课件12张PPT。第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子
1.认识物质的微粒性。
2.能说出物质是由分子原子等粒子构成的。
3.会用分子原子观点解释一些生活中的现象。学习目标1.湿的衣服经晾晒后为什么会变干？
2.为什么墙内开花墙外能闻到香味？哇，真香！想一想一起进入本节课的学习吧！ 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像 通过移走硅原子构成的世界上最小的文字一、分子的特性物质由微观粒子构成 经过科学家研究发现，一滴水约为0.05mL,其中约含水分子个数为1.67×1021个水分子，如果10亿人来数一滴水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数完。
分子的特性之一：分子的体积很小、质量很轻。 温度越高分子的能量越大，运动速度越快。水的蒸发分子的特性之二：分子在不断运动。
说明分子是在不停地运动着几分钟后品红扩散 50毫升的酒精和50毫升的水混合
分子的特征之三：分子间有间隙。体积小于100mL（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（2）原子是化学变化中的最小微粒。（3）在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。二、分子可以分为原子1.分子的概念水分子H2O水通电氧气＋氢气氧气分子O2氢气分子H2 微观分析分子的特征之四：分子是由原子构成。问题探究试从分子的角度解释这两种变化氧原子氢原子水蒸发属于 变化
水分子没有发生变化水电解属于 变化
水分子发生了变化物理化学三、分子与原子的比较一、物质是由分子和原子等粒子构成的。
二、分子的特性
1.分子很小，质量很轻。
2.分子在不断的运动。
3.分子之间有间隔。
4.分子由原子构成。三、分子、原子的概念 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.原子是化学变化中的最小粒子。
3.分子在化学变化中可以分，原子不可以分。小 结课件25张PPT。第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构学习目标
1.了解原子的结构，知道原子的微观构成。
2.了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。
3.知道相对原子质量的概念和计算公式。 什么是原子？知识回顾原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
3.原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？思 考 1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。汤姆生原子模型卢瑟福原子模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。道尔顿原子模型化学史话﹣﹣﹣﹣﹣﹣原子奇特的内部结构图3-9 原子的构成示意图1.原子可以再分 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。 一、原子的构成2.观察原子的构成原子原子核质子中子电 子不带电质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子核的电性由质子决定：原子核带正电，
数目跟质子相等。 原子原子内部空间的想象 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。表3-1 几种原子的构成1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。 根据上表的数据，可以发现：2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。6.所有原子质子数和核外电子数都相等。3.有的原子质子数等于中子数，有的不等。5.不同原子核内质子数不同。4.不同原子核外电子数不同。
1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？
2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？
3.整个原子显电性吗？为什么？ 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。讨 论相等相等原子核所带电荷数叫做核电荷数。原子结构特征
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 +﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构氧原子氢原子锂原子1 2 3 4 5 6 7近 远低 高核外电子分层排布示意图电子层离 核 能 量 1.核外电子排布（1）电子在核外分层排布二、原子核外电子的排布①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。②最外层不超过8个电子(只有一层的，电子不超过2个)。③电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。依此类推。（2）核外电子排布规律2.原子结构示意图 （以氧原子为例）核外电子分层排布核电荷数原子核电子层该层上电子数最外层电子数氧原子结构示意图3.原子结构与物质的性质的关系画出下列原子结构示意图： 12 镁 15磷 17氯 练一练4.离子的形成（1）离子：带电的原子或原子团叫做离子。
（2）分类：带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。
图3-15 张青莲 （1908-2006）三、相对原子质量 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。2.相对原子质量的数学计算式1.相对原子质量的概念表3-2 构成原子的粒子的质量发现: 与质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略
不计，原子的质量主要集中在原子核上。课件22张PPT。第三单元物质构成的奥秘课题3 元 素思 考1.我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”指的是什么?2.一些食品广告常宣传“含有人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么?3.在我们化学课本的后面，总是附有一张大大的“元素周期表”，它有何作用?接下来就让我们带着这些疑问进入本节课的学习吧！学习目标
1.知道元素的概念，熟记元素在地壳中的含量大小顺序。
2.熟记元素周期表中前20号元素名称和符号。
3.了解元素周期表及能够从中获取规律信息。组成物质的基本成分都含有氧元素什么是氧元素？一、元素元素氧原子结构氧元素：质子数都为8的一类原子碳原子结构碳元素：质子数都为6的一类原子质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。质子数为1的所有氢原子统称为 氢元素质子数为6的所有碳原子统称为碳元素氧元素质子数为8的所有氧原子统称为元素——元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概
念，因此元素只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，而不能说KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成。1.元素与物质、微粒间的关系描述物质由元素
组成描述分子由原子构成或
某些物质由原子构成水是由氢元素和
氧元素组成的一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的铁是由铁原子构成的2.元素与原子的比较3.分子、原子、元素、物质之间的关系物质 宏观原子元素分子 微观构成构成构成同类组成元
素
的
分
布地壳中生物细胞中空气中海水中氮（N）、氧（O）氧（O）、碳（C）氢（H）、氮（N）氧（O）、硅（Si）铝（Al）、铁（Fe）氧（O）、氢（H）
