3.1 电离平衡（同步练习）（含解析）-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡（同步练习）（含解析）-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一册 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 834.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 10:54:20 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
3.1 电离平衡
一．选择题（共12小题）
1．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
2．（2026 辽宁校级模拟）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3
B．三元酸：H3PO4、H3PO3、H3BO3
C．电解质：MgCl2、氨水、CaO2
D．同素异形体：C70、石墨烯、碳纳米管
3．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
阅读下列材料，完成4﹣4题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
4．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
5．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
6．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
7．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
8．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
9．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
10．（2025 湖北一模）液氨能像H2O（l）一样发生电离：2NH3（l） 。下列反应与NH3的电离无关的是（ ）
A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl
11．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
12．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
二．解答题（共3小题）
13．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： 。
14．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
15．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 （填化学式，至少写出两种）固体。
3.1 电离平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
【答案】C
【分析】A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
B．HCl为共价化合物；
C．Na2CO3为易溶于水的盐；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱。
【解答】解：A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，故A错误；
B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；
C．碳酸钠为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，故C正确；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2026 辽宁校级模拟）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3
B．三元酸：H3PO4、H3PO3、H3BO3
C．电解质：MgCl2、氨水、CaO2
D．同素异形体：C70、石墨烯、碳纳米管
【答案】D
【分析】A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B．水溶液中能三部电离的酸为三元酸；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
【解答】解：A．CO2、SO3属于酸性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐和水，发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸，故B错误；
C．MgCl2、CaO2是电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．C70、石墨烯、碳纳米管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
【答案】D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，电解质必须是化合物。
【解答】解：A．NaCl溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．乙醇为化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B错误；
C．铜为单质，不是化合物，不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硝酸为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质的概念是解题关键，题目难度不大。
阅读下列材料，完成4﹣4题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
4．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
【答案】A
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，例：有机物，非金属氧化物等。
【解答】解：A．Na2CO3是电解质，故A正确；
B．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．CO2是非电解质，故C错误；
D．CO是非电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，题目难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
5．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
【答案】B
【分析】A．NaCl固体不导电是因为固体中离子不能自由移动而不是不存在离子；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外；
D．电离不需要通电。
【解答】解：A．NaCl固体中离子不能自由移动而不导电，而不是不存在离子，故A错误；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外，故C错误；
D．NaCl溶于水电离生成Na+和Cl﹣，该过程不需要通电，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电解质的电离，题目难度中等，掌握电解质电离的过程和溶液导电实质是解题的关键。
6．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
【答案】C
【分析】由图可知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质，
A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L；
B．浓度相同，结合MOH的pH为12计算；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离。
【解答】解：A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L，能确定初始浓度，故A错误；
B．由选项A可知MOH的浓度为0.1mol/L，电离常数Kb（MOH）10﹣3，故B错误；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水电离程度相等，故C正确；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以x相时，升高温度c（R+）不变、c（M+）增大，则减小，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离，把握pH与浓度的关系、电离平衡常数、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题目难度不大。
7．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
【答案】B
【分析】A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②是递增的；
B．由图可知，pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，进一步判断水解平衡常数的数量级；
C．HCN溶液中c（H+），据此进行计算；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，据此判断溶液pH。
