【高考突破方案】第3周 物质的量气体摩尔体积 -周测卷（含答案解析）高考化学一轮复习

第3周 物质的量 气体摩尔体积
时间：25分钟 总分：40分
一、单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.下列说法中正确的是 (　)
A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量,如CO2的摩尔质量为44 g
B.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
C.摩尔是一个基本物理量,1 mol粒子的数目约为6.02×1023
D.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
A．32 g B．33 g C．32g mol-1 D．33g mol-1
3.下列说法正确的是 (　)
A.4 ℃、101 kPa时,18 mL水的物质的量为1 mol
B.2 mol H2O的摩尔质量是36
C.1 mol H2O中含有3 mol电子
D.0.5 mol H2O的摩尔质量为9 g·mol-1
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.CO2的摩尔质量为44 g
B.1 L 0.5 mol·L-1 K2SO4溶液中含有K+的质量为78 g
C.常温常压下,22.4 L O2含分子数为NA
D.16 g CH4中含有氢原子的总数为4NA
5.碳的氧化物有CO和CO2,前者易引起人体中毒,后者易造成温室效应。在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为24 g,则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是 (　)
A.1∶3 B.2∶3 C.3∶7 D.4∶7
6.下列有关气体的说法正确的是(　　)
A.不同体积的气体,分子数一定不同
B.相同质量的氢气和甲烷,前者体积大
C.相同体积、相同密度的N2O和CO2,两种气体的分子数一定相等
D.相同条件下,相同体积的CO和CO2所含氧原子数目之比为1∶1
7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　)
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
8.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　)
A.该过程中,NO2是催化剂
B.等物质的量的O2和O3所含原子数均为NA
C.含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为2∶3
D.16 g O3和O2的混合气体,所含质子数为16NA
二、非选择题（共16分）
9.（7分）(1)1 mol H2SO4中约含有　　　　个硫原子,所含氧原子与　　　　g水所含氧原子数相同。
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,S的物质的量为　　　　mol,Al3+的物质的量　　　(填“>”“<”或“=”)0.8 mol。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量是　　　　　　　,X的相对原子质量是　　　　。
(4)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成　　　　g O。
10.（9分）按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为______，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
第3周 参考答案
1.B　 摩尔质量的单位是g·mol-1,CO2的摩尔质量为44 g·mol-1,A错误;3 mol O2含有6 mol O原子,2 mol H2O含有4 mol H原子和2 mol O原子,故二者所含原子数相等,B正确;摩尔不是物理量,而是物质的量的单位,C错误;1 mol 水中含有2 mol 氢原子和1mol 氧原子,题目中“2 mol氢”和“1 mol氧”指代不明,D错误。
2.C 比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故的相对分子质量为32，所以的摩尔质量为32g/mol。
3.A　 4 ℃、101 kPa时,水的密度为1 g·cm-3,18 mL水的质量为18 g,则其物质的量为=1 mol,A正确;H2O的摩尔质量与其物质的量无关,2 mol H2O的摩尔质量仍为18 g·mol-1,B错误;1个H2O分子含有10个电子,则 1 mol H2O中含有10 mol电子,C错误;摩尔质量可看作物质的属性,H2O的摩尔质量为18 g·mol-1,D错误。
4.D 二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol-1,A错误;1 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中钾离子的质量为0.5 mol·L-1×1 L×2×39 g·mol-1=39 g,B错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,则22.4 L含有的分子数小于NA,C错误;16 g甲烷中含有氢原子的总数为×4×NA mol-1=4NA,D正确。
5.D　 标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,则其总物质的量为=0.6 mol。混合气体的总质量为24 g,则有28 g·mol-1×n(CO)+44 g·mol-1×[0.6 mol-n(CO)]=24 g,解得n(CO)=0.15 mol,那么n(CO2)=0.45 mol,故混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为0.6 mol∶(0.15 mol+0.45 mol×2)=4∶7。
6.C 不同体积的气体若所处温度和压强不同,所含分子数可能相同,A错误;相同质量的氢气和甲烷相比,氢气的物质的量大于甲烷,在相同温度和压强下,氢气的体积大于甲烷,但不同温度和压强下,则不一定,B错误;N2O和CO2的摩尔质量均为44 g·mol-1,相同体积、相同密度的两种气体的质量相等,则其物质的量相同,所含分子数一定相等,C正确;相同条件下,相同体积的CO和CO2的分子数相同,则所含氧原子数目之比为1∶2,D错误。
7.C 本题考查NA的正误判断。标准状况下,22.4 L氮气的物质的量为1 mol,一个氮气分子中含有14个中子,故1 mol氮气分子中含有14NA个中子,A项错误;一个重水分子和一个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的,所含质子数都是10,故1 mol重水和1 mol水所含质子数相等,B项错误;石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质,12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol碳原子,C项正确;1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水,1 mol NaCl中就含有28 mol电子,再加上溶剂水中的电子,则溶液中的电子数大于28NA,D项错误。
8.A　由图可知,NO2参与反应①,并在反应③中生成,故NO2是催化剂,A正确;等物质的量的O2和O3所含原子数之比为2∶3,B错误;1个NO2分子含2个氧原子,1个O3分子含有3个氧原子,故含等量氧原子时,NO2和O3的物质的量之比为3∶2,C错误;16 g O3和O2的混合气体含有O原子的物质的量为=1 mol,则所含质子数为8NA,D错误。
9.【答案】(1)6.02×1023　72
(2)1.2　<　(3)62 g·mol-1　16　(4)22
【解析】(2)n(S)=3n[Al2(SO4)3]=3×0.4 mol=1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+,由于在溶液中Al3+会发生水解反应,故Al3+的物质的量小于0.8 mol。(3)1 mol Na2X中含有2 mol Na+,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol Na+,则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)==62 g·mol-1;X的相对原子质量=62-46=16。(4)根据不足量的物质计算生成O的质量,D2不足,18O2过量。
10.【解析】(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1
【答案】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。
(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝ mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。