微专题2 热练5 元素及其化合物基础 (学生版+教师版）（含答案）2026届高考化学二轮复习
文档属性
| 名称 | 微专题2 热练5 元素及其化合物基础 (学生版+教师版）（含答案）2026届高考化学二轮复习 |
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| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 166.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 23:57:52 | ||
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文档简介
微专题2 常见物质的性质、用途及制备
热练5 元素及其化合物基础
【基础判断】
1. 物质的存在与性质(正确的画“√”，错误的画“×”，下同)
(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在( )
(2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去( )
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )
(4)SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂( )
(5)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀( )
(6)探究SO2的漂白性：向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红试液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化( )
(7)“雷雨肥庄稼”是自然固氮( )
(8)使用含氟牙膏能预防龋齿( )
(9)NH的检验：取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体，可检验是否含有NH( )
(10)铵态氮肥要避免与草木灰混合使用( )
(11)可以用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨( )
(12)Si3N4 、SiC 、Al2O3都是新型无机非金属材料，它们的硬度大、熔点高( )
(13)Si可用于制造光导纤维( )
(14)高纯硅可用于制作光感电池( )
(15)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )
(16)氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片( )
2. 物质的性质与用途
(1)明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂( )
(2)NaClO 溶液呈碱性，可用于水体杀菌消毒( )
(3)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾不相同( )
(4)Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2，可用作呼吸面具供氧剂( )
(5)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂( )
(6)氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸( )
(7)BaCO3不溶于水，可以代替BaSO4 作“钡餐”( )
(8)用热的纯碱溶液洗去油污时，Na2CO3可直接与油污反应( )
(9)NH3易溶于水，可用作制冷剂( )
(10)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料( )
(11)氮气的化学性质很稳定，常在实验室中用作载气或保护气( )
(12)SiO2熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维( )
(13)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料( )
(14)常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸因“钝化”，而不发生反应( )
(15)碘单质使淀粉溶液变蓝，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含有碘元素( )
(16)FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜( )
3. 物质的氧化性与还原性
(1)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 ( )
(2)维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂( )
(3)甲烷具有氧化性，可用作燃料电池的燃料( )
(4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )
(5)Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性( )
(6)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒
产生，说明CO2具有氧化性( )
(7)浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
(8)过氧化氢具有还原性，可用于处理含氰废水( )
(9)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( )
(10)NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱( )
(11)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同( )
(12)食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质( )
(13)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ( )
(14)向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明氧化性：Fe3＋>I2 ( )
(15)向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，溴水褪色，说明SO具有漂白性( )
(16)向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，有沉淀产生，说明SO
具有还原性( )
4. 物质间的反应与转化
(1)Na具有强还原性，高温下可与TiCl4反应制备金属Ti( )
(2)工业上可以用Na制取K( )
(3)单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3( )
(4)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁( )
(5)H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2( )
(6)Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(7)Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑( )
(8)除去CO2中的SO2选用试剂为饱和NaHCO3溶液 ( )
(9)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4( )
(10)用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO( )
(11)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：SO2＋OH－===HSO( )
(12)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
(13)酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )
(14)酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O( )
(15)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )
5. 判断下列转化在给定的条件下能否一步实现(能转化的画“√”，不能转化的画“×”)
转化 判断 转化 判断
(1)NaNa2O (2)NaOHNa2O
(3)饱和食盐水NaHCO3 (4)饱和食盐水NaHCO3
