【鲁教版】化学九年级上2.3 原子的构成(30张PPT)

课件30张PPT。第二单元 探秘水世界2.3 原子的构成原子的结构原子结构的发现史公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为，原子是构成物质的微粒，万物都是由简短的、不可分割的原子构成。1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。实心球模型原子的结构原子结构的发现史1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。
正电荷均匀地分布在原子之中,电子则散布在正电荷之中。汤姆生的原子结构模型——“葡萄干面包式”原子的结构原子结构的发现史卢瑟福的原子结构模型——核式结构模型道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）波尔模型（1913）电子云模型
（1935）原子的构成原子的结构原子中各粒子的电性、质量原子的结构不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有原子都有中子原子的结构几种常见原子的构成注意：1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷原子的结构原子的构成及各种粒子之间的关系原子电性原子是否显电性？
核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性原子的结构质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子的结构总结：分子与原子的比较电子的分层排布
没有固定的轨道，但有经常出现区域；
核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；
离核越近能量越低；
最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。原子中的电子原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的电子个数原子中的电子稀有气体元素的原子结构HeNe特点：
最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态原子中的电子金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：
最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。原子中的电子非金属元素的原子结构HBFCNO特点：
最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。原子中的电子原子的化学性质与其最外层电子数的关系原子中的电子注意：元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。
元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。
原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。原子中的电子
质量数 ——
核电荷数 ——
（核内质子数）
——元素符号例如：表示原子组成的一种方法原子中的电子离子的概念
带电荷的原子或原子团。
离子的分类:
阳离子：带正电荷 如
阴离子：带负电荷 如离 子离子的形成离 子阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数
质量数：
原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

离子质子数与核外电子数之间的关系离 子质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
原子 ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子 ：核电荷数＝质子数>核外电子数
核外电子数＝a－m
阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
总结原子种类不同，质子数也不同。
核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。
氢原子中没有中子。
在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。
原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。
总结1个H原子的质量：1.674 X10-27 Kg
1个O原子的质量：2.657 X10-26 Kg
1个Fe原子的质量：9.288 X10-26 Kg1个H原子的质量：
0.000000000000000000000000001674 Kg1个Fe原子的质量是：
0.00000000000000000000000001993 Kg1个O原子的质量是：　　
0.00000000000000000000000002657 Kg相对原子质量的概念以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12 （约1.66 X10-27 Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。数学表达式 ： 碳原子的质量的1/12 该原子的实际质量原子的相对原子质量＝原子质量的计算相对原子质量例如： 1个H原子的质量：1.674 X10-27 Kg。H原子的相对原子质量：1.674 ×10-27 Kg1.66 × 10-27 Kg≈1相对原子质量 = 质子数 + 中子数一些常见原子的相对原子质量原子质量和相对原子质量的区别和联系类别项目