微专题1　热练3　物质结构与化学用语 (学生版+教师版）（含解析）2026届高考化学二轮复习

热练3　物质结构与化学用语
1. (2025·无锡)氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3＋NH3GaN＋3HCl。下列叙述正确的是
A. 基态Ga原子的电子排布式：[Ar]4s24p1
B. NH3的VSEPR模型：
C. HCl中的共价键是s-p σ键
D. 氯化铵的电子式：
2. (2025·南通一模)可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。下列说法正确的是
A. [Co(NH3)5(H2O)]Cl3中Co元素为＋2价
B. H2O2的电子式为
C. 中子数为18的氯原子：Cl
D. NH的空间结构为四面体形
3. (2025·宿迁考前)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制备光气。下列叙述不正确的是
A. CHCl3中的碳原子采取sp3杂化
B. COCl2中σ键和π键的数目之比为3∶1
C. HCl的电子式为
D. 离子半径：Cl－>O2－
4. (2025·苏州期末)反应4HCl＋O22Cl2＋2H2O可实现工业副产品HCl资源再利用。下列说法正确的是
A. O元素位于元素周期表ⅥA族
B. HCl的电子式为
C. 基态Cu2＋的电子排布式为3d9
D. H2O分子中既含极性键又含非极性键
5. (2025·苏锡常镇二模)反应2NH3＋CO2??CO(NH2)2＋H2O可用于制备尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是
A. NH3分子的电子式为
B. CO2分子空间结构为直线形
C. CO(NH2)2分子中既含离子键又含共价键
D. H2O为非极性分子
6. (2025·徐连淮宿一模)“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：HgS＋O2===Hg＋SO2。下列说法正确的是
A. S2－的结构示意图为
B. O2属于非极性分子
C. HgS中S元素的化合价为－1
D. SO2的空间结构为直线形
7. (2025·苏锡常镇调研一)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8，其中S元素为＋6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是
A. (NH4)2S2O8属于共价化合物
B. NH的电子式为
C. S2O的空间结构为正四面体形
D. (NH4)2S2O8中不含非极性键
8. (2025·苏锡常镇调研二)下列说法正确的是
A. 1 mol N2H4分子中含有5 mol σ键
B. AsH3晶体类型为共价晶体
C. 基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
D. 白磷的空间结构为正四面体形(如图所示)，键角为109°28′
9. (2025·苏州十校调研)黑火药是中国古代四大发明之一，其反应为2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是
A. NO中N原子的杂化轨道类型为sp3
B. N2分子的电子式为
C. 中子数为8的碳原子可表示为C
D. 干冰属于共价晶体
10. (2025·常州调研)[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是
A. 基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3分子的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol共价键
11. (2025·南通二调)下列说法正确的是
A. 基态Ga原子的电子排布式：[Ar]4s24p1
B. NH3BH3的结构式：
C. 氮化镓属于分子晶体
D. BCl3分子中键角为120 ℃
12. (2025·南京二模)三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是A. NH3分子中含有N—H σ键
B. F2的电子式为 FF
C. NF3的空间结构为平面三角形
D. NH4F中仅含离子键
13. (2025·南通二调)向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150 ℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是
A. Ca2＋的结构示意图：
B. H2S是由极性键构成的极性分子
C. SCN－中碳原子采取sp2杂化
D. 1 mol (NH2)2CS中含有8 mol σ键
14. (2025·连云港)铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。已知CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构为。下列有关说法正确的是
A. CH3CH2OH和CH3CHO分子中碳原子均采取sp3杂化
B. Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供孤电子对
C. 1 mol Cu(CO)Cl·H2O中含有σ键的数目为7 mol
D. CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同
15. (2025·南京二模)下列说法正确的是
A. NO被还原为NH3后，键角将变大
B. Fe3O4中基态 Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为 3d5
C. Al晶胞(见图)中，每个Al原子周围紧邻12个Al原子
D. K[Al(OH)4]中OH－、K＋作为配体与Al3＋形成配位键
16. (2025·如皋)下列有关说法正确的是
A. 基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d94s1
B. 键角：NH3>H2O
C. [CuCl2]－中的配位键可以表示为[Cl←Cu→Cl]－
D. CuCl晶胞(如图所示)中距离每个Cl－最近的Cu＋有2个
17. (2025·南通三调)下列说法正确的是
A. 基态Ge原子的电子排布式：[Ar]4s24p2
B. H2S分子中中心原子的杂化方式为sp3
C. Si3N4为分子晶体
D. 1 mol SiO2(晶胞如图所示)含2 mol σ键
18. (2025·徐州调研)辉铜矿(主要成分为Cu2S)可以用于制铜，化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2。制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B. 硫元素的简单气态氢化物热稳定性大于氧元素
C. 上述反应中获得1 mol单质铜转移电子数为NA
D. 如图所示的Cu2O晶胞中，黑球表示的是O2－
19. (2025·苏锡常镇一调)下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：HFB. 键角大小关系：ClO>ClO>ClO
C. 基态Br原子的电子排布式为[Ar]3s23p5
D. 1个KI晶胞(如图所示)中含有14个I－
热练3　物质结构与化学用语
1. (2025·无锡)氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3＋NH3GaN＋3HCl。下列叙述正确的是(C)
A. 基态Ga原子的电子排布式：[Ar]4s24p1
B. NH3的VSEPR模型：
C. HCl中的共价键是s-p σ键
D. 氯化铵的电子式：
【解析】 基态镓原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误；NH3中心原子的价层电子对数＝3＋＝4，其VSEPR模型为，B错误；HCl中的共价键是氢原子s轨道和氯原子p轨道头碰头形成s-p σ键，C正确；氯化铵是离子化合物，其电子式为，D错误。
2. (2025·南通一模)可用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水制备[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。下列说法正确的是(D)
A. [Co(NH3)5(H2O)]Cl3中Co元素为＋2价
B. H2O2的电子式为
C. 中子数为18的氯原子：Cl
D. NH的空间结构为四面体形
【解析】 [Co(NH3)5H2O]Cl3中Cl元素的化合价为－1，Co元素的化合价为＋3，A错误；H2O2是共价化合物，其电子式为，B错误；中子数为18的氯原子的核素符号为Cl，C错误。
3. (2025·宿迁考前)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制备光气。下列叙述不正确的是(C)
A. CHCl3中的碳原子采取sp3杂化
B. COCl2中σ键和π键的数目之比为3∶1
C. HCl的电子式为
D. 离子半径：Cl－>O2－
【解析】 CHCl3中中心C原子的价电子对数＝4＋＝4，故碳原子采取sp3杂化，A正确；COCl2中含有1个C===O和2个C—Cl，单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故COCl2中σ键和π键的数目之比为3∶1，B正确；HCl中H和Cl之间为共价键，电子式为，C错误；Cl－核外有3个电子层，O2－核外有2个电子层，故离子半径：Cl－>O2－，D正确。
4. (2025·苏州期末)反应4HCl＋O22Cl2＋2H2O可实现工业副产品HCl资源再利用。下列说法正确的是(A)
A. O元素位于元素周期表ⅥA族
B. HCl的电子式为
C. 基态Cu2＋的电子排布式为3d9
D. H2O分子中既含极性键又含非极性键
【解析】 O元素位于元素周期表第二周期ⅥA族，A正确；HCl为共价化合物，电子式为，B错误；基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9，C错误；H2O分子中只含极性键，D错误。
5. (2025·苏锡常镇二模)反应2NH3＋CO2??CO(NH2)2＋H2O可用于制备尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是(B)
A. NH3分子的电子式为
B. CO2分子空间结构为直线形
C. CO(NH2)2分子中既含离子键又含共价键
D. H2O为非极性分子
【解析】 氨气分子中N原子含有1个孤电子对，电子式为，A错误；CO(NH2)2分子的结构式是 ，不含离子键，C错误；H2O分子的中心原子价层电子对数＝2＋＝4，有2个孤电子对，为极性分子，D错误。
