科粤版（2024）九年级下册 8.2 常见的酸和碱 题型专练（含解析）
文档属性
| 名称 | 科粤版（2024）九年级下册 8.2 常见的酸和碱 题型专练（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-05 21:51:37 | ||
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文档简介
科粤版（2024）九年级下册 第八单元 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱 题型专练
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）
A.天平A端上升
B.天平B端上升
C.天平仍处于水平平衡状态
D.以上情况都有可能
【举一反三1】下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）
A.活性炭吸附性强——干燥剂
B.干冰易升华吸热——制冷剂
C.浓硫酸脱水性强——脱色剂
D.汽油能去除油污——乳化剂
【举一反三2】物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A.石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
C.钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨
D.氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料
【举一反三3】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加
B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾
C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味
D.纯净的盐酸是混合物
【举一反三4】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】下列实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【举一反三3】按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸 ,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶（图1）。
（图1） （图2）
（1）可观察到的现象是___ ____，分析产生上述现象的原
因____ _ ，实验室稀释浓硫酸的正确方法是___ ______。
（2）利用图2干燥氧气，气体从____口进入（填“A”或“B”）。
【举一反三4】浓硫酸用作干燥剂，利用了浓硫酸的 性；最清洁燃料的是 ；天然气燃烧的化学方程式为 。
【举一反三5】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃
B.红磷燃烧产生大量白色烟雾
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.浓盐酸敞口放置出现大量白烟
【举一反三1】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【举一反三2】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【举一反三3】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾
B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低
C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体
D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】下列实验现象描述正确的是（ ）
A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生
B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟
【举一反三2】如图所示为探究浓硫酸的性质时的部分操作，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【举一反三4】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟
B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
【题型5】酸的化学性质综合
【典型例题】归纳和推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳和正确的是（ ）
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，但该固体不一定是金属
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相似
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.在潮湿空气中，铝不易生锈，而铁易生锈，故铁比铝活泼
【举一反三1】盐酸、硫酸都是实验室常用的化学试剂。下列正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为溶液中都存在氢离子
B.若皮肤或衣服不慎沾到浓硫酸，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，可将铁制品长时间浸在酸中
D.浓盐酸、浓硫酸都具有挥发性，敞口放置一段时间浓度都变小
【举一反三2】 “酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸具有腐蚀性
B.汽水中含有H2CO3
C.食醋使无色酚酞变红
D.稀盐酸能使紫色石蕊变红
【举一反三3】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【举一反三4】周末小君豪家全家总动员进行大扫除，请回答相关问题。
（1）抽水马桶里有一层“污垢”，妈妈向马桶里倒了一瓶可乐，说可乐可溶解“污垢”，其原理是可乐里有种常见的酸可与“污垢”反应，这种酸是 。（填化学式）。
（2）姐姐晾衣服时发现，湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，原因是温度升高， 。
【题型6】碳酸盐的检验
【典型例题】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三1】鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是（ ）
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.澄清石灰水
D.稀盐酸和澄清石灰水
【举一反三2】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【举一反三3】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三4】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【题型7】稀盐酸的化学性质
【典型例题】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（ ）
A.铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀
B.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C.一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价
D.活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【举一反三1】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，溶液由蓝色变为无色
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【举一反三2】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B.用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C.打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色
【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。
（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。
【举一反三4】阅读下列短文，回答相关问题。
胃酸是胃液中非常重要的消化液，主要成分为盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收，但胃酸并不是越多越好。当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病。奥美拉唑是治疗胃酸过多引起的各种消化系统疾病的常用药物。
1988年，奥美拉唑由瑞典Astra公司研发上市，是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，奥美拉唑能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。但是奥美拉唑在酸性或者光照条件下极不稳定，在胃液中会迅速分解。将奥美拉唑制成肠溶片、肠溶胶囊或奥美拉唑和碳酸氢钠的包芯片，都能很好的解决该问题。
肠溶片：将奥美拉唑做制成肠溶片，肠溶膜衣在酸中不溶解，在肠液中溶解，这种工艺保护了奥美拉唑，但是包肠溶膜衣技术要求高，物料和人工成本增加。
肠溶胶囊：将奥美拉唑和碳酸氢钠直接混合灌装于胶囊，服用后，碳酸氢钠快速释放，在胃液中反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，同时给奥美拉唑提供稳定的碱性环境。但由于其工艺仅仅将奥美拉唑与碳酸氢钠及辅料简单混合，无法确保药物释放的先后顺序。
奥美拉唑包芯片：如图1所示结构，设计奥美拉唑和碳酸氢钠包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度。图2为包芯片和市面上的奥美拉唑普通片在胃酸中不同时间点pH（酸碱性）的变化趋势。
通过制剂工艺的改进，生产的复方奥美拉唑包芯片质量及效果优于原药，且制药成本及稳定性都有很大优势。因此，在药品研发的过程中，不宜盲目迷信其生产及制作工艺，需要增强自信，大胆创新，自主研发新药剂。
回答下列问题：
（1）奥美拉唑的化学式为C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为__________。
（2）碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）结合图1和图2，简述奥美拉唑包芯片效果更优的原因______________________________________________________________________。
（4）下列关于奥美拉唑相关药品描述正确的是__________（填序号）。
a．幽门螺旋杆菌在胃酸过多的情况下会大量繁殖，影响人体健康
b．奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，效果一致
c．奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠除了能够提供酸性环境外，还能中和胃酸
d．在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本
【举一反三5】化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1﹣5号试管中。
（1）1号试管中的现象是_______。
（2）反应后2号试管中一定有的阳离子 _______（写离子符号）。
（3）3号试管中反应的化学方程式____________________________。
（4）小丽发现2号和5号试管中有共同的现象是____________________________。
【举一反三6】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。
（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能
B．木炭
C．秸秆
D．太阳能
（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。
②废弃金属材料金属属于 （填序号）。
③写出用稀盐陖除铁锈的化学方程式为 。
【题型8】稀硫酸的化学性质
【典型例题】某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验（每次对应的试剂及用量相同）。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
下列错误的是（ ）
A.实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种
B.实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种
C.实验③后，溶液中溶质可能有三种
D.实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种
【举一反三1】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【举一反三2】 “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A.洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
B.稀盐酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜
C.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
D.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4，所以Cu也能与稀硫酸反应生成CuSO4
【举一反三3】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三4】如图是化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质设计的几组实验，据此回答下列问题。
(1)试管A 中加入稀硫酸后溶液变成________色。
(2)试管B中加入稀硫酸后没有明显现象，有同学指出二者没有发生化学反应，他的依据是___________________________。
(3)试管C中加入稀硫酸后并没有立即观察到有气泡产生，原因可能是______________。
(4)写出试管D中稀硫酸与氢氧化铜发生反应的化学方程式:____________________。
【举一反三5】生活中处处有化学。回答下列问题。
（1）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：化学能→内能（热能）→机械能。乙醇燃烧的化学方程式是 。
（2）现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用工国产C919大型飞机的制造，下列属于铝锂合金性质的 （填字母）。
A.密度大
B.硬物大
C.抗腐蚀能好
（3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是 。
（4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。
【题型9】其他常见的酸
【典型例题】聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
A.味精 B.食盐 C.酱油 D.醋
【举一反三1】柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A.Fe2O3 B.CO2 C.CaCO3 D.Zn
【举一反三2】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。
（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。
（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _______________________。
（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是__________________________________。
【举一反三3】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
（2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 。
（3）新方法的反应化学方程式是 ；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 。
【题型10】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【典型例题】南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（ ）
A.“青白色石”主要成分是CaCO3
B.“作灶烧竟”过程发生分解反应
C.“以水沃之”过程放出大量的热
D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解
【举一反三1】轻质碳酸钙制取过程的物质转化如下：大理石（碳酸钙）→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙→轻质碳酸钙上述过程中没有涉及的物质类别是（ ）
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.纯净物
【举一反三2】甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物以及反应条件已经省略）下列按照甲、乙、丙顺序不合要求的是（ ）
A.氧化钙、水、氢氧化钙
B.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
C.碳、二氧化碳、一氧化碳
D.过氧化氢、氧气、水
【举一反三3】CO2含量升高使全球气候问题日趋严重．如图为CO2参与的一种“碳转化”．
（1）燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径．甲烷燃烧的化学方程式为________________________。
（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2C2H4+4________。
（3）与氢氧化钙反应，CO2可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为________________。
【举一反三4】《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”的方法（如图）：“每煤饼一层，垒石一层，铺薪其底，灼火燔之力到后，烧酥石性”。“石”指石灰石，意思是将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可烧石成灰。
（1）“煤饼烧石成灰”中，石灰石 （选填“属于”或“不属于”）可燃物。
（2）“石”转化为“灰”的反应方程式为 。“火力到后，烧酥石性”，说明“石”的硬度 （选填“大于”或“小于”）“灰”。
（3）“每煤饼一层，垒石一层”的目的是 充分反应。
（4）从工业生产的角度，写出该工艺的一条不足之处： 。
【题型11】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别向三个烧瓶中注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3 s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t３s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c
【举一反三1】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【举一反三2】下列正确的是（ ）
A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高
【举一反三3】下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（ ）
A.盐酸、胃酸、氯化氢
B.冰、干冰、水
C.氢氧化钠、烧碱、苛性钠
D.氢氧化钙、消石灰、生石灰
【举一反三4】兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是（ ）
A.用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感
B.制作过程只发生物理变化
C.制作完成后废液可直接倒入下水道
D.制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性
【题型12】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（ ）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰
