【沪教版】化学九年级上册课件 4.2 化学反应中的质量关系（20张PPT）

(共20张PPT)
第四章 认识化学变化
4.2 化学反应中的质量关系
4P + 5O2 2P2O5
点燃
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
实验1：
质量守恒定律
氢氧化钠+硫酸铜 氢氧化铜+硫酸钠
质量守恒定律
实验2：
NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4
碳酸钙与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钙+稀盐酸 氯化钙+二氧化碳+水
质量守恒定律
实验3：
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
碳酸钠+稀盐酸 氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
镁+氧气 氧化镁
2Mg+O2 2MgO
碳+氧气 二氧化碳
点燃
C+O2 CO2
点燃
点燃
点燃
质量守恒定律
实验4：
实验5：
实验6：
概念：在化学反应前后各物质的质量总和相等
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？
质量守恒定律的微观解释
分子
新分子
聚合成
原子
新物质
分裂
重新组合
质量守恒定律的微观解释
化学反应的实质：
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。质量守恒定律的微观解释从分子和原子观点来看：5个一定不变，2个一定变，1个可能变
化学
反应
过程
5个一定不变
2个一定变
1个可能变：
宏观
微观
宏观：物质的种类
原子的质量
原子的数目
原子的种类
元素的种类
反应物和生成物的总质量
微观：分子的种类
分子总数
质量守恒定律的微观解释
化学反应过程归纳：
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式:
C + o2 co2
点燃
C原子个数:
O原子个数:
原子总个数:
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等
1
2
1
2
3
3
例如:
质量守恒定律的微观解释
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子个数可能发生改变
质量守恒定律参加化学反应前后
质量守恒定律的微观解释
讨论：下列事实是否违背质量守恒定律？？
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小
蜡烛燃烧后消失
质量守恒定律的微观解释
尝试用质量守恒定律解释下列问题
1、 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。
因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。
因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体质量减少了。
质量守恒定律的微观解释
定义:用化学式表示化学反应的式子。
含义：
表示反应物，生成物以及反应条件。
表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。
（粒子个数比）（化学计量数之比）
化学方程式
读法
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子。
例如：C + O2 = CO2
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
化学方程式
1、以客观事实为基础
2、遵循质量守恒定律
化学方程式
书写原则
配平化学方程式常用的方法——观察法
H2 + O2 —— H2O
以反应式两边最复杂的化学式为“基准”，其他化学
式向“基准”看齐，在看齐的过程中添加适当的计量数。
H2 + 1/2O2 —— H2O
2H2 + O2 —— 2H2O
KCIO3 —— KCI + 2/3O2
KCIO3 —— KCI + O2
——
——
3KCIO3 —— 3KCI + 2O2
化学方程式
4P + 502 2P205
化学方程式的书写步骤之一
写出反应物
生成物的化学式
点燃
P + O2 P2O5
配平
4P + 502 2P2O5
标明反应发生条件
查：
检查化学式是否写错，
化学方程式是否配平,
条件和物质状态标注是否标了
标的是否恰当
化学方程式
化学方程式的书写步骤之二
写出反应物
生成物的化学式
△
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
配平
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
标明反应发生条件
标出生成物状态 “↑” “↓”
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
↑
（5)查：
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,
条件和物质状态标注是否标了标的是否恰当
化学方程式