课件30张PPT。化学反应与能量专项训练第二章 化学反应与能量124356一、化学反应中的热量变化
1.参照反应Br＋H2??HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是( )781091112131415解析答案A.正反应为吸热反应
B.吸热反应一定要加热后才能发生
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率124356781091112131415解析 由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；
吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；
对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。
答案 A2.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( )
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量124356781091112131415解析答案解析 铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。C3.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：124356781091112131415解析答案解析 由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：___________。吸热放热 E2>E3>E1二、原电池基础知识及应用
4.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是( )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池124356781091112131415解析答案解析 根据原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3＋的溶液为电解质溶液。C5.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O
石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
下列说法不正确的是( )
A.电子从石墨经外电路流向锌片
B.锌片是负极，石墨是正极
C.电极总反应为2Zn＋O2===2ZnO
D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大124356781091112131415解析答案解析 由电极反应可知：锌片一极发生氧化反应，为负极，石墨一极发生还原反应，为正极，电子在外电路中从负极(Zn片)流向正极(石墨)，反应时石墨一极产生OH－，石墨附近溶液c(OH－)增大，pH增大。
答案 A1243567810911121314156.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt--Fe合金为电极材料的海水电池。在这种电池中( )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④124356781091112131415解析答案解析 电池电极只称为正、负极，故①错；
其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对；
电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对；
铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。A7.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。124356781091112131415试回答下列问题：
(1)分解海水时，实现了从__________能转变为______________________
能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。124356781091112131415解析答案(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；
B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________(填名称)，发生的电极反应式为___________________________。124356781091112131415解析 科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。
答案 (1)太阳 化学 催化剂 化学 电 H—O 吸热
(2)负 流出
(3)锌 Zn－2e－===Zn2＋三、守恒法在原电池中的应用
8.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化是( )
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④124356781091112131415解析答案解析 锌、铜、稀硫酸组成的原电池的电极反应为
负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑。
则计算关系式为
Zn ～ 2e－ ～ H2
1 mol 2 mol 1 mol
0.5 mol 1 mol 0.5 mol
m(Zn)＝0.5 mol×65 g·mol－1＝32.5 g，m(H2)＝0.5 mol×2 g·mol－1＝1 g。
答案 A1243567810911121314159.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生反应的电极反应式：___________________；
银片上发生反应的电极反应式：___________________。124356781091112131415解析答案解析 在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。电池总反应式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)124356781091112131415解析答案解析 由电极反应式得电子守恒关系式：
Zn ～ 2e－ ～ H2↑
65 g 2 mol 22.4 L
60 g－47 g＝13 g y x124356781091112131415通过的电量为0.40 mol×6.02×1023mol－1×1.60×10－19 C≈3.85×104 C。答案 ①4.48 L ②3.85×104 C四、化学反应速率及其影响因素
10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2??2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零124356781091112131415解析答案124356781091112131415对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D错。答案 B11.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高
B.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
C.由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔 t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v＝124356781091112131415解析答案解析 一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要低，选项A是错误的；
加入催化剂会同时改变正、逆反应的化学反应速率，选项B是错误的；
降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项C是错误的；
根据化学反应速率的表示方法可判断出选项D是正确的。
答案 D124356781091112131415五、化学平衡状态的建立与判断
12.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)??R(g)＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是( )
A.反应容器内压强不随时间变化而变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间变化而变化124356781091112131415解析答案解析 在该反应中，反应前后的气体总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化而变化，总物质的量不随时间变化而变化，并且四种物质始终是共存的，正确答案为B。B13.可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是( )
