课件25张PPT。《尖子生学案》九年级化学上·新课标（人）第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律1.质量守恒定律的应用主要体现在:
(1)利用质量守恒定律解释有关现象
(2)利用质量守恒定律,根据化学方程式可以确定物质的化学式、确定物质的相对分子质量、确定某元素的质量、求某物质的质量等. ①对质量守恒定律的理解与应用(易错点) 2.确定化学方程式中某物质的化学式可结合原子守恒法来 解答,原子守恒指化学反应前后原子的“三个不变”,即原子的种类、数目与质量不变.A〔解析〕 本题考查同学们应用质量守恒定律的能力.质量守恒定律的实质是化学反应前后原子的种类与数目不变,所以该图示不能表示出质量守恒定律;反应前后一共有4种分子;甲中氮元素的化合价为+4价,丁中氮元素的化合价为0价;乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,二者所含原子种类相同.1.(2015?嘉兴中考)有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,该化学反应模型如图所示.关于该反应的说法错误的是 ( )提示:由图可知,反应前后分子的种类改变,原子的种类不变,所以原子是化学变化中最小的微粒. A.属于分解反应 B.反应中的最小微粒是分子
C.符合质量守恒定律 D.为制取氧气提供了新方法B〔解析〕 根据质量守恒定律,化学反应前后各物质的质量总和相等.所以生成D的质量为5 g+11 g-7 g=9 g.例2 C2.(2015·潍坊一模)将25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应,经分析知反应后混合物中含有10 g甲、21 g丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量为 ( )
A.40 g B.20 g C.11 g D.9 g提示:根据质量守恒定律,25 g甲、5 g乙、10 g丙的总质量,等于反应后混合物中10 g甲、21 g丙和新物质丁的总质量,则丁物质的质量为25 g+5 g+10 g-(10 g+21 g)=9 g. D3.实验现象分析
(1)化学反应的现象:通过观察化学反应的现象,确认肯定发生了反应.
(2)天平平衡的状况:通过观察天平是否平衡,说明化学反应前后的质量变化情况.
(3)对现象的反思:如果反应后天平不平衡,分析现象并对现象进行解释,如反应中是否有气体逸散,外界物质是否参加反应,用气球收集气体时气球受到浮力等.②质量守恒定律的探究与验证(规律方法)1.药品的选择:若在敞口容器中进行,需要选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品,通过对比实验得出结论.2.实验装置要求:如果所选的化学反应中有气体参加或生成,则应该在密闭容器中进行. 化学反应都遵守质量守恒定律.某同学设计了如下A、B、C、D四个实验,并按如图E所示的实验操作来验证质量守恒定律.例2(2)A、D实验前后天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是 ,请提出一种改进D装置的措施: .?(1)观察到B、C实验前后天平依然保持平衡,有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法 (填“正确”或“不正确”),理由是 .?将烧杯改成密闭容器进行实验不正确质量守恒定律只适用于化学反应,蔗糖溶于水是物理变化反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中 .〔解析〕 (1)质量守恒定律只适用于化学反应,蔗糖溶于水是物理变化,不能用于验证质量守恒定律;(2)由于D装置是敞口容器,反应产生的二氧化碳气体逸散到了空气中,所以反应前后质量不相等,可以将烧杯改成密闭容器进行实验.3.在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”,理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养.下面是某同学验证质量守恒定律的两个实验,请回答相关问题.(提示:碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳)(1)该同学在用A装置验证质量守恒定律时,将气球中的碳酸钠粉末抖落与稀盐酸充分反应后,发现天平的指针并没有停在中间,而是 (填“偏右”或“偏左”),出现实验现象与理论“不配合”的原因是 .?气球膨胀后受到空气的浮力增大偏右(2)该同学改用B装置重新进行实验,当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时,“砰”的一声,橡皮塞冲出,瓶中的白烟也随之冒出.重新塞上橡皮塞,此时却发现天平仍然平衡,出现实验现象与理论“不配合”的原因是 .为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出,该同学想到打开吸滤瓶支管上的夹子,并接上一个气球,实验过程中气球的变化是 .?提示:(1)实验A中碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体会使气球膨胀,膨胀的气球会受到空气的浮力,而使左边质量减小,因此天平指针会偏向右侧.(2)因为天平仍然保持平衡,说明两边的质量相等,虽然生成的“白烟”逸出,但是吸滤瓶敞口放置在空气中,空气会进入吸滤瓶,逸出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量.如果在吸滤瓶支管上接一个气球,由于白磷燃烧产生大量的热,气球受热后变大,冷却后气球又会变小 .逸出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量先变大后变小1.质的方面表示反应物、生成物和反应条件.
