2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（三）【适用于广东地区】（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（三）【适用于广东地区】（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 545.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-04 18:04:23 | ||
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文档简介
2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（三）
【适用于广东地区】
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）
A．依据不同温度下可逆反应的平衡常数，可推断反应是放热还是吸热
B．依据的氢化物的分解温度，可推断它们的非金属性强弱
C．依据盐酸与NaOH溶液反应的中和热，可推断盐酸与氨水反应的中和热
D．依据一元弱酸的电离常数，可推断它们同温度同浓度稀溶液的导电能力强弱
2．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H键、1 mol NN键需要吸收的能量分别为391 kJ、945.6 kJ。下列说法不正确的是( )
A．NH3(g)N2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1
B．N2中NN键比NH3中N—H键牢固
C．1 mol N2(g)与3 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol NH3(g)具有的能量
D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2通入密闭容器中充分反应生成NH3(g)，会放出热量46.2 kJ
3． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中
D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
4．当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是
①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑥
5．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C．该反应的平衡常数K=
D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
7．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
C．c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D．常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液
8．已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入少量Na2CO3固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
D．向0.1mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
9．下列电离方程式正确的是
A．氨水：NH3 H2O+OH－
B．醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D．H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
10．下图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，铜片质量会变小 B．番茄中的阴离子向锌电极移动
C．电子由铜通过导线流向锌 D．铜电极附近会出现蓝色
11．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A．双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率
B．Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率
C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率
D．CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率
12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应的△H<0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有正<逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
13．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是
A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZ
C．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX
14．常温下，有关下列溶液的说法正确的是
A．加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小
B．相同的和溶液中水的电离程度相同
C．相同的①②③三种溶液的：③＞②＞①
D．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为
15．某同学进行如下实验。下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．①、③中均存在水解平衡：
C．比较离子浓度大小：：③>①；：③>①
D．综合上述实验现象，说明能转化为
16．亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是
A．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3是酸式盐
B．NaH2PO3溶液显酸性
C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则变小
D．对的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．滴定是一种重要的定量实验方法，回答下列问题：
Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)滴定时正确操作的顺序是 →F→ →D(填步骤标号)。
Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。
(2)滴定醋酸的曲线是 (填“图1”或“图2”)。
(3)NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。
(4)图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b (填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a．
Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下：
用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：)
(5)达滴定终点时的现象为 。
(6)根据滴定结果，产品中活性氧含量为 (结果用百分数表示)。
(7)以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是 (填标号)。
A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外
18．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。
（1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。
写出克劳斯法回收处理的热化学方程式： 。
（2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫()法：。若在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图所示。
①该反应 0(填“>”“<”或“=”)。
②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为。则反应前 ；内平均反应速率为 。
