2016-2017学年高二上学期 期末测试题答案
一、选择题（本题包括25小题．每小题2分．共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
B
B
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
D
D
D
C
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
D
D
非选择题（本题包括5小题．共50分）
(10分)
（1）第二周期ⅥA族； （2）Al2(SO4)3；H2SO4；1014-2a； （3）H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （4）；CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；△H=-1075kJ?mol-1．
27.(10分)
（1）；5；mol/（L?min）； （2）＞． 28.(10分)
（1）16； （2）8mol； （3）5：4； （4）2：3； （5）1：2； （6）3：3：2． 29.(10分)21世纪教育网版权所有
（1）S2-、AlO2-、HCO3-； （2）NH4+、Al3+、Fe3+； （3）Na+、SO42-、Cl-； （4）HCO3-． 30.(10分) （1）没有；2H++2e-=H2↑； （2）c（H2SO4）=1mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L； （3）O2+2H2O+4e-=4OH-．
2016-2017学年高二上学期期末测试题 答题卷
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
26．(10分)（1）
（2）
（3）
（4）
27．(10分)
（1）
（2）
28．(10分)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
29．(10分)
（1）
（2）
（3）
（4）
30．(10分)
（1）
（2）
（3）
2016-2017学年高二上学期 期末测试题解析
选择题（本题包括25小题．每小题2分．共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A.A的能量一定高于C的能量 B.B的能量一定高于D的能量 C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量21·世纪*教育网
【分析】
反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，根据反应物和生成物能量的相对大小来确定化学反应的吸放热情况． 【出处：21教育名师】
【解答】
A．A和B的总能量一定高于C和D的总能量，A的能量不一定高于C，故A错误； B．A和B的总能量一定高于C和D的总能量，B的能量不一定高于D，故B错误； C．化学反应A+B=C+D是放热反应，A和B的总能量一定高于C和D的总能量，故C错误； D．化学反应A+B=C+D是放热反应，A和B的总能量一定高于C和D的总能量，故D正确． 故选D．
【答案】D
2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能 ⑥氢能． A.①②③???B.④⑤⑥???C.①③⑤???D.②④⑥ 【分析】
煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．
【解答】
煤、石油、天然气是化石能源，对环境的污染较重，不能再生，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生． 故选B．
【答案】B
3.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l） 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ） A.3.8×104kJ?mol-1????????B.-3.8×104kJ?mol-1 C.3.4×104kJ?mol-1????????D.-3.4×104kJ?mol-1 【分析】
C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．
【解答】
燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ， 则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ?mol-1， 故选D．
【答案】D
4.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ?mol-1 则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（） A.a+2b-c???B.a+b-2c???C.2a+2b-c???D.a+2b-2c 【分析】
根据盖斯定律，利用已知热化学方程式构建目标热化学方程式，反应热与化学计量数成正比．
【解答】
已知①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol 据盖斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol， 故选D． 【来源：21cnj*y.co*m】
【答案】D
5.已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 则下列反应的反应热为（ ） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） A.△H=+488.3 kJ?mol-1??????B.△H=-244.15 kJ?mol-1 C.△H=-977.6 kJ?mol-1??????D.△H=-488.3 kJ?mol-1 【分析】
根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）的反应热．
【解答】
由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1）， 其反应热为2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3KJ?mol-1， 故选D．
【答案】D
6.在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.v（A）=0.5 mol?L-1?s-1????B.v（B）=0.3 mol?L-1?s-1 C.v（C）=0.8 mol?L-1?s-1????D.v（D）=30 mol?L-1?min-1 【分析】
利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
【解答】
都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B?3C+4D， A、υ（A）=0.5?mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s）， B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s）， C、υ（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L?s）=1.1mol/（L?s）， D、υ（D）=30mol/（L?min）=0.5mol?L-1?min-1， 故反应速率B＞C＞A＞D， 故选B．
【答案】B
7.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A.将块状药品研细后再反应 B.食物储存在冰箱里 C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 【分析】
A．增大反应物接触面积，则增大反应速率； B．降低温度，减慢反应速率； C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能增大反应速率； D．较浓的稀硫酸能增大反应速率．
【解答】
A．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误； B．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B正确； C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误； D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误； 故选B．
【答案】B
8.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ） A.2A+3B?2C??B.A+3B?2C??C.3A+B?2C??D.A+B?C 【分析】
化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，则可确定各物质的化学计量数关系，以此解答．
【解答】
可逆反应，A与B反应生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B）， 所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2， 所以反应为A+3B?2C， 故选B．
【答案】B
9.在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）??2C（气）若达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率与B的生成速率相等 B.A、B、C的浓度不再发生变化 C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2 【分析】
根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
【解答】
A、C的生成速率与B的生成速率之比为2：3时，且反应方向相反，该反应达到化学平衡状态，但C的生成速率与B的生成速率相等时转化为同种物质的反应速率，其正逆反应速率不相等，则不能作为平衡的标志，故A错误； B、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确； C、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，故C错误； D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误． 故选B． 【答案】B
10.某化学反应的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A.在任何温度下都能自发进行????B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行?????? ?D.仅在低温下自发进行 【分析】
反应自发进行的判断依据为：△H-T△S＜0，据此解答．
【解答】
△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则：△H-T△S=-122kJ?mol-1-T0.231J?mol-1?K-1＜0，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行， 故选A． 【答案】A
