课件21张PPT。第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律学习目标1.知道质量守恒定律的特征。
2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。
3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。为什么变短了？ 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
化学反应发生后物质的质量是不是变少了？一、质量守恒定律 我在1673年，做了这样一个实验，金属汞放在容器里煅烧，反应后，进行称量，发现固体物质的质量增加了。 前辈，我很尊敬您。但是，我经过大量的实验发现您的这个说法是错误的。尤其能推翻您见解的是，我1774年做了相同的实验，结果物质的质量并没有变化。化学变化的实质是什么？反应物生成物到底质量关系如何呢？两位科学家的“争论”让我们一起来探究一下吧！实验探究活动的一般步骤提出假设白磷燃烧前后质量的测定（1）在锥形瓶中先放一层细砂并放一小块白磷；
（2）称量锥形瓶内物质的总质量；
（3）点燃白磷，观察产生的现象； （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。活动与探究1实验步骤：气球
玻璃管
细沙化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和白磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃m1 = m2 实验步骤:
（1）先把天平调节平衡；
（2）取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; （3）反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量， 称得总质量m1;
（4）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动) （5）反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定活动与探究2化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 硫酸铜+铁 硫酸亚铁+铜
m1 = m2 通过实验我们能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物的质量总和生成物的质量总和无数实验证明：实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生。反应原理：天平指针向右偏（变轻）。天平平衡情况：实验5-1 碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O讨 论 如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体。反应的原理：现象：天平指针向右偏（变轻）。天平平衡情况：实验5-2 镁在空气中燃烧 镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。解释一些实验事实 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。思 考 为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？ 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。温馨提示 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：:1.化学反应的信息二、化学方程式（用化学式来表示反应的式子）“生成”完整版2.化学反应表示方法水通电生成氢气和氧气通俗版简约版升级版豪华版（3）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。（1）质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。3.化学方程式读法宏观读法数量读法微观（粒子个数）读法 （2）量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。（以C和O2反应为例）推测一些物质的组成或化学式进行有关计算小结课件15张PPT。第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式学习目标1.能说出化学方程式的书写原则、书写步骤。
2.初步学会配平化学方程式的方法。1.所有的化学反应必须遵守 定律？质量守恒为什么质量会守恒呢？在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。2.化学方程式知识回顾 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式 。
一、书写化学方程式的原则1.必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。2.遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。氢气在氧气中点燃时发生反应：臆造了物质反应产物与事实不符没有遵守质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤写根据事实左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，式子两边用一条短线连接。P + O2 P2O5
配配平化学方程式,并检验(就是短线两边各种原子的数目必须相等)。4P + 5O2 2P2O5
配平化学方程式的方法是：
找出在化学反应中出现次数较多，且相差较大
的原子作为配平的起点。配平的方法有：观察法；
最小公倍数法和奇变偶法。 根据质量守恒定律，就是看式子两边每一种元素原子的数目是否相等。如何判断一个化学方程式是否配平？ 思 考注注明化学反应发生的条件，生成物的状态。4P +5O2 2P2O5点燃生成物中有气体,在气体的化学式右边要注“↑”号。等把短线改成等号。反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需注“↑”号。溶液(若物质能溶解于溶液中也可以）中的反应，如果生成物中有固体,在固体生成物的化学式右边要注“↓”号。溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“↓”号。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4查检查化学式是否书写正确，是否配平，反应条件等标注是否正确。(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,
使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数
相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）如何配平化学方程式？(2)配平化学方程式的方法①观察法22这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 ②最小公倍数法找出关键元素（是O）。反应前后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 点燃③奇数配偶法找出关键元素（是O）：反应前后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。把奇数配成偶数。（优先考虑×2）再配平其他原子和氧原子，
短线变等号。22点燃遇到原子团，一般作为整体考虑222H2CO322看作MnO42△1. 化学方程式的书写原则(1)以客观事实为基础
(2)遵守质量守恒定律２.化学方程式的书写步骤五字口诀: 写---配---等---注---查3. 配平化学方程式的方法①观察法
②最小公倍数法
③奇数配偶法小结 4.有关反应条件和生成物的状态（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方 。
（2） 点燃≠加热（△）
点燃≠燃烧（不能写燃烧）
高温≠加热（△）
（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在
气体物质的化学式右边标注“↑”。
（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质
时（反应物无不溶性固体），在固体生成物的化学
式右边标注“ ↓”。课件14张PPT。第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标 1.进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2.掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义知识回顾以电解水的反应为例2H2O 2H2↑+O2↑2×18=362×2=43218g2g16gb.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。c.表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2∶2∶1。说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）的质量。a.表示水通电生成氢气和氧气。 氢气是未来汽车的理想燃料。1kg的氢气就能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。思 考你会算吗？ 思路１：可根据化学式的计算求解。
