8.3 酸和碱反应（教学课件） 2025-2026学年科粤版九年级化学下册

(共44张PPT)
8.3 酸和碱反应
第八单元 常见的酸、碱、盐
Reaction of acids and bases
汇报人 / XXXXXXXX >
Chapter 8 Common Acids, Alkalis, and Salts
中和反应的应用
中和反应
学习目标
01
02
认识酸和碱的中和反应，会运用指示剂判断反应的发生；学会辨别复分解反应。
03
能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
教学重点
教学难点
01 酸碱指示剂与PH的检验方法
01 pH与溶液酸碱性强弱的关系
中和反应的应用
中和反应
问题探讨
为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？
从上节学习中，你已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？
中和反应的应用
中和反应
新课探究
【实验8-12】
(1)在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别装下表列出的试剂各100mL。
(2)按图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
观察活动 >>>
知道酸、碱溶液能够导电
目 的
一、酸和碱的组成
导电实验
新课探究
一、酸和碱的组成
学生实验探究 >>>
新课探究
观察活动 >>>
实验现象
一、酸和碱的组成
试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水
灯泡是否发亮
不亮
不亮
发亮
发亮
发亮
发亮
（略暗）
蒸馏水、酒精不导电，酸溶液和碱溶液能够导电。
结 论
溶液中存在可自由移动的带电微观粒子
溶液中没有带电的微观粒子
新课探究
一、酸和碱的组成
这些带电的微观粒子是什么呢？
阳离子都是
新课探究
一、酸和碱的组成
阴离子是酸根离子
H+
酸在水溶液中都能解离出H+。
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
【思考】 为什么“酸”具有相似的化学性质呢？
新课探究
一、酸和碱的组成
阳离子是金属离子
阴离子都是
OH-
NaOH =　Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
KOH =　K+ + OH-
碱在水溶液中都能解离出OH-
【思考】 为什么“碱”具有相似的化学性质呢？
新课探究
一、酸和碱的组成
思考：如果把酸溶液和碱溶液相混合，
它们之间会发生反应吗？
氢离子 + 氢氧根离子 =
H+
OH-
目
录
CONTENTS
1
中和反应
2
中和反应的应用
中和反应的应用
中和反应
中和反应
01
中和反应的应用
中和反应
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
【实验8-13】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
学生实验探究 >>>
认识酸与碱的中和反应
目 的
提出问题
无明显现象；
无法确定是否发生了反应；
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
学生实验探究 >>>
思考：为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生了
化学反应，应采取什么方法
在氢氧化钠溶液中加入酸碱指示剂，观察加入稀盐酸后溶液的颜色变化。
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
实验用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
实验设计与实施
实验(1)：
【实验8-14】
实验操作
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液
用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
实验设计与实施
实验操作 实验现象
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液
溶液变为红色
用滴管逐滴滴入稀盐酸，
并不断搅拌
溶液逐渐由红色变为无色
酚酞溶液
实验序号 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式
（1）
b.稀盐酸
a.5mL稀氢氧化钠+酚酞溶液
溶液由红色变为无色
HCl+NaOH =NaCl+H2O
（酸）
（碱）
（盐）
（水）
实验(1)：
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
实验设计与实施
你还能想到哪些实验方案呢 请设计实验(2)(3)和(4)并进行验证。
实验（2）：
稀硫酸溶液
溶液为无色
无色变为红色
滴加酚酞
滴加氢氧化钠溶液
实验（3）：
澄清石灰水溶液
溶液为蓝色
蓝色变为紫色
滴加石蕊
滴加稀硫酸
实验（4）：
稀盐酸溶液
溶液为红色
红色变为紫色
滴加石蕊
滴加澄清石灰水
a.
b.
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
实验设计与实施
实验 实验设计 发生化学反应的证据 反应的化学方程式
(2)
（3）
（4）
b.
a.
b.
a.
稀硫酸
5mL澄清石灰水+紫色石蕊溶液
澄清石灰水
5mL稀盐酸+紫色石蕊溶液
有白色沉淀生成，溶液由蓝色变为紫色
溶液由红色变为紫色
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
b.