11.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 【分析】
A．电解质必须是化合物； B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质； C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子； D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；
【解答】
A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误； B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误； C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确； D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误； 故选C． 【答案】C
12.25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ①c（NH3?H2O）=1×10-3 mol?L-1的氨水b L， ②c（OH-）=1×10-3 mol?L-1的氨水c L， ③c（OH-）=1×10-3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液d L． 试判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ） A.a=b＞c＞d??B.b＞a=d＞c??C.b＞a＞d＞c?D.c＞a=d＞b 【分析】
HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H+）=1×10-3?mol?L-1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小，据此分析解答．
【解答】
HCl是强电解质，所以pH=3的盐酸溶液中c（H+）=1×10-3?mol?L-1，要中和等物质的量的HCl溶液，碱都是一元碱时，碱的浓度越大，需要的碱体积越小， Ba（OH）2是强碱，且酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以酸碱的体积相等，即a=d； 由于HCl与NH3?H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3?H2O必需过量，则b＞a；由于NH3?H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d＞c， 通过以上分析知，这几种溶液体积大小顺序是b＞a=d＞c，故选B． 【答案】B
13.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol?L-1，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） A.12?????B.10?????C.4??????D.2 【分析】
95℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，根据题意知，氢氧化钠浓度==0.01mol/L，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H+）计算．
【解答】
95℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，根据题意知，氢氧化钠浓度为：=0.01mol/L，则氢氧化钠溶液中c（H+）==mol/L=10-10?mol/L， 该氢氧化钠溶液的pH=-lgc（H+）=10， 故选B． 【答案】B
14.纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（ ） A.纯碱主要成分为Na2CO3??????B.热的纯碱溶液去污效果更好 C.纯碱有利于油污水解?????? ?D.纯碱常用于治疗胃酸过多 【分析】
A．纯碱为碳酸钠的俗称； B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行； C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤； D．纯碱碱性太强，应用碳酸氢钠；
【解答】
A．纯碱是碳酸钠的俗称主要成分为Na2CO3，故A正确； B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程为吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液碱性增强热的纯碱溶液去污效果更好，故B正确； C．油污是高级脂肪酸甘油酯，碱性溶液中水解生成易溶于水的物质，便于洗涤，纯碱有利于油污水解，故C正确； D．纯碱碱性较强，腐蚀性强，若遇到胃溃疡会造成胃穿孔，故D错误； 故选D． 【答案】D
15.下列说法正确的是（ ） A.常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na+、NO-3、I-、SO2-4 B.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al(OH)4]- C.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1 D.0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中：c（HSO-3）+C（SO2-3）+c（H2SO3）=0.1mol?L-1 【分析】2-1-c-n-j-y
A．常温下在的溶液中，c（H+）=0.1mol?L-1，显酸性； B．一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能溶解氢氧化铝； C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）； D．由物料守恒可知，溶液中含S的微粒的浓度之和为0.1mol/L．
【解答】
A．常温下在的溶液中，c（H+）=0.1mol?L-1，显酸性，NO3-会氧化I-，则不能共存，故A错误； B．AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误； C．醋酸铵溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），但溶液的温度不确定，故c（H+）和c（OH-）不一定等于10-7mol?L-1，故C错误； D．由NaHSO3溶液中的物料守恒可知，含S的微粒的浓度之和为0.1mol/L，则c（HSO3-）+C（SO32-）+c（H2SO3）=0.1mol?L-1，故D正确； 故选D． 【答案】D
16.T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12．下列说法正确的是（ ） A.T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2 B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 C.T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 【分析】
A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算钙离子浓度减小； B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙Ksp减小； C、Ksp随温度变化，不随浓度变化； D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀．
【解答】
A、T℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）?c（F-）2=4.0×10-12，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误； B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=mol/L+（mol/L）； c（CO32-）只减少到原来的一半为mol/L，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32-）=（mol/L+mol/L）×mol/L＞Ksp（CaCO3）=1.0×10-10，所以会析出CaCO3固体，故B错误； C、T℃时，CaCO3固体盐酸中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，因沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误； D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）?c（F-）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3能转化为CaF2，故D正确； 故选D． 【答案】D21cnjy.com
17.下列说法中正确的是（ ） A.难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） D.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，离子就已沉淀完全 【分析】
A．Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关； B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关； C．若满足Qc＞Ksp，可生成沉淀； D．沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全．
【解答】
A．Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误； B．溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故B错误； C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误； D．沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全，故D正确； 故选D． 【答案】D
18.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( ) ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ ⑦ Cu电级上发生氧化反应 ⑧ 电流由Cu外电路流向Zn A.①②③ ⑦ ???????B.②③④ ⑧ C.③④⑤ ⑧??????? ?????D.④⑤⑥ ⑦ 【分析】
Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答。?
