2025-2026学年河南省天一联考高一（上）期中化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年河南省天一联考高一（上）期中化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 127.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-05 21:17:28 | ||
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文档简介
2025-2026学年河南省天一联考高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A. 漂白粉在空气中久置变质的过程中未发生氧化还原反应
B. 光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关
D. ClO2具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒
2.分类是认识和研究物质的重要方法。下列物质分类正确的是（ ）
A. 一元酸：NaHSO4、HNO3 B. 胶体：雾、淀粉溶液
C. 电解质：碳酸钙、液氯 D. 碱性氧化物：过氧化钠、生石灰
3.肼（N2H4）是一种高能燃料，通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列说法正确的是（ ）
A. N2H4中N元素的化合价为-2 B. NH3属于电解质，在该反应中作还原剂
C. NH3与N2H4互为同素异形体 D. NaClO溶液中含有Cl-
4.火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应 B. Cu2S仅发生氧化反应
C. 该反应中Cu是还原剂 D. SO2既是氧化产物又是还原产物
5.如图实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. 干燥 Cl2
B. 收集 Cl2
C. 除去 CO2气体中的HCl
D. 验证 NaHCO3的不稳定性
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 滴入酚酞变红的溶液中：、Cl-、Na+、H+
B. 新制氯水中：Na+、、OH-、
C. 澄清透明溶液中：Fe3+、Cl-、K+、
D. NaHSO4溶液中：、Cl-、Ba2+、Na+
7.氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是（ ）
A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C
8.铬（Cr）元素的部分化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
Cr2O3KCrO2K2CrO4K2Cr2O7
A. 转化①中有H2O生成 B. 转化①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
C. 转化②可通过加入氧化剂实现 D. 转化③中K2CrO4发生还原反应
9.下列操作方法能达到相应目的的是（ ）
A. 用AgNO3溶液检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
B. 用熔融NaCl通电验证NaCl是电解质
C. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3
D. 用饱和食盐水吸收尾气中的Cl2
10.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈
B. Na2CO3具有碱性，可用于治疗胃酸过多
C. Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
D. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒
11.下列实验现象涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向碳酸钙中滴加稀盐酸，产生大量气体：+2H+=CO2↑+H2O
B. Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀：Ba2++=BaSO4↓
C. 向黄色FeCl3溶液中加入过量Fe,溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 将表面烧黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液变蓝：CuO+2H+=Cu2++H2O
12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A. NaClNa2CO3CO2 B. FeFe2O3Fe（OH）3
C. NaNa2ONaOH D. NaClO溶液NaHCO3Na2CO3
13.化学是以实验为基础的科学，依据如表实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将Cl2通入水中，溶液呈浅黄绿色 Cl2与水不发生反应
B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色物质析出 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C 将红色鲜花置于Cl2中，鲜花褪色 Cl2有漂白性
D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠
A. A B. B C. C D. D
14.部分氯及其化合物的转化关系如图所示（部分条件未给出）。下列说法错误的是（ ）
A. 转化②中氧化剂与还原剂的质量比为5：1
B. 转化③的离子方程式为+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O
C. 若转化①中Cl2未净化，则转化②中生成与Cl-的个数比大于1：5
D. 由转化关系可知溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为MnCO3）为原料制备锰的氧化物和KMnO4的流程如图所示。
已知：KMnO4与盐酸在常温下可反应制得氯气。
回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中MnCO3转化为MnSO4的离子方程式为 ______ 。
（2）保持80℃恒温下，向MnSO4溶液中通入空气可制得Mn3O4和硫酸，该反应的化学方程式为 ______ 。若通入空气时间过长，Mn3O4的纯度会下降，可能的原因是 ______ 。
（3）MnO2在高温下与KClO3、KOH发生反应：3MnO2+KClO3+6KOH32MnO4+KCl+3H2O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______ 。
（4）K2MnO4在“酸化”过程中生成与MnO2的个数比为 ______ ；______ （填“H2SO4”或“HCl”）不能用于酸化K2MnO4，原因是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.含氯物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）实验室利用MnO2与浓盐酸反应制Cl2。
①该反应的化学方程式为 ______ 。
②装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是实验室里常用的几种制备气体装置。仪器X的名称为 ______ 。若以MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，则应选择装置 ______ （填标号）。
③利用氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，吸收工业生产尾气中的Cl2。吸收过程中的物质转化关系如图所示。
上述过程中吸收Cl2的离子方程式为 ______ 。
（2）二氧化氯（ClO2，沸点为11℃）、亚氯酸钠（NaClO2）都是常用的消毒剂。
①“反应”过程中每生成1个ClO2转移 ______ 个电子。
②“吸收”过程中发生反应的离子方程式为 ______ ；ClO2的氧化性比O2的氧化性 ______ （填“强”或“弱”）。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.化合价和物质分类是认识物质性质、实现物质之间转化的两个重要视角。回答下列问题：
