2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（一）【适用于广东地区】（含答案）

2025-2026年第一学期高二化学期中模拟练习题（一）
【适用于广东地区】
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列有关中和热实验的说法正确的是（　　）
A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高
B．强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为﹣57.3kJ mol﹣1
C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H＝﹣52.3kJ mol﹣1 ，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 H2O中H-O键 O2中O=O 键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键
键能kJ/mol 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集
B．在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深
C．反应(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥
5．已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，高温下反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应ΔH>0、ΔS<0，在任何温度下都不能自发进行
B．该反应的平衡常数K＝
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2
D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
7．下列溶液肯定显酸性的是
A．的溶液 B．含的溶液
C．的溶液 D．加酚酞显无色的溶液
8．已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入少量，由水电离出的
B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低
D．向水中加入少量硫酸，增大，由水电离出的
9．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 锌 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
A．A B．B C．C D．D
11．一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是
a.适当提高反应温度 b.改变催化剂 c.适当降低反应温度 d.改变反应物浓度
A．ab B．ad C．bc D．bd
12．可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂则增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中 D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
13．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　)
A B C D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
14．室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．两种溶液中的c(Na+)相等
B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
15．下列说法与相关方程式书写均正确的是
A．水溶液显碱性：
B．溶液显酸性：
C．在水溶液中的电离方程式：
D．一定条件下，在密闭容器中1与0.5充分反应，测得放出热量a，则 ()
16．利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中标注的四点Kw的关系：aB．向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化
C．b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13
D．将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17．某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定时20.00 mL冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。
（1）醋酸的电离方程式为 。
（2）三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 ，电离程度最大的是 。
（3）若使C点对应的溶液中减小，可采用的方法是 （填序号）。
A加入 B．加入冰醋酸 C．加入固体
【实验二】时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定20.00 mL溶液。
（4）下列操作或仪器名称不正确的是______。
A．配制0.1000 mol／L NaOH溶液 B．排出滴定管内气泡
C．酸式滴定管 D．读取滴定管读数
A．A B．B C．C D．D
（5）记录的滴定曲线如图所示，其中代表醋酸的滴定曲线的是 。（填I或II）
（6）滴定至终点的现象为 。
（7）下列情况会导致测定结果偏高的是______（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数 D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
（8）若加入NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液的pH为y，则时的电离常数 。（用含有的式子表达）
18．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。例如：以和催化重整制备合成气：。请回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．同时断裂键和键
D．反应速率：
②由图乙可知，Y点速率v正 v逆 (填“>”、“＜”或“=”，下同)；压强P1 P2。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的 (用含的代数式表示)。
(2)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据：
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化
i 1 2 0 0 吸收热量：
ii 2 4 0 0
①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为 mol，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量 (填“>”、“＜”或“=”)。
②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率 (填“>”、“＜”或“=”)。
19．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：；。
①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4 H3BO3(填“>”或“<”)。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是 (填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为
(2)用离子方程式解释H2O2的作用 。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至 ，使杂质离子转化为 (填化学式)沉淀，过滤。
(4)写出Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数K= (计算出具体数值)。
(5)获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到 晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种晶体。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。
20．草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为 。
(2)相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是 。
a．
b．
c．
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.10mol L-1的溶液。
①需称取固体 g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有 。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
第1次 第2次 第3次
消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20
①滴定终点判断的依据是 。
②平均消耗溶液的体积为 mL，样品中的质量分数为 。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．A
5．B　
6．C　
7．A
8．A
9．B
10．C
11．A
12．B
13．A
14．B
15．B
16．D
17．（1）
（2）A（3）BC
（4）AC
（5）I
（6）滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不恢复
（7）D
（8）
18．(1) BC > <
(2) 1 ＜ =
19．(1) > AC
(2)
(3) 4.7~9.1
(4) 1×1042.4或1×1042.2
(5)硫酸镁
20．(1)
(2)③④①②
(3)bd
(4) 3.4 250mL容量瓶和胶头滴管
(5) 当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色 50.00 79% 偏高
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