天津市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 117.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-02 22:27:18 | ||
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文档简介
天津市重点高中2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 S:32
第1卷（共42分)
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.2025年4月，同济大学许维教授团队首次成功合成了两种芳香性环型碳（C10和C14），为分子电子学器件等应用提供了潜在材料。研究表明C10和C14具有很高的反应活性。下列说法不正确的是（ ）
A. C10和C14均属于单质 B. C10和C14互为同素异形体
C. C10和C14之间的转化属于物理变化 D. C10和C14不如石墨稳定
2.化学与生产生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C. 液氯可以使用钢瓶储存
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
B. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
C. 具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中一定表现强氧化性
D. 置换反应都是氧化还原反应，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
4.在给定条件下，下列选项中物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaNa2ONaOH B. HCl（浓）Cl2FeCl2
C. NaClO溶液HClOO2 D. NaOH溶液NaHCO3溶液CO2
5.下列关于钠的化合物说法正确的是（ ）
A. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
B. 相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
D. 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
B. 常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
C. 78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D. 将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
7.关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A. N2是氧化产物 B. S是还原剂
C. C发生氧化反应 D. 生成1molN2时，该反应转移10mol电子
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水的反应：
B. 用NaHCO3治疗胃酸过多：
C. Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：K+、Na+、、
B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+
C. 强酸性溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-
D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
10.应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.验证Na2O2和水反应是否放热 B.除去CO2中的HCl
C.制备Fe（OH）3胶体 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A. A B. B C. C D. D
11.物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，如图为含氯元素物质的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂
B. 丙的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂
C. 戊具有还原性，因此能漂白棉、麻等
D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙
12.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B. H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
14.某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是（ ）
A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在
C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，有关反应的化学方程式是______ 。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是______ 。
（3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图：
①加入NaOH的主要目的是为了除去______ （填离子符号）。
②实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在方法叫______ 。
③为了检验试剂级碳酸钠中是否含有Cl-，实验方法是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用如图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是______ 。
（4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入Cl2后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______ ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置B与C之间添加如图中的______ 装置（填序号）。
（5）装置E中所装试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式是______ 。
（6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。如图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾（K2FeO4），试写出该反应的化学方程式______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共32分。
17.请回答下列问题。
（1）现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe（OH）3胶体⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨气
⑦稀硫酸⑧熔融的氯化镁以上物质中属于混合物的是______ （填序号，下同）；属于电解质的是______ ；物质⑤～⑧中能导电的是______ 。
（2）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______ （填字母）。
（3）已知H3PO3（亚磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于______ （填“正盐”或“酸式盐”），K2HPO3的电离方程式为______ 。
（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加KHSO4溶液，如图图像能表示溶液导电能力变化的曲线是______ （填选项字母），当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为______ 。
18.按要求填写下列空格：
（1）标准状况下，44.8L的氢气质量为______ 。
（2）标准状况下，______ gO2和2molCO2占有相同的体积，均为______ L；
（3）相同条件下，等质量的O2和SO2气体所含的分子个数之比为______ ，密度之比为______ 。
（4）同温同压时，A容器中的NH3和B容器中的C2H4气体所含的氢原子数相等，则A、B两容器的体积比为______ 。
（5）物质的量各为0.2mol的钠、铁单质，分别与含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为______ 。
（6）KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成，而自身被还原为Cl-。欲使3molVO2+成，则需要氧化剂KClO3的物质的量是______ mol。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子;焰色试验;向其中滴入过量的HNO3到不再有气泡生成，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明含硫酸根离子
16.【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;1：2 除去Cl2中的HCl气体 Cl2+2I-=I2+2Cl-;④ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
