【高考突破方案】第5周 钠及其重要化合物铁及其重要化合物 -周测卷（含答案解析）高考化学一轮复习

第5周 钠及其重要化合物 铁及其重要化合物
时间：35分钟 总分：50分
单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.（2024 深圳二模）“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是（　　）
A．
红山玉龙 B．
龙虎纹青铜尊
C．
青龙瓦当 D．
龙太子皮影头茬
2.（2023秋 济南期末）下列说法正确的是（　　）
A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B．生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈
C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
D．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极电保护法
3.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是 (　)
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灯的外焰上灼烧,观察火焰颜色
C.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度
D.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
4.下列物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是 (　　)
A.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀铜制电路板
B.硫酸铁易溶于水,可用硫酸铁作净水剂
C.丙三醇与水形成氢键,有很强的保湿性,可用于制化妆品
D.Na有导电性,可用作快中子反应堆的热交换剂
5.(2023·江苏溧阳中学模拟)实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体，不能达到实验目的的是(　　)
A．装置Ⅰ制取CO2
B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
6.下列叙述正确的是(　　)
A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等
B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.Na2O2有氧化性,可用于食品的漂白消毒
D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
7.中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4,在一定条件下它们之间可以相互转化,在超过1400 ℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4。下列有关说法错误的是 (　)
A.热稳定性:Fe3O4>Fe2O3
B.Fe2O3俗称铁红,可作油漆的红色颜料
C.Fe3O4为黑色固体,其中+2价铁与+3价铁的质量之比为1∶2
D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比可能为7∶3
8.下列实验操作、现象与结论中不对应的是 (　)
选项 实验操作 现象 结论
A 　向某溶液中滴加几滴KSCN 溶液 　溶液变红 　溶液中不可能含Fe2+
B 　将铝箔置于火焰上灼烧 　铝箔熔化但不滴落 　熔点:氧化铝>铝
C 　将表面打磨过的铝条放在沸水中,无明显现象,再加入一小块NaOH固体 　有大量气泡产生 　在强碱性条件下,铝与水反应产生氢气
D 　向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 　先生成白色沉淀,后沉淀消失 　Al(OH)3具有酸性
二、非选择题（共26分）
9.（4分）为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:
Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。
Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。
Ⅳ.反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。
回答下列问题:
(1)装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃,据此推断该气体是　　　　,解释产生该气体的原因:　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(生成I2)。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾;乙同学认为使试纸变蓝的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)资料显示,Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
10.（11分）碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的重要原料,制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验。
实验一:为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质,设计并完成如图K10-10所示实验。
图K10-10
已知:气体甲、气体乙均为单质。
(1)气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为　　　　 　　　　　。化合物X含有的元素为　 (写元素符号)。化合物A的化学式为　　　　。
实验二:图K10-11所示装置利用实验一所得溶液B制取FeCO3(白色固体,难溶于水)。
图K10-11
装置丙中,先将导管移出液面通入一段时间气体,再向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(2)试剂a是　　　　　　　　。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。丙装置中制取FeCO3的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　。
(3)不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。
11.（11分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为　 。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是　　　(填字母序号)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈蓝色 d.滴入酚酞后呈红
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是　　　　。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:
实验方案 预测现象 预测依据
　操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 有白色 沉淀 　Na2CO3溶液中的C浓度较大,能与CaCl2发生反应 　　　　　　　　　　　　　　　　(写离子方程式)
　操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 无白色 沉淀 　NaHCO3溶液中的C浓度很小,不能与CaCl2反应