氯（Cl）、钠（Na）4.元素的分布5.地壳中的元素含量氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁＞钙＞钠＞钾＞镁＞氢地壳中各种元素的质量分数记忆方法：氧硅铝，铁钙钠钾镁氢
（养闺女，贴给哪家美亲）二、元素符号科学是没有国界的，为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。1.元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写。
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写。N O P S
氮 氧 磷 硫 Ne Na Mg
氖 钠 镁 2.元素符号的意义（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子H表示氢元素表示一个氢原子2H表示什么，H2呢？想一想3.部分元素符号有三个意义②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质Ne表示氖元素表示一个氖原子表示稀有气体氖4.元素的分类铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂……。碳磷硫硅等。溴。氢氧氮氟氯等。氦氖氩氪……。⑴ 金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）：⑵非金属元素：①固态（“石”字旁）：②液态（“氵”字旁）：③气态（“气”字头）：⑶稀有气体元素：按偏旁的规律“气”字头：记忆这些元素的名称和符号H、He、C、 N、 O、 F、Ne、Na、Mg、Al、
氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝
Si、 P、 S、Cl、Ar、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、
硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜
Zn、Ag、I、 Ba、Pt、Au、 Hg、 Pb、Sn
锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡请你将下列元素进行分类：门捷列夫 1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。 当年，纽兰兹在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。三、元素周期表简介1.元素周期表（1）元素周期表上分两大区域（2）横行——周期（3）纵行——族7个横行就是7个周期18个纵行16个族金属和非金属6 C碳12.01原子序数核电荷数质子数元素符号元素名称相对原子质量原子序数=核电荷数=质子数2.元素周期表所得信息课件15张PPT。课件15张PPT。课件17张PPT。课件18张PPT。第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
【学习目标】
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
3．运用微粒的观点解释某些常见的现象。
【重点难点】
1．用微粒的观点解释日常生活中的问题。
2．化学反应的实质。
学习内容一 分子
【学习指导】
阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。
1．物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2．分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。
【讨论交流】
1．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：________。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原因是：________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。
2．用分子的观点解释物理变化和化学变化？
【温馨点拨】
1．(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。 (2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。
(3)没有必要，此实验已经做过。
2．由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
【名师归纳】
分子具有以下特征：
(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。
【反馈练习】
1．下列事实不能用分子的观点解释的是(A)
A．柳絮纷飞
B．花香四溢
C．给轮胎打气时气体被压缩
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
2．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
3．如图所示实验主要说明(B)
A．分子很小
B．分子间有间隔
C．分子在不断运动
D．分子可以分成原子
学习内容二 原子
【学习指导】
阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。
1．分子是由原子构成的有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。
2．原子是化学变化中的最小粒子。
3．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化中原子不能再分。
【讨论交流】
比较分子和原子的异同。
【温馨点拨】
分子和原子的比较
同：①体积小，质量轻；②恒运动；③有间隙；④同种分子性质相同，同种原子性质也相同。
异：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
联系：
【名师归纳】
1．由原子构成的物质，化学性质由原子保持。
2．原子是化学变化中的最小粒子，但是用物理方法还可以再分。
3．由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
【反馈练习】
1．下列叙述正确的是(D)
A．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
B．空气是由空气分子构成的
C．空气里的氮气、氧气混合后，它们的化学性质都已改变
D．空气里的氮气、氧气等分子均匀混合在一起
2．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是(C)
序号
事实
解释
A
新装修的房间中有异味
分子是不断运动的
B
用扫描隧道显微镜观测
到原子和分子
分子的体积很小
C
用乙烯合成聚乙烯塑料
分子之间有间隔
D
过氧化氢分解生成水和氧气
分子可以再分
3.如图表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
(1)该反应的类型属于化合反应。
(2)在反应中，氢气分子变成氢原子，氯气分子变成氯原子，它们相互结合形成新的分子是氯化氢分子。
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯原子，因此在这个反应中，发生变化的粒子是氢气分子、氯气分子。
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
【学习目标】
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。
3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。
【重点难点】
1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。
2．离子的形成。
学习内容一 原子的构成
【学习指导】
阅读课本第53页的内容，完成下列填空。
1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。
2．构成原子的粒子及性质。
构成原子
的粒子
电子
原子核
质子
中子
电性
和电量
1个电子带1个
