第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（原题卷+解析卷+答题卡+答案卡）

2016-2017学年高二上学期 第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试题 答案
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
B
B
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
D
C
C
D
D
A
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19.(12分)
（1）5； （2）2-5； （3）9； （4）9-11； （5）3.3； （6）12.7． 21世纪教育网版权所有
20.(12分)
Ⅰ.（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色； Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；?4.50； （2）ab．
(10分)
（1）①增大； ②增大；加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大； （2）CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）． 21教育网
(12分)
（1）④②③①；c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）； （2）1：9；?? （3）M++H2O?MOH+H+． 21cnjy.com
（4）中；．
2016-2017学年高二上学期
第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试题 答题卷
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19．(12分)
（1）　 　 　
（2）　 　　 　
（3）　 　 　
（4）　 　　 　
（5）　 　 　
（6）　 　　 　
20．(12分)
Ⅰ.（1） （2） （3） ；
Ⅲ．（1） ；? ； （2） ．
21．(10分)
（1）① ； ② ； ； （2） ． 21世纪教育网版权所有
(12分)
（1） ； ； （2） ；?? （3） ． 21教育网
（4） ； ．21cnjy.com
2016-2017学年高二上学期 第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试题 解析
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）A.呈酸性???B.呈碱性???C.呈中性???D.=100www.21-cn-jy.com
【分析】
某温度时，Kw=1.0×10-12，则该温度下中性溶液中c（H+）=mol/L=mol/L
=1.0×10-6mol?L-1，该中性溶液的pH=6，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，此溶液的pH=7，根据pH大小判断溶液酸碱性．
【解答】
某温度时，Kw=1.0×10-12，则该温度下中性溶液中c（H+）=mol/L=mol/L
=1.0×10-6mol?L-1，该中性溶液的pH=6，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，此溶液的pH=7＞6，所以该溶液呈碱性， 故选B．
【答案】B
2.下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（　　）A.NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性B.该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存C.加水稀释该溶液，溶液中增大D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【分析】
A．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性； B．铝离子和碳酸氢根离子会水解相互促进，发生双水解反应； C．依据碳酸氢根离子电离平衡常数和溶液中离子浓度变化分析判断； D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1．
【解答】
A．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B．铝离子和碳酸氢根离子会水解相互促进，发生双水解反应，Al3+离子在碳酸氢钠溶液中不能共存，故B错误； C．碳酸氢根离子电离平衡常数K==，×=，加水稀释溶液中氢氧根离子浓度减小，离子积常数可知氢离子浓度增大，平衡常数随温度变化，比值增大，故C正确； D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式中碳酸氢根离子前系数为1，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选C．
【答案】C
3.常温下，向20mL 0.5mol?L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol?L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）A.滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO-），酸碱恰好完全反应B.滴加至②时，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）C.滴定中，逐渐减小D.滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00-）之和保持不变
【分析】
A．滴加至①时，溶液pH=7，结合电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）判断，若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则醋酸稍过量； B．滴加至②时，此时为醋酸钠溶液，根据质子守恒判断； C．溶液中存在平衡：CH3COOH?c（H+）+c（CH3COO-），加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡正向移动； D．滴定中n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和保持不变，但溶液体积增大，二者浓度之和会减小．
【解答】
A．滴加至①时，溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）=c（CH3COO-），若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则醋酸稍过量，故A错误； B．滴加至②时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离、醋酸根水解，根据质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），则c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH），故B正确； C．溶液中存在平衡：CH3COOH?c（H+）+c（CH3COO-），加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡正向移动，则增大，故C错误； D．由物料守恒可知，滴定中n（CH3COOH）与n（CH3COO-）之和保持不变，但溶液体积增大，二者浓度之和会减小，故D错误． 故选B．
【答案】B
4.下列表述中，与盐类水解有关的是（　　） ①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A.①②③⑤⑥⑦?B.①②③④⑥⑦?C.①③⑤⑥⑦?D.全有关【分析】21·世纪*教育网
①铝离子和铁离子水解生成胶体； ②铁离子水解显酸性； ③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发； ④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应； ⑤氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应； ⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进； ⑦木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进．
【解答】
①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①有关； ②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关； ③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故③有关； ④铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，故④有关； ⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关； ⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关； ⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关； 故选B．
【答案】B
5.25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）A.[NH4+]=[SO42-]?????????B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]＜[SO42-]?????????D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]【分析】
25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（H+）=c（OH-），依据溶液中的电荷守恒分析判断离子浓度大小；
【解答】
25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O，当溶液的pH=7时，c（H+）=c（OH-），依据溶液中的电荷守恒分析，电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），c（NH4+）=2c（SO42-），则[NH4+]＞[SO42-]，ACD错误，故选B．
【答案】B
6.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
A.25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOD.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO【分析】【来源：21cnj*y.co*m】
弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，则酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．
【解答】
酸的电离平衡常数H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，则酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-， A．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，则酸性越强，对应离子结合质子能力越弱，则结合质子能力最强的为CO32-，故A错误； B．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误； D．H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，故D错误； 故选B．