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异,会产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 　 。
第5周 参考答案
1.B 红山玉龙的主要成分为二氧化硅，不是合金，故A错误；龙虎纹青铜尊是合金材料，故B正确；青龙瓦当的主要成分为硅酸盐，不是合金，故C错误；龙太子皮影头茬是有机高分子材料，不是合金，故D错误。
2.A 铜锡合金在湿润环境中构成原电池，锡比铜活泼，原电池反应使锡腐蚀速率加快，比在干燥环境中更易生锈，故A正确；生铁中铁比碳活泼，Fe作负极，生铁制作的铁锅更容易生锈，故B错误；钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，故C错误；航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了牺牲阳极方法，不是利用了阴极电保护法，故D错误。
3.C　 Na2CO3加热不分解,NaHCO3加热分解生成Na2CO3,都有残留物,不能鉴别,A错误;二者都含有Na元素,焰色试验都呈黄色,不能鉴别,B错误; NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈,可用食醋进行鉴别,C正确; 二者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,不能鉴别,D错误。
4.C FeCl3具有氧化性,FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2,故FeCl3溶液可用于刻蚀铜制电路板,与溶液呈酸性无关,A错误;硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而净水,与其易溶于水无关,B错误;丙三醇即甘油中含有三个羟基,能与水形成氢键,有很强的保湿性,可用于制化妆品,C正确;Na可用作快中子反应堆的热交换剂,是利用了其导热性,D错误。
5.B　在装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，A正确；装置Ⅱ中的Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，B错误；装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，C正确；利用装置Ⅳ通过过滤可获得少量NaHCO3固体，D正确。
6.A Na与HCl反应生成NaCl,Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl,质量相等的钠消耗HCl一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和0价,则Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2O2能够与水反应生成NaOH,具有强腐蚀性,不能用于食品的漂白消毒,C错误;Na2O2与水反应生成碱,同时还生成了氧气,不是碱性氧化物,D错误。
7.D　在超过1400 ℃的温度下加热Fe2O3时,Fe2O3会部分失去氧,生成Fe3O4,则热稳定性:Fe3O4>Fe2O3,A正确;Fe2O3的颜色是红棕色,俗称铁红,可作油漆的红色颜料,B正确;Fe3O4为黑色固体,可以写成FeO·Fe2O3,则+2价铁与+3价铁的质量之比为1∶2,C正确;在FeO中,铁元素与氧元素的质量比为7∶2,在Fe2O3中,铁元素与氧元素的质量比为7∶3,则由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中,铁元素与氧元素的质量比在7∶2和7∶3之间,D错误。
8.A　滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明该溶液含有Fe3+,不能判断是否含有Fe2+,A错误;将铝箔置于火焰上灼烧,其表面生成Al2O3 ,铝箔熔化但不滴落,说明熔点:氧化铝>铝,B正确;Al与沸水反应生成Al(OH)3和H2,但由于反应缓慢,无明显现象,加入NaOH,NaOH与附着在Al表面的Al(OH)3反应,促使铝与水的反应正向进行,产生大量氢气,C正确;向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,先生成白色沉淀Al(OH)3,后沉淀消失,转化为NaAlO2,说明Al(OH)3具有酸性,D正确。
9.【答案】(1)O2　2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
(2)O2具有氧化性,也可能将I-氧化为I2
(3)Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O
10.【答案】(1)2I-+Cl2I2+2Cl-　Fe、Cl、O　FeO
(2)饱和NaHCO3溶液　降低溶液中OH-浓度,防止生成Fe(OH)2　Fe2++2HC FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)溶液B中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】由溶液B两等分后的实验现象可知,B中含Fe2+,则X中含Fe;气体乙使带火星的木条复燃,则乙为O2,X中含O;气体单质甲可使淀粉碘化钾溶液变蓝,则甲为Cl2,X中含Cl。(1)气体甲为氯气,氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质和氯化钾,反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-;化合物X含有的元素为Fe、Cl、O;由溶液B中含Fe2+可知,化合物A的化学式为FeO。(2)溶液B为FeCl2溶液,甲装置中稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2,盐酸具有挥发性,所以试剂a为饱和NaHCO3溶液,用于除去CO2中混有的HCl气体;向Na2CO3溶液通入CO2可以降低溶液中OH-浓度,防止生成Fe(OH)2;丙装置中,CO2先与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠和氯化亚铁反应得到碳酸亚铁沉淀,离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)溶液B中含有氯离子,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子。
11.【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②bd
(3)①Ⅰ　②ac
(4)Ca2++CCaCO3↓
Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】(1)NaHCO3不稳定,受热易发生分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(2)②Na2CO3溶于水放出热量,温度升高;Na2CO3溶液显碱性,滴加酚酞后溶液显红色。(3)①Na2CO3与盐酸的反应分步进行,先转化为NaHCO3,NaHCO3 再与盐酸反应生成CO2,故NaHCO3与盐酸反应更剧烈;②由题意可知,n(HCl)=0.003 L×1 mol·L-1=0.003 mol,完全反应消耗Na2CO3和NaHCO3的质量分别为0.003 mol××106 g·mol-1=0.159 g、0.003 mol×84 g·mol-1=0.252 g,因此在反应中盐酸均不足,计算生成气体的体积要依据盐酸的量且装置Ⅰ中产生H2较多。(4)操作1中的白色沉淀是碳酸钙,这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,反应的离子方程式为Ca2++CCaCO3↓;操作2的实际现象为产生白色沉淀和气体,这说明白色沉淀是CaCO3,气体是CO2,因此在该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O。