4.3 《化学方程式的书写与应用》同步练习第2课时

4.3 《化学方程式的书写与应用》同步练习
第2课时 依据化学方程式的计算
一、选择题
1.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1g CO2和2g H2O
2.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（　　）
A．镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g
B．镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C．镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g
D．镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
3.电解水时生成氢气和氧气．当产生1g氢气时，生成氧气的质量是（　　）
A. 32g B. 16g C. 8g D. 4g
4.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
A. 20 B. 32 C. 48 D. 96
5.铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：2
6.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是（ ）
A. 3.4kg B. 3.5kg C. 3.6kg D. 3.7kg
7.仅仅根据化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，不能获得的信息是（　　）
A．反应进行得非常快
B．生成的CO2 是气态的
C．反应在常温下可以进行
D．反应物是Na2CO3和HCl
8.在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为22：9．若4.6gA与B完全反应后，生成5.4gD．则B与D的质量比为（　　）
A．1：1 B．16：9 C．9：16 D．1：4
9.四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
甲：反应在点燃条件下进行 乙：各物质的分子个数比为2：1：2
丙：是化合反应 丁：各物质的质量比1：8：9．
A．S+O2SO 2 B．2C+O22CO 2
C．2H2+O 22H2O D．3Fe+2O2Fe 3O4
10.下图是氢分子和氧分子化合成水分子的示意图，从该示意图可获得有关物质组成、结构、性质等方面的化学信息，下列叙述正确的是（　　）
A．氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子
B．氢气是由氢原子构成的
C．两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子
D．水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
二、填空题
11.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为______。
12.将3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化碳______ g；那么将3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化碳______ g。
13.如图所示是某化学反应的微观示意图．其中不同的小球分别代表不同元素的原子．请回答一下问题：
（1）该反应共有 种生成物，且 （属于或不属于）氧化物；
（2）该反应的化学方程式为： 。
14.在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟______份质量的氧气化合，并生成______份质量的五氧化二磷。
15.有1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有C、H元素；②可能O元素；③一定不含O元素；④一定含O元素，其中你认为正确的是______。
计算题
将25克石灰石 (杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳。试计算原样品中碳酸钙的质量分数。
能力拓展
17.将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中．点火燃烧后，容器中的气体为________(填纯净物”或“混合物”)；当恢复到原温度时，容器内的压强_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
18.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
A. 30.0% B. 22.2% C. 27.6% D. 10.3%
4.3 《化学方程式的书写与应用》同步练习
第2课时 依据化学方程式的计算
一、选择题
1.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1g CO2和2g H2O【答案】C
【解析】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误；B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误；C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确；D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误；故选C。
2.根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（　　）
A．镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g
B．镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C．镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g
D．镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
【答案】B
【解析】由化学方程式2Mg+O22MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5；
A、不符合各比例关系，故错误；
B、符合质量守恒定律；故正确
C、不符合各比例关系，故错误；
D、不符合各比例关系，故错误；
故选B。
3.电解水时生成氢气和氧气．当产生1g氢气时，生成氧气的质量是（　　）
A. 32g B. 16g C. 8g D. 4g
【答案】C
【解析】解：设生成氧气的质量为X．
2H2O 2H2↑+O2↑
4 32
1g x
，解之得：X=8g；
故选C。
4.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
A. 20 B. 32 C. 48 D. 96
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；
设C的相对分子质量是x，则
2A+B2=2C
32 2x
10g 30g
32：2x＝10g:30g，解得x=48；
故选C。
5.铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：2
【答案】B
【解析】书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论．
4Al + 3O2 2Al2O3
4×27：6×16：2×（2×27+3×16）
则三物质的质量比是：108：96：204=27：24：51，只有27：24：51与之相等正好符合质量守恒定律；
故选B。
6.通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅．若要制得0.4kg氢气，理论上消耗水的质量是（ ）
A. 3.4kg B. 3.5kg C. 3.6kg D. 3.7kg
【答案】C
【解析】设理论上消耗水的质量为x2H2O2H2↑+O2↑?36???? 4x?????0.4kg x=3.6kg?故选C。
7.仅仅根据化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，不能获得的信息是（　　）
A．反应进行得非常快
B．生成的CO2 是气态的
C．反应在常温下可以进行
D．反应物是Na2CO3和HCl
【答案】A
【解析】A、在化学方程式中，反映不出化学反应速率的快慢程度，故选项错误；
B、由化学方程式可以看出，生成的CO2 是气态的，故选项正确；