2.量的方面
(1)宏观:表示反应物、生成物之间的质量比.
(2)微观:表示反应物、生成物之间的粒子个数比. ③化学方程式的意义(易错点) 3.化学方程式中化学式前的化学计量数之比表示物质之间的微粒个数比,不是质量比.质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数的乘积之比.例34NO2↑+O2↑+2H2O,写出你得到的三点信息.: .
: .
.
(3): .
.每252份质量的浓硝酸在光照或加热条件下分解生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水 浓硝酸在光照或加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水 每4个浓硝酸分子在光照或加热条件下分解生成4个二氧化氮分子、1个氧气分子和2个水分子(合理即可) (2015·衡阳中考)化学方程式是重要的化学用语,观察化学方程式可得到很多信息.请你根据化学方程式4HNO3(浓)〔解析〕 根据化学方程式的意义可以判断该化学方程式可表示:浓硝酸在光照或加热条件下分解生成二氧化氮、氧气和水;每252份质量的浓硝酸在光照或加热条件下分解生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水;每4个浓硝酸分子在光照或加热条件下分解生成4个二氧化氮分子、1个氧气分子和2个水分子等. SO2中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气;②该反应发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数保持不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1.其中正确的信息是 ( )
A.①②④⑤ B.①②③
C.④⑤ D.①②③⑤提示:①化学方程式左边表示的是反应物,反应物是硫和氧气,故正确;②化学方程式等号上面表示反应条件,反应条件是点燃,故正确;③根据化学方程式可以判断反应前后元素的种类及原子的个数不变,故正确;④该反应的反应前后分子总数不同,故错误;⑤根据化学方程式可求硫和氧气的质量比为32∶32=1∶1,故错误B下列说法中,不正确的是 ( )
A.反应后物质甲的质量为13 g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4
D.物质丙可能是该反应的催化剂例1 [数据表格题]在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表: B 〔解析〕 由表中数据分析可知,反应前后,乙的质量增加了25 g,故乙是生成物;丁物质的质量减少了20 g,故丁是反应物;丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应.根据质量守恒定律可知,甲是反应物,参加反应的甲的质量为25 g-20 g=5 g,则反应后甲的质量为18 g-5 g=13 g.反应中乙和丁的质量比为25 g∶20 g=5∶4. 【解题归纳】 运用质量守恒定律解答表格数据题的思路基本固定.一般先根据反应前后各物质的质量变化确定反应物和生成物,原则是:反应后和反应前相比,“越来越多的是生成物,越来越少的是反应物,质量不变的可能是催化剂”,然后根据质量守恒定律判断出未知物质的质量. [创新情景题]质量守恒定律是化学反应的一条重要规律,我能运用此规律解答下列问题:
(1)如图为某同学做的创新实验,将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上,接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑,电子台秤读数保持不变,下列说法正确的是 .(填字母序号)?A.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变
B.加热过程中,铜丝的质量保持不变
C.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变 例2C(2)在点燃条件下,A与B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示:①上述四种物质中,属于化合物的是 (填序号),从微观角度说出你的判断依据为 .?
②根据上述示意图,你得到哪些化学变化的信息?(请写出一条) .
.?A、C、D;A、C、D的分子都是由不同原子构成的化学反应前后原子的种类不变(或元素的种类不变、化学变化中分子分成原子而原子不能再分等〔解析〕 (1)在硬质玻璃管内铜与氧气反应生成氧化铜,在反应前后物质的总质量保持不变.(2)A、C、D的分子都是由不同原子构成的,都属于化合物;根据反应的微观示意图,可以得到的信息有化学反应前后原子的种类不变,元素的种类不变,化学变化中分子分成原子而原子不能再分等. [实验探究题](2015·大庆模拟)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律:(1)甲同学用图A所示实验:在瓶中先铺一层细沙,再引燃白磷,为什么? ,此实验中气球的主要作用是 ,实验过程中产生的现象是 .?
