2.1 钠及其化合物 （共2课时，含答案）高中化学 人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.1 钠及其化合物 （共2课时，含答案）高中化学 人教版（2019） 必修 第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 457.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-09 19:52:10 | ||
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文档简介
第一节 钠及其化合物
课时1 钠
1. 能结合实验探究认识钠的主要性质。
2. 能从钠的结构理解钠单质性质活泼的原因。
1. 工业上金属钠的包装要求如下：
外包装采用铁桶，内包装为双层聚乙烯塑料袋，包装时应该将袋内空气排净后扎紧袋口，还要严防水进入包装桶内……
你能猜想金属钠为什么要这样包装吗？
2. 探究钠在不同条件下与氧气的反应。
实验步骤 实验现象 主要化学方程式
(1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察现象，注意发生的变化
(2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取小块金属钠，迅速投到坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
实验说明什么条件会对该反应的产物有影响？
1. 完成下列实验，观察并记录实验现象，根据现象推理实验结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(绿豆大小)金属钠，观察现象
2. 该反应中生成的气体是什么，可以通过什么方法验证？如果不通过实验的方法，你能通过什么方法推理得到？
3. 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
1. 画出钠的原子结构示意图，解释单质钠性质活泼的原因。
2. 猜想钠和硫酸铜溶液反应可能的产物，并通过实验验证。
3. 工业上利用金属钠和TiCl4反应制取金属Ti，该反应应在什么条件下进行？
1. 下列关于钠的叙述不正确的是( )
A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时发出黄色火焰
C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外层上只有1个电子
2. 下列有关钠的说法不正确的是( )
A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在
B. 实验室取用后剩余的钠要放回原试剂瓶
C. 钠的密度大于煤油且不与煤油反应，可将少量钠保存在煤油中
D. 钠性质活泼，可以与硫酸铜溶液反应，置换出铜
3. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A. 钠熔化成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声
C. 溶液变浑浊 D. 溶液底部有银白色物质生成
4. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 第一块钠失去的电子多 B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠反应产物质量较大 D. 两块钠反应产物质量一样大
5. 将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示溶液中溶质的质量分数的算式正确的是( )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
6. 下列是常用的加热仪器。
A B C
(1) 写出上述仪器的名称：A________，B________，C________。
(2) 可直接加热的仪器是________(填字母，下同)。
(3) 根据实验要求，选择适当的仪器。
金属Na与水反应，选________；
饱和食盐水制得NaCl晶体，选________；
金属Na在不同温度下与氧气反应，选________。
课时2 钠的几种化合物
1. 通过实验探究认识氧化钠和过氧化钠的性质。
2. 通过实验探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3. 能利用焰色试验进行物质鉴别。
1. 氧化钠属于碱性氧化物，根据碱性氧化物的通性，写出氧化钠能发生反应的化学方程式(不同类型的物质各举一例)。
2. 按照如图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。
(1) 实验现象是什么？试加以解释。
(2) 分别写出发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
(3) 据上述的实验，请你推测过氧化钠的可能用途。
1. 实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异。
实验步骤 实验现象
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
(1) 在两支试管中分别加入约1 g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2) 向以上两支试管中分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3) 继续向两支试管内加入5 mL水，用力振荡，有何现象
(4) 继续向两支试管内滴加1～2滴酚酞溶液，有何现象
结论 溶解性
其他
2. 实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。
(1) 热稳定性：按右图所示装置，完成实验。
(2) 与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸(可用两支相同的玻璃管同时吸取)。
(3) 与盐反应：用试管取少量碳酸钠溶液，向其中滴加氯化钙稀溶液。
化学性质 实验现象 离子方程式(或化学方程式)
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
①热稳定性
②与酸反应
③与盐反应 —
(4) 在前面《物质的转化》的学习中，我们曾构建了CO2、H2CO3和Na2CO3的转化图：
①请思考NaHCO3在图中应在哪个位置，请根据NaHCO3的位置推理NaHCO3的性质。
②根据你的推理分析，能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？并结合实验验证。