【举一反三1】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱
【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱
【举一反三3】氢氧化钠的俗称是（ ）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰
【题型13】常见碱的用途
【典型例题】化学知识对生活和劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不符的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三1】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三3】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A.用Ca（OH）2制波尔多液
B.用Ca（OH）2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
【题型14】氢氧化钠的化学性质
【典型例题】认真记录实验现象是分析实验结果的关键步骤。某同学做实验时记录了下列实验现象，其中错误的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变成红色
C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D.一氧化碳与氧化铜反应，固体由红色变成黑色
【举一反三1】某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是（ ）
A.①中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液
B.②利用氢氧化钠的腐蚀性
C.③中使用硬牙刷
D.每步操作均正确
【举一反三2】归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收____________而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________（填化学符号）。
（3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是____________。
A.CaCO3 B.HCl C.FeCl3
【举一反三3】如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。
(1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。
(2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。
(3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH) 溶液的原因是___________________________。
(4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。
【举一反三4】化学变化常伴随着一些现象的出现，如在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液时溶液会 ，将锌粒放入稀盐酸中会出现 ，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会出现 ．
【举一反三5】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，可选择的发生装置是 ，化学方程式是 。若要收集二氧化碳，可选择的装置是 （填标号）。
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面的变化情况是 。取少量实验后的溶液于另一支试管中，向其中加入氯化钡溶液，观察到有 （填实验现象），确定CO2与NaOH发生反应。若将氯化钡换成下列中的哪些试剂，也能得到相同的结论？ （填标号）。
A．硝酸钡
B．氯化钾
C．硝酸钙
D．水
【题型15】氢氧化钙的化学性质
【典型例题】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A.石灰浆属于溶液
B.石灰浆的主要成分是CaO
C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【举一反三1】下列关于氢氧化钙的叙述，不正确的是（ ）
A.可与稀盐酸反应
B.易溶于水
C.可由生石灰和水反应得到
D.可用于改良酸性土壤
【举一反三2】如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化分别对应图2中曲线①和②。下列说法错误的是（ ）
A.澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙
B.根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水
C.刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩
D.根据曲线①分析可知：当时间约为800 s时，1体积水约吸收1体积的CO2
【举一反三3】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。
【举一反三4】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。
(1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。
(2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为___________________。
(3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。
【举一反三5】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？
［作出猜想］猜想一： ；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3。
［资料查阅］氢氧化钙微溶于水。
［实验步骤与现象］
［实验分析］
（1）实验人员根据步骤1认为猜想一错误；其实该结论并不严密，请说明理由： 。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因： （用化学方程式表示）。
［实验结论］通过以上实验可以知道猜想 正确；
［评价反思］农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 反应而变质。
【举一反三6】化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中，按照如图所示的反应关系（图中用“—”相连的物质之间能发生化学反应），以氢氧化钙为例，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。
（1）甲同学为了验证性质①，将酚酞试液滴入澄清石灰水中，观察到溶液变成红色，此现象说明石灰水显 性；
（2）乙同学用性质②来检验二氧化碳，有关反应的化学方程式为 ；
（3）丙同学取甲同学所得红色溶液，通过实验验证性质③，实验如下：
结合上述实验现象回答下列问题：
请用化学方程式解释实验Ⅰ中溶液变为无色的原因 ；实验Ⅱ中，重新加入少量澄清石灰水的目的是 。
丁同学在查阅资料时发现，我国民间流传有应用性质④来生产烧碱的传统工艺。该生产工艺中，除了用到含有氢氧化钙的石灰浆外，用到的另一种原料的主要成分是 （填化学式）。
【题型16】碱的化学性质综合
【典型例题】下列事实能证明观点的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三1】下列有关酸和碱的错误的是（ ）
A.用酚酞溶液检验溶液是否显酸性
B.浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
C.NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有OH﹣
D.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡
【举一反三2】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题：
（1）该反应中观察到的明显现象是____________________。
（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。
（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【举一反三3】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有_________；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式________________；
（3）图中②性质在工业上可用于___________________；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是_______________。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀____________________。
【举一反三4】对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行了如下的探究。
［探究一］验证酸和碱能发生反应
讨论分析：
（1）实验Ⅰ中，需要保证氢氧化钙粉末质量相同，温度相同，还需控制加入 的体积相同。
（2）实验Ⅱ中酸和碱反应的化学方程式为 。
（3）实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的 （填字母序号）。
A．Ba（NO3）2
B．Na2CO3
C．CuO
（4）请写出该实验结论 。
拓展与提升：数字化设备可以监控反应的进程。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
（5）下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．图2中的c点表示酸碱恰好完全反应
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
C．图3中温度曲线从室温e点上升到f点，说明该反应是放热反应
（6）［探究二］验证CO2与NaOH能反应
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
进行实验：如图4所示，取2 mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，观察现象。
实验现象：试管中的溶液 。（填实验现象）
实验结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应。
［总结提升］无明显现象反应的可视化实验设计思路：①证明反应物的减少或消失；②证明有 。
【举一反三5】盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
探究一：盐酸的工业制法—燃烧法
［查阅资料］
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第二步反应的化学方程式 ；
探究二：盐酸的化学性质—与金属氧化物反应
（2）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
（3）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
［实验结论］
（4）根据上述实验得出结论： 。
（5）依据实验，推测一条盐酸的用途： 。
【题型17】其他常见的碱
【典型例题】航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它没有的化学性质是（ ）
A.使石蕊试液变蓝
B.与二氧化碳反应
C.与氧化铁反应
D.与可溶性铜盐反应
【举一反三1】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A.是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D.能与氧化铁发生反应
【举一反三2】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A.是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D.能与氧化铁发生反应
【举一反三3】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A.与二氧化碳反应
B.与氧化铁反应
C.与硫酸反应
D.与硫酸铜溶液反应
【举一反三4】阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 （选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
【举一反三5】阅读科普短文，回答下列问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。
（1）写出锂的一条物理性质 。
（2）锂着火不能用水来灭火的原因是 。
（3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 。
（4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
【题型18】碱的性质及用途综合
【典型例题】实际生活中很多应用都有其相应的科学原理。以下应用与科学原理对应错误的是（ ）
A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度很大
B.近视眼镜——利用了凸透镜对光有会聚作用
C.闻其声知其人——不同人的声音，其音色不同
D.用炉具清洁剂清洗油污——炉具清洁剂含有碱，碱能与油脂反应
【举一反三1】物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的是（ ）
A.盐酸易挥发——可用于除铁锈
B.氢氧化铝不溶于水——可用于治疗胃酸过多
C.二氧化碳不助燃、不可燃——可用于一般性灭火
D.烧碱溶于水呈碱性——可用于改良酸性土壤
【举一反三2】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A.镁是银白色金属，可用于制烟花
B.氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多
C.活性炭具有吸附性，可用作除味剂
D.石墨具有导电性，可用作润滑剂
【举一反三3】NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是( )
A.俗称火碱、苛性钠
B.若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.易潮解，应密封保存
D.可用于CO还原Fe2O3的尾气处理，避免有毒气体释放到空气中
【题型19】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】芋头皮上有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）
A.肥皂（pH≈10.0）
B.食醋（pH≈2.5）
C.食盐水（pH≈7.0）
D.草木灰水（pH≈11.0）
【举一反三1】运用数轴将知识点总结会更直观清晰，下列知识点总结正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A.根据溶液的性质，溶液可分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液
B.pH＝0的溶液呈强酸性
C.在某溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液呈中性
D.在某溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，则该溶液呈酸性
【举一反三3】化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为（ ）
A.石蕊——盐酸溶液
B.石蕊——浓氨水
C.酚酞——氢氧化钠溶液
D.酚酞——稀硫酸溶液
【举一反三4】某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 （填化学式）；
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： ；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于置换反应的是 。
【举一反三5】科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。
（3）下列说法正确的是 。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节
【题型20】硫酸的用途
【典型例题】下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.浓硫酸溶于水时，放出热量
D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【举一反三1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.酒精具有可燃性，可用作溶剂
B.石墨质地软，可用作电池电极
C.浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂
D.镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹
【举一反三2】下列关于浓硫酸的性质和用途描述正确的是（ ）
A. 浓硫酸是无色、油状液体，密度比水大
B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方产生大量白烟
C.浓硫酸使布料、木材脱水炭化的过程中发生物理变化
D. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做任何物质的干燥剂
【举一反三3】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2是无色气体，可用作保护气体
B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C.CO具有还原性，可用于工业炼铁
D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
【题型21】盐酸的用途
【典型例题】盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法错误的是（ ）
A.盐酸在胃液中可帮助消化
B.浓盐酸具有吸水性
C.浓盐酸具有挥发性
D.稀盐酸可用于除铁锈
【举一反三1】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金刚石硬度大，可用于切割大理石
B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C.石墨质地较软，可用于制作电极
D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【举一反三2】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B.干冰升华吸热，可用于人工降雨
C.氧气有助燃性，可作高能燃料
D.石墨有滑腻感，可用作电池电极
【举一反三3】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B.干冰升华吸热，可用于人工降雨
C.氧气有助燃性，可作高能燃料
D.石墨有滑腻感，可用作电池电极
【举一反三4】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.二氧化碳密度大——用作制冷剂
B.盐酸具有酸性——用于除铁锈
C.石墨导电性好——用作铅笔芯
D.酒精具有挥发性——用于杀菌消毒
【题型22】酸及其性质综合
【典型例题】（教材习题变式）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
A.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性
C.常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输
D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
【举一反三1】下列有关盐酸叙述正确的是（ ）
A.浓盐酸是一种无色无味的液体
B.人体胃液中的主要成分是盐酸
C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
【举一反三2】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【举一反三3】（教材习题变式）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
A.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性
C.常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输
D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
