辽宁省大连二十四中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省大连二十四中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 233.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-02 22:21:00 | ||
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文档简介
辽宁省大连二十四中2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16
客观卷I(共45分)
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。）
1.下列说法正确的是（ ）
A. NaOH（s）、Na2CO3（s）、NaHCO3（s）溶于水均放热
B. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ mol-1，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 加入合适的催化剂，可降低反应活化能和焓变，增加活化分子百分数，反应速率加快
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
②氯水久置后，浅黄绿色消失
③H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，产生大量气泡
④用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑤对CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）平衡体系，减小体积使压强增大，混合气体颜色深
⑥在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将SO2转化为SO3
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑥
3.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0
下列说法正确的是（ ）
A. 反应物NO2的能量一定比N2O4的能量高
B. 温度升高时有利于NO2吸附
C. 多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动
D. 每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目约为1.204×1023
4.下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是（ ）
A.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 B.调控滴定速度
C.将凡士林涂在a端和c端 D.测定KI溶液的浓度
A. A B. B C. C D. D
5.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。发生反应的热化学方程式为：3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）ΔH=-92kJ mol-1，反应速率方程为。下列说法正确的是（ ）
A. 增大NH3浓度反应速率加快
B. 向密闭恒温恒容容器中，充入Ar,NH3的分压不变
C. 选取更高效的催化剂可以提高反应的平衡转化率
D. 当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
6.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为1g cm-3，比热容近似为4.18J g-1 ℃-1。下列相关说法正确的是（ ）
A. 分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
B. 本实验中测定的中和反应反应热ΔH=-55.176kJ mol-1
C. 用量筒量取盐酸时仰视读数，ΔH将偏大
D. 若将NaOH溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多
7.常温下，下列叙述正确的是（ ）
A. pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
B. 水电离的c（H+）=10-13mol L-1的溶液中，一定能大量共存
C. 可用pH计分别测饱和NaClO和CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D. 同pH、同体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液中和时，醋酸溶液消耗NaOH的物质的量多
8.下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲可知：反应mX（s）+nY（g） pZ（g）在低温下有利于自发进行
B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2（g） N2O4（g）时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）进行反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），由图可知a=0.5
D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变的条件可以是充入SO3（g）
9.酸在溶剂中的电离是酸中的H+转移给溶剂分子，如：。以下是某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
下列说法错误的是（ ）
A. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C. H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为
D. 温度不变，向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，重新达平衡时增大
10.一定温度下，某氧化物RO2粉尘与C在一密闭容器中进行反应：
RO2（s）+2C（s） R（s）+2CO（g），的线性关系如图所示（K为平衡常数，pK=-lgK）。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＜0
B. M点时R的消耗速率大于生成速率
C. 若反应在绝热容器中进行，重新平衡后CO的浓度将减小
D. 温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大
11.常温下，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和往溶液中滴加NaOH后溶液pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸
B. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C. 用NaOH滴定HA时使用甲基橙作为指示剂
D. 从图中数据可知Ka（HA）=10-10
12.恒容密闭容器中，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3（g） SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。已知：，v逆=2v消耗（SiH2Cl2）=k逆 x（SiH2Cl2） x（SiCl4），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数（假设仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下x（SiHCl3）随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A. a、b处反应速率：va＜vb
B. 当反应进行到a处时，
C. 反应达到平衡状态时2v消耗（SiHCl3）=v消耗（SiCl4）
D. T1K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x（SiH2Cl2）增大
13.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是（ ）
A. 淀粉溶液为该反应的指示剂
B. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
14.T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2（g）+2H2（g） HCHO（g）+H2O（g），达到平衡时，HCHO的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是（ ）
A. a点时反应的平衡常数
B. 由图像可得到：Kp（a）＜Kp（b）＜Kp（c）
C. 随着增大，HCHO（g）的平衡分压的百分比不断增大
D. 5min时反应达到c点平衡状态，0～5min内
15.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA-、A2-、H+、OH-）的负对数（用pc）表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线c是代表HA-浓度的负对数
B. X点对应的
C. 该温度下Ka2的数量级为10-4
D. Z点溶液中c（Na+）＞2c（A2-）+2c（OH-）
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：。
（1）制备时需添加氨水以提高FeC2O4 xH2O的产率，从化学平衡移动角度解释原因：______ 。
（2）测定草酸亚铁晶体（FeC2O4 xH2O）的x值，实验如下：
称取0.2130g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol L-1的酸性KMnO4溶液amL。
①称量0.2130g样品应使用______ （填“托盘天平”或“分析天平”）；0.1000mol L-1的酸性KMnO4溶液装在______ 中（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
②滴定达到终点时的实验现象是______ 。
③若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则a=______ mL。
④下列滴定操作会导致测得x的值偏高是______ （填标号）。
A.滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4溶液润洗
B.滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤利用③中的实验数据，计算FeC2O4 xH2O中x=______ （FeC2O4的摩尔质量是144g mol-1）。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.在催化剂的作用下，乙酸和氢气的混合体系能发生如下反应：
Ⅰ、CH3COOH（g）+2H2（g） C2H5OH（g）+H2O（g）
Ⅱ、CH3COOH（g）+C2H5OH（g） CH3COOC2H5（g）+H2O（g）
Ⅲ、CH3COOH（g）+H2（g） CH3CHO（g）+H2O（g）ΔH3＞0
（1）已知（Kp为分压平衡常数；R、C均为常数，不同的反应C值不同；温度T的单位为K，压强P的单位为kPa），下列能正确表达反应Ⅰ、Ⅱ的lnKp与温度关系的图像是______ （填标号）。
A.B.C.D.
