2016-2017学年高二上学期 期中测试卷 解析
一、选择题（本题包括25小题．每小题2分．共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥高温制取水煤气（ ） A.②③④⑤??B.②③④???C.②⑤????D.①③⑤ 【分析】21*cnjy*com
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】
①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，故②正确； ③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误； ④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误； ⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确； ⑥碳与水高温制取水煤气是吸热过程，故⑥错误． 故选C． www.21-cn-jy.com
【答案】C
2.工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判断正确的是（ ） A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ?mol-1 C.水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量 D.水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量 【分析】
A、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断； B、液态水转变成气态水要吸热； C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算； D、1LCO的物质的量不是1mol．
【解答】
A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误； B、液态水转变成气态水要吸热，所以CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）放出的热量大于131.4?kJ，故B错误； C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4?KJ，故C正确； D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4?KJ，而1LC0物质的量不是1mol，故D错误； 故选C． 【答案】C
3.已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（ ）千克（已知煤炭热值为33kJ/g） A.27?????B.54.1????C.100?????D.154 【分析】
根据1t?CaCO3完全分解吸收的热量等于煤炭燃烧放出的热量来分析解答．
【解答】
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol，所以1t?CaCO3完全分解吸收的热量为：×178.5kJ=1.785×106kJ，所以需要煤×10-3=54.1kg，故选B． 【答案】B
4.反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（ ） A.?B.?C.?D. 【分析】
根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题． 【解答】
A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B，A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项C， 故选D．
【答案】D
为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气． A.②③⑥⑦??B.①④⑤???C.③⑥⑦⑧??D.①②④ 【分析】21cnjy.com
根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源．新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，根据新能源的定义进行区分判断．
【解答】
新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁①核能 ④太阳能 ⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草 ③焦炭 ⑥液化气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源， 故选B． 【答案】B
6.下列有关能量转换的说法正确的是 （ ） A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源 【分析】
本题涉及到的能量的形式有化学能、热能、电能、太阳能等，从能量变化的角度来分析． 【解答】
A、煤燃烧是化学能转化为热能和光能，故A错误； B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故B错误； C．植物通过光合作用是将太阳能转化成化学能，故C错误； D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源，故D正确． 故选D． 【答案】D
7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol-1 已知的碳燃烧热△H1=a kJ?mol-1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=c kJ?mol-1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=b kJ?mol-1 则x为（ ） A.3a+b-c???B.3a-c+b???C.a+b-c????D.c-a-b 【分析】
碳的燃烧热△H1=a?kJ?mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a?kJ?mol-1① S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b?kJ?mol-1② 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c?kJ?mol-1③ 将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．
【解答】
碳的燃烧热△H1=a?kJ?mol-1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a?kJ?mol-1① S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b?kJ?mol-1② 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c?kJ?mol-1③ 将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x?kJ?mol-1=（3a+b-c）kJ?mol-1，所以x=3a+b-c， 故选B．
【答案】B
8.HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠．已知：HCN（ aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ?mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于（ ） A.-67.7 kJ?mol-1????????B.-43.5 kJ?mol-1 C.+43.5 kJ?mol-1????????D.+67.7 kJ?mol-1 【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN?H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．
【解答】
反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…① H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…② 用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）?H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1， 故选C．
【答案】C
9.反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol?L-1?s-1．已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（ ） A.20 mol?L-1?s-1????????B.40 mol?L-1?s-1 C.60 mol?L-1?s-1????????D.15 mol?L-1?s-1 【分析】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算20℃时v（C），再根据温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，计算温度升高至50℃时，此反应中v（C）． 【解答】www-2-1-cnjy-com
在20℃时，由可知，v（C）=×5mol?L-1?s-1=7.5mol?L-1?s-1， 每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，温度升高至50℃时，此反应中v（C）=7.5mol?L-1?s-1×23=60?mol?L-1?s-1， 故选C．
【答案】C
10.工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H， 已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1 H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3 则下列说法正确的是（ ） A.△H＜△H3????????????B.△H1＜△H3 C.△H=△H3-△H2-△H1???????D.△H=△H1+△H2-△H3 【分析】