【举一反三4】利用下图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。 下列说法不正确的是（ ）
A. HCl分子运动到了b中
B.利用了盐酸的酸性
C.说明浓盐酸具有挥发性
D.可用浓硫酸代替浓盐酸
科粤版（2024）九年级下册 第八单元 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱 题型专练（参考答案）
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）
A.天平A端上升
B.天平B端上升
C.天平仍处于水平平衡状态
D.以上情况都有可能
【答案】B
【解析】由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，一段时间后A端烧杯吸收水分，质量增加，B端烧杯由于浓盐酸挥发，质量减少，天平B端上升。
【举一反三1】下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）
A.活性炭吸附性强——干燥剂
B.干冰易升华吸热——制冷剂
C.浓硫酸脱水性强——脱色剂
D.汽油能去除油污——乳化剂
【答案】B
【解析】活性炭常用于吸附色素、异味，故不做干燥剂，A错误；干冰升华吸热，故常用作制冷剂，B正确；浓硫酸具有很强的氧化性，故常用做脱色剂，C错误；汽油能去除油污是溶解原理，D错误。
【举一反三2】物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A.石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
C.钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨
D.氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料
【答案】D
【解析】石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极，A正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，B正确；钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，C正确；氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的助燃剂，D错误。
【举一反三3】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加
B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾
C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味
D.纯净的盐酸是混合物
【答案】C
【解析】浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸无刺激性气味，C错误。
【举一反三4】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液
【答案】C
【解析】浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误；浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，D错误。
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】下列实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，A错误；读取液体体积时，视线跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B正确；点燃酒精灯时，应该使用火柴进行引燃，C错误；放入块状固体时，先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，D错误。
【举一反三1】下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，A错误；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，C错误；受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检验装置的气密性，D错误。
【举一反三2】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【答案】（1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热
（3）浓硫酸 搅拌，使热量及时的扩散
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。
【举一反三3】按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸 ,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶（图1）。
（图1） （图2）
（1）可观察到的现象是___ ____，分析产生上述现象的原
因____ _ ，实验室稀释浓硫酸的正确方法是___ ______。
（2）利用图2干燥氧气，气体从____口进入（填“A”或“B”）。
【答案】（1）锥形瓶中液滴飞溅 浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅 将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌,使热量迅速扩散
（2）A
【举一反三4】浓硫酸用作干燥剂，利用了浓硫酸的 性；最清洁燃料的是 ；天然气燃烧的化学方程式为 。
【答案】吸水；氢气；CH4+2O2CO2+2H2O。
【解析】浓硫酸具有吸水性；氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
【举一反三5】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【答案】（1）烧杯；碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡；（2）水；搅拌，使热量及时扩散；液滴飞溅。
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃
B.红磷燃烧产生大量白色烟雾
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.浓盐酸敞口放置出现大量白烟
【答案】A
【解析】电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，A正确；红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，B错误；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，而生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，C错误；浓盐酸敞口放置出现大量白雾，不是白烟，D错误。
【举一反三1】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热会使氯化氢气体会逸出，因此不能加热浓缩成98%的浓盐酸，A错误；整瓶浓盐酸中含有溶质的质量为500 mL×1.18 g·mL﹣1×37%=218.3 g，B错误；37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，C正确；打开瓶盖冒出白雾，而不是白色烟雾，D错误。
【举一反三2】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热会使氯化氢气体会逸出，因此不能加热浓缩成98%的浓盐酸，A错误；整瓶浓盐酸中含有溶质的质量为500 mL×1.18 g·mL﹣1×37%=218.3 g，B错误；37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，C正确；打开瓶盖冒出白雾，而不是白色烟雾，D错误。
【举一反三3】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾
B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低
C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体
D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫
【答案】A
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会产生大量白雾，而没有烟，A错误；硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液温度降低，B正确；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C正确；蒸馏水属于软水，因此向其中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫，D正确。
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】高温条件下，向一定质量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，A正确；1 g硫和1 g氧气在密闭容器中充分反应，物质的总质量不变，B错误；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，C错误；等量的炭粉和炭块在空气中灼烧，炭的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，炭粉与氧气反应的速率快，至完全反应所需时间短，D错误。
【举一反三1】下列实验现象描述正确的是（ ）
A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生
B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性，无挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，A错误；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，B正确；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，C错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，D错误。
【举一反三2】如图所示为探究浓硫酸的性质时的部分操作，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A错误；吸有浓硫酸的滴管不能平放或倒持，以防腐蚀橡胶帽，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；闻浓硫酸气味应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能把鼻子凑到到容器口去闻，D错误。
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。
【举一反三4】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟
B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体，A正确；一般，合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜比纯铜的硬度大，故将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，B错误；浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，D错误。
【题型5】酸的化学性质综合
【典型例题】归纳和推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳和正确的是（ ）
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，但该固体不一定是金属
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相似
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.在潮湿空气中，铝不易生锈，而铁易生锈，故铁比铝活泼
【答案】C
【解析】某固体物质加入稀盐酸能产生气体，但该固体不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故A错误；元素的化学性质由最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质不一定相似，如镁原子和氦原子的最外层电子个数都是2，但化学性质不相似，故B错误；同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故C正确；常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，在潮湿空气中，铝不易生锈，而铁易生锈，但铝比铁活泼，故D错误。
【举一反三1】盐酸、硫酸都是实验室常用的化学试剂。下列正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为溶液中都存在氢离子
B.若皮肤或衣服不慎沾到浓硫酸，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，可将铁制品长时间浸在酸中
D.浓盐酸、浓硫酸都具有挥发性，敞口放置一段时间浓度都变小
【答案】A
【解析】稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为在溶液中都能解离出氢离子，故A正确；浓硫酸具有腐蚀性，若皮肤或衣服不慎沾到浓硫酸，应用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，铁锈反应完，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，所以除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，故C错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发出氯化氢气体，溶质的质量减少，导致浓度变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量增大，导致浓度变小，故D错误。
【举一反三2】 “酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸具有腐蚀性
B.汽水中含有H2CO3
C.食醋使无色酚酞变红
D.稀盐酸能使紫色石蕊变红
【答案】C
【解析】食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红。
【举一反三3】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【答案】(1)H (或氢离子)
(2)蓝
(3)Fe 置换反应
(4)Fe O +6HCl==2FeCl +3H O（或Fe O +3H SO ==Fe (SO ) +3H O 等，合理即可]
【举一反三4】周末小君豪家全家总动员进行大扫除，请回答相关问题。
（1）抽水马桶里有一层“污垢”，妈妈向马桶里倒了一瓶可乐，说可乐可溶解“污垢”，其原理是可乐里有种常见的酸可与“污垢”反应，这种酸是 。（填化学式）。
（2）姐姐晾衣服时发现，湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，原因是温度升高， 。
【答案】（1）H2CO3。（2）分子运动速率加快。
【解析】（1）可乐是一种碳酸饮料，其中含有的酸是碳酸，化学式为H2CO3，碳酸可以与马桶里的“污垢”（主要成分为碳酸钙等）发生反应，从而将其溶解；故答案为：H2CO3。（2）湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，这是因为温度升高，分子的运动速率加快，水分子更容易从衣物表面逸出，从而使衣服更快变干；故答案为：分子运动速率加快。
【题型6】碳酸盐的检验
【典型例题】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【解析】铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，A实验方案能达到实验目的。往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倾倒水，如果二氧化碳能溶于水，则瓶内的气体压强变小，瓶子变瘪，可探究二氧化碳的溶解性，B实验方案能达到实验目的。左边试管铁钉与水、氧气接触，一段时间后生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后不生锈，可探究水是铁钉生锈的条件之一，C实验方案能达到实验目的。取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明检验固体物质中含有碳酸盐，也可能是碳酸氢钠等碳酸氢盐，D实验方案不能达到实验目的。
【举一反三1】鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是（ ）
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.澄清石灰水
D.稀盐酸和澄清石灰水
【答案】D
【解析】碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量样品，滴加稀盐酸，由气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐， D正确。
【举一反三2】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【答案】D
【解析】将硬水软化的方法是煮沸和蒸馏，过滤、吸附只能除去不溶性杂质及色素和异味，无法将硬水软化，A不能达到目的。过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，酒精和水是能够互溶的液体，无法通过过滤实现分离，B不能达到目的。将铁片加入硝酸银溶液，铁与硝酸银反应，能置换出银，说明铁比银活泼；将铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应，能能置换出银，说明铜比银活泼，无法比较铁与铜的活动性，C实验不能达到目的。碳酸盐中的碳酸根离子能与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过观察澄清石灰水是否变浑浊，即可检验是否为碳酸盐，D实验能达到目的。
【举一反三3】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【解析】铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，A实验方案能达到实验目的。往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倾倒水，如果二氧化碳能溶于水，则瓶内的气体压强变小，瓶子变瘪，可探究二氧化碳的溶解性，B实验方案能达到实验目的。左边试管铁钉与水、氧气接触，一段时间后生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后不生锈，可探究水是铁钉生锈的条件之一，C实验方案能达到实验目的。取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明检验固体物质中含有碳酸盐，也可能是碳酸氢钠等碳酸氢盐，D实验方案不能达到实验目的。
【举一反三4】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【答案】D
【解析】将硬水软化的方法是煮沸和蒸馏，过滤、吸附只能除去不溶性杂质及色素和异味，无法将硬水软化，A不能达到目的。过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，酒精和水是能够互溶的液体，无法通过过滤实现分离，B不能达到目的。将铁片加入硝酸银溶液，铁与硝酸银反应，能置换出银，说明铁比银活泼；将铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应，能能置换出银，说明铜比银活泼，无法比较铁与铜的活动性，C实验不能达到目的。碳酸盐中的碳酸根离子能与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过观察澄清石灰水是否变浑浊，即可检验是否为碳酸盐，D实验能达到目的。
【题型7】稀盐酸的化学性质
【典型例题】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（ ）
A.铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀
B.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C.一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价