A.NH3不再分解
B.正、逆反应都不在进行
C.每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子
D.每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子124356781091112131415解析答案124356781091112131415解析 反应达到平衡时并没有停止，正、逆反应速率不等于0，A项错；
反应开始后，正、逆反应均在持续进行，只是达到平衡时二者速率相等，B项错；
消耗H2分子与生成NH3分子都表示的是正反应速率，C项错；
生成1个N2分子的同时即消耗2个NH3分子，正、逆反应速率相等，D项正确。
答案 D六、综合应用题
14.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：124356781091112131415解析答案(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______________________；
反应平衡时c(H2)＝________。124356781091112131415答案 0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零124356781091112131415解析答案解析 达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选①、③。①③15.按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：124356781091112131415(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为________，Al电极上发生的电极反应式为________；
b.若灯泡不亮，其理由为________________________。124356781091112131415解析答案(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Al电极作________极；b.若灯泡不亮，其理由为___________________。124356781091112131415解析 当电解质溶液是稀硫酸时，由于镁的金属性比铝强，故镁作负极；当电解质溶液是NaOH溶液时，镁与NaOH不反应，铝能与NaOH反应，此时铝作负极。
答案 (1)亮 a.Mg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)亮 a.还原 负课件68张PPT。本章重难点突破第二章 化学反应与能量内容索引一 详析化学反应中热量的变化二 从氧化还原反应原理分析原电池三 原电池正极和负极的判断方法四 原电池的电极反应及其书写方法五 化学反应速率影响因素探究六 化学反应速率及平衡图像问题的分析方法一 详析化学反应中热量的变化我们在做化学实验时，经常会感受到有热量的变化，比如钠与水的反应等，其实在化学反应中，不仅有物质的变化，即新物质的生成，而且还伴随着能量的变化，有的反应是吸热的，有的反应是放热的。而化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应是化学科学研究的核心，化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律，而能量变化要遵循能量守恒定律。在化学反应过程中一定存在着能量的变化，而这些能量变化大多数表现为热量的变化，这就实现了化学能与热能的转化。1.从化学键的角度理解
在化学变化前后，参加反应的原子的种类和个数并没有改变，只是进行了原子之间的重组和整合；原子进行重组、整合的过程，实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。由于反应物中化学键的断裂要消耗能量，而生成物中化学键的形成要释放能量，因此我们将化学反应中能量变化表示为这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量，则反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应；
当反应中吸收的能量小于释放的能量，则反应表现为放出能量，该反应为放热反应。【典例1】 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢气体时的能量变化为( )
A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJ
C.吸收能量248 kJ D.吸收能量862 kJ解析答案特别提示解析 根据反应的化学方程式：H2＋Cl2 2HCl，可知在反应过程中，断裂1 mol H—H键、1 mol Cl—Cl键，同时形成2 mol H—Cl键。计算可知生成2 mol HCl气体时，吸收的热量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，放出的热量为431 kJ×2＝862 kJ，故反应中放出的热量为862 kJ－679 kJ＝183 kJ，A对。
答案 A特别提示从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。要是对物质中化学键数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个水分子中含有的H—O键的数目为2个。特别提示2.从化学能的角度理解
自然界中存在着成千上万种物质，但不同的物质能量不同，因此在化学反应前后反应物和生成物所具有的能量也是不同的。我们还可以从化学能的角度，也就是从反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小来看一个化学反应的能量变化。
这样，反应物的总能量>生成物的总能量，则化学反应放出能量，该反应为放热反应；
反应物的总能量<生成物的总能量，则化学反应吸收能量，该反应为吸热反应。【典例2】 下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( )
A.凡是伴随能量变化的过程都是化学变化
B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
C.在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析答案返回解析 在化学变化中，既有物质的变化又有能量的变化，但是有能量变化的过程不一定就是化学变化，如水的三态变化。在确定的化学反应中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
答案 B返回二 从氧化还原反应原理分析原电池原电池是把化学能转化为电能的装置。构成原电池的条件有哪些？是不是所有的化学反应均可以设计成原电池呢？在学习过程中，这些问题可能一直使同学们感到困惑，下面我们一起来分析，解开困惑。
1.原电池与氧化还原反应的关系
我们在学习氧化还原反应时，经常用单线桥或双线桥标注电子转移的方向和数目，如：氧化还原反应中存在电子的得失，在该反应中，线桥仿佛是一根导线，假如电子能在导线上流动，就会由电子的转移变成电子的定向移动，也就形成了电流。因此，并不是所有的反应均可以设计成原电池，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
从单线桥上看，可将导线一端连接在锌极上，另一端当然不可能直接放在溶液中，因此可将另一端连接在一个能导电的电极上，如石墨电极。这样连接后，在整个装置中就会出现与原来不同的实验现象：氢气在石墨电极上大量产生。为什么会出现这样的现象呢？原因在于：当锌片直接放入硫酸溶液中时，锌失去的电子集中在锌片表面，溶液中的H＋在锌的表面获得电子生成氢气。而当锌、石墨共同放入硫酸溶液并用导线连接时，电子就会沿导线流向石墨电极，这样在石墨电极表面聚集了大量电子，溶液中的H＋移向石墨电极并获得这些电子生成氢气。在这个过程中，电子在导线中实现了定向移动，即形成了电流。这样，化学反应的化学能就转变成了电能，这样的装置我们称之为原电池。2.原电池的构成
从以上分析可以看出，原电池是由两个活动性不同的电极、电解质溶液构成的闭合回路，也就是说原电池的构造是：①两个活动性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路，如下图。在原电池中，科学上规定把电子流出的一极称为负极(较活泼的金属)；把电子流入的一极(较不活泼的金属或惰性电极)称为正极。在上面的原电池中，锌为负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，石墨为正极，发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，这两个半反应恰好是氧化还原反应中的两个线桥。也就是说，原电池实质上是将氧化反应和还原反应分到了两个电极上进行，使其分别成为一个“半反应”，因此，根据氧化还原反应方程式可以很容易地设计原电池装置。【典例3】 人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是( )