正确图像中曲线交点处，反应Ⅳ：CH3COOC2H5（g）+2H2（g） 2C2H5OH（g）的分压平衡常数Kp=______ kPa-1。
（2）在恒温恒压密闭容器中只进行反应Ⅲ。
①以0.2molCH3COOH（g）和0.2molH2（g）为原料，体系向环境吸热xkJ；以0.2molCH3CHO（g）和0.2molH2O（g）为原料，体系向环境放热ykJ。则反应Ⅲ焓变ΔH3=______ kJ mol-1。
②下列能说明反应Ⅲ已达平衡的是______ （填标号）。
A.容器内压强不再改变
B.混合气体密度不再改变
C.气体的平均摩尔质量不变
D.体系中H2O与CH3COOH的物质的量之比不变
（3）将2molH2（g）和1molCH3COOH（g）充入初始体积为3L的恒压容器进行上述3个反应。平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。
已知：。
图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是______ （填标号），图中表示S（CH3CHO）随温度变化的曲线是______ （填标号）。在T1温度下，反应达平衡时，n（CH3COOC2H5）：n（CH3CHO）=______ 。
18.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HClO CH3COOH H2S H2CO3 H2SO3
电离平衡常数（25℃） Kal=4.5×10-7
（1）25℃，同浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液，水的电离程度前者______ 后者（填“大于”“小于”或“等于”）；pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈______ 。（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（2）将少量甲基橙滴入1mol L-1的H2S溶液中，溶液呈现的颜色为：______ 。
（3）根据上述电离平衡常数及物质的性质判断下列化学反应离子方程式错误是______ 。
A.少量Na2CO3溶液滴入醋酸溶液中：
B.少量CO2通入NaClO溶液中：
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：
D.足量H2S气体通入NaClO溶液中：
（4）写出向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式：______ 。
（5）25℃，用氨水将SO2转化为NH4HSO3，实验测得NH4HSO3溶液中，则溶液的pH为______ 。
（6）某温度下，0.01mol L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol L-1。在此温度下将V1mLpH=12的Ba（OH）2溶液和溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=10，则V1：V2=______ 。
19.CH4—CO2催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会意义，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2
（1）反应Ⅰ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为______ kJ mol-1（用含Ea的式子表示）。
（2）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=______ kJ mol-1。
物质 CO2 CO H2O（g）
-393.5 -110.5 -241.8
（3）描述化学反应的平衡常数有三种方法：Kc、Kp和Kx（用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算）。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是______ （用字母填空）。
A.反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等
B.向体系中充入H2，反应Ⅰ的平衡常数均减小，反应Ⅱ的平衡常数均增加
C.若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大
D.增大压强，反应Ⅰ的Kx变小，反应Ⅱ的Kx不变
（4）在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。
a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是______ 。
（5）在恒温密闭容器中将等物质的量的CO2和H2混合，选择适当的催化剂只进行反应Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数K＞1，平衡时体系中CO的物质的量分数为ω，则______ （填标号）。
a.
b.
c.
d.
