课件28张PPT。镁的提取及应用浩瀚的大海是一个巨大的宝库海水中镁的总储量约为1.8×1015 t看图说话海水中部分元素浓度图１.海水是一种混合溶液，含大量NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物。
请大家做一个海边制镁厂的设计师，设计从海水中分离并制得镁。镁的提取问题探究市场参考价格室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）2.从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)CaOCa(OH)23.在海边如何获得氢氧化钙？ Ca(OH)2属于微溶物质，工业上不用澄清石灰水而用石灰乳。 4.海水中镁离子的总含量大，但镁离子浓度很小，只有1.29g·L-1，能不能直接往海水中加沉淀剂？为什么？应如何操作？5.请回忆已学过的有关金属冶炼的方法有几种？（1）还原法：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
CuO+H2 高温 Cu+H2O
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(2)电解法：2NaCl 通电 2Na+Cl2↑ 6.在金属活动顺序表中镁紧随钠后，比较活泼，试分析用还原法还是用电解法？ 7.电解时选择电解水溶液还是电解熔融态的化合物，为什么？ 8.要使物质熔融需要什么条件？氢氧化镁在高温下还能否存在？为什么？MgCl2熔融电解Mg+Cl2电解熔融请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径:解决:
Mg(OH)2MgCl2（溶液）MgCl2·6H2OMg 海水 Mg（OH）2 过滤 MgCl2溶液 盐酸 MgCl2·6H2O 蒸发结晶 MgCl2 一定条件 Cl2 Mg 电解 贝壳 CaO 石灰乳 水 煅烧 从海水中提取镁的流程思考：电解产生的Cl2怎么处理？ 写出从海水中提取镁的过程中涉及的化学方程式，离子反应写离子方程式。〖实验探究〗把擦去氧化膜的镁条在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，
生成白色固体。镁的化学性质实验探究结论 ： 2Mg + O2 2MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟。〖视频〗把擦去氧化膜的镁条在氮气中点燃结论 ：3Mg＋N2 Mg3N2〖实验探究〗把擦去氧化膜的镁条在CO2中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色固体，在瓶的内壁有黑色的固体生成，结论 ：〖实验探究〗将镁条投入盛有稀盐酸的试管中 现象：镁条上有气泡,放热。结论 ：Mg＋2H＋ == 2Mg2＋ ＋ H2↑〖实验探究〗将镁条投入蒸馏水中，并滴入2滴酚
酞，再加热 现象：加热后，镁条上有气泡，溶液呈粉红色。结论 ：Mg＋2H2O △ Mg(OH)2＋ H2↑镁的原子结构与性质MgN2、CO2一般不助燃，但镁可以在其中燃烧小结 镁的化学性质1.与非金属反应2.与氧化物反应4.与酸反应： Mg + 2H+= Mg2+ + H2↑5.与盐溶液反应Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu 3.与热水的反应观察镁，你能说出镁的哪些物理性质？镁的物理性质：
银白色、有金属光泽，密度小，硬度小，电和热的良导体镁的用途合金特性：硬度、强度大于任一组分熔点低于任一组分1.制合金吉米-卡特号攻击核潜艇进行海试吉米-卡特号核潜艇海洋中疾驰的舰艇奥迪轿车镁合金外壳用镁合金做车架的捷安特自行车2.信号弹、焰火焰火信号弹1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是 ，请说明理由
①空气 ②CO2 ③氩气（Ar） ④N2 问题探究2.工业制镁的过程中，没有涉及到的反应类型是（ ）。
A、置换反应 B、分解反应
C、复分解反应 D、化合反应3.等质量的镁条分别在O2、CO2、N2中完全燃烧后，生成的固体的质量的大小关系为 。4.分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的（1）镁 （2）氧化镁 （3）氢氧化镁 （4）碳酸镁，反应完全后（反应物皆反应完），溶液的浓度大小顺序为 。 镁的提取及应用 班级 姓名
【学习目标】
1、了解镁的物理性质及其用途
2、知道海水提取镁的原理与过程
3、掌握镁的化学性质，初步形成物质的结构决定物质性质的观点
【课堂交流】
一、镁的提取
阅读教材55—56页内容，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上用海水提镁的工艺流程，并写出a、b、c、d三个步骤的化学方程式：
a
b
c
d
二、镁的化学性质
镁的原子结构示意图为________ ，最外层电子数是 ，易________电子（填得或失），具有较强的_________(填氧化性或还原性)，易被 （填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，，所以说铝是较活泼的金属元素。
1、与非金属单质反应
与氧气反应：
与氯气反应：
与氮气反应：
2、与二氧化碳反应：
4、与水反应：
3、与非氧化性酸反应
与稀硫酸反应：
4、与某些盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，镁能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：
镁和硫酸铜溶液反应：
三、镁的物理性质和用途
镁是一种重要的金属材料,镁的密度较________,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,这些合金的硬度和强度都较_______,因此被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件等,由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。 的熔点可以达到2800℃，是很好的_________材料。
【课后练习】
1．用于飞机制造业的重要材料 （ ）
A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不锈钢
2．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是 （ ）
A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
3．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是 （ ）
A.Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na C.Mg>Na>Al D.Al>Na>Mg
4．下列说法正确的是 （ ）
A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火
B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱
C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力
D．氧化镁做耐火材料
5．下列说法不正确的是 （ ）
A．工业上用电解氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）制备金属镁
B．将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭
C．小苏打放进盐酸溶液中有气体产生
D．将小块钠放入MgSO4溶液中，有白色沉淀产生
6．下列叙述中不正确的是 （ ）
A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出氢气 D. CO2不能支持燃烧
7．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 （ ）
A．空气 B.N2 C.CO2 D.H2
8．下列能做耐火材料的是 （ ）
A. MgCl2 B. Mg(OH)2 C. Mg3N2 D. MgO
9．相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ( )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.空气
10．用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含 ( )
A.0.15mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.5mol
11．镁着火时，可用于灭火的物质是 （ ）
A.干冰 B.氮气 C.水 D.黄沙
12．在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是 （ ）
A．氢氧化钠 B．金属钠 C．碳酸钠 D．硫酸钠
13．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是 （ ）
A．Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O
C．Mg(OH)2 ===MgO+H2O D．MgCl2====Mg+Cl2↑
14．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
（1）关于提取镁，下列说法中不正确的是 （ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第四步会产生氯气
D．以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
（2）写出①、⑤中发生反应的化学方程式。
① ；⑤ 。
（3）已知海水中镁的含量为1.10mg/L，若该工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少海水的体积。
