4.2 《化学反应中的质量关系》同步练习
一、选择题
1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是（ ）
A. 蜡烛完全燃烧后，质量减轻了
B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量
D. 分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等
2.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律为揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．所有的化学变化都遵守质量守恒定律
3.镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（ ）
A． B． C． D．
4.列实验不能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．21cnjy.com
5.在化学反应A+B=C中，1.5g A与足量的B充分反应后生成9.5g C，则参加反应的B的质量为（ ）2·1·c·n·j·y
A．3g B．9.5g C．8g D．4g
6.悦悦在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．纸船没有燃烧的主要原因（ ）
A．纸不是可燃物 B．水能灭火
C．温度没有达到着火点 D．没有与氧气接触
7.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
a：(a+2b) B．a：2(a+b) C．a：b D．a：2b
8.在A+B=C+D反应中，若50gA和足量的B完全反应后生成了35gC和30gD，则反应中消耗B的质量是（ ）21·世纪*教育网
A．20g B．15g C．5g D．10g
9.下根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等
B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和
D．ag碳在bg氧气中充分燃烧，一定能生成(a+b)g二氧化碳
10.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子式带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
D．化学反应前后，原子的个数不变，所以分子的个数也不变
二、填空题
11.如图：将装置放在天平上称量后取下，将玻璃烧得红热，引燃白磷，可看到现象是锥形瓶内产生______，气球______；待装置冷却后再放到天平称量，与反应前称量的质量是否一样？______；得到的结论是参加化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和，用原子观点解释原因：参加化学反应的______。www-2-1-cnjy-com
在一切化学反应里，由于反应前后，______种类没有改变，______的数目没有增减，______的质量也没有变化，所以反应前后各物质的______必然相等。2-1-c-n-j-y
13.某物质在空气燃烧生成二氧化硫和水，由此可以推断此物质中一定含有______元素，可能含有______元素。 21*cnjy*com
14.Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到Cg固体，（二氧化锰粉末是催化剂）则：
（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为______g；
（2）得到的氧气质量为______g；
（3）反应得到的氯化钾质量为______g；
（4）反应后所有物质的总质量为______g。
15.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。21·cn·jy·com
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）www.21-cn-jy.com
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
能力拓展
16.一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表所示：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应一段时间后的质量/g
12
4
8
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
（1）表格中④的数值为______； （2）该反应中A和C两种物质变化的质量比为______。
17.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
X
24
A．X=5 B．乙物质中至少有两种元素 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲、乙两物质的质量比为2：721教育网
4.2 《化学反应中的质量关系》同步练习
一、选择题
1.下列说法中，不符合质量守恒定律的是（ ）
A. 蜡烛完全燃烧后，质量减轻了
B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量
D. 分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等 【答案】D
【解析】分离液态空气得到氧气和氮气是物理变化，不能用质量守恒定律来描述，故D符合题意。
2.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律为揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
D．所有的化学变化都遵守质量守恒定律
【答案】C
【解析】A、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故A正确； B、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故B正确； C、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；故C不正确； D、所有的化学变化都遵守质量守恒定律；故D正确； 故选C。www.21-cn-jy.com
3.镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误；2·1·c·n·j·y
B、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故选项正确；2-1-c-n-j-y
C、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误；
D、表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故选项错误； 21*cnjy*com
故选B。
4.下列实验不能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】D
【解析】A、因在密闭容器中参加反应的磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，则能用来进行验证质量守恒定律实验；21教育名师原创作品
B、因在密闭的条件下，氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀仍在锥形瓶中，反应前的质量等于反应后的质量，则能用来进行验证质量守恒定律实验；
C、因在密闭的容器中，锌与稀硫酸生成的氢气不能散失到空气中，反应前的质量等于反应后的质量，则能用来进行验证质量守恒定律实验；
D、因该装置是敞口烧杯，碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸出到空气中，无法保持质量守恒，则不能用来进行验证质量守恒定律实验；
故选D。
5.在化学反应A+B=C中，1.5g A与足量的B充分反应后生成9.5g C，则参加反应的B的质量为（ ）
A．3g B．9.5g C．8g D．4g
【答案】C
【解析】参加反应的B的质量为：9.5g-1.5g═8.0g；
故选C。
6.化学反应前后，肯定不变的是①物质的种类；②分子的种类；③分子的数目；④原子的种类和数目；⑤元素的种类和质量；⑥电子总数（ ）
A．④⑤⑥ B．④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的种类和数目、原子的种类和质量在反应前后不变，电子只是发生了得失并没有数量上的改变，一定改变的是物质的种类与分子的种类，可能改变的是分子的数量；
故选A。