6. (2025·徐连淮宿一模)“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：HgS＋O2===Hg＋SO2。下列说法正确的是(B)
A. S2－的结构示意图为
B. O2属于非极性分子
C. HgS中S元素的化合价为－1
D. SO2的空间结构为直线形
【解析】 S2－的核电荷数为16，核外电子数为18，A错误；O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确；HgS中，Hg元素显＋2价，S元素的化合价为－2，C错误；SO2分子中中心S原子的价层电子对数为2＋＝3，S原子采取sp2杂化，空间结构为V形，D错误。
7. (2025·苏锡常镇调研一)过二硫酸铵[(NH4)2S2O8，其中S元素为＋6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是(B)
A. (NH4)2S2O8属于共价化合物
B. NH的电子式为
C. S2O的空间结构为正四面体形
D. (NH4)2S2O8中不含非极性键
【解析】 (NH4)2S2O8属于离子化合物，A错误； S2O的结构式为，其空间结构为八面体形，而不是正四面体形，C错误；(NH4)2S2O8中含氧氧非极性键，D错误。
8. (2025·苏锡常镇调研二)下列说法正确的是(A)
A. 1 mol N2H4分子中含有5 mol σ键
B. AsH3晶体类型为共价晶体
C. 基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
D. 白磷的空间结构为正四面体形(如图所示)，键角为109°28′
【解析】 AsH3晶体的熔点较低，故该晶体为分子晶体，B错误；基态As原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误；白磷的空间结构为正四面体形，键角为60°，D错误。
9. (2025·苏州十校调研)黑火药是中国古代四大发明之一，其反应为2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(C)
A. NO中N原子的杂化轨道类型为sp3
B. N2分子的电子式为
C. 中子数为8的碳原子可表示为C
D. 干冰属于共价晶体
【解析】 NO的中心N原子价层电子数＝3＋×[(5＋1)－3×2]＝3，中心N原子采用sp2杂化，A错误；N2分子的电子式为，B错误；干冰属于分子晶体，D错误。
10. (2025·常州调研)[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是(D)
A. 基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2
B. NH3分子的电子式为
C. 中子数为18的氯原子可表示为Cl
D. 1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol共价键
【解析】 基态Co2＋的价层电子排布式为3d7，A错误；NH3分子的电子式为，B错误；中子数为18的氯原子可表示为Cl，C错误；[Co(NH3)6]3＋结构中配体NH3中的3个N—H键是共价键，6个配体NH3与中心Co3＋之间以配位键结合，配位键属于共价键，1 个[Co(NH3)6]3＋含共价键数目为6＋3×6＝24，即1 mol [Co(NH3)6]3＋中含24 mol共价键，D正确。
11. (2025·南通二调)下列说法正确的是(D)
A. 基态Ga原子的电子排布式：[Ar]4s24p1
B. NH3BH3的结构式：
C. 氮化镓属于分子晶体
D. BCl3分子中键角为120 ℃
【解析】 基态Ga原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误；NH3BH3的结构中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道形成配位键，故箭头应是由N指向B，B错误；氮化镓属于共价晶体，C错误；BCl3中心B原子采取sp2杂化，且没有孤电子对，故分子中键角为120°，D正确。
12. (2025·南京二模)三氟化氮(NF3)可用以下反应制备：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(A)
A. NH3分子中含有N—H σ键
B. F2的电子式为 FF
C. NF3的空间结构为平面三角形
D. NH4F中仅含离子键
【解析】 F2的电子式为，B错误；NF3中心N原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；NH4F中NH和F－形成离子键，NH中含有共价键，D错误。
13. (2025·南通二调)向石灰氮(CaCN2)中加水并通入H2S气体，反应生成硫脲[(NH2)2CS]，硫脲在150 ℃时部分异构化为NH4SCN。下列说法正确的是(B)
A. Ca2＋的结构示意图：
B. H2S是由极性键构成的极性分子
C. SCN－中碳原子采取sp2杂化
D. 1 mol (NH2)2CS中含有8 mol σ键
【解析】 Ca2＋的结构示意图为，A错误；SCN－中C原子与N原子之间形成共价三键，故碳原子采取sp杂化，C错误；(NH2)2CS的结构简式为 ，则1 mol (NH2)2CS中含有7 mol σ键，D错误。
14. (2025·连云港)铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。已知CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构为。下列有关说法正确的是(C)
