9.2 溶解度 第2课时 溶解度 教学课件(共35张PPT)2025-2026学年人教版九年级化学下册

(共35张PPT)
第九单元 溶 液
课题2
溶解度
（第2课时）
九年级化学 下册·人教版2024
学习内容导览
溶解度曲线
2
固体溶解度
1
3
气体溶解度
1. 理解溶解度的含义。
2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。
3.能利用物质的溶解度的知识解决实际问题。
明·教学目标
引·新课导入
10 mL 水
有固体剩余
10 mL 水
有固体剩余
＋4 g NaCl
＋6 g KNO3
在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。
　　室温下：
溶解度
固体溶解度
01
探·知识奥秘
一、固体溶解度
　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？
NaCl
KNO3
20℃
40℃
应该在同一温度下
NaCl
20℃
50g水
KNO3
20℃
100g水
应该溶剂的量相同
NaCl
20℃
100g水
20℃
100g水
KNO3
应该达到饱和状态
饱和
不饱和
探·知识奥秘
一、固体溶解度
状态
条件
标准
物理量
相同温度
在 100 g 水里
溶液达到饱和
比较溶解的固体质量
　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？
探·知识奥秘
一、固体溶解度
状态
条件
标准
物理量
在一定温度下
在 100 g 溶剂里
（通常为水）
溶液达到饱和
溶解的固体质量
（单位为“g”）
溶解度
1. 概念
探·知识奥秘
一、固体溶解度
2. 含义
①指在此温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。
　　20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。
　　20 ℃时，将 36 g NaCl 溶解于100g 水中，得到NaCl的饱和溶液。
探·知识奥秘
一、固体溶解度
2. 含义
②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比 = S：100g：（100g+S）。
例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。
在 20℃ 时，NaCl 饱和溶液中，NaCl、水、NaCl 饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。
探·知识奥秘
一、固体溶解度
3. 与溶解性的关系
20 ℃ 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的
【典例】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指（ ）
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
D
析·典型范例
【变式】在20 ℃时，将 17 g KCl 加入50 g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下KCl 的溶解度是（ ）
A．17 g B．50 g C．34g D．100 g
析·典型范例
C
溶解度曲线
02
探·知识奥秘
二、溶解度曲线
1. 绘制溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
探·知识奥秘
二、溶解度曲线
2. 分析溶解度曲线
几种固体的溶解度曲线
固体的溶解度随温度变化的规律：
　　①多数固体的溶解度随温度的升
高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。
　　②少数固体的溶解度受温度变化
的影响很小，如氯化钠。
陡升型
缓升型
探·知识奥秘
二、溶解度曲线
2. 分析溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
固体的溶解度随温度变化的规律：
　　③极少数固体的溶解度随温度的
升高而减小，如氢氧化钙。
下降型
温度/℃ 15 23 65
溶解度/ g NaCl
KNO3
NaCl、KNO3 的溶解度曲线
NaCl
KNO3
35.9
36.1
36.1
26.0
37.5
123.0
点的含义
交点的含义
数值比较结果的含义
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
探·知识奥秘
3. 应用溶解度曲线
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
300
270
240
210
180
150
120
90
60
30
溶
解
度
/g
温度/℃
探·知识奥秘
二、溶解度曲线
3. 应用溶解度曲线
从饱和和不饱和角度比较三个点
A
B
C
硝酸钾
A 点
B 点
C 点
50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液
50℃时，硝酸钾的不饱和溶液
50℃时，硝酸钾的饱和溶液，
并且有固体剩余
50℃时，硝酸钾的过饱和溶液
探·知识奥秘
二、溶解度曲线
（1）溶解度受温度影响小的是_________。
（2）溶解度受温度影响大的是_________。
NaCl
Na2CO3
蒸发结晶
降温结晶
3. 应用溶解度曲线
物质结晶方法的选择
【典例】我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？
析·典型范例
碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
而氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
【变式】如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6
B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
C．t3℃时，向100 g水中加入120 gKNO3固体，可以得到210 g溶液
D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3
析·典型范例
A
气体溶解度
03
在 100 g
溶剂里
（通常为水）
固体的溶解度
条件
标准
溶解度
物理量
状态
在一定温度下
溶液达
到饱和
溶解的固体质量
（单位为“g”）
气体的溶解度
条件
标准
溶解度
物理量
状态
在一定温度下、气体的压强为 101 kPa
在 1 体积
水里
溶液达
到饱和
溶解的气体体积
探·知识奥秘
三、气体溶解度
1. 概念
探·知识奥秘
三、气体溶解度
2. 含义
　　　　0 ℃时，氮气的溶解度为 0.024。
　　0 ℃时，氮气的压强为 101 kPa 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体积的氮气（达到饱和状态）。
探·知识奥秘
三、气体溶解度
2. 影响因素
打开可乐盖时有气体冒出
夏天鱼浮到水面进行呼吸
打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，从水中逸出
温度升高，O2溶解性减弱，从水中逸出
随着压强的增大，气体的溶解能力增强
随着温度的升高，气体的溶解能力减弱
海水、河水或湖水中都溶解了一定量的氧气。养鱼池中常常由于浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低，造成鱼缺氧，缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。因此，要设法增加水中的含氧量。给养鱼池增氧的方法很多，常见的方法是利用增氧机把水喷向空中(如图)或把水搅动起来，这样可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。
把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
如何增加养鱼池水中的含氧量
探·知识奥秘
【典例】要使CO2气体的溶解度增大，可采用的方法是（ ）
A．增加水的质量
B．升高温度
C．降低温度
D．减小压强
C
析·典型范例
【变式】打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，下列分析正确的是（ ）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B．打开汽水瓶盖，二氧化碳溶解度减小
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高温度，汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
析·典型范例
B
溶解度
固体溶解度
理·核心要点
气体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂……
含义
与溶解性的关系
绘制溶解度曲线
概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时……
溶解度曲线
分析溶解度曲线
应用溶解度曲线
影响因素
1. 影响固体物质溶解度大小的因素有（ ）
①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量
⑤溶剂的性质 ⑥溶解时是否搅拌或振荡
⑦固体物质的颗粒大小
A．①②⑤ B．①②③
C．①④⑥ D．②⑥⑦
练·技能实战
A
2. 下列关于溶解度的说法，正确的是（ ）
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．固体的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g
练·技能实战
D
3. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
练·技能实战
C
4. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
练·技能实战
C
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