17.【答案】④⑦;①③⑧;⑦⑧ C 正盐;K2HPO3=2K++ C;H++OH-=H2O
18.【答案】4g 64;44.8 2：1;1：2 4：3 2：1 0.5
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Na:23 S:32
第1卷（共42分)
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.2025年4月，同济大学许维教授团队首次成功合成了两种芳香性环型碳（C10和C14），为分子电子学器件等应用提供了潜在材料。研究表明C10和C14具有很高的反应活性。下列说法不正确的是（ ）
A. C10和C14均属于单质 B. C10和C14互为同素异形体
C. C10和C14之间的转化属于物理变化 D. C10和C14不如石墨稳定
2.化学与生产生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C. 液氯可以使用钢瓶储存
D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
B. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强
C. 具有该元素最高价态的物质在氧化还原反应中一定表现强氧化性
D. 置换反应都是氧化还原反应，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
4.在给定条件下，下列选项中物质间转化均能实现的是（ ）
A. NaNa2ONaOH B. HCl（浓）Cl2FeCl2
C. NaClO溶液HClOO2 D. NaOH溶液NaHCO3溶液CO2
5.下列关于钠的化合物说法正确的是（ ）
A. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
B. 相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
D. 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
B. 常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
C. 78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D. 将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
7.关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A. N2是氧化产物 B. S是还原剂
C. C发生氧化反应 D. 生成1molN2时，该反应转移10mol电子
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 过氧化钠与水的反应：
B. 用NaHCO3治疗胃酸过多：
C. Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：
D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：K+、Na+、、
B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+
C. 强酸性溶液中：Na+、Mg2+、、Cl-
D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
10.应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.验证Na2O2和水反应是否放热 B.除去CO2中的HCl
C.制备Fe（OH）3胶体 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A. A B. B C. C D. D
11.物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，如图为含氯元素物质的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂
B. 丙的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂
C. 戊具有还原性，因此能漂白棉、麻等
D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙
12.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B. H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2O
C. I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有Cl-
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
14.某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是（ ）
A. 原溶液中一定存在Na+、K+ B. 原溶液中可能存在
C. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，有关反应的化学方程式是______ 。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是______ 。
（3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图：
①加入NaOH的主要目的是为了除去______ （填离子符号）。
②实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在方法叫______ 。
③为了检验试剂级碳酸钠中是否含有Cl-，实验方法是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用如图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是______ 。
（4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入Cl2后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______ ；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置B与C之间添加如图中的______ 装置（填序号）。
（5）装置E中所装试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式是______ 。
（6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。如图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾（K2FeO4），试写出该反应的化学方程式______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共32分。
17.请回答下列问题。
（1）现有以下物质：①CH3COOH②Cu③固体BaSO4④Fe（OH）3胶体⑤CH3CH2OH（酒精）⑥氨气
⑦稀硫酸⑧熔融的氯化镁以上物质中属于混合物的是______ （填序号，下同）；属于电解质的是______ ；物质⑤～⑧中能导电的是______ 。
（2）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______ （填字母）。
（3）已知H3PO3（亚磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2KOH=K2HPO3+2H2O，K2HPO3属于______ （填“正盐”或“酸式盐”），K2HPO3的电离方程式为______ 。
（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加KHSO4溶液，如图图像能表示溶液导电能力变化的曲线是______ （填选项字母），当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为______ 。
18.按要求填写下列空格：
（1）标准状况下，44.8L的氢气质量为______ 。
（2）标准状况下，______ gO2和2molCO2占有相同的体积，均为______ L；
（3）相同条件下，等质量的O2和SO2气体所含的分子个数之比为______ ，密度之比为______ 。
（4）同温同压时，A容器中的NH3和B容器中的C2H4气体所含的氢原子数相等，则A、B两容器的体积比为______ 。
（5）物质的量各为0.2mol的钠、铁单质，分别与含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为______ 。
（6）KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成，而自身被还原为Cl-。欲使3molVO2+成，则需要氧化剂KClO3的物质的量是______ mol。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子;焰色试验;向其中滴入过量的HNO3到不再有气泡生成，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀证明含硫酸根离子
16.【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;1：2 除去Cl2中的HCl气体 Cl2+2I-=I2+2Cl-;④ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
17.【答案】④⑦;①③⑧;⑦⑧ C 正盐;K2HPO3=2K++ C;H++OH-=H2O
18.【答案】4g 64;44.8 2：1;1：2 4：3 2：1 0.5
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