D.活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，比铁耐腐蚀，A错误；洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，B错误；一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价，例如硝酸铵中的铵根中氮元素化合价是﹣3，硝酸根中氮元素化合价是+5，C正确；能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐也能和稀盐酸反应生成气体，D错误。
【举一反三1】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，溶液由蓝色变为无色
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】B
【解析】将镁条放入稀硫酸中，剧烈反应，镁条消失，有大量气泡产生，放出大量热，故A正确；将铁丝放入硫酸铜溶液中，实验现象是：将铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面有红色的固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故B错误；打开盛浓盐酸的试剂瓶，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会形成盐酸小液滴，所以观察到的现象是：瓶口会形成白雾，故C正确；用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故D正确。
【举一反三2】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B.用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C.打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色
【答案】C
【解析】硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，A正确；木炭具有还原性，在高温的条件下能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，因此用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，B正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液体，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，而稀盐酸挥发性较弱，不会出现白雾，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因此向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色，D正确。
【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。
（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。
【答案】（1）红
（2）铁
（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故得到红色溶液；
（2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故可选用的单质是铁；
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3。
【举一反三4】阅读下列短文，回答相关问题。
胃酸是胃液中非常重要的消化液，主要成分为盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收，但胃酸并不是越多越好。当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病。奥美拉唑是治疗胃酸过多引起的各种消化系统疾病的常用药物。
1988年，奥美拉唑由瑞典Astra公司研发上市，是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，奥美拉唑能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。但是奥美拉唑在酸性或者光照条件下极不稳定，在胃液中会迅速分解。将奥美拉唑制成肠溶片、肠溶胶囊或奥美拉唑和碳酸氢钠的包芯片，都能很好的解决该问题。
肠溶片：将奥美拉唑做制成肠溶片，肠溶膜衣在酸中不溶解，在肠液中溶解，这种工艺保护了奥美拉唑，但是包肠溶膜衣技术要求高，物料和人工成本增加。
肠溶胶囊：将奥美拉唑和碳酸氢钠直接混合灌装于胶囊，服用后，碳酸氢钠快速释放，在胃液中反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，同时给奥美拉唑提供稳定的碱性环境。但由于其工艺仅仅将奥美拉唑与碳酸氢钠及辅料简单混合，无法确保药物释放的先后顺序。
奥美拉唑包芯片：如图1所示结构，设计奥美拉唑和碳酸氢钠包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度。图2为包芯片和市面上的奥美拉唑普通片在胃酸中不同时间点pH（酸碱性）的变化趋势。
通过制剂工艺的改进，生产的复方奥美拉唑包芯片质量及效果优于原药，且制药成本及稳定性都有很大优势。因此，在药品研发的过程中，不宜盲目迷信其生产及制作工艺，需要增强自信，大胆创新，自主研发新药剂。
回答下列问题：
（1）奥美拉唑的化学式为C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为__________。
（2）碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）结合图1和图2，简述奥美拉唑包芯片效果更优的原因______________________________________________________________________。
（4）下列关于奥美拉唑相关药品描述正确的是__________（填序号）。
a．幽门螺旋杆菌在胃酸过多的情况下会大量繁殖，影响人体健康
b．奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，效果一致
c．奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠除了能够提供酸性环境外，还能中和胃酸
d．在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本
【答案】（1）21：16
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（3）奥美拉唑包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度，另外奥美拉唑包芯片调节胃酸pH所需的时间短，效果更好
（4）ad
【解析】（1）奥美拉唑的化学式为 C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为（14×3）∶32＝21∶16；
（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由图可知，奥美拉唑包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度，另外奥美拉唑包芯片调节胃酸pH所需的时间短，效果更好；
（4）当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病，影响人体健康，a正确；奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，但是效果并不一致，b错误；奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠，除了能够提供碱性环境外，还能与胃酸反应，碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的反应物是两种盐，不属于中和反应，错误；在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本，d正确。
【举一反三5】化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1﹣5号试管中。
（1）1号试管中的现象是_______。
（2）反应后2号试管中一定有的阳离子 _______（写离子符号）。
（3）3号试管中反应的化学方程式____________________________。
（4）小丽发现2号和5号试管中有共同的现象是____________________________。
【答案】（1）溶液变红
（2）Fe2+
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）有气泡产生
【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，所以1号试管中溶液变红色；
（2）2号试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管中一定有氯化亚铁，所以一定有的阳离子为亚铁离子，离子符号为Fe2+；
（3）3号试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）2号试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色；5号试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；则2号和5号试管中有共同的现象是有气泡产生。
【举一反三6】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。
（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能
B．木炭
C．秸秆
D．太阳能
（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。
②废弃金属材料金属属于 （填序号）。
③写出用稀盐陖除铁锈的化学方程式为 。
【答案】（1）天然气；（2）AD；（3）①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；②A；③Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）氢能是新能源，故A错误；木炭不属于新能源，故B错误；秸秆不属于是新能源，故C错误；太阳能是新能源，故D正确。
（3）①“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②废弃金属材料金属属于可回收物，故选：A；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【题型8】稀硫酸的化学性质
【典型例题】某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验（每次对应的试剂及用量相同）。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
下列错误的是（ ）
A.实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种
B.实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种
C.实验③后，溶液中溶质可能有三种
D.实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种
【答案】D
【解析】甲中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铁粉或硫酸可能有剩余，乙中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铝或硫酸亚铁可能有剩余，将甲乙烧杯中的全部物质充分混合后，产生气泡，溶液呈无色，说明甲中稀硫酸有剩余，乙中铝有剩余，硫酸与铝反应产生氢气，铝与硫酸亚铁完全反应，铝可能剩余，溶液中的溶质只有硫酸铝，固体一定有铁，可能有铝，A正确；乙中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铝或硫酸亚铁可能有剩余，丙中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜或硫酸可能有剩余，将乙丙烧杯中的全部物质充分混合后，无气泡，说明丙中硫酸没有剩余，溶液最终呈无色，说明乙中硫酸亚铁没有剩余，铝剩余，剩余的铝将硫酸铜完全反，应，铝可能剩余，乙中生成的铁没参与反应，溶液中只有硫酸铝一种溶质，固体一定有铜、铁，可能有铝，B正确；甲中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铁粉或硫酸可能有剩余，丙中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜或硫酸可能有剩余，将甲丙烧杯中的全部物质充分混合后，黑色固体消失，说明甲中剩余的硫酸与丙中剩余的氧化铜完全反应，硫酸可能还有剩余，溶液中的溶质一定有硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸，C正确；实验①溶液中的溶质只有硫酸铝，固体一定有铁，可能有铝，实验③后溶液中的溶质一定有硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸，将实验①和实验③的物质再混合，若溶液呈浅绿色，说明溶液中一定含有硫酸亚铁，则固体中一定没有铝，则固体不可能有三种，D错误。
【举一反三1】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【答案】C
【解析】浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠、石灰石是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈；硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性，由于具有吸水性，可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈。
【举一反三2】 “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A.洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
B.稀盐酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜
C.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
D.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4，所以Cu也能与稀硫酸反应生成CuSO4
【答案】B
【解析】洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，是利用乳化作用；汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，故A错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故稀盐酸也能除去附着在试管壁上的氧化铜，故B正确；混合物由不同种物质组成，故混合物中至少含有两种物质，但是混合物中可能含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故C错误；在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故D错误。
【举一反三3】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故A错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故B错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故C正确；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D错误。
【举一反三4】如图是化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质设计的几组实验，据此回答下列问题。
(1)试管A 中加入稀硫酸后溶液变成________色。
(2)试管B中加入稀硫酸后没有明显现象，有同学指出二者没有发生化学反应，他的依据是___________________________。
(3)试管C中加入稀硫酸后并没有立即观察到有气泡产生，原因可能是______________。
(4)写出试管D中稀硫酸与氢氧化铜发生反应的化学方程式:____________________。
【答案】(1)红
(2)在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能和稀硫酸发生反应
(3)铁片表面有铁锈、污物等
(4) Cu(OH) +H SO ═CuSO +2H O
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，试管A 中加入稀硫酸后溶液变成红色。(2)试管B 中加入稀硫酸后没有明显现象，这是因为在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能和稀硫酸发生反应。(3)由于铁片未打磨，铁片表面可能附着铁锈、污物等物质阻止了铁和稀硫酸的反应，因此加入稀硫酸后铁片没有立即产生气泡。(4)试管D中稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，即Cu(OH) +H SO ═CuSO +2H O。
【举一反三5】生活中处处有化学。回答下列问题。
（1）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：化学能→内能（热能）→机械能。乙醇燃烧的化学方程式是 。
（2）现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用工国产C919大型飞机的制造，下列属于铝锂合金性质的 （填字母）。
A.密度大
B.硬物大
C.抗腐蚀能好
（3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是 。
（4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。
【答案】（1）可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）BC。（3）隔绝氧气和水。（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】（1）乙醇（酒精）属于可再生能源。乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）铝锂合金硬物大、抗腐蚀能好。
（3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【题型9】其他常见的酸
【典型例题】聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
A.味精 B.食盐 C.酱
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）
A.天平A端上升
B.天平B端上升
C.天平仍处于水平平衡状态
D.以上情况都有可能
【举一反三1】下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）
A.活性炭吸附性强——干燥剂
B.干冰易升华吸热——制冷剂
C.浓硫酸脱水性强——脱色剂
D.汽油能去除油污——乳化剂
【举一反三2】物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A.石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
C.钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨
D.氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料
【举一反三3】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加
B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾
C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味
D.纯净的盐酸是混合物
【举一反三4】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】下列实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【举一反三3】按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸 ,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶（图1）。
（图1） （图2）
（1）可观察到的现象是___ ____，分析产生上述现象的原
因____ _ ，实验室稀释浓硫酸的正确方法是___ ______。
（2）利用图2干燥氧气，气体从____口进入（填“A”或“B”）。
【举一反三4】浓硫酸用作干燥剂，利用了浓硫酸的 性；最清洁燃料的是 ；天然气燃烧的化学方程式为 。
【举一反三5】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃
B.红磷燃烧产生大量白色烟雾
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.浓盐酸敞口放置出现大量白烟