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时,一段时间后发现天平的指针偏右.造成天平的指针向右偏转的原因是 .?AB产生的二氧化碳气体逸散到空气中 防止锥形瓶底部炸裂缓冲作用白磷燃烧产生白烟,气球先变大后变小,天平仍然平衡例3(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时,发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻,联系实验现象解释,可能的原因是 ,如果在燃着的镁带上方罩上罩,将生成物全部收集起来称量,出现的结果是 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).?
(5)综上所述,A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 (选填字母序号,下同);能用来验证质量守恒定律的是实验 .?(3)丙同学用C实验证明了质量守恒定律,C实验能在敞口容器中进行的原因: .
.?CDAC没有气体参加反应,反应过程中也没有气体生成 偏大 一部分氧化镁逸散到空气中ABCD〔解析〕 (1)甲同学用图A所示实验,在瓶中先铺一层细沙,再引燃白磷,目的是防止锥形瓶底部炸裂,此实验中气球起到缓冲作用,实验过程中产生的现象是白磷燃烧产生白烟,气球先变大后变小,天平仍然平衡.(2)造成天平的指针向右偏转的原因是产生的二氧化碳气体逸散到空气中.(3)C实验能在敞口容器中进行的原因是没有气体参加反应,反应过程中也没有气体生成.(4)镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻,可能是因为一部分氧化镁逸散到了空气中,如果在燃着的镁带上方罩上罩,将生成物全部收集起来称量,由于有氧气参加反应,所以出现的结果是偏大.(5)四个实验都能用质量守恒定律解释,A、C能用来验证质量守恒定律.课件21张PPT。《尖子生学案》九年级化学上·新课标（人）课题2 如何正确书写化学方程式1.检查化学方程式的书写正误一般要做到“四查”:一查化学式是否正确;二查是否配平;三查生成物状态是否标注,标注是否恰当;四查反应条件是否标明. ①化学方程式书写的常见错误及配平方法(规律方法) 2.要正确区分反应条件和反应现象的不同.如“点燃”和“燃烧”,“点燃”是反应条件,“燃烧”是反应现象.3.原子守恒法配平化学方程式
原子守恒法又称万能配平法,其配平化学方程式的步骤为:(1)设反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为x;(2)利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数;(3)最后确定未知化学计量数的最小值,即可得出化学方程式中各物质的化学计量数.例1 (2015·怀化中考改编)化学方程式是重要的化学用语.下列化学方程式书写正确的是 ( )〔解析〕 本题主要考查对化学方程式书写正误的判断.A中高锰酸钾分解的化学方程式书写正确;B中缺少反应条件;C中生成物的化学式应为Fe3O4;D中反应物中有气体,生成物中的气体不需要标注气体符号.A1.某同学写了以下化学方程式:根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处:
(1)未配平的是 ;?(2)化学式写错的是 ;?
(3)“↑”使用不当的是 ;?(4)未注明反应条件的是 ;?(5)反应条件写错的是 .?BADEC提示:A中镁燃烧应生成MgO,所以化学式写错;B中反应前后原子的数目不相等,没有配平;C中的反应条件标注错误,过氧化氢应在二氧化锰的催化作用下制取氧气;D中反应物不能标注气体符号;E没有标注反应条件,铁应在点燃的条件下与氧气反应. ②结合题中信息书写化学方程式(易错点) 书写信息给予题的化学方程式分“两步”走:
第一步,根据题中信息,结合已学过的知识推出反应物、生成物和反应条件.
第二步,按照书写化学方程式的“写、配、注”三个步骤进行书写.〔解析〕 (1)镁、硫等可燃物在空气中燃烧,有发光、放热等现象;(2)加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物有氧气生成,固体质量减少;(3)水在通电的条件下生成氧气和氢气,属于分解反应,且生成物常温下都是气体.例2 (2015·三明中考)请按要求写出化学方程式.
(1)反应中伴有发光放热现象:
?