③能极大幅度增大反应速率的措施是 。
（3）高温热分解法：
①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。
ⅰ．此时正向反应速率将 (填“变大”“变小”或“不变”)；平衡 移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。
ⅱ．利用平衡常数与浓度商的数据关系说明平衡转化率的变化情况： 。
19．钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、核能等领域。从钛白水解工业废酸(含、等离子)中提取的一种工艺流程如图。
查阅资料：①萃取剂N1923萃取金属元素的选择性较高，对Sc(III)、Fe(III)的萃取率较高；
②萃取剂煤油对Sc(III)有较高的萃取率，通过萃取与反萃取实现了Sc的富集；
③萃取相比即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；
④逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取，单级萃取指仅进行一次萃取的操作。
(1)基态Sc原子的价电子排布式为 ；钪离子在水中以稳定对称的形式存在，的键角只有和两种，其空间结构为 。
(2)“萃取”可采用的TBP为有机磷萃取剂(RO，其中—R代表烃基，可通过以下反应制备：。
①-R对产率的影响如下表：
-R
产率 82 62 20
随着碳原子数增加，产率降低的原因可能为 。
②“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取，逆流萃取的优势有 。“萃取”过程中萃取相比O／W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择最佳萃取相比和搅拌器转速： 。
表1 萃取相比试验结果
萃取相比 1：10 1：15 1：20 1：25 1：30 1：35 1：40
萃取率/% 90 90 90 80 75 70 60
表2 搅拌速度试验结果
搅拌器转速 150 300 450 600 700
萃取率 70 80 90 少量乳浊液 大量乳浊液
(3)“沉钪”时得到沉淀。草酸沉淀Sc时的最佳pH范围为1.8～2.1。在这个范围内，草酸钪具有良好的晶体形态，利于过滤洗涤，且杂质含量较低。
①已知。“沉钪”时，时， 。
②“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，温度高于后，随着温度的升高，钪的沉淀率下降的可能原因是 。
(4)“灼烧”时，(摩尔质量为)在空气中分解得到，实验测得灼烧过程中固体残留率随温度的变化如图所示，400K时，固体的主要成分是 。
三、填空题（本大题共1小题）
20．亚硫酸钠在印染、造纸等领域应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的流程如下：
回答下列问题：
（1）常温下，溶液显碱性的理由是 (用离子方程式回答)；其溶液中： (填“>”“<”或“=”)。
（2）“母液”溶质中的盐主要是 (填化学式)，常温下该物质的稀溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）常温下，向某浓度的亚硫酸溶液中缓慢加入粉末也能制得，测得反应过程中溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
①表示pH与的变化关系的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②的 。
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．A
10．B
11．B
12．C
13．C
14．D
15．C
16．B
17．(1) EA BCG
(2)图2
(3)酚酞
(4)<
(5)滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色
(6)16%
(7)B
18．（1）
（2）；；；添加合适的催化剂
（3）；不变；变小；向正向；达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，容积增大为原容积的倍，各反应物和产物浓度减小至原浓度的，此时，平衡正向移动，故的平衡转化率将增大
19．(1) 正八面体形
(2) 随着碳原子数的增加，键极性减弱，更难断裂，产率降低[或随着碳原子数的增加，烃基的推电子能力增强，键更难断裂，(RO)产率降低] 逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量
(3) 随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降
(4)
20．
（1）；>；
（2）；；
（3）Ⅰ；
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【适用于广东地区】
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）
A．依据不同温度下可逆反应的平衡常数，可推断反应是放热还是吸热
B．依据的氢化物的分解温度，可推断它们的非金属性强弱
C．依据盐酸与NaOH溶液反应的中和热，可推断盐酸与氨水反应的中和热
D．依据一元弱酸的电离常数，可推断它们同温度同浓度稀溶液的导电能力强弱
2．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H键、1 mol NN键需要吸收的能量分别为391 kJ、945.6 kJ。下列说法不正确的是( )
A．NH3(g)N2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1
B．N2中NN键比NH3中N—H键牢固
C．1 mol N2(g)与3 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol NH3(g)具有的能量
D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2通入密闭容器中充分反应生成NH3(g)，会放出热量46.2 kJ
3． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中
D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
4．当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是
①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑥
5．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到平衡。 下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C．该反应的平衡常数K=
D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
7．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
C．c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D．常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液
8．已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入少量Na2CO3固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
D．向0.1mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
9．下列电离方程式正确的是
A．氨水：NH3 H2O+OH－
B．醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D．H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
10．下图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，铜片质量会变小 B．番茄中的阴离子向锌电极移动
C．电子由铜通过导线流向锌 D．铜电极附近会出现蓝色
11．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A．双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率
B．Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率
C．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率
