江苏省无锡市市北高中2015-2016学年上学期高一（上）期中化学试卷（解析版）

2015-2016学年江苏省无锡市市北高中高一（上）期中化学试卷
　
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He互为同位素
C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物
B．无污染的空气
C．盐酸
D．漂白粉
3．下列属于电解质的是（　　）
A．蔗糖
B．盐酸
C．酒精
D．氢氧化钠
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
A．有丁达尔效应
B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定
5．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）
A．18
B．20
C．16
D．22
6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．同质量、不同密度的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的CO和CH4
D．同压强、同体积的N2和O2
7．容量瓶上标有的是①温度
②浓度
③容量
④质量
⑤刻度线
⑥酸式或碱式（　　）
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②③⑤
8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干后才可使用
C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
9．下列操作中正确的是（　　）
A．用25
mL量筒量取4.0
mol/L的盐酸5.62
mL
B．用托盘天平称取5.56
g
KCl固体
C．配制450
mL
0.2
mol/L
H2SO4溶液时应选用500
mL容量瓶
D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出
10．下列实验方法正确的是（　　）
A．用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶
C．用焰色反应鉴别KCl和KNO3
D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
11．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
浓硫酸稀释
B．
除去Cl2中的HCl气体
C．
蒸馏装置
D．
转移溶液
12．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（　　）
A．只有SO42﹣
B．只有Ag+
C．有SO42﹣和Ag+
D．有SO42﹣或Ag+
13．配制100mL
0.2molL﹣1
NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　）
A．分液漏斗
B．烧杯
C．玻璃棒
D．容量瓶．
14．将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5
molL﹣1
B．0.25
molL﹣1
C．0.1
molL﹣1
D．1
molL﹣1
15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
16．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（　　）
A．使水的温度升高
B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用
D．增加水中O2的含量
17．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
A．NaOH
B．NaCl
C．H2O
D．Na2CO3
18．下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉有效成分是氯酸钙
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D．氯气通入水中能置换出氢气
19．下列说法正确的是（　　）
A．得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性
B．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠
C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟
D．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂
20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
21．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
22．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　）
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．C+H2OCO+H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
23．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（　　）
A．1：1：1
B．1：4：2
C．1：2：4
D．1：3：2
　
二、解答题（共5小题，满分31分）
24．下列是常用的中和胃酸的药物：
药名
小苏打
胃舒平
达喜
化学式
NaHCO3
Al（OH）3
Al2Mg6（OH）16CO34H2O
相对分子质量
84
78
602
每片药量
0.50g
0.245g
0.5g
（1）胃舒平的摩尔质量是______．
（2）估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是______．
（3）某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为______（保留小数点后一位）．
25．对于SO2和SO3：
（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为______．
（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1：1时，二者的物质的量之比为______，质量比为______，原子个数比为______．
26．实验室配制500mL
0.2molL﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是______、______、______．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）______．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
27．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a接______，______接______，______
接______，______
接______，______接______．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______．
（3）D装置的作用是______，E装置的作用是______，F装置的作用是______．
（4）C瓶中的现象是______，B瓶中的现象是______．以上事实说明起漂白作用的物质是______．
（5）E装置中发生的反应方程式______．
28．标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为______，一氧化碳的质量为______．
　
2015-2016学年江苏省无锡市市北高中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He互为同位素
C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性
【考点】核素．
【分析】根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．
【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；
B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；
D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．
　
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物
B．无污染的空气
C．盐酸
D．漂白粉
【考点】混合物和纯净物．
【分析】由同种分子（或者说由同一种物质）构成的物质称纯净物．
【解答】解：A、冰是水的固态形式，冰、水都是水，只是存在形式不一，属于纯净物，故A正确；
B、空气主要成分是氮气和氧气，还有其他物质，属于混合物，故B错误；
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故D错误．
故选：A．
