湖南省名校联盟2026届高三上学期12月联考模拟预测化学试题(含答案）

湖南省名校联盟2026届高三上学期12月联考模拟预测化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的）
1.“九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是
A.99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板
B.防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量
C.歼-20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯
D.东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化
2.实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含中子数为
B.标准状况下，含键数目为
C.常温下，的氨水中含的数目为
D.与充分反应得到的分子数为
3.某具有抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
A.X与溶液反应可以生成
B.1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C.Z中所有碳原子不可能共平面
D.X的核磁共振氢谱有3组峰
4.配合物在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值，可用于特定的定性或定量分析，检测某些金属离子。元素M、Z、X、Y的原子序数依次增大，位于前四个周期。基态原子Z的2p轨道半充满，M的最外层电子数为内层电子总数的两倍，基态原子Y的价层电子排布是，X位于第四周期，其原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A.第一电离能：
B.分子HMZ的空间结构为：V形
C.X单质加入硫酸铜溶液中，可观察到产生蓝色沉淀
D.已知配合物的空间结构为正四面体形，Y的杂化方式为
5.尽管“”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的晶胞结构如图所示（氢未标出）。该立方晶胞的参数为占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。下列说法错误的是
“”氢化物的晶胞（氢未标出）
A.该氢化物的化学式为： B.键长为：
C.晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个 D.该氢化物中H的密度为：
6.下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是
A.铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为：
B.向含的溶液中通入
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
7.黄血盐是一种重要的化工原料，本身毒性很低，但在特定条件下会生成剧毒物质。酸性溶液中，黄血盐可被溶液彻底氧化，反应的离子方程式为：
下列说法错误的是
A.黄血盐中N元素的化合价为-3 B.中氮原子的杂化轨道类型为
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为61:65 D.反应中生成，转移
8.化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是
A.纯净的在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰
B.将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体
C.取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝恢复为红色
D.将气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通入气体，红色消失
9.下列有关物质性质或用途的解释错误的是
选项 性质或用途 解释
A 酸性： F的电负性的电负性，使-的极性-的极性，导致中羟基极性更大，更容易电离出
B 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸在常温下不发生反应
C 沸点： 溴分子间的作用力大于氯分子间的作用力
D 氢氟酸可用于雕刻玻璃 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应
10.碘酸钾是一种非常重要的无机化合物，它的最主要用途是作为碘强化剂，被添加到食盐中，用以预防和治疗碘缺乏病。某研究小组在实验室采用如下方法进行碘酸钾的制备。装置如图所示（夹持装置略），先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。已知：装置I共产生，被装置III溶液吸收。下列说法正确的是
A.I中的高锰酸钾固体可换为二氧化锰固体
B.III中的多孔球泡和IV中的倒置漏斗均起防倒吸的作用
C.II中的试剂a为浓硫酸
D.实验结束后，经过一系列步骤得到碘酸钾产品8.56 g，则该实验的产率为
11.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出。所用离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法错误的是
A.装置I为电解池，装置II为燃料电池 B.X为为
C. D.燃料电池正极的电极反应式为
12.铬和钒在工业上具有重要用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
下列说法错误的是
A.“煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为
B.水浸渣中主要有
C.“沉淀”步骤，所得滤渣1的主要成分为
D.“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为：
