福建省福州市联盟校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

福建省福州市联盟校2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列反应中ΔS＞0的是（　　）
A. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） B. 2CO（g） 2C（s）+O2（g）
C. 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） D. H2O（g） H2O（l）
2.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和H2（g），同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是（　　）
A. C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+65.75kJ mol-1
B. C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） ΔH=-65.75kJ mol-1
C. C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） ΔH=-131.5kJ mol-1
D. C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.5kJ mol-1
3.下列有关电化学原理的说法正确的是（　　）
A. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻
B. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应
C. 电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀
4.某温度下，在体积为2L容器中充入amolCH4、2amolCO2以及催化剂进行重整反应CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）。10min时测得生成的CO是0.5amol（反应未达到平衡）。下列说法错误的是（　　）
A. 0～10min,CO2的平均反应速率为0.0125amol L-1 min-1
B. 10min时，CH4的转化率为25%
C. 若起始时向容器中充入He,则10min时生成的n（CO）＞0.5amol
D. 一定温度范围内，温度升高，反应速率下降，原因可能是催化剂活性下降
5.热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是（　　）
选项 A B C D
可燃物 H2（g） C3H6（g） CH3CH2OH（l） CH4（g）
摩尔燃烧焓/
kJ mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3
A. A B. B C. C D. D
6.一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）。反应过程中测定的部分数据如表。下列说法错误的是（　　）
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A. 0～350s,反应过程中混合气体平均摩尔质量逐渐减小
B. 反应到250s时，产生的Cl2体积为4.48L（折算为标准状况）
C. 该反应的平衡常数表达式为K=
D. 其他条件相同时，向平衡后体系再充入PCl5和PCl3各1mol,此时v（正）＜v（逆）
7.任何化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。下列说法正确的是（　　）
A. 图甲可表示铝热反应、石灰石分解等 B. CO的燃烧热为ΔH=-110.5kJ mol-1
C. 24g石墨完全燃烧放出的能量为787kJ D. 若用金刚石代替石墨，图乙中数值均不变
8.已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是（　　）
A. 放电时，锌为负极，发生还原反应
B. 放电时，正极反应式为NiOOH+e-=NiO+OH-
C. 充电时，电池负极与外电源正极连接
D. 充电时，生成26gZn时，向阳极迁移0.4molOH-
9.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用SiH4制高纯硅：SiH4（g） Si（s）+2H2（g）ΔH。几种共价键的键能数据如图所示。已知：1mol Si含2molSi—Si共价键。下列叙述正确的是（　　）
A. ΔH=-32kJ mol-1
B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行
C. 其他条件不变，增大SiH4浓度能增大活化分子百分数
D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A. 已知C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=-2658kJ mol-1，则正丁烷的标准燃烧热为-2658kJ mol-1
B. 一定条件下，将N2（g）和H2（g）置于密闭容器中充分反应生成1molNH3（g）放热46.2kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ mol-1
C. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=akJ mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=bkJ mol-1，则a＞b
D. 已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
11.科学家用计算机模拟钼基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A. 上述历程包括3个基元反应且都放出热量
B. 第一个基元反应的速率最快
C. 上述反应有非极性键的断裂和形成
D. 上述历程生成2molCH3OH（g）时放出热量为193.00kJ
12.已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2（g） 2Cl （g）快
②CO（g）+Cl （g） COCl （g）快
③COCl （g）+Cl2（g） COCl2（g）+Cl （g）慢
其中反应②的速率方程v正=k正 c（CO） c（Cl ）v逆=k逆 c（COCl ），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①为放热过程
B. 反应②的平衡常数K=k正 k逆
C. 使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数
D. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
13.近日，我国某高校课题组实现了电催化还原硝酸盐制氨，其原理如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. b极为正极，X极发生氧化反应
B. Y极电极反应为+9H++8e-=NH3↑+3H2O
C. Y极上生成17gNH3时迁移9mol质子
D. 常温常压下，产生O2和NH3体积相等
14.常温下，由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（）的反应为。298K时，向反应器充入γ-羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A. 50min时正反应速率大于逆反应速率
B. 0～120min内v（γ-丁内酯）=7.5×10-4mol L-1 min-1
C. a点H2O的质量不再变化
D. 298K时该反应的平衡常数K为2.75
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
15.如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol L-1 NaOH溶液，然后通过注射器注入50mL0.55mol L-1稀盐酸，测定反应过程中反应液温度的变化可计算该反应的中和热[生成1molH2O（l）时放出的热量]。回答下列问题：