(2)加热某种固体(或固体混合物)后固体质量减少:
(3)生成物在常温下全部为气体的分解反应:
2.(2015·江苏盐城模拟)遵守客观事实是书写化学方程式的最基本要求.
(1)化学方程式的书写在学习化学中十分重要,某同学看到化学方程式:H2+Cl22HCl,即想到以下两点,你能想到更多吗?
①氢气在氯气中燃烧,生成氯化氢气体;
②反应前后元素的种类不变,都是氢元素和氯元素;
③ .?
(2)请你根据下面提供的要求或事实,写出有关的化学方程式:
①有氧气参加的化合反应 .?
②有氧气生成的分解反应 .?
③在催化剂作用下,汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体,发生反应生成两种参与大气循环的无毒气体 .?反应前后各原子的种类和数目不变提示:结合化学方程式还可以确定反应前后各原子的种类和数目不变,该反应属于化合反应,反应条件是点燃等信息.碳、硫、磷等物质的燃烧是有氧气参加的化合反应;过氧化氢、高锰酸钾或氯酸钾制取氧气都是有氧气生成的分解反应;在催化剂作用下,汽车尾气中含有的CO与NO有毒气体,发生反应生成的两种参与大气循环的无毒气体是氮气与二氧化碳.1.反应物与生成物的确定
仔细观察图片,从微观结构示意图确定分子结构,从而写出反应物、生成物的化学式. ③结合微观示意图书写化学方程式(拓展点) 2.化学方程式的书写
用化学方程式真实描述微观反应过程,并注明反应条件.3.反应类型的确定
根据反应物和生成物的种类判断反应类型. (2015?广东中考)如图为某化学反应的微观示意图.请回答:
(1)左方框图中的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(2)此反应的化学方程式为 ,反应类型为 . 〔解析〕由图示可知左方框图中有两种分子,分别为C2H2和H2O,故左方框图中的物质为混合物;右方框图中物质的分子为C2H4O.其反应的化学方程式为 , 该反应类型属于化合反应.例3混合物化合反应3. (2015?三明中考)自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:(1)写出该反应的化学方程式: .
(2)分析微观过程图,我能从微观角度总结出的一条结论是: .
.
化学反应前后,原子的种类和数目不变(或在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分等其他合理答案)提示:
（1）通过反应的微观过程图可知,反应物是氯气和水,生成物是HCl和HClO,各物质的微粒个数关系是1∶1∶1∶1,反应的方程式 （2）从图中可以看出:反应前有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子,反应后也有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子,反应前后原子的种类和数目没有改变. [实际应用题](2015?济宁中考)84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO),广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒,请阅读信息并回答:例1(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用,有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO),化学方程式为 .?
(3)84消毒液是含氯消毒剂,氯气是一种挥发性的有毒气体,因此,84消毒液必须 保存.?(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学反应方程式为 ;?(1)2NaOH+Cl2密封海啸使冷却水不能循环,核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气,堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却,暴露在水蒸气中,当温度超过1200 ℃时,锆(Zr)与水蒸气发生反应,生成氧化锆(ZrO2)和氢气.大量的高温氢气进入厂房,与厂房内的空气接触发生了爆炸. [材料分析题]2011年3月日本宫城县发生的大地震引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故.右图为核电站爆炸事故模拟图.(1)锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为 .?
(2)进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸,而不是平静燃烧?
__________________________________________________.
写出氢气爆炸的化学方程式: .?
(3)我国石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质,这样做有什么优点??_______________________________________.例2氦气的化学性质稳定,不会和锆发生反应生成氢气在有限空间内氢气和氧气大量接触,在高温条件下迅速反应会引发爆炸 〔解析〕 根据提示可以写出锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式;进入厂房的氢气与厂房内的空气接触,在有限的空间内燃烧会发生爆炸,氢气燃烧生成水;氦气的化学性质稳定,所以采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质不会和锆发生反应生成氢气,不会引发爆炸. 【解题归纳】 反应条件点燃、加热、高温的区别:“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件,一旦反应物燃着就不需要加热;“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右),一般用酒精灯作热源,用“△”表示;“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应,而需用酒精喷灯(800 ℃以上)时,反应条件就写“高温”. [创新情景题](2015·宜宾中考)在化学反应中,凡是元素化合 价发生改变的反应,称为氧化还原反应.配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”.例2③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al、?MnO2的系数。?④“配系数”：再用观察法，配平其它系数。?〔解析〕 本题主要考查对信息的理解和应用能力.硝酸中氮元素的化合价为+5价,二氧化氮中氮元素的化合价为+4价,碳元素由0价变为+4价,改变的价态数分别为1、4,最小公倍数为4,则化学计量数为1、4、1、4、2.根据以上信息,根据已学知识,回答下列问题:
(1)HNO3中N的化合价为 价,NO2中N的化合价为 价.?