A.负极，被氧化 B.正极，被还原
C.负极，被还原 D.正极，被氧化解析答案解析 由题给电极反应式可知，Ag2O得到电子，发生还原反应，作原电池的正极。B3.电子的流向及离子的流向
整个原电池装置是一个闭合回路，在外电路中(导线)是靠电子的定向移动导电，在溶液中则是靠阴、阳离子的定向移动导电。在外电路中，电子是由负极流向正极，电流的方向与电子移动的方向相反，由正极流向负极。在溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，这里我们只需记住：阳离子一定移向发生还原反应的极，即阳离子一定是为获得电子而奔去。
原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)如下图所示：【典例4】 铅蓄电池是典型的可充电电池，电动车的动力多数以铅蓄电池提供，其工作原理是原电池放电原理。关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A.在放电时，正极发生的反应是Pb＋ －2e－===PbSO4
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋解析答案返回理解感悟解析 铅蓄电池是生活中最常见的可充电电池，正确判断出两极并书写电极反应式是解决本类问题的关键。铅蓄电池是原电池中要求掌握的内容，其总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，根据总反应式中化合价的升降可判断出两极：放电时Pb为负极、PbO2为正极，充电时Pb为阴极产物、PbO2为阳极产物；电极反应：放电时负极反应为Pb＋
－2e－===PbSO4，正极反应为PbO2＋4H＋＋ ＋2e－===PbSO4＋2H2O；充电时阴极反应为PbSO4＋2e－===Pb＋ ，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ 。理解感悟解析答案书写过程中要特别注意电极产物Pb2＋与 不共存，要发生反应生成PbSO4。根据充电时的总反应，可判断出充电时硫酸的浓度不断增大。另外，该电池中， 在放电时移向负极Pb、充电时移向阳极PbSO4；H＋与之相反。理解感悟答案 B返回理解感悟如果正确理解了原电池的工作原理，就能准确回答这个问题：放电时，负极Pb被氧化为PbSO4，充电时应将PbSO4 还原为Pb，故充电时该极应作阴极，与电源负极相连；正极PbO2被还原为PbSO4，充电时应将PbSO4氧化为PbO2，故该极应作阳极，与电源正极相连。故充电时的原则是“＋接＋，－接－”。
另外，对于铅蓄电池，根据放电时总反应式，H2SO4的浓度会不断减小，所以应定期补充H2SO4。三 原电池正极和负极的判断方法1.根据电极材料判断
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流动方向判断
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
3.根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向
在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。
4.根据原电池两极发生的变化判断
原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。5.根据现象判断
溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。
特别提示 在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱，有时还与电解质溶液有关，如Mg－Al和NaOH溶液构成的原电池中，由于Mg不与NaOH溶液反应，虽然金属性Mg>Al，但在该条件下却是Al作负极。因此要根据具体情况来判断正、负极。【典例5】 根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag解析答案解析 由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋；
X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；
电解质溶液中需含有Ag＋，故B说法错误。
答案 B解析答案【典例6】 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是____________________，在导线中电子移动方向为________(用a、b表示)。解析 燃料电池是利用原电池工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化成电能的装置。根据装置图可以判断该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O，其中H2是还原剂，在反应中失去电子，发生氧化反应，所以通入H2的一极为电源的负极，电子从负极出发经过外电路流向正极。答案 由化学能转变为电能 由a到b解析答案(2)负极反应式为__________________________________________________。解析 负极为失去电子的一极，即H2－2e－===2H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左、右应各加上OH－，因此负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。2H2＋4OH－－4e－===4H2O或(H2＋2OH－－2e－===2H2O)解析答案(3)电极表面镀铂粉的原因是_______________________________________
________________。解析 借助题干给的信息“铂吸附气体的能力强”，说明铂的作用是吸附H2和O2，铂粉的特点是单位质量其表面积大，与H2和O2的接触面积大，吸附H2和O2的效率高，可以加快燃料电池的反应速率。增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率解析答案(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2 2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________________，反应Ⅱ中的氧化剂是________________；答案 Li H2O 解析答案②已知LiH固体密度为0.82 g·cm－3，用锂吸收224 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_________________________；解析答案③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。解析 根据反应Ⅱ，20 mol LiH可生成20 mol H2，由于能量转化率为80%，所以产生电能的H2的物质的量为20 mol×80%＝16 mol,1 mol H2转化成1 mol H2O时，转移2 mol e－，所以16 mol H2可转移32 mol e－。32返回四 原电池的电极反应及其书写方法电极上物质的变化情况以及电子的转移情况可用电极反应式来表明。在原电池中，氧化反应和还原反应是分别在两个电极上进行的，每个电极上只发生一个方向的电子转移，相当于氧化还原反应的一半，常称为半反应。这种在电极上进行的半反应叫做电极反应。电极反应总是涉及含有同一元素但价态不同的两种物质，一种处于较高价态，另一种处于较低价态。以Cu－Zn(H2SO4)原电池为例：
负极反应：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)。而电池总反应则为电池中正、负极反应式在电量相等情况下的加和式，一般是一个自发的、完整的氧化还原反应。例如原电池的电池总反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(化学方程式)，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(离子方程式)。【典例7】 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A.负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋
B.正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀解析答案解析 答案 A1.电极反应式书写的几种情况
(1)可充电电池电极反应式的书写
在书写可充电电池的电极反应式时，由于电极都参加反应，且正方向、逆方向反应都能进行，所以要明确电池和电极，放电时为原电池，充电时为电解池。原电池的负极反应为放电方向的氧化反应；原电池的正极反应为放电方向的还原反应。(2)根据给出电极反应式书写总反应式
根据给出的两个电极反应式，书写总反应式时，首先要使两个电极反应式的得失电子数相等，再将两式相加，然后消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意，若反应式同侧出现不能大量共存的离子，如H＋和OH－、Pb2＋和 ，要写成反应后的物质，即H2O和PbSO4。(3)燃料电池电极反应式的书写