(5)NaCl(aq)Na(s) (6)Na2CO3(s)NaOH(aq)
(7)Na[Al(OH)4]―→Al2O3 (8)Al2O3Al(OH)3
(9)AlCl3[Al(OH)4]－ (10)Al2O3 [Al(OH)4]－
(11)Al(OH)33[Al(OH)4]－ (12)AlAl(OH)3
(13)Al2O3(s)Al(s) (14)MgCl2·6H2OMgCl2
(15)MgCl2(aq)Mg(s) (16)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)
(17)Fe(s)FeCl3(aq) (18)FeFeCl2
(19)FeFe2O3 (20)FeFe2O3
(21)FeS2Fe3O4 (22)FeCl3(aq)无水FeCl3
(23)FeFeI3 (24)FeFeSO4
(25)稀盐酸Cl2 (26)Cl2漂白粉(工业制漂白粉)
(27)SiO2SiCl4 (28)SiO2H2SiO3
(29)SO2H2SO4 (30)SO2BaSO3
(31)SO2H2SO4 (32)SO2CaSO3
(33)SO2Na2SO3 (34)SSO3
(35)NO(g)NaNO3(aq) (36)NOHNO3
(37)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag (38)NH3(g)NO2(g)
(39)NO2(g)HNO3(aq) (40)稀硝酸NO2
(41)CuOCu(OH)2 (42)新制Cu(OH)2Cu2O
【基础填空题】
6. 按要求写出下列反应的化学方程式
(1) Na在空气中加热
(2) 过氧化钠作供氧剂(与CO2)
(3) 侯氏制碱法
(4) 氯气的工业制法(氯碱工业)
(5) 工业制镁
(6) Fe与氯气在加热条件下的反应
(7) 铁丝在氧气中燃烧
(8) 铁与水蒸气反应
(9) 工业制二氧化硫(用FeS2)
(10) 工业制备漂白粉
(11) 氮气与氧气在放电条件下反应
(12) 氢氟酸雕刻玻璃
(13) NH3的催化氧化
(14) 实验室制氨气
(15) 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
(16) 乙醛和新制Cu(OH)2反应
7. 按要求写出下列反应的离子方程式
(1) Na2O2与H2O反应
(2) 向AlCl3溶液中加入过量氨水
(3) 用氢氧化钠溶液吸收氯气(产物中有NaClO3生成的反应)
(4) 酸性条件下，Fe2＋被NaClO溶液氧化
(5) 酸性条件下，Fe2＋被H2O2溶液氧化
(6) 盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2
(7) 二氧化硫可使氯水褪色
(8) 用足量NaOH溶液吸收SO2气体
(9) 用过量氨水吸收二氧化硫
(10) SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色(溶液中含有Mn2＋)
(11) 用氢氧化钠溶液吸收NO2(歧化反应生成等物质的量的含N的盐)
(12) 将硝酸银溶液加入过量氨水中
(13) 向NaHCO3溶液中加入盐酸
(14) 用醋酸除水垢中的碳酸钙
(15) 向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液
(16) 硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应
微专题2 常见物质的性质、用途及制备
热练5 元素及其化合物基础
【基础判断】
1. 物质的存在与性质(正确的画“√”，错误的画“×”，下同)
(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在(×)
(2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(√)
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)
(4)SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂(×)
(5)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀(×)
(6)探究SO2的漂白性：向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红试液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化(√)
(7)“雷雨肥庄稼”是自然固氮(√)
(8)使用含氟牙膏能预防龋齿(√)
(9)NH的检验：取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体，可检验是否含有NH(√)
(10)铵态氮肥要避免与草木灰混合使用(√)
(11)可以用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨(√)
(12)Si3N4 、SiC 、Al2O3都是新型无机非金属材料，它们的硬度大、熔点高(√)
(13)Si可用于制造光导纤维(×)
(14)高纯硅可用于制作光感电池(√)
(15)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)
(16)氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片(×)
2. 物质的性质与用途
(1)明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂(√)
(2)NaClO 溶液呈碱性，可用于水体杀菌消毒(×)
(3)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾不相同(√)
(4)Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(√)
(5)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(×)
(6)氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸(×)
(7)BaCO3不溶于水，可以代替BaSO4 作“钡餐”(×)
(8)用热的纯碱溶液洗去油污时，Na2CO3可直接与油污反应(×)
(9)NH3易溶于水，可用作制冷剂(×)
(10)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(×)
(11)氮气的化学性质很稳定，常在实验室中用作载气或保护气(√)
(12)SiO2熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维(×)
(13)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(√)
(14)常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸因“钝化”，而不发生反应 (×)
(15)碘单质使淀粉溶液变蓝，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含有碘元素(×)
(16)FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜(×)
3. 物质的氧化性与还原性
(1)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 (√)
(2)维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂(√)
(3)甲烷具有氧化性，可用作燃料电池的燃料(×)
(4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(×)
(5)Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性(×)
(6)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒
产生，说明CO2具有氧化性(√)
(7)浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色(√)
(8)过氧化氢具有还原性，可用于处理含氰废水(×)
(9)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(×)
(10)NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱(×)
(11)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(×)
(12)食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质(×)
(13)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 (×)