【举一反三1】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【举一反三2】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【举一反三3】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾
B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低
C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体
D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】下列实验现象描述正确的是（ ）
A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生
B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟
【举一反三2】如图所示为探究浓硫酸的性质时的部分操作，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【举一反三4】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟
B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
【题型5】酸的化学性质综合
【典型例题】归纳和推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳和正确的是（ ）
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，但该固体不一定是金属
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相似
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.在潮湿空气中，铝不易生锈，而铁易生锈，故铁比铝活泼
【举一反三1】盐酸、硫酸都是实验室常用的化学试剂。下列正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为溶液中都存在氢离子
B.若皮肤或衣服不慎沾到浓硫酸，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，可将铁制品长时间浸在酸中
D.浓盐酸、浓硫酸都具有挥发性，敞口放置一段时间浓度都变小
【举一反三2】 “酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸具有腐蚀性
B.汽水中含有H2CO3
C.食醋使无色酚酞变红
D.稀盐酸能使紫色石蕊变红
【举一反三3】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【举一反三4】周末小君豪家全家总动员进行大扫除，请回答相关问题。
（1）抽水马桶里有一层“污垢”，妈妈向马桶里倒了一瓶可乐，说可乐可溶解“污垢”，其原理是可乐里有种常见的酸可与“污垢”反应，这种酸是 。（填化学式）。
（2）姐姐晾衣服时发现，湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，原因是温度升高， 。
【题型6】碳酸盐的检验
【典型例题】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三1】鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是（ ）
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.澄清石灰水
D.稀盐酸和澄清石灰水
【举一反三2】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【举一反三3】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三4】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【题型7】稀盐酸的化学性质
【典型例题】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（ ）
A.铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀
B.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C.一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价
D.活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【举一反三1】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，溶液由蓝色变为无色
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【举一反三2】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B.用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C.打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色
【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。
（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。
【举一反三4】阅读下列短文，回答相关问题。
胃酸是胃液中非常重要的消化液，主要成分为盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收，但胃酸并不是越多越好。当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病。奥美拉唑是治疗胃酸过多引起的各种消化系统疾病的常用药物。
1988年，奥美拉唑由瑞典Astra公司研发上市，是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，奥美拉唑能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。但是奥美拉唑在酸性或者光照条件下极不稳定，在胃液中会迅速分解。将奥美拉唑制成肠溶片、肠溶胶囊或奥美拉唑和碳酸氢钠的包芯片，都能很好的解决该问题。
肠溶片：将奥美拉唑做制成肠溶片，肠溶膜衣在酸中不溶解，在肠液中溶解，这种工艺保护了奥美拉唑，但是包肠溶膜衣技术要求高，物料和人工成本增加。
肠溶胶囊：将奥美拉唑和碳酸氢钠直接混合灌装于胶囊，服用后，碳酸氢钠快速释放，在胃液中反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，同时给奥美拉唑提供稳定的碱性环境。但由于其工艺仅仅将奥美拉唑与碳酸氢钠及辅料简单混合，无法确保药物释放的先后顺序。
奥美拉唑包芯片：如图1所示结构，设计奥美拉唑和碳酸氢钠包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度。图2为包芯片和市面上的奥美拉唑普通片在胃酸中不同时间点pH（酸碱性）的变化趋势。
通过制剂工艺的改进，生产的复方奥美拉唑包芯片质量及效果优于原药，且制药成本及稳定性都有很大优势。因此，在药品研发的过程中，不宜盲目迷信其生产及制作工艺，需要增强自信，大胆创新，自主研发新药剂。
回答下列问题：
（1）奥美拉唑的化学式为C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为__________。
（2）碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）结合图1和图2，简述奥美拉唑包芯片效果更优的原因______________________________________________________________________。
（4）下列关于奥美拉唑相关药品描述正确的是__________（填序号）。
a．幽门螺旋杆菌在胃酸过多的情况下会大量繁殖，影响人体健康
b．奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，效果一致
c．奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠除了能够提供酸性环境外，还能中和胃酸
d．在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本
【举一反三5】化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1﹣5号试管中。
（1）1号试管中的现象是_______。
（2）反应后2号试管中一定有的阳离子 _______（写离子符号）。
（3）3号试管中反应的化学方程式____________________________。
（4）小丽发现2号和5号试管中有共同的现象是____________________________。
【举一反三6】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。
（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能
B．木炭
C．秸秆
D．太阳能
（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。
②废弃金属材料金属属于 （填序号）。
③写出用稀盐陖除铁锈的化学方程式为 。
【题型8】稀硫酸的化学性质
【典型例题】某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验（每次对应的试剂及用量相同）。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
下列错误的是（ ）
A.实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种
B.实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种
C.实验③后，溶液中溶质可能有三种
D.实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种
【举一反三1】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【举一反三2】 “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A.洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
B.稀盐酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜
C.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
D.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4，所以Cu也能与稀硫酸反应生成CuSO4
【举一反三3】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三4】如图是化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质设计的几组实验，据此回答下列问题。
(1)试管A 中加入稀硫酸后溶液变成________色。
(2)试管B中加入稀硫酸后没有明显现象，有同学指出二者没有发生化学反应，他的依据是___________________________。
(3)试管C中加入稀硫酸后并没有立即观察到有气泡产生，原因可能是______________。
(4)写出试管D中稀硫酸与氢氧化铜发生反应的化学方程式:____________________。
【举一反三5】生活中处处有化学。回答下列问题。
（1）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：化学能→内能（热能）→机械能。乙醇燃烧的化学方程式是 。
（2）现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用工国产C919大型飞机的制造，下列属于铝锂合金性质的 （填字母）。
A.密度大
B.硬物大
C.抗腐蚀能好
（3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是 。
（4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。
【题型9】其他常见的酸
【典型例题】聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
A.味精 B.食盐 C.酱油 D.醋
【举一反三1】柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A.Fe2O3 B.CO2 C.CaCO3 D.Zn
【举一反三2】阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题：
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答：
（1）乙酸的物理性质______________________（任写一点）。
（2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和 _________（填离子符号）。
（3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+___________。
（4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是 _______________________。
（5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是__________________________________。
【举一反三3】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于 变化。
（2）在醋酸中滴入紫色石蕊试液，试液变 。
（3）新方法的反应化学方程式是 ；两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是 g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，从环保的角度看还有助于 。
【题型10】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【典型例题】南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（ ）
A.“青白色石”主要成分是CaCO3
B.“作灶烧竟”过程发生分解反应
C.“以水沃之”过程放出大量的热
D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解
【举一反三1】轻质碳酸钙制取过程的物质转化如下：大理石（碳酸钙）→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙→轻质碳酸钙上述过程中没有涉及的物质类别是（ ）
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.纯净物
【举一反三2】甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物以及反应条件已经省略）下列按照甲、乙、丙顺序不合要求的是（ ）
A.氧化钙、水、氢氧化钙
B.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
C.碳、二氧化碳、一氧化碳
D.过氧化氢、氧气、水
【举一反三3】CO2含量升高使全球气候问题日趋严重．如图为CO2参与的一种“碳转化”．
（1）燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径．甲烷燃烧的化学方程式为________________________。
（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2C2H4+4________。
（3）与氢氧化钙反应，CO2可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为________________。
【举一反三4】《天工开物》中记载“煤饼烧石成灰”的方法（如图）：“每煤饼一层，垒石一层，铺薪其底，灼火燔之力到后，烧酥石性”。“石”指石灰石，意思是将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可烧石成灰。
（1）“煤饼烧石成灰”中，石灰石 （选填“属于”或“不属于”）可燃物。
（2）“石”转化为“灰”的反应方程式为 。“火力到后，烧酥石性”，说明“石”的硬度 （选填“大于”或“小于”）“灰”。
（3）“每煤饼一层，垒石一层”的目的是 充分反应。
（4）从工业生产的角度，写出该工艺的一条不足之处： 。
【题型11】氢氧化钠的物理性质
【典型例题】某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别向三个烧瓶中注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各 15 mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.0～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B.t ～t s曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3 s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 a>b>c
D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t３s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是 a>b>c
【举一反三1】如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是( )
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【举一反三2】下列正确的是（ ）
A.硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生
C.氢氧化钠曝露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D.硝酸铵溶解于水时吸收热量，溶液的温度升高
【举一反三3】下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（ ）
A.盐酸、胃酸、氯化氢
B.冰、干冰、水
C.氢氧化钠、烧碱、苛性钠
D.氢氧化钙、消石灰、生石灰
【举一反三4】兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是（ ）
A.用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感
B.制作过程只发生物理变化
C.制作完成后废液可直接倒入下水道
D.制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性
【题型12】常见碱的俗称及化学式
【典型例题】炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（ ）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.生石灰
【举一反三1】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.火碱 B.熟石灰 C.烧碱 D.纯碱
【举一反三2】氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.苛性钠 D.纯碱
【举一反三3】氢氧化钠的俗称是（ ）
A.小苏打 B.纯碱 C.烧碱 D.消石灰
【题型13】常见碱的用途
【典型例题】化学知识对生活和劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不符的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三1】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三3】下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A.用Ca（OH）2制波尔多液
B.用Ca（OH）2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
【题型14】氢氧化钠的化学性质
【典型例题】认真记录实验现象是分析实验结果的关键步骤。某同学做实验时记录了下列实验现象，其中错误的是（ ）
A.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变成红色
C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D.一氧化碳与氧化铜反应，固体由红色变成黑色
【举一反三1】某同学制作“叶脉书签”的过程（不考虑溶剂蒸发）及氢氧化钠在不同温度下的溶解度如下。有关分析正确的是（ ）
A.①中所得溶液为该温度下氢氧化钠饱和溶液
