8.4常见的盐
【题型1】常见盐的性质及用途 1
【题型2】物质的俗称、名称与化学式 3
【题型3】酸、碱、盐用途的综合考查 4
【题型4】纯碱的制取 5
【题型5】酸、碱、盐的元素组成及区分 9
【题型6】复分解反应综合 10
【题型7】复分解反应的微观实质及发生条件 11
【题型8】溶液中离子或物质的共存问题 13
【题型9】框图型 15
【题型10】实验流程型 18
【题型11】给定条件 22
【题型12】物质的推断 23
【题型13】常见离子的检验与现象 25
【题型14】酸、碱、盐的检验与鉴别 27
【题型15】酸、碱、盐性质的综合考查 29
【题型16】酸、碱、盐的概念及判别 32
【题型17】物质的检验与鉴别、分离与提纯综合题 33
【题型18】盐的概念及组成 34
【题型19】盐的化学性质 36
【题型20】氢氧化钠变质 39
【题型21】氢氧化钙变质 41
【题型22】石笋、钟乳石的形成 43
【题型23】表格类 44
【题型24】文字描述类 46
【题型1】常见盐的性质及用途
【典型例题】《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述错误的是（ ）
A.“烧”需使温度达到着火点
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解
D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
【举一反三1】我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献( )
A.苛性钠
B.纯碱
C.硫酸
D.硝酸
【举一反三2】物质的用途与性质密切相关。下列对物质的应用叙述不合理的是（ ）
A.生石灰用作食品干燥剂
B.纯碱、洗洁精用于洗涤油污
C.明矾用于降低自来水硬度
D.碳酸氢钠用作灭火器里二氧化碳的发生剂
【举一反三3】阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从宏观角度分析，氯化钠溶于水属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）从微观角度分析，氯化钠是由____________（填“分子”“原子”或“离子”）构成；并写出其化学符号________________________________。
（3）氯化钠在生活中的用途有_________________________（写出1点即可）。
【举一反三4】化学在生产、生活中有着广泛应用。现有
①钛合金
②金刚石
③大理石
④氢氧化钠
⑤干冰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）可用作建筑材料的是 ；
（3）可用于制造航天飞机的是 ；
（4）可用于去除油污的是 ；
（5）可用来切割玻璃的是 。
【题型2】物质的俗称、名称与化学式
【典型例题】下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ ）
A.碳酸钙、生石灰、CaO
B.氧化铁、铁锈、Fe2O3
C.氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
【举一反三1】下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是（ ）
A.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
C.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、氧化物
D.氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱
【举一反三2】下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.生石灰：CaCO3
B.烧碱：Na2CO3
C.熟石灰：Ca（OH）2
D.火碱：KOH
【举一反三3】下列物质名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A.冰、干冰、CO2
B.银、水银、Ag
C.碳酸钠、小苏打、Na2CO3
D.氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
【题型3】酸、碱、盐用途的综合考查
【典型例题】下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ）
A.氯化钠用作食品调味剂
B.碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C.熟石灰用于食品干燥剂
D.碳酸钙用作补钙剂
【举一反三1】关于物质性质和用途的说法不对应的是（ ）
A.碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
B.氢氧化钠易潮解，可作干燥剂
C.活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味
D.氯化钠有咸味，可用于生产烧碱
【举一反三2】在日常生活中，下列做法正确的是（ ）
A.用食盐水除去水壶内的水垢
B.食醋显酸性，常用来除去餐具上的油污
C.用活性炭除去水中某些可溶性杂质、不溶性杂质及臭味
D.被雨水淋湿的自行车立即用带油的抹布擦洗
【举一反三3】从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐；B．纯碱；C．硫酸铜；D．烧碱；E．熟石灰；F．稀硫酸；G.食醋
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是________。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是________。
（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用________。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用________。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用________。
【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．碳酸钠；B．碳酸钙；C．氢氧化钙；D．氯化钠；E．碳酸氢钠
（1）可用来改良酸性土壤的是_________。
（2）可用作补钙剂的是_________。
（3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是_________。
（4）可用作面点发酵剂的是_________。
（5）可用作调味品的是_________。
【举一反三5】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①干冰
②氮气
③一氧化碳
④硫酸铜
⑤盐酸
⑥硫酸
（1）可用于舞台制造烟雾效果 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）可用作粮食储存保护气 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
【题型4】纯碱的制取
【典型例题】我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A.NaOH B.Ca（OH）2 C.Na2CO3 D.CaCO3
【举一反三1】侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展（部分产物已省略），如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A.生成NaHCO3的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述流程中CO2可以循环使用，不需新增CO2即可获得稳定产品
C.为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，重新获得NH3，循环使用
D.如图2所示，可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠
【举一反三2】①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5 g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95 g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1 g。下列分析错误的是（ ）
A.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
B.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6%
C.反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3
D.根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
【举一反三3】我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得用途广泛的产品。某制碱工厂以粗盐（含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质）为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
由化学工艺流程可知，下列说法正确的是（ ）
A.流程Ⅰ中为除去杂质，所加X溶液的顺序依次为过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液
B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C.流程Ⅱ过滤后的滤液至少含两种溶质
D.取流程Ⅲ所得固体充分灼烧至质量不再变化，固体减少4.4 g，则所得纯碱的质量为10.6 g
【举一反三4】侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展（部分产物已省略），如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A.生成NaHCO3的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述流程中CO2可以循环使用，不需新增CO2即可获得稳定产品
C.为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，重新获得NH3，循环使用
D.如图2所示，可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠
【举一反三5】纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其中主要原理是一定条件下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，过滤并将碳酸氢钠晶体加热分解制取纯碱。
相关反应：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。
相关物质的溶解度随温度变化如下。
（1）纯碱属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）NH4Cl在70 ℃时形成的饱和溶液的质量分数为 （保留0.1%）。
（3）已知20 ℃NaCl的溶解度为36 g，下列可以得到20 ℃NaCl的饱和溶液的是 （填序号）。
a.俯视量取50 mL水（密度为1 g/c m3）与18 gNaCl在20 ℃时充分溶解
b.配制80 ℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20 ℃时过滤
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液中溶质不含NaHCO3
B.析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小
C.过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.60 ℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是NH4HCO3
【举一反三6】我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如图1：
（1）步骤Ⅲ的操作是 ，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 （填“饱和”或者“不饱和”）状态。
（2）“侯氏制碱法”获得的氯化铵在农业上可用作 肥。
（3）步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）如图2是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。
①t2 ℃碳酸氢钠的溶解度 氯化铵的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
②将t2 ℃NH4Cl的饱和溶液150 g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为 g。
（5）8.4 gNaHCO3中含有钠元素的质量是 g。
【题型5】酸、碱、盐的元素组成及区分
【典型例题】如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，如表中符合图示关系的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三1】关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（ ）
A.酸、碱、盐一定都属于纯净物
B.酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C.盐一定不含氢元素
D.碱一定含有金属元素
【举一反三2】在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【举一反三3】下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（ ）
A.碱一定含氧元素，盐不一定含有氧元素
B.酸、碱、盐都一定含有氧元素
C.酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D.盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素
【举一反三4】两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（ ）
A.酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质
B.根据酸碱电离理论，Cu2（OH）2CO3属于碱
C.酸碱质子理论认为：酸和碱可以是分子，也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【题型6】复分解反应综合
【典型例题】下列关于复分解反应的说法中一定正确的是（ ）
A.反应物中有酸
B.生成物都有盐
C.反应物都溶于水
D.反应有明显现象
【举一反三1】向氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。下列有关说法正确的是( )
A.滴入的一定是某种盐溶液
B.反应后溶液一定呈中性
C.白色沉淀一定不溶于盐酸
D.该反应一定是复分解反应
【举一反三2】下列有关复分解反应的说法中，一定正确的是( )
A.反应物均为化合物
B. 反应后有沉淀产生
C. 反应前后元素的化合价改变
D. 反应后会生成盐和水
【举一反三3】下列关于复分解反应的说法中一定正确的是（ ）
A.反应物中有酸
B.生成物都有盐
C.反应物都溶于水
D.反应有明显现象
【题型7】复分解反应的微观实质及发生条件
【典型例题】下列各组物质能发生复分解反应的是（ ）
A.NaCl溶液和稀硫酸
B.KNO3溶液和CuSO4溶液
C.稀盐酸和Na2SO4溶液
D.AgNO3溶液和BaCl2溶液
【举一反三1】下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【举一反三2】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
②不参加反应的离子不用写出来：Ba2++===BaSO4↓。
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：___________________________________。
（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______________。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Ba2+、Al3+、、Cl﹣
（3）写出稀盐酸与碳酸钡发生反应的离子方程式________________。请画出稀盐酸过量后，溶液中的离子微观图 _________________（不要求微粒个数）。
（4）写出一个与离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑相对应的化学方程式______________________。
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 ____________生成，反应就能发生。
【举一反三3】复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中 。
【题型8】溶液中离子或物质的共存问题
【典型例题】在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
C.Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
【举一反三1】下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A.呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣
B.pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、
C.含大量Ba2+的溶液中：K+、、Cl﹣
D.无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、
【举一反三2】下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.Na+、K+、Cl﹣、
B.K+、Ca2+、、Cl﹣
C.Cu2+、Na+、、
D.Mg2+、Ba2+、OH﹣、
【举一反三3】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。
（1）a处废水中一定含有的离子有__________________________。
（2）b处废水中一定含有的离子有________________________。
（3）c处废水中只含有一种溶质的化学式_______________________。