(14)向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明氧化性：Fe3＋>I2 (√)
(15)向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，溴水褪色，说明SO具有漂白性(×)
(16)向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，有沉淀产生，说明SO
具有还原性(×)
4. 物质间的反应与转化
(1)Na具有强还原性，高温下可与TiCl4反应制备金属Ti(√)
(2)工业上可以用Na制取K(√)
(3)单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3(×)
(4)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(×)
(5)H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2(×)
(6)Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(7)Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑(×)
(8)除去CO2中的SO2选用试剂为饱和NaHCO3溶液 (√)
(9)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(√)
(10)用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO(√)
(11)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：SO2＋OH－===HSO(√)
(12)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)
(13)酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√)
(14)酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O(√)
(15)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×)
5. 判断下列转化在给定的条件下能否一步实现(能转化的画“√”，不能转化的画“×”)
转化 判断 转化 判断
(1)NaNa2O × (2)NaOHNa2O ×
(3)饱和食盐水NaHCO3 × (4)饱和食盐水NaHCO3 √
(5)NaCl(aq)Na(s) × (6)Na2CO3(s)NaOH(aq) √
(7)Na[Al(OH)4]―→Al2O3 × (8)Al2O3Al(OH)3 ×
(9)AlCl3[Al(OH)4]－ × (10)Al2O3 [Al(OH)4]－ ×
(11)Al(OH)33[Al(OH)4]－ × (12)AlAl(OH)3 ×
(13)Al2O3(s)Al(s) × (14)MgCl2·6H2OMgCl2 ×
(15)MgCl2(aq)Mg(s) × (16)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq) ×
(17)Fe(s)FeCl3(aq) × (18)FeFeCl2 ×
(19)FeFe2O3 × (20)FeFe2O3 ×
(21)FeS2Fe3O4 × (22)FeCl3(aq)无水FeCl3 ×
(23)FeFeI3 × (24)FeFeSO4 ×
(25)稀盐酸Cl2 × (26)Cl2漂白粉(工业制漂白粉) ×
(27)SiO2SiCl4 × (28)SiO2H2SiO3 ×
(29)SO2H2SO4 × (30)SO2BaSO3 ×
(31)SO2H2SO4 √ (32)SO2CaSO3 ×
(33)SO2Na2SO3 × (34)SSO3 ×
(35)NO(g)NaNO3(aq) × (36)NOHNO3 √
(37)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag × (38)NH3(g)NO2(g) ×
(39)NO2(g)HNO3(aq) √ (40)稀硝酸NO2 ×
(41)CuOCu(OH)2 × (42)新制Cu(OH)2Cu2O √
【基础填空题】
6. 按要求写出下列反应的化学方程式
(1) Na在空气中加热 2Na＋O2Na2O2
(2) 过氧化钠作供氧剂(与CO2) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3) 侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4) 氯气的工业制法(氯碱工业) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(5) 工业制镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(6) Fe与氯气在加热条件下的反应 2Fe＋3Cl22FeCl3
(7) 铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2Fe3O4
(8) 铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(9) 工业制二氧化硫(用FeS2) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(10) 工业制备漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(11) 氮气与氧气在放电条件下反应 N2＋O22NO
(12) 氢氟酸雕刻玻璃 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(13) NH3的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(14) 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(15) 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
(16) 乙醛和新制Cu(OH)2反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
7. 按要求写出下列反应的离子方程式
(1) Na2O2与H2O反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2) 向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) 用氢氧化钠溶液吸收氯气(产物中有NaClO3生成的反应) 3Cl2＋6OH－===ClO＋5Cl－＋3H2O
(4) 酸性条件下，Fe2＋被NaClO溶液氧化 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(5) 酸性条件下，Fe2＋被H2O2溶液氧化 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(6) 盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(7) 二氧化硫可使氯水褪色 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(8) 用足量NaOH溶液吸收SO2气体 SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O
(9) 用过量氨水吸收二氧化硫 SO2＋2NH3·H2O(过量)===SO＋2NH＋H2O
(10) SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色(溶液中含有Mn2＋) 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(11) 用氢氧化钠溶液吸收NO2(歧化反应生成等物质的量的含N的盐) 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
(12) 将硝酸银溶液加入过量氨水中 Ag＋＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
(13) 向NaHCO3溶液中加入盐酸 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(14) 用醋酸除水垢中的碳酸钙 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(15) 向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液 CaSO4 (s)＋CO(aq)??CaCO3 (s)＋SO(aq)