单位的负电荷
1个质子带1个
单位的正电荷
中子不
带电
相对
质量
忽略不计
1
1
【讨论交流】
1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？
2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
3．是否所有原子中都含有中子？
4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？
5．不同种类的原子内部结构有何不同？
【温馨点拨】
1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。
2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。
3．氢原子核内不含中子。
4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。
5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
【名师归纳】
1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核内的质子数不一定等于中子数。
3．原子核内的质子数决定了原子的种类。
4．不是所有的原子都含有中子。
【反馈练习】
1．下列说法正确的是(D)
A．原子不能再分
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．相对原子质量只是一个比，没有单位
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)
A．26 B．30 C．52 D．56
3．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(B)
A．50 B．86 C．136 D．222
5．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是：原子。
(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。
(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。
(4)带正电的粒子是：质子、原子核。
(5)带负电的粒子是：电子。
(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。
学习内容二 离子
【学习指导】
阅读课本第55页的内容，完成下列问题。
1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。
2．带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。
3．离子符号中数字的意义：
【讨论交流】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2．如何表示离子？
3．原子和离子的关系是什么？
【温馨点拨】
1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。
2．离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”和“－”号。
3．原子和离子的关系如下表所示：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数＝核
外电子数
质子数＞核
外电子数
质子数＜核
外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
表示法
元素符号
阳离子符号
阴离子符号
联系
阳离子?原子?阴离子
【名师归纳】
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
【反馈练习】
1．Ca2＋右上角的数字表示的意义是(C)
A．钙原子最外层上有2个电子
B．钙原子有2个电子层
C．一个钙离子带两个单位正电荷
D．2个钙离子
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)
A．干冰 B．黄金 C．红磷 D．氯化钠
3．1996年科学家在宇宙中发现了H3＋和H3，请回答：
(1)1个H3＋中含有3个质子，2个电子。
(2)H3＋和H3具有相同的A(填序号)。
A．质子数 B．化学性质
C．电子数 D．质量
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量
【学习目标】
1．了解核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【重点难点】
1．核外电子的分层排布。
2．相对原子质量的理解。
学习内容一 核外电子的分层排布
【学习指导】
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。
1．在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2．核外电子的排布规律
①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3．原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；
②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。
【讨论交流】
1．稀有气体的原子最外层电子数有何特点？
2．金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？
【温馨点拨】
1．①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。
②若第一层为最外层，则为2个。
③原子最外层电子数最多不超过8个。
说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
原子类型
最外层电子数
稳定结构
得失电子
金属原子
＜4
不稳定
失电子
非金属原子
4≤，＜8
不稳定
得电子
稀有气
体原子
＝8
(He为2个)
稳定
既不得也
不失
【名师归纳】
化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
【反馈练习】
1．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)
2．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)
A．该微粒的原子核内有11个质子
B．该微粒在化学反应中易失去1个电子
C．该微粒的原子核外有3个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
3．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)
4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)
5．下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：
(1)电子层排布相同的是BC；
(2)属于同种元素的是AB；
(3)表示阳离子的是C；
(4)属于非金属元素原子的是AD。
学习内容二 相对原子质量
【学习指导】
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。
1．相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2．跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
3．我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
【讨论交流】
相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么？
【温馨点拨】
相对原子质量和原子的质量的区别与联系
项目
原子的质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
大于等于1，大多
数取整数
单位
kg
1
以碳12为例