B.②利用氢氧化钠的腐蚀性
C.③中使用硬牙刷
D.每步操作均正确
【举一反三2】归纳总结是学习化学的一种方法。某同学学习完碱的化学性质后，对某碱溶液的四点化学性质做了如下归纳，请结合归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其暴露在空气中吸收____________而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________（填化学符号）。
（3）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是____________。
A.CaCO3 B.HCl C.FeCl3
【举一反三3】如图是小明同学构建的氢氧化钠部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。
(1)将酚酞溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成红色，原因是 NaOH 溶液中能解离出____________(填离子符号)。
(2)X溶液能与 NaOH 溶液反应并产生蓝色沉淀，写出产生该实验现象的一个化学反应方程式___________。
(3)实验室通常用 NaOH 溶液吸收二氧化碳，不用 Ca(OH) 溶液的原因是___________________________。
(4)NaOH 溶液与稀硫酸反应无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，可采取的方法是____________________________ (简要写出实验步骤和实验现象)。
【举一反三4】化学变化常伴随着一些现象的出现，如在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液时溶液会 ，将锌粒放入稀盐酸中会出现 ，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会出现 ．
【举一反三5】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，可选择的发生装置是 ，化学方程式是 。若要收集二氧化碳，可选择的装置是 （填标号）。
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中（如图），摆动试管，观察到试管内液面的变化情况是 。取少量实验后的溶液于另一支试管中，向其中加入氯化钡溶液，观察到有 （填实验现象），确定CO2与NaOH发生反应。若将氯化钡换成下列中的哪些试剂，也能得到相同的结论？ （填标号）。
A．硝酸钡
B．氯化钾
C．硝酸钙
D．水
【题型15】氢氧化钙的化学性质
【典型例题】冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A.石灰浆属于溶液
B.石灰浆的主要成分是CaO
C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【举一反三1】下列关于氢氧化钙的叙述，不正确的是（ ）
A.可与稀盐酸反应
B.易溶于水
C.可由生石灰和水反应得到
D.可用于改良酸性土壤
【举一反三2】如图1所示，在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化分别对应图2中曲线①和②。下列说法错误的是（ ）
A.澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙
B.根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是水
C.刚开始压强增大，是因为加入液体后气体被压缩
D.根据曲线①分析可知：当时间约为800 s时，1体积水约吸收1体积的CO2
【举一反三3】对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色，原因是氢氧化钙溶液中含有___________（填离子符号）。
（2）利用氢氧化钙与某些非金属氧化物反应可以在建筑业上砌砖抹墙，其反应的化学方程式是_______________。
（3）若反应③中的盐为碳酸钠，则该反应的现象是 ___________，该反应的化学方程式为___________。
【举一反三4】同学们在学习完酸和碱的相关知识后，来到化学实验室，在老师的指导下进行以下实验，以加强对酸、碱化学性质的整体认识。同学们进行了如图所示实验，分别向两支试管加入等量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴1～2 滴酚酞溶液，观察现象。
(1)实验中可观察到的现象是_____________，可得出氢氧化钙的物理性质是________________________。
(2)若继续向一支试管中滴加1 mL水，向另一支试管中滴加 1 mL稀盐酸，观察到的现象是____________________,反应的化学方程式为___________________。
(3)综上实验，得出氢氧化钙的化学性质是_________________。
【举一反三5】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？
［作出猜想］猜想一： ；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3。
［资料查阅］氢氧化钙微溶于水。
［实验步骤与现象］
［实验分析］
（1）实验人员根据步骤1认为猜想一错误；其实该结论并不严密，请说明理由： 。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因： （用化学方程式表示）。
［实验结论］通过以上实验可以知道猜想 正确；
［评价反思］农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 反应而变质。
【举一反三6】化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中，按照如图所示的反应关系（图中用“—”相连的物质之间能发生化学反应），以氢氧化钙为例，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证。请根据图示回答问题。
（1）甲同学为了验证性质①，将酚酞试液滴入澄清石灰水中，观察到溶液变成红色，此现象说明石灰水显 性；
（2）乙同学用性质②来检验二氧化碳，有关反应的化学方程式为 ；
（3）丙同学取甲同学所得红色溶液，通过实验验证性质③，实验如下：
结合上述实验现象回答下列问题：
请用化学方程式解释实验Ⅰ中溶液变为无色的原因 ；实验Ⅱ中，重新加入少量澄清石灰水的目的是 。
丁同学在查阅资料时发现，我国民间流传有应用性质④来生产烧碱的传统工艺。该生产工艺中，除了用到含有氢氧化钙的石灰浆外，用到的另一种原料的主要成分是 （填化学式）。
【题型16】碱的化学性质综合
【典型例题】下列事实能证明观点的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三1】下列有关酸和碱的错误的是（ ）
A.用酚酞溶液检验溶液是否显酸性
B.浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
C.NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有OH﹣
D.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡
【举一反三2】根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，请回答下列问题：
（1）该反应中观察到的明显现象是____________________。
（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中，含有的溶质是_____________________。
（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______________（填“增加”“减少”或“不变”）。
【举一反三3】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有_________；
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式________________；
（3）图中②性质在工业上可用于___________________；
（4）图中横线上应填物质类别的名称是_______________。
（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀____________________。
【举一反三4】对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行了如下的探究。
［探究一］验证酸和碱能发生反应
讨论分析：
（1）实验Ⅰ中，需要保证氢氧化钙粉末质量相同，温度相同，还需控制加入 的体积相同。
（2）实验Ⅱ中酸和碱反应的化学方程式为 。
（3）实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的 （填字母序号）。
A．Ba（NO3）2
B．Na2CO3
C．CuO
（4）请写出该实验结论 。
拓展与提升：数字化设备可以监控反应的进程。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
（5）下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．图2中的c点表示酸碱恰好完全反应
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
C．图3中温度曲线从室温e点上升到f点，说明该反应是放热反应
（6）［探究二］验证CO2与NaOH能反应
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
进行实验：如图4所示，取2 mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒，观察现象。
实验现象：试管中的溶液 。（填实验现象）
实验结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应。
［总结提升］无明显现象反应的可视化实验设计思路：①证明反应物的减少或消失；②证明有 。
【举一反三5】盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
探究一：盐酸的工业制法—燃烧法
［查阅资料］
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第二步反应的化学方程式 ；
探究二：盐酸的化学性质—与金属氧化物反应
（2）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
（3）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
［实验结论］
（4）根据上述实验得出结论： 。
（5）依据实验，推测一条盐酸的用途： 。
【题型17】其他常见的碱
【典型例题】航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它没有的化学性质是（ ）
A.使石蕊试液变蓝
B.与二氧化碳反应
C.与氧化铁反应
D.与可溶性铜盐反应
【举一反三1】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A.是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D.能与氧化铁发生反应
【举一反三2】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A.是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D.能与氧化铁发生反应
【举一反三3】我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A.与二氧化碳反应
B.与氧化铁反应
C.与硫酸反应
D.与硫酸铜溶液反应
【举一反三4】阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 （选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
【举一反三5】阅读科普短文，回答下列问题。
锂是一种银白色金属，质较软，密度比油类的小，故常存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气，与水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池的应用领域广泛，从智能手机到笔记本电脑，从电动自行车到电动汽车，锂电池因其轻便和高效而备受青睐。锂作为一种理想的“电池金属”和未来的“白色石油”，其需求量也在迅速增长。
（1）写出锂的一条物理性质 。
（2）锂着火不能用水来灭火的原因是 。
（3）锂（元素符号Li）在化合物中通常显+1价，写出硫酸锂的化学式 。
（4）氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
【题型18】碱的性质及用途综合
【典型例题】实际生活中很多应用都有其相应的科学原理。以下应用与科学原理对应错误的是（ ）
A.金刚石用于切割玻璃——金刚石硬度很大
B.近视眼镜——利用了凸透镜对光有会聚作用
C.闻其声知其人——不同人的声音，其音色不同
D.用炉具清洁剂清洗油污——炉具清洁剂含有碱，碱能与油脂反应
【举一反三1】物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途匹配的是（ ）
A.盐酸易挥发——可用于除铁锈
B.氢氧化铝不溶于水——可用于治疗胃酸过多
C.二氧化碳不助燃、不可燃——可用于一般性灭火
D.烧碱溶于水呈碱性——可用于改良酸性土壤
【举一反三2】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A.镁是银白色金属，可用于制烟花
B.氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多
C.活性炭具有吸附性，可用作除味剂
D.石墨具有导电性，可用作润滑剂
【举一反三3】NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是( )
A.俗称火碱、苛性钠
B.若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.易潮解，应密封保存
D.可用于CO还原Fe2O3的尾气处理，避免有毒气体释放到空气中
【题型19】酸、碱性质的综合应用
【典型例题】芋头皮上有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）
A.肥皂（pH≈10.0）
B.食醋（pH≈2.5）
C.食盐水（pH≈7.0）
D.草木灰水（pH≈11.0）
【举一反三1】运用数轴将知识点总结会更直观清晰，下列知识点总结正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A.根据溶液的性质，溶液可分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液
B.pH＝0的溶液呈强酸性
C.在某溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色，则该溶液呈中性
D.在某溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，则该溶液呈酸性
【举一反三3】化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为（ ）
A.石蕊——盐酸溶液
B.石蕊——浓氨水
C.酚酞——氢氧化钠溶液
D.酚酞——稀硫酸溶液
【举一反三4】某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 （填化学式）；
（2）请写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： ；
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填代号，下同），属于置换反应的是 。
【举一反三5】科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。
（3）下列说法正确的是 。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节
【题型20】硫酸的用途
【典型例题】下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.浓硫酸溶于水时，放出热量
D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【举一反三1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.酒精具有可燃性，可用作溶剂
B.石墨质地软，可用作电池电极
C.浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂
D.镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹
【举一反三2】下列关于浓硫酸的性质和用途描述正确的是（ ）
A. 浓硫酸是无色、油状液体，密度比水大
B. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方产生大量白烟
C.浓硫酸使布料、木材脱水炭化的过程中发生物理变化
D. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做任何物质的干燥剂
【举一反三3】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.N2是无色气体，可用作保护气体
B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C.CO具有还原性，可用于工业炼铁
D.浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂
【题型21】盐酸的用途
【典型例题】盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法错误的是（ ）
A.盐酸在胃液中可帮助消化
B.浓盐酸具有吸水性
C.浓盐酸具有挥发性
D.稀盐酸可用于除铁锈
【举一反三1】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.金刚石硬度大，可用于切割大理石
B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C.石墨质地较软，可用于制作电极
D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【举一反三2】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B.干冰升华吸热，可用于人工降雨
C.氧气有助燃性，可作高能燃料
D.石墨有滑腻感，可用作电池电极
【举一反三3】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A.盐酸有挥发性，可用于金属除锈
B.干冰升华吸热，可用于人工降雨
C.氧气有助燃性，可作高能燃料
D.石墨有滑腻感，可用作电池电极
【举一反三4】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.二氧化碳密度大——用作制冷剂
B.盐酸具有酸性——用于除铁锈
C.石墨导电性好——用作铅笔芯
D.酒精具有挥发性——用于杀菌消毒
【题型22】酸及其性质综合
【典型例题】（教材习题变式）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
A.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性
C.常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输
D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
【举一反三1】下列有关盐酸叙述正确的是（ ）
A.浓盐酸是一种无色无味的液体
B.人体胃液中的主要成分是盐酸
C.实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳
D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生
【举一反三2】盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【举一反三3】（教材习题变式）下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（ ）
A.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的吸水性
C.常温下，浓硫酸可以用铁罐车来运输
D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中
【举一反三4】利用下图实验验证分子在不断运动，观察到b中溶液变红。 下列说法不正确的是（ ）
A. HCl分子运动到了b中
B.利用了盐酸的酸性
C.说明浓盐酸具有挥发性
D.可用浓硫酸代替浓盐酸
科粤版（2024）九年级下册 第八单元 常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱 题型专练（参考答案）
【题型1】浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质综合