7.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（ ）
a：(a+2b) B．a：2(a+b) C．a：b D．a：2b
【答案】A
【解析】在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是a：(a+2b)，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为a：(a+2b)；
故选A。
8.在A+B=C+D反应中，若50gA和足量的B完全反应后生成了35gC和30gD，则反应中消耗B的质量是（ ）21cnjy.com
A．20g B．15g C．5g D．10g
【答案】B
【解析】该反应中，50gA完全参加了反应，生成了35gC和30gD，根据质量守恒定律定律，参加反应的B的质量为35g+30g-50g=15g．【版权所有：21教育】
故选B。
9.根据质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等
B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和
D．ag碳在bg氧气中充分燃烧，一定能生成(a+b)g二氧化碳
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量．故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，蜡烛燃烧，生成了水和二氧化碳，固体质量减少，符合质量守恒定律，故B说法错误；
C、依据在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和可知：一定条件下分解的水的质量与其生成的氢气和氧气的质量总和一定相等，故C对；
D、根据质量守恒定律，ag碳在bg氧气中充分燃烧，二者不一定恰好完全反应，若有一种物质有剩余，则生成二氧化碳质量就小于(a+b)g，故说法错误；
故选C。
10.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
C．离子式带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
D．化学反应前后，原子的个数不变，所以分子的个数也不变
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，物质减少的质量等于物质增加的质量，并不是每种物质的质量不变，故错误；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
C、带电的微粒有离子、质子、电子，故错误；
D、化学变化中分子的个数不一定，可能改变，也可能不变，故错误；
故选B。
二、填空题
11.如图：将装置放在天平上称量后取下，将玻璃烧得红热，引燃白磷，可看到现象是锥形瓶内产生______，气球______；待装置冷却后再放到天平称量，与反应前称量的质量是否一样？______；得到的结论是参加化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和，用原子观点解释原因：参加化学反应的______。【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】大量白烟；先胀后缩；一样；等于；原子种类、数目和质量均未改变
【解析】白磷燃烧的现象是：冒出大量的白烟，气球先胀后缩；待装置冷却后再放到天平称量，与反应前称量的质量一样；在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；故答案为：大量白烟；先胀后缩；一样；等于；原子种类、数目和质量均未改变。
12.在一切化学反应里，由于反应前后，______种类没有改变，______的数目没有增减，______的质量也没有变化，所以反应前后各物质的______必然相等。
【答案】原子，原子，原子，总质量
【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
故答案为：原子，原子，原子，总质量。
13.某物质在空气燃烧生成二氧化硫和水，由此可以推断此物质中一定含有______元素，可能含有______元素。【出处：21教育名师】
【答案】硫、氢（S、H?）；?氧（O）
【解析】生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定； 故答案为：硫、氢（S、H?）；?氧（O）。
14.Ag的氯酸钾和Bg的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到Cg固体，（二氧化锰粉末是催化剂）则：
（1）反应后的固体中二氧化锰的质量为______g；
（2）得到的氧气质量为______g；
（3）反应得到的氯化钾质量为______g；
（4）反应后所有物质的总质量为______g。
【答案】（1）Bg
（2）（A+B-C）g
（3）(C-B）g
（4）（A+B）g
【解析】（1）二氧化锰粉末是催化剂反应前后质量和化学性质不变，故反应后的固体中二氧化锰的质量为Bg；21教育网
（2）（3）（4）根据质量守恒定律可得生成的氧气质量为（A+B-C）g；氯化钾质量为（C-B）g；反应后所有物质的总质量为（A+B）g。21*cnjy*com
15.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。21世纪教育网版权所有
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律
【答案】（1）反应前、后
（2）②有气泡产生；③C
【解析】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；
②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
③A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；
D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误；
故填C。
能力拓展
一定条件下，测得密闭容器内某反应过程中各物质质量的部分数据如表所示：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
20
20
0
0
反应一段时间后的质量/g
12
4
8
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
（1）表格中④的数值为______； （2）该反应中A和C两种物质变化的质量比为______。
【答案】（1）20g
（2）1：1
【解析】（1）A反应前20g，反应一段时间变为12g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-12g=8g；B反应前20g，反应一段时间变为4g，说明属于反应物，且参加反应的质量为：20g-4g=16g；C反应前是0，反应一段时间后变为8g，说明是生成物，且生成了：8g-0=8g；根据质量守恒定律可知D必须是生成物，且生成的质量为：8g+16g-8g=16g，所以生成16gD，所以①是16g；根据上边的分析可知B与D参加反应的质量比为：16g：16g=1：1；因为B由4g变为0说明消耗了4g，所以D生成了4g，所以④是16g+4g=20g；
故答案为：20g；
（2）反应时物质的质量比一定的，根据上边的分析可知A与C两种物质变化的质量比为：8g：8g=1：1；21·cn·jy·com
故答案为：1：1。
17.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（ ）21·世纪*教育网
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
X
24
A．X=5 B．乙物质中至少有两种元素 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲、乙两物质的质量比为2：7www-2-1-cnjy-com
【答案】C
【解析】由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g-4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g-4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应为：乙→甲+丁；符合“一变多”的特点，为分解反应．
A、由分析可知，X=5，正确；
B、由分析可知，反应为：乙→甲+丁；乙物质中至少有两种元素，正确；
C、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，错误；
D、甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g-8g）：（32g-4g）=2：7，正确；
故选C。