D．CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率
12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应的△H<0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有正<逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
13．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是
A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZ
C．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX
14．常温下，有关下列溶液的说法正确的是
A．加水稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小
B．相同的和溶液中水的电离程度相同
C．相同的①②③三种溶液的：③＞②＞①
D．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为
15．某同学进行如下实验。下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．①、③中均存在水解平衡：
C．比较离子浓度大小：：③>①；：③>①
D．综合上述实验现象，说明能转化为
16．亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是
A．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3是酸式盐
B．NaH2PO3溶液显酸性
C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则变小
D．对的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．滴定是一种重要的定量实验方法，回答下列问题：
Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)滴定时正确操作的顺序是 →F→ →D(填步骤标号)。
Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。
(2)滴定醋酸的曲线是 (填“图1”或“图2”)。
(3)NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。
(4)图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b (填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a．
Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下：
用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：)
(5)达滴定终点时的现象为 。
(6)根据滴定结果，产品中活性氧含量为 (结果用百分数表示)。
(7)以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是 (填标号)。
A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外
18．油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。
（1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。
写出克劳斯法回收处理的热化学方程式： 。
（2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫()法：。若在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图所示。
①该反应 0(填“>”“<”或“=”)。
②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为。则反应前 ；内平均反应速率为 。
③能极大幅度增大反应速率的措施是 。
（3）高温热分解法：
①该反应的化学平衡常数表达式为 。
②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入，至容积增大为原容积的倍。
ⅰ．此时正向反应速率将 (填“变大”“变小”或“不变”)；平衡 移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。
ⅱ．利用平衡常数与浓度商的数据关系说明平衡转化率的变化情况： 。
19．钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、核能等领域。从钛白水解工业废酸(含、等离子)中提取的一种工艺流程如图。
查阅资料：①萃取剂N1923萃取金属元素的选择性较高，对Sc(III)、Fe(III)的萃取率较高；
②萃取剂煤油对Sc(III)有较高的萃取率，通过萃取与反萃取实现了Sc的富集；
③萃取相比即为有机相与被萃取的酸性溶液的体积比；
④逆流萃取指萃取剂与原溶液逆向流动的萃取，单级萃取指仅进行一次萃取的操作。
(1)基态Sc原子的价电子排布式为 ；钪离子在水中以稳定对称的形式存在，的键角只有和两种，其空间结构为 。
(2)“萃取”可采用的TBP为有机磷萃取剂(RO，其中—R代表烃基，可通过以下反应制备：。
①-R对产率的影响如下表：
-R
产率 82 62 20
随着碳原子数增加，产率降低的原因可能为 。
②“萃取”采用逆流萃取，相比单级萃取，逆流萃取的优势有 。“萃取”过程中萃取相比O／W和搅拌速度直接影响萃取率，请根据表格中的数据选择最佳萃取相比和搅拌器转速： 。
表1 萃取相比试验结果
萃取相比 1：10 1：15 1：20 1：25 1：30 1：35 1：40
萃取率/% 90 90 90 80 75 70 60
表2 搅拌速度试验结果
搅拌器转速 150 300 450 600 700
萃取率 70 80 90 少量乳浊液 大量乳浊液
(3)“沉钪”时得到沉淀。草酸沉淀Sc时的最佳pH范围为1.8～2.1。在这个范围内，草酸钪具有良好的晶体形态，利于过滤洗涤，且杂质含量较低。
①已知。“沉钪”时，时， 。
②“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，温度高于后，随着温度的升高，钪的沉淀率下降的可能原因是 。
(4)“灼烧”时，(摩尔质量为)在空气中分解得到，实验测得灼烧过程中固体残留率随温度的变化如图所示，400K时，固体的主要成分是 。
三、填空题（本大题共1小题）
20．亚硫酸钠在印染、造纸等领域应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的流程如下：
回答下列问题：
（1）常温下，溶液显碱性的理由是 (用离子方程式回答)；其溶液中： (填“>”“<”或“=”)。
（2）“母液”溶质中的盐主要是 (填化学式)，常温下该物质的稀溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）常温下，向某浓度的亚硫酸溶液中缓慢加入粉末也能制得，测得反应过程中溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
①表示pH与的变化关系的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②的 。
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．A
10．B
11．B
12．C
13．C
14．D
15．C
16．B
17．(1) EA BCG
(2)图2
(3)酚酞
(4)<
(5)滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色
(6)16%
(7)B
18．（1）
（2）；；；添加合适的催化剂
（3）；不变；变小；向正向；达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，容积增大为原容积的倍，各反应物和产物浓度减小至原浓度的，此时，平衡正向移动，故的平衡转化率将增大
19．(1) 正八面体形
(2) 随着碳原子数的增加，键极性减弱，更难断裂，产率降低[或随着碳原子数的增加，烃基的推电子能力增强，键更难断裂，(RO)产率降低] 逆流萃取可提高萃取效率，减少萃取剂用量
(3) 随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降
(4)
20．
（1）；>；
（2）；；
（3）Ⅰ；
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