微专题1 热练4 元素周期表 元素周期律 (学生版+教师版）（含解析）2026届高考化学二轮复习
文档属性
| 名称 | 微专题1 热练4 元素周期表 元素周期律 (学生版+教师版）（含解析）2026届高考化学二轮复习 |
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| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 59.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 23:56:08 | ||
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文档简介
热练4 元素周期表 元素周期律
【基础判断】
1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2023·海南卷)Fe元素位于元素周期表中ds区( )
(2)(2023·浙江1月卷)Cu元素位于元素周期表中p区( )
(3)(2024·重庆卷)Mn和Cu均位于元素周期表中d区( )
(4)(2024·江苏卷)半径：r(Al3＋)>r(K＋)( )
(5)(2024·浙江1月卷)离子半径：P3－(6)(2024·重庆卷)Si的电负性大于Al( )
(7)(2024·甘肃卷)第一电离能：C(8)(2024·浙江1月卷)电负性：B>N>O( )
【选择题】
2. (2025·南京)下列比较关系正确的是( )
A. 第一电离能：N＞O
B. 还原性：HBr＞HI
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
D. 离子半径：Na＋＞F－
3. (2025·南京期末)可用反应Na＋KClK↑＋NaCl冶炼钾。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：I1(K)B. 电负性：χ(Cl)<χ(Na)
C. 离子半径：r(Cl－)D. 碱性：KOH4. (2025·南通二调)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是( )
A. Fe位于元素周期表中第三周期
B. 原子半径：r(O)＞r(S)
C. 基态Fe2＋的未成对电子数为4
D. 电负性：χ(N)＞χ(O)
5. (2025·南通一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(O)＞χ(Si)
B. 离子半径：r(Mg2＋)＞r(Ca2＋)
C. SiO2属于分子晶体
D. 碱性：Mg(OH)2＞Ca(OH)2
6. (2025·苏锡常镇一模)电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是( )
A. 半径大小：r(Al3＋)＞r(O2－)
B. 电负性大小：χ(O)＞χ(F)
C. 电离能大小：I1(Al)＞I1(Mg)
D. 碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2
7. (2025·淮安一模)元素 C 、N 、O 位于元素周期表中第二周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(C)B. 酸性：H2CO3C. 第一电离能：I1(C)D. 沸点：NH38. (2025·南通四模)Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与O2和N2反应。下列说法正确的是( )
A. 沸点：O2B. 碱性：Sr(OH)2C. 半径：r(Mg2＋)D. 第一电离能：I1(N)9. (2025·宿迁考前指导)四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：I1(H)B. 电负性：χ(H)<χ(C)
C. 沸点：H2OD. 碱性：NaOH10. (2025·扬州考前调研)冰晶石的主要成分为Na3AlF6，含少量Na2SO4等。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(O2－)>r(Al3＋)
B. 电离能：I1(O)>I1(F)
C. 碱性：Al(OH)3>NaOH
D. 热稳定性：H2S>H2O
11. (2025·扬州期末)铝土矿除主要成分为Al2O3·nH2O，还存在多种第三周期的元素，如Mg、S。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(Al3＋)>r(Mg2＋)
B. 热稳定性：H2O>H2S
C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
D. 第一电离能：I1(Al)>I1(Mg)
12. (2025·苏州调研)光卤石[KCl·MgCl2·6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Cl)>r(Mg)
B. 第一电离能：I1(K)>I1(H)
C. 沸点：H2OD. 碱性：Mg(OH)213. (2025·苏北四市一调)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(C)>r(O)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 沸点：CH4>H2O
D. 酸性：H2CO3>HNO3
14. (2025·泰州调研)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]在食品、化工等领域用途广泛。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(H)>χ(N)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：H2O>H2S
D. 离子半径：r(Al3＋)>r(S2－)
15. (2025·镇江质检)2024年，研究人员发现一种重稀土氟碳酸盐[Ba2Y(CO3)2F3]。下列元素不属于主族元素的是( )
A. Ba B. Y
C. O D. F
16. (2025·镇江质检)硫酸氢氯吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚药物。下列说法正确的是( )
A. 电离能：I1(N)>I1(O)
B. 酸性：H2SO4>HClO4
C. 热稳定性：CH4>NH3