【典型例题】如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）
A.天平A端上升
B.天平B端上升
C.天平仍处于水平平衡状态
D.以上情况都有可能
【答案】B
【解析】由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，一段时间后A端烧杯吸收水分，质量增加，B端烧杯由于浓盐酸挥发，质量减少，天平B端上升。
【举一反三1】下列物质的性质与其用途相匹配的是（ ）
A.活性炭吸附性强——干燥剂
B.干冰易升华吸热——制冷剂
C.浓硫酸脱水性强——脱色剂
D.汽油能去除油污——乳化剂
【答案】B
【解析】活性炭常用于吸附色素、异味，故不做干燥剂，A错误；干冰升华吸热，故常用作制冷剂，B正确；浓硫酸具有很强的氧化性，故常用做脱色剂，C错误；汽油能去除油污是溶解原理，D错误。
【举一反三2】物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是（ ）
A.石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极
B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
C.钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨
D.氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的燃料
【答案】D
【解析】石墨具有优良的导电性，可用来做石墨电极，A正确；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，B正确；钛合金与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，C正确；氧气能支持燃烧，可用于火箭发射的助燃剂，D错误。
【举一反三3】下列有关硫酸和盐酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加
B.打开浓盐酸的试剂瓶后瓶口会出现白雾
C.浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味
D.纯净的盐酸是混合物
【答案】C
【解析】浓盐酸具有刺激性气味，浓硫酸无刺激性气味，C错误。
【举一反三4】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的烧碱溶液
【答案】C
【解析】浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误；浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小；浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确；浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，因为其具有强腐蚀性，D错误。
【题型2】浓硫酸的腐蚀性和稀释
【典型例题】下列实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，A错误；读取液体体积时，视线跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，B正确；点燃酒精灯时，应该使用火柴进行引燃，C错误；放入块状固体时，先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器，D错误。
【举一反三1】下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，A错误；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，C错误；受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检验装置的气密性，D错误。
【举一反三2】实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_____________________________。
（2）用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__________________________________________。
（3）浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_____________，a的作用是_____________________。
【答案】（1）小木棍蘸有硫酸的部位变黑
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热
（3）浓硫酸 搅拌，使热量及时的扩散
【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b中盛放的物质是浓硫酸。
【举一反三3】按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸 ,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶（图1）。
（图1） （图2）
（1）可观察到的现象是___ ____，分析产生上述现象的原
因____ _ ，实验室稀释浓硫酸的正确方法是___ ______。
（2）利用图2干燥氧气，气体从____口进入（填“A”或“B”）。
【答案】（1）锥形瓶中液滴飞溅 浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅 将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌,使热量迅速扩散
（2）A
【举一反三4】浓硫酸用作干燥剂，利用了浓硫酸的 性；最清洁燃料的是 ；天然气燃烧的化学方程式为 。
【答案】吸水；氢气；CH4+2O2CO2+2H2O。
【解析】浓硫酸具有吸水性；氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
【举一反三5】根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中，仪器a的名称是 ，该实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 。
（2）乙是稀释浓硫酸的实验。试剂Y是 ，玻璃棒的作用是 。若试剂Y往试剂X中加入，则出现的现象是 。
【答案】（1）烧杯；碳酸钠和盐酸反应会生成气体，气体散逸到空气中，导致天平不再平衡；（2）水；搅拌，使热量及时扩散；液滴飞溅。
【解析】（1）仪器a的名称是烧杯；稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
【题型3】浓盐酸的物理性质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃
B.红磷燃烧产生大量白色烟雾
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D.浓盐酸敞口放置出现大量白烟
【答案】A
【解析】电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，A正确；红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，B错误；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，而生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，C错误；浓盐酸敞口放置出现大量白雾，不是白烟，D错误。
【举一反三1】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热会使氯化氢气体会逸出，因此不能加热浓缩成98%的浓盐酸，A错误；整瓶浓盐酸中含有溶质的质量为500 mL×1.18 g·mL﹣1×37%=218.3 g，B错误；37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，C正确；打开瓶盖冒出白雾，而不是白色烟雾，D错误。
【举一反三2】一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
B.整瓶含有185 gHCl溶质
C.可加水稀释成5%的稀盐酸
D.打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热会使氯化氢气体会逸出，因此不能加热浓缩成98%的浓盐酸，A错误；整瓶浓盐酸中含有溶质的质量为500 mL×1.18 g·mL﹣1×37%=218.3 g，B错误；37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，C正确；打开瓶盖冒出白雾，而不是白色烟雾，D错误。
【举一反三3】下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A.打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾
B.硝酸铵固体溶于水后溶液的温度降低
C.镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体
D.蒸馏水中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫
【答案】A
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会产生大量白雾，而没有烟，A错误；硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液温度降低，B正确；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C正确；蒸馏水属于软水，因此向其中加入肥皂水，搅拌后产生大量泡沫，D正确。
【题型4】浓硫酸的物理性质
【典型例题】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】高温条件下，向一定质量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，A正确；1 g硫和1 g氧气在密闭容器中充分反应，物质的总质量不变，B错误；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，C错误；等量的炭粉和炭块在空气中灼烧，炭的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，炭粉与氧气反应的速率快，至完全反应所需时间短，D错误。
【举一反三1】下列实验现象描述正确的是（ ）
A.打开浓硫酸的瓶塞，有白雾产生
B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白烟
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性，无挥发性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，A错误；镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，B正确；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，C错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体，D错误。
【举一反三2】如图所示为探究浓硫酸的性质时的部分操作，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，A错误；吸有浓硫酸的滴管不能平放或倒持，以防腐蚀橡胶帽，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；闻浓硫酸气味应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能把鼻子凑到到容器口去闻，D错误。
【举一反三3】化学是一门以实验为基础的学科，下列实验现象描述正确的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C.打开放有浓硫酸的瓶盖，瓶口有白雾
D.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，B错误；浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口没有白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，D错误。
【举一反三4】善于观察是学好化学的重要途径之一。下列实验现象描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中燃烧，产生大量白烟
B.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出现划痕
C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【解析】镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体，A正确；一般，合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜比纯铜的硬度大，故将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上出现划痕，B错误；浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，C错误；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，D错误。
【题型5】酸的化学性质综合
【典型例题】归纳和推理是学习化学的重要方法，下列有关归纳和正确的是（ ）
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，但该固体不一定是金属
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相似
C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.在潮湿空气中，铝不易生锈，而铁易生锈，故铁比铝活泼
【答案】C
【解析】某固体物质加入稀盐酸能产生气体，但该固体不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故A错误；元素的化学性质由最外层电子数决定，但最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质不一定相似，如镁原子和氦原子的最外层电子个数都是2，但化学性质不相似，故B错误；同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故C正确；常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，在潮湿空气中，铝不易生锈，而铁易生锈，但铝比铁活泼，故D错误。
【举一反三1】盐酸、硫酸都是实验室常用的化学试剂。下列正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为溶液中都存在氢离子
B.若皮肤或衣服不慎沾到浓硫酸，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.利用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，可将铁制品长时间浸在酸中
D.浓盐酸、浓硫酸都具有挥发性，敞口放置一段时间浓度都变小
【答案】A
【解析】稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为在溶液中都能解离出氢离子，故A正确；浓硫酸具有腐蚀性，若皮肤或衣服不慎沾到浓硫酸，应用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，铁锈反应完，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，所以除锈时不能将铁制品长时间浸泡在酸中，故C错误；浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发出氯化氢气体，溶质的质量减少，导致浓度变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量增大，导致浓度变小，故D错误。
【举一反三2】 “酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸具有腐蚀性
B.汽水中含有H2CO3
C.食醋使无色酚酞变红
D.稀盐酸能使紫色石蕊变红
【答案】C
【解析】食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红。
【举一反三3】小明同学学习了酸的化学性质后，绘制了如下思维导图，请根据该思维导图回答下列有关问题。
(1)稀盐酸和稀硫酸都能验证性质①，是因为两种酸中都存在_______________。
(2)若用CuO 验证性质②,则会得到__________色溶液。
(3)若要验证性质③，可选用的单质是________(填化学式)，该反应的基本反应类型为___________。
(4)写出满足性质④的一个化学反应方程式________________。
【答案】(1)H (或氢离子)
(2)蓝
(3)Fe 置换反应
(4)Fe O +6HCl==2FeCl +3H O（或Fe O +3H SO ==Fe (SO ) +3H O 等，合理即可]
【举一反三4】周末小君豪家全家总动员进行大扫除，请回答相关问题。
（1）抽水马桶里有一层“污垢”，妈妈向马桶里倒了一瓶可乐，说可乐可溶解“污垢”，其原理是可乐里有种常见的酸可与“污垢”反应，这种酸是 。（填化学式）。
（2）姐姐晾衣服时发现，湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，原因是温度升高， 。
【答案】（1）H2CO3。（2）分子运动速率加快。
【解析】（1）可乐是一种碳酸饮料，其中含有的酸是碳酸，化学式为H2CO3，碳酸可以与马桶里的“污垢”（主要成分为碳酸钙等）发生反应，从而将其溶解；故答案为：H2CO3。（2）湿衣服晒在太阳下比在阴凉处干得快，这是因为温度升高，分子的运动速率加快，水分子更容易从衣物表面逸出，从而使衣服更快变干；故答案为：分子运动速率加快。
【题型6】碳酸盐的检验
【典型例题】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【解析】铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，A实验方案能达到实验目的。往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倾倒水，如果二氧化碳能溶于水，则瓶内的气体压强变小，瓶子变瘪，可探究二氧化碳的溶解性，B实验方案能达到实验目的。左边试管铁钉与水、氧气接触，一段时间后生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后不生锈，可探究水是铁钉生锈的条件之一，C实验方案能达到实验目的。取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明检验固体物质中含有碳酸盐，也可能是碳酸氢钠等碳酸氢盐，D实验方案不能达到实验目的。
【举一反三1】鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐，检验的试剂是（ ）
A.稀硫酸
B.氢氧化钠溶液
C.澄清石灰水
D.稀盐酸和澄清石灰水
【答案】D
【解析】碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量样品，滴加稀盐酸，由气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳、贝壳中含有碳酸盐， D正确。
【举一反三2】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【答案】D
【解析】将硬水软化的方法是煮沸和蒸馏，过滤、吸附只能除去不溶性杂质及色素和异味，无法将硬水软化，A不能达到目的。过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，酒精和水是能够互溶的液体，无法通过过滤实现分离，B不能达到目的。将铁片加入硝酸银溶液，铁与硝酸银反应，能置换出银，说明铁比银活泼；将铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应，能能置换出银，说明铜比银活泼，无法比较铁与铜的活动性，C实验不能达到目的。碳酸盐中的碳酸根离子能与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过观察澄清石灰水是否变浑浊，即可检验是否为碳酸盐，D实验能达到目的。
【举一反三3】下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【解析】铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，A实验方案能达到实验目的。往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倾倒水，如果二氧化碳能溶于水，则瓶内的气体压强变小，瓶子变瘪，可探究二氧化碳的溶解性，B实验方案能达到实验目的。左边试管铁钉与水、氧气接触，一段时间后生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，一段时间后不生锈，可探究水是铁钉生锈的条件之一，C实验方案能达到实验目的。取样，加入足量稀盐酸，将生成的气体导入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明检验固体物质中含有碳酸盐，也可能是碳酸氢钠等碳酸氢盐，D实验方案不能达到实验目的。