C、在化学方程式中，等号标的是反应的条件，由化学方程式可知，该反应在常温下就能进行，故选项正确；
D、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，反应物是Na2CO3和HCl，故选项正确；
故选A。
8.在反应A+3B=2C+3D中，C、D的相对分子质量之比为22：9．若4.6gA与B完全反应后，生成5.4gD．则B与D的质量比为（　　）
A．1：1 B．16：9 C．9：16 D．1：4
【答案】B
【解析】设生成的C的质量为x，
A+3B=2C+3D
44 27
x 5.4g
44：27 = x：5.4g
x=8.8g
4.6gA与B完全反应后，生成5.4gD，则参加反应的B的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；
则B与D的质量比为9.6g：5.4g=16：9；
故选B。
9.四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
甲：反应在点燃条件下进行 乙：各物质的分子个数比为2：1：2
丙：是化合反应 丁：各物质的质量比1：8：9．
A．S+O2SO 2 B．2C+O22CO 2
C．2H2 +O 22H2O D．3Fe+2O2Fe 3O4
【答案】C
【解析】A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误；
B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（12×2）：32：（44×2）=4：7：11，故选项错误；
C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项正确；
D、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为3：2：1，不是2：1：2，故选项错误；
故选C。
10.下图是氢分子和氧分子化合成水分子的示意图，从该示意图可获得有关物质组成、结构、性质等方面的化学信息，下列叙述正确的是（　　）
A．氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子
B．氢气是由氢原子构成的
C．两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子
D．水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
【答案】A
【解析】A、发生化学变化时，是氢分子和氧分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子，所以A项错；
B、有些物质由分子构成的，如常见气体，氧气、氮气、二氧化碳、氢气等，有些物质是由原子直接构成的，如金属和希有气体等，氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，因此B项错；
C、氢气与氧气在一定条件下发生化学反应生成水，其微观解释就是两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子，故C正确；
D、解题思路与B项相似，水是由水分子构成的，每一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，所以D项不正确；
故选C。
二、填空题
11.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为______。
【答案】58
【解析】生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g
设 A的相对分子质量为x
A + B = C+ 2D
2.9g 1.8g
x 2×18
2.9g：1.8g = x：2×18
x=58
故答案为58。
12.将3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化碳______ g；那么将3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化碳______ g。
【答案】11g；11g
【解析】3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=3g+8g=11g；如果3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，3g碳需要8g氧气就可以了，因此氧气剩余2g，所以生成二氧化碳的质量还是11g，故答案为：11g；11g。
13.如图所示是某化学反应的微观示意图．其中不同的小球分别代表不同元素的原子．请回答一下问题：
（1）该反应共有 种生成物，且 （属于或不属于）氧化物；
（2）该反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）2；属于
（2）2H2S+3O22SO2+2H20
【解析】（1）该反应共有二氧化硫和水物质，且都属于氧化物；
（2）该反应的发现方程式为：2H2S+3O22SO2+2H20；
故答为：（1）2；属于；（2）2H2S+3O22SO2+2H20。
14.在4P+5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟______份质量的氧气化合，并生成______份质量的五氧化二磷。
【答案】160；284
【解析】在4P+5O22P2O5中，磷和氧气是反应物，五氧化二磷是生成物，则
由反应方程式可得：
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×（31×2+16×5）
即表示124份质量的磷可跟160份质量的氧气化合，并生成 284份质量的五氧化二磷．
故答案为：160；284。
15.有1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有C、H元素；②可能O元素；③一定不含O元素；④一定含O元素，其中你认为正确的是______。
【答案】①③
【解析】先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（ 12 44 ×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（ 2 18 ×100%）=0.4g；
1.2g+0.4g=1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素；
故答案为：①③。
计算题
将25克石灰石 (杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，恰好与100克稀盐酸完全反应，生成8.8克二氧化碳。试计算原样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】80%
【解析】解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 　???
100???????? 44??????????
x???? ?? 8.8g???????????
????解得:x = 20g????????????????????????????则碳酸钙的质量分数=
答：碳酸钙的质量分数为80%。
能力拓展
17.将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中．点火燃烧后，容器中的气体为________(填纯净物”或“混合物”)；当恢复到原温度时，容器内的压强_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
【答案】混合物 ；增大
【解析】设3g碳完全燃烧生成二氧化碳时需氧气的质量为xC + O2CO212?? 323g?? x12:32=3g:x?解得 x=8g设3g碳不完全燃烧生成一氧化碳时需氧气的质量为y2C + O22CO24?????32????????3g?????y24:32=3g:y??解得 y=4g因为密闭容器中有6g氧气，8g＞6g＞4g，可确定反应后生成的既有一氧化碳也有二氧化碳；故容器中的气体为混合物；?碳完全燃烧生成二氧化碳时参加反应的氧气与二氧化碳的体积比为1：1；碳不完全燃烧生成一氧化碳时参加反应的氧气与一氧化碳的体积比为1：2 故当恢复到原温度时，容器内的气体的体积量增大，压强增大。
18.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
A. 30.0% B. 22.2% C. 27.6% D. 10.3%
【答案】C
【解析】由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了．由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数．
四氧化三铁中氧元素的质量分数是：
由以上计算可知，A、B、D错误，C正确；
故选C。