1.993×10－26 kg
12
联系
①相对原子质量＝原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12
②原子的质量越大，其相对原子质量也越大
【名师归纳】
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数＋中子数
【反馈练习】
1．氧原子的相对原子质量是(B)
A．16克 B．16
C．1.66×10－27千克 D．1/12千克
2．已知某原子的实际质量为M g，又知碳原子的质量为N g，则该原子的相对原子质量是(A)
A. B. C. D.
3．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的近似相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是61。
4．已知原子核内有6个质子和6个中子的原子的质量为1.993×10－26 kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为3.986×10－26 kg，一个质量为2.67×10－26 kg的某原子的相对原子质量为16。
课题3 元素
【学习目标】
1．了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成。
2．通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3．学会常见的元素符号的正确写法，知道元素符号的意义，记住一些常见的元素符号。
4．初步认识元素周期表的结构(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
【重点难点】
1．元素概念。
2．元素符号及其表示的意义。
学习内容一 元素
【学习指导】
阅读课本第59～60页的有关内容，完成下列填空。
1．氧气是由氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的。氧气、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内的质子数都是8，化学上把这些氧原子统称为氧元素。元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2．质子数决定元素的种类。
3．地壳里各种元素的含量从高到低的前四位是：氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；生物细胞中含量最多的元素是氧。
【讨论交流】
元素与原子有什么异同？
【温馨点拨】
元素和原子的对比
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
主要
区别
只讲种类，不讲个数。
既讲种类，又讲个数。
联系
元素原子
使用
范围
说明物质的宏观组成。
说明物质的微观构成。
实例
水是由氢元素和氧元素组成的。
一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。
【名师归纳】
分子、原子、元素、物质间的关系：
(1)
(2)
【反馈练习】
1．地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序是(A)
A．氧、硅、铝、铁 B．铝、铁、硅、氧
C．铁、铝、硅、氧 D．硅、氧、铁、铝
2．自然界中，一些元素的原子可自动放射具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断下列叙述中，正确的是(A)
A．放射出的粒子中一定含有质子
B．放射出的粒子中一定只含质子
C．放射出的粒子中一定只含电子
D．放射出的粒子中一定只含中子
3．下列有关元素和原子的叙述，正确的是(A)
A．元素是宏观概念，只论种类不论个数；原子是微观概念，既论种类又论个数
B．在化学反应中，元素可分而原子不可分
C．氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的
D．我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
4．不同种元素最本质的区别是(A)
A．核电荷数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数与核外电子数之和不同
学习内容二 元素符号
【学习指导】
阅读课本第61页的有关内容，完成下列填空。
1．书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
2．元素符号表示的意义：表示一种元素，还表示一个原子。
3．元素分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
【讨论交流】
1．到目前为止，已发现的元素有一百多种，这一百多种元素可分成哪几类？
2．元素符号有何意义？
【温馨点拨】
1．从元素名称的偏旁特点去考虑。元素的分类：
2．元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
【名师归纳】
元素符号通常表示一种元素，一个原子。由原子构成的物质，元素符号还表示这种物质。
【反馈练习】
1．写出下列常见元素的名称或符号。
氢H 氮N 钠Na 铝Al 硫S
C碳 O氧 Mg镁 Si硅 Cl氯
2．说明以下符号表示的含义：
(1)O：氧元素、1个氧原子；
(2)Cl：氯元素、1个氯原子；
(3)2O：2个氧原子；
(4)2Mg：2个镁原子；
(5)Fe：铁元素、1个铁原子、铁这种物质。
学习内容三 元素周期表
【学习指导】
阅读课本第62－63页的有关内容，完成下列填空。
1．元素周期表共7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。
2．元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
3．观察书本最后一页的元素周期表：金属用紫色表示；非金属用黄色表示，第一周期除外，每周期开
头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
4．根据元素周期表能得到的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示元素符号，汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量。
【名师归纳】
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数＋中子数，中子数＝相对原子质量－原子序数。
【反馈练习】
1．下表为元素周期表的一部分，甲～戊代表五种不同元素。下列说法不正确的是(B)
A．原子序数：丙＞乙
B．核内质子数：甲＝戊
C．乙、丙同周期
D．甲、丁同族
2．右图是钠元素在元素周期表中的信息。右图方框的横线上填的是Na。
用化学符号和数字表示：3个钠原子3Na。钠元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。
3．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09；
(2)6～11号元素中属于金属元素的有Na(填元素符号)；
(3)表中不同元素最本质的区别是A(填序号)；
A．质子数不同
B．中子数不同
C．相对原子质量不同
(4)科学家已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116。
第三单元 物质构成的奥秘
本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生的感性知识也不充分，这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学，方便学生理解、接受。
课题1 分子和原子
知识与技能
1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法
1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。
3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度与价值观
1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