【举一反三4】下列实验能达到目的的是（ ）
A.软化硬水
B.分离酒精和水
C.比较三种金属活动性
D.检验碳酸盐
【答案】D
【解析】将硬水软化的方法是煮沸和蒸馏，过滤、吸附只能除去不溶性杂质及色素和异味，无法将硬水软化，A不能达到目的。过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，酒精和水是能够互溶的液体，无法通过过滤实现分离，B不能达到目的。将铁片加入硝酸银溶液，铁与硝酸银反应，能置换出银，说明铁比银活泼；将铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应，能能置换出银，说明铜比银活泼，无法比较铁与铜的活动性，C实验不能达到目的。碳酸盐中的碳酸根离子能与稀盐酸中的氢离子结合生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过观察澄清石灰水是否变浑浊，即可检验是否为碳酸盐，D实验能达到目的。
【题型7】稀盐酸的化学性质
【典型例题】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（ ）
A.铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀
B.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用
C.一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价
D.活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】C
【解析】铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，比铁耐腐蚀，A错误；洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，B错误；一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价，例如硝酸铵中的铵根中氮元素化合价是﹣3，硝酸根中氮元素化合价是+5，C正确；能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐也能和稀盐酸反应生成气体，D错误。
【举一反三1】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生
B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色的铜，溶液由蓝色变为无色
C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
D.用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】B
【解析】将镁条放入稀硫酸中，剧烈反应，镁条消失，有大量气泡产生，放出大量热，故A正确；将铁丝放入硫酸铜溶液中，实验现象是：将铁丝放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁丝表面有红色的固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色，故B错误；打开盛浓盐酸的试剂瓶，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，会形成盐酸小液滴，所以观察到的现象是：瓶口会形成白雾，故C正确；用稀盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故D正确。
【举一反三2】下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B.用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色
C.打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色
【答案】C
【解析】硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，A正确；木炭具有还原性，在高温的条件下能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，因此用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色，B正确；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液体，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，而稀盐酸挥发性较弱，不会出现白雾，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因此向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色，D正确。
【举一反三3】学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用紫色石蕊实现①，会得到__________色溶液。
（2）若想实现②，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__________。
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应的化学方程式为 ______________________________。
【答案】（1）红
（2）铁
（3）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故得到红色溶液；
（2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，且铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故可选用的单质是铁；
（3）若选用AgNO3溶液实现④，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3。
【举一反三4】阅读下列短文，回答相关问题。
胃酸是胃液中非常重要的消化液，主要成分为盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收，但胃酸并不是越多越好。当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病。奥美拉唑是治疗胃酸过多引起的各种消化系统疾病的常用药物。
1988年，奥美拉唑由瑞典Astra公司研发上市，是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一，奥美拉唑能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。但是奥美拉唑在酸性或者光照条件下极不稳定，在胃液中会迅速分解。将奥美拉唑制成肠溶片、肠溶胶囊或奥美拉唑和碳酸氢钠的包芯片，都能很好的解决该问题。
肠溶片：将奥美拉唑做制成肠溶片，肠溶膜衣在酸中不溶解，在肠液中溶解，这种工艺保护了奥美拉唑，但是包肠溶膜衣技术要求高，物料和人工成本增加。
肠溶胶囊：将奥美拉唑和碳酸氢钠直接混合灌装于胶囊，服用后，碳酸氢钠快速释放，在胃液中反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，同时给奥美拉唑提供稳定的碱性环境。但由于其工艺仅仅将奥美拉唑与碳酸氢钠及辅料简单混合，无法确保药物释放的先后顺序。
奥美拉唑包芯片：如图1所示结构，设计奥美拉唑和碳酸氢钠包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度。图2为包芯片和市面上的奥美拉唑普通片在胃酸中不同时间点pH（酸碱性）的变化趋势。
通过制剂工艺的改进，生产的复方奥美拉唑包芯片质量及效果优于原药，且制药成本及稳定性都有很大优势。因此，在药品研发的过程中，不宜盲目迷信其生产及制作工艺，需要增强自信，大胆创新，自主研发新药剂。
回答下列问题：
（1）奥美拉唑的化学式为C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为__________。
（2）碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
（3）结合图1和图2，简述奥美拉唑包芯片效果更优的原因______________________________________________________________________。
（4）下列关于奥美拉唑相关药品描述正确的是__________（填序号）。
a．幽门螺旋杆菌在胃酸过多的情况下会大量繁殖，影响人体健康
b．奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，效果一致
c．奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠除了能够提供酸性环境外，还能中和胃酸
d．在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本
【答案】（1）21：16
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（3）奥美拉唑包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度，另外奥美拉唑包芯片调节胃酸pH所需的时间短，效果更好
（4）ad
【解析】（1）奥美拉唑的化学式为 C17H19N3O3S，其中氮元素和硫元素的质量比为（14×3）∶32＝21∶16；
（2）碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由图可知，奥美拉唑包芯片，其中碳酸氢钠为包芯片的外层，可迅速的崩解，避免奥美拉唑直接接触胃液，碳酸氢钠外层崩解后，奥美拉唑也能够迅速在胃内释放，有效提高了奥美拉唑的生物利用度，另外奥美拉唑包芯片调节胃酸pH所需的时间短，效果更好；
（4）当胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡，也会使定居于胃黏膜的幽门螺旋杆菌大量繁殖，引起各类胃肠道疾病，影响人体健康，a正确；奥美拉唑胶囊和奥美拉唑包芯片一样，都加入了碳酸氢钠，但是效果并不一致，b错误；奥美拉唑药物中加入碳酸氢钠，除了能够提供碱性环境外，还能与胃酸反应，碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的反应物是两种盐，不属于中和反应，错误；在药品研发过程中，不仅要考虑药效，还要综合考虑药物研发的工艺和成本，d正确。
【举一反三5】化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1﹣5号试管中。
（1）1号试管中的现象是_______。
（2）反应后2号试管中一定有的阳离子 _______（写离子符号）。
（3）3号试管中反应的化学方程式____________________________。
（4）小丽发现2号和5号试管中有共同的现象是____________________________。
【答案】（1）溶液变红
（2）Fe2+
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）有气泡产生
【解析】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，所以1号试管中溶液变红色；
（2）2号试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后试管中一定有氯化亚铁，所以一定有的阳离子为亚铁离子，离子符号为Fe2+；
（3）3号试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）2号试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色；5号试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；则2号和5号试管中有共同的现象是有气泡产生。
【举一反三6】人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。
（2）积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是 （填序号）。
A．氢能
B．木炭
C．秸秆
D．太阳能
（3）金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该反应的化学方程式为 。
②废弃金属材料金属属于 （填序号）。
③写出用稀盐陖除铁锈的化学方程式为 。
【答案】（1）天然气；（2）AD；（3）①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；②A；③Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
（2）氢能是新能源，故A错误；木炭不属于新能源，故B错误；秸秆不属于是新能源，故C错误；太阳能是新能源，故D正确。
（3）①“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②废弃金属材料金属属于可回收物，故选：A；
③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【题型8】稀硫酸的化学性质
【典型例题】某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验（每次对应的试剂及用量相同）。
实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。
下列错误的是（ ）
A.实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种
B.实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种
C.实验③后，溶液中溶质可能有三种
D.实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种
【答案】D
【解析】甲中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铁粉或硫酸可能有剩余，乙中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铝或硫酸亚铁可能有剩余，将甲乙烧杯中的全部物质充分混合后，产生气泡，溶液呈无色，说明甲中稀硫酸有剩余，乙中铝有剩余，硫酸与铝反应产生氢气，铝与硫酸亚铁完全反应，铝可能剩余，溶液中的溶质只有硫酸铝，固体一定有铁，可能有铝，A正确；乙中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，铝或硫酸亚铁可能有剩余，丙中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜或硫酸可能有剩余，将乙丙烧杯中的全部物质充分混合后，无气泡，说明丙中硫酸没有剩余，溶液最终呈无色，说明乙中硫酸亚铁没有剩余，铝剩余，剩余的铝将硫酸铜完全反，应，铝可能剩余，乙中生成的铁没参与反应，溶液中只有硫酸铝一种溶质，固体一定有铜、铁，可能有铝，B正确；甲中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铁粉或硫酸可能有剩余，丙中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜或硫酸可能有剩余，将甲丙烧杯中的全部物质充分混合后，黑色固体消失，说明甲中剩余的硫酸与丙中剩余的氧化铜完全反应，硫酸可能还有剩余，溶液中的溶质一定有硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸，C正确；实验①溶液中的溶质只有硫酸铝，固体一定有铁，可能有铝，实验③后溶液中的溶质一定有硫酸铜、硫酸亚铁，可能有硫酸，将实验①和实验③的物质再混合，若溶液呈浅绿色，说明溶液中一定含有硫酸亚铁，则固体中一定没有铝，则固体不可能有三种，D错误。
【举一反三1】四位同学在一起讨论刚学习的一种物质，试根据他们的叙述判断该物质是（ ）
A.浓盐酸 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.石灰石
【答案】C
【解析】浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠、石灰石是固体物质，氢氧化钠溶液不能除锈；硫酸由H、S、O三种元素构成，浓硫酸有强腐蚀性，由于具有吸水性，可以用来干燥某些气体，稀硫酸能与金属氧化物发生化学反应，可以用于清除铁锈。
【举一反三2】 “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A.洗涤剂除油污是利用乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
B.稀盐酸能除去铁锈，所以也能除去附着在试管壁上的氧化铜
C.混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
D.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4，所以Cu也能与稀硫酸反应生成CuSO4
【答案】B
【解析】洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，是利用乳化作用；汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，故A错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故稀盐酸也能除去附着在试管壁上的氧化铜，故B正确；混合物由不同种物质组成，故混合物中至少含有两种物质，但是混合物中可能含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故C错误；在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故D错误。
【举一反三3】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故A错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故B错误；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故C正确；向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D错误。
【举一反三4】如图是化学兴趣小组为探究稀硫酸化学性质设计的几组实验，据此回答下列问题。
(1)试管A 中加入稀硫酸后溶液变成________色。
(2)试管B中加入稀硫酸后没有明显现象，有同学指出二者没有发生化学反应，他的依据是___________________________。
(3)试管C中加入稀硫酸后并没有立即观察到有气泡产生，原因可能是______________。
(4)写出试管D中稀硫酸与氢氧化铜发生反应的化学方程式:____________________。
【答案】(1)红
(2)在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能和稀硫酸发生反应
(3)铁片表面有铁锈、污物等
(4) Cu(OH) +H SO ═CuSO +2H O
【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，试管A 中加入稀硫酸后溶液变成红色。(2)试管B 中加入稀硫酸后没有明显现象，这是因为在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能和稀硫酸发生反应。(3)由于铁片未打磨，铁片表面可能附着铁锈、污物等物质阻止了铁和稀硫酸的反应，因此加入稀硫酸后铁片没有立即产生气泡。(4)试管D中稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，即Cu(OH) +H SO ═CuSO +2H O。
【举一反三5】生活中处处有化学。回答下列问题。
（1）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：化学能→内能（热能）→机械能。乙醇燃烧的化学方程式是 。
（2）现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用工国产C919大型飞机的制造，下列属于铝锂合金性质的 （填字母）。
A.密度大
B.硬物大
C.抗腐蚀能好
（3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是 。
（4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是 。
【答案】（1）可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）BC。（3）隔绝氧气和水。（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【解析】（1）乙醇（酒精）属于可再生能源。乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）铝锂合金硬物大、抗腐蚀能好。
（3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【题型9】其他常见的酸
【典型例题】聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
A.味精 B.食盐 C.酱