焰色试验的原理是电子跃迁。当某些金属元素在高温下灼烧时，它们原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道。这些处于较高能量的电子是不稳定的，很快会跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以光的形式释放。由于各种金属的原子结构不同，电子跃迁时能量变化也不同，因此释放的光的波长不同，使火焰呈现不同的颜色。
1. 进行如下实验操作：
步骤1：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液于酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色。
步骤2：将铂丝(或铁丝)在盐酸中清洗，直至在酒精灯外焰灼烧时火焰无特殊颜色。
步骤3：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钾溶液于酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色，再透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
2. 回答下列问题。
(1) 碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色分别是什么颜色？
(2) 为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？
(3) 为什么观察K＋焰色时要透过蓝色钴玻璃观察？
请在价类二维图中填充相关物质[Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3]，并用箭头表示其中的物质转化(转化需注明反应条件和反应物)。
1. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A. 加热
B. 加入NaOH溶液
C. 加入适量盐酸
D. 制成溶液后通入CO2
2. 某物质灼烧时，焰色为黄色。下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物
B. 该物质一定是钠盐
C. 该物质一定是金属钠
D. 一定含有钠元素，不确定是否含有钾元素
3. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
B. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
C. 含等量Na＋的氧化钠和过氧化钠中阴离子的个数之比为1∶1
D. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
4. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是( )
A. 受热时，Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更容易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C. 常温下Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液，前者碱性更强
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
5. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1) 装置A中盛放有大理石，分液漏斗中盛有稀盐酸。写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________。
(2) 装置B、装置D中依次盛有饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液，其目的分别是________________________________、________________________________。
(3) 装置C中发生反应的化学方程式为________________________、_______
______________________。
(4) 装置E中收集的气体为________。
6. 下图表示A～E五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；其中A能跟水剧烈反应，D常用于潜水艇中作为氧气的来源。
(1) 试推断A～E各物质(填化学式)：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2) 图中标序号的三个反应中，属于氧化还原反应的是______(填序号)，其中氧化剂是________，还原剂是________。
(3) 如果D中混有少量的B，若想得到纯净的D，应该采取的措施是_________
__________，反应的化学方程式为_________________________________________。
(4) C溶液中混有少量的E，写出除去E的离子方程式：____________________
________________________________。
第一节 钠及其化合物
课时1 钠
【活动方案】
活动一：实验探究金属钠与氧气的反应
1. 金属钠易与空气、水发生反应。
2. (1) 实验现象：切开后断面呈现银白色光泽，在空气中露置逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末
主要化学方程式：4Na＋O2===2Na2O
(2) 实验现象：钠先熔化，后燃烧，燃烧时发出黄色火焰，最后留下淡黄色的固体
主要化学方程式：2Na＋O2Na2O2
说明温度对该反应的产物有影响。
活动二：探究钠与水的反应
1. 实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；无色溶液变红
实验结论：金属钠的密度小于水的密度；反应产生气体且为放热反应；生成物之一为氢氧化钠
2. 氢气 可由现象中“火花”“爆鸣声”证明。
也可根据氧化还原反应规律推测。
3. ===2NaOH＋H2↑
活动三：理解金属钠性质活泼的原因
1. 钠原子最外电子层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此钠的化学性质活泼，表现出很强的还原性。
2. 猜想一：生成Cu和Na2SO4
猜想二：生成Cu(OH)2、H2、Na2SO4
将一小块钠投入装有适量硫酸铜溶液的烧杯中，产生气泡并出现蓝色絮状沉淀，猜想二正确。
3. 反应条件：干燥、惰性气体保护、反应物液态。
【课堂反馈】
