5.2《硝酸》（教学设计+说课稿）高中化学 人教版（2019） 必修 第二册

《硝酸》教学设计
教材与学情分析
教材分析： 本节内容位于“氮及其化合物”或“重要的含氧酸”章节，是继氨、铵盐、氮氧化物后的重要内容。教材通常涵盖硝酸的物理性质、不稳定性、强酸性和强氧化性，尤其是其与金属、非金属及某些还原性化合物的反应。其中，浓硝酸的钝化现象、稀浓硝酸与铜反应的对比是教学重点和难点。
学情分析：学生已掌握了氧化还原反应的基本概念，学习了硫酸、盐酸等常见酸的通性及特性。具备初步的实验观察和分析能力，但对“同一反应物浓度不同导致产物不同”的动态化学思维还较薄弱，对氧化还原反应的复杂体系分析存在一定困难。
教学目标
1. 掌握硝酸的物理性质（特别是挥发性、色态变化原因）。掌握硝酸的不稳定性和保存方法。掌握硝酸的强酸性和强氧化性，能写出铜与稀、浓硝酸反应的化学方程式。
了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象及其应用。
2. 通过观察演示实验和动画模拟，培养观察、描述现象的能力。
通过对比稀、浓硝酸与铜反应的不同，学习用浓度视角分析物质性质的方法。通过分析硝酸与金属反应的产物（不生成氢气），建立“酸的通性”与“强氧化性”的辩证认识。
3. 通过硝酸在化肥、炸药、化工等领域的重要应用，认识化学对社会发展的双重影响，树立科学的社会责任感。通过实验探究，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度。
教学重难点
教学重点： 硝酸的强酸性和强氧化性；铜与稀、浓硝酸的反应。
教学难点： 硝酸强氧化性的微观理解；不同浓度硝酸与金属、非金属反应的还原产物规律。
教学方法与手段
方法： 启发式讲授法、实验演示法、问题驱动法、小组合作讨论法。
手段：多媒体课件（含反应动画、生产生活图片）、实物展示、演示实验。
教学过程设计
1. 情境导入，激发兴趣（3分钟）
播放图片/短视频：展示硝酸在化肥生产（硝酸铵）、炸药制造（TNT）、金属加工（酸洗）、染料合成等领域的应用。
提问：“这种在工业上有‘硝烟’味的酸，与我们熟知的盐酸、硫酸有何不同？” 引出课题——硝酸。
2. 实物观察，初识物性（3分钟）
展示一瓶发黄的浓硝酸（置于安全展示柜中）。
提问：“为什么这瓶硝酸是黄色的？这说明了什么？”引导学生推导出硝酸的不稳定性：`4HNO ==== 4NO ↑ + O ↑ + 2H O`，并联系其保存方法（避光、棕色瓶、冷暗处）。
3. 实验探究，掌握核心性质（25分钟）
（1）强酸性：
回顾酸的通性（指示剂变色、与碱/碱性氧化物/某些盐反应），强调硝酸作为强酸也具备这些性质。
演示实验：向滴有紫色石蕊试液的NaOH溶液中逐滴加入稀硝酸，观察颜色变化（红→蓝→红），复习中和反应，并指出硝酸是一种强酸。
（2）强氧化性（重点突破）：
演示实验一：铜与浓硝酸反应。
操作：将一小块铜片放入盛有少量浓硝酸的试管中，用蘸有NaOH溶液的棉花堵住管口。
现象：剧烈反应，产生红棕色气体，溶液变为绿色。
分析与板书：`Cu + 4HNO (浓) == Cu(NO ) + 2NO ↑ + 2H2O
引导思考：为何不生成氢气？说明硝酸的氧化性远强于其酸性中的H 氧化性。
演示实验二：铜与稀硝酸反应。
操作：铜片与稀硝酸在试管中反应，用排水法收集气体。
现象：缓慢反应，产生无色气体，在管口变为红棕色，溶液变为蓝色。
分析与板书：`3Cu + 8HNO (稀) == 3Cu(NO ) + 2NO↑ + 4H2O`
关键对比讨论：同样是硝酸与铜，为何浓度不同，产物不同？启发学生从反应速率、N元素价态变化（+5→+4或+2）角度理解。
知识拓展：
钝化现象： 播放铁、铝与冷浓硝酸接触的动画，解释致密氧化膜的形成及实际应用（运输容器）。
与非金属反应：讲述浓硝酸与碳的反应，体现其强氧化性：`C + 4HNO (浓) == CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O`
4. 归纳总结，形成网络（5分钟）
引导学生用思维导图形式总结硝酸的“两大特性”（不稳定性、强氧化性）和“一个通性”（强酸性）。
强调核心反应方程式。
梳理硝酸氧化性与浓度、还原剂强弱的关系规律。