解：水中氢元素的质量分数≈11.11%18kg的水中所含氢元素的质量为：18kg ×11.11%≈2kg因为水中的氢元素全部转化为氢气，所以产生的氢气的质量为2kg。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18kg的水能分解产生多少kg的氢气？思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18kg的水分解生成氢气的质量为x。所以，小桶中的水能使小汽车行驶2×100=200(km)。 18kg水分解生成的氢气是2kg。一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6.3g x
=
解得x=0.6 g
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。【例1】二、已知生成物的质量求反应物的质量 工业上高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2↑10056x5.6t=解得x = 10t答：需要碳酸钙10t。【例2】[解]（1）设未知量；（不要带单位）（2）正确写出化学方程式；（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一）（4）列出比例式，求解；（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案。根据化学方程式计算的正确解题步骤根据化学方程式计算的注意事项a.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。b.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件、气体、沉淀符号,注意化学方程式的完整性。c.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。d.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。①已知反应物的质量求生成物的质量。②已知生成物的质量求反应物的质量。③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量。④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。根据化学方程式计算的四种类型①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。
⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。
⑥张冠李戴，物质的量代错。
⑦把不纯物当做纯净物。
⑧把物质的体积直接代入化学方程式。在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误三、有关不纯反应物或生成物的计算1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物，代入的都是纯物质的质量；如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。2.不纯物质和纯物质质量间的换算：纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）课件18张PPT。课件10张PPT。课件16张PPT。课件19张PPT。第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
【学习目标】
1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。
2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
【重点难点】
1．通过实验验证、探究质量守恒定律。
2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习内容一 质量守恒定律的概念
【学习指导】
阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。
1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。
2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。
探究内容
化学反应前后物质的总质量有无变化
我的推测
反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总质量
我选择的化学反应(用“√”选一个)
1.红磷燃烧( )
2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(√)
我选择的实验仪器
烧杯、天平
我设计的实验方案
实验步骤
观察到的现象
1.称量反应物和反应容器的总质量；2.称量生成物和反应容器的总质量；3.比较反应前后的总质量。
1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
2.天平平衡。
我的结论
实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的。
交流与反思
在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒定律时，可以在敞口容器中进行。
3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
【讨论交流】
1．课本第92页实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？
2．课本第93页实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？
【温馨点拨】
1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
(2)玻璃管上的气球先变大后变小。
(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。
2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
(2)两次称量，天平均保持平衡。
【名师归纳】
1．实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。
2．(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。
(2)没参加化学反应的物质不算反应物。
(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。
(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。
【反馈练习】
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100 g干冰完全升华成100 g气体
C．10 gNaCl溶解在90 g水中，成为100 gNaCl溶液
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2．镁带在密封容器中(内含空气)燃烧，则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是(B)
3．a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(C)
A．(a＋b) g B．(a－b) g
C．(b－a) g D．无法判断
4．计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。
学习内容二 质量守恒的实质
【学习指导】
阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空。
老师画出氢气和氧气的反应微观示意图，在化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
【讨论交流】
从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？
【温馨点拨】
从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。
五个不改变：
宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。
微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。