【点评】本题考查了纯净物和混合物概念的应用，属于简单题，主要概念的记忆、理解．
　
3．下列属于电解质的是（　　）
A．蔗糖
B．盐酸
C．酒精
D．氢氧化钠
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答；
【解答】解：A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C．酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故C错误；
D．氢氧化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身电离出的自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠是电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大．
　
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
A．有丁达尔效应
B．能全部透过半透膜
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定
【考点】纳米材料．
【分析】根据胶体的性质判断．
【解答】解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，
故选：A
【点评】胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间．
　
5．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（　　）
A．18
B．20
C．16
D．22
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
【解答】解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=42﹣20=22，
故选D．
【点评】本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．
　
6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．同质量、不同密度的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的CO和CH4
D．同压强、同体积的N2和O2
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】A、N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，分子数目之比等于物质的量之比；
B、同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素有压强，二者的压强不一定相同；
C、同体积、同密度的CO和CH4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同；
D、同压强、同体积的N2和O2，影响二者物质的量的因素有温度，二者的温度不一定相同．
【解答】解：A、N2和C2H4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，二者含有分子数目相等，故A正确；
B、同温度、同体积的O2和N2，影响二者物质的量的因素有压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B错误；
C、同体积、同密度的CO和CH4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同，CO和CH4含有分子数目之比与摩尔质量成反比，为16g/mol：28g/mol=4：7，故C错误；
D、同压强、同体积的N2和O2，影响二者物质的量的因素有温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，含有分子数目不一定相等，故D错误；
故选A．
【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
　
7．容量瓶上标有的是①温度
②浓度
③容量
④质量
⑤刻度线
⑥酸式或碱式（　　）
A．①③⑤
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②③⑤
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．
故选A．
【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．
　
8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干后才可使用
C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
【考点】焰色反应．
【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．
【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；
B、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故B错误；
C、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故C错误；
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．
　
9．下列操作中正确的是（　　）
A．用25
mL量筒量取4.0
mol/L的盐酸5.62
mL
B．用托盘天平称取5.56
g
KCl固体
C．配制450
mL
0.2
mol/L
H2SO4溶液时应选用500
mL容量瓶
D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取0.01mL的溶液；
B．托盘天平的最小读数为0.1g；
C．实验室中没有450mL的容量瓶，应该用500mL的容量瓶配制该溶液；
D．为了避免污染溶液，上层液体应该从上口倒出．
【解答】解：A．量筒只能读到0.1mL，无法用25
mL量筒量取4.0
mol/L的盐酸5.62
mL，可以用酸式滴定管，故A错误；
B．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取5.56
g
KCl固体，故B错误；
C．配制450
mL
0.2
mol/L
H2SO4溶液时，没有450mL的容量瓶，应选用500
mL容量瓶，实际上配制的是500mL
0.2mol/L的溶液，故C正确；
D．分液漏斗在使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及量托盘天平、溶液配制、分液等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．
　
10．下列实验方法正确的是（　　）
A．用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶
C．用焰色反应鉴别KCl和KNO3
D．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均与NaOH反应生成红褐色沉淀；
B．硅酸溶胶具有丁达尔现象；
C．KCl和KNO3的焰色反应均为紫色；
D．SO2和CO2均能使石灰水变浑浊．
【解答】解：A．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均与NaOH反应生成红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．硅酸溶胶具有丁达尔现象，而溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶，故B正确；
C．KCl和KNO3的焰色反应均为紫色，现象相同，不能鉴别，可选硝酸银检验，故C错误；
D．SO2和CO2均能使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可选品红溶液鉴别，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质检验、鉴别的考查，把握物质的性质、性质差异、反应与现象等为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
　
11．下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．
浓硫酸稀释
B．
除去Cl2中的HCl气体
C．
蒸馏装置
D．
转移溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．稀释浓硫酸时应防止酸液飞溅；
B．气体进入方向错误；
C．温度计位置以及水的进入方向错误；
D．移液时应引流．
【解答】解：A．浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，故A正确；
B．气体进入方向错误，应从长导管进气，故B错误；
C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，且水的进入方向错误，应用下端进入，故C错误；
D．移液时应引流，防止溶液外流，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及溶液的稀释、物质的分离、溶液的配制等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．
