2025~2026学年度第一学期期中重点校联考
高二化学
命题学校：蓟州一中芦台一中
第1卷（共48分)
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1、化学与生活、科技、环保密切相关。以下说法不正确的是
A.碳捕集与封存技术(CCS)能减少温室效应带来的气候变化
B.我国新一代运载火箭的发动机所用煤油是由煤的干馏制得
C.面团加酵母粉并放在温热处发酵与化学反应速率有关
D.航空航天领域常用的特种镁合金属于金属材料
2.下列措施能降低化学反应速率的是
A.在过氧化氢溶液中加入少量硫酸铜溶液
B.中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶
C.锌粉和盐酸反应时加水稀释
D.碳酸钙由块状变粉末状与盐酸反应
3.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K,
9×107
9×106
1×102
L反应HZ+Y=Y+Z能够发生
B.三种酸的强弱关系：X>HY>HZ
C同pH值、同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H玉最多
D.1mol/LX溶液的电离常数大于0.1mo/LHX溶液的电离常数
4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
D
强电解质
CuSO4
熔融NaCl
硫酸
盐酸
弱电解质
CaCO
NH3H2O
HCIO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
酒精
氯水
C02
重点校联考高二化学第1页（共8页)
5.在C0+H20≠C02+H2反应中，有关分析不正确的是
A.使用正催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B。升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
6.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.乙酸以任意比与水互溶
B.乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
C.0.1mo/L乙酸溶液的c(Ht)=103mo/L
D.10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2*、NO;、SO 、K*
B.
=1x10的溶液中：N、Cr、sO、A
cOH）
C.由水电离出的c(OH)=1×l0-mol-L-1的溶液中：Mg+、C、HCo、Na*
D.cFe3+)=0.1 mol-L-1的溶液中：iKt、Na*、NO、SCN
8.在常温下，下列各操作后溶液的c(H)一定等于1×10mol.L的是
A.0.05mol·L的H,S0,与0.10mol-L的Na0H溶液等体积混合
B。pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合
C.将pH=5的CH,C0OH溶液稀释100倍
D.pH=1的H2SO,与0.10mol-L的Ba(OH2溶液等体积混合
9下列有关热化学方程式的说法正确的是
A.在稀溶液中，1 mol HCI与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1mol
醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4CI(s)在室温下能自发进行，说明该反应的△H<0
C.已知C(s+O2(g)=C02(g)△H=akJ·moll,
2C(s)+02(g=2C0(g)△H=bkJ·mo1,则2a>
D.
甲烷的燃烧热△H=一80.3kJ·mo,则表示甲烷燃烧热的热化学方程
式为CH4(gt202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=一890.3kJ·mol
重点校联考高二化学第2页（共8页）参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】环形玻璃搅拌器减少热量损失（保温隔热也可）偏小下降：放热BD
溶液恰好有无色变为浅紫色84.0
18.【答案】AB:D:C:E:锥形瓶中溶液颜色变化；DE:26.10B
19.【答案】bd减小：减小；>：Cab
20.【答案】2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-747kJ/mol;
9
ad0.042 mol-Lmin16;放热；>；正向CD
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