（6）恒温恒压下，向起始体积为1.5L的容器中充入1molCO2、2mol CO和2molH2，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，测得CO的物质的量为1.7mol,H2O的物质的量为0.1mol。则平衡时CO2的物质的量为______ mol,平衡时的总体积为______ L。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】氨水与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，使得FeC2O4 xH2O的产率得到提高 分析天平;酸式滴定管;当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色;7.10;BC;2
17.【答案】A;1 +5（x+y）;D L3;L1;1：2
18.【答案】大于;酸性 橙色 CD 5 1：49
19.【答案】247.4+Ea +41.2 ACD 温度较高，催化剂失活 c 1.1;1.38
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16
客观卷I(共45分)
一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。）
1.下列说法正确的是（ ）
A. NaOH（s）、Na2CO3（s）、NaHCO3（s）溶于水均放热
B. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ mol-1，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 加入合适的催化剂，可降低反应活化能和焓变，增加活化分子百分数，反应速率加快
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
②氯水久置后，浅黄绿色消失
③H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液，产生大量气泡
④用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
⑤对CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）平衡体系，减小体积使压强增大，混合气体颜色深
⑥在硫酸工业实际生产中，采用常压条件将SO2转化为SO3
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑥
3.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＜0
下列说法正确的是（ ）
A. 反应物NO2的能量一定比N2O4的能量高
B. 温度升高时有利于NO2吸附
C. 多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动
D. 每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目约为1.204×1023
4.下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是（ ）
A.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡 B.调控滴定速度
C.将凡士林涂在a端和c端 D.测定KI溶液的浓度
A. A B. B C. C D. D
5.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。发生反应的热化学方程式为：3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）ΔH=-92kJ mol-1，反应速率方程为。下列说法正确的是（ ）
A. 增大NH3浓度反应速率加快
B. 向密闭恒温恒容容器中，充入Ar,NH3的分压不变
C. 选取更高效的催化剂可以提高反应的平衡转化率
D. 当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
6.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为1g cm-3，比热容近似为4.18J g-1 ℃-1。下列相关说法正确的是（ ）
A. 分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确
B. 本实验中测定的中和反应反应热ΔH=-55.176kJ mol-1
C. 用量筒量取盐酸时仰视读数，ΔH将偏大
D. 若将NaOH溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多
7.常温下，下列叙述正确的是（ ）
A. pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
B. 水电离的c（H+）=10-13mol L-1的溶液中，一定能大量共存
C. 可用pH计分别测饱和NaClO和CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D. 同pH、同体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH溶液中和时，醋酸溶液消耗NaOH的物质的量多
8.下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲可知：反应mX（s）+nY（g） pZ（g）在低温下有利于自发进行
B. 若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2（g） N2O4（g）时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）进行反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），由图可知a=0.5
D. 图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变的条件可以是充入SO3（g）
9.酸在溶剂中的电离是酸中的H+转移给溶剂分子，如：。以下是某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
下列说法错误的是（ ）
A. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C. H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为
D. 温度不变，向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，重新达平衡时增大
10.一定温度下，某氧化物RO2粉尘与C在一密闭容器中进行反应：
RO2（s）+2C（s） R（s）+2CO（g），的线性关系如图所示（K为平衡常数，pK=-lgK）。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的ΔH＜0
B. M点时R的消耗速率大于生成速率
C. 若反应在绝热容器中进行，重新平衡后CO的浓度将减小
D. 温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大
11.常温下，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和往溶液中滴加NaOH后溶液pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由稀释图像可知HA为弱酸、HB为强酸
B. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C. 用NaOH滴定HA时使用甲基橙作为指示剂
D. 从图中数据可知Ka（HA）=10-10
12.恒容密闭容器中，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3（g） SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。已知：，v逆=2v消耗（SiH2Cl2）=k逆 x（SiH2Cl2） x（SiCl4），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数（假设仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下x（SiHCl3）随时间的变化。下列说法正确的是（ ）
A. a、b处反应速率：va＜vb
B. 当反应进行到a处时，
C. 反应达到平衡状态时2v消耗（SiHCl3）=v消耗（SiCl4）
D. T1K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x（SiH2Cl2）增大
13.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是（ ）
A. 淀粉溶液为该反应的指示剂
B. 溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
14.T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2（g）+2H2（g） HCHO（g）+H2O（g），达到平衡时，HCHO的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是（ ）
A. a点时反应的平衡常数
B. 由图像可得到：Kp（a）＜Kp（b）＜Kp（c）
C. 随着增大，HCHO（g）的平衡分压的百分比不断增大
D. 5min时反应达到c点平衡状态，0～5min内
15.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA-、A2-、H+、OH-）的负对数（用pc）表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线c是代表HA-浓度的负对数
B. X点对应的
C. 该温度下Ka2的数量级为10-4
D. Z点溶液中c（Na+）＞2c（A2-）+2c（OH-）
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：。
（1）制备时需添加氨水以提高FeC2O4 xH2O的产率，从化学平衡移动角度解释原因：______ 。
（2）测定草酸亚铁晶体（FeC2O4 xH2O）的x值，实验如下：
称取0.2130g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000mol L-1的酸性KMnO4溶液amL。
①称量0.2130g样品应使用______ （填“托盘天平”或“分析天平”）；0.1000mol L-1的酸性KMnO4溶液装在______ 中（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
②滴定达到终点时的实验现象是______ 。
③若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则a=______ mL。
④下列滴定操作会导致测得x的值偏高是______ （填标号）。
A.滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4溶液润洗
B.滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤利用③中的实验数据，计算FeC2O4 xH2O中x=______ （FeC2O4的摩尔质量是144g mol-1）。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.在催化剂的作用下，乙酸和氢气的混合体系能发生如下反应：
Ⅰ、CH3COOH（g）+2H2（g） C2H5OH（g）+H2O（g）
Ⅱ、CH3COOH（g）+C2H5OH（g） CH3COOC2H5（g）+H2O（g）
Ⅲ、CH3COOH（g）+H2（g） CH3CHO（g）+H2O（g）ΔH3＞0
（1）已知（Kp为分压平衡常数；R、C均为常数，不同的反应C值不同；温度T的单位为K，压强P的单位为kPa），下列能正确表达反应Ⅰ、Ⅱ的lnKp与温度关系的图像是______ （填标号）。
A.B.C.D.
