河北省张家口市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

河北省张家口市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性
B．合成氨工业中的循环操作主要是提高、的利用率
C．明矾可以做净水剂，能起到杀菌消毒的作用
D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
2．下列实验操作或装置不能达到实验目的的是
A．用pH试纸测定溶液pH B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
C．探究温度对化学平衡移动的影响 D．测定锌与稀硫酸的反应速率
A．A B．B C．C D．D
3．下列电离或水解方程式正确的是
A．电离：
B．的电离：
C．的水解：
D．KHS中HS-的电离：
4．强酸HA的溶液和等物质的量浓度的弱碱MOH的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系可能是
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是
A．在光照或点燃条件下相同
B．已知的燃烧热是，则反应的
C．稀硫酸与溶液反应：
D．已知： ； ，则
6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．在氯化铁溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液：、、、
7．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．配制溶液时，加入Fe粉防止被氧化
C．将纯水加热的过程中，变大，pH不变
D．相同pH的盐酸与醋酸与分别与Zn反应，产生氢气的起始速率：盐酸醋酸
8．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是
A．锥形瓶经蒸馏水洗净后，即可直接注入待测液进行滴定
B．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
C．盛有标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低
D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低
9．下列相关说法正确的是
A．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变
B．向AgCl饱和溶液[含有中，加少量的水稀释，变大
C．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃
D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应
10．下列图像与对应的叙述相符的是
A．用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同
B．已知稳定性：，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示
C．图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大
D．如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
11．五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到： 。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示，下列说法正确的是
t/s 0 50 150 250 350
0 0.24 0.36 0.40 0.40
A．350 s时，向该密闭容器中充入氮气，使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B．该温度下，此反应的化学平衡常数为
C．反应至250 s时，该反应放出的热量为37.2 kJ
D．350 s时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K增大
12．一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和，发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．在条件下，由D点到B点过程中，
C．压强
D．A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是
13．碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：
下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．已知溶液，则溶液显碱性
C．滤液中存在：
D．溶液中存在：
14．是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与[]的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．的二级电离常数的数量级为
B．室温下NaHA溶液显酸性
C．随着pH增大，比值不断减小
D．当时，
二、解答题
15．工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
(1)已知合成氨反应 ，根据下表数据，计算 。
化学键 H-H N-H
键能 946.0 X 390.8
反应的能量变化可以用图中的 (填标号)表示。
(2)一定温度下，向容积恒定的密闭容器中通入一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
其中时刻所对应的实验条件改变是 ，平衡常数最大的时间段是 (填字母)。
A． B． C． D．
(3)小组模拟工业合成氨的反应，其他条件不变，下列措施能加快生成速率的是 (填标号)。
a．增大容器的体积 b．恒容充入 c．恒温恒压充入He d．将容器改为绝热容器
(4)合成氨反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下所示：
T/℃ 200 300 400
K 0.5
①比较、的大小， (填“”“”或“”)，说明原因 。
②400℃时，反应的化学平衡常数的值为 ，当测得、和物质的量浓度分别为、和时，则该反应 进行(填“正向”“逆向”或“不”)。
16．随着我国碳达峰、碳中和工作的推进，二氧化碳资源化利用风生水起。请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式及平衡常数：
Ⅰ、
Ⅱ、
则Ⅲ、 kJ/mol (用、表示)。反应Ⅲ的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 kJ/mol(用含的式子表示)，该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，只发生反应Ⅲ。
①只改变下列一个条件，既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是 (填字母)。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．升高温度
D．缩小容积 E．扩大容积
②在恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．
d．断开2 mol C=O，同时生成2 mol H-O
③10 min时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。反应从开始到平衡， 。该温度下的平衡常数 (保留三位有效数字)。
17．水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，水的电离程度 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知羟胺()在水中主要以(弱碱)的形式存在，电离方程式与相似，请写出羟胺的电离方程式： 。向的羟胺溶液中加入少量固体，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温时，将的盐酸稀释1000倍后， ；100℃时，的盐酸中水电离产生的，则的氢氧化钡溶液的 。
(4)体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a (填“”“”或“”)b。
(5)常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。
①常温下，的电离常数为 。
②的混合溶液的pH为 。(已知)
18．是一种重要的化工原料，回答下列问题。
(1)在水中的二级电离常数表达式 ；在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 (填化学式)；溶液中的元素守恒为 。
(2)常温下，的溶液中，水电离出的 mol/L；的溶液中，水电离出来的 mol/L。
(3)在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)：
使用催化剂与未使用催化剂相比，图中x的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。整个反应历程中决速步骤的化学方程式是 。
(4)也可应用于废水处理领域中，能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。除去的原理为：


25℃时，向含有的废水中通入一定量气体，然后调节溶液的pH，当、时，开始沉淀，计算此时溶液中 mol/L，MnS的溶度积的值为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B A D B C D B
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
15．(1) 436.0 a
(2) 降低温度 D
(3)bd
(4) 合成氨反应(放热)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 2 正向
16．(1) 较低温度
(2) D bc 59.3
17．(1) 相同 增大
(2) 增大
(3) 4 10
(4)
(5) 4.16
18．(1) NaOH
(2)
(3) 不变 (或)
(4)