【解答】解：A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②表示S（CN）﹣pH的变化关系，故A错误；
B．pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，故数量级为10﹣5，故B正确；
C．HCN的Ka10﹣9.4，0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）10﹣5.7mol/L，故C错误；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，所得溶液pH＜9.4，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
【答案】B
【分析】常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，则c（OH﹣）＝1×10﹣3mol L﹣1，则c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1。
【解答】解：A．由分析可知，0.1mol L﹣1的该一元碱（BOH）溶液中，c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，则该溶液的pH＝11，故A错误；
B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，故B正确；
C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10﹣14，故C错误；
D．BOH是弱碱，电离方程式为BOH B++OH﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，属于基本知识的考查。
9．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
【答案】A
【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关；
C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电的化合物；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关。
【解答】解：A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，故A正确；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；
C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，如硫酸钡难溶于水，但是属于强电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质概念，明确电解质溶液导电能力影响因素是解题关键，题目难度不大。
10．（2025 湖北一模）液氨能像H2O（l）一样发生电离：2NH3（l） 。下列反应与NH3的电离无关的是（ ）
A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl
【答案】A
【分析】A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应不是离子反应；
B．氨气和COCl2反应生成产物CO（NH2）2、NH4Cl；
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl反应产物为SO（NH2）2、NH4Cl；
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl的反应生成了Hg（NH2）Cl、NH4Cl。
【解答】解：A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应是氧化还原反应，反应中无、生成，故A正确；
B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl的反应中，涉及液氨的电离，故B错误；
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl的反应中涉及液氨的电离，故C错误；
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl的反应中液氨和HgCl2反应生成了Hg（NH2）Cl、NH4Cl，与液氨电离有关，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应的过程分析判断、弱电解质电离的理解应用，题目难度中等。
11．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【分析】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题。
【解答】解：①通入HCl（强酸）导致c（A﹣）减小，说明HA存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸，故正确；
②0.1mol/LHA的c（H+）＜0.1mol/L，说明HA未完全电离，是弱酸，故正确；
③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸，故错误；
④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸，故正确；
综上所述①、②、④均正确，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查强弱电解质的判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，题目难度不大。
12．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
【答案】A
【分析】A．石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸；
B．升温促进弱电解质电离；
C．通入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大；
D．加水稀释促进电离。
【解答】解：A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c（H+）＜0.01mol/L，pH应大于2，故A错误；
B．电离吸热，升温促进弱酸电离，氢离子浓度增大，pH减小，故B正确；
C．通入氯化氢气体，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，HIn（红色） H++In﹣（蓝色）逆向移动，抑制HIn电离，故C正确；
D．加水稀释过程中K不变，氢离子的浓度减小，所以增大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
二．解答题（共3小题）
13．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 CH3COOH H++CH3COO﹣ 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 ＜ HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 C 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性 。
【答案】（1）CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）＜；
（3）C；
（4）NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【分析】（1）CH3COOH是弱酸，微弱电离生成H+和CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO；
（3）酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，则的电离程度大于其水解程度。
【解答】解：（1）CH3COOH是一元弱酸，电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，
故答案为：CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，浓度相同时酸的电离程度越大，酸的酸性越强，pH越小，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO，则物质的量浓度相同的HNO2和HClO的pH大小：HNO2＜HClO，
故答案为：＜；
（3）根据电离平衡常数大小可知，酸性：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH＞HClO，酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是ClO﹣，
故答案为：C；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即NaHSO3溶液呈酸性的原因是：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，
故答案为：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类水解，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质的电离平衡、电离平衡常数与酸性强弱的对应关系是解题关键，题目难度不大。
14．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 9：11 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 bd （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 b＞a＞c 。
