见的物质。其中A、C、、、均由2种元素组成，A可用作干燥剂，中两种元素的原子个数比为；D俗称苏打；C、是常见气体；B和属于相同类别的化合物，和属于相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“ ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1） 写出化学式：A_ _ _ _ _ _ _ _ ，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题型三 工艺流程题
题型剖析
解题模型
1.对原料进行预处理的常用方法及其目的
（1）粉碎（研磨）的目的：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）搅拌的目的：使反应物间充分接触，反应更充分，加快反应速率。
（3）水浸的目的：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离等。
（4）酸或碱浸的目的：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离等。
2.流程中反应条件的控制
（1）调节的目的：使反应发生或者避免某反应的发生。
（2）控制温度的目的：防止某种物质温度过高时分解等。
（3）加入过量试剂的目的：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全反应，最终转化为目标产物。
（4）通入保护气（如氩气）的作用：防止主物质与氧气等发生反应。
3.混合物分离、提纯的操作
（1）过滤：实验操作后得到的物质分别为固体和液体，如图操作。
（2）蒸发结晶：使溶液中的溶质析出，获取该物质固体的过程，如图操作。
4.物质成分的分析
（1）判断所加试剂：从加入试剂的目的、反应的产物等入手进行分析，但一定要考虑是否会引入新的杂质。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析，一定有反应的生成物，同时需注意所加试剂是否过量。
5.可循环利用的物质的判断
图1 图2
（1）逆向箭头上表示可循环利用的物质。如图1，物质为可循环利用的物质。
（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质为可循环利用的物质。
6.对流程进行评价
（1）科学性：是否能达到实验目的，是否引入新的杂质，杂质是否完全除去等。
（2）安全性和简便性：若反应中会产生有毒或可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压等复杂条件。
（3）环保性：是否符合“绿色化学”理念，是否产生对环境有害物质等，环保、低碳方案优先。
（4）经济实用性：应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则。
类型突破
类型1 制备与生产流程
典例演练
例1 工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的为原料净化卤水（主要成分是，还含有少量、、、、），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1） 反应器1中主要除去的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ （用符号表示）。
（2） 脱硫塔中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 反应器2中生成沉淀的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的_ _ _ _ （填一种基本实验操作）。
（4） 如表为和在不同温度时的溶解度。
温度/ 10 20 32.4 40 60 80 100
溶解度/ 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8
9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5
为提高纯度，析硝罐中需采用_ _ _ _ （填“升温”或“降温”）结晶的方法。
（5） 流程中可循环使用的物质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型2 回收与利用流程
典例演练
例2 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1） 滤液A的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（2） 固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_ _ _ _ 。
（4） 往滤液B中加入的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
类型3 海水资源的利用流程
典例演练
例3 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答问题。
（1） 海水淡化
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_ _ _ _ 不同进行分离的。
（2） 海水晒盐
晒盐时，采用的结晶方法是_ _ _ _ _ _ _ _ ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_ _ _ _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3） 海水制镁
在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 海水制“碱”
在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液，产生的沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素的物质参加反应。
题型四 科学探究
类型突破
类型1 混合物成分的探究
例1 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。
参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸
请回答：
（1） 根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写化学式）;
（2） 写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
（3） 由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在_ _ _ _ 种可能的组合。
题目分析
1.固体混合物成分的探究
（1）检验是否有金属:利用活泼金属能否与酸反应产生氢气或金属能否与盐溶液反应（是否有固体析出或溶液颜色变化）来判断。
（2）检验金属氧化物:利用“某些金属氧化物 酸 盐”的性质,观察金属氧化物溶于酸后溶液颜色变化情况。
（3）检验盐或碱:可通过加水溶解固体，根据溶解性、组成盐或碱的阴、阳离子的特殊性质,确定所含物质。