D. 电负性：χ(S)>χ(Cl)
17. (2025·如皋)嫦娥石发现于“嫦娥五号”采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Na)B. 金属性：Ca>Mg>Na
C. 电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)
D. 第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
18. (2025·南京、盐城一模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(C)>χ(H)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：NH3>H2O
D. 熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3
19. Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是( )
A. 热稳定性：PH3>H2O
B. 离子半径：r(Ca2＋)>r(P3－)
C. 第一电离能：I1(F)>I1(O)
D. 酸性：H3PO4>HClO4
20. 尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分为K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(O)>r(C)
B. 电负性：χ(H)>χ(K)
C. 电离能：I1(O)>I1(N)
D. 沸点：NH3>H2O
21. MgCl2·6H2O和CaSO4·2H2O都可用于食品工业。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(Mg2＋)>r(O2－)
B. 热稳定性：H2S>H2O
C. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
D. 电负性：χ(Cl)>χ(S)
热练4 元素周期表 元素周期律
【基础判断】
1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2023·海南卷)Fe元素位于元素周期表中ds区(×)
(2)(2023·浙江1月卷)Cu元素位于元素周期表中p区(×)
(3)(2024·重庆卷)Mn和Cu均位于元素周期表中d区(×)
(4)(2024·江苏卷)半径：r(Al3＋)>r(K＋)(×)
(5)(2024·浙江1月卷)离子半径：P3－(6)(2024·重庆卷)Si的电负性大于Al(√)
(7)(2024·甘肃卷)第一电离能：C(8)(2024·浙江1月卷)电负性：B>N>O(×)
【选择题】
2. (2025·南京)下列比较关系正确的是(A)
A. 第一电离能：N＞O
B. 还原性：HBr＞HI
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
D. 离子半径：Na＋＞F－
【解析】 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，则还原性：HBr＜HI，B错误；同周期从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，C错误；核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：Na＋＜F－，D错误。
3. (2025·南京期末)可用反应Na＋KClK↑＋NaCl冶炼钾。下列说法正确的是(A)
A. 第一电离能：I1(K)B. 电负性：χ(Cl)<χ(Na)
C. 离子半径：r(Cl－)D. 碱性：KOH【解析】 同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(K)χ(Na)，B错误；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(Cl－)>r(Na＋)，C错误；金属性：K>Na，碱性：KOH>NaOH，D错误。
4. (2025·南通二调)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是(C)
A. Fe位于元素周期表中第三周期
B. 原子半径：r(O)＞r(S)
C. 基态Fe2＋的未成对电子数为4
D. 电负性：χ(N)＞χ(O)
【解析】 Fe位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A错误；O原子核外电子层数为2，S原子核外电子层数为3，原子半径：r(O)＜r(S)，B错误；基态Fe2＋电子排布式为3d6，未成对电子数为4，C正确；电负性：χ(N)＜χ(O)，D错误。
5. (2025·南通一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是(A)
A. 电负性：χ(O)＞χ(Si)
B. 离子半径：r(Mg2＋)＞r(Ca2＋)
C. SiO2属于分子晶体
D. 碱性：Mg(OH)2＞Ca(OH)2
【解析】 非金属性：O＞Si，所以电负性：χ(O)＞χ(Si)，A正确；离子的核外电子层数越多，半径越大，所以离子半径：r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，B错误；SiO2属于共价晶体，C错误；金属性：Mg＜Ca，碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2，D错误。
6. (2025·苏锡常镇一模)电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是(D)
A. 半径大小：r(Al3＋)＞r(O2－)
B. 电负性大小：χ(O)＞χ(F)
C. 电离能大小：I1(Al)＞I1(Mg)
D. 碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2
【解析】 Al3＋、O2－的核外电子层数相同，Al3＋的核电荷数大，则其微粒半径更小，即半径大小：r(Al3＋)＜r(O2－)，A错误；同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(F)＞χ(O)，B错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但镁原子价层电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故电离能：I1(Al)＜I1(Mg)，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)3，D正确。