【答案】（1）增大；
（2）；
（3）①9：11；
②；
（4）①bd；
②b＞a＞c。
【分析】根据表格中的电离平衡常数得到酸性强弱顺序为：。
【解答】解：（1）25℃时，在NaHSO3溶液中的，当向NaHSO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应：，产生H+消耗OH﹣使c（OH﹣）减小，则中将增大，
故答案为：增大；
（2）根据分析酸性强弱顺序，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，则此时的，将V1LpH＝11的苛性钠溶液：c（OH﹣）＝1×10﹣1mol L﹣1与V2LpH＝1的稀硫酸：c（H+）＝1×10﹣1mol L﹣1混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2：c（H+）＝1×10﹣2mol L﹣1，则，
故答案为：9：11；
②25℃时，a mol L﹣1 CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性有c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol L﹣1，，剩余的CH3COOH的为，则CH3COOH的电离平衡常数。
故答案为：；
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，发生电离，同时稀释过程中，电离程度增大，和H+的数量增多，CH3COOH的数量会减少，但c（H+）、和c（CH3COOH）浓度会减小，所以下列选项中数据会变大的是：
a．c（H+）：随着稀释的进行，c（H+）减小，故a错误；
b．：在稀释过程中，减小，根据可以得到增大，故b正确；
c．c（H+） c（OH﹣）：c（H+） c（OH﹣）＝Kw，温度不变，Kw不变故，故c错误；
d．：在稀释过程中，酸性减弱，c（H+）减小，由于温度不变，Kw不变，所以c（OH﹣）增大，得到增大，故d正确；
e．：为醋酸的电离平衡常数，温度不变，Ka不变，故e错误；
故答案为：bd；
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，由于两者均为一元酸，有pH越小溶液中离子浓度越大，导电性越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为：b＞a＞c。
故答案为：b＞a＞c。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 弱酸 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 BOH＝B++OH﹣ 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ 10﹣11 mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 B （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 HClO＜H2CO3＜CH3COOH 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 NaClO或NaHCO3或CH3COONa （填化学式，至少写出两种）固体。
【答案】（1）弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）10﹣11；
（3）B；
（4）①HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【分析】（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离；0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L；
（3）结合加水稀释对离子浓度的影响分析；
（4）图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，结合酸性强弱和电解质的电离分析。
【解答】解：（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离，是弱酸，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离，电离方程式为BOH＝B++OH﹣，
故答案为：弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L＝10﹣11mol L﹣1，
故答案为：10﹣11；
（3）A．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，则比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，比值减小，故B正确；
C．温度不变，溶液中离子积常数不变，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，c（OH﹣）增大，故D错误；
故答案为：B；
（4）①图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，
故答案为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②电离平衡常数得到酸性H2CO3＞HClO，向NaCN中通入少量的CO2，反应生成HClO和，反应的离子方程式：CN﹣+CO2+H2O＝HCN，
故答案为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，为提高c（HClO）可使反应正向移动，向新制氯水中加入NaClO或NaHCO3或CH3COONa固体，
故答案为：NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析判断、盐类水解、平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
3.1 电离平衡
一．选择题（共12小题）
1．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
2．（2026 辽宁校级模拟）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3
B．三元酸：H3PO4、H3PO3、H3BO3
C．电解质：MgCl2、氨水、CaO2
D．同素异形体：C70、石墨烯、碳纳米管
3．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
阅读下列材料，完成4﹣4题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
4．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
5．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
6．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
7．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
8．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
9．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
10．（2025 湖北一模）液氨能像H2O（l）一样发生电离：2NH3（l） 。下列反应与NH3的电离无关的是（ ）
A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl
11．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
12．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
二．解答题（共3小题）
13．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： 。
14．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
15．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 （填化学式，至少写出两种）固体。
3.1 电离平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列叙述正确的是（ ）
A．NH3、BaSO4都是非电解质
B．HCl在熔融状态下能导电
C．纯碱溶液中Na2CO3完全电离
D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱
【答案】C
【分析】A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；
B．HCl为共价化合物；
C．Na2CO3为易溶于水的盐；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱。
【解答】解：A．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，故A错误；
B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；
C．碳酸钠为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，故C正确；
D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2026 辽宁校级模拟）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、NO2、SO3
B．三元酸：H3PO4、H3PO3、H3BO3
C．电解质：MgCl2、氨水、CaO2
D．同素异形体：C70、石墨烯、碳纳米管