(16) 硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应 S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
热练5 元素及其化合物基础
【基础判断】
1. 物质的存在与性质(正确的画“√”，错误的画“×”，下同)
(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在( )
(2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去( )
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理( )
(4)SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂( )
(5)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀( )
(6)探究SO2的漂白性：向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红试液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化( )
(7)“雷雨肥庄稼”是自然固氮( )
(8)使用含氟牙膏能预防龋齿( )
(9)NH的检验：取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体，可检验是否含有NH( )
(10)铵态氮肥要避免与草木灰混合使用( )
(11)可以用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨( )
(12)Si3N4 、SiC 、Al2O3都是新型无机非金属材料，它们的硬度大、熔点高( )
(13)Si可用于制造光导纤维( )
(14)高纯硅可用于制作光感电池( )
(15)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( )
(16)氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片( )
2. 物质的性质与用途
(1)明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂( )
(2)NaClO 溶液呈碱性，可用于水体杀菌消毒( )
(3)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾不相同( )
(4)Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2，可用作呼吸面具供氧剂( )
(5)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂( )
(6)氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸( )
(7)BaCO3不溶于水，可以代替BaSO4 作“钡餐”( )
(8)用热的纯碱溶液洗去油污时，Na2CO3可直接与油污反应( )
(9)NH3易溶于水，可用作制冷剂( )
(10)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料( )
(11)氮气的化学性质很稳定，常在实验室中用作载气或保护气( )
(12)SiO2熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维( )
(13)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料( )
(14)常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸因“钝化”，而不发生反应( )
(15)碘单质使淀粉溶液变蓝，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含有碘元素( )
(16)FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜( )
3. 物质的氧化性与还原性
(1)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 ( )
(2)维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂( )
(3)甲烷具有氧化性，可用作燃料电池的燃料( )
(4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )
(5)Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性( )
(6)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒
产生，说明CO2具有氧化性( )
(7)浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
(8)过氧化氢具有还原性，可用于处理含氰废水( )
(9)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( )
(10)NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱( )
(11)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同( )
(12)食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质( )
(13)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ( )
(14)向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明氧化性：Fe3＋>I2 ( )
(15)向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，溴水褪色，说明SO具有漂白性( )
(16)向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，有沉淀产生，说明SO
具有还原性( )
4. 物质间的反应与转化
(1)Na具有强还原性，高温下可与TiCl4反应制备金属Ti( )
(2)工业上可以用Na制取K( )
(3)单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3( )
(4)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁( )
(5)H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2( )
(6)Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(7)Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑( )
(8)除去CO2中的SO2选用试剂为饱和NaHCO3溶液 ( )
(9)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4( )
(10)用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO( )
(11)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：SO2＋OH－===HSO( )
(12)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
(13)酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )
(14)酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O( )
(15)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )
5. 判断下列转化在给定的条件下能否一步实现(能转化的画“√”，不能转化的画“×”)
转化 判断 转化 判断
(1)NaNa2O (2)NaOHNa2O
(3)饱和食盐水NaHCO3 (4)饱和食盐水NaHCO3
(5)NaCl(aq)Na(s) (6)Na2CO3(s)NaOH(aq)
(7)Na[Al(OH)4]―→Al2O3 (8)Al2O3Al(OH)3
(9)AlCl3[Al(OH)4]－ (10)Al2O3 [Al(OH)4]－
(11)Al(OH)33[Al(OH)4]－ (12)AlAl(OH)3
(13)Al2O3(s)Al(s) (14)MgCl2·6H2OMgCl2
(15)MgCl2(aq)Mg(s) (16)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)