7. (2025·淮安一模)元素 C 、N 、O 位于元素周期表中第二周期。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(C)B. 酸性：H2CO3C. 第一电离能：I1(C)D. 沸点：NH3【解析】 同周期从左到右，元素的原子半径依次减小，则原子半径：r(C)>r(N)>r(O)，A错误；同周期从左到右，主族元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性：H2CO3PH3，D错误。
8. (2025·南通四模)Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与O2和N2反应。下列说法正确的是(C)
A. 沸点：O2B. 碱性：Sr(OH)2C. 半径：r(Mg2＋)D. 第一电离能：I1(N)【解析】 O2的相对分子质量大于N2，分子间作用力更强，沸点更高，因此O2的沸点高于N2，A错误；同主族从上到下，元素金属性增强，金属性：Sr>Ca，故碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2，B错误；Mg2＋和O2－电子层结构相同，Mg2＋核电荷数更大，离子半径更小，因此半径：r(Mg2＋)I1(O)，D错误。
9. (2025·宿迁考前指导)四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是(B)
A. 第一电离能：I1(H)B. 电负性：χ(H)<χ(C)
C. 沸点：H2OD. 碱性：NaOH【解析】 同主族从上到下，元素的第一电离能减小，故第一电离能：I1(H)>I1(Na)，A错误；CH4中C显负价而H显正价，C的电负性更大，B正确；水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能，所以H2O的沸点高于CH4，C错误，NaOH为强碱，Al(OH)3显两性，D错误。
10. (2025·扬州考前调研)冰晶石的主要成分为Na3AlF6，含少量Na2SO4等。下列说法正确的是(A)
A. 半径：r(O2－)>r(Al3＋)
B. 电离能：I1(O)>I1(F)
C. 碱性：Al(OH)3>NaOH
D. 热稳定性：H2S>H2O
【解析】 同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，电离能：I1(O)11. (2025·扬州期末)铝土矿除主要成分为Al2O3·nH2O，还存在多种第三周期的元素，如Mg、S。下列说法正确的是(B)
A. 半径：r(Al3＋)>r(Mg2＋)
B. 热稳定性：H2O>H2S
C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
D. 第一电离能：I1(Al)>I1(Mg)
【解析】 电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：r(Al3＋)S，故热稳定性：H2O>H2S，B正确；金属性：Al12. (2025·苏州调研)光卤石[KCl·MgCl2·6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是(D)
A. 原子半径：r(Cl)>r(Mg)
B. 第一电离能：I1(K)>I1(H)
C. 沸点：H2OD. 碱性：Mg(OH)2【解析】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(Cl)HCl，C错误；金属性：Mg13. (2025·苏北四市一调)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是(A)
A. 原子半径：r(C)>r(O)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 沸点：CH4>H2O
D. 酸性：H2CO3>HNO3
【解析】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(C)>r(O)，A正确；N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(O)14. (2025·泰州调研)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]在食品、化工等领域用途广泛。下列说法正确的是(C)
A. 电负性：χ(H)>χ(N)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：H2O>H2S
D. 离子半径：r(Al3＋)>r(S2－)
【解析】 电负性：χ(H)<χ(N)，A错误；由于N元素的2p轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能：I1(O)S，故热稳定性：H2O>H2S，C正确；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(Al3＋)15. (2025·镇江质检)2024年，研究人员发现一种重稀土氟碳酸盐[Ba2Y(CO3)2F3]。下列元素不属于主族元素的是(B)
A. Ba B. Y
C. O D. F
【解析】 Ba元素处于元素周期表ⅡA族，Y元素处于元素周期表ⅢB族，O元素处于元素周期表ⅥA族，F元素处于元素周期表ⅦA族，故选B。
16. (2025·镇江质检)硫酸氢氯吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚药物。下列说法正确的是(A)
A. 电离能：I1(N)>I1(O)
B. 酸性：H2SO4>HClO4
C. 热稳定性：CH4>NH3
D. 电负性：χ(S)>χ(Cl)
【解析】 氮的2p轨道为半充满状态，结构更稳定，故电离能：I1(N)>I1(O)，A正确；非金属性：S17. (2025·如皋)嫦娥石发现于“嫦娥五号”采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是(D)
A. 原子半径：r(Na)B. 金属性：Ca>Mg>Na
C. 电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)