A．由题意无法判断△H和△H3相对大小； B．完全燃烧放出的热量多； C、D．根据盖斯定律结合已知方程式来构建目标方程式，然后计算反应热．
【解答】
A．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）和C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）均为放热反应，由题意无法判断△H和△H3相对大小，故A错误； B．完全燃烧放出的热量多，则生成二氧化碳放出的热量多，由于△H均为负值，则△H1＞△H3；故B错误； C、D．已知：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3， 由盖斯定律得：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=△H3-△H2-△H1，故C正确，D错误； 故选C．
【答案】C
11.化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（ ） A.mol/L?s?????????? ??B.mol?（L?min）-1 C.mol/（L?min）????????D.mol?L-1?s-1 【分析】
根据v=判断化学反应速率的单位．
【解答】
由化学反应速率公式v=知，物质的量浓度的单位是mol/L，时间的单位是s或min，所以化学反应速率的单位是mol?L-1?s-1、mol?（L?s）-1或mol/（L?s），mol?L-1?min-1、mol?（L?min）-1或mol/（L?min）， 故选A．
【答案】A
12.用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），则2min后SO3的物质的量为（ ） A.0.2 mol??B.0.1 mol??C.0.2 mol/L?D.0.1 mol/L 【分析】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据v（SO2）可知v（SO3），根据c=计算2min后SO3的浓度，再根据n=C?V计算2min后SO3的物质的量．
【解答】
如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），则v（SO3）=v（SO2）=0.05mol/（L?min）， 所以2min后SO3的浓度为0.05mol/（L?min）×2min=0.1mol/L，2min后SO3的物质的量为0.1mol/L×2L=0.2mol， 故选C．
【答案】C
13.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（ ） A.v（NH3）=0.010mol?L-1?s-1?? B.v （O2）=0.010mol?L-1?s-1 C.v （NO）=0.15mol?L-1?s-1?? ?D.v （H2O）=0.15mol?L-1?s-1 【分析】
根据v=计算v（H2O），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断．
【解答】
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则v（H2O）==0.015mol/（L?s）， A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=v（H2O）=×0.015mol/（L?s）=0.010mol/（L?s），故A正确； B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（H2O）=×0.015mol/（L?s）=0.0125mol/（L?s），故B错误； C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（H2O）=×0.015mol/（L?s）=0.01mol/（L?s），故C错误； D、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.015mol/（L?s），故D错误； 故选A．
【答案】A
14.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A.升高温度??B.减小压强??C.增大压强??D.增大浓度 【分析】21教育网
增加反应物分子中活化分子的百分数，应升高温度或加入催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变活化分子的百分数． 【解答】
升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子的百分数增加，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变活化分子的百分数． 故选A． 【答案】A
15.反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ） A.增大H2的浓度能加快反应速率???B.使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.N2与H2能100%转化为NH3???? ??D.升高温度能加快反应速率 【分析】
该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．
【解答】
A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确； B．加入催化剂能增大反应速率，故B正确； C．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故C错误； D．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故D正确． 故选C．
【答案】C
16.下列情况下，反应速率相同的是（ ） A.等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应 【分析】2·1·c·n·j·y
A．氢离子浓度相同，浓度决定反应速率； B．锌粒和锌粉，接触面积不同； C．等浓度HCl和CH3COOH，电离出氢离子浓度不同； D．硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行．
【解答】
A．等体积0.1mol/L?HCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应，氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确； B．锌粒和锌粉，接触面积不同，锌粉接触面积大，则反应速率快，故B错误； C．等浓度HCl和CH3COOH，电离出氢离子浓度不同，分别与等质量的Na2CO3粉末反应，反应速率不同，故C错误； D．等体积0.2mol/L?HCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应，因硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行，则反应速率不同，故D错误； 故选A．
【答案】A
17.下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ） A.升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 【分析】
A、温度越高，反应速率越快； B、化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大； C．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应； D．浓硫酸与铁发生钝化反应．
【解答】
A．温度越高，反应速率越快，缩短可逆反应达到平衡的时间，故A正确； B．化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大，如反应从正反应方向开始，则平衡时正反应速率最小，逆反应速率最大，故B错误； C．加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，可增大反应速率，故C正确； D．浓硫酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，故D正确． 故选B． 【出处：21教育名师】
【答案】B
18.工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应： I CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kj．mol-l ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l 在压强分别为Pi．P2且起始为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（ ）
A.由图可知：Pl＜P2 B.升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小 C.恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动 D.其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变 【分析】
A．由定一议二原则，当温度一定时，压强Pl时的CO的转化率大； B．升高温度反应Ⅱ逆向移动，平衡常数减小； C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g），分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动； D．反应Ⅰ生成物水是反应Ⅲ的反应物，起始为一定值，二氧化碳量增加，生成的水增多，CO的转化率增大．
【解答】