13.常温下，向的NaOH溶液中持续通入。通入的体积与溶液中水电离出的浓度的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.a点溶液：水电离出的 B.b点溶液：溶质为NaOH和
C.c点溶液： D.d点溶液：
14.目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：。第VIII族元素Rh（基态原子价层电子为）的配合物是上述反应良好的催化剂。以为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸（Monsanto法）的示意图如下。
下列说法正确的是
A.该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B.A中Rh的化合价为+3
C.E的结构简式为 D.如果将充入反应体系中，只出现在乙酸中
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15.（15分）醋酸亚铬是一种深红色反磁性晶体，微溶于冷水、难溶于乙醚，在无机合成中具有重要地位。其制备原理是利用锌粒将还原为，同时在无氧条件下与醋酸钠反应。其装置如图I所示。
已知：i.二价铬离子在水溶液中极易被氧气氧化。
ii.图I装置：A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体旋转；3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板；4、7、8为玻璃活塞。
操作步骤如下：
步骤1：实验开始时，先将体系抽成真空，除去空气，再充入。随后向50 ml 0.5 mol/L的溶液与过量Zn粒的混合物中加入少量盐酸，形成蓝色的溶液；
步骤2：通过旋转接口A，将该溶液完全转移至过量醋酸钠溶液中，形成深红色的醋酸亚铬溶液；
步骤3：冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用冰水和乙醚各洗涤固体2次，烘干即得到干燥的晶体。称得最终产品质量为3.65 g。请回答下列问题：
（1）根据上述操作步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图I装置中的数字编号表示：
①水溶液与Zn粒的混合物，位置编号__________。
②醋酸钠溶液，位置编号__________。
③盐酸，位置编号__________。
（2）玻璃砂芯隔板5的作用为__________。
（3）步骤3用乙醚洗涤固体的目的是__________。
（4）图II为减压过滤装置图，下列有关减压过滤的说法，错误的是__________（填标号）。
A.减压过滤可加速过滤速度，并得到较干燥的滤渣
B.减压过滤需要用到布氏漏斗
C.过滤完毕后，应先关闭水龙头，再拔开抽滤瓶处的橡胶管，以防止倒吸
D.适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀
（5）无水醋酸亚铬不稳定，在空气中易被氧化为灰蓝色的，写出该反应的化学方程式：__________。
（6）Cr与醋酸根离子、水分子易形成配合物，结构如下：
该结构中碳原子的杂化方式有__________种。
（7）本实验中晶体的产率为__________％（保留两位小数）。
16.（14分）研究人员设计了一种从多金属矿（主要含有）中分离获得金属资源的工艺流程如下：
已知：①常温下，溶液中金属离子浓度认为完全沉淀。
②常温下，几种氢氧化物的如下：
氢氧化物
回答下列问题：
（1）基态Mn的价层电子排布式为__________。
（2）“低温焙烧”（）时，金属氧化物（除外）均转化为盐酸盐，CoO与反应的化学方程式为__________。
（3）常温下，“沉铜”过程中为了使沉淀完全，假定金属离子浓度均为调节的范围为__________。
（4）分离获得的溶液可通过在酸性条件下与溶液反应来制备高锰酸盐，写出反应的离子方程式：__________。
（5）萃取反应为：有机相水相有机相（水相），“反萃取”时加入的试剂为__________（填化学式）。
（6）滤液经处理后可以返回__________工序（填工序名称）。
17.（15分）决奈达隆（I）是抗心律失常药物，下图为有机物I的合成过程（部分转化条件已省略）。
已知：。
回答下列问题：
（1）写出物质A中官能团的名称：__________。
（2）B到C有多种路径，其中一种转化过程中生成了一种重要的中间体M（），一定条件下由B生成M的反应类型为__________。
（3）写出由H生成I的反应方程式：__________。
（4）D的结构简式为__________，满足下列条件的D的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有2个取代基，除苯环外，不含其他环状结构；②与溶液反应显紫色；③不能使溴的溶液褪色。
其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为__________（写出一种即可）。
（5）参照上述合成过程，请以甲苯和为原料，合成，无机试剂和有机溶剂任选。已知：
18.（14分）工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。
某科研团队把“氨裂解”和“甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下：
II：
（1）试计算“空间耦合”路径反应：__________，该反应__________（填标号）。
A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
（2）反应II的反应进程如图1所示（图中数据为每一步反应的能垒大小）：
注：*代表吸附在催化剂表面的物种
反应II中甲烷化的决速步的反应是__________。
（3）恒温恒容条件下，若容器内只发生反应II，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是__________（填标号）。
A.容器内混合气体的密度不再变化
B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.单位时间内生成的同时，生成
D.
（4）在一定温度下，往容积为1 L的刚性密闭容器中通入和，初始压强为kPa，发生反应I和II，一段时间后达到平衡，的转化率为的转化率为，此时的分压为__________kPa，反应I的平衡常数为__________（用含a、b和的计算式表示，不需要化简）。
