课题2原子的结构教学设计 2(表格式)

课题2原子的结构教学设计
【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【教学重点】原子的构成；核外电子排布。
【教学难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【情景激活】
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？
认真听题,思考并回答。
由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。
导入新课：这节课我们就学习原子的结构。
认真聆听老师讲解。
一、原子的构成
发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。那原子是否像同学们想像的那样呢？【播放动画】原子奇妙的内部世界结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：1.
原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.
原子是由哪几个部分构成的？3.
原子核由哪几种粒子构成？4.
原子中各种粒子带电情况如何？5.
什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。【分组讨论】观察P53表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
猜想：原子不能分。学生发挥想象说：1、原子可能是一个实心球体。2、原子可能像一个乒乓球。3、原子可能像一个樱桃。…… 自主学习阅读课文 思考问题观看原子构成的动画，小组交流后汇报。原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数质子数不一定等于中子数。不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。
培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。 问题激疑。 培养学生自主学习的能力变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。
引导学生正确表述原子的构成。【板书】一、原子的结构 【练习】：填写下表中的空格 根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。 原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。 观察表格分析思考回答原子中：核内质子数
＝
核外电子数
（不一定等于中子数）
让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。 培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。 培养学生分析问题、解决问题的能力。通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。
【投影】原子
，
原子核体积大小的比较【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？【情景激活】电子的自白【动画】
观看原子的核外电子运动的模拟动画。【图片】钠原子的结构【板书】二、原子核外电子的排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？
我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。【板书】1、原子结构示意图：【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54页部分原子的结构示意图）请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【板书】巩固练习：2、1-18元素原子结构示意图3、元素原子最外层电子的排布规律[基础练习]【课堂小结】：让学生谈一谈本节课的收获与感悟。
学生体会原子很小原子核更小阅读54页找出排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的认真聆听老师讲解识记歌诀观察思考问题比较和讨论，回答：总结排布特点2：
1、原子的第一层最多排2个电子。
2、第二层最多排8个电子。3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。观察图片思考并回答。总结元素的分类元素的化学性质决定于
其原子的最外层电子数。培养学生的归纳总结的能力发言：收获与感悟
培养学生的分较能力。肯定和鼓励学生积极参与讨论和交流。通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力从学生已有的知识着手，自主归纳得出结论，符合学生的认知规律。
【板书设计】
课题1：原子的结构
一、原子的构成
核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
二、核外电子的排布
1、原子结构示意图
2、1-18元素原子结构示意图
3、元素原子最外层电子的排布规律