重点 认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
难点 理解化学反应的实质。
烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。
一、导入新课
投影四幅Flash动画画面
1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？
2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？
3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？
4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？
以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
二、推进新课
(一)分子及其特点
[实验]品红在水中扩散
你看见了什么？你怎样解释这种现象？
结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。
播放动画：分子在水中扩散的微观过程
投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子构成的文字
活动与探究
向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞试剂，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
1．取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
2．将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
引导学生观察有什么现象发生，并讨论这一现象说明了什么。
获得结论1：
(1)氨水能使酚酞试剂变红。
(2)C烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。
拓展结论并投影
结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。
结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。
考一考你
1．苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？
2．“酒香不怕巷子深”说明了分子具有什么性质？
(二)分子与原子
教师引导学生通过Flash动画对比两种变化，并归纳相关内容。
水蒸发
水通电分解
变化
物理变化
化学变化
分子
没有改变
发生改变
化学性质
没有改变
发生变化
[分析](1)水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；
(2)H2O分解生成H2和O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O的化学性质发生改变。
1．分子是保持物质化学性质的最小粒子
[提问]为什么不能说分子是保持物质性质的最小粒子？物质性质包括哪些？
[回答]因为在物理变化中，虽然分子不发生变化，但物质的物理性质却发生了变化。除了化学性质外，还包括物理性质，如色、味、态、熔点、沸点等。
[讨论]由分子构成的物质，这些分子是否具有相同的化学性质呢？水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，水和酒精的化学性质相同吗？氧气、液氧、固态氧都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同吗？
[结论]同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
[分析]我们知道空气是一种混合物，它是由氧气、氮气等纯净物组成的，而氧气是由氧气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的。可见空气中含有多种分子。由此可以得出，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
[展示]播放通电分解水和氧化汞受热分解的微观模拟动画。
[提问]在上述化学变化中，分子和原子怎样变化？
[回答]分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子。
[分析]在水电解的微观过程中，氢原子和氧原子没有发生变化，同样，在氧化汞分解的微观过程中，氧原子和汞原子也没有发生变化。
2．原子是化学变化中的最小粒子
[提问]分子和原子的本质区别是什么？
[回答]在化学变化中，分子可分，原子不可分。
[结论]分子、原子、物质间的关系是分子和原子都可以构成物质，分子又是由原子构成的。
3．分子、原子、物质间的关系
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的
二、分子的性质
1．分子很小
2．分子总是不断地运动，温度越高，运动速率越快
3．分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小
三、分子、原子的概念
1．分子是保持物质化学性质的最小粒子
2．原子是化学变化中的最小粒子
3．分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分
四、用分子、原子的观点解释
1．物理变化，例如水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大
2．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子
这一节教学内容几乎是全新的，是学生从未接触过的内容。在明确了本课题的教学任务后，教师要认真分析学生的具体情况，因材施教，切勿任意“拔高”。
在这一节的教学中，主要是以学生的探究性活动为主，教师要积极引导学生进行探究，使学生进一步掌握科学探究的方法，体验成功的喜悦。
课题2 原子的结构
知识与技能
1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法
1．充分发挥学生的空间想象力。
2．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3．运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
情感、态度与价值观
1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
重点
1．原子的构成。
2．相对原子质量。
难点
1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
课件及相关图片
一、导入新课
师：可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。
二、推进新课
师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。
原子的构成
师：让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的？
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
4．不同类原子的内部构成有什么不同？
讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。
师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？
生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
师：刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成示意图”，看一下原子核在原子中到底能占多大。
师：展示“原子的构成示意图”。
生：观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。
生：陈述自己得到的有关信息。
师：1.原子核所带的正电荷从何而来？
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