（5）催化剂的选择是甲烷化的关键，研究团队用不同铈锆比催化剂催化反应II，已知催化反应过程中，还伴随了副反应。反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度的变化如下图所示。
该条件下较合适的催化剂是__________；内，转化率升高而选择性却在下降，原因可能是__________。
（6）工业上也可以用电解法捕获制得乙烯，其原理如图所示（为惰性电极），b电极的电极反应式为__________。
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B A B C B C D B D C D C C
1.A 【解析】B、C均为有机高分子材料，D为金属材料。
4.B 【解析】根据题干所给信息可以依次推出元素M、Z、X、Y分别为：中心原子C的杂化方式为sp，因此空间结构为直线形。
5.C【解析】该晶胞的完整结构为：
根据“均推法”，晶胞中含4个个原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，则每个Fe原子周围存在6个氢原子，共个H，所以该氢化物的化学式为：正确；晶胞下方的四个Mg原子构成一个边长为的正方形，H原子正好在这个正方形的中心，经计算得键长为：正确；通过观察完整晶胞图可得：晶胞中与镁最近的氢原子，同层、上下层各4个，共12个，C错误；该氢化物中H的密度为：，代入数值可得，D正确。
10.D 【解析】，
，产率
12.D 【解析】“煅烧”时通入空气作氧化剂，将Cr氧化到最高价态，且加入NaOH和，由已知得，Cr以形式存在，A正确；“煅烧”时通入空气，含铁化合物转化为，且其不与碳酸钠、氢氧化钠反应，不溶于水，所以水浸渣中有，B正确；酸性条件下最高价铬酸根以存在，D错误。
13.C 【解析】通入NaOH溶液中，随着量的增多，发生的化学反应依次为：，所以混合液的溶质组成依次为NaOH和，和和五种情况。a点为曲线起点，此时没有通入气体，为的NaOH溶液，由水电离的正确；随着的通入，由a点到b点，水电离的增大，到b点水电离的，此时溶液中的溶质为NaOH和抑制水的电离，水解促进水的电离，B正确；c点为曲线最高点，水电离出的最大，此时溶液中的溶质为由水解产生，因此错误；d点，溶液中的溶质为和，此时溶液呈中性，溶液中，根据电荷守恒可得，，D正确。
14.C 【解析】整个过程没有非极性键的断裂，A错误；配合物A中I的化合价为不带电，因此Rh的化合价为错误；离子D中，两个CO配体并无区别，所以可能进入催化循环中，不一定只出现在乙酸中，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分，除特殊说明外，每空2分）
（1）①1（1分） ②6（1分） ③2（1分）
（2）过滤，除去未反应完全的Zn（或固液分离或除去未反应完的锌粒等合理答案均可）
（3）醋酸亚铬晶体难溶于乙醚，减少其溶解损失或除去表面的水分（1分）；乙醚易挥发，加速干燥（1分）（答洗去晶体表面的杂质，不得分）
（4）C
（5）（“=”写成“”不扣分，未配平不给分）
（6）2或两或贰等
（7）77.66（其余答案不给分）
【解析】（2）从题干信息可得，Zn粒过量，所以玻璃砂芯隔板5的作用为过滤，除去过量的Zn粒。
（3）从题干信息可得，醋酸亚铬晶体微溶于冷水、难溶于乙醚，所以用乙醚洗涤可以减少其溶解损失；又因乙醚易挥发，所以可以缩短干燥的时间。
（4）C选项错误，应该先拔开抽滤瓶处的橡胶管，解除负压状态，平衡压强；若直接关闭水龙头会导致系统内外压强差，引起倒吸。
（5）根据化合价升降守恒即可配平。
（6）分别为杂化。
（7）由题给数据可算出Cr的物质的量为0.025 mol，根据元素守恒，的理论产量为：。所以，产率为。
16.（14分，除特殊说明外，每空2分）
（1）（其余答案不给分）
（2）分，方程式条件写加热、低温、低温焙烧均可得分，未写反应条件扣1分，未写“”不扣分，方程式未配平、缺反应物或生成物不给分）
（3）等（数值正确就给2分）
（4）（3分，方程式未配平、缺反应物或生成物均不给分）
（5）HCl（其余答案不给分）
（6）低温焙烧（其余答案不给分）
【解析】
（1）Mn是25号元素，基态Mn的价层电子排布式为。
（2）低温条件下，根据不稳定性和题中已知生成盐酸盐可知：
（3）沉淀完全，则浓度为，由得，所以，但又不能沉淀，根据提供的可知，只要计算开始沉淀的，将代入，可得，所以答案为：。
（4）根据得失电子守恒即可配平。
（5）“反萃取”是将从有机相重新转移至水相中，可通过增大使该可逆反应逆向进行，所以应该加入HCl。
（6）根据流程图可知，最后滤液的溶质主要是，可以返回“低温焙烧”工序。
17.（15分，除特殊说明外，每空2分）
（1）羧基、醚键、醛基（只写一种不得分，只写两种得1分，有错不得分）
（2）加成反应或加成（1分）
（3）
（没写一定条件扣1分，反应物写到箭头上、缺少HCl均不给分，“”写成“=”或“”均不扣分）
（4） 9 （或）
（5）（4分，每一步1分，独立计分，如第一、二步写反，三、四步写对给2分；每一步转化错误或缺反应条件、反应物均不给分）
【解析】（4）由C到E，可推出D的结构简式为：，与溶液反应显紫色，说明D的同分异构体有结构，不能使溴的溶液褪色，说明无“”，根据苯环上有两个取代基，可写出三种，每种有间、对位置异构体，所以共9种。
（5）由已知条件，所以第一步反应只能生成，不能生成，可得最终合成路线。
18.（14分，除特殊说明外，每空2分）
（1）（1分，不写单位不得分） C（1分）
（2）或
（“=”写成“”不扣分）
（3）B（1分）
（4）（或略微简化也给分）
（5）（1分）
反应温度升高，反应速率加快，所以转化率升高（1分，从平衡角度答不给分）；随着温度的升高有利于副反应的进行，造成选择性下降（1分）
（6）（“”写为“”也得分，“=”写成“”不扣分）
【解析】（1）由反应反应Ⅱ可以得到“空间耦合”路径反应，所以。
（2）总反应速度是由慢反应决定的，能垒越大，反应越慢，由反应进程图1可知，R4对应的能垒最大，所以决速步的反应为。
（4）当I和II均到达平衡，可按三段式进行分析（单位为mol，省去不写）：
，平衡时
（5）根据转化率和的选择性可知，选择温度在，较为理想；反应时间相同，内反应温度升高，反应速率加快，转化率增大（动力学主导）；副反应是一个吸热反应，升高温度无论在动力学还是热力学都非常有利，因此从副反应会显著增强，更有利于副反应；所以温度升高有利于副反应，造成选择性下降。