2025-2026学年吉林省长春八中高二（上）期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年吉林省长春八中高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.下列电离方程式的书写正确的是（　　）
A. Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3 Fe3++3OH-
B. H2CO3的电离：H2CO3 2H++
C. BaSO4的电离：BaSO4（s） Ba2+（aq）+（aq）
D. 水溶液中NaHSO3的电离：NaHSO3=Na++H++
2.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（　　）
A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
B. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
C. 明矾[化学式为KAl（SO4）2 12H2O]可用作净水剂
D. 由FeCl3 6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发
3.下列说法正确的是（　　）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 反应2Mg（s）+CO2（g） C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 含酚酞的碳酸钠溶液，微热后红色变深
C. Fe（SCN）3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D. 工业合成氨反应中采用400～500℃的高温
5.常温下，有关0.1mol L-1氨水，下列说法正确的是（　　）
A. c（OH-）=0.1mol L-1 B. c（）＞0.1mol L-1
C. 可使紫色石蕊试液变红 D. c（NH3 H2O）＞c（）
6.已知可逆反应： 。下列说法正确的是（　　）
A. 反应在任何时候都有5v（O2）=6v（H2O）
B. 适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
C. 在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态
D. 恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变
7.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）
A. 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. 在（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
C. T℃时，在相同容器中，若由0.3mol L-1A、0.1mol L-1B和0.4mol L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol L-1
D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
8.下列说法中正确的是（　　）
A. c（H+）＜c（OH-）的溶液可能显酸性
B. 在100℃时，pH约为6的纯水呈中性
C. 在常温下，当水电离出的c（H+）为1×10-13mol L-1时，此溶液pH的一定为13
D. 常温下，pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液pH＜7
9.下列有关说法正确的是（　　）
A. 25℃时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时pH为7
B. 用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C. 100mL0.1mol L-1的CuCl2溶液中阴离子数目大于0.02NA
D. 等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
10.下列相关说法正确的是（　　）
A. 25℃时，Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl），则溶解度：Ag2CrO4＜AgCl
B. 某溶液中含有Cl-、Br-浓度均为0.01mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol L-1的AgNO3溶液时，AgBr先析出
C. PbI2的饱和溶液中存在着平衡：，加入KI溶液，溶度积常数Ksp增大
D. 除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH
11.室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是（　　）
A. pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、
B. 在c（H+）=1mol/L的溶液中：、Al3+、OH-、
C. lg=-10的溶液中：Na+、Mg2+、、
D. 由水电离的c（H+）=10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
12.H+浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（　　）
①开始时的反应速率：A＞B　②参加反应的锌的物质的量：A=B
③反应过程的平均速率：B＞A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余.
A. ③④ B. ③⑤ C. ①③④ D. ①②③
13.下列实验操作及现象与对应结论均正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀（CuS） 酸性：H2S＜H2SO4
B 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3
D 分别测浓度均为0.1mol L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh（CH3COO-）＜Kh（）
A. A B. B C. C D. D
14.下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为
B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低
C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
15.25℃时，0.1mol/LNaH2PO4溶液显酸性，下列有关判断正确的是（　　）
A. 该溶液中离子浓度最大的是c（H2）
B. c（H3PO4）+c（H2）+c（）+c（）=0.1mol/L
C. c（Na+）+c（H+）=c（H2）+2c（）+3c（）
D. H2 H++的平衡常数表达式为K'=
16.室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（OH-）
B. 氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在：c（）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C. Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中都存在关系式：c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH-）
D. 将pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
17.部分弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法错误的是（　　）
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3 H2O
电离平衡常数
（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5
A. 结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-
B. 0.1mol L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
18. 11.下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. NH4Cl溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大
B. 饱和小苏打溶液中：
C. CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性：
D. 50℃时，pH=12的纯碱溶液：c（OH-）=1.0×10-2mol L-1
19.室温下，H2C2O4水溶液中H2C2O4、及的物质的量分数δ随pH变化的关系如图所示，已知，，，。下列叙述正的是（　　）
A. δ0代表H2C2O4的变化曲线
B. δ2与δ0交点的pH=2.7
C. pH=6时，溶液中一定在
D. 向0.2mol/LH2C2O4溶液中加入等浓度等体积的CaCl2溶液不会产生沉淀
20.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸（H2A）溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表-lg或-lg。下列说法不正确的是（　　）
A. 水的电离程度：a＜b
B. 滴定到b点时；溶液中c（K+）＜3c（A2-）
C. 曲线Ⅰ代表pH随-lg的变化曲线，Ka2（H2A）=10-4.3
D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+c（H2A）
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
21.回答下列问题。
（1）将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为 ______ 。
（2）0.1mol L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。
（3）25℃时，pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氢氧化钠溶液中水电离出的H+浓度之比为 ______ 。
（4）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。
①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kb= ______ （保留一位小数）。
②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c（K+）和c（HCN）浓度大小关系是c（K+） ______ c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）。
三、简答题：本大题共3小题，共30分。
22.化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。
（1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol NO和0.10molO2发生反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH＜0，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.20 0.12 0.06 0.02 0.02 0.02
①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是 ______ 。
A.及时分离出NO2气体
B.适当升高温度
C.增大O2的浓度
D.选择高效的催化剂
②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v（O2）= ______ 。
③800℃时，该反应的平衡常数K= ______ （mol/L）-1填计算结果）。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2解NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正______ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2））T℃下，水的离子积曲线如图所示。
该温度下，将VaLpH=a的NaOH溶液与VbL10-bmol L-1的硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则Va：Vb= ______ 。
23.草酸（H2C2O4）是一种弱酸，可以与钙结合生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应（生成Mn2+以及CO2气体）来测血液中血钙的含量。取一定量的血液，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用酸溶解得到H2C2O4溶液后，再用KMnO4溶液滴定。
（1）写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的离子方程式______ 。
（2）酸化高锰酸钾用的是______ 。
A.HCl
B.H2SO4
C.HNO3
（3）判断到达滴定终点时的现象是______ 。
（4）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸溶液，再用0.02000mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗6.00mL酸性KMnO4。经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为______ mg mL-1。
（5）在用KMnO4溶液对所得草酸进行滴定的过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是______ 。
A.滴定前用待滴定的草酸溶液润洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入待测草酸溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
24.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/（mol L-1）]如图所示。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ______ 。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 ______ 。
A.＜1
B.4左右
C.＞6
（3）在Ni（OH）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______ （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 ______ 。
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式：______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】Al2O3；
c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）；
104：1；
①1.6×10-5；
②＜
22.【答案】C;0.0175mol L-1s-1;16200;＞ 2：1
23.【答案】 B 当最后半滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟颜色不褪去，即达到滴定终点 1.20 B
24.【答案】Cu2+ B 不能;Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
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