师：与原子相比，原子核的体积更小，那么电子在哪里进行运动呢？
生：在原子核外的空间高速地进行运动。
师：我们知道，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，谁来介绍一下？
生1：离核近的电子能量较低；离核越远，电子的能量越高。
师：很好！谁再来介绍一下电子的分层？
生：离核最近的为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
师：这又叫什么现象？
生：这又叫分层排布。
师：已知元素的原子核外电子最少的有几层？最多的有几层？
生：最少的有一层，最多的有七层。且最少的电子数不超过2个，最多的不超过8个。
师：原子的质量怎样计算？
生：因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
相对原子质量
师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同。
师：一个碳原子的质量是：
0．000 000 000 000 000 000 000 000 019 93千克，即1.993×10－26千克；
一个氧原子的质量是：
0．000 000 000 000 000 000 000 000 026 57千克，即2.657×10－26千克；
一个铁原子的质量是：
0．000 000 000 000 000 000 000 000 092 88千克，即9.288×10－26千克。
师：原子的体积小，质量轻(举例1个碳原子的质量)，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？
师：想一想生活中，面对类似的问题我们怎样解决的？举例：日常生活中，药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次方便得多。
师：这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
即原子的相对原子质量
＝
师：我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念。
我有一堆水果。有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
师：相对原子质量是原子的真实质量吗？
(课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。)
师：观察表中几种原子的相对原子质量，发现数据有何规律吗？
(以“相对原子质量＝质子数＋中子数”还是“相对原子质量＝电子数＋中子数”为题，引发学生的讨论。)
师：相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数。
第四单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、
二、原子核外电子的排布
1．电子在原子内作高速的运动
2．核外电子具有不同的运动状态
三、相对原子质量＝
相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数
“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。
教学中运用了一系列的“问题情景”，引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。
课题3 元 素
第1课时 元 素
知识与技能
了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
过程与方法
通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。
情感、态度与价值观
通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。
重点 元素的概念。
难点 分子、原子、元素、物质之间的关系。
课件、相关图片
一、导入新课
师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？
生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。
师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？
生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。
师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。
二、推进新课
师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？
生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素
1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？
师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？
生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。
2．特点
师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
师：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。
师：投影并展示下列练习。
下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
(1)水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
(2)二氧化硫中有硫和氧2个元素。
生：(1)错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
(2)错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
师：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？
生：应该不是。
师：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大
师：放映教材图4－4的放大图。(分析该图并由学生说出从该图中得到的信息)
生：(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
师：通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。
师：那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？
师：请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。
生：(1)阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
(2)罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
师：很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
师：请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。
4．化学反应的实质
师：投影并展示“讨论”。
师：下述化学反应中：
水氢气＋氧气
(H2O) (H2) (O2)
硫＋氧气二氧化硫
(S) (O2) (SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明)
生：上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。
师：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，分别由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧同属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