　
12．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（　　）
A．只有SO42﹣
B．只有Ag+
C．有SO42﹣和Ag+
D．有SO42﹣或Ag+
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．
【解答】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选D．
【点评】本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．
　
13．配制100mL
0.2molL﹣1
NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（　　）
A．分液漏斗
B．烧杯
C．玻璃棒
D．容量瓶．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器．
【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：分液漏斗．
故选A．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个溶液配制的过程．
　
14．将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5
molL﹣1
B．0.25
molL﹣1
C．0.1
molL﹣1
D．1
molL﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．
【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：
5molL﹣1×10mL=200mL×c
解得：c=0.25mol/L
溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．
故选：B．
【点评】考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法．
　
15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．
【解答】解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；
B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；
D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
　
16．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（　　）
A．使水的温度升高
B．使水中HClO分解
C．起到杀菌作用
D．增加水中O2的含量
【考点】氯气的化学性质．
【分析】因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．
【解答】解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，
A、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；
B、由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；
C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故C错误；
D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．
　
17．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
A．NaOH
B．NaCl
C．H2O
D．Na2CO3
【考点】氯气的化学性质．
【分析】根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．
【解答】解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、氯气在水中，与水部分反应生成盐酸和次氯酸，氯气不能被完全净化，而且产生氧化性极强的次氯酸，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．
故选：D．
【点评】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．
　
18．下列说法正确的是（　　）
A．漂白粉有效成分是氯酸钙
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D．氯气通入水中能置换出氢气
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
B．液氯为单质，氯水为混合物；
C．碘单质使淀粉变蓝；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸．
【解答】解：A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，故A错误；
B．液氯为单质，属于纯净物，而氯水为混合物，含多种物质，故B正确；
C．碘单质使淀粉变蓝，而KI中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，故C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，不会置换出氢气，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氯及其化合物的性质，侧重物质的成分及性质的考查，主要把握物质的特性及发生的氧化还原反应，题目难度不大．
　
19．下列说法正确的是（　　）
A．得到电子的物质是氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现出氧化性
B．工业上可通过电解饱和食盐水制得金属钠
C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧产生大量的白烟
D．干燥的氯气有漂白性，还能用作杀菌消毒剂
【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．
【分析】A．氧化剂得到电子，被还原；
B．电解熔融NaCl制取Na；
C．反应生成氯化铁；
D．干燥氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性．
【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，体现氧化剂的氧化性，故A正确；
B．Na为活泼金属，则电解熔融NaCl制取Na，故错误；
C．反应生成氯化铁，则观察到棕黄色的烟，而不是白烟，故C错误；
D．干燥氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，均具有强氧化性，可杀菌消毒，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，涉及氧化还原反应基本概念、电解原理及金属冶炼、漂白性等，综合性较强，注意性质与用途的关系，题目难度不大．
　
20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．
【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大．
　
21．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气遇湿润的淀粉碘化钾试纸使之变蓝，遇到湿润的有色布条使之褪色，以此来解答．
【解答】解：A、氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；
B、用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；
C、气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；
D、气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重氯气检验的考查，注意二者性质的差异，题目难度不大．
　
22．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（　　）
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．C+H2OCO+H2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．Cl2+H2O=HCl+HClO
【考点】氧化还原反应．
【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．
【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；
B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；
D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．
　
23．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（　　）
A．1：1：1