【解答】 ①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；? ②H+向正极移动，故②错误；? ③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；? ④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；? ⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；? ⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；? ⑦Cu电级为正极，发生还原反应，故⑦错误；? ⑧电流由Cu外电路流向Zn，故⑧正确。 综上所述，③④⑤⑧正确，故C正确。 故选C。
【答案】C
19.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）
A
B
C
D
正极
Fe
Fe
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Fe
Fe
电解质溶液
CuSO4
H2SO4
CuCl2
酒精
【分析】
由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐，据此回答． 【版权所有：21教育】
【解答】
由电池反应式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐， A．Fe应作负极，可以是铜作正极，故A错误； B．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液应为可溶性的铜盐，不符合条件，故B错误； C．该装置中，Fe易失电子作负极，铜作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐，符合条件，故C正确； D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，酒精是非电解质，故D错误； 故选C． 【答案】C21*cnjy*com
20.下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B.燃料电池的能量转化率可达100% C.燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂 D.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 【分析】
A、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能； B、氢氧电池的能量转化率不是100%； C、燃料电池的燃料和氧化剂从外部供给； D、负极发生氧化反应．
【解答】
A、氢氧燃料电池也属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误； B、氢氧燃料电池放电时，只有一部分能量转化为电能，所以能量转化率不是100%，故B错误； C、燃料电池的电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂从外部供给，而干电池或蓄电池不是外部提供，故C正确； D、负极发生氧化反应，所以氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化，故D错误； 故选C． 【答案】C
21.装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ） A.闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ B.闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+═Ni(OH)2 C.给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化 D.给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极 【分析】
当闭合开关K时，II是电解池，电极Y附近溶液先变红，说明Y电极附近有氢氧根离子生成，则为阴极，X为阳极，所以A是正极、B是负极， A．闭合开关K后，电极X是阳极，阳极上Cu失电子生成铜离子，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀； B．闭合开关K后，A电极是正极得电子发生还原反应； C．电池充电时，原来负极应该连接电源负极作阴极； D．电池充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向阳极．
【解答】
当闭合开关K时，II是电解池，电极Y附近溶液先变红，说明Y电极附近有氢氧根离子生成，则为阴极，X为阳极，所以A是正极、B是负极， A．闭合开关K后，电极X是阳极，阳极上Cu失电子生成铜离子，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误； B．闭合开关K后，A电极是正极得电子发生还原反应，反应为NiO2+2e-+2H2O═Ni(OH)2+2OH-，故B错误； C．电池充电时，原来负极B应该连接电源负极作阴极，被还原，故C错误； D．电池充电时，原来正极A应该连接电源正极作阳极，所以OH-通过阴离子交换膜，移向A电极阳极，故D正确； 故选D． 【答案】D
22.以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ） A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B.锌片发生还原反应 C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 【分析】 21*cnjy*com
锌片、铜片和稀硫酸构成原电池，较活泼的金属Zn作负极，铜作正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应；正极上氢离子得电子发生氢气，发生还原反应，以此来解答．
【解答】
A．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，故A正确； B．Zn作负极，发生氧化反应，故B错误； C．阴离子向负极移动，故负极附近SO42-离子浓度逐渐增大，故C错误； D．电子由负极通过外电路流向正极，故D错误； 故选A． 【答案】A21世纪教育网版权所有
23.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu C.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极 D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
【分析】
A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应； B．a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极； C．a和b用导线连接时，电子由负极经导线流到正极； D．无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu． www-2-1-cnjy-com
【解答】
A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故A正确； B．a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B正确； C．a和b用导线连接时，易失电子的金属铁作负极，则铜作正极，电子由负极经导线流到正极，即由铁电极流向铜电极，故C错误； D．无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故D正确； 故选C． 【答案】C21教育名师原创作品
24.下列过程不是原电池工作原理的是（ ） A.析氢腐蚀????????????B.牺牲阳极的阴极保护法 C.吸氧腐蚀????????????D.外加电流的阴极保护法 【分析】
原电池工作原理：存在原电池的正负极，正极金属被保护，负极金属加速腐蚀，金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于原电池原理的腐蚀，据此回答．
【解答】
A、析氢腐蚀是金属在酸性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故A错误； B、牺牲阳极的阴极保护法即牺牲负极的正极保护法，属于原电池原理，故B错误； C、析氢腐蚀是金属在碱性或是中性环境下的电化学腐蚀的一种，属于原电池原理，故C错误； D、外加电流的阴极保护法是电解池工作原理的应用，故D正确． 故选D．
【答案】D
25.镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） ①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体吸收 ④在标准状况下有1.12L气体吸收． A.①②????B.②③????C.①④????D.②④ 【分析】
镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．
【解答】
镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原． 根据Zn-2e-=Zn2+得，腐蚀锌的质量=×65g/mol=6.5g； 根据2H++2e-=H2↑得，生成氢气的体积=×22.4L/mol=2.24L，所以②④正确． 故选D． 【答案】D
二、非选择题（本题包括5小题．共50分）
