2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（二）【适用于广东地区】（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（二）【适用于广东地区】（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 979.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-04 18:03:12 | ||
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文档简介
2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（二）
【适用于广东地区】
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列关于中和热的说法正确的是（ ）
A．中和热是指酸与碱反应放出的热量
B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热
D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是
2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率
B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
C．唾液可以使淀粉水解速率加快
D．久置氯水颜色变浅，酸性增强
4．对于反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)
A B C D
增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂
A．A B．B C．C D．D
5．工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，根据下表数据，运用平衡观点分析，温度最好控制在（ ）
物质 熔点℃ 沸点℃
Na 97.8 883
K 63.7 774
NaCl 801 1413
KCl 770 1500
A．750℃左右 B．850℃左右 C．950℃左右 D．1450℃左右
6．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
7．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性
B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol
C．某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1
D．100℃时，纯水的p=6，呈中性
8．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
9．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO
B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO
C．AlCl3=Al3+＋3Cl-
D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO
10．用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是( )
实验装置 甲 乙 丙
实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生
A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B．装置乙中，外电路中电流的流向为B→C
C．装置丙中溶液里的SO移向A
D．四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C
11．时，在一恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应，不同条件下反应，测得反应体系中的瞬时反应速率如表所示，该反应的瞬时反应速率可表示为，其中为常数。
实验编号
1 0.0010 0.0060
2 0.0020 0.0060
3 0.0040 0.0120
4 0.0040 0.0030
下列说法正确的是（ ）
A．、
B．其他条件不变，温度升高，减小
C．其他条件不变，加入催化剂，不变
D．其他条件不变，向容器中通入，会增大
12．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
甲：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)
A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量：
C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率
13．SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是
A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色
C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
14．已知25°C时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度Na2A、NaHA的溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．由题干数据可以判断NaHA的水解程度弱于电离程度，因此NaHA溶液显酸性
C．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
D．向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=2，则H2A的电离度为0.0013%
15．下列方程式错误的是
A．的电离：（熔融）
B．HClO的电离：
C．的水解：
D．的水解：
16．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，水的离子积常数为
B．升高温度，可能引起由c向b的变化
C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．菠菜中含有草酸，草酸是二元弱酸，具有较强的还原性。为测定菠菜提取液中草酸的含量(假设除草酸外其他成分不参与反应)，设计以下实验。
I．酸碱中和滴定法测定草酸含量
用0.0100 mol/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下：
检查滴定管活塞是否漏水
②用蒸馏水洗涤碱式滴定管，______，加入0.0100 mol/LNaOH溶液，赶出气泡、调节液面后准确记录读数为
③用酸式滴定管向锥形瓶中滴入菠菜提取液，再向其中滴加2滴酚酞溶液
④把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱，边滴边摇动锥形瓶，直到滴定至终点，记录滴定管液面读数为
⑤重复实验两次，并记录相关数据
(1)步骤②中缺少的操作步骤是 。
(2)下列能证明为弱酸的方案是 (填字母)。
A．室温下，取的溶液，测其
B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡
C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生
(3)三组实验数据如下，该菠菜提取液中草酸的浓度为 。
次数
1 0.20 20.20
2 0.10 21.20
3 0.00 20.00
II．氧化还原滴定法测定草酸含量
用酸性溶液滴定菠菜提取液中草酸含量，已知菠菜提取液接近无色。滴定原理为：。
(4)向滴定管中加入酸性溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为______(填字母)。
A．B． C． D．
(5)用酸性溶液滴定菠菜提取液时， (填“需要”或“不需要”)另外加指示剂，滴定终点的现象为 。
(6)下列操作可能导致测定结果偏高的是______。
A．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分
B．滴定后俯视读数
C．滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D．装酸性溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
18．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点和合成甲醇是资源化利用的重要方法，总反应为：
（1）有利于提高平衡产率的条件有_______。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（2）对于该反应，不同温度对的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如下图所示，下列有关说法正确的是_______。
A．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
C．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于
D．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的的转化率可能会增加到50%