两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的个数。
【名师归纳】
化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
【反馈练习】
1．在化学反应前后，一定不发生变化的是(B)
①分子的种类 ②原子的种类 ③分子的个数 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦
C．①②③④⑤ D．②③④⑥⑦
2．有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？
没有科学道理，化学反应前后，元素的种类不变。
3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
4．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是(D)
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
10
10
10
2
反应后质量(g)
待测
2
21
2
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3 g
学习内容三 有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律
【学习指导】
阅读课本第94页的实验5－1和实验5－2，老师做演示实验，学生观察天平是否平衡。
【讨论交流】
上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
【温馨点拨】
气体CO2逸出，故反应后质量减轻。
当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。
【名师归纳】
任何化学反应都遵守质量守恒定律，只是有的化学反应的生成物呈气态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因而反应后留下的物质质量减轻。不要被表面上的“变大”“变小”所迷惑，要注意问题的实质。
【反馈练习】
1．下列关于质量守恒定律的说法错误的是(D)
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律
B．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量
D．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤炭，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律
2．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
(1)冷却后，他们观察到的现象是：
①加热端的铜丝变成了黑色；
②玻璃棒左低右高。
(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式：铜＋氧气氧化铜。
第2课时 化学方程式
【学习目标】
1．了解化学方程式的概念。
2．知道化学方程式的含义。
3．理解化学方程式的读法。
【重点难点】
1．化学方程式所表示的意义。
2．化学方程式的读法。
学习内容一 化学方程式的定义及含义
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
1．用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“＋”读作和。
2．化学方程式的含义
含义
实例S＋O2SO2
1.表示反应物、生成物以及反应条件
反应物是S和O2，生成物SO2，条件是点燃。
2.表示反应物，生成物之间的质量关系(即质量比)
S＋O2SO2
32∶32∶64
3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)
S＋O2SO2
1∶1∶1
【讨论交流】
怎样求化学方程式中各物质的质量比？
【温馨点拨】
各物质的质量比＝相对分子质量×分子个数之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
【名师归纳】
化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。
【反馈练习】
1．如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是(C)
A．4P＋5O22P2O5
B．C＋O2CO2
C．S＋O2SO2
D．2H2＋O22H2O
2．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是(D)
A．该反应中的反应物和生成物
B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件
D．化学反应的快慢
3．在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D)
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
5
2
20
22
反应后的质量/g
待测
11
28
5
A.该反应是分解反应
B．X可能是该反应的催化剂
C．Y、Z变化质量比为9∶8
D．反应后X的质量为0 g
学习内容二 化学方程式的读法
【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。
S＋O2SO2的读法包括三个方面：
质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。
粒子方面：1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。
【反馈练习】
1．有关C＋O2CO2反应的说法正确的是(D)
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳
D．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
2．氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式2H2＋O22H2O。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可)
①反应前后原子种类没有发生变化；
②反应前后原子个数没有发生变化。
课题2 如何正确书写化学方程式
【学习目标】
1．了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。
2．通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。
【重点难点】
1．正确书写化学方程式。
2．化学方程式的配平。
学习内容一 书写化学方程式要遵守的原则和步骤
【学习指导】
阅读课本第99－101页的有关内容，完成下列填空。
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
2．书写化学方程式的步骤：
一、写 书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用＋连接。
二、配 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数相等，把短线改为等号。
三、注 注明反应条件和生成物的状态。反应条件中“△”表示加热；“↑”表示生成物是气体，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标注↑；当反应物中无气体，而生成物中有气体时，生成物中气体的右边要标注↑。反应物中的气体不能用↑。“↓”表示生成物是固体，当反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注↓；当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注↓。反应物中的固体不能用↓。“===”表示生成。
四、查 检查反应物和生成物，各原子的个数应相等。
【名师归纳】
判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面考虑：
(1)反应能否发生，反应是否符合客观事实；
(2)反应物、生成物的化学式是否正确；
(3)化学方程式是否配平；
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。
【反馈练习】
1．下列化学方程式书写正确的是(D)
A．C＋O2===CO2
B．Zn＋HCl===ZnCl2＋H2O
C．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为(A)
A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
3．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
C＋O2CO违背了质量守恒定律。
Mg＋O2MgO2违背了客观事实。
H2＋O2H2O违背了质量守恒定律。
学习内容二 配平化学方程式的方法
【学习指导】
