【高考突破方案】第二章 第1讲 物质的量 -强化训练（解析版） 高考化学一轮复习
文档属性
| 名称 | 【高考突破方案】第二章 第1讲 物质的量 -强化训练（解析版） 高考化学一轮复习 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 69.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-05 17:11:26 | ||
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文档简介
第二章 物质的量
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
1.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说法正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1 mol青蒿素的体积为22.4 L
D．1 mol青蒿素中含11 mol H2
【答案】A
2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．18.9 g HNO3
B．0.1 mol NH4HSO4
C．3.612×1023个HCl分子
D．4.48 L CH4(标准状况)
【答案】C
3.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是( )
A.2 g H2含有1 mol氢分子
B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1
C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3
【解析】A 2 g H2的物质的量为=1 mol,即含有1 mol氢分子,A正确;氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,与氧气的物质的量无关,B错误;并不是所有物质都是由分子构成的,如NaCl由离子构成,C错误;1 g CO的物质的量为 mol,1 g CO2的物质的量为 mol,则二者物质的量之比为=11∶7,D错误。
4.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【解析】A 1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol-1，D项正确。
5.(2023湖南岳阳质量检测二)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.36 g 18O2中含有10NA个中子
B.46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA
C.6.4 g Cu与足量的S完全反应,转移电子数为0.2NA
D.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
【解析】B 1个18O2分子中含有20个中子,36 g 18O2的物质的量为1 mol,则含有20NA个中子,A错误;1个乙醇分子中含有8个共价键,46 g C2H5OH的物质的量为1 mol,则其中存在的共价键总数为8NA,B正确;铜和硫反应生成硫化亚铜不是硫化铜,6.4 g Cu与足量的S完全反应,转移电子数为0.1NA,C错误;氢氧化铝胶体粒子是很多分子的聚集体,且水解微弱,则1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA,D错误。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A. B.
C. D.
【解析】D a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
7.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
B．18 g液态水完全变成水蒸气，该过程破坏共价键的数目为2NA
C．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液中，体系中H＋的数目为0.1NA
D．常温下，100 mL 18 mol/L浓硫酸加入足量的Cu，该过程转移电子数为1.8NA
【解析】A 硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120 g/mol，所以12 g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1 mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故A正确；液态水变为水蒸气过程中不会破坏共价键，故B错误；pH＝1的CH3COOH溶液的体积未知，不能计算物质的量以及H＋数目，故C错误；Cu与浓硫酸反应，但浓硫酸变稀后不再反应，故转移电子数小于1.8NA，故D错误。
8.(2023浙江湖州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA
【解析】C 标准状况下,1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol,一个18O中含有中子数为18-8=10,则1.12 L 18O2中含有中子数为NA,A正确;31 g P4的物质的量为0.25 mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键,则共价键的数目为1.5NA,B正确;100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有NaOH和H2O,都含有O原子,则含有氧原子数大于0.01NA,C错误;18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol,一分子三肽中含有两个肽键,则18.9 g 三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA,D正确。
9.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”,使二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为 g·mol-1。
(2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为 ,所含质子数为 。
(3) g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的体积为 (标准状况)。
【答案】(1)32 (2)0.6NA 2NA (3)36 (4)1.1NA (5)16.8 L
【解析】(4)1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。
(5)16 g CH3OH为0.5 mol,完全燃烧消耗氧气0.75 mol,0.75 mol氧气在标准状况下的体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L。
10.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、101 kPa)下的气体摩尔体积(Vm)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：__________________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如下表：
项目 实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量气管(C)体积/mL V1 V2
(注：量气管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝______________________。
【解析】Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)收集到水的体积
(4)没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
Ⅱ. L·mol-1
Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑
2 mol 3 mol
mol mol
Vm＝ L·mol-1。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
1.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说法正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1 mol青蒿素的体积为22.4 L
D．1 mol青蒿素中含11 mol H2
【答案】A
2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )
A．18.9 g HNO3
B．0.1 mol NH4HSO4
C．3.612×1023个HCl分子
D．4.48 L CH4(标准状况)
【答案】C
3.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是( )
A.2 g H2含有1 mol氢分子
B.2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol-1
C.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D.质量相等的CO和CO2,物质的量之比为2∶3
【解析】A 2 g H2的物质的量为=1 mol,即含有1 mol氢分子,A正确;氧气的摩尔质量为32 g·mol-1,与氧气的物质的量无关,B错误;并不是所有物质都是由分子构成的,如NaCl由离子构成,C错误;1 g CO的物质的量为 mol,1 g CO2的物质的量为 mol,则二者物质的量之比为=11∶7,D错误。
4.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L
C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【解析】A 1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol-1，D项正确。
5.(2023湖南岳阳质量检测二)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.36 g 18O2中含有10NA个中子
B.46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA
C.6.4 g Cu与足量的S完全反应,转移电子数为0.2NA
D.1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
【解析】B 1个18O2分子中含有20个中子,36 g 18O2的物质的量为1 mol,则含有20NA个中子,A错误;1个乙醇分子中含有8个共价键,46 g C2H5OH的物质的量为1 mol,则其中存在的共价键总数为8NA,B正确;铜和硫反应生成硫化亚铜不是硫化铜,6.4 g Cu与足量的S完全反应,转移电子数为0.1NA,C错误;氢氧化铝胶体粒子是很多分子的聚集体,且水解微弱,则1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA,D错误。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A. B.
C. D.
【解析】D a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
7.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
B．18 g液态水完全变成水蒸气，该过程破坏共价键的数目为2NA
C．常温下，pH＝1的CH3COOH溶液中，体系中H＋的数目为0.1NA
D．常温下，100 mL 18 mol/L浓硫酸加入足量的Cu，该过程转移电子数为1.8NA
【解析】A 硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120 g/mol，所以12 g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1 mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故A正确；液态水变为水蒸气过程中不会破坏共价键，故B错误；pH＝1的CH3COOH溶液的体积未知，不能计算物质的量以及H＋数目，故C错误；Cu与浓硫酸反应，但浓硫酸变稀后不再反应，故转移电子数小于1.8NA，故D错误。
8.(2023浙江湖州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA
C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA
【解析】C 标准状况下,1.12 L 18O2的物质的量为0.05 mol,一个18O中含有中子数为18-8=10,则1.12 L 18O2中含有中子数为NA,A正确;31 g P4的物质的量为0.25 mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键,则共价键的数目为1.5NA,B正确;100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有NaOH和H2O,都含有O原子,则含有氧原子数大于0.01NA,C错误;18.9 g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1 mol,一分子三肽中含有两个肽键,则18.9 g 三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA,D正确。
9.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”,使二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。
(1)CH3OH的摩尔质量为 g·mol-1。
(2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为 ,所含质子数为 。
(3) g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。
(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为 。
(5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O,消耗O2的体积为 (标准状况)。
【答案】(1)32 (2)0.6NA 2NA (3)36 (4)1.1NA (5)16.8 L
【解析】(4)1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O的CO2的物质的量为0.05 mol,则含有1.1 mol电子,故所含电子数为1.1NA。
(5)16 g CH3OH为0.5 mol,完全燃烧消耗氧气0.75 mol,0.75 mol氧气在标准状况下的体积为0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L。
10.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、101 kPa)下的气体摩尔体积(Vm)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：__________________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如下表：
项目 实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量气管(C)体积/mL V1 V2
(注：量气管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝______________________。
【解析】Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)收集到水的体积
(4)没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
Ⅱ. L·mol-1
Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑
2 mol 3 mol
mol mol
Vm＝ L·mol-1。
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