（3）制备甲醇的总反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①恒温恒压下，按照投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数与时间的关系如图所示，请解释时间段内对应的曲线在时刻出现最高点的原因
②若起始时加入仅加快反应Ⅰ速率的合适催化剂，请在图中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的示意图 。
（4）在一定温度时，向体积不变的密闭容器中加入和进行反应，达到平衡状态的平衡转化率为80%，的平衡产率为60%，则计算反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数 。
(的平衡转化率
的平衡产率，对于反应，，为气态物质的物质的量分数)。
（5）工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后浓度基本保持不变。生成的电极反应式为 。
19．钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO2＋、Fe3＋、Sc3＋）为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，。
②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似：Sc3＋易形成八面体形的配离子。
(1)写出基态钛原子的价电子排布式 。
(2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是 ；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中内进入下一流程的物质为 。
(3)“热还原”中理论上消耗 molMg可置换2molSc。
(4)写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式： 。
(5)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，Sc的萃取率＝。某工厂取1000L含Sc3＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为 （用含D的式子表示）。
20．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
(1)人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 。
(2)将KOH溶液逐滴滴入H3AsO3溶液中，当pH由11变化到12过程中，所发生反应的离子方程式是 。
(3)H3AsO3第一步电离的方程式为 ，电离常数为Ka1，则pKa1= (pKa1=-lg Ka1)；已知碳酸的电离常数Ka1=4.5×10 7、Ka2=4.7×10 11，将少量K2CO3溶液加入H3AsO3溶液中，写出反应的离子方程式 。
(4)下列说法中正确的是 (填序号)。
A．pH=12时，c()+2c()+3c()+c(OH )=c(H+)
B．pH=14时，c()>c()>c()>c(OH )
C．Na2HAsO3溶液中，c()>c()>c()
(5)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(III)化合物的去除率，如图所示pH为5-9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(III)化合物的吸附效果增强。结合本题图示，解释可能的原因。〖注〗砷(III)代表化合价为+3价的砷元素。
① ；
② 。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．C
9．A
10．D
11．A
12．B
13．B
14．D
15．C
16．D
17．(1)用0.0100 mol/LNaOH溶液润洗2~3次
(2)A
(3)0.0050
(4)C
(5) 不需要 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不变色(或不褪色)
(6)D
18．（1）A
（2）BD
（3）CO是该反应的中间产物，反应开始时，反应Ⅰ中CO2浓度大，CO生成的速率较快大于反应Ⅱ中的消耗速率，CO物质的量分数增大。随着反应继续进行，CO2浓度减小，CO浓度增大，反应ⅡCO的消耗速率增大，反应Ⅰ CO生成速率减小，两者速率相等时，出现最大值；
（4）0.8
（5）
19．(1)3d24s2
(2) 提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 ScCl3溶液
(3)3
(4)
(5)
20．(1)H3AsO3（1分）
(2)+OH =+ H2O（1分）
(3)H3AsO3 + H+（1分） 9.2（2分） H3AsO3+ = + （1分）
(4)C（1分）
(5)pH上升含量逐渐增大，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，则吸附效果变好（2分） pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好（2分）
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【适用于广东地区】
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列关于中和热的说法正确的是（ ）
A．中和热是指酸与碱反应放出的热量
B．中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成液态水时所释放的热量称为中和热
D．只要是强酸与强碱反应，中和热都是
2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率
B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
C．唾液可以使淀粉水解速率加快
D．久置氯水颜色变浅，酸性增强
4．对于反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)
A B C D
增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂
A．A B．B C．C D．D
5．工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，根据下表数据，运用平衡观点分析，温度最好控制在（ ）
物质 熔点℃ 沸点℃
Na 97.8 883
K 63.7 774
NaCl 801 1413
KCl 770 1500
A．750℃左右 B．850℃左右 C．950℃左右 D．1450℃左右
6．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
7．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性
B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol
C．某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1
D．100℃时，纯水的p=6，呈中性
8．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
9．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO
B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO
C．AlCl3=Al3+＋3Cl-
D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO
10．用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是( )
实验装置 甲 乙 丙
实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生
A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B．装置乙中，外电路中电流的流向为B→C
C．装置丙中溶液里的SO移向A
D．四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C
11．时，在一恒容密闭容器中通入一定量的和NO，发生反应，不同条件下反应，测得反应体系中的瞬时反应速率如表所示，该反应的瞬时反应速率可表示为，其中为常数。
实验编号
1 0.0010 0.0060
2 0.0020 0.0060
3 0.0040 0.0120
4 0.0040 0.0030
下列说法正确的是（ ）
A．、
B．其他条件不变，温度升高，减小
C．其他条件不变，加入催化剂，不变
D．其他条件不变，向容器中通入，会增大
12．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
甲：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)
A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B．图乙刚性密闭容器中，平衡时混合气体的平均摩尔质量：
C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D．图丁中K为化学平衡常数， P点处化学反应速率
13．SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是
A．锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B．将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色