(2)请配平下列化学方程式.(系数写在横线上,所有系数都必须填写)
C+ HNO3(浓) = CO2↑+ NO2↑+
H2O.?+5+4课件24张PPT。《尖子生学案》九年级化学上·新课标（人）课题3 利用化学方程式的简单计算1.根据化学方程式计算的一般思路
(1)先找出题中涉及的化学反应,并准确书写化学方程式.
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系.
(3)如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系,必须分析清楚数据是通过哪种“中间物质”与各物质产生联系的,然后再列出相应的比例式.
①利用化学方程式的基本计算(规律方法) 2.质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用
(1)可以求某种反应物或生成物的质量,判断反应物是否全部参加了反应.
(2)在有气体放出的反应中,可以由反应前各物质的总质量减去反应后非气态物质的总质量,求出产生气体的质量,再作为已知量代入化学方程式计算其他物质的质量.请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为 .?
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.(此问不作要求) (2015·益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:例11.6 g(2)解:设参加反应的H2O2的质量为x.68 32
x 1.6 gX = 3.4 g.过氧化氢溶液的溶质质量分数=答:该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%.×100%=5%.〔解析〕 (1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为68.0 g+0.1 g-66.5 g=1.6 g;(2)根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式,由生成氧气的质量可以计算出所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.从而求出所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.1.(2015?岳阳中考)某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集到4.8 g O2后停止加热,称得剩余固体的质量为28.0 g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2 g,试计算(不考虑O2的损耗);
(1)两次生成O2的总质量为 g;
(2)理论上可回收到二氧化锰的质量(写出计算过程).(2)解:设生成氯化钾的质量为x 9.6 149 96
X 9.6 g,X =14.9 g.可回收到二氧化锰的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g.答:理论上可回收到二氧化锰的质量为8.3 g.提示:(1)由质量守恒定律可知,第二次生成氧气的质量为28.0 g-23.2 g=4.8 g;两次生成O2的总质量为4.8 g+4.8 g=9.6 g.(2)根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量.二氧化锰作为催化剂,反应前后质量不变,则剩余固体的质量减去氯化钾的质量即为可回收到的二氧化锰的质量 .解答此类题目应注意的问题:
(1)识标:理解坐标图中横、纵坐标的含义,找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点.
(2)明点:曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交叉点等)表示了什么化学意义.
(3)析线:曲线的走向、变化趋势,揭示各段曲线的变化趋势及其含义.根据横、纵坐标的含义可以得出:在一定范围内,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”逐渐增加或减小.超过一定范围后,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”减少或增加,或者达到某种平衡状态.若为多重变化曲线坐标图,要分别揭示其变化趋势,然后对比分析,找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等.②利用坐标图像进行有关化学方程式的计算(易错点)〔解析〕 从图中信息分析可知,最终生成O2的质量为1.6 g,利用H2O2分解生成O2的化学方程式,找出H2O2与O2的质量关系,根据O2的质量可以求出H2O2的质量. 某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示.例2请计算:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x. 32
X 1.6 gX = 3.4 g答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g.2.某化学研究性学习小组称取16.0 g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气.实验测得固体混合物的质量随加热时间变化的相关数据如图所示.(1)反应中产生氧气的质量是 .?