B．1：4：2
C．1：2：4
D．1：3：2
【考点】电解质在水溶液中的电离．
【分析】根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．
【解答】解：设Cl﹣为x个，依据电荷守恒有：
Na+
SO42﹣
OH﹣
Cl﹣
8个
1个
2个
x个
所以8×1=1×2+2×1+x×1
解得x=4
所以Na2SO4=2Na++SO42﹣
1
1
NaCl=Na++Cl﹣
4
4
NaOH=Na++OH﹣
2
2
则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2．
故选B．
【点评】本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．
　
二、解答题（共5小题，满分31分）
24．下列是常用的中和胃酸的药物：
药名
小苏打
胃舒平
达喜
化学式
NaHCO3
Al（OH）3
Al2Mg6（OH）16CO34H2O
相对分子质量
84
78
602
每片药量
0.50g
0.245g
0.5g
（1）胃舒平的摩尔质量是　78g/mol　．
（2）估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是　10片胃舒平　．
（3）某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为　0.6
mol　（保留小数点后一位）．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）计算5片Al2Mg6（OH）16CO34H2O可以中和氢离子物质的量，再根据Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O计算氢氧化铝物质的量，进而计算氢氧化铝的质量，据此计算解答；
（3）根据n=解题．
【解答】解：（1）Al（OH）3的摩尔质量是78g/mol，故答案为：78g/mol；
（2）设5片Al2Mg6（OH）16CO34H2O可以中和氢离子物质的量为X．
Al2Mg6（OH）16CO34H2O～18HCl
602
18
0.5g×5
X
=
解得X=0.075mol，
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
1
3
x
0.075mol
x==0.025mol
故氢氧化铝质量=0.025mol×78g/mol，
5片达喜片相当于胃舒平的片数为：
=8
故含铝的物质的量较多的是10片胃舒平，
故答案为：10片胃舒平；
（3）根据n===0.6
mol，故答案为：0.6
mol．
【点评】本题考查化学方程式的基本计算，根据已知物求待求物．关键正确写出化学方程式，找出已知物和待求物，难度不大．
　
25．对于SO2和SO3：
（1）等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为　2：3　．
（2）当SO2和SO3的氧原子个数比为1：1时，二者的物质的量之比为　3：2　，质量比为　6：5　，原子个数比为　9：8　．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】（1）设物质的量均为1mol，结合分子构成、N=nNA计算；
（2）SO2和SO3的氧原子个数比为1：1时，SO2和SO3的物质的量比为3：2，结合m=nM及分子构成计算．
【解答】解：（1）设物质的量均为1mol，由分子构成、N=nNA可知，氧原子的个数比为1mol×2：1mol×3=2：3，
故答案为：2：3；
（2）SO2和SO3的氧原子个数比为1：1时，SO2和SO3的物质的量比为3：2，质量比为3×64：2×80=6：5，原子个数比为3×3：2×4=9：8，
故答案为：3：2；6：5；9：8．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子构成的应用，题目难度不大．
　
26．实验室配制500mL
0.2molL﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　ABDCE　．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是　500mL容量瓶　、　胶头滴管　、　药匙　．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）　ad　．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
【分析】（1）根据配一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤排序解答；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；
故答案为：ABDCE；
（2）配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、镊子、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
还缺少的仪器有：药匙、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；药匙；
（3）a．某同学观察液面的情况如图所示，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
b．没进行上述的操作步骤D，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小溶液浓度偏低，故不选；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
d．砝码上沾有杂质，都在秤取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
故选：ad．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意误差分析方法，题目难度不大．
　
27．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a接　i　，　j　接　g　，　f　
接　e　，　d　
接　b　，　c　接　h　．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．
（3）D装置的作用是　吸收水蒸气，干燥Cl2　，E装置的作用是　吸收多余的氯气　，F装置的作用是　除去HCl气体　．
（4）C瓶中的现象是　有色布条不褪色　，B瓶中的现象是　有色布条褪色　．以上事实说明起漂白作用的物质是　次氯酸（HClO）　．
（5）E装置中发生的反应方程式　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．
【考点】氯气的实验室制法．
【分析】（1）根据实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序；
（2）烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（3）根据混合气体的成分及浓硫酸、氢氧化钠、饱和食盐水的性质分析；
（4）依据氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性解答；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
【解答】解：（1）试验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B，顺序为a→i→j→g→f→e→d→b→c→h，
故答案为：i；j；g；f；e；d；b；c；h；
（2）烧瓶中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：吸收水蒸气，干燥Cl2；吸收多余的氯气；除去HCl气体；
（4）氯气能水反应，反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．
故答案为：有色布条不褪色；有色布条褪色；次氯酸（HClO）；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【点评】本题考查了氯气的实验室制备和氯气性质的检验，明确气体制备原理及各装置作用是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．
　
28．标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为　6.72L　，一氧化碳的质量为　2.8g　．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】由平均摩尔质量=来计算，由质量和物质的量的关系列方程解出甲烷的物质的量，再计算混合气体中甲烷的体积和一氧化碳的质量．
【解答】解：（1）标准状况下，8.96L气体的物质的量为：n==0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，
则：x+y=0.4mol、16x+28y=7.6g，
解得：x=0.3mol、y=0.1mol，
混合气体中甲烷的体积为：0.3mol×22.4mol/L=6.72L；
一氧化碳的质量为：0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案为：6.72L；2.8g．
【点评】本题考查了混合物的化学计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．