【举一反三4】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是
A项，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B项，Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C项，Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D项，Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 ；
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式 ；
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
【题型9】框图型
【典型例题】甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图所示，则符合要求的甲、乙、丙是（ ）
A.CO、CO2
B.Cu、CuO、CuSO4
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.NaOH、NaCl、Na2CO3
【举一反三1】如图（图中“→”表示“反应生成”，其他反应物、生成物及反应条件均省略）所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间不能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【举一反三2】柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3 000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)“压榨”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母，多选)。
a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
【举一反三3】空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答下列问题：
(1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。
(3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 。
(4)该过程中能循环使用的物质有 。
(5)该过程每生成17 kg氨气，至少需要补充 kg水。
【举一反三4】工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。
（1）反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中 元素化合价发生改变。
（2）写出反应①中的化学方程式 。
（3）该转化过程的尾气需要用NaOH溶液吸收，原因是氮的氧化物对环境的污染有光化学烟雾、 和破坏臭氧层等。
（4）理论上，O2、H2O足量可以将NO全部转化为HNO3，则NO、O2和H2O分子数之比为 ，若将30 kgNO完全转化为HNO3，则可以得到 kg HNO3。
【举一反三5】杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”（CH3OH）。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2 转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质）。
（提示：甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。）
（1）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（2）在整个转化中CO2和M的分子数目比为 。
（3）杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”的原因是 。
【题型10】实验流程型
【典型例题】捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2:1
B.反应②中，生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗2.2 kg CO2
C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【举一反三1】工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.反应①为化合反应
B.转化①过程中，NO被氧化成NO2
C.转化②过程中，有元素化合价发生变化
D.反应②的化学方程式为NO2+H2O═HNO3+NO
【举一反三2】一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是( )
A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【举一反三3】化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ．化学与航天
(1)火箭的动力来源(以液氧液氢为例)
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 (写出一条即可)。
(2)航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 (填字母)。
A．金属材料
B．合成材料
C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由
构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1 100 ℃。从熔点角度判断，如表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 (填字母)。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ．化学与化工
甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。
(3)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
(4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室
(填“2”或“3”)直接参与反应。
(5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
(6)“反应室3”中发生的反应为CO+3H2CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为 。
【举一反三4】铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
【举一反三5】纳米碳酸钙在光吸收、医药等方面应用广泛，其工业制备通常采用碳化法，生产的工艺流程如图所示。
提示：沉淀池中发生的主要反应是CaO+H2O═Ca（OH）2。
（1）煅烧炉中，发生反应的基本类型属于 反应。
（2）反应池中的化学反应方程式是 。
（3）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
①操作Ⅱ是 （填操作名称）。
②其中玻璃棒的作用是 。
（4）该生产工艺中，可被循环使用的物质是 。
【举一反三6】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料（主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3）制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。
查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围：
资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。
（1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是 。
（2）料液1中含有的阳离子是 ，料渣2的成分是 。
（3）试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用 。
A.氧化铝
B.氢氧化钾
C.氢氧化钠
D.稀硫酸
pH的范围应该控制在 。
（4）操作X是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
【题型11】给定条件
【典型例题】下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步化学反应能实现的是（ ）
A.Cu→CuCl2→Cu（OH）2
B.C→CO2→CO
C.Ba（OH）2→BaSO4→Ba（NO3）2
D.KCl→KNO3→K2SO4
【举一反三1】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.SO3
B.CO2CO
C.Fe2O3FeCl2
D.BaCl2溶液BaCO3
【举一反三2】下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. SSO2H2SO4
B.CuOCuSO4溶液Cu（OH）2
C.BaCl2溶液BaCO3BaCl2
D.FeFe2（SO4）3溶液Fe（OH）3
【举一反三3】下列物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.CuO→CO2→O2
B.Na2CO3→NaOH→NaCl
C.H2SO4→HCl→HNO3
D.Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）2
【题型12】物质的推断
【典型例题】X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图所示。下列推断错误的是（ ）
A.若Y为O2，则X和Z可分别为CO和CO2
B.若Y为C，则X和Z可分别为CO2和CO
C.若Y为H2O2，则X和Z可分别为H2O和O2
D.若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu
【举一反三1】如图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间件发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法错误的是（ ）
A.甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化
B.乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C.丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D.若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
【举一反三2】A E为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中有一种物质的溶液为蓝色。它们之间存在如图所示的反应和转化关系，“—”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示能一步转化，所涉及的均为初中化学常见反应。下列说法错误的是（ ）
A.C的溶液不可能是蓝色，D的溶液可能是蓝色
B.若A溶液为蓝色，则E可能是一种白色固体
C.若B溶液为蓝色，则E可能是一种无色无味的气体
D.图中所涉及的反应同时包含了三种基本反应类型
【举一反三3】A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)B物质的俗称是 。
(2)F的物质类别是 。
(3)C和F反应的微观实质是 。
(4)物质C和E反应的实验现象是 。
【举一反三4】现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【题型13】常见离子的检验与现象
【典型例题】某化学课外活动小组在准备实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验：
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（ ）
A.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
B.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
【举一反三1】某溶液可能含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、、、、OH﹣中的一种或几种离子。为推断溶液的组成，科学课外活动小组的同学进行了如下实验：
①取少量该溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，过滤得滤液和滤渣；
②取步骤①所得滤渣滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③取步骤①所得滤液分成两份，向其中一份通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生；另一份滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验及现象，下列分析中正确的是（ ）
A.一定含有Na+、、、Cl﹣、OH﹣，可能有
B.一定没有Ca2+、Ba2+，可能有Cl﹣
C.一定含有Na+、、、、OH﹣，可能有Cl﹣
D.一定没有Ca2+、Ba2+、OH，可能有
【举一反三2】下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三3】某pH＝1的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝1，证明不存在的离子是________________；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀。写出该反应的化学方程式： _____________________；
（3）该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是 ______________。
【举一反三4】茶文化是中国的传统文化，唐代制茶工艺流程有采茶、蒸茶、捣茶、拍茶、焙茶、穿茶、封茶。请回答下列问题。
（1）蒸茶时，灶上架釜，灶下添柴，釜中添水，高温蒸青。为使柴火充分燃烧，可采取的措施是 。
（2）捣茶时，用木杵研磨的目的是 。
（3）焙茶时要使用温火，原因是 。
（4）从溶解度的角度考虑，喝茶用沸水冲泡而不用凉水的原因是 。
（5）茶叶的无机成分中含有一定量的Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣等离子，检验是否含有Cl﹣（或Cu2+）的方法是 （用化学方程式表示，写1个）。
【举一反三5】某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：
（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
（2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。
【题型14】酸、碱、盐的检验与鉴别
【典型例题】能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（ ）
A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸
【举一反三1】下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（ ）
A.CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B.BaCl2、Na2CO3、NaCl
C.FeCl3、NaCl、NaOH
D.Na2CO3、Na2SO4、HCl
【举一反三2】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2
B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C.Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3
D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
【举一反三3】实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题：
（1）观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为 _____________。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式 __________________________。
（3）不借助其他试剂，_____________（填“能”或“否”）成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【题型15】酸、碱、盐性质的综合考查
【典型例题】观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是( )
A.甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成
B.硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C.打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D.肥皂水遇到软水产生大量浮渣
【举一反三1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氯化钾熔点高，可用作钾肥
B.氯化钠是白色固体，可用作调味品
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【举一反三2】NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【举一反三3】海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是 。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。
(5)步骤③中试剂D为 。
(6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填字母，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
(2)某兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【举一反三5】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测定样品中Na CO 的质量分数，小科称取10 g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40 g水完全溶解，将150 g 稀盐酸平均分成6份依次加入烧杯中(烧杯的质量为50 g)，每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
