【高考突破方案】第4周 物质的量浓度 -周测卷（含答案解析）高考化学一轮复习

第4周 物质的量浓度
时间：35分钟 总分：50分
单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.（2023秋 凉州区校级期末）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　）
称量 溶解 转移 定容

A B C D
2.实验需要950 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,下列有关配制过程操作正确的是 (　)
选项 实验 具体操作
A 选用仪器 　选用950 mL容量瓶,检查是否漏液,并用蒸馏水洗净,可不烘干
B 称取溶质 　用托盘天平精确称取5.85 g NaCl,右盘放砝码,左盘加NaCl
C 洗涤 　用少量蒸馏水洗涤溶解NaCl的烧杯内壁,并将洗涤液注入容量瓶
D 定容 　定容时眼睛平视刻度,用烧杯加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
3.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是 (　　)
A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1
C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
4.用绿矾(FeSO4·7H2O)固体配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液,下列说法正确的是 (　)
A.称量时,将绿矾固体放在纸片上,放在托盘天平右盘上称量
B.将称量好的固体倒入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.定容时如果加水超过了刻度线,所配溶液的浓度偏高
D.配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是 (　)
A.1 L溶液中含有0.3NA个K+
B.1 L溶液中含有K+和S的总数为0.9NA
C.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1
D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1
6.某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸的实验,操作如下:计算后用10 mL量筒量取5.4 mL 浓硫酸;将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中,并用玻璃棒不断搅拌;将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100 mL容量瓶中;用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶;振荡摇匀;继续加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平;盖上玻璃塞,左手掌心拖住瓶底,右手食指按住玻璃塞,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀;把溶液倒入试剂瓶,贴好标签。实验中存在的错误有(　　)
A.1处　 　B.2处　　 C.3处　　 D.4处
7.如图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是 (　)
A.密封保存的目的是防止NaClO分解
B.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 g
C.该“84”消毒液的密度为1.10 g·cm-3
D.该“84”消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.42 mol·L-1
8.“84”消毒液常用于杀菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1
B.应称取142.8 g NaClO固体配制该溶液
C.定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高
D.所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性不变
二、非选择题（共26分）
9.（11分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度,因此,在配制溶液时,根据不同的需要可选用不同的配制方法。
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5 g 2%的NaOH溶液。
①需　 g 10%的NaOH溶液(密度为1.01 g·cm-3),需加　 　mL水(密度为1 g·cm-3)进行稀释。
②用量筒量取10%的NaOH溶液　 　mL,量取时视线要跟量筒内　 　相切,然后注入烧杯中;用量筒量取蒸馏水　 　mL,也注入烧杯中。
③用　 　将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2% 的NaOH溶液。
(2)用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液。
①称取NaOH固体的质量为　 　g。
②在称量好NaOH固体的50 mL 烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入　 　mL容量瓶。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒　 　次,洗涤后的溶液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
④向容量瓶中注入蒸馏水,至液面距离刻度线 　处,改用　 　滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
⑤盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
10.（8分）某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择　　　　mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示,则图框中的操作应在图中　　　　(填字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④ D.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体　　　　　g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小:　　　　(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项:　　　　。
附表:砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
A　　　　　　B　　　　　　C
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时,俯视刻度线,浓度会　　　　。
②转移溶液的过程中,少量液体溅出来,浓度会　　　　。
③定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线,浓度会　　　　。
11.（7分）某研究性学习小组欲测定常温常压下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。
该实验的主要操作步骤如下:
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、　　　　);