【答案】D
【分析】A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B．水溶液中能三部电离的酸为三元酸；
C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
D．同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
【解答】解：A．CO2、SO3属于酸性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐和水，发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸，故B错误；
C．MgCl2、CaO2是电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．C70、石墨烯、碳纳米管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类、物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3．（2025秋 通州区期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．乙醇 C．Cu D．HNO3
【答案】D
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，电解质必须是化合物。
【解答】解：A．NaCl溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．乙醇为化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，故B错误；
C．铜为单质，不是化合物，不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硝酸为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质的概念是解题关键，题目难度不大。
阅读下列材料，完成4﹣4题：
中国科学技术大学钱逸泰团队通过改进技术，在440℃、10MPa左右和催化剂条件下，使用CO2和Na为原料制备得到纳米金刚石。主反应4Na+3CO2＝2Na2CO3+C（金刚石），副反应①Na+CO2═2Na2O+C（石墨），副反应②2Na+2CO2＝Na2CO3+CO，副反应③Na2O+CO2＝Na2CO3。
4．下列物质中是电解质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na C．CO2 D．CO
【答案】A
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，例：有机物，非金属氧化物等。
【解答】解：A．Na2CO3是电解质，故A正确；
B．Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．CO2是非电解质，故C错误；
D．CO是非电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，题目难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
5．（2025秋 南京期中）如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（ ）
将NaCl固体加入水中→水分子与NaCl固体作用→NaCl固体溶解并电离
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内
D．上述过程通常可表示为NaCl＝Na++Cl﹣，该过程需要通电
【答案】B
【分析】A．NaCl固体不导电是因为固体中离子不能自由移动而不是不存在离子；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外；
D．电离不需要通电。
【解答】解：A．NaCl固体中离子不能自由移动而不导电，而不是不存在离子，故A错误；
B．从图中可知，NaCl固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．从图中可知，在与Cl﹣形成的水合离子中，氧原子朝外，故C错误；
D．NaCl溶于水电离生成Na+和Cl﹣，该过程不需要通电，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电解质的电离，题目难度中等，掌握电解质电离的过程和溶液导电实质是解题的关键。
6．（2025秋 浑南区校级期中）常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图甲所示。图乙中，pH＝b时，两曲线出现交叉点x。下列叙述正确的是（ ）
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．KbMOH≈1.1×10﹣4
C．x点时，两种溶液中水的电离程度相等
D．相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则不变
【答案】C
【分析】由图可知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质，
A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L；
B．浓度相同，结合MOH的pH为12计算；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离。
【解答】解：A．常温下浓度为c0的ROHpH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol/L，能确定初始浓度，故A错误；
B．由选项A可知MOH的浓度为0.1mol/L，电离常数Kb（MOH）10﹣3，故B错误；
C．x点两种溶液的pH相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水电离程度相等，故C正确；
D．升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以x相时，升高温度c（R+）不变、c（M+）增大，则减小，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查弱电解质的电离，把握pH与浓度的关系、电离平衡常数、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题目难度不大。
7．（2025秋 柳州期中）HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和CN﹣分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是（ ）
A．曲线①表示S（CN）﹣pH的变化关系
B．NaCN的水解平衡常数Kb数量级为10﹣5
C．0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）约为10﹣4.7mol/L
D．将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液pH＝9.4
【答案】B
【分析】A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②是递增的；
B．由图可知，pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，进一步判断水解平衡常数的数量级；
C．HCN溶液中c（H+），据此进行计算；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，据此判断溶液pH。
【解答】解：A．碱性增强，CN﹣浓度增大，曲线②表示S（CN）﹣pH的变化关系，故A错误；
B．pH＝9.4时，c（CN﹣）＝c（HCN），NaCN的水解平衡常数Kbc（OH﹣）10﹣4.6，故数量级为10﹣5，故B正确；
C．HCN的Ka10﹣9.4，0.01mol/L的HCN溶液中c（H+）10﹣5.7mol/L，故C错误；
D．结合BC分析可知，将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，水解程度大于电离程度，HCN的浓度大于CN﹣浓度，所得溶液pH＜9.4，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2025秋 齐齐哈尔期中）常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH＝13
B．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10﹣22
D．BOH的电离方程式为BOH＝B++OH﹣
【答案】B
【分析】常温下，0.1mol L﹣1的某一元碱（BOH）溶液中，则c（OH﹣）＝1×10﹣3mol L﹣1，则c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1。
【解答】解：A．由分析可知，0.1mol L﹣1的该一元碱（BOH）溶液中，c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，则该溶液的pH＝11，故A错误；
B．该溶液中，水的电离受到抑制，则由水电离出的H+也就是溶液中的H+，则由水电离出的c（H+）＝1×10﹣11mol L﹣1，故B正确；
C．常温下，该溶液中水的离子积常数为1×10﹣14，故C错误；
D．BOH是弱碱，电离方程式为BOH B++OH﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，属于基本知识的考查。
9．（2025秋 成都期中）下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．氨水能导电，所以氨气是电解质
D．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