(1)分析表格数据和图乙，判断a点溶液中的溶质为___________________________。
(2)计算氢氧化钠样品中 Na CO 的质量分数。
【题型16】酸、碱、盐的概念及判别
【典型例题】造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是( )
A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.化合物
【举一反三1】分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是( )
A.盐：FeSO4 NaCl
B.氧化物：CaO H2O2
C.碱：Ca(OH)2 Na2CO3
D.单质：Hg O3
【举一反三2】如表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是( )
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三3】NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【题型17】物质的检验与鉴别、分离与提纯综合题
【典型例题】物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是( )
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三1】下列除杂或鉴别方法正确的是( )
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三2】鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是( )
A.鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B.检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C.除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀
D.分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
【举一反三3】鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是( )
A.鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B.检验CO2气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C.除去NaOH溶液中的Na2CO3——加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀
D.分离KCl和MnO2的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
【举一反三4】下列除杂或鉴别方法正确的是( )
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【题型18】盐的概念及组成
【典型例题】农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【举一反三1】硅酸钠（Na2 SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【举一反三2】果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
【举一反三3】炉甘石洗剂，主要成分为ZnCO3，用于急性瘙痒性皮肤病，ZnCO3属于（ ）
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
【举一反三4】如图为氮元素的化合价一类别二维图。
（1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为 ，工业上可用 方法获得N2。
（2）B点表示物质的化学式为 。
（3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有 。
（4）某化合物的化学式为AgNO3，它代表的点是 。
（5）AgNO3，见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式 。
【举一反三5】（1）我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 。
②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，反应的化学方程式为 。
③碳转化：以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺其中一步反应的化学方程式为CO2+6FeO2Fe3O4+C，该反应中碳元素的化合价 （选填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 （选填“酸”或“盐”）。
（3）黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大。
【题型19】盐的化学性质
【典型例题】利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液显酸性
B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2
D.实验表明：2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
【举一反三1】利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C.等质量碳酸钙，粉末产生的二氧化碳更多
D.对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【举一反三2】“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。
（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的____________（填化学符号）能使紫色石蕊溶液变红。
（2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 ____________，反应的微观实质是____________________________________。
（3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中____________（填字母序号）曲线来表示。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是________________________，反应后溶液中的溶质是____________（填化学式）。
（5）硫酸氢钠溶液能与下列 ____________（填字母序号）发生反应。
A.铜粉 B.硝酸钡 C.碳酸钠 D.氯化钾
【举一反三3】《本草纲目》中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面”。先秦《周礼 考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。
（1）资料中的“灰”指的是草木灰，它的主要成分是一种含钾的盐，取一些草木灰，加入盐酸中，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推断草木灰的主要成分可能是 。
（2）《本草纲目》中“以水淋汁”指的是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中。该过程相当于化学实验基本操作中的 。
（3）《周礼 考工记》中用草木灰和“蜃”（贝壳灰，主要成分CaO）起作用，把丝洗得干脆亮丽。其过程是贝壳灰与水反应，然后该物质与草木灰反应，化学方程式为 。
【举一反三4】将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
(1)以下物质的分类对预测其化学性质没有帮助的是___________ (填字母)。
A.二氧化硫属于非金属氧化物
B.锌属于“氢前金属”
C.氢氧化锰在常温下为白色固体
D.硫酸亚铁属于硫酸盐
(2)碳酸锂(Li CO )广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li CO 能与___________ (填物质类别)反应，验证该预测的实验操作和预期现象是取Li CO 固体于试管中，_________________________________。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li CO 的方案(要求依据两种不同的反应规律)完成该表。
【题型20】氢氧化钠变质
【典型例题】化学是一门以实验为基础的科学。下列有关化学实验现象的描述或实验设计中，正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体
B.用过滤的方法除去天然水中所有的杂质
C.用互相刻画的方法比较铜片和铁片的硬度
D.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
【举一反三1】对比是学习化学的重要方法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是( )
A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝
B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C.用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可除去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳
D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存
【举一反三2】下列根据实验证据进行的推理，正确的是（ ）
A.电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O
B.向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
D.铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
【举一反三3】炉具清洁剂中含有NaOH，厕所清洁剂中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用错误的是（ ）
A.可借助酸碱指示剂来鉴别炉具清洁剂和厕所清洁剂
B.盐酸呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液
C.盐酸可以和活泼金属反应，所以能用来除铁锈
D.NaOH易潮解，易变质，所以要密封保存
【举一反三4】 “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
（1）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 （用化学方程式表示）；若往“洁厕灵”中滴加紫色石蕊试液，会变 色。
（2）“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 ；“管道通”在使用后也要立即盖好瓶盖，否则其有效成分会变质，请用化学方程式解释变质的原因 。
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。
【举一反三5】小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 ；
（2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中易变质，其化学反应方程式为 ；
（3）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3
b．HCl
c．FeCl3
d．Ba（NO3）2
【题型21】氢氧化钙变质
【典型例题】在近期准备2024年中考实验考核药品时，某同学发现盛放石灰水的试剂瓶壁上有很多白色小颗粒，准备做实验进行验证。下列说法不正确的是（ ）
A.猜想与假设：该石灰水可能变质
B.操作及现象：向白色小颗粒中加入稀盐酸，产生气泡
C.得出的结论：白色小颗粒一定全部为碳酸钙
D.解释其原因：白色颗粒的形成与二氧化碳有关
【举一反三1】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（ ）
A.熟石灰可由生石灰溶于水制得
B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应
D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质
【举一反三2】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（ ）
A.熟石灰可由生石灰溶于水制得
B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应
D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质
【举一反三3】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（ ）
A.熟石灰可由生石灰溶于水制得
B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应
D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质
【举一反三4】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途，下列说法错误的是（ ）
A.熟石灰可由生石灰溶于水制得
B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
C.饱和的澄清石灰水变浑浊，一定是其与CO2发生了反应
D.可通过滴加足量稀盐酸检验久置的熟石灰是否变质
【举一反三5】农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
［提出问题］熟石灰样品的成分是什么？
［作出猜想］猜想一： ；猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；猜想三：CaCO3。
［资料查阅］氢氧化钙微溶于水。
［实验步骤与现象］
［实验分析］
（1）实验人员根据步骤1认为猜想一错误；其实该结论并不严密，请说明理由： 。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因： （用化学方程式表示）。
［实验结论］通过以上实验可以知道猜想 正确；
［评价反思］农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与 反应而变质。
【举一反三6】某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钙固体变质情况进行了探究。
[提出问题]氢氧化钙固体变质程度如何？
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。
[猜想与假设]
小刚猜想：_____________________________________。
小强猜想：氢氧化钙可能全部变质，生成了碳酸钙。
[实验探究]小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
[得出结论]小刚的猜想正确。
[表达与交流]（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：___________________________________。
（2）在实验室里氢氧化钙需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因：________________________________。
【题型22】石笋、钟乳石的形成
【典型例题】溶洞中钟乳石、石笋的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学变化与下面反应有关：CaCO3+X+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2═CaCO3↓+X+CO2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为H2O
B.Ca（HCO3）2化学性质不稳定
C.变化过程中二氧化碳可以循环利用
D.等质量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含钙元素的质量相等
【举一反三1】云台山风景秀丽，下列景观的形成没有发生化学变化的是（ ）
A.凤凰岭秋季红叶 B.仙人洞钟乳石 C.红石峡红色岩石 D.泉瀑峡雪帘冰挂
【举一反三2】云台山风景秀丽，下列景观的形成没有发生化学变化的是（ ）
A.凤凰岭秋季红叶 B.仙人洞钟乳石 C.红石峡红色岩石 D.泉瀑峡雪帘冰挂
【举一反三3】下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.拉瓦锡测定空气中氧气含量Hg+O2═HgO 化合反应
B.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换反应
D.钟乳石的形成CaHCO3═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
【题型23】表格类
【典型例题】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三1】除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三2】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【举一反三3】除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【题型24】文字描述类
【典型例题】除去物质中混有少量杂质（括号内为杂质），下列做法错误的是（ ）
A.H2（H2O）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B.CaCO3（KCl）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C.NaOH溶液（Na2CO3溶液）——通入二氧化碳
D.KCl溶液（K2SO4）——加入适量的BaCl2溶液，过滤
【举一反三1】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是（ ）