(2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数.4.8 g (2)解:设混合物中氯酸钾的质量为x. 245 96
x 4.8 g245∶96=x∶4.8 g, x=12.25 g.答:略.1.极限假设法:是指把研究的对象、过程、数据和变化等,经过假设,推理得到其极限值,经过分析得到正确的答案. ③假设法在化学方程式计算中的应用(拓展点) 2.赋值假设法:解决无数值计算和字母形式的讨论及以比值形式作已知条件这一类问题时,如果能赋予一些具体的数值,就可以把抽象的问题转化成具体的计算,从而达到快速解题的目的.3.中值假设法:是指在解题中选定研究过程中的某个特殊点或是过程中的某个特殊量,经分析、推理其量变关系而求解的一种方法.〔解析〕 根据镁在氮气中燃烧的化学方程式,可以计算出24 g镁在氮气中完全燃烧得到产物的质量约为33.3 g,小于40 g,所以镁在空气中完全燃烧所得产物的质量应在33.3 g与40 g之间.例3已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物,那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 ( ) A.等于40 g B.小于40 g
C.大于40 g D.无法确定B3.(2015?深圳一模)氢气和氧气的混合气体共5 g,点燃,使它们充分反应后恢复到室温,生成4.5 g的水,关于原混合气体的说法中正确的是( )①可能是2.5 g氢气和2.5 g O2;②可能是1 g氢气和4 g O2;
③可能是0.5 g氢气和4.5 g O2;④可能是0.5 g氢气和4 g氧气A.只有①正确 B.只有②③正确
C.①②③正确 D.只有④正确提示:设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y.B4 32 36
x y 4.5 g, 解得x=0.5 g,y=4 g.若剩余气体为氢气,则氢气的总质量为0.5 g+(5 g-4.5 g)=1 g,即混合气体中有1 g氢气和4 g氧气;若剩余气体为氧气,则氧气的总质量为4 g+(5 g-4.5 g)=4.5 g,即混合气体中有0.5 g氢气和4.5 g氧气. [数据表格题](2016·盐城建湖县质检)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):例1分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为 g;?
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)0.96(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x.245 96
X 0.96 g x =2.45 g.氯酸钾的质量分数=×100%≈81.7%.答:原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%.〔解析〕 (1)根据质量守恒定律可知,完全反应后,生成氧气的质量=3.0 g-2.04 g=0.96 g;(2)根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,由生成氧气的质量可以计算出氯酸钾的质量,从而可以计算出氯酸钾的质量分数.【解题归纳】 表格数据分析题的特点是以表格的形式给出有关物理量或化学量之间的关系,根据表格中的数据进行分析、处理来解答有关问题.解答此类题目应注意的问题:(1)要读懂题意,对表格数据进行分析,筛选有价值的信息,获取相关数据、性质、规律,形成解题思路;
(2)若是多次或多组数据或条件,则需通过比较、对比,分析、确定出恰好完全反应的量(即可以用于计算的量),然后依据题意设计解题方案. [创新情景题]将8.4 g表面有氧化铜的粗铜丝在加热条件下与足量的氢气充分反应后得到8.0 g铜,求参加反应的氢气及反应后生成的铜的质量.例2〔解析〕 固体质量之所以减少是因为由氧化铜生成了铜,可以把固体减轻的质量作为已知量.解:设参加反应的氢气的质量为x,反应后生成的铜的质量为y. 2 64 80-64=16
x y 8.4 g-8.0 g=0.4 g=,答:参加反应的氢气的质量为0.05 g;反应后生成的铜的质量为1.6 g.【解题归纳】 差量法是根据化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.在解题过程中,可以把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物,该差量的大小与参与反应的物质质量成正比. (天原杯全国初中学生化学素质和实验能力竞赛)闪电是一种自然现象,据估计地球上年平均发生31万余次闪电.每当电闪雷鸣之时,空气中发生的一种反应为N2+O2 2NO.已知32 g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收180 kJ的能量,假设某次闪电的能量为1.50×107 kJ,其中1/1000的能量用于这一反应,求:(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?用于这一反应的能量是32 g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收的能量的倍数,再乘以32 g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量即可.
(2)根据化学式计算可知,此次闪电的生成物NO与尿素的含氮量相等,据此列出比例式,就可计算出尿素的质量.例3解:(1)设32 g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量为x.N2+O22NO32 60
32 g x解得x=60 g. 解得y =5 kg.答:此次闪电所产生的NO的质量为5 kg.此次闪电的生成物相当于5 kg尿素的含氮量.