A．当温度一定时，压强Pl时的CO的转化率大，平衡正向移动，所以Pl＞P2，故A错误； B．反应Ⅱ正反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故B正确； C．恒压绝热下向反应器中加Ar（g），总压强不变，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，故C错误； D．起始为一定值，若起始时改变CO和CO2比例，生成的水量会改变，从而影响CO的转化率，故D错误． 故选B． 【答案】B
19.下列反应中属于可逆反应的是（ ） A.CO2与H2O反应??????????B.NaOH与HCl反应 C.H2在Cl2中燃烧?????????? D.电解水 【分析】21世纪教育网版权所有
可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行．
【解答】
A、二氧化碳和水的反应是可逆反应，在二氧化碳和水反应生成碳酸的同时，碳酸又能分解生成二氧化碳和水，故A正确； B、酸碱中和生成盐和水，而在相同条件下，盐不能和水再生成酸和碱，不是可逆反应，故B错误； C、氢气在氯气中燃烧生成HCl，而在此条件下，HCl不能分解生成氢气和氯气，故不是可逆反应，故C错误； D、水电解后生成氢气和氧气，而在此条件下，氧气和氢气不能生成水，故不是可逆反应，故D错误． 故选A． 21·cn·jy·com
【答案】A
20.可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A.①③④???B.①③⑤???C.②④⑤???D.①②③④⑤ 【分析】
①单位时间内生成n molO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆； ②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态； ③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变； ④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态； ⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．
【解答】
①单位时间内生成n molO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确； ②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误； ③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确； ④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误； ⑤混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确； 故选B．
【答案】B
21.在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.反应的化学方程式为：M?2N 【分析】
A．t1时N、M的物质的量分别为6mol、3mol，容器体积为1L，根据c=n/V计算出二者浓度关系； B．t2后，M、N的浓度仍然发生变化，没有达到平衡状态； C．t3时各组分的浓度不再变化，达到平衡状态； D．根据图示可知，M为生成物、N为反应物．
【解答】
A．t1时N、M的物质的量分别为6mol、3mol，容器体积为1L，则二者的浓度之比为：：=2：1，即：N的浓度是M的浓度的2倍，故A正确； B．t2后，M的物质的量继续增大，N的物质的量继续减小，则此时没有达到平衡状态，故B错误； C．t3时M、N的物质的量不再变化，说明此时达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误； D．体积图象可知，N的物质的量减小，应该为反应物，正确的化学方程式为：2N?M，故D错误； 故选A．
【答案】A
22.已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
A.金刚石比石墨稳定 B.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol C.△H1＜△H2 D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小 【分析】
由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9?kJ/mol，以此解答该题．
【解答】
由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9?kJ/mol， A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误； B．由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9?kJ/mol，故B正确； C．应反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H1＞△H2，故C错误； D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误． 故选B．
【答案】B
23.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol?L-1?min-1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol?L-1，则反应的△H＞0 D.相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88% 【分析】
A．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等； B．t2?时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析； C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热； D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为×100%=88%，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化．
【解答】
A．在0～t1min内的平均速率为v（SO3）==mol/（L?min），故A错误； B．t2?时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010?molO2与起始时向容器中充入0.10molSO2和0.060molO2相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012?mol，故B正确； C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1＞=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故C错误； D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为：×100%=88%，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D错误； 故选D． 21教育名师原创作品
【答案】D
24.下列说法不正确的是（ ） A.△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 【分析】
根据吉布斯自由能△G=△H-T△S来判断，△G＜0能反应自发进行，△G＞0不能反应自发进行． 【解答】
△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；A、C、D错误； 故选B．
【答案】B
25.已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ） A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C.任何温度下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程 【分析】
A、根据△G=△H-T?△S＜0进行判断； B、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行； C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据； D、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多．
【解答】
A、△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H-T?△S＜0，能自发进行，故A正确； B、△H＞0，若能够满足△G=△H-T?△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故B正确； C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误； D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故D正确； 故选C．
【答案】C
二．非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.(10分)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3 ______ 热量（填“吸收”或“放出”） ______ kJ；1mol H2生成NH3 ______ 热量（填“吸收”或“放出”） ______ kJ；理论上，每生成2mol NH3， ______ 热量（填“吸收”或“放出”） ______ kJ．
【分析】
化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
【解答】
拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，消耗1molN2生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出热量为46KJ；1molH2生成molNH3，放出热量为成×46KJ=kJ， 故答案为：放出；46；放出；；放出；92．