A.CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧
B.KNO3（NaCl）——加水溶解、降温结晶、过滤
C.CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜
D.H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液
【举一反三2】除去物质中混有少量杂质（括号内为杂质），下列做法错误的是（ ）
A.H2（H2O）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B.CaCO3（KCl）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C.NaOH溶液（Na2CO3溶液）——通入二氧化碳
D.KCl溶液（K2SO4）——加入适量的BaCl2溶液，过滤
【举一反三3】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质），所选用的操作方法不正确的是（ ）
A.CuO（Cu）——将固体粉末在空气中灼烧
B.KNO3（NaCl）——加水溶解、降温结晶、过滤
C.CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜
D.H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液
【举一反三4】请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸；②水；③灼热的氧化铜；④稀盐酸；⑤澄清石灰水
（1）Cu粉（Fe） ____________。
（2）CO2（CO）____________。
（3）CO（CO2）____________。
（4）O2（H2O蒸气）____________。
【举一反三5】青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)40 ℃时，把60 gMgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70 ℃时三种物质的饱和溶液降温到0 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是
。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
【举一反三6】除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的 ，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为 。8.4常见的盐
【题型1】常见盐的性质及用途 1
【题型2】物质的俗称、名称与化学式 4
【题型3】酸、碱、盐用途的综合考查 5
【题型4】纯碱的制取 8
【题型5】酸、碱、盐的元素组成及区分 15
【题型6】复分解反应综合 18
【题型7】复分解反应的微观实质及发生条件 19
【题型8】溶液中离子或物质的共存问题 22
【题型9】框图型 25
【题型10】实验流程型 31
【题型11】给定条件 38
【题型12】物质的推断 40
【题型13】常见离子的检验与现象 44
【题型14】酸、碱、盐的检验与鉴别 49
【题型15】酸、碱、盐性质的综合考查 53
【题型16】酸、碱、盐的概念及判别 58
【题型17】物质的检验与鉴别、分离与提纯综合题 60
【题型18】盐的概念及组成 63
【题型19】盐的化学性质 66
【题型20】氢氧化钠变质 72
【题型21】氢氧化钙变质 76
【题型22】石笋、钟乳石的形成 80
【题型23】表格类 82
【题型24】文字描述类 84
【题型1】常见盐的性质及用途
【典型例题】《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述错误的是（ ）
A.“烧”需使温度达到着火点
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C.“灰淋汁”涉及溶解
D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
【答案】D
【解析】“烧”即是薪在空气中燃烧，温度需要达到可燃物的着火点，A正确；“灰”指草木灰，含有碳酸钾，B正确；“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，C正确；“取碱浣（洗）衣”是利用的碱能与油污反应的性质，D错误。
【举一反三1】我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献( )
A.苛性钠
B.纯碱
C.硫酸
D.硝酸
【答案】B
【解析】我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，这里制备的碱是纯碱，是碳酸钠的俗称。
【举一反三2】物质的用途与性质密切相关。下列对物质的应用叙述不合理的是（ ）
A.生石灰用作食品干燥剂
B.纯碱、洗洁精用于洗涤油污
C.明矾用于降低自来水硬度
D.碳酸氢钠用作灭火器里二氧化碳的发生剂
【答案】C
【解析】生石灰能与水反应，因此生石灰可用作食品干燥剂，A正确；纯碱的水溶液显碱性，能与油污反应，洗洁精对油污有乳化作用，因此纯碱、洗洁精可用于洗涤油污，B正确；明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，即不能降低水的硬度，C错误；碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，因此碳酸氢钠可用作灭火器里二氧化碳的发生剂，D正确。
【举一反三3】阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从宏观角度分析，氯化钠溶于水属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）从微观角度分析，氯化钠是由____________（填“分子”“原子”或“离子”）构成；并写出其化学符号________________________________。
（3）氯化钠在生活中的用途有_________________________（写出1点即可）。
【答案】（1）物理
（2）离子 Na+、C1﹣
（3）作调味品（合理即可）
【解析】（1）氯化钠溶于水，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+、C1﹣。
（3）氯化钠在生活中的用途有作调味品（合理即可）。
【举一反三4】化学在生产、生活中有着广泛应用。现有
①钛合金
②金刚石
③大理石
④氢氧化钠
⑤干冰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）可用作建筑材料的是 ；
（3）可用于制造航天飞机的是 ；
（4）可用于去除油污的是 ；
（5）可用来切割玻璃的是 。
【答案】（1）⑤；（2）③；（3）①；（4）④；（5）②。
【解析】（1）干冰升华时吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨；（2）大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，可用作建筑材料；（3）钛合金的密度小，强度好，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机；（4）氢氧化钠能够与油污发生化学反应，可用于去除油污；（5）金刚石的硬度大，可用来切割玻璃。
【题型2】物质的俗称、名称与化学式
【典型例题】下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ ）
A.碳酸钙、生石灰、CaO
B.氧化铁、铁锈、Fe2O3
C.氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D.氢氧化钠、纯碱、Na2CO3
【答案】C
【解析】生石灰为氧化钙的俗称，A错误；铁锈的主要成分为氧化铁，不是俗名，B错误；氢氧化钙的俗称为消石灰、熟石灰，化学式为Ca（OH）2，C正确；氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱为碳酸钠的俗称，D错误。
【举一反三1】下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是（ ）
A.氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
C.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3、氧化物
D.氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱
【答案】A
【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，故A正确；氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B错误；碳酸氢钠的俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，石灰水是氢氧化钙的水溶液，故D错误。
【举一反三2】下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A.生石灰：CaCO3
B.烧碱：Na2CO3
C.熟石灰：Ca（OH）2
D.火碱：KOH
【答案】C
【解析】生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，A错误；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，B错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，C正确；火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，D错误。
【举一反三3】下列物质名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A.冰、干冰、CO2
B.银、水银、Ag
C.碳酸钠、小苏打、Na2CO3
D.氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2
【答案】D
【解析】冰的化学式为H2O，干冰的固态的二氧化碳，化学式为CO2，A错误；银的化学式为Ag，水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，B错误；碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，C错误；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，D正确。
【题型3】酸、碱、盐用途的综合考查
【典型例题】下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ）
A.氯化钠用作食品调味剂
B.碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多
C.熟石灰用于食品干燥剂
D.碳酸钙用作补钙剂
【答案】C
【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙没有吸水性，不能用作食品干燥剂。
【举一反三1】关于物质性质和用途的说法不对应的是（ ）
A.碳酸氢钠能与盐酸反应，可治疗胃酸过多
B.氢氧化钠易潮解，可作干燥剂
C.活性炭有吸附性，可用于冰箱除异味
D.氯化钠有咸味，可用于生产烧碱
【答案】D
【解析】氯化钠有咸味与可用于生产烧碱没有直接联系，氯化钠中含有钠元素，可用于生产烧碱。
【举一反三2】在日常生活中，下列做法正确的是（ ）
A.用食盐水除去水壶内的水垢
B.食醋显酸性，常用来除去餐具上的油污
C.用活性炭除去水中某些可溶性杂质、不溶性杂质及臭味
D.被雨水淋湿的自行车立即用带油的抹布擦洗
【答案】C
【解析】水垢的主要成分是碳酸钙，而食盐水不和碳酸钙反应，所以不能用食盐水除去水壶内的水垢，A错误；食醋显酸性，不能除去餐具上的油污，B错误；活性炭具有吸附性，能除去水中某些可溶性杂质、不溶性杂质及臭味，C正确；铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，所以被雨水淋湿的自行车不能立即用带油的抹布擦洗应该擦干后再用带油的抹布擦洗可防止生锈，D错误。
【举一反三3】从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A．食盐；B．纯碱；C．硫酸铜；D．烧碱；E．熟石灰；F．稀硫酸；G.食醋
（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是________。
（2）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是________。
（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用________。
（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用________。
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用________。
【答案】（1）D （2）F （3）B （4）E （5）G
【解析】（1）烧碱腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂；（2）稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈；（3）碳酸钠即纯碱在工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；（4）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液；（5）食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢。
【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A．碳酸钠；B．碳酸钙；C．氢氧化钙；D．氯化钠；E．碳酸氢钠
（1）可用来改良酸性土壤的是_________。
（2）可用作补钙剂的是_________。
（3）可用于玻璃、洗涤剂生产的是_________。
（4）可用作面点发酵剂的是_________。
（5）可用作调味品的是_________。
【答案】（1）C （2）B （3）A （4）E （5）D
【解析】（1）氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤；（2）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂；（3）碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产；（4）碳酸氢钠受热分解为二氧化碳和水、碳酸钠，因此可用作面点发酵剂的是碳酸氢钠；（5）氯化钠有咸味，可用作调味品的是氯化钠。
【举一反三5】化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①干冰
②氮气
③一氧化碳
④硫酸铜
⑤盐酸
⑥硫酸
（1）可用于舞台制造烟雾效果 。
（2）人体胃液中含有的酸是 。
（3）可用于配制波尔多液的是 。
（4）可用作粮食储存保护气 。
（5）常用于工业炼铁的是 。
【答案】（1）①；（2）⑤；（3）④；（4）②；（5）③。
【解析】（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，会吸收大量的热，具有制冷效果，可用于舞台制造烟雾效果；（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，用来帮助消化食物；（3）可用于配制波尔多液的是硫酸铜、氧化钙和水；（4）氮气的化学性质比较稳定，常温下很难与其它物质发生化学变化，可用作保护气，即可用作粮食储存保护气；（5）一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，常用于工业炼铁。
【题型4】纯碱的制取
【典型例题】我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A.NaOH B.Ca（OH）2 C.Na2CO3 D.CaCO3
【答案】C
【解析】氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，故A不符合题意；氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰、消石灰，故B不符合题意；碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，故C符合题意；碳酸钙（CaCO3）是石灰石和大理石的主要成分，故D不符合题意。
【举一反三1】侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展（部分产物已省略），如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A.生成NaHCO3的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述流程中CO2可以循环使用，不需新增CO2即可获得稳定产品
C.为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，重新获得NH3，循环使用
D.如图2所示，可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠
【答案】B
【解析】氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；
通过分析反应流程可知煅烧碳酸氢钠产生的二氧化碳只是最初参加反应的二氧化碳的一部分，需要不断补充二氧化碳，故B错误；
为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，重新获得NH3，循环使用，故C正确；
氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠，故D错误。
【举一反三2】①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5 g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95 g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1 g。下列分析错误的是（ ）
A.纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
B.所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6%
C.反应②属于复分解反应，由该反应可知NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3
D.根据反应③，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5 g+95 g﹣103.1 g＝4.4 g；
设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