【答案】B
7.下列说法不正确的是（　　）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小【分析】
A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关； B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析； C．Ksp只受温度的影响； D．Ksp小的，溶解度不一定小．
【解答】
A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确； B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确； C．Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确； D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误； 故选D．21·cn·jy·com
【答案】D
8.在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（　　）A.含1 mol NH3分子???????? B.含NH3和NH4+之和为1molC.含NH3、NH4+、NH3?H2O之和为1 mol? D.含NH3?H2O 1mol【分析】
该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，结合物料守恒判断．
【解答】
该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O， A．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，所以n（NH3）＜1mol，故A错误； B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，所以n（NH3）+n（NH4+）＜1mol，故B错误； C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，根据物料守恒得n（NH3）+n（NH4+）+n（NH3?H2O）=1mol，故C正确； D．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，所以n（NH3?H2O）＜1mol，故D错误； 故选C．
【答案】C
9.常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol?L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）A.水的电离程度：①＜②B.①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C.将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3?H2O）D.向③、④中分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④【分析】
A．两溶液都促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大； B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断； C．③氨水、④NH4Cl混合后溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度； D．加入等体积、等浓度的盐酸后，③为氯化铵溶液，④为氯化铵和氯化氢的混合液，④中氯化氢抑制了铵根离子的水解．
【解答】
A．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则水的电离程度：①＞②，故A错误； B．①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中都满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B正确； C．③、④混合，所得溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则该溶液中：c（NH4+）＞c（NH3?H2O），故C错误； D．向③、④中分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，③为NH4Cl溶液，④为NH4和HCl的混合液，④中HCl电离出的氢离子抑制了NH4+的水解，在溶液中c（NH4+）：③＜④，故D错误； 故选B．
【答案】B

10.常温下，向10ml 0.1mol?L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D.b～c任意点溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14【分析】
A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大； B．b点溶液pH=7，此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应； C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）； D．b-c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变． 【解答】
A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确； B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R-的水解程度相等，故B错误； C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C正确； D．常温下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确； 故选B．
【答案】B
11.有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（　　）A.三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②C.三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol?L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③【分析】
A．氯离子为强酸盐酸的阴离子，在溶液中不水解； B．稀释时强碱、强酸的pH变化程度大，中性溶液PH不变； C．酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离； D．氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，氯化钠和氢氧化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
【解答】
A．①NH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不水解，②NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子，氯离子不水解，③HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，氯离子不水解，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液，c（Cl-）都为0.1mol?L-1，即三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③，故A正确； B．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，②NaCl溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加水稀释pH不变，③HCl为强酸，溶液呈酸性，加水稀释，PH变大，故B正确； C．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解促进水的电离，②NaCl溶液为强酸强碱盐，既不促进也不抑制水的电离，③HCl为强酸，抑制水的电离，所以水电离出的c（H+）的关系是①＞②＞③，故C错误； D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol?L-1的NaOH溶液后，①NH4Cl溶液，生成氯化钠和氨水，溶液呈碱性，②NaCl溶液，不反应，溶液呈强碱性，③HCl溶液反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以pH最小的是③，故D正确； 故选C． 【答案】C
12.25℃，在100mL 0.1mol?L-1的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A.酸性：HX＞HYB.a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1C.c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）D.b点时，溶液pH=7【分析】
A．由于c（H+）×c（OH-）=Kw，lg越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强； B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14计算c（OH-），水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）； C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度； D．b点时，lg=0，溶液中的c（H+）=c（OH-）．
【解答】
A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的lg＜9，由于c（H+）×c（OH-）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A正确； B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=10-131mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a点由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1，故B错误； C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）＞c（HY），故C正确； D．b点时，lg=0，溶液中的c（H+）=c（OH-），常温下溶液呈中性，pH=7，故D正确． 故选B．
【答案】B
13.常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）A.某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1B.CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（0H-）C.常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性D.常溫下，浓度均为O．1mol?L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②【分析】21教育名师原创作品