a.5mL稀硫酸+酚酞溶液
稀氢氧化钠溶液
溶液由无色变为红色
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
（酸）
（碱）
（盐）
（水）
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。
学生实验探究 >>>
解释与结论
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4↓+ 2H2O
酸
碱
盐
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
1. 中和反应
+
+
同样是酸和碱重要的化学性质之一
定义
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
【拓展】
中和反应的实质：
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成 H2O，即
H++ OH- ══ H2O
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
【拓展思考】
凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这个说法是否正确？
不正确，
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O
碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据
对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据。也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。
pH
加入盐酸的体积/mL
温度/℃
加入盐酸的体积/mL
向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中 pH 和温度的变化
反应过程中会放出热量，导致溶液温度升高
放热反应
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
酸和碱的主要化学性质
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ）
无色酚酞 使无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ）
酸碱相互作用 酸+碱→（ ）+（ ） 与氧化物反应 酸+（ ）氧化物→（ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物→（ ）+（ ）
与盐反应 酸+盐→（ ）+（ ） 碱+盐→（ ）+（ ）
与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→（ ）+（ ）
变红
变蓝
变红
不变
盐
水
金属
非金属
盐
水
盐
水
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
长话短说
新课探究
一、中和反应
2. 复分解反应
中和反应的应用
中和反应
参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这种类型的反应，叫作复分解反应。
定义
它是化学反应的四大基本类型之一
特 点
双交换、价不变
①酸+金属氧化物→盐+水 例：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
②酸+碱→盐+水 例：HCl + NaOH = NaCl +H2O
③酸+盐→新盐+新酸 例：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
④碱+盐→新盐+新碱 例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
⑤盐+盐→两种新盐 例：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
上述酸和碱的许多反应中都有这样的特点：
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
1.若用 AB 和 CD 分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式？
讨论与交流 >>>
AB + CD → AD + CB
通 式
2. 中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？
中和反应一定是复分解反应，
但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。
复分解反应
中和反应
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
3.大家已经学习过化合、分解、置换、复分解这四种基本反应类型。你能归纳出它们各自的特点，并准确判断某个具体化学反应属于什么基本反应类型吗？请举例说明。
讨论与交流 >>>
基本反应类型 通式 特点 举例
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
A+B→AB
AB→A+B
AB+C→A+CB
AB+CD→AD+CB
C+O2====CO2
点燃
2H2O2====2H2O+O2↑
MnO2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O
多变一
一变多
一换一
双交换
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
思路与方法导引 >>>
从多个角度来认识一个化学反应
认识化学反应的视角
请添加标题
反应前后的物质种类和数量发生变化
物质的变化
1
分解反应、化合反应、
置换反应、复分解反应等
反应类型
5
反应过程中的吸热或放热现象
能量的变化
2
温度、压力、催化剂等因素对反应的影响
反应条件
3
化学反应
化学反应
颜色变化、气体产生、
沉淀生成等可见现象
现象
4
新课探究
一、中和反应
中和反应的应用
中和反应
思路与方法导引 >>>
认识化学反应的视角
能量的变化
反应条件
反应类型
现象
HCl+NaOH =NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
放出热量
常温
复分解反应
实验8-13、8-14 ：
生成物都有水
中和反应的应用
02
中和反应的应用
中和反应
新课探究
二、中和反应的应用
1. 改良酸性或碱性土壤
中和反应的应用
中和反应
夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
新课探究
二、中和反应的应用
1. 改良酸性或碱性土壤
中和反应的应用
中和反应
另外，由于工业生产排放的酸性物质随雨水落下，形成酸雨。酸雨对工业设备、石材建筑和文物古迹的腐蚀十分严重，对农作物等植物的危害也十分明显。我们可以利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。
新课探究
二、中和反应的应用
中和反应的应用
中和反应
如果废水中含有酸性物质(如硫酸、盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、熟石灰等)将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
2.废水处理
新课探究
二、中和反应的应用
中和反应的应用
中和反应
如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿疼痛，这是因为蚊虫向你的皮肤“注射”了蚁酸--甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
3.医药应用
（1）中和蚁酸
新课探究
二、中和反应的应用
中和反应的应用
中和反应
3.医药应用
有胃病的人常常胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以口服碱性胃药（某些胃药的有效成分是氢氧化铝），以中和胃中过多的胃酸。
（2）中和胃酸
思考：可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
不可以。因为NaOH的碱性太强，具有强的腐蚀性。
新课探究
二、中和反应的应用
中和反应的应用
中和反应
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。
（亚硫酸）
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
（pH＜5.6）
酸雨
新课探究
二、中和反应的应用
中和反应的应用
中和反应
酸雨的危害：
④使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等
①影响人类健康
②使湖水酸化、鱼类死亡
③使农作物生长受到影响而减产
腐蚀金属
破坏森林
使水中生物死亡
侵蚀雕像和建筑
课堂小结
【检测题1】如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠溶液中存在的微粒只有H+和OH-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
C
课堂检测
【检测题2】下列关于中和反应的说法错误的是（　　）
A．中和反应一定是复分解反应
B．中和反应一定有盐和水生成
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸碱中和恰好完全反应后溶液的pH=7
C
课堂检测
课堂检测
【检测题3】下列反应既属于复分解反应又属于中和反应的是（　　）
A．MgO+2HCl═MgCl2+H2O
B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
D．Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C
【检测题4】下列实际应用中不属于中和反应的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D
课堂检测
【检测题5】下列反应不属于复分解反应的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
D．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
D
课堂检测
谢谢您的观看
THANKS
分层作业见见同课时word文档