x＝10.6 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%＝84.8%，故A正确；
设生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 4.4 g
y＝11.7 g
则反应后溶液中氯化钠的质量＝12.5 g﹣10.6 g+11.7 g＝13.6 g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%＝13.2%，而不是13.6%，故B错误；反应②是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，NaHCO3从溶液中析出，则NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3，故C正确；
根据反应③可知，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去，故D正确。
【举一反三3】我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得用途广泛的产品。某制碱工厂以粗盐（含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质）为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
由化学工艺流程可知，下列说法正确的是（ ）
A.流程Ⅰ中为除去杂质，所加X溶液的顺序依次为过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液
B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C.流程Ⅱ过滤后的滤液至少含两种溶质
D.取流程Ⅲ所得固体充分灼烧至质量不再变化，固体减少4.4 g，则所得纯碱的质量为10.6 g
【答案】C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，故A错误；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共四种，故B错误；
向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，则过滤后的溶液中至少含有氯化铵和碳酸氢钠，还可能含有氯化钠，故C正确；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，设所得纯碱的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体质量减少
106 18 44 18+44＝62
x 4.4 g
，可知所得纯碱质量不为10.6 g，故D错误。
【举一反三4】侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展（部分产物已省略），如图1所示。下列说法错误的是（ ）
A.生成NaHCO3的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
B.上述流程中CO2可以循环使用，不需新增CO2即可获得稳定产品
C.为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，重新获得NH3，循环使用
D.如图2所示，可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠
【答案】B
【解析】氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；
通过分析反应流程可知煅烧碳酸氢钠产生的二氧化碳只是最初参加反应的二氧化碳的一部分，需要不断补充二氧化碳，故B错误；
为提高原料的利用率可以向滤液中加入CaO，重新获得NH3，循环使用，故C正确；
氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可用降温结晶的方法除去氯化铵溶液中混有少量的氯化钠，故D错误。
【举一反三5】纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其中主要原理是一定条件下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，过滤并将碳酸氢钠晶体加热分解制取纯碱。
相关反应：①NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。
相关物质的溶解度随温度变化如下。
（1）纯碱属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）NH4Cl在70 ℃时形成的饱和溶液的质量分数为 （保留0.1%）。
（3）已知20 ℃NaCl的溶解度为36 g，下列可以得到20 ℃NaCl的饱和溶液的是 （填序号）。
a.俯视量取50 mL水（密度为1 g/c m3）与18 gNaCl在20 ℃时充分溶解
b.配制80 ℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20 ℃时过滤
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液中溶质不含NaHCO3
B.析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小
C.过滤与配制一定质量分数的NaCl溶液均需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.60 ℃时等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是NH4HCO3
【答案】（1）盐；（2）37.5%；（3）ab；（4）B。
【解析】（1）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的纯净物，属于盐；
（2）根据图示可知，NH4Cl在70 ℃时的溶解度为60 g，高温度下氯化铵饱和溶液的质量分数为100%＝37.5%；
（3）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，即100 g水中最多溶解氯化钠36 g，50 g水中最多溶解氯化钠18 g，俯视量取50 mL水（密度为1 g/c m3），水的质量小于50 g，与18 gNaCl在20 ℃时充分溶解，得到氯化钠饱和溶液，故a正确；氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，配制80 ℃NaCl的饱和溶液，然后降温至20 ℃时过滤，得到20 ℃NaCl的饱和溶液，故b正确；
（4）任何物质在水中都会有一定的溶解度，将NaHCO3晶体过滤后得到的滤液中溶质会含有少量的NaHCO3，不可能不含，故A错误；根据图示信息可知，析出NaHCO3晶体的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度比其他物质小，故B正确；过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒；配制一定质量分数的NaCl溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故C错误；根据图示信息可知，60 ℃时，碳酸氢铵的溶解度最大，碳酸氢钠的溶解度最小，等质量的四种固体物质完全溶解需要水的质量最多是碳酸氢钠，故D错误。
【举一反三6】我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如图1：
（1）步骤Ⅲ的操作是 ，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 （填“饱和”或者“不饱和”）状态。
（2）“侯氏制碱法”获得的氯化铵在农业上可用作 肥。
（3）步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）如图2是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。
①t2 ℃碳酸氢钠的溶解度 氯化铵的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。
②将t2 ℃NH4Cl的饱和溶液150 g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为 g。
（5）8.4 gNaHCO3中含有钠元素的质量是 g。
【答案】（1）过滤；饱和；（2）氮；（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）①＜；②100。（5）2.3。
【解析】（1）固液分离采用过滤的方法，步骤Ⅲ的操作是过滤；由于过滤后有碳酸氢钠固体析出，因此氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到饱和状态；
（2）氯化铵含有氮元素，在农业上可用作氮肥；
（3）结合以上分析可知步骤Ⅳ中发生分解反应，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）①根据图示信息可知，t2 ℃碳酸氢钠的溶解度＜氯化铵的溶解度；
②根据图示信息可知，t2 ℃NH4Cl的饱和溶液150 g中含有溶质氯化铵为50 g；根据稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为x，（150 g+x）×20%＝50 g，x＝100 g。
（5）8.4 gNaHCO3中含有钠元素的质量是8.4 g100%＝2.3 g。
【题型5】酸、碱、盐的元素组成及区分
【典型例题】如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，如表中符合图示关系的是（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】C
【解析】氧化物包含金属氧化物，也包含非金属氧化物，故A错误；含金属元素的盐包含钾盐，有的硫酸盐含金属元素如硫酸钾等，但硫酸铵不含金属元素，故二者属于交叉关系，由于硫酸盐可以为硫酸钾，故乙、丙之间也属于交叉关系，故B错误；含氢元素的化合物包括碱，原因是碱电离出的氢氧根离子所以碱含氢元素，但盐不一定含有氢元素如氯化钠不含氢元素，但碳酸氢钠含氢元素，因此属于交叉关系，故C正确；纯净物包括单质和化合物，化合物都属于纯净物，是包含关系，故D错误；
【举一反三1】关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是（ ）
A.酸、碱、盐一定都属于纯净物
B.酸和碱都一定含有氢、氧两种元素
C.盐一定不含氢元素
D.碱一定含有金属元素
【答案】A
【解析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，酸、碱、盐一定都属于纯净物，故A正确；碱一定含有氢、氧两种元素，酸不一定含有氢、氧两种元素，如氢硫酸（H2S），故B错误；盐可能含氢元素，如碳酸氢铵（NH4HCO3）属于盐，其中含有氢元素，故C错误；碱不一定含金属元素，例如一水合氨：NH3 H2O属于碱，但不含有金属元素，故D错误；
【举一反三2】在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，没有涉及到的物质类别是（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
【答案】A
【解析】在化学反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是单质，NaOH是碱，Na2S和Na2SO3属于盐，H2O属于氧化物，不涉及到酸；
【举一反三3】下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（ ）
A.碱一定含氧元素，盐不一定含有氧元素
B.酸、碱、盐都一定含有氧元素
C.酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D.盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素
【答案】A
【解析】碱一定含氧元素，盐不一定含有氧元素，例如氯化钠属于盐，不含有氧元素，A正确；碱一定含氧元素，酸和盐不一定含有氧元素，例如盐酸属于酸，不含有氧元素，氯化钠属于盐，不含有氧元素。B错误；酸一定含有氢元素，盐一定可能含有氢元素，例如硫酸氢钠属于盐，其中含有氢元素，C错误；酸一定不含有金属元素，盐不一定含有金属元素，例如氯化铵属于盐，其中不含有金属元素，D错误。
【举一反三4】两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是（ ）
A.酸碱电离理论认为：酸碱是两种不同的物质
B.根据酸碱电离理论，Cu2（OH）2CO3属于碱
C.酸碱质子理论认为：酸和碱可以是分子，也可以是离子
D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】B
【解析】酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故A正确；由酸碱电离理论可知，电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，所以Cu2（OH）2CO3属于盐，故B错误；任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，所以酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故C正确；酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，故D正确； 【答案】B
【题型6】复分解反应综合
【典型例题】下列关于复分解反应的说法中一定正确的是（ ）
A.反应物中有酸
B.生成物都有盐
C.反应物都溶于水
D.反应有明显现象
【答案】B
【解析】反应物不一定有酸，例如碳酸钠与氯化钙反应，A错误；复分解反应一定有盐生成，酸碱反应生成盐和水，碱盐反应生成新碱、新盐，盐盐反应生成两种新盐，B正确；反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙和盐酸反应，C错误；复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钙和硫酸反应，无明显现象，D错误。
【举一反三1】向氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。下列有关说法正确的是( )
A.滴入的一定是某种盐溶液
B.反应后溶液一定呈中性
C.白色沉淀一定不溶于盐酸
D.该反应一定是复分解反应
【答案】D
【解析】 向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，也能生成白色沉淀，A错误；反应后溶液不一定呈中性，如向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液显酸性，B错误；产生的白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，C错误；滴入的某种液体可能是稀硫酸、硫酸盐溶液、碳酸盐溶液等，该反应一定是复分解反应，D正确。
【举一反三2】下列有关复分解反应的说法中，一定正确的是( )
A.反应物均为化合物
B. 反应后有沉淀产生
C. 反应前后元素的化合价改变
D. 反应后会生成盐和水
【答案】A
【举一反三3】下列关于复分解反应的说法中一定正确的是（ ）
A.反应物中有酸
B.生成物都有盐
C.反应物都溶于水
D.反应有明显现象
【答案】B
【解析】反应物不一定有酸，例如碳酸钠与氯化钙反应，A错误；复分解反应一定有盐生成，酸碱反应生成盐和水，碱盐反应生成新碱、新盐，盐盐反应生成两种新盐，B正确；反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙和盐酸反应，C错误；复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钙和硫酸反应，无明显现象，D错误。
【题型7】复分解反应的微观实质及发生条件
【典型例题】下列各组物质能发生复分解反应的是（ ）
A.NaCl溶液和稀硫酸
B.KNO3溶液和CuSO4溶液
C.稀盐酸和Na2SO4溶液
D.AgNO3溶液和BaCl2溶液
【答案】D
【解析】NaCl溶液和稀硫酸交换成分、硝酸钾和硫酸铜交换成分、稀盐酸和Na2SO4溶液交换成分均无气体、沉淀或是水生成，不能发生复分解反应；AgNO3和BaCl2反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，能发生复分解反应。
【举一反三1】下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，A错误；铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，B错误；盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，C错误；用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，D正确。
【举一反三2】在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
②不参加反应的离子不用写出来：Ba2++===BaSO4↓。
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：___________________________________。
（2）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是______________。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Ba2+、Al3+、、Cl﹣
（3）写出稀盐酸与碳酸钡发生反应的离子方程式________________。请画出稀盐酸过量后，溶液中的离子微观图 _________________（不要求微粒个数）。
（4）写出一个与离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑相对应的化学方程式______________________。
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 ____________生成，反应就能发生。
【答案】（1）K2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2KNO3
（2）B
（3）BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
（4）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（合理即可）
（5）水
【解析】（1）K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：K2SO4+Ba（NO3）2===BaSO4↓+2KNO3；
（2）含有铁离子的溶液显黄色，与题给无色溶液相矛盾，A错误；酸性溶液中，氢离子与Mg2+、Na+、、Cl﹣四种离子均不发生反应，且四种离子间能够大量共存，B正确；pH＝11的溶液显碱性，氢氧根离子与Al3+不能大量共存，C错误。