阅读课本第100页中间的“方法导引”，完成下列填空。
1．奇数配偶法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2＋O2―→CO2＋H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其他的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2＋O2―→CO2＋2H2O。由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，最后写明条件即可：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。
2．最小公倍数法
通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例如：NH3＋O2―→NO＋H2O，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3＋O2―→NO＋3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。
3．观察法
例如：CO＋Fe2O3Fe＋CO2，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，故式子变为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
【名师归纳】
配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质。有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。
在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。
【反馈练习】
1．写出下列反应的化学方程式。
(1)磷在氧气中燃烧4P＋5O22P2O5。
(2)硫在氧气中燃烧S＋O2SO2。
(3)铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4。
(4)用双氧水制氧气2H2O22H2O＋O2↑。
(5)用氯酸钾制氧气2KClO32KCl＋3O2↑。
(6)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
2．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
(1)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2＋2C===Si＋2R↑，则R的化学式为CO。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程式为Si＋O2SiO2。
3．纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面。例如在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，则该反应的化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。
4．配平下列化学方程式。
(1)＋P2O5＋
(2)(红热)＋(气)Fe3O4＋
(3)N2＋===
(4)＋Fe2O3＋Al2O3
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1．在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2．进一步认识化学方程式的含义。
3．掌握解题格式，培养解计算题的能力。
【重点难点】
1．由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2．解题的格式规范化。
学习内容 利用化学方程式计算的步骤和方法
【学习指导】
阅读课本第102－103页的有关内容，完成下列填空。
1．化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2．利用化学方程式的简单计算步骤：
(1)设未知量；
(2)正确地写出化学方程式；
(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；
(4)列出比例式；
(5)求解；
(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】
1．利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么？
2．利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？
【温馨点拨】
1．列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2．(1)化学式必须书写正确；
(2)化学方程式必须配平；
(3)找准题意中的已知量和未知量。
【名师归纳】
1．利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。
2．所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
3．有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4．求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
【反馈练习】
1．在M＋RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是(D)
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4 g
D．2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N
2．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)
A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g
3．电解36克水，可得到氧气多少克？32克
4．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)0.21克
5．已知反应：2A＋B===C＋D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8 g，则消耗的反应物B为1.2_g。
6．在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2 g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)
A．1∶9 B．1∶8 C．1∶4 D．1∶2
7．4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。
8．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al＋3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝？”，你能有几种方法解决这一问题？
提示：第一种方法用化学反应方程式计算；第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量＝氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。
第五单元 化学方程式
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
知识与技能
1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法
引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
情感、态度与价值观
通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点 对质量守恒定律含义的理解和运用。
难点 从微观角度上理解质量守恒定律。
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等
一、导入新课
一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？
二、推进新课
质量守恒定律
活动与探究一：白磷燃烧
师：观察下列现象并思考：
(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?
生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。
(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2)
即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?
师：根据实验事实得出：
m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)即：参加化学反应的各物质的总质量＝反应后生成的各物质的质量总和