C．向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
14．已知25°C时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度Na2A、NaHA的溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．由题干数据可以判断NaHA的水解程度弱于电离程度，因此NaHA溶液显酸性
C．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
D．向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=2，则H2A的电离度为0.0013%
15．下列方程式错误的是
A．的电离：（熔融）
B．HClO的电离：
C．的水解：
D．的水解：
16．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，水的离子积常数为
B．升高温度，可能引起由c向b的变化
C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
D．该温度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的变化
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．菠菜中含有草酸，草酸是二元弱酸，具有较强的还原性。为测定菠菜提取液中草酸的含量(假设除草酸外其他成分不参与反应)，设计以下实验。
I．酸碱中和滴定法测定草酸含量
用0.0100 mol/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下：
检查滴定管活塞是否漏水
②用蒸馏水洗涤碱式滴定管，______，加入0.0100 mol/LNaOH溶液，赶出气泡、调节液面后准确记录读数为
③用酸式滴定管向锥形瓶中滴入菠菜提取液，再向其中滴加2滴酚酞溶液
④把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱，边滴边摇动锥形瓶，直到滴定至终点，记录滴定管液面读数为
⑤重复实验两次，并记录相关数据
(1)步骤②中缺少的操作步骤是 。
(2)下列能证明为弱酸的方案是 (填字母)。
A．室温下，取的溶液，测其
B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡
C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，产生
(3)三组实验数据如下，该菠菜提取液中草酸的浓度为 。
次数
1 0.20 20.20
2 0.10 21.20
3 0.00 20.00
II．氧化还原滴定法测定草酸含量
用酸性溶液滴定菠菜提取液中草酸含量，已知菠菜提取液接近无色。滴定原理为：。
(4)向滴定管中加入酸性溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为______(填字母)。
A．B． C． D．
(5)用酸性溶液滴定菠菜提取液时， (填“需要”或“不需要”)另外加指示剂，滴定终点的现象为 。
(6)下列操作可能导致测定结果偏高的是______。
A．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分
B．滴定后俯视读数
C．滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D．装酸性溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
18．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点和合成甲醇是资源化利用的重要方法，总反应为：
（1）有利于提高平衡产率的条件有_______。
A．低温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．高温、高压
（2）对于该反应，不同温度对的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如下图所示，下列有关说法正确的是_______。
A．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
C．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于
D．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的的转化率可能会增加到50%
（3）制备甲醇的总反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①恒温恒压下，按照投料，测得各物质以碳元素计的物质的量分数与时间的关系如图所示，请解释时间段内对应的曲线在时刻出现最高点的原因
②若起始时加入仅加快反应Ⅰ速率的合适催化剂，请在图中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的示意图 。
（4）在一定温度时，向体积不变的密闭容器中加入和进行反应，达到平衡状态的平衡转化率为80%，的平衡产率为60%，则计算反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数 。
(的平衡转化率
的平衡产率，对于反应，，为气态物质的物质的量分数)。
（5）工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后浓度基本保持不变。生成的电极反应式为 。
19．钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO2＋、Fe3＋、Sc3＋）为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，。
②氢氧化钪Sc(OH)3是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)3相似：Sc3＋易形成八面体形的配离子。
(1)写出基态钛原子的价电子排布式 。
(2)“洗涤”时，加入H2O2的目的是 ；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中内进入下一流程的物质为 。
(3)“热还原”中理论上消耗 molMg可置换2molSc。
(4)写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式： 。
(5)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），，Sc的萃取率＝。某工厂取1000L含Sc3＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为 （用含D的式子表示）。
20．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
(1)人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 。
(2)将KOH溶液逐滴滴入H3AsO3溶液中，当pH由11变化到12过程中，所发生反应的离子方程式是 。
(3)H3AsO3第一步电离的方程式为 ，电离常数为Ka1，则pKa1= (pKa1=-lg Ka1)；已知碳酸的电离常数Ka1=4.5×10 7、Ka2=4.7×10 11，将少量K2CO3溶液加入H3AsO3溶液中，写出反应的离子方程式 。
(4)下列说法中正确的是 (填序号)。
A．pH=12时，c()+2c()+3c()+c(OH )=c(H+)
B．pH=14时，c()>c()>c()>c(OH )
C．Na2HAsO3溶液中，c()>c()>c()
(5)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(III)化合物的去除率，如图所示pH为5-9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(III)化合物的吸附效果增强。结合本题图示，解释可能的原因。〖注〗砷(III)代表化合价为+3价的砷元素。
① ；
② 。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．C
9．A
10．D
11．A
12．B
13．B
14．D
15．C
16．D
17．(1)用0.0100 mol/LNaOH溶液润洗2~3次
(2)A
(3)0.0050
(4)C
(5) 不需要 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不变色(或不褪色)
(6)D
18．（1）A
（2）BD
（3）CO是该反应的中间产物，反应开始时，反应Ⅰ中CO2浓度大，CO生成的速率较快大于反应Ⅱ中的消耗速率，CO物质的量分数增大。随着反应继续进行，CO2浓度减小，CO浓度增大，反应ⅡCO的消耗速率增大，反应Ⅰ CO生成速率减小，两者速率相等时，出现最大值；
（4）0.8
（5）
19．(1)3d24s2
(2) 提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛 ScCl3溶液
(3)3
(4)
(5)
20．(1)H3AsO3（1分）
(2)+OH =+ H2O（1分）
(3)H3AsO3 + H+（1分） 9.2（2分） H3AsO3+ = + （1分）
(4)C（1分）
(5)pH上升含量逐渐增大，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，则吸附效果变好（2分） pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好（2分）
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