【答案】A
【分析】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关；
C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子而导电的化合物；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关。
【解答】解：A．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，故A正确；
B．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动的离子带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；
C．氨气本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，如硫酸钡难溶于水，但是属于强电解质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质概念，明确电解质溶液导电能力影响因素是解题关键，题目难度不大。
10．（2025 湖北一模）液氨能像H2O（l）一样发生电离：2NH3（l） 。下列反应与NH3的电离无关的是（ ）
A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2
B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl
【答案】A
【分析】A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应不是离子反应；
B．氨气和COCl2反应生成产物CO（NH2）2、NH4Cl；
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl反应产物为SO（NH2）2、NH4Cl；
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl的反应生成了Hg（NH2）Cl、NH4Cl。
【解答】解：A．8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应是氧化还原反应，反应中无、生成，故A正确；
B．4NH3+COCl2═CO（NH2）2+2NH4Cl的反应中，涉及液氨的电离，故B错误；
C．4NH3+SOCl2＝SO（NH2）2+2NH4Cl的反应中涉及液氨的电离，故C错误；
D．2NH3+HgCl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl的反应中液氨和HgCl2反应生成了Hg（NH2）Cl、NH4Cl，与液氨电离有关，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应的过程分析判断、弱电解质电离的理解应用，题目难度中等。
11．（2025秋 沈阳校级月考）下列事实能证明HA是弱酸的是（ ）
①0.1mol L﹣1HA溶液中通入HCl气体，c（A﹣）减小
②常温下，0.1mol L﹣1HA溶液中：c（H+）＜0.1mol L﹣1
③0.1mol L﹣1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol L﹣1HA溶液的导电能力比0.1mol L﹣1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【分析】要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题。
【解答】解：①通入HCl（强酸）导致c（A﹣）减小，说明HA存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸，故正确；
②0.1mol/LHA的c（H+）＜0.1mol/L，说明HA未完全电离，是弱酸，故正确；
③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸，故错误；
④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸，故正确；
综上所述①、②、④均正确，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查强弱电解质的判断，为高频考点，强弱电解质的根本区别是电离程度，与物质溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，题目难度不大。
12．（2025秋 爱民区校级期中）石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸，在水中电离：HIn（红色） H++In﹣（蓝色）。室温下，关于0.01mol L﹣1的HIn溶液，说法不正确的是（ ）
A．溶液pH＝2
B．溶液pH随温度升高而减小
C．通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离
D．加水稀释过程中，逐渐变大
【答案】A
【分析】A．石蕊（用HIn表示）是一种有机弱酸；
B．升温促进弱电解质电离；
C．通入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大；
D．加水稀释促进电离。
【解答】解：A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c（H+）＜0.01mol/L，pH应大于2，故A错误；
B．电离吸热，升温促进弱酸电离，氢离子浓度增大，pH减小，故B正确；
C．通入氯化氢气体，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，HIn（红色） H++In﹣（蓝色）逆向移动，抑制HIn电离，故C正确；
D．加水稀释过程中K不变，氢离子的浓度减小，所以增大，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
二．解答题（共3小题）
13．（2025秋 通州区期中）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。
室温下，相关酸的电离平衡常数如表所示：
酸 HNO2 CH3COOH HClO H2SO3
电离平衡常数
回答下列问题。
（1）CH3COOH电离方程式是 CH3COOH H++CH3COO﹣ 。
（2）物质的量浓度相同的HNO2和HClO，pH大小：HNO2 ＜ HClO（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列四种离子中，结合H+能力最强的是 C 。
A.
B.
C.ClO﹣
D.
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，请结合离子方程式解释其原因： NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性 。
【答案】（1）CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）＜；
（3）C；
（4）NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【分析】（1）CH3COOH是弱酸，微弱电离生成H+和CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO；
（3）酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，则的电离程度大于其水解程度。
【解答】解：（1）CH3COOH是一元弱酸，电离方程式为CH3COOH H++CH3COO﹣，
故答案为：CH3COOH H++CH3COO﹣；
（2）电离平衡常数越大，浓度相同时酸的电离程度越大，酸的酸性越强，pH越小，根据电离平衡常数大小可知，酸性：HNO2＞HClO，则物质的量浓度相同的HNO2和HClO的pH大小：HNO2＜HClO，
故答案为：＜；
（3）根据电离平衡常数大小可知，酸性：H2SO3＞HNO2＞CH3COOH＞HClO，酸的酸性越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是ClO﹣，
故答案为：C；
（4）0.1mol L﹣1的NaHSO3溶液pH＜7，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，即NaHSO3溶液呈酸性的原因是：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，
故答案为：NaHSO3溶液中同时存在 H+和H2O H2SO3+OH﹣，的电离程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），导致溶液呈酸性。
【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类水解，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质的电离平衡、电离平衡常数与酸性强弱的对应关系是解题关键，题目难度不大。
14．（2025秋 市中区校级期中）已知298K时，几种物质的电离平衡常数（K）如表。
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离常数 3.0×10﹣8 1.7×10﹣5
（1）25℃时，若向H2SO3液中加入少量的I2，则溶液中将 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 9：11 。
②25℃时，a mol L﹣1CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝ 。
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 bd （填标号）。
a.c（H+）
b.
c.c（H+） c（OH﹣）
d.
e.