正确图像中曲线交点处，反应Ⅳ：CH3COOC2H5（g）+2H2（g） 2C2H5OH（g）的分压平衡常数Kp=______ kPa-1。
（2）在恒温恒压密闭容器中只进行反应Ⅲ。
①以0.2molCH3COOH（g）和0.2molH2（g）为原料，体系向环境吸热xkJ；以0.2molCH3CHO（g）和0.2molH2O（g）为原料，体系向环境放热ykJ。则反应Ⅲ焓变ΔH3=______ kJ mol-1。
②下列能说明反应Ⅲ已达平衡的是______ （填标号）。
A.容器内压强不再改变
B.混合气体密度不再改变
C.气体的平均摩尔质量不变
D.体系中H2O与CH3COOH的物质的量之比不变
（3）将2molH2（g）和1molCH3COOH（g）充入初始体积为3L的恒压容器进行上述3个反应。平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。
已知：。
图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是______ （填标号），图中表示S（CH3CHO）随温度变化的曲线是______ （填标号）。在T1温度下，反应达平衡时，n（CH3COOC2H5）：n（CH3CHO）=______ 。
18.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HClO CH3COOH H2S H2CO3 H2SO3
电离平衡常数（25℃） Kal=4.5×10-7
（1）25℃，同浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液，水的电离程度前者______ 后者（填“大于”“小于”或“等于”）；pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈______ 。（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（2）将少量甲基橙滴入1mol L-1的H2S溶液中，溶液呈现的颜色为：______ 。
（3）根据上述电离平衡常数及物质的性质判断下列化学反应离子方程式错误是______ 。
A.少量Na2CO3溶液滴入醋酸溶液中：
B.少量CO2通入NaClO溶液中：
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：
D.足量H2S气体通入NaClO溶液中：
（4）写出向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式：______ 。
（5）25℃，用氨水将SO2转化为NH4HSO3，实验测得NH4HSO3溶液中，则溶液的pH为______ 。
（6）某温度下，0.01mol L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol L-1。在此温度下将V1mLpH=12的Ba（OH）2溶液和溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液pH=10，则V1：V2=______ 。
19.CH4—CO2催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效益和社会意义，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2
（1）反应Ⅰ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为______ kJ mol-1（用含Ea的式子表示）。
（2）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热ΔH2=______ kJ mol-1。
物质 CO2 CO H2O（g）
-393.5 -110.5 -241.8
（3）描述化学反应的平衡常数有三种方法：Kc、Kp和Kx（用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算）。关于相同温度下以上两个反应的三种平衡常数说法正确的是______ （用字母填空）。
A.反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等
B.向体系中充入H2，反应Ⅰ的平衡常数均减小，反应Ⅱ的平衡常数均增加
C.若升高温度，两个反应的三种平衡常数均增大
D.增大压强，反应Ⅰ的Kx变小，反应Ⅱ的Kx不变
（4）在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。
a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是______ 。
（5）在恒温密闭容器中将等物质的量的CO2和H2混合，选择适当的催化剂只进行反应Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数K＞1，平衡时体系中CO的物质的量分数为ω，则______ （填标号）。
a.
b.
c.
d.
（6）恒温恒压下，向起始体积为1.5L的容器中充入1molCO2、2mol CO和2molH2，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，测得CO的物质的量为1.7mol,H2O的物质的量为0.1mol。则平衡时CO2的物质的量为______ mol,平衡时的总体积为______ L。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】氨水与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，平衡正向移动，使得FeC2O4 xH2O的产率得到提高 分析天平;酸式滴定管;当滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色;7.10;BC;2
17.【答案】A;1 +5（x+y）;D L3;L1;1：2
18.【答案】大于;酸性 橙色 CD 5 1：49
19.【答案】247.4+Ea +41.2 ACD 温度较高，催化剂失活 c 1.1;1.38
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