5. 巩固应用，联系实际（4分钟）
课堂练习： 写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式。
生活链接：“王水”溶金的简介（浓硝酸与浓盐酸体积比1:3），激发学生探究欲。
课后探究（作业）：
1. 查阅资料，简述硝酸的工业制法（氨氧化法）。
2. 思考：为什么实验室不用硝酸制备氢气或硫化氢气体？
（六） 板书设计
硝酸（HNO ）
一、物理性质：无色易挥发液体，易分解变黄。
二、化学性质：
1. 不稳定性：4HNO → 4NO ↑ + O ↑ + 2H O
2. 强酸性：具有酸的通性。
3. 强氧化性：
与金属反应（一般不生成H ）：
Cu + 4HNO (浓) = Cu(NO ) + 2NO ↑ + 2H2O （快）
3Cu + 8HNO (稀) = 3Cu(NO ) + 2NO↑ + 4H2O （慢）
钝化：Fe、Al遇冷浓HNO
与非金属反应：C + 4HNO (浓) = CO ↑ + 4NO ↑ + 2H2O
三、保存：棕色瓶，冷暗处。
《硝酸》说课稿
尊敬的各位老师：
大家好！今天我说课的题目是《硝酸》。我将从以下七个方面展开我的说课。
一、 说教材
本节课选自人教版高中化学必修一（或选择性必修一）第四章“非金属及其化合物”。硝酸作为重要的三大强酸之一，是氮元素知识体系的核心，其强氧化性深化了学生对酸的认识，也为后续学习氧化还原规律、化工生产原理奠定了基础。教材内容层次分明，从物理性质到化学性质，重点突出氧化性。
二、 说学情
授课对象为高一学生。他们已具备氧化还原反应的基础知识，熟悉酸的通性。但他们的思维正处于从宏观感性向微观理性过渡阶段，对于“浓度影响产物”这类动态、复杂的化学反应理解较难，且方程式记忆容易混淆。因此，教学需化抽象为具体，强化对比与实证。
三、 说教学目标
基于教材和学情，我确定了如下目标：
1. 知识与技能：掌握硝酸的主要性质，特别是其不稳定性与强氧化性，能正确书写关键反应方程式。
2. 过程与方法： 通过实验观察、对比分析，学习用实验探究物质性质、用浓度视角分析问题的方法。
3. 情感态度与价值观：认识硝酸的双重性（创造与破坏），培养化学的社会价值，培养环保与安全意识。
四、 说教学重难点
重点： 硝酸的强氧化性及与铜的反应。
难点： 理解硝酸氧化性的本质及浓度对还原产物的影响。
五、 说教法与学法
教法：我主要采用 “实验探究驱动”与“问题链引导”相结合** 的策略。通过精心设计的演示实验，创设认知冲突；通过层层递进的问题（如“为何不生成氢气？”“现象为何不同？”），驱动学生主动思考。
学法：倡导 “观察-描述-分析-结论”** 的科学探究式学习。学生通过观察实验现象，小组讨论分析本质，最终自主构建知识体系，实现从“学会”到“会学”的转变。
六、 说教学过程（五步环节，层层递进） —— 这是我说课的核心。
1. 引“硝”入胜，创设情境：通过工业应用图片，联系实际，激发兴趣，引出课题。
2. 观“硝”识色，感知物性：从发黄试剂瓶的直观现象入手，引导学生推导不稳定性，培养“现象-本质”思维。
3. 探“硝”究理，突破核心： 这是主体环节。
温故知新证酸性：通过石蕊变色实验，快速回顾酸的通性。
对比实验破氧化：通过 **铜与浓、稀硝酸反应** 的对比演示实验，形成强烈认知对比。引导学生从反应剧烈程度、气体颜色、溶液颜色等多角度观察，并分析产物差异的根源。此处，我将利用动画模拟NO 和NO的生成，帮助学生从氧化还原的电子转移角度理解难点。
拓展深化建联系：简要介绍钝化和与非金属的反应，完善对硝酸强氧化性的全面认识。
4. 归“硝”纳络，构建体系： 引导学生以思维导图形式自主总结，将零散知识系统化、网络化。
5. 用“硝”于实，拓展延伸：设置梯度练习巩固基础，介绍“王水”引发思考，布置查阅工业制法的作业，将课堂学习延伸到课外，体现STSE教育理念。
七、 说教学反思与特色
特色：本节课以 实验为骨、问题为筋、思维为魂。两个对比实验贯穿始终，是知识生成的源泉；一系列问题链是学生思维爬升的阶梯；最终落脚于化学思维的培养和科学价值观的引导。
预期反思： 如何更有效地利用数字化手段（如传感器定量检测氮氧化物）深化对反应的理解，将是未来教学改进的方向。
我的说课到此结束，谢谢各位老师！