A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离； B．如含有少量醋酸钠，则可满足； C．如为强碱，溶液呈中性，为为弱碱，反应后呈碱性； D．盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，c（H+）、c（0H-）越大，水的电离程度越小． 21cnjy.com
【解答】
A．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．应为b＜a+1，故A错误； B．如含有少量醋酸钠，溶液呈酸性，可满足c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（0H-），故B错误； C．如为强碱，溶液呈中性，为为弱碱，反应后呈碱性，则不能为酸性，故C错误； D．盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离，c（H+）、c（0H-）越大，水的电离程度越小，因醋酸为弱酸，则水的电离程度③＞①＞②，故D正确． 故选D．
【答案】D
14.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol?L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5 mol?L-1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性【分析】21*cnjy*com
25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10?mol?L-1＜10-7mol?L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答．
【解答】
25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10?mol?L-1＜10-7mol?L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱， A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误； B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4?mol?L-1，故B错误； C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4?mol?L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）=10-10mol?L-1，则溶液的pH=10，故C正确； D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误； 故选C．
【答案】C
15.下列措施可以促进明矾水解的是 （　　）A.加H2SO4???B.加NH4Cl???C.加热????D.加压【分析】
明矾为KAl(SO4)2?12H2O，为强酸弱碱盐，在水溶液中，Al3+会水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，溶液显酸性，据此分析．
【解答】
明矾为KAl(SO4)2?12H2O，为强酸弱碱盐，在水溶液中，Al3+会水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+． A、加入硫酸，会导致溶液中C（H+）增大，明矾的水解被抑制，故A错误； B、NH4Cl也为强酸弱碱盐，水解也显酸性，即NH4+的水解和Al3+的水解相互抑制，故B错误； C、盐的水解是吸热反应，故加热能促进明矾的水解，故C正确； D、盐的水解在溶液中国进行，无气体参与，故加压对水解平衡无影响，故D错误． 故选C． 【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】C
16.己知：NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于（　　）A.-69.4 kJ/mol??????????B.-45.2kJ/molC.+69.4 kJ/mol??????????D.+45.2 kJ/mol【分析】
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3?H2O在水溶液中电离的△H． 21教育网
【解答】
NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3?H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O?（l）△H=-24.2kJ/mol 即：2NH3?H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol， 整理可得：NH3?H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL?（1） H+（aq）+OH-（aq）=H2O?（l）△H=-57.3kJ/mol （2） （1）-（2）可得：NH3?H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol， 所以NH3?H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol， 故选D．
【答案】D
17.实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤； ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清； ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（　　）A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有ClˉB.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解C.实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒D.由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解【分析】
①0.1mol/L?AgNO3溶液和0.1mol/L?NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀； ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子； ③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质：二氨合银离子，据此解答即可．
【解答】
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀； ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子； ③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子， A、依据分析可知：实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl-，故A正确； B、依据分析可知：实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解，故B正确； C、依据分析可知：实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒，故C正确； D、由实验③推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，不能说明银离子与氢氧根也能发生类似络合，故D错误， 故选D． 【版权所有：21教育】
【答案】D
18.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）A.滴加酚酞显红色的溶液，能够共存的离子K+、S2-、SO32-、NO3-B.有HCO3-存在的无色透明溶液，能够共存的离子Na+、K+、Cl-、Al3+C.水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中，能够共存的离子C1-、CO32-、NO3-、NH4+D.使石蕊变红的溶液中，能够共存的离子Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-【分析】
A．滴加酚酞显红色的溶液，显碱性； B．离子之间相互促进水解； C．水电离的c（H+）=10-12?mol/L的溶液，为酸或碱溶液； D．使石蕊变红的溶液，显酸性．
【解答】
A．滴加酚酞显红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确； B．HCO3-、Al3+离子之间相互促进水解，则不能共存，故B错误； C．水电离的c（H+）=10-12?mol/L的溶液，为酸或碱溶液，H+、CO32-反应，OH-、NH4+反应，则不能共存，故C错误； D．使石蕊变红的溶液，显酸性，则H+、Fe2+、NO3-、发生氧化还原反应，H+、Fe2+、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选A．
【答案】A
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19.(12分)（1）PH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH ______ （2）PH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围 ______ （3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH ______ （4）PH=11的NH3?H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围 ______ （5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH ______ （6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH ______ ．
【分析】
（1）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则pH=a+b； （2）pH=a的弱酸加水稀释至原来体积的10b倍，则a＜pH＜a+b； （3）pH=c的强碱加水稀释至原来体积的10d倍，则pH=c-d； （4）pH=c的弱碱加水稀释至原来体积的10d倍，则c＜pH＜c-d； （5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，溶液仍然显酸性，根据c（H+）=来计算； （6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显碱性，根据c（OH-）=来计算．
【解答】
（1）pH=a的强酸加水稀释至原来体积的10b倍，则pH=a+b，故将pH=2的HCl溶液稀释103倍，所得溶液的pH=5，故答案为：5； （2）pH=a的弱酸加水稀释至原来体积的10b倍，则a＜pH＜a+b，故将pH=2的醋酸溶液稀释103倍，所得溶液pH介于2到5之间，故答案为：2-5； （3）pH=c的强碱加水稀释至原来体积的10d倍，则pH=c-d，故pH=11的NaOH溶液稀释102倍，所得溶液的pH=9，故答案为：9； （4）pH=c的弱碱加水稀释至原来体积的10d倍，则c＜pH＜c-d，故pH=11的氨水溶液稀释102倍，所得溶液的pH介于9到11之间，故答案为：9-11； （5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，溶液仍然显酸性，混合溶液中c（H+）=≈5×10-4mol/L，故pH=-lgc（H+）=4-lg5=3.3，故答案为：3.3； （6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显碱性，混合溶液中c（OH-）==≈5×10-2mol/L，故c（H+）=2×10-13mol/L，pH=-lgc（H+）=12.7，故答案为：12.7．
