苏教版高一化学必修一专题一1.3《物质的聚集状态》教学课件（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高一化学必修一专题一1.3《物质的聚集状态》教学课件（共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 243.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-08 15:06:07 | ||
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文档简介
课件26张PPT。物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ?7.1 cm318 cm358.4 cm322.4L22.4L22.4L温度为293k温度为273k,压强为1.01×105Pa10 cm3相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的。
而相同条件下，1mol不同气体的体积几乎相同，均约为22.4L。所得规律：?不同聚集状态物质的结构与性质 [探究] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？不同聚集状态物质的结构与性质固体干冰CO2气体物质在不同状态时的微观结构特点探究：粒子大小和粒子间距
对物质体积的影响示意图决定物质体积
的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体
体积的主要因素可以忽略决定气体体积
的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的，而1mol不同气体的体积几乎相同。结论：2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？
是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同V相同气体体积的微观分析；‘了；分子间的平均距离和分子数目温度和压强n相同N相同升高温度，体积增大；增大压强，体积缩小。气体摩尔体积 1.定义：3.公式：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm4.单位：L/mol 或 m3/mol等5.对象：任何气体（纯净或混合气体）6.数值：标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下
气体摩尔体积Vm约为22.4L/molV =n·Vm气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的特例:思考:1、非标准状况下是否存在气体摩尔体积？
如果有，是不是定值？是否都约为22 .4L/mol?2、22 .4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积?1、条件：标准状况，简称标况，
指的是温度0 oC、压强 1.01×105 Pa
通常状况，又叫常温常压，
指的是温度20 oC、压强1.01×105Pa
2、定量：物质的量为1mol
3、状态：必须为气体，固体和液体不适用
4、对象：任何气体，既可以是单一气体，
也可以是混合气体
5、数值： 22.4L，且与气体种类无关。
6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol重要结论： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。注意点： 辨析和应用11mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。1mol气体的体积约为22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。错错错对对对1、标准状况下，1 molH2O的体积约为22.4L。
2、常温常压下， 1 mol气体的体积约为22.4L。
3、 1 mol N2和1 molO2体积相同。
4、在标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4L。
5、 在标准状况下,1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约为22.4L。
6、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数
7、 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol
辨析和应用2对错错错错错错（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量(摩)= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 计算和总结 在同温同压下，相同质量的下列气体，
占有的体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 灵活应用③ ② ⑤ ④ ①物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ×Vm ÷Vm1、下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D 练习：2.下列说法中,正确的是 ( )
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L练习：A 3.标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：2mol11.2L11.2L1.5×6.02×10234.下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20 oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。练习：错错错错5.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )
A、质量 B、原子总数
C、碳原子数 D、密度6.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2C A B7. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A、A与B的相对分子质量之比为 m : n
B、同温同压下，A. B 气体的密度之比n : m
C、相同质量的A. B分子数之比为 n : m
D、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比
为 m : nB气体加压气体P、T 对气体体积的影响示意图升温温度对气体体积的影响压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间
距离变小，气体体积变小。
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ?7.1 cm318 cm358.4 cm322.4L22.4L22.4L温度为293k温度为273k,压强为1.01×105Pa10 cm3相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的。
而相同条件下，1mol不同气体的体积几乎相同，均约为22.4L。所得规律：?不同聚集状态物质的结构与性质 [探究] 决定物质体积大小的因素有哪些呢？不同聚集状态物质的结构与性质固体干冰CO2气体物质在不同状态时的微观结构特点探究：粒子大小和粒子间距
对物质体积的影响示意图决定物质体积
的可能因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体
体积的主要因素可以忽略决定气体体积
的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素相同条件下， 1mol不同固体、液体的体积一般是不同的，而1mol不同气体的体积几乎相同。结论：2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？
是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占
的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同V相同气体体积的微观分析；‘了；分子间的平均距离和分子数目温度和压强n相同N相同升高温度，体积增大；增大压强，体积缩小。气体摩尔体积 1.定义：3.公式：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm4.单位：L/mol 或 m3/mol等5.对象：任何气体（纯净或混合气体）6.数值：标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下
气体摩尔体积Vm约为22.4L/molV =n·Vm气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的特例:思考:1、非标准状况下是否存在气体摩尔体积？
如果有，是不是定值？是否都约为22 .4L/mol?2、22 .4L/mol是不是一定为标况下的气体摩尔体积?1、条件：标准状况，简称标况，
指的是温度0 oC、压强 1.01×105 Pa
通常状况，又叫常温常压，
指的是温度20 oC、压强1.01×105Pa
2、定量：物质的量为1mol
3、状态：必须为气体，固体和液体不适用
4、对象：任何气体，既可以是单一气体，
也可以是混合气体
5、数值： 22.4L，且与气体种类无关。
6、有关计算：(标准状况下） V=n×22.4L/mol重要结论： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。注意点： 辨析和应用11mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。1mol气体的体积约为22.4 L。任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023个分子。标准状况下，n mol任何气体的体积约为 22.4n L。错错错对对对1、标准状况下，1 molH2O的体积约为22.4L。
2、常温常压下， 1 mol气体的体积约为22.4L。
3、 1 mol N2和1 molO2体积相同。
4、在标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4L。
5、 在标准状况下,1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约为22.4L。
6、22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数
7、 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol
辨析和应用2对错错错错错错（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。 11.2（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。 44.8（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。 0.2（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。 1.5物质的量(摩)= 气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示： n = V/Vm
标准状况下：n=V/(22.4L/mol) 计算和总结 在同温同压下，相同质量的下列气体，
占有的体积由大到小的顺序是 ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 灵活应用③ ② ⑤ ④ ①物质的量
(n)粒子数
(N)×NA÷NA温故知新质量
(m)×M÷M体积
(V)÷ρ× ρ×Vm ÷Vm1、下列说法正确的是（ ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D 练习：2.下列说法中,正确的是 ( )
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L练习：A 3.标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：2mol11.2L11.2L1.5×6.02×10234.下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20 oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。练习：错错错错5.(2000年广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )
A、质量 B、原子总数
C、碳原子数 D、密度6.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2C A B7. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A、A与B的相对分子质量之比为 m : n
B、同温同压下，A. B 气体的密度之比n : m
C、相同质量的A. B分子数之比为 n : m
D、相同状况下,同体积的气体A与B质量之比
为 m : nB气体加压气体P、T 对气体体积的影响示意图升温温度对气体体积的影响压强对气体体积的影响当压强增大，气体分子间
距离变小，气体体积变小。