师：质量守恒定律的内容，见课本第92页
师：1.必须是真正参加反应的物质
2．各物质的质量总和相等
师：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？
利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因
师：这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
师：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
生：质量守恒定律适用于一切化学反应。可运用定律进行有关的计算，推测一些物质的组成，解释一些实验事实。
师：了解了质量守恒定律的内容，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质
的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。
师投影电解水的微观过程，引导学生归纳出化学变化的实质，并从微观角度分析质量守恒定律成立的原因。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
营造探究氛围，是上好这一节课的前提。教学时，我积极营造了一种师生互动、生生互动的探究氛围，学生的学习兴趣高涨。在学生与同伴、与教师的交流中获得了对化学的最真感受，体验了成功的喜悦，同时也让学生体验到了“实践出真知”的道理。
第2课时 化学方程式
知识与技能
1．知道什么叫化学方程式。
2．理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。
过程与方法
通过教学，让学生掌握正确书写化学方程式的方法。
情感、态度与价值观
通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
重点 什么叫做化学方程式。
难点 化学方程式的意义。
课件及相关图片
一、导入新课
师：1.你知道：“碳＋氧气二氧化碳”这个式子的含义吗？但是如果是一个不懂汉语的外国人看到这个式子呢？
2．如何把一个化学反应用一些通用的符号表示出来以便于国际交流呢？
二、推进新课
师：前面我们用文字表达式表示化学反应，文字表达式能给我们一些什么信息？(以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式的意义)
碳＋氧气,sdo4(反应物)) 二氧化碳,sdo4(生成物))
生：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
师：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，且不能表示出各物质之间的量的关系。如何简便地表示化学反应呢？
师：国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
化学方程式
1．定义：用化学式表示化学反应的式子。
例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：
C＋O2CO2
师：前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道了化学反应可以用化学方程式来表示。那么，木炭在氧气中燃烧的化学方程式C＋O2CO2能提供给我们什么信息呢？
生：(1)反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应在点燃的条件下进行。
(2)该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1∶1∶1。
(3)表示各反应物与生成物的质量比，如该反应中反应物与生成物的质量比为m(C)：m(O2)：m(CO2)＝12∶32∶44＝3∶8∶11。
2．意义
(1)表示反应物、生成物、反应条件。
(2)表示反应物与生成物间的质量比。
3．读法
师：化学方程式如何读呢？以C＋O2CO2为例。
生：(1)宏观读法如：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。(化学式应读成物质的名称)
(2)微观读法如：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
(3)数量读法如：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
师：化学方程式与数学方程式有什么不同？
生：(1)化学方程式中的加号(“＋”)和等号(“?”)有特定的化学意义：反应物间的“＋”号表示物质间有“反应关系”，即用“＋”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“＋”号读成“与”、“和”或“跟”；生成物间的“＋”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“＋”号读成“和”；“?”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式：CuO＋H2Cu＋H2O应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水；而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。
(2)由于化学方程式中等号(“?”)左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。
第2课时 化学方程式
1．定义：用化学式表示化学反应的式子
2．意义
(1)表示反应物、生成物、反应条件
(2)表示反应物与生成物间的质量比
3．读法
“＋”不读“加”而是读“和”
“?”不读“等于”而是读“反应生成”
化学式应读成物质的名称
反应条件也要读出
化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。本节课只是简单地介绍了什么是化学方程式以及化学方程式的意义，为课题2的学习作好知识铺垫。课堂学习氛围浓厚，学生兴趣盎然，很好地完成了教学目标。
课题2 如何正确书写化学方程式
知识与技能
1．通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
2．了解书写化学方程式应遵守的原则。
3．能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法
1．采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
2．采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
情感、态度与价值观
1．培养学生思维的有序性和严密性。
2．通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
重点 正确书写化学方程式。
难点 化学方程式的配平。
课件及相关图片
一、导入新课
师：假如你在一个陌生的国家旅行，尽管语言不通，但是看到一些通用标记，比如厕所标志，公用电话标志，自行车标志，垃圾桶标志等，你肯定不难猜出它们的含义。
借助符号，我们可以用一种简短的形式表示一个概念。“氢气分子和氧气分子反应生成水分子”这句话可以描述氢气与氧气的反应，但是写法又慢又繁琐。如果用化学方程式表示就简便多了。那么，怎样才能写好化学方程式呢？书写化学方程式时有什么准确而快捷的方法吗？让我们带着这些问题，共同走进本课的学习。
二、推进新课
化学方程式的书写原则
师：书写化学方程式遵循哪些原则呢？
生：化学方程式是反应化学反应的客观事实的，因此书写化学方程式要遵守两个原则：
1．必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2．要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
师：下列化学方程式是否遵守书写原则？
①C＋O2CO2
②C＋OCO
③H2＋O2H2O
生：①遵守；
②违背了客观事实；
③没有遵守质量守恒定律，左右两边原子个数不相等。
师：现在我们来看木炭燃烧这个化学方程式：C＋O2CO2，等号两边各原子的种类和原子数目变化了没有？H2＋O2―→H2O这个反应呢？
生：前一反应原子种类和数目都没有变化；后一个反应前后氢原子数目相等，氧原子的数目不相等，不符合质量守恒的要求。
师：如何使H2＋O2―→H2O这个式子两边氢、氧原子个数相等呢？
H2＋O2―→H2O
H原子个数：2 2
O原子个数：2 1
……………………………………
原子总个数：4 3
师：投影展示课本第99页上面一幅图。
师：在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
师：投影：课本第99页下面一幅图包括图上面的化学方程式。
2H2＋O2===2H2O
师：在H2前配上2，在H2O前配上2，式子两边的H原子、O原子数目都相等了。可见，若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。这个过程称为化学方程式的配平。
化学方程式的配平
师：概念：要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