【答案】
放出；46；放出；；；放出；92．
27.(10分)在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示： ①该反应的化学方程式是 ______ ． ②反应起始至t分钟，时v（X）正 ______ v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是 ______ ．
【分析】
①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，得到反应的化学方程式； ②X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明达到平衡状态，在3min时间内，用Y表示反应的平均速率v=．
【解答】
①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，物质在反应中物质的量之比等于化学方程式计量数之比，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z； 故答案为：2X?3Y+Z； ②反应起始至t分钟时X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明达到平衡状态，v（X）正=v（X）逆，若t=3min，Y的平均反应速率===0.2mol/（L?min）， 故答案为：=；0.2mol/（L?min）． 【答案】【来源：21cnj*y.co*m】
①2X?3Y+Z； ②=；0.2mol/（L?min）．
28.(10分)两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，求 ①m的值为 ______ ②b的转化率为 ______ ③a的平均反应速率为 ______ ．
【分析】
①先根据v=计算出平衡时用c表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算出m； ②根据生成c的物质的量计算出消耗b的物质的量，然后可得出b的转化率； ③根据化学反应速率与化学计量数的关系计算出a的平均反应速率．
【解答】
①经5min后达到平衡，此时c为0.2mol，则c的平均反应速率为：v（c）==0.1mol/（L?min），又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，根据反应速率与化学计量数成正比可知m：1=0.1mol/（L?min）：0.1mol/（L?min），解得：m=1， 故答案为：1； ②平衡时生成0.2molc，根据反应2a+b?c+d可知，反应消耗b的物质的量为0.2mol，则b的转化率为：×100%=40%， 故答案为：40%； ③在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，则a的平衡反应速率为：v（a）=2v（d）=0.1mol?L-1?min-1×2=0.2mol?L-1?min-1， 故答案为：0.2?mol?L-1?min-1．
【答案】
①1； ②40%； ③0.2?mol?L-1?min-1．
29.(10分)已知下列两个热化学方程式； H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 ______ ． （2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 ______ ．【版权所有：21教育】
【分析】
（1）计算H2和C3H8的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比． （2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
【解答】
（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.0kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为=672kJ/mol，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比： 故H2和C3H8的体积比为1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1． 故答案为：4：1． （2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol ②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol 由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol． 故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
【答案】
（1）4：1． （2）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol． 21*cnjy*com
(10分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO(NH2)2（s）+H2O（g） （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2） ______ B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为 ______ ．
氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 ______ ． A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0．
【分析】
（1）图象分析氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率； （2）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应； 反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，依此进行判断． 【来源：21·世纪·教育·网】
【解答】
氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，故v正（CO2）＞v逆（CO2）； 设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，氨气消耗的物质的量x，开始氨气体积分数为50%，则??????????????? 2NH3（g）+CO2（g）?CO(NH2)2（s）+H2O（g） 起始量（mol）?? 50???? 50??????? ?0??????????????021·世纪*教育网
变化量（mol）?? x??? 0.5x?????????0.5x???????? ?0.5x 平衡量（mol） 50-x? 50-0.5x???????0.5x??????0.5x 平衡时氨气的体积分数为20%，故=20%；解得x=37.5mol， 故氨气的平衡转化率==75%， 故答案为：＞；75%； （2）根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应，故△H＜0； 反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，即，△S＜0， 故选A． 2-1-c-n-j-y
【答案】
（1）＞；75%； （2）A．
2016-2017学年高二上学期 期中测试卷
一、选择题（本题包括25小题．每小题2分．共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1.下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥高温制取水煤气（ ） A.②③④⑤??B.②③④???C.②⑤????D.①③⑤21教育网
2.工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判断正确的是（ ） A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ?mol-1 C.水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量 D.水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量2·1·c·n·j·y
3.已知CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（ ）千克（已知煤炭热值为33kJ/g） A.27?????B.54.1????C.100?????D.15421·世纪*教育网
4.反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（ ） A.?B.?C.?D.www-2-1-cnjy-com
5.为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） ①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气． A.②③⑥⑦??B.①④⑤???C.③⑥⑦⑧??D.①②④【出处：21教育名师】
6.下列有关能量转换的说法正确的是 （ ） A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ?mol-1 已知的碳燃烧热△H1=a kJ?mol-1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=c kJ?mol-1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=b kJ?mol-1 则x为（ ） A.3a+b-c???B.3a-c+b???C.a+b-c????D.c-a-b
8.HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠．已知：HCN（ aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ?mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于（ ） A.-67.7 kJ?mol-1????????B.-43.5 kJ?mol-1 C.+43.5 kJ?mol-1????????D.+67.7 kJ?mol-1