26.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
最外层电子数是最内层电子数的2倍
C
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一
D
其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小
E
最高正价与最低负价的代数和为4
请回答下列问题： （1）元素C在周期表中的位置为 ______ ． （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 ______ （写化学式），能抑制水电离的物质N是 ______ （写化学式，写一个即可）．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 ______ ． （3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为 ______ ． （4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为 ______ ，0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为 ______ ．
【分析】
由于A、B、C、D、E短周期五种元素，A单质是密度最小的物质，则A为氢元素；C的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则C为氧元素；B最外层电子数是最内层电子数的2倍，且原子序数小于氧，故B为碳；C为氧元素，C的阴离子为O2-，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D原子有3个电子层，阳离子半径在同周期中最小，故D为铝；E最高正价与最低负价的代数和为4，故最高正价为+6，最低负价为-2，且为短周期，故E为硫，据此解答各小题即可．21教育网
【解答】
依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氧，D为铝，E为硫， （1）元素C为氧，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族； （2）H、C、O、Al、S五种元素中的三种组成的物质有：H2SO4、H2SO3、H2CO3、Al2(SO4)3，易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是Al2(SO4)3，H2SO4、H2SO3、H2CO3由于电离出氢离子，故抑制水的电离，pH=a的Al2(SO4)3溶液中水电离出的H+浓度为：10-a，pH=a的H2SO4溶液中水电离出的H+为：=10a-14，故两者之比为：=1014-2a，故答案为：Al2（SO4）3；H2SO4；1014-2a； （3）甲是Al元素最高价含氧酸的钠盐，即偏铝酸钠，乙是S元素最高价氧化物的水化物，即硫酸，偏铝酸钠与硫酸能发生反应，且硫酸的用量不同，反应的产物不同，向偏铝酸钠溶液中缓慢滴加过量的硫酸溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （4）由C、S形成的液态化合物CS2类似于CO2，故其电子式为：，0.2molCS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物：二氧化碳与二氧化硫，298K时放出热量215kJ，故1mol完全反应放出热量为=1075kJ，故热化学反应方程式为：CS2（l）+3?O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075?kJ?mol-1，故答案为：；CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；△H=-1075kJ?mol-1． 【答案】www.21-cn-jy.com
（1）第二周期ⅥA族； （2）Al2(SO4)3；H2SO4；1014-2a； （3）H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （4）；CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；△H=-1075kJ?mol-1．
27.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为 ______ ．用CH3OH表示的化学反应速率 ______ ． （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正） ______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
【分析】
（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写平衡常数表达式； 由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，代入平衡常数表达式计算； 根据v=计算出用CH3OH表示的化学反应速率； （2）计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行的方向，进而判断正、逆反应速率关系．
【解答】
（1）对于可逆反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为：K=， 由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数K===5； 用CH3OH表示的化学反应速率为：v（CH3OH）==mol/（L?min）， 故答案为：；5；mol/（L?min）； （2）此时的浓度商Qc==4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，则v?（正）＞v?（逆）， 故答案为：＞． 【答案】21·cn·jy·com
（1）；5；mol/（L?min）； （2）＞．
28.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a= ______ ． （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量 ______ ． （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n（ 始）：n（平）= ______ ． （4）原混合气体中，a：b= ______ ． （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）= ______ ． （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ______ ．【来源：21·世纪·教育·网】
【分析】
（1）根据三段式计算； （2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量； （3）利用差量法计算原混合气体的物质的量； （4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算； （5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率； （6）根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
【解答】
根据方程式计算： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）， 起始：a??????? b???????? 0
转化：3?????? ?9??????? ?6
t时刻：a-3??? b-9??????? 6a-3=13，则a=16， 故答案为：16； （2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol （3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），物质的量减少△n 1mol???? 3mol????? 2mol???????????????? 2mol 转化：4mol???? 12mol????? 8mol?????????????? ?8mol 故原混合气体为32mol+8mol=40mol， 则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4， 故答案为：5：4； （4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3， 故答案为：2：3； （5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：×100%=25%， 转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：×100%=50%， 达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2， 故答案为：1：2； （6）平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12mol，NH3为8mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol， 平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2， 故答案为：3：3：2． 【答案】2·1·c·n·j·y
（1）16； （2）8mol； （3）5：4； （4）2：3； （5）1：2； （6）3：3：2．