（3）稀盐酸与碳酸钡发生反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O；稀盐酸过量后，溶液中的离子有氯离子、氢离子、钡离子，微观图为：；
（4）离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2↑，酸可以为盐酸，盐可以为氯化铝，因此与之相对应的化学方程式可以为：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；
（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生。
【举一反三3】复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分后，生成物中 。
【答案】沉淀或气体或水。
【解析】复分解反应发生的条件是：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
【题型8】溶液中离子或物质的共存问题
【典型例题】在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
C.Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】A项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Fe3+的水溶液黄色；B项，Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH﹣能结合成氨气和水，不能大量共存；C项，Ag+与Cl﹣能结合成不溶于硝酸的氯化银沉淀，不能大量共存；D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子。
【举一反三1】下列溶液中的离子能大量存在的是（ ）
A.呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣
B.pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、
C.含大量Ba2+的溶液中：K+、、Cl﹣
D.无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、
【答案】D
【解析】A项，呈蓝色溶液中中含有铜离子，铜离子和OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；B项，pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。Mg2+和OH﹣两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；C项，Ba2+、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存；D项，三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子。
【举一反三2】下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.Na+、K+、Cl﹣、
B.K+、Ca2+、、Cl﹣
C.Cu2+、Na+、、
D.Mg2+、Ba2+、OH﹣、
【答案】A
【解析】A项，四种离子在水中不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且形成的溶液为无色的，符合题意；B项，Ca2+、两种离子结合生成碳酸钙沉淀，即钙离子与碳酸根离子在水中不能大量共存，氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，也不能共存，不合题意；C项，四种离子在水中不结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有Cu2+溶液呈蓝色，不合题意；D项，Mg2+、OH﹣两种离子结合生成氢氧化镁沉淀，即Mg2+与OH﹣在水中不能大量共存，不合题意。
【举一反三3】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。
（1）a处废水中一定含有的离子有__________________________。
（2）b处废水中一定含有的离子有________________________。
（3）c处废水中只含有一种溶质的化学式_______________________。
【答案】（1）K+、Cl﹣、OH﹣
（2）Cu2+、Ag+、
（3）KNO3
【解析】（1）a处水样的pH大于7，说明甲厂排放的废水显碱性，溶液中含有大量的OH﹣，Cu2+、Ag+均不能与OH﹣共存，则乙厂的废水中含有Cu2+、Ag+，Cl﹣与Ag+不能共存，则甲厂的废水中含有Cl﹣，则甲厂废水中的阳离子是K+，即甲厂废水中的离子是K+、Cl﹣、OH﹣；乙厂废水中的离子Cu2+、Ag+、。则a处废水中一定含有的离子有K+、Cl﹣、OH﹣。
（2）b处废水中一定含有的离子有Cu2+、Ag+、。
（3）铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，c处废水中只含有一种溶质，为硝酸钾，其化学式为KNO3。
【举一反三4】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是
A项，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ B项，Na+、K+、Cl﹣、OH﹣
C项，Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D项，Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 ；
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式 ；
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。
【答案】Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（1）AC；（2）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（4）水。
【解析】Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（1）A项，这几种离子之间不反应，能大量共存；B项，H+ 和OH﹣ 反应生水；C项，这几种离子之间不反应，能大量共存；D项，H+ 和 CO32﹣ 反应生成二氧化碳和水；（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Mg+2H+＝Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑或Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生。
【题型9】框图型
【典型例题】甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图所示，则符合要求的甲、乙、丙是（ ）
A.CO、CO2
B.Cu、CuO、CuSO4
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.NaOH、NaCl、Na2CO3
【答案】B
【解析】碳在氧气中不完全燃烧得到一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应得到碳，故A错误；铜在氧气中加热反应得到氧化铜，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜，硫酸铜与铁反应得到金属铜，故B正确；氢氧化钾与二氧化碳反应得到碳酸钾，碳酸钾与硝酸反应的得到硝酸钾，硝酸钾不能一步转化为氢氧化钾，故C错误；氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氯化钠不能转化直接转化为碳酸钠，故D错误。
【举一反三1】如图（图中“→”表示“反应生成”，其他反应物、生成物及反应条件均省略）所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间不能按箭头方向通过一步反应实现图示转化关系的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，通过一步反应实现图示转化，故A正确；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，铁活动性强于铜，硫酸铜不能一步转化为铁，通过一步不能反应实现图示转化，故B错误；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通过一步反应实现图示转化，故C正确；
硫酸铜能与铁应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，通过一步反应实现图示转化，故D正确。
【举一反三2】柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。酱油是我国传统调味品之一，已有3 000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)“压榨”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母，多选)。
a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
【答案】(1)酸 (2)过滤 (3)ac
【解析】(1)根据题图可知，“发酵”过程中，样品的溶液pH为5～6，呈酸性。(2)根据题图可知，“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处。(3)铁强化酱油中“铁”可以预防缺铁性贫血，b错误。
【举一反三3】空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答下列问题：
(1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。
(3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为 。
(4)该过程中能循环使用的物质有 。
(5)该过程每生成17 kg氨气，至少需要补充 kg水。
【答案】(1)碱 (2)低 (3)6Li+N2===2Li3N (4)锂、水 (5)27
【解析】(1)该过程中的LiOH属于碱，是因为氢氧化锂电离时生成的阴离子都是氢氧根离子。(3)过程Ⅰ中锂和氮气反应生成氮化锂，反应的化学方程式为6Li+N2===2Li3N。(4)该过程中能循环使用的物质有水，是因为锂和水在过程中既是反应物也是生成物。(5)由6Li+N2===2Li3N、Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑、4LiOH===2H2O+4Li+O2↑可知2N2+6H2O===4NH3+3O2 设该过程每生成17 kg氨气，至少需要补充水的质量是。
2N2+6H2O===4NH3+3O2
108 68
17 kg
＝27 kg。
【举一反三4】工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。
（1）反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中 元素化合价发生改变。
（2）写出反应①中的化学方程式 。
（3）该转化过程的尾气需要用NaOH溶液吸收，原因是氮的氧化物对环境的污染有光化学烟雾、 和破坏臭氧层等。
（4）理论上，O2、H2O足量可以将NO全部转化为HNO3，则NO、O2和H2O分子数之比为 ，若将30 kgNO完全转化为HNO3，则可以得到 kg HNO3。
【答案】（1）氮；（2）2NO+O2＝2NO2；（3）酸雨；（4）4：3：2；63。
【解析】（1）反应②的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2中，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则氮元素显+4价；H2O中，氧元素显﹣2价，氢元素显+1价；HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则氮元素化合价为+5价；NO中氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则氮元素显+2价；所以其中氮元素化合价发生改变；
（2）由流程图可知，反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2＝2NO2；
（3）氮的氧化物在空气中易形成硝酸，引起酸雨，所以该转化过程的尾气需要用NaOH溶液吸收，原因是氮的氧化物对环境的污染有光化学烟雾、酸雨和破坏臭氧层等；
（4）反应①是2NO+O2＝2NO2，反应②是3NO2+H2O＝2HNO3+NO，则用NO生产HNO3反应方程式可写成：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以NO、O2和H2O分子数之比为4：3：2；
设可以得到HNO3的质量为x。
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
120 252
30 kg x
x＝63 kg
答：可以得到HNO3的质量为63 kg。
【举一反三5】杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”（CH3OH）。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2 转化成甲醇，其转化过程如图所示（M为单质）。
（提示：甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。）
（1）反应Ⅱ的化学方程式为 。
（2）在整个转化中CO2和M的分子数目比为 。
（3）杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”的原因是 。
【答案】（1）CO+2H2CH3OH；（2）1∶3；
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。
【解析】（1）根据流程可知，二氧化碳中的碳元素价态由+4价降为+2价，则M为还原剂，并且由质量守恒定律可知，M中含有氢元素，M的化学式为H2；反应Ⅱ为一氧化碳与氢气在催化剂Ⅱ作用下得到甲醇，方程式为：CO+2H2CH3OH；
（2）根据CO2+H2CO+H2O、CO+2H2CH3OH 反应可知，该转化中CO2和M的分子数目比为1∶3；
（3）根据流程可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O；甲醇与氧气反应完全燃烧也生成二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，甲醇称为“零碳”燃料是因为是甲醇燃烧生成二氧化碳的质量，与合成等质量的甲醇消耗的二氧化碳的质量相等。
【题型10】实验流程型
【典型例题】捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2:1
B.反应②中，生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗2.2 kg CO2
C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2:1，A正确；
设生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗CO2的质量为x，则：
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
X 1.6 kg
x＝2.2 kg，B正确；
由反应①可知，水中的氢元素转化为氢气，由反应②可知，氢气中的氢元素转化为水和甲醇中的氢元素，因此转化过程中，H2O需补充，C错误；
甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，由化学方程式可知，每64份质量的甲醇燃烧会生成88份质量的二氧化碳；由化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O可知，每44份质量的二氧化碳能制得32份质量的甲醇，即每88份质量的二氧化碳能制得64份质量的甲醇。因此，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放，D正确。
【举一反三1】工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.反应①为化合反应
B.转化①过程中，NO被氧化成NO2
C.转化②过程中，有元素化合价发生变化
D.反应②的化学方程式为NO2+H2O═HNO3+NO
【答案】D
【解析】反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2═2NO2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，A正确；
转化①过程中，氮元素的化合价由+2价变成+4价，NO得氧被氧化成NO2，B正确；
转化②过程中，氮元素的化合价由+4价变成+5价和+2价，有元素化合价发生变化，C正确；
反应②的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，D错误。
【举一反三2】一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如图。下列说法正确的是( )
A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【解析】铜的活泼性小于氢，因此铜与稀硫酸不反应，A错误；
含有硫酸锌和硫酸铜的混合物中，加入过量的锌，得到铜锌混合物和硫酸锌溶液，可以判断Zn的金属活动性比Cu的强，B正确；
铜与稀硫酸不反应而锌反应，判断加入的Zn已过量的依据是固体中加入稀硫酸，有气体产生，C错误；
黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)加入足量的稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，为复分解反应，D错误。
【举一反三3】化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ．化学与航天
(1)火箭的动力来源(以液氧液氢为例)
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 (写出一条即可)。
(2)航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 (填字母)。
A．金属材料
B．合成材料
C．天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由
构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1 100 ℃。从熔点角度判断，如表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 (填字母)。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ．化学与化工
甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。
(3)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。
(4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室
(填“2”或“3”)直接参与反应。
(5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
(6)“反应室3”中发生的反应为CO+3H2CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为 。
【答案】(1)①物理 ②水(或H2O) 氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 (2)①B ②碳原子 ③A (3)混合物 增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (4)3
(5) (6)﹣4
【举一反三4】铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
【答案】(1)过滤 (2)将铝土矿粉碎(或搅拌或增大碱溶液的浓度或加热等) (3)H2O (4)2Al2O34Al+3O2↑
【解析】(1)过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。(2)将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率。(3)二氧化碳和NaAlO2溶液反应，生成Al(OH)3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
【举一反三5】纳米碳酸钙在光吸收、医药等方面应用广泛，其工业制备通常采用碳化法，生产的工艺流程如图所示。
提示：沉淀池中发生的主要反应是CaO+H2O═Ca（OH）2。
（1）煅烧炉中，发生反应的基本类型属于 反应。
（2）反应池中的化学反应方程式是 。
（3）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
①操作Ⅱ是 （填操作名称）。
②其中玻璃棒的作用是 。
（4）该生产工艺中，可被循环使用的物质是 。
【答案】（1）分解。（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（3）①过滤。②引流。（4）二氧化碳、水。
【解析】（1）煅烧炉中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的基本类型属于分解反应。
（2）反应池中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）①操作Ⅱ是过滤。
②其中玻璃棒的作用是引流。
（4）该生产工艺中，二氧化碳和水既是反应物也是生成物，可被循环使用，因此可被循环使用的物质是二氧化碳、水。
【举一反三6】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料（主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3）制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。
查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围：
资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。
（1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是 。
（2）料液1中含有的阳离子是 ，料渣2的成分是 。
（3）试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用 。
A.氧化铝
B.氢氧化钾
C.氢氧化钠
D.稀硫酸
pH的范围应该控制在 。
（4）操作X是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）增大接触面积，增大酸浸时的反应速率；（2）Al3+、Fe2+、Fe3+和H+；Fe（OH）3；
（3）A；3.2≤pH＜3.6；（4）冷却结晶。
【解析】（1）“预处理”时需要将铝废料粉碎，目的是增大接触面积，增大酸浸时的反应速率；
（2）SiO2属于酸性氧化物，与稀硫酸不反应，料渣1的成分为SiO2。料液1中含Al2（SO4）3、FeSO4、Fe2（SO4）3和过量H2SO4，所以料液1中含有的阳离子是Al3+、Fe2+、Fe3+和H+；根据已知：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子，经过“氧化“Fe2+转变成Fe3+，流程中从“调pH”向后，无Fe3+出现，调节pH时，Fe3+都被转变成沉淀（难溶于水的碱）除去，故滤渣2的主要成分是Fe（OH）3。
（3）此流程最终是为了制备硫酸铝，试剂a调pH使得铁离子转化为沉淀而铝离子不沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用氧化铝。氧化铝能与酸反应即调节pH，且不会引入新杂质，故A合适；氢氧化钾会引入新杂质钾离子，故B不合适；氢氧化钠会引入新杂质钠离子，故C不合适；稀硫酸不会使离子沉淀，故D不合适。
依据图表中沉淀需要的溶液pH，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子后，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀得到较纯净的硫酸铝溶液，pH应在3.2﹣3.6间；
（4）操作X是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体。
【题型11】给定条件
【典型例题】下列物质间的转化，运用初中所学化学知识，通过一步化学反应能实现的是（ ）
A.Cu→CuCl2→Cu（OH）2
B.C→CO2→CO
C.Ba（OH）2→BaSO4→Ba（NO3）2
D.KCl→KNO3→K2SO4
【答案】B
【解析】铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，铜不能与一步反应生成氯化铜，故A不符合题意；
碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，通过一步化学反应能实现，故B符合题意；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，硫酸钡不能一步转化为硝酸钡，故C不符合题意；氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银，硝酸钾与硫酸不反应，硝酸钾不能一步转化为硫酸钾，故D不符合题意；
【举一反三1】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.SO3
B.CO2CO
C.Fe2O3FeCl2
D.BaCl2溶液BaCO3
【答案】B
【解析】硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，在给定条件下不能实现，A不符合题意；
二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，在给定条件下能实现，B符合题意；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不生成氯化亚铁，在给定条件下不能实现，C不符合题意；
BaCl2溶液和二氧化碳不反应，不生成碳酸钡，在给定条件下不能实现，D不符合题意。
【举一反三2】下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. SSO2H2SO4
B.CuOCuSO4溶液Cu（OH）2
C.BaCl2溶液BaCO3BaCl2
D.FeFe2（SO4）3溶液Fe（OH）3
【答案】B
【解析】硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故B正确；氯化钡和二氧化碳不反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故C错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，故D错误。
【举一反三3】下列物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.CuO→CO2→O2
B.Na2CO3→NaOH→NaCl
C.H2SO4→HCl→HNO3
D.Fe2O3→FeCl2→Fe（OH）2
【答案】D
【解析】氧化铜和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳通过光合作用生成氧气，可以实现，A不符合题意；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以实现，B不符合题意；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，可以实现，C不符合题意；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不可以实现，D符合题意；
【题型12】物质的推断
【典型例题】X、Y、Z是三种初中常见的物质，在一定条件下可以实现转化，如图所示。下列推断错误的是（ ）
A.若Y为O2，则X和Z可分别为CO和CO2
B.若Y为C，则X和Z可分别为CO2和CO
C.若Y为H2O2，则X和Z可分别为H2O和O2
D.若Y为Fe，则X和Z可分别为Ag和Cu
【答案】D
【解析】若Y为O2，则碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，完全燃烧可以生成二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，A合理；若Y为C，则碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，完全燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可以生成一氧化碳，B合理；若Y为H2O2，过氧化氢分解可以生成氧气和水，水通电可以生成氧气，C合理；若Y为Fe，由于铁的活动性大于Ag和Cu，故可以采用铁和两种金属的盐溶液反应制得两种金属，但由于铜的金属活动性比银强，所以无法由银制的铜，D不合理。
【举一反三1】如图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间件发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法错误的是（ ）
A.甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化
B.乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C.丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D.若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【解析】甲为单质，乙为氧化物，甲和乙反应生成水的反应中一定有化合价的变化，A正确；若乙为CuO，丙为HCl，反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色，B正确；若丙为酸，丁为碱，则丙和丁的反应一定属于中和反应，C正确；因为丁为碱，戊为盐，反应生成的气体应为氨气，氨气能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。
【举一反三2】A E为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中有一种物质的溶液为蓝色。它们之间存在如图所示的反应和转化关系，“—”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示能一步转化，所涉及的均为初中化学常见反应。下列说法错误的是（ ）
A.C的溶液不可能是蓝色，D的溶液可能是蓝色
B.若A溶液为蓝色，则E可能是一种白色固体
C.若B溶液为蓝色，则E可能是一种无色无味的气体
D.图中所涉及的反应同时包含了三种基本反应类型
【答案】A
【解析】A﹣E为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中有一种物质的溶液为蓝色，可知该物质为铜盐（硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等）；铜盐（硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等）能与部分金属单质（如铁、铝、锌等）、碱（如氢氧化钠等）反应，不能与酸、氧化物反应。若A是盐，如硫酸铜，铝能与硫酸铜溶液反应，D物质可能是金属单质铝，C为酸（如盐酸），E为金属氧化物氧化铝，硫酸铜能与氢氧化钠反应，则B物质可能是碱（如氢氧化钠），则E是金属氧化物氧化铝，D转化为E的反应为化合反应，A、D反应为置换反应，A、B反应、B、C反应、C、E反应为复分解反应，未涉及分解反应；若B是盐，如硫酸铜，铁能与硫酸铜溶液反应，则A可以是金属单质铁，D是酸（如盐酸），硫酸铜能与氢氧化钠反应，C是碱（如氢氧化钠），E可以是二氧化碳，稀盐酸D与碳酸钙反应生成E二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，则E是二氧化碳，D转化为E的反应为复分解反应，A、B反应、A、D反应为置换反应，B、C反应、C、E反应为复分解反应，未涉及分解反应。
【举一反三3】A～F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E、F分别是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的化合物，E由两种元素组成，其溶液呈黄色。它们的关系如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)B物质的俗称是 。
(2)F的物质类别是 。
(3)C和F反应的微观实质是 。
(4)物质C和E反应的实验现象是 。
【答案】(1)生石灰 (2)酸 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)有红褐色沉淀生成
【解析】(1)由题意可知，B是氧化钙，俗称是生石灰。(2)F是盐酸，物质类别是酸。(3)C和F的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(4)C和E的反应是氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，实验现象是有红褐色沉淀生成。
【举一反三4】现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【答案】（1）CuCl2；（2）Ba（NO3）2；CaCO3；（3）NaOH；（4）Ba（NO3）2。
【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuCl2；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，所以原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固体中一定不含有NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，所以原固体还含有NaCl。
【题型13】常见离子的检验与现象
【典型例题】某化学课外活动小组在准备实验室配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆。为将它们区别开来，把四种溶液编号为①②③④，进行了下面的实验：
按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（ ）
A.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl
B.HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】实验现象：①+③有气泡冒出，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故①、③为碳酸钠与稀盐酸中的一种，可排除AB；②、④为硫酸钠、氯化钡中的一种；①+②、②+④均生成白色沉淀，②与①④均能反应生成白色沉淀，B选项中硫酸钠与稀盐酸不反应，故可排除B；氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合要求，故选D。
【举一反三1】某溶液可能含有Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、、、、OH﹣中的一种或几种离子。为推断溶液的组成，科学课外活动小组的同学进行了如下实验：
①取少量该溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，过滤得滤液和滤渣；
②取步骤①所得滤渣滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③取步骤①所得滤液分成两份，向其中一份通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生；另一份滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验及现象，下列分析中正确的是（ ）
A.一定含有Na+、、、Cl﹣、OH﹣，可能有
B.一定没有Ca2+、Ba2+，可能有Cl﹣
C.一定含有Na+、、、、OH﹣，可能有Cl﹣
D.一定没有Ca2+、Ba2+、OH，可能有
【答案】A
【解析】根据实验可知，①滴加过量的Ba（NO3）2溶液有产生白色沉淀，确定溶液中可能含有、中的至少一种；②取步骤①所得滤渣滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含含有、，因为碳酸钡白色沉淀溶于稀盐酸，而硫酸钡白色沉淀不溶于稀盐酸；由于溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，因此溶液中不含钡离子和钙离子；③取步骤①所得滤液分成两份，向其中一份通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，说明溶液中存在OH﹣，二氧化碳在碱性环境下生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀；另一份滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为氯化银白色沉淀，原溶液中含有氯离子，结合以上分析可知，原溶液中一定含有、、Cl﹣、OH﹣，根据电解质溶液为中性的原则，因此原溶液中一定含有定含有Na+；一定不含Ca2+、Ba2+，可能含有有；
【举一反三2】下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ）
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】A