（1）安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂：a.“84”消毒液（有效成分为NaClO）、b.O3、c.碘酒、d.75%酒精、e.高铁酸钾（K2FeO4）、f.ClO2。
①K2FeO4中Fe元素的化合价为 ______ 。
②上述消毒剂中的有效成分属于电解质的是 ______ （填序号）。
③“84”消毒液与H2O2溶液混用会产生O2。参加反应的ClO-和H2O2的个数比为1：1时，产物中氯元素的化合价为 ______ 。
（2）从下列试剂中选择一种最合适的试剂完成指定转化。
试剂：BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、氯气、Na2SO4溶液、稀盐酸。
①SO2是一种酸性氧化物，SO2→BaSO3的离子方程式为 ______ 。
②SO2→H2SO4的离子方程式为 ______ 。
（3）部分含氯物质的氯元素的化合价和所属类别的关系如图所示。
①a转化为b的过程中常需要加入 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
②将b通入KOH溶液中转化为d的离子方程式为 ______ 。
18.碳酸钠与碳酸氢钠均是重要的化工原料，某学习小组对它们的某些性质进行探究。回答下列问题：
（1）从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的 ______ （填“酸”“碱”或“盐”）。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ______ 。
（2）一定温度下，向某饱和NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成粉红色。
①NaHCO3的俗名为 ______ 。
②已知NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：
变化ⅰ： +H+
变化ⅱ：+H2O H2CO3+OH-
滴加酚酞溶液变为粉红色，以 ______ 为主（填“变化ⅰ”或“变化ⅱ”）。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示。
①滴加NaHCO3溶液至A点的过程中发生反应的离子方程式为 ______ 。
②B→D过程中发生反应的离子方程式为 ______ 。
③C点溶液中的溶质为 ______ （填化学式）。
（4）分别向等浓度等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中通入HCl气体，用pH传感器测得溶液pH随HCl体积的变化曲线如图所示。
图1表示的是HCl通入 ______ （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）溶液中pH变化曲线。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑ 6MnSO4+O2+6H2O2Mn3O4↓+6H2SO4;Mn3O4可能会被O2继续氧化生成MnO2、Mn2O3等 2：1;HCl;HCl会将KMnO4还原，无法制得KMnO4
16.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;分液漏斗;Ⅲ;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 1;2ClO2+H2O2+2OH-=O2↑+2+2H2O;强
17.【答案】+6;ae;-1 SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O;SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ 氧化剂;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
18.【答案】盐;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小苏打;ⅱ Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O;OH-+=+H2O;Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3
第1页，共1页
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与生活息息相关。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A. 漂白粉在空气中久置变质的过程中未发生氧化还原反应
B. 光线透过清晨树叶间的缝隙射入密林中时可以观察到丁达尔效应
C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花与金属元素的焰色有关
D. ClO2具有强氧化性，能用于自来水的杀菌消毒
2.分类是认识和研究物质的重要方法。下列物质分类正确的是（ ）
A. 一元酸：NaHSO4、HNO3 B. 胶体：雾、淀粉溶液
C. 电解质：碳酸钙、液氯 D. 碱性氧化物：过氧化钠、生石灰
3.肼（N2H4）是一种高能燃料，通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列说法正确的是（ ）
A. N2H4中N元素的化合价为-2 B. NH3属于电解质，在该反应中作还原剂
C. NH3与N2H4互为同素异形体 D. NaClO溶液中含有Cl-
4.火法炼铜主要发生的反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应 B. Cu2S仅发生氧化反应
C. 该反应中Cu是还原剂 D. SO2既是氧化产物又是还原产物
5.如图实验装置、试剂或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. 干燥 Cl2
B. 收集 Cl2
C. 除去 CO2气体中的HCl
D. 验证 NaHCO3的不稳定性
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 滴入酚酞变红的溶液中：、Cl-、Na+、H+
B. 新制氯水中：Na+、、OH-、
C. 澄清透明溶液中：Fe3+、Cl-、K+、
D. NaHSO4溶液中：、Cl-、Ba2+、Na+
7.氮的氧化物均是大气污染物，将机动车尾气中的NO转化为N2可有效保护大气环境。从物质的性质角度考虑，下列物质中不能实现该转化的是（ ）
A. CO B. NH3 C. KMnO4 D. C
8.铬（Cr）元素的部分化合物的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
Cr2O3KCrO2K2CrO4K2Cr2O7
A. 转化①中有H2O生成 B. 转化①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质
C. 转化②可通过加入氧化剂实现 D. 转化③中K2CrO4发生还原反应
9.下列操作方法能达到相应目的的是（ ）
A. 用AgNO3溶液检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
B. 用熔融NaCl通电验证NaCl是电解质
C. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3
D. 用饱和食盐水吸收尾气中的Cl2
10.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈
B. Na2CO3具有碱性，可用于治疗胃酸过多
C. Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
D. HClO具有不稳定性，可用于杀菌消毒
11.下列实验现象涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向碳酸钙中滴加稀盐酸，产生大量气体：+2H+=CO2↑+H2O
B. Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀：Ba2++=BaSO4↓
C. 向黄色FeCl3溶液中加入过量Fe,溶液变成浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 将表面烧黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液变蓝：CuO+2H+=Cu2++H2O