书写燃料电池的电极反应式时，首先要明确电解质是酸还是碱。在酸性电解质溶液中，电极反应式不要出现OH－；在碱性电解质溶液中，电极反应式不要出现H＋。同时还要分清燃料是H2还是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，但无论是哪一种燃料，在碱性条件下，正极反应式都是一样的，即O2＋2H2O＋4e－===4OH－，若是酸性条件下，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。如果是含碳燃料时，负极反应式的书写同甲烷燃料电池的书写，只是需要考虑用电荷守恒来配平不同的计量数。2.几种燃料电池的电极反应式及总反应式
(1)氢氧燃料电池
在不同的介质中发生的电极反应归纳如下：(2)甲醇燃料电池
电解质：KOH；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；负极反应式：2CH3OH＋16OH－－12e－===2 ＋12H2O；总反应式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
(3)肼燃料电池
电解质：KOH；正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；负极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O；总反应式：N2H4＋O2===N2＋2H2O。【典例8】 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )
A.H2＋2OH－－2e－===2H2O
B.O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C.H2－2e－===2H＋
D.O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析答案C解析 根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O；电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH－，A错误；
又因为燃料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B、D错误。返回五 化学反应速率影响因素探究北京故宫的“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，这些浮雕遭到严重的损坏。而以前几百年这种腐蚀都是很慢的，那为什么近些年来的腐蚀就加快了呢？这就要从影响化学反应速率的因素来分析了。
1.内因
决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件。
2.外因
影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。另外，形成原电池也可以加快反应速率。注意 ①对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响。例如：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，增加C的量，对此反应的反应速率无影响。
②压强只对有气体参加或生成的化学反应的速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强改变的实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：
A.恒温：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快B.恒容：充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快
充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→反应速率不变
C.恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
③多个因素影响反应速率变化要看主要因素
例如：锌与稀硫酸反应的图像如下图，由图像可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定，速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程速率增大的原因是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。【典例9】 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是( )解析答案A.4－3－2－1 B.1－2－3－4
C.3－4－2－1 D.1－2－4－3解析 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；物质状态相同时由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3的大于实验2的；而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。
答案 A【典例10】 反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知：T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率( )
A.前者大 B.后者大
C.一样大 D.无法判断解析答案误区警示返回解析 因为这两个反应是不同的反应，而决定反应速率的主要因素是内因(反应物本身的性质)，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者，如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行，其速率也不如低温下的酸碱中和反应的速率大。故两者的反应速率快慢无法比较。
答案 D误区警示返回误区警示本题很容易错选A，因为教材中用较多的篇幅介绍了温度、浓度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，而忽视了内因才是决定化学反应速率的关键；外界因素在内因相同的情况下(即反应是相同时)才会决定反应速率的大小，在进行分析判断反应速率大小时应遵循以下思路：①先看内因；②内因相同者，再看外界因素(温度、浓度、压强、催化剂等)。六 化学反应速率及平衡图像问题的分析
方法化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学反应速率图像题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”；
“一看”——看图像
①看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；②看线：弄清线的走向、趋势；③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等；④看量的变化：弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。“二想”——想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。
“三判断”——通过对比分析，作出正确判断。【典例11】 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )解析答案A.反应的化学方程式为2M??N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析 由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式为2N??M。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。
答案 D【典例12】 在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)??N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )解析答案A.a、c两点的反应速率：a>c
B.a、b两点NO2的转化率：aC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D.由a点到b点，可以用加热的方法返回解析 由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：aa、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即aNO2为红棕色气体，由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，NO2气体的浓度较大，混合气体颜色较深，错误；
升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误。
答案 B返回