29.现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 ______ ． （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 ______ ． （3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 ______ ． （4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 ______ ．
【分析】
（1）水溶液中离子水解呈碱性，说明是弱酸阴离子； （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性，说明是弱碱阳离子； （3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子； （4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在，说明离子和酸碱都反应．
【解答】
（1）水溶液中离子水解呈碱性，说明是弱酸阴离子，S2-+H2O?HS-+OH-，AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-； 故答案为：S2-、AlO2-、HCO3-； （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性，说明是弱碱阳离子，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+； 故答案为：NH4+、Al3+、Fe3+； （3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子，说明不是弱酸阴离子和弱碱阳离子，为Na+、SO42-、Cl-； 故答案为：Na+、SO42-、Cl-； （4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在，说明离子和酸碱都反应，HCO3-+H+=CO2+H2O、HCO3-+OH-=H2O+CO32-； 故答案为：HCO3-． 【答案】
（1）S2-、AlO2-、HCO3-； （2）NH4+、Al3+、Fe3+； （3）Na+、SO42-、Cl-； （4）HCO3-．
30.观察图A．B．C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 ______ （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为 ______ ． （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计） ______ ． ______ ． （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式 ______ ．
【分析】
（1）金属铜和硫酸不反应，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极； （2）根据电极反应方程式来计算； （3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀．
【解答】
（1）金属铜和硫酸不反应，不会产生气泡，锌片、铜片和硫酸形成的原电池中，金属铜为正极，该极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：没有；2H++2e-=H2↑； （2）根据正极反应：2H++2e-=H2↑，当在标准状况下收集到11.2L即0.5mol的氢气时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，所以剩余的硫酸的浓度为1mol/L，负极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e-，当转移电子1mol时，生成锌离子的量为0.5mol，所以c（ZnSO4）=1mol/L，故答案为：c（H2SO4）=1mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L； （3）铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，金属铁发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子发生，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
【答案】
（1）没有；2H++2e-=H2↑； （2）c（H2SO4）=1mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L； （3）O2+2H2O+4e-=4OH-．
2016-2017学年高二上学期 期末测试题
选择题（本题包括25小题．每小题2分．共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A.A的能量一定高于C的能量 B.B的能量一定高于D的能量 C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量 【版权所有：21教育】
2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②核能 ③石油 ④太阳能 ⑤风能 ⑥氢能． A.①②③???B.④⑤⑥???C.①③⑤???D.②④⑥ 21教育名师原创作品
3.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l） 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ） A.3.8×104kJ?mol-1????????B.-3.8×104kJ?mol-1 C.3.4×104kJ?mol-1????????D.-3.4×104kJ?mol-1 21·世纪*教育网
4.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ?mol-1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ?mol-1 则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（） A.a+2b-c???B.a+b-2c???C.2a+2b-c???D.a+2b-2c 21cnjy.com
5.已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 则下列反应的反应热为（ ） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） A.△H=+488.3 kJ?mol-1??????B.△H=-244.15 kJ?mol-1 C.△H=-977.6 kJ?mol-1??????D.△H=-488.3 kJ?mol-1
6.在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A.v（A）=0.5 mol?L-1?s-1????B.v（B）=0.3 mol?L-1?s-1 C.v（C）=0.8 mol?L-1?s-1????D.v（D）=30 mol?L-1?min-1
7.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A.将块状药品研细后再反应 B.食物储存在冰箱里 C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应
8.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ） A.2A+3B?2C??B.A+3B?2C??C.3A+B?2C??D.A+B?C
9.在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）??2C（气）若达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率与B的生成速率相等 B.A、B、C的浓度不再发生变化 C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
10.某化学反应的△H=-122kJ?mol-1，△S=+231J?mol-1?K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ） A.在任何温度下都能自发进行????B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行??????? D.仅在低温下自发进行
11.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ） A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
12.25℃时，pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性： ①c（NH3?H2O）=1×10-3 mol?L-1的氨水b L， ②c（OH-）=1×10-3 mol?L-1的氨水c L， ③c（OH-）=1×10-3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液d L． 试判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ） A.a=b＞c＞d? ?B.b＞a=d＞c ??C.b＞a＞d＞c ?D.c＞a=d＞b