D. 第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
【解析】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Na)>r(Mg)>r(P)，A错误；Na的金属性强于Mg，B错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ(Mg)>χ(Ca)，C错误。
18. (2025·南京、盐城一模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是(A)
A. 电负性：χ(C)>χ(H)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：NH3>H2O
D. 熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3
【解析】 由于N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能：I1(O)19. Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是(C)
A. 热稳定性：PH3>H2O
B. 离子半径：r(Ca2＋)>r(P3－)
C. 第一电离能：I1(F)>I1(O)
D. 酸性：H3PO4>HClO4
【解析】 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>P，故热稳定性：H2O>PH3，A错误；离子的核外电子层结构相同的情况下，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径：r(Ca2＋)P，故酸性：HClO4>H3PO4，D错误。
20. 尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分为K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(O)>r(C)
B. 电负性：χ(H)>χ(K)
C. 电离能：I1(O)>I1(N)
D. 沸点：NH3>H2O
【解析】 同周期从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，则原子半径：r(O)21. MgCl2·6H2O和CaSO4·2H2O都可用于食品工业。下列说法正确的是(D)
A. 半径：r(Mg2＋)>r(O2－)
B. 热稳定性：H2S>H2O
C. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
D. 电负性：χ(Cl)>χ(S)
【解析】 半径：r(Mg2＋)
【基础判断】
1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2023·海南卷)Fe元素位于元素周期表中ds区( )
(2)(2023·浙江1月卷)Cu元素位于元素周期表中p区( )
(3)(2024·重庆卷)Mn和Cu均位于元素周期表中d区( )
(4)(2024·江苏卷)半径：r(Al3＋)>r(K＋)( )
(5)(2024·浙江1月卷)离子半径：P3－
(7)(2024·甘肃卷)第一电离能：C
【选择题】
2. (2025·南京)下列比较关系正确的是( )
A. 第一电离能：N＞O
B. 还原性：HBr＞HI
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
D. 离子半径：Na＋＞F－
3. (2025·南京期末)可用反应Na＋KClK↑＋NaCl冶炼钾。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：I1(K)
C. 离子半径：r(Cl－)
A. Fe位于元素周期表中第三周期
B. 原子半径：r(O)＞r(S)
C. 基态Fe2＋的未成对电子数为4
D. 电负性：χ(N)＞χ(O)
5. (2025·南通一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(O)＞χ(Si)
B. 离子半径：r(Mg2＋)＞r(Ca2＋)
C. SiO2属于分子晶体
D. 碱性：Mg(OH)2＞Ca(OH)2
6. (2025·苏锡常镇一模)电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是( )
A. 半径大小：r(Al3＋)＞r(O2－)
B. 电负性大小：χ(O)＞χ(F)
C. 电离能大小：I1(Al)＞I1(Mg)
D. 碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2
7. (2025·淮安一模)元素 C 、N 、O 位于元素周期表中第二周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(C)
A. 沸点：O2
A. 第一电离能：I1(H)
C. 沸点：H2O
A. 半径：r(O2－)>r(Al3＋)
B. 电离能：I1(O)>I1(F)
C. 碱性：Al(OH)3>NaOH
D. 热稳定性：H2S>H2O
11. (2025·扬州期末)铝土矿除主要成分为Al2O3·nH2O，还存在多种第三周期的元素，如Mg、S。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(Al3＋)>r(Mg2＋)
B. 热稳定性：H2O>H2S
C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
D. 第一电离能：I1(Al)>I1(Mg)
12. (2025·苏州调研)光卤石[KCl·MgCl2·6H2O]可作为提取金属镁的矿物原料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Cl)>r(Mg)
B. 第一电离能：I1(K)>I1(H)
C. 沸点：H2O
A. 原子半径：r(C)>r(O)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 沸点：CH4>H2O
D. 酸性：H2CO3>HNO3
14. (2025·泰州调研)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]在食品、化工等领域用途广泛。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(H)>χ(N)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：H2O>H2S