【答案】
（1）5； （2）2-5； （3）9； （4）9-11； （5）3.3； （6）12.7． 　　21*cnjy*com
(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）． Ⅰ．实验步骤： （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL ______ （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液． （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______ 作指示剂． （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL． www-2-1-cnjy-com
滴定：当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次． Ⅱ．实验记录（数据 ml）
滴定次数
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论： （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL= 15.24mL．指出他的计算的不合理之处： ______ ．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量= ______ 　　g/100mL．（写出计算过程） （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ （填写序号）． a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．2·1·c·n·j·y
【分析】
Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行； （2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞； （3）根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色； Ⅲ．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答； （2）根据c（待测）=分析误差． 2-1-c-n-j-y
【解答】
Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液， 故答案为：容量瓶； （2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞， 故答案为：酚酞； （3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色； Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL； 设10mL市售白醋样品含有CH3COOH Xg，则 CH3COOH～NaOH 60??????? 40Xg×0.2??? 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol X=0.450样品总酸量为0.450×=4.50g/100mL， 故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；?4.50； （2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误； 故答案为：ab． 【出处：21教育名师】
【答案】
Ⅰ.（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色； Ⅲ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；?4.50； （2）ab．
21.(10分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题： （1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0． ①温度升高时，Ksp ______ （填“增大”、“减小”或“不变”下同）． ②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+） ______ ，原因是 ______ （用文字和离子方程式说明）． （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 ______ ．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
【分析】
（1）①升高温度，促进难溶物的电离，导致溶度积常数增大； ②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动； （2）根据CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，然后写出离子方程式．
【解答】
（1）①已知CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大，故答案为：增大； ②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大， 故答案为：增大；加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大； （2）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）， 故答案为：CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）． 【答案】
（1）①增大； ②增大；加盐酸发生反应：A2-+H+?HA-，A2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大； （2）CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）．
22.(12分)（1）现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液： ①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵 这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ． （2）100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ． （3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 ______ ． （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ______ ．21世纪教育网版权所有
【分析】
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH3．H2O，从电离角度进行分析； （2）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，所得混合溶液pH=7，根据水的离子积生成碱溶液中氢氧根离子浓度、酸溶液中氢离子浓度及反应后溶液中氢氧根离子浓度，根据题中数据列式计算出体积之比； （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．说明碱是弱碱； （4）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液为中性；然后根据NH3?H2O的电离常数进行计算．
【解答】
（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①， ③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和氨水，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），NaCl完全电离，氨水部分电离，NH3?H2O?NH4++OH-，水电离出H+和OH-，故c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）， 故答案为：④②③①；c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）； （2）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：mol/L=10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为：mol/L=10-5mol/L， 说明氢氧化钠过量，则：10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y）， 解得：x：y=1：9， 故答案为：1：9；?? （3）常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．说明碱是弱碱存在电离平衡，则混合溶液中必定是M+离子能发生水解，反应的离子方程式为：M++H2O?MOH+H+， 故答案为：M++H2O?MOH+H+； （4）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3?H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的电离常数Kb==， 故答案为：中；． 【答案】
（1）④②③①；c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）； （2）1：9；?? （3）M++H2O?MOH+H+．
（4）中；．
2016-2017学年高二上学期 第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试题
一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）A.呈酸性???B.呈碱性???C.呈中性???D.=10021教育网
2.下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（　　）A.NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性B.该溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存C.加水稀释该溶液，溶液中增大D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：www.21-cn-jy.com
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
3.常温下，向20mL 0.5mol?L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol?L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）A.滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO-），酸碱恰好完全反应B.滴加至②时，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）C.滴定中，逐渐减小D.滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00-）之和保持不变2·1·c·n·j·y