2.液体混合物成分的探究
可以通过检验物质含有的阴、阳离子的特征性质来确定。
3.气体混合物成分的探究
（1）常结合气体的性质进行探究。例如：通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊,水蒸气能使无水硫酸铜粉末变蓝,气体通入 溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀等。
（2）将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质进行探究。例如：将 通过灼热的 后通入澄清石灰水中,黑色固体变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的 等。
类型2 物质反应后成分的探究
例2 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是,俗称固体双氧水，溶于水生成和。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想一：
猜想二：、
猜想三：、
猜想四：、、
以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
操作一 取少量滤液于试管中，滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立
操作二 另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 猜想三不成立
【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
题目分析
1.猜想与假设
（1）反应后物质成分的猜想
①只有生成物。
②生成物和其中一种过量的反应物。
（2）按下列步骤提出合理的猜想（以 为例）
①恰好完全反应:反应后物质成分为。
②过量时:反应后物质成分为。
③过量时:反应后物质成分为。
（3）不合理猜想的判断依据
①猜想中几种物质间能发生反应。
②猜想的物质含有反应物中未涉及的元素（即不符合质量守恒定律）。
③提出的猜想与客观事实不符,如得到的是黑色固体,则猜想中一定没有红色物质（如铜）。
2.实验与结论
（1）确定所要检验的物质
①生成物 和 是一定存在的,无须检验。
②过量反应物的检验
【注意】生成物如果对反应物的检验造成干扰,则需要先除去生成物,再检验是哪一种反应物过量。
（2）设计实验方案并得出结论,实验操作（包括试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系:
类型3 有关化学反应影响因素的探究
例3 在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取不同的催化剂，再加入溶质质量分数的过氧化氢溶液,进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
（1） 写出实验甲中发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 粉末与红砖粉末对过氧化氢分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学 _ _ _ _ （填“是”或“否”）。理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_ _ _ _ _ _ （填实验序号）。
（4） 在一定温度下，另取红砖小颗粒，向其中加入的过氧化氢溶液,继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
题目分析
控制变量,设计方案。
对于受多个因素影响的反应，只改变其中某一个因素,研究该因素对反应的影响时，可按下列步骤进行方案设计。
第一步:确定相同的变量。结合问题,分析题干和图中信息,确定对比实验中需一致的因素,如质量、温度、浓度等。
第二步:确定不同的变量。只能有一个因素不同。
第三步:分析测量的对象。根据实验数据或现象得出实验结论。
第四步:结论表述。总结研究的变量对实验结果的影响，并用规范的语言进行表述。
题型五 计算题
知识储备
化学方程式相关计算题的解题步骤
以计算加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为例：
答题步骤 答题模板 易错提示
①设:根据题意设未知量; ②写:正确书写化学方程式; ③找:找出已知量、未知量的关系; ④列:列出比例式,求解; ⑤答:结合题目设问写出答话 解:设加热分解高锰酸钾可以得到氧气的质量为。 答:加热分解高锰酸钾可得到氧气的质量为。 ①设未知量时不能带单位; ②化学方程式要配平,要标注反应条件、气体或沉淀符号; ③已知量应为纯净物的质量，应该带单位; ④计算结果要带单位; ⑤答不能漏写
类型突破
类型1 文字叙述型
例1 氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉生产的反应为。若制得,计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
题目分析
第一步：设参加反应的 的质量为。
第二步：根据题目信息写正确的化学方程式。
第三步:找出 和 的关系。
第四步:列出 和 比例式,求解。
第五步：写答话。
类型2 坐标曲线型
例2 学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算:
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为
_ _ _ _ 。
（2） 该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
题目分析
点：不足；点：拐点，反应恰好结束，对应的横坐标是恰好完全反应时 溶液的质量；点：过量。
类型3 表格数据型
例3 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/ 15 15
烧杯中物质总质量/ 109.5 121.2
（1） 共生成二氧化碳_ _ _ _ 。
（2） 所用稀盐酸中溶质的质量分数。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生二氧化碳的质量
①第一次：；
②第二次：。
（2）根据第二次实验有气体产生可说明第一次实验中稀盐酸有剩余，石灰石完全反应。
（3）根据两次实验加入石灰石粉末质量相同、产生气体质量不同可知，第二次实验后石灰石粉末过量，盐酸完全反应。
类型4 实验过程/实物图型
例4 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1） 生成氢气的总质量是_ _ _ _ 。
（2） 黄铜样品中铜的质量分数。
题目分析
本实验中发生的是连续加入试剂进行的反应。
（1）产生氢气的质量
①第一次：。
②第二次：。
（2）两次实验加入稀硫酸后均有气体产生，说明第一次合金中的锌未完全反应；第二次加入稀硫酸的质量大于第一次，但产生的氢气质量和第一次相同，说明第二次的稀硫酸过量，锌全部反应。
题型六 特殊题型（详见《精练册》）
题型七 跨学科实践活动（详见《精练册》）
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