D. 离子半径：r(Al3＋)>r(S2－)
15. (2025·镇江质检)2024年，研究人员发现一种重稀土氟碳酸盐[Ba2Y(CO3)2F3]。下列元素不属于主族元素的是( )
A. Ba B. Y
C. O D. F
16. (2025·镇江质检)硫酸氢氯吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚药物。下列说法正确的是( )
A. 电离能：I1(N)>I1(O)
B. 酸性：H2SO4>HClO4
C. 热稳定性：CH4>NH3
D. 电负性：χ(S)>χ(Cl)
17. (2025·如皋)嫦娥石发现于“嫦娥五号”采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Na)
C. 电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)
D. 第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
18. (2025·南京、盐城一模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是( )
A. 电负性：χ(C)>χ(H)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：NH3>H2O
D. 熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3
19. Ca5(PO4)3F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是( )
A. 热稳定性：PH3>H2O
B. 离子半径：r(Ca2＋)>r(P3－)
C. 第一电离能：I1(F)>I1(O)
D. 酸性：H3PO4>HClO4
20. 尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分为K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(O)>r(C)
B. 电负性：χ(H)>χ(K)
C. 电离能：I1(O)>I1(N)
D. 沸点：NH3>H2O
21. MgCl2·6H2O和CaSO4·2H2O都可用于食品工业。下列说法正确的是( )
A. 半径：r(Mg2＋)>r(O2－)
B. 热稳定性：H2S>H2O
C. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
D. 电负性：χ(Cl)>χ(S)
热练4 元素周期表 元素周期律
【基础判断】
1. 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2023·海南卷)Fe元素位于元素周期表中ds区(×)
(2)(2023·浙江1月卷)Cu元素位于元素周期表中p区(×)
(3)(2024·重庆卷)Mn和Cu均位于元素周期表中d区(×)
(4)(2024·江苏卷)半径：r(Al3＋)>r(K＋)(×)
(5)(2024·浙江1月卷)离子半径：P3－
(7)(2024·甘肃卷)第一电离能：C
【选择题】
2. (2025·南京)下列比较关系正确的是(A)
A. 第一电离能：N＞O
B. 还原性：HBr＞HI
C. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2
D. 离子半径：Na＋＞F－
【解析】 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，则还原性：HBr＜HI，B错误；同周期从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，C错误；核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：Na＋＜F－，D错误。
3. (2025·南京期末)可用反应Na＋KClK↑＋NaCl冶炼钾。下列说法正确的是(A)
A. 第一电离能：I1(K)
C. 离子半径：r(Cl－)
4. (2025·南通二调)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治疗贫血。下列说法正确的是(C)
A. Fe位于元素周期表中第三周期
B. 原子半径：r(O)＞r(S)
C. 基态Fe2＋的未成对电子数为4
D. 电负性：χ(N)＞χ(O)
【解析】 Fe位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A错误；O原子核外电子层数为2，S原子核外电子层数为3，原子半径：r(O)＜r(S)，B错误；基态Fe2＋电子排布式为3d6，未成对电子数为4，C正确；电负性：χ(N)＜χ(O)，D错误。
5. (2025·南通一模)月球土壤中含橄榄石(Mg2Fe2SiO6)、辉石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列说法正确的是(A)
A. 电负性：χ(O)＞χ(Si)
B. 离子半径：r(Mg2＋)＞r(Ca2＋)
C. SiO2属于分子晶体
D. 碱性：Mg(OH)2＞Ca(OH)2
【解析】 非金属性：O＞Si，所以电负性：χ(O)＞χ(Si)，A正确；离子的核外电子层数越多，半径越大，所以离子半径：r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，B错误；SiO2属于共价晶体，C错误；金属性：Mg＜Ca，碱性：Mg(OH)2＜Ca(OH)2，D错误。
6. (2025·苏锡常镇一模)电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是(D)
A. 半径大小：r(Al3＋)＞r(O2－)
B. 电负性大小：χ(O)＞χ(F)
C. 电离能大小：I1(Al)＞I1(Mg)
D. 碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)2