(17)Fe(s)FeCl3(aq) (18)FeFeCl2
(19)FeFe2O3 (20)FeFe2O3
(21)FeS2Fe3O4 (22)FeCl3(aq)无水FeCl3
(23)FeFeI3 (24)FeFeSO4
(25)稀盐酸Cl2 (26)Cl2漂白粉(工业制漂白粉)
(27)SiO2SiCl4 (28)SiO2H2SiO3
(29)SO2H2SO4 (30)SO2BaSO3
(31)SO2H2SO4 (32)SO2CaSO3
(33)SO2Na2SO3 (34)SSO3
(35)NO(g)NaNO3(aq) (36)NOHNO3
(37)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag (38)NH3(g)NO2(g)
(39)NO2(g)HNO3(aq) (40)稀硝酸NO2
(41)CuOCu(OH)2 (42)新制Cu(OH)2Cu2O
【基础填空题】
6. 按要求写出下列反应的化学方程式
(1) Na在空气中加热
(2) 过氧化钠作供氧剂(与CO2)
(3) 侯氏制碱法
(4) 氯气的工业制法(氯碱工业)
(5) 工业制镁
(6) Fe与氯气在加热条件下的反应
(7) 铁丝在氧气中燃烧
(8) 铁与水蒸气反应
(9) 工业制二氧化硫(用FeS2)
(10) 工业制备漂白粉
(11) 氮气与氧气在放电条件下反应
(12) 氢氟酸雕刻玻璃
(13) NH3的催化氧化
(14) 实验室制氨气
(15) 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
(16) 乙醛和新制Cu(OH)2反应
7. 按要求写出下列反应的离子方程式
(1) Na2O2与H2O反应
(2) 向AlCl3溶液中加入过量氨水
(3) 用氢氧化钠溶液吸收氯气(产物中有NaClO3生成的反应)
(4) 酸性条件下，Fe2＋被NaClO溶液氧化
(5) 酸性条件下，Fe2＋被H2O2溶液氧化
(6) 盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2
(7) 二氧化硫可使氯水褪色
(8) 用足量NaOH溶液吸收SO2气体
(9) 用过量氨水吸收二氧化硫
(10) SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色(溶液中含有Mn2＋)
(11) 用氢氧化钠溶液吸收NO2(歧化反应生成等物质的量的含N的盐)
(12) 将硝酸银溶液加入过量氨水中
(13) 向NaHCO3溶液中加入盐酸
(14) 用醋酸除水垢中的碳酸钙
(15) 向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液
(16) 硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应
微专题2 常见物质的性质、用途及制备
热练5 元素及其化合物基础
【基础判断】
1. 物质的存在与性质(正确的画“√”，错误的画“×”，下同)
(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在(×)
(2)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去(√)
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)
(4)SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂(×)
(5)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀(×)
(6)探究SO2的漂白性：向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红试液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化(√)
(7)“雷雨肥庄稼”是自然固氮(√)
(8)使用含氟牙膏能预防龋齿(√)
(9)NH的检验：取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液微热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体，可检验是否含有NH(√)
(10)铵态氮肥要避免与草木灰混合使用(√)
(11)可以用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨(√)
(12)Si3N4 、SiC 、Al2O3都是新型无机非金属材料，它们的硬度大、熔点高(√)
(13)Si可用于制造光导纤维(×)
(14)高纯硅可用于制作光感电池(√)
(15)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)
(16)氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片(×)
2. 物质的性质与用途
(1)明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂(√)
(2)NaClO 溶液呈碱性，可用于水体杀菌消毒(×)
(3)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾不相同(√)
(4)Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2，可用作呼吸面具供氧剂(√)
(5)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(×)
(6)氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸(×)
(7)BaCO3不溶于水，可以代替BaSO4 作“钡餐”(×)
(8)用热的纯碱溶液洗去油污时，Na2CO3可直接与油污反应(×)
(9)NH3易溶于水，可用作制冷剂(×)
(10)Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(×)
(11)氮气的化学性质很稳定，常在实验室中用作载气或保护气(√)
(12)SiO2熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维(×)
(13)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(√)
(14)常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸因“钝化”，而不发生反应 (×)
(15)碘单质使淀粉溶液变蓝，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含有碘元素(×)
(16)FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜(×)
3. 物质的氧化性与还原性
(1)氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 (√)
(2)维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂(√)
(3)甲烷具有氧化性，可用作燃料电池的燃料(×)
(4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(×)
(5)Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性(×)
(6)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒
产生，说明CO2具有氧化性(√)
(7)浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色(√)
(8)过氧化氢具有还原性，可用于处理含氰废水(×)
(9)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(×)
(10)NaClO溶液具有漂白能力，长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱(×)
(11)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(×)
(12)食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质(×)
(13)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 (×)
(14)向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明氧化性：Fe3＋>I2 (√)
(15)向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，溴水褪色，说明SO具有漂白性(×)