12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A. NaClNa2CO3CO2 B. FeFe2O3Fe（OH）3
C. NaNa2ONaOH D. NaClO溶液NaHCO3Na2CO3
13.化学是以实验为基础的科学，依据如表实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将Cl2通入水中，溶液呈浅黄绿色 Cl2与水不发生反应
B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有白色物质析出 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C 将红色鲜花置于Cl2中，鲜花褪色 Cl2有漂白性
D 将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗，生成白色固体 金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠
A. A B. B C. C D. D
14.部分氯及其化合物的转化关系如图所示（部分条件未给出）。下列说法错误的是（ ）
A. 转化②中氧化剂与还原剂的质量比为5：1
B. 转化③的离子方程式为+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O
C. 若转化①中Cl2未净化，则转化②中生成与Cl-的个数比大于1：5
D. 由转化关系可知溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为MnCO3）为原料制备锰的氧化物和KMnO4的流程如图所示。
已知：KMnO4与盐酸在常温下可反应制得氯气。
回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中MnCO3转化为MnSO4的离子方程式为 ______ 。
（2）保持80℃恒温下，向MnSO4溶液中通入空气可制得Mn3O4和硫酸，该反应的化学方程式为 ______ 。若通入空气时间过长，Mn3O4的纯度会下降，可能的原因是 ______ 。
（3）MnO2在高温下与KClO3、KOH发生反应：3MnO2+KClO3+6KOH32MnO4+KCl+3H2O，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______ 。
（4）K2MnO4在“酸化”过程中生成与MnO2的个数比为 ______ ；______ （填“H2SO4”或“HCl”）不能用于酸化K2MnO4，原因是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.含氯物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）实验室利用MnO2与浓盐酸反应制Cl2。
①该反应的化学方程式为 ______ 。
②装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是实验室里常用的几种制备气体装置。仪器X的名称为 ______ 。若以MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，则应选择装置 ______ （填标号）。
③利用氯化亚铁溶液与铁屑组成循环吸收液，吸收工业生产尾气中的Cl2。吸收过程中的物质转化关系如图所示。
上述过程中吸收Cl2的离子方程式为 ______ 。
（2）二氧化氯（ClO2，沸点为11℃）、亚氯酸钠（NaClO2）都是常用的消毒剂。
①“反应”过程中每生成1个ClO2转移 ______ 个电子。
②“吸收”过程中发生反应的离子方程式为 ______ ；ClO2的氧化性比O2的氧化性 ______ （填“强”或“弱”）。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.化合价和物质分类是认识物质性质、实现物质之间转化的两个重要视角。回答下列问题：
（1）安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂：a.“84”消毒液（有效成分为NaClO）、b.O3、c.碘酒、d.75%酒精、e.高铁酸钾（K2FeO4）、f.ClO2。
①K2FeO4中Fe元素的化合价为 ______ 。
②上述消毒剂中的有效成分属于电解质的是 ______ （填序号）。
③“84”消毒液与H2O2溶液混用会产生O2。参加反应的ClO-和H2O2的个数比为1：1时，产物中氯元素的化合价为 ______ 。
（2）从下列试剂中选择一种最合适的试剂完成指定转化。
试剂：BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、氯气、Na2SO4溶液、稀盐酸。
①SO2是一种酸性氧化物，SO2→BaSO3的离子方程式为 ______ 。
②SO2→H2SO4的离子方程式为 ______ 。
（3）部分含氯物质的氯元素的化合价和所属类别的关系如图所示。
①a转化为b的过程中常需要加入 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
②将b通入KOH溶液中转化为d的离子方程式为 ______ 。
18.碳酸钠与碳酸氢钠均是重要的化工原料，某学习小组对它们的某些性质进行探究。回答下列问题：
（1）从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的 ______ （填“酸”“碱”或“盐”）。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ______ 。
（2）一定温度下，向某饱和NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变成粉红色。
①NaHCO3的俗名为 ______ 。
②已知NaHCO3溶液中存在下列两种变化趋势：
变化ⅰ： +H+
变化ⅱ：+H2O H2CO3+OH-
滴加酚酞溶液变为粉红色，以 ______ 为主（填“变化ⅰ”或“变化ⅱ”）。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液导电能力的变化如图所示。
①滴加NaHCO3溶液至A点的过程中发生反应的离子方程式为 ______ 。
②B→D过程中发生反应的离子方程式为 ______ 。
③C点溶液中的溶质为 ______ （填化学式）。
（4）分别向等浓度等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中通入HCl气体，用pH传感器测得溶液pH随HCl体积的变化曲线如图所示。
图1表示的是HCl通入 ______ （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）溶液中pH变化曲线。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑ 6MnSO4+O2+6H2O2Mn3O4↓+6H2SO4;Mn3O4可能会被O2继续氧化生成MnO2、Mn2O3等 2：1;HCl;HCl会将KMnO4还原，无法制得KMnO4
16.【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O;分液漏斗;Ⅲ;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 1;2ClO2+H2O2+2OH-=O2↑+2+2H2O;强
17.【答案】+6;ae;-1 SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O;SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ 氧化剂;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
18.【答案】盐;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小苏打;ⅱ Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O;OH-+=+H2O;Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3
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