【解析】 Al3＋、O2－的核外电子层数相同，Al3＋的核电荷数大，则其微粒半径更小，即半径大小：r(Al3＋)＜r(O2－)，A错误；同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，故电负性：χ(F)＞χ(O)，B错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但镁原子价层电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故电离能：I1(Al)＜I1(Mg)，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：Ca(OH)2＞Mg(OH)3，D正确。
7. (2025·淮安一模)元素 C 、N 、O 位于元素周期表中第二周期。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(C)
8. (2025·南通四模)Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与O2和N2反应。下列说法正确的是(C)
A. 沸点：O2
9. (2025·宿迁考前指导)四羟基合铝酸钠([NaAl(OH)4])与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法正确的是(B)
A. 第一电离能：I1(H)
C. 沸点：H2O
10. (2025·扬州考前调研)冰晶石的主要成分为Na3AlF6，含少量Na2SO4等。下列说法正确的是(A)
A. 半径：r(O2－)>r(Al3＋)
B. 电离能：I1(O)>I1(F)
C. 碱性：Al(OH)3>NaOH
D. 热稳定性：H2S>H2O
【解析】 同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，电离能：I1(O)
A. 半径：r(Al3＋)>r(Mg2＋)
B. 热稳定性：H2O>H2S
C. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2
D. 第一电离能：I1(Al)>I1(Mg)
【解析】 电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：r(Al3＋)
A. 原子半径：r(Cl)>r(Mg)
B. 第一电离能：I1(K)>I1(H)
C. 沸点：H2O
A. 原子半径：r(C)>r(O)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 沸点：CH4>H2O
D. 酸性：H2CO3>HNO3
【解析】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(C)>r(O)，A正确；N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：I1(O)
A. 电负性：χ(H)>χ(N)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：H2O>H2S
D. 离子半径：r(Al3＋)>r(S2－)
【解析】 电负性：χ(H)<χ(N)，A错误；由于N元素的2p轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能：I1(O)
A. Ba B. Y
C. O D. F
【解析】 Ba元素处于元素周期表ⅡA族，Y元素处于元素周期表ⅢB族，O元素处于元素周期表ⅥA族，F元素处于元素周期表ⅦA族，故选B。
16. (2025·镇江质检)硫酸氢氯吡格雷片(C16H16ClNO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚药物。下列说法正确的是(A)
A. 电离能：I1(N)>I1(O)
B. 酸性：H2SO4>HClO4
C. 热稳定性：CH4>NH3
D. 电负性：χ(S)>χ(Cl)
【解析】 氮的2p轨道为半充满状态，结构更稳定，故电离能：I1(N)>I1(O)，A正确；非金属性：S
A. 原子半径：r(Na)
C. 电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)
D. 第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
【解析】 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Na)>r(Mg)>r(P)，A错误；Na的金属性强于Mg，B错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ(Mg)>χ(Ca)，C错误。
18. (2025·南京、盐城一模)硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是(A)
A. 电负性：χ(C)>χ(H)
B. 第一电离能：I1(O)>I1(N)
C. 热稳定性：NH3>H2O
D. 熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3
【解析】 由于N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能：I1(O)
A. 热稳定性：PH3>H2O
B. 离子半径：r(Ca2＋)>r(P3－)
C. 第一电离能：I1(F)>I1(O)
D. 酸性：H3PO4>HClO4
【解析】 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>P，故热稳定性：H2O>PH3，A错误；离子的核外电子层结构相同的情况下，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径：r(Ca2＋)
20. 尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分为K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是(B)
A. 原子半径：r(O)>r(C)
B. 电负性：χ(H)>χ(K)
C. 电离能：I1(O)>I1(N)
D. 沸点：NH3>H2O
【解析】 同周期从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，则原子半径：r(O)
A. 半径：r(Mg2＋)>r(O2－)
B. 热稳定性：H2S>H2O
C. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
D. 电负性：χ(Cl)>χ(S)
【解析】 半径：r(Mg2＋)
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