A. CH3CH2OH和CH3CHO分子中碳原子均采取sp3杂化
B. Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供孤电子对
C. 1 mol Cu(CO)Cl·H2O中含有σ键的数目为7 mol
D. CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同
【解析】 CH3CHO中醛基碳原子采取sp2杂化，A错误；Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，B错误；由结构图可知，Cu与CO和H2O、Cl之间形成配位键，配位键属于σ键，H2O分子中含2个σ键，CO分子中含1个σ键，1 mol Cu(CO)Cl·H2O中含有σ键的数目为7 mol，C正确；CH3CH2OH、SO2为分子晶体，Cu(NO3)2为离子晶体，D错误。
15. (2025·南京二模)下列说法正确的是(C)
A. NO被还原为NH3后，键角将变大
B. Fe3O4中基态 Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为 3d5
C. Al晶胞(见图)中，每个Al原子周围紧邻12个Al原子
D. K[Al(OH)4]中OH－、K＋作为配体与Al3＋形成配位键
【解析】 NO中心N原子的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°，NH3分子中心N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，键角约为107°，则NO被还原为NH3后，键角变小，A错误；Fe3O4中基态Fe(Ⅱ)的价层电子排布式为3d6，B错误；Al晶胞为面心立方堆积，每个Al原子周围有12个紧邻的Al原子，C正确；K[Al(OH)4]中只有OH－作为配体与Al3＋形成配位键，D错误。
16. (2025·如皋)下列有关说法正确的是(B)
A. 基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d94s1
B. 键角：NH3>H2O
C. [CuCl2]－中的配位键可以表示为[Cl←Cu→Cl]－
D. CuCl晶胞(如图所示)中距离每个Cl－最近的Cu＋有2个
【解析】 基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，A错误；NH3分子和H2O分子中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为1、2，键角：NH3>H2O，B正确；在[CuCl2]－中，Cu＋提供空轨道，而Cl－提供孤电子对，故配位键可以表示为[Cl→Cu←Cl]－，C错误；CuCl晶胞中距离每个Cl－最近且相等的Cu＋有4个，D错误。
17. (2025·南通三调)下列说法正确的是(B)
A. 基态Ge原子的电子排布式：[Ar]4s24p2
B. H2S分子中中心原子的杂化方式为sp3
C. Si3N4为分子晶体
D. 1 mol SiO2(晶胞如图所示)含2 mol σ键
【解析】 基态Ge原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2，A错误；H2S分子中中心S原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，B正确；Si3N4是一种高强度耐高温材料，Si3N4为共价晶体，C错误；每个Si原子形成4个Si—O，则 1 mol SiO2含4 mol σ键，D错误。
18. (2025·徐州调研)辉铜矿(主要成分为Cu2S)可以用于制铜，化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2。制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是(D)
A. Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B. 硫元素的简单气态氢化物热稳定性大于氧元素
C. 上述反应中获得1 mol单质铜转移电子数为NA
D. 如图所示的Cu2O晶胞中，黑球表示的是O2－
【解析】 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu＋的价层电子排布式为3d10，则Cu＋转化为基态Cu原子时，得到的电子填充在4s轨道上，A错误；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其简单气态氢化物热稳定性依次减弱，则热稳定性：H2S19. (2025·苏锡常镇一调)下列说法正确的是(B)
A. 氢化物的沸点：HFB. 键角大小关系：ClO>ClO>ClO
C. 基态Br原子的电子排布式为[Ar]3s23p5
D. 1个KI晶胞(如图所示)中含有14个I－
【解析】 由于HF分子之间可以形成氢键，故沸点：HF>HCl，A错误；ClO、ClO、ClO中心Cl原子均采用sp3杂化，三者的孤电子对数分别为0、1、2，故键角依次减小，B正确；基态Br原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；该晶胞中含有黑球的个数为8×＋6×＝4，含有白球的个数为12×＋1＝4,1个KI晶胞中含有4个I－，D错误。