第七章第2节第3课时《金属的性质》分层作业-北京版化学九下

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北京版九年级化学(下册)
第七章《金属》第2节《金属的性质》第3课时同步分层练习
【基础练习】
选择题
1.下列实验不能鉴别出真黄金、假黄金（铜和锌的合金）的方案是
A．在空气中灼烧
B．浸泡在稀硫酸中
C．浸泡在硫酸铜溶液中
D．浸泡在氯化镁溶液中
2.下列实验现象描述正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：蓝色溶液变为无色
B．甲烷燃烧：无色气体燃烧，生成二氧化碳气体
C．镁带燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟
D．铜放入稀硫酸中：固体表面冒出气泡
3.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是
A．
B．
C．
D．
4.下列物质不能由金属和稀盐酸直接反应生成的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
5.向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(实验过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线乙表示烧杯中金属的质量变化
B．MN段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
C．当加入的锌粉质量为bg时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生
D．当加入的锌粉质量为cg时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质
填空与探究
1.用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
(2)实验2中反应的化学方程式为 。
(3)实验3的现象是 。
2.黄铜(铜锌合金)是应用广泛的合金。兴趣小组的同学围绕黄铜及其组成金属进行如下学习。
活动一：认识黄铜的组成和性能
(1)根据合金的一般特性推知，黄铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。
活动二：探究组成黄铜的金属的性质
(2)为了比较组成黄铜的铜和锌的金属活动性顺序，可选用的试剂为___________(填字母)。
A．铜、锌、稀盐酸 B．铜、锌、硫酸镁溶液 C．锌、硝酸铜溶液
活动三：黄铜的回收利用
(3)兴趣小组的同学利用某黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他成分不考虑)获取铜的流程如下：
步骤Ⅰ加入过量稀硫酸后产生气体，产生气体的化学方程式为 ，试剂X为 。
3.化学兴趣小组同学通过实验探究金属性质。小郑同学做了下列实验：
(1)如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 。《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式 。
(2)图2试管c中可观察到的现象是 ，有气泡产生。将收集到的该气体在带尖嘴的导管口点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若观察到 ，证明该气体是氢气。
(3)上述四个试管中无明显现象的是 (填字母)。
【能力提高】
选择题
1.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Cu、Ag 两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
2.金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是
A．铜和稀硫酸 B．铝和硫酸镁溶液 C．锌和稀盐酸 D．银和硝酸铜溶液
3.将金属和铜片投入稀盐酸中，金属和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入的盐溶液中，如果有析出，则、、的金属活泼性由强到弱的顺序是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4.小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是
A．实验中观察到左端烧杯中有气泡产生
B．右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种
C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D．该实验可得出的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu
5.向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（相对原子质量：Ag-108 Zn-65）
A．滤液的颜色一定为浅绿色 B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
二、填空与探究
1.某电镀厂废水中含有CuSO4和ZnSO4，从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如图，回答下列有关问题：
(1)操作a是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
(2)金属X是 (填名称),①中加入过量的X的目的是 。
(3)如果实验过程中的物质损失可以忽略不计，最终所得硫酸锌的质量 (填“大于”“等于”或“等于”)原溶液中硫酸锌的质量。
2.2025年1月，45万吨新一代磷酸亚铁锂项目落户宜昌！
(1)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中显-3价，则Li元素的化合价为 价。
(2)报废的磷酸亚铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的可以除去其中的 ，反应的化学方程式为 (任写一个)。
(3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有。AgNO3和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式，下同)，滤液中的溶质是 。
3.被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜，2016年9月在贵州落成。如图所示，请回答下列问题：
(1)选择角钢而不用纯铁做塔架的是因为角钢的硬度比纯铁的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)将铁钉放入硫酸锰溶液中，铁钉表面无明显现象。说明铁的活动性 (填“强于”或“弱于”)锰。
(4)铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的 薄膜(填化学式)。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1.D 2．C 3．C 4．A 5．D
二、填空与探究
1.(1)导电性
(2)
(3)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
2．(1)低
(2)AC
(3) 锌/Zn
3．(1) 2Cu+O22CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2) 铁片逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现无色液滴
(3)d
【能力提高】
一、选择题
1.D 2.C 3.B 4.C 5.D
二、填空与探究
1.(1) 过滤 漏斗
(2) 锌 硫酸铜中的铜完全置换出来/除去废液中的硫酸铜
(3)大于
2.(1)+1
(2) 铁片或铝箔 或
(3) 和
3.(1)大
(2)Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
(3)弱于
(4)Al2O3
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