13.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为1×10-6 mol?L-1，若把0.01mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） A.12?????B.10?????C.4??????D.2
14.纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强．下列有关分析不正确的是（ ） A.纯碱主要成分为Na2CO3??????B.热的纯碱溶液去污效果更好 C.纯碱有利于油污水解???????D.纯碱常用于治疗胃酸过多
15.下列说法正确的是（ ） A.常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na+、NO-3、I-、SO2-4 B.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- C.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1 D.0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中：c（HSO-3）+C（SO2-3）+c（H2SO3）=0.1mol?L-1
16.T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12．下列说法正确的是（ ） A.T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2 B.T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 C.T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 2·1·c·n·j·y
17.下列说法中正确的是（ ） A.难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小 C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4） D.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时，离子就已沉淀完全 21*cnjy*com
18.如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( ) ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋ ⑦ Cu电级上发生氧化反应 ⑧ 电流由Cu外电路流向Zn A.①②③ ⑦ ???????B.②③④ ⑧ C.③④⑤ ⑧?????????? ??D.④⑤⑥ ⑦
19.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）
A
B
C
D
正极
Fe
Fe
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Fe
Fe
电解质溶液
CuSO4
H2SO4
CuCl2
酒精
20.下列有关燃料电池的说法正确的是（ ） A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B.燃料电池的能量转化率可达100% C.燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂 D.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 21世纪教育网版权所有
21.装置（Ⅰ）为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（ ） A.闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-═H2↑ B.闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2 C.给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化 D.给装置（Ⅰ）充电时，OH-通过阴离子交换膜，移向A电极 21教育网
22.以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ） A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气 B.锌片发生还原反应 C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 21·cn·jy·com
23.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu C.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极 D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 【来源：21·世纪·教育·网】
24.下列过程不是原电池工作原理的是（ ） A.析氢腐蚀????????????B.牺牲阳极的阴极保护法 C.吸氧腐蚀????????????D.外加电流的阴极保护法 2-1-c-n-j-y
25.镀锌铁在发生吸氧腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（ ） ①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24L气体吸收 ④在标准状况下有1.12L气体吸收． A.①②????B.②③????C.①④????D.②④ 【来源：21cnj*y.co*m】
二、非选择题（本题包括5小题．共50分）
26.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
最外层电子数是最内层电子数的2倍
C
阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一
D
其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小
E
最高正价与最低负价的代数和为4
请回答下列问题： （1）元素C在周期表中的位置为 ______ ． （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 ______ （写化学式），能抑制水电离的物质N是 ______ （写化学式，写一个即可）．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 ______ ． （3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为 ______ ． （4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为 ______ ，0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为 ______ ．
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：www.21-cn-jy.com
（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为 ______ ．用CH3OH表示的化学反应速率 ______ ． （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正） ______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．www-2-1-cnjy-com
28.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a= ______ ． （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量 ______ ． （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n（ 始）：n（平）= ______ ． （4）原混合气体中，a：b= ______ ． （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）= ______ ． （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ______ ． 21*cnjy*com
29.现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 ______ ． （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 ______ ． （3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 ______ ． （4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 ______ ．
观察图A．B．C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 ______ （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为 ______ ． （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计） ______ ． ______ ． （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式 ______ ．【出处：21教育名师】