师：这里只介绍比较简单、方便的配平方法——最小公倍数法，详情请查看课本第100页“方法导引”。
师：配平下列化学方程式。
(1)NaOH＋H2SO4——Na2SO4＋H2O
(2)Fe＋O2——Fe3O4
(3)P＋O2——P2O5
生：(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)3Fe＋2O2===Fe3O4
(3)4P＋5O2===2P2O5
化学方程式的书写步骤
师：书写化学方程式具体的步骤是怎样的？
师：让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P＋O2——P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒定律)把短线改为等号。
4P＋5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P＋5O22P2O5
(介绍“△”“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围)。
生：反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”符号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
例如：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
师：书写化学方程式具体步骤(口诀)
左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气沉淀，箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
1．必须以客观事实为基础
2．遵守质量守恒定律
二、化学方程式的配平
最小公倍数法
三、化学方程式的书写步骤
1．根据实验事实在式子左右两边写出反应物及生成物的化学式，中间用短线或箭头连接
2．配平化学方程式，把短线或箭头改为等号
3．注明反应发生的条件
严格把握教学的深广度。练习要讲求质，也要讲求量。化学方程式及其书写，是本节的难点之一，是需要反复练习才能掌握的。设计练习时要既考虑学生的知识储备，又要考虑问题的典型性。在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯，以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些，像文字符号、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作交流等；教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样，才能保证一定的训练量。
本节的一些内容是需要学生在后续的学习中螺旋上升，不断深化理解才能掌握的。在现阶段，要把握好教学的深广度。如化学方程式的书写教学不能企图一次完成，而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影响学生学习的积极性。
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识与技能
1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
过程与方法
通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度与价值观
通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
重点 解题的格式和步骤。
难点 体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
课件及相关练习题
一、导入新课
师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课
师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158 32
6．3 g x
＝ x＝＝0.6 g
答案：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
生：根据化学方程式计算的解题步骤
1．设未知量；
2．写出反应的化学方程式并配平；
3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
4．列出比例式，求解；
5．简明地写出答案。
师：刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
1．设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
2．写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
3．相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4．比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即：＝
还可以采用横列，即2×158∶32＝6.3 g∶x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采用纵列法使计算非常简便，即＝。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
师：在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
例题2：工业上，煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 56
x 5.6 t
＝ x＝＝10 t
答案：需要碳酸钙10 t。
师：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢？
师：投影展示课堂练习：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
师：题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)
生：已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
H2 ＋ Cl22HCl
2 71 73
100 g x y
＝， x＝＝3550 g，
＝， y＝＝3650 g。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
师：1.因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
2．仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
3．不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：
＝， 代入x＝3550 g，
＝， 解得y＝3650 g
师：由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
师：化学方程式计算的四种类型：
1．已知反应物的质量求生成物的质量；
2．已知生成物的质量求反应物的质量；
3．已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4．已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
师：通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
生：化学方程式计算的三个要领和三个关键：
(1)三个要领：
①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
(2)三个关键：
①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
师：应注意什么呢？
生：1.化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
2．计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)根据题意设未知数
(2)写出化学方裎式
(3)求有关物质质量比，写出已知量、未知量
(4)列比例式，求解
(5)简明写出答案
2．根据化学方程式计算的四种类型
(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
(3)已知—种反应物的质量求另一种反应物的质量
(4)已知—种生成物的质量求另一种生成物的质量
3．根据化学方程式进行计算的三个要领和三个关键
(1)三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确
(2)三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
本节课主要通过讲解例题和做练习的形式，引导学生通过讨论、对比、辨析、交流掌握新知。课堂教学时应以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在不知不觉中获取新的知识，掌握新的技能。