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 b＞a＞c 。
【答案】（1）增大；
（2）；
（3）①9：11；
②；
（4）①bd；
②b＞a＞c。
【分析】根据表格中的电离平衡常数得到酸性强弱顺序为：。
【解答】解：（1）25℃时，在NaHSO3溶液中的，当向NaHSO3溶液中加入少量的I2，两者发生氧化还原反应：，产生H+消耗OH﹣使c（OH﹣）减小，则中将增大，
故答案为：增大；
（2）根据分析酸性强弱顺序，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，
故答案为：；
（3）①T2℃下，纯水中c（H+）＝1.0×10﹣6，则此时的，将V1LpH＝11的苛性钠溶液：c（OH﹣）＝1×10﹣1mol L﹣1与V2LpH＝1的稀硫酸：c（H+）＝1×10﹣1mol L﹣1混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2：c（H+）＝1×10﹣2mol L﹣1，则，
故答案为：9：11；
②25℃时，a mol L﹣1 CH3COOH溶液与b mol L﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根据电荷守恒，因溶液显中性有c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol L﹣1，，剩余的CH3COOH的为，则CH3COOH的电离平衡常数。
故答案为：；
（4）①0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，发生电离，同时稀释过程中，电离程度增大，和H+的数量增多，CH3COOH的数量会减少，但c（H+）、和c（CH3COOH）浓度会减小，所以下列选项中数据会变大的是：
a．c（H+）：随着稀释的进行，c（H+）减小，故a错误；
b．：在稀释过程中，减小，根据可以得到增大，故b正确；
c．c（H+） c（OH﹣）：c（H+） c（OH﹣）＝Kw，温度不变，Kw不变故，故c错误；
d．：在稀释过程中，酸性减弱，c（H+）减小，由于温度不变，Kw不变，所以c（OH﹣）增大，得到增大，故d正确；
e．：为醋酸的电离平衡常数，温度不变，Ka不变，故e错误；
故答案为：bd；
②若将pH＝2的CH3COOH、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，由于两者均为一元酸，有pH越小溶液中离子浓度越大，导电性越强，则图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序为：b＞a＞c。
故答案为：b＞a＞c。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025秋 孝感期中）已知：25℃时，0.1mol L﹣1的HA溶液中，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12。
回答下列问题：
（1）HA是 弱酸 （填“强酸”或“弱酸”），BOH的电离方程式为 BOH＝B++OH﹣ 。
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中由水电离出的c（OH﹣）＝ 10﹣11 mol L﹣1。
（3）在加水稀释0.1mol L﹣1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 B （填标号）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5 ， 3.0×10﹣8
回答下列问题：
①常温下，CH3COOH。H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为 HClO＜H2CO3＜CH3COOH 。
②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为 NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO 。
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO。为提高c（HClO）可向新制氯水中加入 NaClO或NaHCO3或CH3COONa （填化学式，至少写出两种）固体。
【答案】（1）弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）10﹣11；
（3）B；
（4）①HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【分析】（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离；0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L；
（3）结合加水稀释对离子浓度的影响分析；
（4）图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，结合酸性强弱和电解质的电离分析。
【解答】解：（1）0.1mol L﹣1的HA溶液中，108，c（H+）＝10﹣3mol/L，HA部分电离，是弱酸，0.01mol L﹣1BOH溶液pH＝12，BOH完全电离，电离方程式为BOH＝B++OH﹣，
故答案为：弱酸；BOH＝B++OH﹣；
（2）25℃时，0.1mol L﹣1HA溶液中c（H+）＝10﹣3mol/L，由水电离出的c（OH）mol/L＝10﹣11mol L﹣1，
故答案为：10﹣11；
（3）A．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，则比值增大，故A错误；
B．加水稀释促进电离，之比可以比较物质的量之比，比值减小，故B正确；
C．温度不变，溶液中离子积常数不变，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，c（OH﹣）增大，故D错误；
故答案为：B；
（4）①图中电离平衡常数可知，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由弱到强的顺序为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH，
故答案为：HClO＜H2CO3＜CH3COOH；
②电离平衡常数得到酸性H2CO3＞HClO，向NaCN中通入少量的CO2，反应生成HClO和，反应的离子方程式：CN﹣+CO2+H2O＝HCN，
故答案为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO；
③常温下，将氯气通入水中发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，为提高c（HClO）可使反应正向移动，向新制氯水中加入NaClO或NaHCO3或CH3COONa固体，
故答案为：NaClO或NaHCO3或CH3COONa。
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响因素分析判断、盐类水解、平衡常数的计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)