【解析】A项，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别；B项，一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳；C项，从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离；D项，食醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色，但不能使酚酞试液变色，酚酞试液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性。
【举一反三3】某pH＝1的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH＝1，证明不存在的离子是________________；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀。写出该反应的化学方程式： _____________________；
（3）该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是 ______________。
【答案】（1）
（2）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
（3）、H+ Na+、
【解析】（1）该溶液pH＝1，说明溶液显酸性，则溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸根离子结合会生成二氧化碳和水，二者不能共存，故证明不存在的离子是；
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子，由（1）可知，该溶液中含有大量氢离子，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl；
（3）由题干可知，该溶液无色，说明溶液中一定不含有铜离子，是因为铜离子在溶液中为蓝色；由（1）可知，溶液中一定含有氢离子，一定不含有碳酸根离子，由（2）可知，溶液中一定含有硫酸根离子，可能存在钠离子和硝酸根离子。
【举一反三4】茶文化是中国的传统文化，唐代制茶工艺流程有采茶、蒸茶、捣茶、拍茶、焙茶、穿茶、封茶。请回答下列问题。
（1）蒸茶时，灶上架釜，灶下添柴，釜中添水，高温蒸青。为使柴火充分燃烧，可采取的措施是 。
（2）捣茶时，用木杵研磨的目的是 。
（3）焙茶时要使用温火，原因是 。
（4）从溶解度的角度考虑，喝茶用沸水冲泡而不用凉水的原因是 。
（5）茶叶的无机成分中含有一定量的Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣等离子，检验是否含有Cl﹣（或Cu2+）的方法是 （用化学方程式表示，写1个）。
【答案】（1）使木柴松散些/提供充足的空气（合理即可）；（2）使茶均匀、光滑、没有粗块；（3）防止温度过高把茶叶烧焦（合理即可）；（4）沸水温度高，温度升高，茶叶有效物质在水中的溶解度增大；（5）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓或CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl（合理即可）。
【解析】（1）要使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。所以为使柴火充分燃烧，可采取的措施是使木柴松散些、可采取劈成尽量小块状、鼓风等；（2）捣茶时，用木杵研磨的目的是使茶均匀、光滑、没有粗块；（3）焙茶时要使用温火，原因是防止温度过高把茶叶烧焦；（4）喝茶用沸水冲泡而不用凉水，是因为沸水温度高，温度升高，茶叶有效物质在水中的溶解度增大；（5）检验Cl﹣可用硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，检验Cu2+可用氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓、CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
【举一反三5】某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：
（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
（2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。
【答案】Cl﹣、Cu2+、Mg2+；Na+、Ba2+；、、OH﹣。
【解析】加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀，说明溶液中含有铜离子和镁离子，镁离子、铜离子不能与氢氧根离子、碳酸根离子共存，因此一定没有氢氧根离子、碳酸根离子；另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有硫酸根离子；继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于溶液中加入了氯化钡，因此不能确定溶液中是否含有氯离子；已经确定一定有铜离子和镁离子，一定没有氢氧根离子、硫酸根离子和碳酸根离子，由于溶液有阳离子必然有阴离子，所以一定有的阴离子是氯离子，可能含有钠离子、钡离子；由分析可知，溶液中一定存在的离子有Cl﹣、Cu2+、Mg2+，可能存在的离子有Na+、Ba2+，一定不存在的离子是、、OH﹣。
【题型14】酸、碱、盐的检验与鉴别
【典型例题】能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（ ）
A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸
【答案】D
【解析】A项，石灰水只能和碳酸钠反应产生沉淀，和其它物质混合无明显现象，不能鉴别；B项，稀硝酸能够和碳酸钠、碳酸钡反应产生气泡，现象相同，和其它两种物质混合无明显现象，不能鉴别；C项，稀盐酸能够和碳酸钠、碳酸钡反应产生气泡，现象相同，和其它两种物质混合无明显现象，不能鉴别；D项，碳酸钠能与酸反应生成气体，氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和气体，氢氧化镁与硫酸反应生成水无明显现象；故可以使用硫酸鉴别。
【举一反三1】下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（ ）
A.CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B.BaCl2、Na2CO3、NaCl
C.FeCl3、NaCl、NaOH
D.Na2CO3、Na2SO4、HCl
【答案】C
【解析】A项，CuCl2溶液显蓝色，但与剩余两种溶液混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B项，组内三种物质的溶液两两混合时，只有BaCl2和Na2CO3混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C项，FeCl3溶液显黄色，与NaCl溶液混合没有明显现象，与NaOH溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不加其他试剂可以鉴别；D项，组内三种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
【举一反三2】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba（NO3）2
B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
C.Na2SO4、Ba（OH）2、NaOH、稀HNO3
D.BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO3
【答案】B
【解析】A项，FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；B项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别；C项，组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba（OH）2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；D项，组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
【举一反三3】实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题：
（1）观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为 _____________。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式 __________________________。
（3）不借助其他试剂，_____________（填“能”或“否”）成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
【答案】（1）CuSO4
（2）CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）能
【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，其他三种物质的溶液均为无色，A溶液中的溶质为CuSO4。
（2）能和CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硫酸铜溶液呈蓝色，先鉴别出硫酸铜溶液，然后再向硫酸铜溶液中分别滴加其它三种溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象发生的是稀硫酸，所以不借助其他试剂，能成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】（1）①A；C；B；②紫色石蕊试液；（2）左高右低；（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液；水；固体未完全溶解。
【解析】（1）①盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂；②盐酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不可以使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来。（2）65 g锌与酸反应生成2 g氢气，0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为：0.006 g，56 g铁与酸反应生成2 g氢气，0.2 g铁完全反应生成氢气的质量为0.007 g，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
【题型15】酸、碱、盐性质的综合考查
【典型例题】观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是( )
A.甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成
B.硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C.打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D.肥皂水遇到软水产生大量浮渣
【答案】B
【解析】甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，没有刺激性气味的气体生成，A选项错误。
硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，过程中观察到产生蓝色沉淀，B选项正确。
浓硫酸检验吸水性，打开盛放浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，C选项错误。
肥皂水遇到软水产生大量泡沫，D选项错误。
【举一反三1】下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氯化钾熔点高，可用作钾肥
B.氯化钠是白色固体，可用作调味品
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【答案】C
【解析】氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，A错误；
氯化钠(食盐)作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，B错误；
氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，C正确；
盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石(主要成分为碳酸钙)反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，D错误。
【举一反三2】NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【解析】实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A正确。
取适量实验①中的溶液加入题图烧杯中，闭合开关，实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B正确。
实验③中溶液由红色变成无色，不能说明溶液恰好呈中性，也可能显酸性，C错误。
实验④中产生氨臭气味，是因为硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，该反应的化学方程式为2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O，D正确。
【举一反三3】海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：
(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。
(2)步骤①加入适量盐酸的目的是 。
(3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。
(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。
(5)步骤③中试剂D为 。
(6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。
【答案】(1)Mg(OH)2 (2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳 (4)过滤 (5)稀盐酸 (6)Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
【解析】(1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。(2)滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。(4)从流程图看出，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤。(5)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸。(6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
【举一反三4】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
(1)现有以下三种物质：
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
①可用于金属表面除锈的是 (填字母，下同)；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
(2)某兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 (填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。
(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】(1)①A C B ②紫色石蕊试液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水 固体未完全溶解
【解析】(1)①盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂。②盐酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不可以使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来。(2)65 g锌与酸反应生成2 g氢气，0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为0.006 g，56 g铁与酸反应生成2 g氢气，0.2 g铁完全反应生成氢气的质量为0.007 g，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。(3)为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
【举一反三5】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测定样品中Na CO 的质量分数，小科称取10 g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40 g水完全溶解，将150 g 稀盐酸平均分成6份依次加入烧杯中(烧杯的质量为50 g)，每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
(1)分析表格数据和图乙，判断a点溶液中的溶质为___________________________。
(2)计算氢氧化钠样品中 Na CO 的质量分数。
【答案】(1)NaCl、HCl
(2)由题意可知，生成二氧化碳的质量为50 g+10 g+40 g+150 g-248.9 g=1.1 g。
解：设氢氧化钠样品中 Na CO3的质量分数为x。
Na CO3+2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
106 44
10 g× 1.1 g
=26.5%
答：氢氧化钠样品中 Na CO 的质量分数为26.5%。
【解析】 (1)根据题图和表格数据可知，a点表示稀盐酸过量，故a点溶液中的溶质为生成的 NaCl和过量的HCl。
【题型16】酸、碱、盐的概念及判别
【典型例题】造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2(SO4)3]，硫酸铝所属的物质类别是( )
A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.化合物
【答案】D
【解析】硫酸铝[Al2(SO4)3]中只含有硫酸铝一种物质，属于纯净物，A错误。
硫酸铝[Al2(SO4)3]是由铝离子和硫酸根离