4.下列表述中，与盐类水解有关的是（　　） ①明矾和FeCl3可作净水剂． ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A.①②③⑤⑥⑦ ?B.①②③④⑥⑦ ?C.①③⑤⑥⑦ ?D.全有关21·世纪*教育网
5.25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）A.[NH4+]=[SO42-]?????????B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]＜[SO42-]?????????D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]　　21*cnjy*com
6.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
A.25℃，等物质的量浓度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，结合质子能力最强的是ClO-B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOD.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
7.下列说法不正确的是（　　）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小【来源：21·世纪·教育·网】
8.在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（　　）A.含1 mol NH3分子???????? B.含NH3和NH4+之和为1molC.含NH3、NH4+、NH3?H2O之和为1 mol? D.含NH3?H2O 1molwww-2-1-cnjy-com
9.常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol?L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）A.水的电离程度：①＜②B.①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C.将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3?H2O）D.向③、④中分别加入25mL0.1mol?L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④ 21·cn·jy·com
10.常温下，向10ml 0.1mol?L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）21cnjy.com
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B.b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）D.b～c任意点溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14【来源：21cnj*y.co*m】
11.有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（　　）A.三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②C.三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol?L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③
12.25℃，在100mL 0.1mol?L-1的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）【出处：21教育名师】
A.酸性：HX＞HYB.a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1C.c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）D.b点时，溶液pH=7【版权所有：21教育】
13.常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）A.某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1B.CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（0H-）C.常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性D.常溫下，浓度均为O．1mol?L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②21教育名师原创作品
14.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol?L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c（H+）可能等于10-5 mol?L-1C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性 15.下列措施可以促进明矾水解的是 （　　）A.加H2SO4???B.加NH4Cl???C.加热????D.加压21*cnjy*com
16.己知：NH3?H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于（　　）A.-69.4 kJ/mol??????????B.-45.2kJ/molC.+69.4 kJ/mol??????????D.+45.2 kJ/mol2-1-c-n-j-y
17.实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤； ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清； ③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（　　）A.实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有ClˉB.实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解C.实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒D.由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
18.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）A.滴加酚酞显红色的溶液，能够共存的离子K+、S2-、SO32-、NO3-B.有HCO3-存在的无色透明溶液，能够共存的离子Na+、K+、Cl-、Al3+C.水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中，能够共存的离子C1-、CO32-、NO3-、NH4+D.使石蕊变红的溶液中，能够共存的离子Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-
二、非选择题（本题包括4小题．共46分）
19.(12分)（1）PH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH ______ （2）PH=2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围 ______ （3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH ______ （4）PH=11的NH3?H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围 ______ （5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH ______ （6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH ______ ．
(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）． Ⅰ．实验步骤： （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL ______ （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液． （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 ______ 作指示剂． （3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL．
滴定：当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次． Ⅱ．实验记录（数据 ml）
滴定次数
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论： （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL= 15.24mL．指出他的计算的不合理之处： ______ ．按正确数据处理，可得市售白醋总酸量= ______ 　　g/100mL．（写出计算过程） （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ （填写序号）． a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 21世纪教育网版权所有
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
21.(10分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题： （1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0． ①温度升高时，Ksp ______ （填“增大”、“减小”或“不变”下同）． ②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+） ______ ，原因是 ______ （用文字和离子方程式说明）． （2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 ______ ．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
22.(12分)（1）现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液： ①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵 这四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ______ ．若将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ． （2）100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，在该温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ______ ． （3）已知：常温下，酸溶液HR的pH=a，碱溶液MOH的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 ______ ． （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb= ______ ．