2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（四）【适用于广东地区】（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（四）【适用于广东地区】（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 744.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-04 18:05:18 | ||
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文档简介
2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（四）
【适用于广东地区】
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列说法不正确的是
A．皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应
B．油脂属于天然有机高分子，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸盐和甘油
C．纤维素不能被人体消化吸收，但其在酸或酶的催化作用下最终能水解成葡萄糖
D．在新制的银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜
2．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释错误的是（ ）
选项 粒子 空间结构 解释
A 臭氧() V形 O原子采用杂化
B 氨根离子() 正四面体 N原子采用杂化
C 碳酸根离子() 平面三角形 C原子采用杂化
D 乙炔() 直线形 C原子采用sp杂化
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法错误的是
A．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子
B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2
C．的沸点高于的沸点
D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数
4．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E②
B．基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4
C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多
D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：
B．乙醛的结构简式： CH3COH
C．CH2F2的电子式：
D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
6．下列说法正确的是
A．键角：
B．σ键和键比例为7：1
C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为
D．、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同
7．下列有机化学方程式、生成物官能团、反应类型均正确的是
有机反应 生成物官能团 反应类型
A 酯基 取代反应
B 氯原子、羟基 加聚反应
C 醛基 氧化反应
D 乙基、氯原子 取代反应
A．A B．B C．C D．D
8．(2022·济南高二检测)已知：醛或酮可与格氏试剂(R′MgX)发生如下反应：
由乙醇合成CH3CH==CHCH3(2-丁烯)的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．③发生氧化反应，⑥发生消去反应
B．CH3CH==CHCH3存在顺反异构
C．P的分子式为C4H10O
D．2-丁烯与Br2以1∶1加成可得三种不同产物(不考虑立体异构)
9．中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。其中一步原理如图所示
下列叙述正确的是（ ）
A．0.1molBHET—OH与足量NaOH溶液反应，消耗0.5molNaOH
B．0.1molTPA—OH与足量溶液反应能生成
C．EG可用于生产汽车防冻液
D．BHET—OH和TPA—OH都能与发生取代反应，二者消耗的物质的量的比均为
10．下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是
A．与 B．与
C．丙醛与丙酮 D．与
11．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是
A．3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d54s2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子
C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子
12．用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA
⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
A．②③④⑦ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑥⑦
13．下列实验操作，现象与结论匹配的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
B 向乙醇中投入一小粒金属钠 产生无色无味气体 乙醇中含有水
C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应
D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
14．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。
元素 元素性质或原子结构
X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y Y电离能……578181727451157514830……
Z 前四周期元素中第一电离能最小
M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
N 次外层电子数为最外层电子数的7倍
下列说法不正确的是（ ）
A．Y的第一电离能小于同周期相邻元素
B．基态N原子价电子排布式为：
C．向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色
D．N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得
15．是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得。下列说法正确的是
A B C
A．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
B．B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键
C．C在Cu或Ag作催化剂、加热条件下不能被O2氧化为醛
D．①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
16．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A．分子中含有手性碳原子 B．分子中有3种官能团
C．分子间能够形成氢键 D．可发生取代反应和加成反应
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。
可能用到的有关数据如下表：
物质 相对分子质量 密度/( g cm ) 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 易溶
乙醇 46 0.789 78 易溶
山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶
环己烷 84 0.780 80.7 难溶
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的作用是 。
(2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 。
a．碱石灰 b．无水Na2SO4 c．浓硫酸
(3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是 ，有机层从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式： 。
(5)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的 (填标号)。
(6)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。
18．（10分）下图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：
（1）Zn电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。
（2）写出电极反应式：Zn电极:________Cu电极:__________。
（3）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是____________。
（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________（填字母）。
A.用石墨替换Cu电极
B.用NaCl溶液替换ZnSO4溶液
C.用稀H2SO4代替CuSO4溶液
（5）请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2设计成一个原电池，请填写表格，并在右侧方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。
设计思路
负极 负极材料
负极反应物
正极 正极材料
正极反应物
电子导体
离子导体
19．采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。
(2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。
(4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。
20．H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）A是 (填名称)。
（2）B是 (填结构简式)。
（3）C中官能团为 (填名称)。
（4）F→G的反应类型是 ，其中NaOH的作用是 。
（5）写出D+G→H的化学方程式： 。
（6）在G的芳香族同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种(不包括立体异构体)，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为 (填一种)。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．A
11．D
12．A
13．A
14．B
15．B
16．B
17．(1) 三颈烧瓶 冷凝回流
(2)b
(3) 除去剩余的山梨酸 上口倒出
(4)
(5)BD
(6)
18．负极；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；Cu2++2e﹣＝Cu；K+；C；KI溶液作负极反应物；FeCl3溶液作正极反应物；石墨作电子导体；含饱和KCl溶液的琼脂的盐桥作离子导体；
19．(1) Fe2O3、CaSO4
(2)减小 (3)H2SO4 (4) 4×10-4 (5)低温焙烧