1. A 2. D 3. D 4. B 5. B
6. (1) 蒸发皿 坩埚 烧杯
(2) AB (3) C A B
课时2 钠的几种化合物
【活动方案】
活动一：认识钠的两种氧化物的化学性质
1. 与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3
与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH
2. (1) 脱脂棉燃烧。因为两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧。
(2) 2H2O===4NaOH＋O2↑
(3) 可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1. (1) 白色粉末 细小的白色晶体
(2) 加水结块变成晶体，温度升高 少量溶解，温度略有降低
(3) 固体完全溶解 不能完全溶解
(4) 溶液变为红色 溶液变为浅红色
结论：碳酸钠在水中的溶解性强于碳酸氢钠
碳酸钠加水先变成含结晶水的碳酸钠晶体；碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠强
2. (3) ①试管1中澄清石灰水变浑浊，试管2中无明显现象 不反应 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②装有碳酸氢钠固体的试管中产生气体的速度较快
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③有白色沉淀产生 Ca2+＋CO===CaCO3↓
(4) ①NaHCO3属于酸式盐，介于H2CO3与Na2CO3之间。可推测其性质：既可以与酸反应，也能与碱反应。
②不可以用澄清石灰水鉴别，均会产生白色沉淀，反应现象相同。
活动三：了解焰色试验及其应用
2. (1) 黄色 浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
(2) 铂、铁等金属灼烧时不会产生焰色，而铜丝会产生绿色火焰。因为盐酸的沸点比硫酸的沸点低，灼烧时容易挥发。
(3) Na＋的黄色容易掩盖K＋的浅紫色，必须用蓝色钴玻璃滤去黄光。
活动四：利用价类二维图整理钠及其化合物的相互转化并实现物质的转化
【课堂反馈】
1. A Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解且生成Na2CO3，A正确；无法控制加入的NaOH溶液的量，B错误；盐酸也与碳酸钠反应，C错误；制成溶液后通入CO2会将Na2CO3转化为NaHCO3，D错误。
2. D
3. C 在Na2O2与水的反应中，氧化剂与还原剂都是Na2O2，A错误；Na2O2是黄色固体，Na2O与水反应只能生成NaOH，B错误；两者物质中阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2-、O，C正确；Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2还生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，D错误。
4. C
5. (1) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(2) 除去CO2中混有的HCl 吸收未反应的CO2
(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4) O2
6. (1) Na Na2O NaOH Na2O2 Na2CO3
(2) ② Na2O2 Na2O2
(3) 在空气中加热 2Na2O＋O22Na2O2
(4) CO＋Ba2+===BaCO3↓或CO＋Ca2+===CaCO3↓
课时1 钠
1. 能结合实验探究认识钠的主要性质。
2. 能从钠的结构理解钠单质性质活泼的原因。
1. 工业上金属钠的包装要求如下：
外包装采用铁桶，内包装为双层聚乙烯塑料袋，包装时应该将袋内空气排净后扎紧袋口，还要严防水进入包装桶内……
你能猜想金属钠为什么要这样包装吗？
2. 探究钠在不同条件下与氧气的反应。
实验步骤 实验现象 主要化学方程式
(1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察现象，注意发生的变化
(2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取小块金属钠，迅速投到坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
实验说明什么条件会对该反应的产物有影响？
1. 完成下列实验，观察并记录实验现象，根据现象推理实验结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(绿豆大小)金属钠，观察现象
2. 该反应中生成的气体是什么，可以通过什么方法验证？如果不通过实验的方法，你能通过什么方法推理得到？
3. 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
1. 画出钠的原子结构示意图，解释单质钠性质活泼的原因。
2. 猜想钠和硫酸铜溶液反应可能的产物，并通过实验验证。
3. 工业上利用金属钠和TiCl4反应制取金属Ti，该反应应在什么条件下进行？
1. 下列关于钠的叙述不正确的是( )
A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠燃烧时发出黄色火焰
C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外层上只有1个电子
2. 下列有关钠的说法不正确的是( )
A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在
B. 实验室取用后剩余的钠要放回原试剂瓶
C. 钠的密度大于煤油且不与煤油反应，可将少量钠保存在煤油中
D. 钠性质活泼，可以与硫酸铜溶液反应，置换出铜
3. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A. 钠熔化成小球并在液面上游动 B. 发出“嘶嘶”的响声
C. 溶液变浑浊 D. 溶液底部有银白色物质生成
4. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，则下列说法正确的是( )
A. 第一块钠失去的电子多 B. 两块钠失去电子一样多
C. 第二块钠反应产物质量较大 D. 两块钠反应产物质量一样大
5. 将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示溶液中溶质的质量分数的算式正确的是( )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