(16)向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，有沉淀产生，说明SO
具有还原性(×)
4. 物质间的反应与转化
(1)Na具有强还原性，高温下可与TiCl4反应制备金属Ti(√)
(2)工业上可以用Na制取K(√)
(3)单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3(×)
(4)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(×)
(5)H2O(g)通过灼热铁粉：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2(×)
(6)Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(7)Na2O2与HO反应：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑(×)
(8)除去CO2中的SO2选用试剂为饱和NaHCO3溶液 (√)
(9)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(√)
(10)用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO(√)
(11)用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：SO2＋OH－===HSO(√)
(12)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×)
(13)酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√)
(14)酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O(√)
(15)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×)
5. 判断下列转化在给定的条件下能否一步实现(能转化的画“√”，不能转化的画“×”)
转化 判断 转化 判断
(1)NaNa2O × (2)NaOHNa2O ×
(3)饱和食盐水NaHCO3 × (4)饱和食盐水NaHCO3 √
(5)NaCl(aq)Na(s) × (6)Na2CO3(s)NaOH(aq) √
(7)Na[Al(OH)4]―→Al2O3 × (8)Al2O3Al(OH)3 ×
(9)AlCl3[Al(OH)4]－ × (10)Al2O3 [Al(OH)4]－ ×
(11)Al(OH)33[Al(OH)4]－ × (12)AlAl(OH)3 ×
(13)Al2O3(s)Al(s) × (14)MgCl2·6H2OMgCl2 ×
(15)MgCl2(aq)Mg(s) × (16)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq) ×
(17)Fe(s)FeCl3(aq) × (18)FeFeCl2 ×
(19)FeFe2O3 × (20)FeFe2O3 ×
(21)FeS2Fe3O4 × (22)FeCl3(aq)无水FeCl3 ×
(23)FeFeI3 × (24)FeFeSO4 ×
(25)稀盐酸Cl2 × (26)Cl2漂白粉(工业制漂白粉) ×
(27)SiO2SiCl4 × (28)SiO2H2SiO3 ×
(29)SO2H2SO4 × (30)SO2BaSO3 ×
(31)SO2H2SO4 √ (32)SO2CaSO3 ×
(33)SO2Na2SO3 × (34)SSO3 ×
(35)NO(g)NaNO3(aq) × (36)NOHNO3 √
(37)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag × (38)NH3(g)NO2(g) ×
(39)NO2(g)HNO3(aq) √ (40)稀硝酸NO2 ×
(41)CuOCu(OH)2 × (42)新制Cu(OH)2Cu2O √
【基础填空题】
6. 按要求写出下列反应的化学方程式
(1) Na在空气中加热 2Na＋O2Na2O2
(2) 过氧化钠作供氧剂(与CO2) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3) 侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4) 氯气的工业制法(氯碱工业) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(5) 工业制镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(6) Fe与氯气在加热条件下的反应 2Fe＋3Cl22FeCl3
(7) 铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2Fe3O4
(8) 铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(9) 工业制二氧化硫(用FeS2) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(10) 工业制备漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(11) 氮气与氧气在放电条件下反应 N2＋O22NO
(12) 氢氟酸雕刻玻璃 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(13) NH3的催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(14) 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(15) 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
(16) 乙醛和新制Cu(OH)2反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
7. 按要求写出下列反应的离子方程式
(1) Na2O2与H2O反应 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2) 向AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(3) 用氢氧化钠溶液吸收氯气(产物中有NaClO3生成的反应) 3Cl2＋6OH－===ClO＋5Cl－＋3H2O
(4) 酸性条件下，Fe2＋被NaClO溶液氧化 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(5) 酸性条件下，Fe2＋被H2O2溶液氧化 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(6) 盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(7) 二氧化硫可使氯水褪色 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(8) 用足量NaOH溶液吸收SO2气体 SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O
(9) 用过量氨水吸收二氧化硫 SO2＋2NH3·H2O(过量)===SO＋2NH＋H2O
(10) SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色(溶液中含有Mn2＋) 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(11) 用氢氧化钠溶液吸收NO2(歧化反应生成等物质的量的含N的盐) 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
(12) 将硝酸银溶液加入过量氨水中 Ag＋＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
(13) 向NaHCO3溶液中加入盐酸 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(14) 用醋酸除水垢中的碳酸钙 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(15) 向硫酸钙悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液 CaSO4 (s)＋CO(aq)??CaCO3 (s)＋SO(aq)
(16) 硫代硫酸钠与稀盐酸(或稀硫酸)反应 S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
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