师：可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。
分子、原子、元素、物质之间的关系
师：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢？
生：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：
师：投影并展示下列表格：
元素
原子
概念间的联系
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义
既表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例
应用于描述物质的宏观组成。例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
师：元素和原子的区别在于：
(1)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
(2)原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
师：投影并展示下列练习：
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
生：a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。
师：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：
宏观→物质→元素→组成
微观→分子→原子→构成
课题3 元 素
第1课时 元 素
一、元素
1．定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
2．特点
结论：(1)决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数(即质子数)不同，但中子数不一定不相同
(2)元素只讲种类，不讲个数
3．元素的种类
地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
4．化学反应的实质
化学反应前后，分子的种类发生了变化，原子种类、元素种类均不变
二、分子、原子、元素、物质之间的关系
通过前一课题的学习，学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此，完全可以放手让学生自己给元素下一个定义。在概念的形成过程中，教师要从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
第2课时 元素符号和元素周期表
知识与技能
1．了解元素符号所表示的意义。
2．学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
知识与技能
能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
情感、态度与价值观
进一步建立科学的物质观，增进学生对物质的宏观组成和微观构成的认识。
重点 元素符号的意义以及元素周期表的认识。
难点 能利用元素周期表查取一些简单信息。
元素符号的卡片、水分子等模型卡片
一、导入新课
师：为了书写和交流方便，通常采用国际统一的符号表示各种元素。
二、推进新课
元素符号
1．元素符号的书写
活动1：
师：如何正确书写元素符号？
(提示：阅读课本第62页“资料卡片”。)
师：书写规则：“一大二小”。
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
师：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素符号，若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就加一个小写字母区分。
活动2：
生：集体朗读课本第62页表3－4“一些常见元素的名称、符号和相对原子质量”名称。
生：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
师：介绍你记忆元素符号的妙方。
2．化学符号的意义
活动3：
师：元素符号有何意义？
(举例说明：如“H”、“N”。)
师：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。
活动4：
师：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？
生：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。
师：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。
3．元素的种类
师：我们已经知道了元素符号的书写方法和意义，再来想想元素中文名称有什么特点。
师：投影：
(要求学生阅读课本第62页的“资料卡片”后进行交流、讨论、总结)
师：金属元素除汞以外都是“钅”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“氵”、“气”等偏旁。我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
师：超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，所有商品均分类、有序进行摆放。同样，物质世界中的100余种元素也是按照一定的规律排列的。它们是按照什么规律摆放的呢？
元素周期表
师：元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？
生：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
师：关于核电荷数我们学过什么等量关系？
生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
师：原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可以将上面的等量关系拓展为如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
师：在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？
生：周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。
师：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。(记忆：横是周期，纵是族)
师：元素周期表上有几种颜色？不同颜色表示的元素有什么区别？
生：共有两种颜色，一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。
师：每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素？结尾是什么类型的元素？这说明元素之间存在什么规律性的联系？“元素周期表”这一名称与这个规律有什么关系？
生：每周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
师：元素周期表的意义：
(1)为寻找新元素提供了理论依据；
(2)由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
第2课时 元素符号和元素周期表
一、元素符号
1．书写：一大二小
2．意义
3．元素的分类
二、元素周期表
1．每一格，包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2．周期：每一横行叫做一个周期
3．族：每一个纵行叫做一族(8、9、10三个纵行为一族)
4．原子序数＝核电荷＝核内质子数＝核外电子数
5．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区
元素符号是重要的化学用语，是以后学习离子、化学式与化合价、化学方程式等的基础，对化学的学习具有举足轻重的作用。而面对一百多种元素，彼此间无明显关联的元素名称和元素符号，如何充分利用学生的好奇心和求知欲，使学生轻轻松松地学好元素符号的内容呢？教师采用了读、议、讲、练相结合的方法，通过分组探究并借助多媒体展示，使整个教学重难点化整为零，各个击破。切实地完成了教学任务。