6. 下列是常用的加热仪器。
A B C
(1) 写出上述仪器的名称：A________，B________，C________。
(2) 可直接加热的仪器是________(填字母，下同)。
(3) 根据实验要求，选择适当的仪器。
金属Na与水反应，选________；
饱和食盐水制得NaCl晶体，选________；
金属Na在不同温度下与氧气反应，选________。
课时2 钠的几种化合物
1. 通过实验探究认识氧化钠和过氧化钠的性质。
2. 通过实验探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3. 能利用焰色试验进行物质鉴别。
1. 氧化钠属于碱性氧化物，根据碱性氧化物的通性，写出氧化钠能发生反应的化学方程式(不同类型的物质各举一例)。
2. 按照如图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。
(1) 实验现象是什么？试加以解释。
(2) 分别写出发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
(3) 据上述的实验，请你推测过氧化钠的可能用途。
1. 实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异。
实验步骤 实验现象
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
(1) 在两支试管中分别加入约1 g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2) 向以上两支试管中分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
(3) 继续向两支试管内加入5 mL水，用力振荡，有何现象
(4) 继续向两支试管内滴加1～2滴酚酞溶液，有何现象
结论 溶解性
其他
2. 实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。
(1) 热稳定性：按右图所示装置，完成实验。
(2) 与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸(可用两支相同的玻璃管同时吸取)。
(3) 与盐反应：用试管取少量碳酸钠溶液，向其中滴加氯化钙稀溶液。
化学性质 实验现象 离子方程式(或化学方程式)
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
①热稳定性
②与酸反应
③与盐反应 —
(4) 在前面《物质的转化》的学习中，我们曾构建了CO2、H2CO3和Na2CO3的转化图：
①请思考NaHCO3在图中应在哪个位置，请根据NaHCO3的位置推理NaHCO3的性质。
②根据你的推理分析，能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？并结合实验验证。
焰色试验的原理是电子跃迁。当某些金属元素在高温下灼烧时，它们原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道。这些处于较高能量的电子是不稳定的，很快会跃迁回能量较低的轨道，这时多余的能量以光的形式释放。由于各种金属的原子结构不同，电子跃迁时能量变化也不同，因此释放的光的波长不同，使火焰呈现不同的颜色。
1. 进行如下实验操作：
步骤1：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液于酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色。
步骤2：将铂丝(或铁丝)在盐酸中清洗，直至在酒精灯外焰灼烧时火焰无特殊颜色。
步骤3：用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钾溶液于酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色，再透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
2. 回答下列问题。
(1) 碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色分别是什么颜色？
(2) 为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？
(3) 为什么观察K＋焰色时要透过蓝色钴玻璃观察？
请在价类二维图中填充相关物质[Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3]，并用箭头表示其中的物质转化(转化需注明反应条件和反应物)。
1. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A. 加热
B. 加入NaOH溶液
C. 加入适量盐酸
D. 制成溶液后通入CO2
2. 某物质灼烧时，焰色为黄色。下列判断正确的是( )
A. 该物质一定是钠的化合物
B. 该物质一定是钠盐
C. 该物质一定是金属钠
D. 一定含有钠元素，不确定是否含有钾元素
3. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A. 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
B. Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
C. 含等量Na＋的氧化钠和过氧化钠中阴离子的个数之比为1∶1
D. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
4. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是( )
A. 受热时，Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更容易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C. 常温下Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液，前者碱性更强
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
5. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1) 装置A中盛放有大理石，分液漏斗中盛有稀盐酸。写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________。