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中;
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为　　　　　　;
④往广口瓶中装入足量水,按图K7-5连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。
请回答下列问题:
步骤①中,配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有
　　　　　　　(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长
D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未进行处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格:
步骤①: ;
步骤③: 。
(3)读数时需要注意(至少写两点): 　 。
(4)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　 　L·mol-1。
第4周 参考答案
1.B 用天平称取固体物质的质量，应“左物右码”，故A错误；固体在烧杯中溶解，应用玻璃棒搅拌，故B正确；定容操作时，胶头滴管不能伸到容量瓶中，故C错误；向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流，故D错误。
2.C　 实验室没有950 mL容量瓶,应选择1000 mL容量瓶配制NaCl溶液,A错误;托盘天平的精确度为0.1 g,不能用托盘天平称取5.85 g NaCl,B错误;称取的NaCl在烧杯中溶解后,转移到容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶中,C正确;定容时,用烧杯加蒸馏水至距刻度线1~2 cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,D错误。
3.C 将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中,所得溶液的体积不为500 mL,故BaCl2溶液的物质的量浓度不是0.2 mol·L-1,A错误;0.2 mol·L-1 BaCl2溶液中c(Ba2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,B错误;将该瓶溶液稀释1倍,c(Cl-)变为原来的,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1,C正确;从试剂瓶中取出该溶液的一半,c(BaCl2)保持不变,仍为0.2 mol·L-1,D错误。
4.D　 称量绿矾固体时,固体要放在托盘天平的左盘,右盘放砝码,A错误;称好的固体要放在烧杯中溶解,待冷却后再转移到容量瓶中,不能直接在容量瓶中溶解,B错误;定容时若加水超过了刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低,C错误;配制好的溶液要分装到指定的试剂瓶中,不能贮存于容量瓶中,D正确。
5.B　 在0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中,c(K+)=0.6 mol·L-1,c(S)=0.3 mol·L-1,则1 L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和S的总数为0.9NA,A错误,B正确;物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1,C错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D错误。
6.B 浓硫酸稀释后,要冷却到室温,再转移到容量瓶中;洗涤量筒的洗涤液不能转入容量瓶;实验中存在的错误有2处,故选B。
7.D　 由于H2CO3的酸性强于HClO,密封保存的目的是防止NaClO溶液吸收CO2生成HClO,HClO不稳定,易分解,A项错误;该“84”消毒液的质量为252.50 g,B项错误;该“84”消毒液的密度为=1.01 g·cm-3,C项错误;该“84”消毒液中氯含量为5.00%,据Cl元素守恒推知,n(Cl)=≈0.355 6 mol,则有c(Cl)=≈1.42 mol·L-1,D项正确。
8.A 该“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol·L-1≈4 mol·L-1,A正确;要准确配制480 mL NaClO溶液,可选用500 mL的容量瓶,则应称取NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.75 g,B错误;定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,则所配溶液浓度偏低,C错误;NaClO发生水解反应生成NaOH和HClO,HClO见光易分解生成HCl和氧气,则所配制的NaClO消毒液在空气中光照久置后,溶液的漂白性减弱或消失,D错误。
9.【答案】（1）①5.5　22 ② 5.4 凹液面 22 ③玻璃棒
（2）①4.0 ②100 ③2~3 ④1~2 cm 胶头滴管
10.【解析】(1)500　(2)D　(3)10.0　cd　C
(4)①偏大　②偏小　③无影响
【解析】 (1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积,实验室没有480 mL容量瓶,所以应选500 mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶,该操作应在使用胶头滴管定容之前,即应在④与⑤之间,故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;NaOH具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g,故应选择20 g与10 g的砝码,即选择c和d;由表中数据可知,最小的砝码为5 g,游码的最大刻度为5 g,所以游码应在3.1的位置,故选C。(4)①定容时,俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏大;②转移溶液的过程中,少量液体溅出来,溶质的物质的量偏小,所配制溶液的浓度会偏小;③定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线,是因为部分溶液附着在瓶壁上,对溶液的浓度无影响。
11.【答案】(1)AC　(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管　0.096
(3)①恢复到室温再读数;②调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)
(4)0.25V
【解析】 (2)步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸时,需用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,要用玻璃棒不断搅拌,将溶液转移到100 mL容量瓶中,最后定容时要用到胶头滴管。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg+2HClMgCl2+H2↑,8.0 mL 1.0 mol·L-1盐酸中n(HCl)=8.0×10-3 L×1.0 mol·L-1=8.0×10-3 mol,完全反应时消耗Mg的物质的量为4.0×10-3 mol,其质量为m(Mg)=4.0×10-3 mol×24 g·mol-1=0.096 g。(4)HCl完全反应时生成4.0×10-3 mol H2,实验中收集到V mL H2,则该条件下的气体摩尔体积为Vm==0.25V L·mol-1。