9.反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol?L-1?s-1．已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（ ） A.20 mol?L-1?s-1????????B.40 mol?L-1?s-1 C.60 mol?L-1?s-1????????D.15 mol?L-1?s-121教育名师原创作品
10.工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H， 已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1 H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3 则下列说法正确的是（ ） A.△H＜△H3????????????B.△H1＜△H3 C.△H=△H3-△H2-△H1???????D.△H=△H1+△H2-△H3
11.化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（ ） A.mol/L?s?????????? ??B.mol?（L?min）-1 C.mol/（L?min）????????D.mol?L-1?s-1
12.用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），则2min后SO3的物质的量为（ ） A.0.2 mol??B.0.1 mol??C.0.2 mol/L?D.0.1 mol/L
13.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（ ） A.v（NH3）=0.010mol?L-1?s-1?? B.v （O2）=0.010mol?L-1?s-1 C.v （NO）=0.15mol?L-1?s-1?? ?D.v （H2O）=0.15mol?L-1?s-1
14.能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（ ） A.升高温度??B.减小压强??C.增大压强??D.增大浓度
15.反应N2+3H2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ） A.增大H2的浓度能加快反应速率???B.使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.N2与H2能100%转化为NH3???? ??D.升高温度能加快反应速率
16.下列情况下，反应速率相同的是（ ） A.等体积0.1mol/L HCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应
17.下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ） A.升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快21*cnjy*com
18.工业合成气（CO2、CO、H2）在催化剂作用下，于密闭容器中同时存在如下三个反应： I CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kj．mol-l ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l 在压强分别为Pi．P2且起始为一定值条件下，反应体系平衡时CO的转化率（a）与温度关系如图．下列分析正确的是（ ） 【来源：21·世纪·教育·网】
A.由图可知：Pl＜P2 B.升高温度反应Ⅱ的平衡常数减小 C.恒压绝热下向反应器中加Ar（g）．反应Ⅲ一定不移动 D.其它条件不变，起始时改变CO和CO2比例，平衡时CO转化率不变
19.下列反应中属于可逆反应的是（ ） A.CO2与H2O反应??????????B.NaOH与HCl反应 C.H2在Cl2中燃烧?????????? D.电解水
20.可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A.①③④???B.①③⑤???C.②④⑤???D.①②③④⑤
21.在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） 21·cn·jy·com
A.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.反应的化学方程式为：M?2N【版权所有：21教育】
22.已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
A.金刚石比石墨稳定 B.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol C.△H1＜△H2 D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
23.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol?L-1?min-1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol?L-1，则反应的△H＞0 D.相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%
24.下列说法不正确的是（ ） A.△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
25.已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ） A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C.任何温度下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程21世纪教育网版权所有
二．非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.(10分)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3 ______ 热量（填“吸收”或“放出”） ______ kJ；1mol H2生成NH3 ______ 热量（填“吸收”或“放出”） ____ kJ；理论上，每生成2mol NH3， ____ 热量（填“吸收”或“放出”） _____ kJ．
27.(10分)在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示： ①该反应的化学方程式是 ______ ． ②反应起始至t分钟，时v（X）正 ______ v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是 ______ ．21cnjy.com
28.(10分)两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，求 ①m的值为 ______ ②b的转化率为 ______ ③a的平均反应速率为 ______ ．www.21-cn-jy.com
29.(10分)已知下列两个热化学方程式； H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 ______ ． （2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 ______ ．2-1-c-n-j-y
(10分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO(NH2)2（s）+H2O（g） （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2） ______ B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为 ______ ． 21*cnjy*com
氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表： 【来源：21cnj*y.co*m】
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度（10-3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 ______ ． A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0．
2016-2017学年高二上学期 期中测试题答案
一、选择题（本题包括25小题．每小题2分．共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
D
D
B
B
C
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
C
A
B
A
B
A
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
B
B
C
非选择题（本题包括5小题．共50分）
26.(10分)
放出；46；放出；；；放出；92．
(10分)
①2X?3Y+Z； ②=；0.2mol/（L?min）．
(10分)
①1； ②40%； ③0.2?mol?L-1?min-1．
(10分)
（1）4：1． （2）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
(10分)
（1）＞；75%； （2）A．
2016-2017学年高二上学期期中测试题 答题卷
一、选择题（本题包括25小题．每小题2分．共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
答案
二、非选择题（本题包括5小题．共50分）
26．(10分)
(10分)
①
②
28．(10分)
①
②
③
29．(10分)
（1） ；
（2） ；
30．(10分)
（1）
（2）