(2) 装置B、装置D中依次盛有饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液，其目的分别是________________________________、________________________________。
(3) 装置C中发生反应的化学方程式为________________________、_______
______________________。
(4) 装置E中收集的气体为________。
6. 下图表示A～E五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；其中A能跟水剧烈反应，D常用于潜水艇中作为氧气的来源。
(1) 试推断A～E各物质(填化学式)：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2) 图中标序号的三个反应中，属于氧化还原反应的是______(填序号)，其中氧化剂是________，还原剂是________。
(3) 如果D中混有少量的B，若想得到纯净的D，应该采取的措施是_________
__________，反应的化学方程式为_________________________________________。
(4) C溶液中混有少量的E，写出除去E的离子方程式：____________________
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第一节 钠及其化合物
课时1 钠
【活动方案】
活动一：实验探究金属钠与氧气的反应
1. 金属钠易与空气、水发生反应。
2. (1) 实验现象：切开后断面呈现银白色光泽，在空气中露置逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末
主要化学方程式：4Na＋O2===2Na2O
(2) 实验现象：钠先熔化，后燃烧，燃烧时发出黄色火焰，最后留下淡黄色的固体
主要化学方程式：2Na＋O2Na2O2
说明温度对该反应的产物有影响。
活动二：探究钠与水的反应
1. 实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；无色溶液变红
实验结论：金属钠的密度小于水的密度；反应产生气体且为放热反应；生成物之一为氢氧化钠
2. 氢气 可由现象中“火花”“爆鸣声”证明。
也可根据氧化还原反应规律推测。
3. ===2NaOH＋H2↑
活动三：理解金属钠性质活泼的原因
1. 钠原子最外电子层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此钠的化学性质活泼，表现出很强的还原性。
2. 猜想一：生成Cu和Na2SO4
猜想二：生成Cu(OH)2、H2、Na2SO4
将一小块钠投入装有适量硫酸铜溶液的烧杯中，产生气泡并出现蓝色絮状沉淀，猜想二正确。
3. 反应条件：干燥、惰性气体保护、反应物液态。
【课堂反馈】
1. A 2. D 3. D 4. B 5. B
6. (1) 蒸发皿 坩埚 烧杯
(2) AB (3) C A B
课时2 钠的几种化合物
【活动方案】
活动一：认识钠的两种氧化物的化学性质
1. 与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3
与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH
2. (1) 脱脂棉燃烧。因为两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧。
(2) 2H2O===4NaOH＋O2↑
(3) 可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1. (1) 白色粉末 细小的白色晶体
(2) 加水结块变成晶体，温度升高 少量溶解，温度略有降低
(3) 固体完全溶解 不能完全溶解
(4) 溶液变为红色 溶液变为浅红色
结论：碳酸钠在水中的溶解性强于碳酸氢钠
碳酸钠加水先变成含结晶水的碳酸钠晶体；碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠强
2. (3) ①试管1中澄清石灰水变浑浊，试管2中无明显现象 不反应 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②装有碳酸氢钠固体的试管中产生气体的速度较快
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③有白色沉淀产生 Ca2+＋CO===CaCO3↓
(4) ①NaHCO3属于酸式盐，介于H2CO3与Na2CO3之间。可推测其性质：既可以与酸反应，也能与碱反应。
②不可以用澄清石灰水鉴别，均会产生白色沉淀，反应现象相同。
活动三：了解焰色试验及其应用
2. (1) 黄色 浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
(2) 铂、铁等金属灼烧时不会产生焰色，而铜丝会产生绿色火焰。因为盐酸的沸点比硫酸的沸点低，灼烧时容易挥发。
(3) Na＋的黄色容易掩盖K＋的浅紫色，必须用蓝色钴玻璃滤去黄光。
活动四：利用价类二维图整理钠及其化合物的相互转化并实现物质的转化
【课堂反馈】
1. A Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解且生成Na2CO3，A正确；无法控制加入的NaOH溶液的量，B错误；盐酸也与碳酸钠反应，C错误；制成溶液后通入CO2会将Na2CO3转化为NaHCO3，D错误。
2. D
3. C 在Na2O2与水的反应中，氧化剂与还原剂都是Na2O2，A错误；Na2O2是黄色固体，Na2O与水反应只能生成NaOH，B错误；两者物质中阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2-、O，C正确；Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2还生成了氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，D错误。
4. C
5. (1) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(2) 除去CO2中混有的HCl 吸收未反应的CO2
(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4) O2
6. (1) Na Na2O NaOH Na2O2 Na2CO3
(2) ② Na2O2 Na2O2
(3) 在空气中加热 2Na2O＋O22Na2O2
(4) CO＋Ba2+===BaCO3↓或CO＋Ca2+===CaCO3↓