20．（1）甲苯
（2）
（3）硝基、羧基
（4）取代反应；消耗副产物HI，促进反应向右进行，提高产率
（5）++HCl
（6）9；或
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【适用于广东地区】
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列说法不正确的是
A．皮肤沾上浓硝酸会变黄是由于浓硝酸与蛋白质发生显色反应
B．油脂属于天然有机高分子，在碱性条件下能水解为高级脂肪酸盐和甘油
C．纤维素不能被人体消化吸收，但其在酸或酶的催化作用下最终能水解成葡萄糖
D．在新制的银氨溶液中加入葡萄糖溶液并水浴加热，可生成光亮的银镜
2．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释错误的是（ ）
选项 粒子 空间结构 解释
A 臭氧() V形 O原子采用杂化
B 氨根离子() 正四面体 N原子采用杂化
C 碳酸根离子() 平面三角形 C原子采用杂化
D 乙炔() 直线形 C原子采用sp杂化
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法错误的是
A．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1个手性碳原子
B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2
C．的沸点高于的沸点
D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数
4．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量E①>E②
B．基态硒原子的价层电子排布式为3d104s24p4
C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多
D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：
B．乙醛的结构简式： CH3COH
C．CH2F2的电子式：
D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
6．下列说法正确的是
A．键角：
B．σ键和键比例为7：1
C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为
D．、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同
7．下列有机化学方程式、生成物官能团、反应类型均正确的是
有机反应 生成物官能团 反应类型
A 酯基 取代反应
B 氯原子、羟基 加聚反应
C 醛基 氧化反应
D 乙基、氯原子 取代反应
A．A B．B C．C D．D
8．(2022·济南高二检测)已知：醛或酮可与格氏试剂(R′MgX)发生如下反应：
由乙醇合成CH3CH==CHCH3(2-丁烯)的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．③发生氧化反应，⑥发生消去反应
B．CH3CH==CHCH3存在顺反异构
C．P的分子式为C4H10O
D．2-丁烯与Br2以1∶1加成可得三种不同产物(不考虑立体异构)
9．中国科学家开发了一种新型的生物催化剂DepoPETase，对多种废弃塑料包装实现了完全解聚。其中一步原理如图所示
下列叙述正确的是（ ）
A．0.1molBHET—OH与足量NaOH溶液反应，消耗0.5molNaOH
B．0.1molTPA—OH与足量溶液反应能生成
C．EG可用于生产汽车防冻液
D．BHET—OH和TPA—OH都能与发生取代反应，二者消耗的物质的量的比均为
10．下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是
A．与 B．与
C．丙醛与丙酮 D．与
11．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是
A．3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d54s2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子
C．M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子
12．用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA
⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
A．②③④⑦ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑥⑦
13．下列实验操作，现象与结论匹配的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
B 向乙醇中投入一小粒金属钠 产生无色无味气体 乙醇中含有水
C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应
D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
14．X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表。
元素 元素性质或原子结构
X 位于p区，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y Y电离能……578181727451157514830……
Z 前四周期元素中第一电离能最小
M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
N 次外层电子数为最外层电子数的7倍
下列说法不正确的是（ ）
A．Y的第一电离能小于同周期相邻元素
B．基态N原子价电子排布式为：
C．向溶液中加入适量硫酸溶液，混合溶液变为橙色
D．N的某氧化物的水化物可以通过化合反应制得
15．是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得。下列说法正确的是
A B C
A．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
B．B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键
C．C在Cu或Ag作催化剂、加热条件下不能被O2氧化为醛
D．①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
16．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A．分子中含有手性碳原子 B．分子中有3种官能团
C．分子间能够形成氢键 D．可发生取代反应和加成反应
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．山梨酸乙酯()对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高。
可能用到的有关数据如下表：
物质 相对分子质量 密度/( g cm ) 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 易溶
乙醇 46 0.789 78 易溶
山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶
环己烷 84 0.780 80.7 难溶
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6 g山梨酸()、乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三颈烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，最后再进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.2 g。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的作用是 。
(2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是 。
a．碱石灰 b．无水Na2SO4 c．浓硫酸
(3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是 ，有机层从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)写出山梨酸和乙醇反应制取山梨酸乙酯的化学方程式： 。
(5)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的 (填标号)。
(6)本实验中，山梨酸乙酯的产率是 (精确至0.1%)。
18．（10分）下图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：
（1）Zn电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。
（2）写出电极反应式：Zn电极:________Cu电极:__________。
（3）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是____________。
（4）若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________（填字母）。
A.用石墨替换Cu电极
B.用NaCl溶液替换ZnSO4溶液
C.用稀H2SO4代替CuSO4溶液
（5）请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2设计成一个原电池，请填写表格，并在右侧方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。
设计思路
负极 负极材料
负极反应物
正极 正极材料
正极反应物
电子导体
离子导体
19．采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有 (填化学式)。
(2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。
(4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。
20．H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）A是 (填名称)。
（2）B是 (填结构简式)。
（3）C中官能团为 (填名称)。
（4）F→G的反应类型是 ，其中NaOH的作用是 。
（5）写出D+G→H的化学方程式： 。
（6）在G的芳香族同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种(不包括立体异构体)，其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为 (填一种)。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．A
11．D
12．A
13．A
14．B
15．B
16．B
17．(1) 三颈烧瓶 冷凝回流
(2)b
(3) 除去剩余的山梨酸 上口倒出
(4)
(5)BD
(6)
18．负极；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；Cu2++2e﹣＝Cu；K+；C；KI溶液作负极反应物；FeCl3溶液作正极反应物；石墨作电子导体；含饱和KCl溶液的琼脂的盐桥作离子导体；
19．(1) Fe2O3、CaSO4
(2)减小 (3)H2SO4 (4) 4×10-4 (5)低温焙烧
20．（1）甲苯
（2）
（3）硝基、羧基
（4）取代反应；消耗副产物HI，促进反应向右进行，提高产率
（5）++HCl
（6）9；或
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