（1）实验中使用稀盐酸的浓度为0.55mol L-1而不用0.50mol L-1的原因是______ 。
（2）塑料瓶外泡沫板的作用是______ ，图中缺少的仪器是______ 。
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1，为了计算中和热，某同学实验记录数据如表：
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
NaOH溶液 稀盐酸 混合溶液
1 25.0 25.2 28.4
2 24.9 25.1 28.5
3 24.8 24.0 30.1
依据该同学的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=______ （结果保留一位小数）。
（4）若注射器针筒中有稀盐酸残留（不超过0.5mL），对上述实验所测得的结果______ （填“有影响”或“无影响”），原因是______ 。
（5）如果用100mL0.50mol L-1 NaOH溶液与100mL0.55mol L-1稀盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”，下同），所求中和热______ （不考虑溶液质量的变化）。
（6）现将一定量的浓硫酸、稀醋酸、稀盐酸分别和100mL1mol L-1NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由小到大的顺序为______ 。
16.常温下，某实验小组进行如图所示实验（已知：H2C2O4为二元弱酸）探究影响化学反应速率的因素（溶液混合后的体积等于两者体积之和），测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题：
（1）KMnO4可以将H2C2O4氧化为CO2，本身被还原成Mn2+，写出试管a中反应的离子方程式：______。试管a、b、c中产生气体的量 ______（填“相同”或“不同”）。
（2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：______。
（3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是 ______。（反应过程中无明显热量变化）。试管c中反应的平均速率v（KMnO4）=______mol L-1 min-1。
（4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H对于反应速率的影响，你认为该同学的看法 ______（填“合理”或“不合理”），理由是 ______。
（5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60～70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是 ______。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
17.回答下列问题：
（1）电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，其中阳极的电极反应式为 ______ ，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A可以是 ______ 。
（2）图为电解精炼银的示意图， ______ （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ______ 。
（3）1L某溶液中含有的离子如下表：
离子 Cu2+ Al3+ Cl-
物质的量浓度/（mol L-1） 1 1 a 1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 ______ （填字母）。
A.电解后溶液呈酸性
B.a=3
C.阳极生成1.5mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜和铝
（4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO2电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷（）的工作原理如图所示。
①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应式为 ______ 。
②电极H上生成16.8L（标准状况）O2时，理论上可得到环氧乙烷的质量为 ______ 。
18.研究CO2的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：ⅰ.2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（s）ΔH=-151.5kJ mol-1；
ⅱ.NH2COONH4（s） CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+120.5kJ mol-1；
ⅲ.H2O（l） H2O（g）ΔH=+44kJ mol-1。
则反应2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（l）的ΔH=______ kJ mol-1。
（2）用CO2合成CH3OH，原理为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ mol-1。将6molCO2和8molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在T1℃下发生反应，H2的物质的量变化如表所示：
反应温度/℃ T1
反应时间/min 0 5 10 15
n（H2）/mol 8.0 3.5 2.0 2.0
①T1℃时，5～10min内以CO2表示的平均反应速率v（CO2）=______ mol L-1 min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量n（CO2）=n（H2）=n（CH3OH）=n（H2O）=2mol,则v（正）______ （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
②下列说法正确的是______ （填字母）。
A.15min时v正（CO2）=3v逆（H2）
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡
C.上述反应在低温下可自发进行
D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，ΔH减小
（3）大气中H2S能通过高温与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）。在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2S和1molCO2，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下，H2S的平衡转化率α=______ %。
②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______ 。
③573K，该反应的平衡常数K=______ （以分数表示）。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】保证NaOH溶液完全反应 保温，减少实验过程中的热量损失;环形玻璃搅拌棒 -56.8kJ mol-1 无影响;实验中稀盐酸过量，即使有少量残留，也能保证NaOH完全反应 不相等;相等 ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
16.【答案】2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；相同；
其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度，反应速率加快；
生成的Mn2+对反应起催化作用；5×10-4；
不合理；试管c、d中除H+浓度不同外，还可能存在其他变量（如阴离子种类、H2C2O4的电离程度），未控制单一变量；
水浴加热
17.【答案】 NH3 a A 11g
18.【答案】-75 0.05;＜;BC 30;1：1;
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