2026年中考人教版化学一轮复习第九单元溶液专项练习
文档属性
| 名称 | 2026年中考人教版化学一轮复习第九单元溶液专项练习 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 484.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-10 22:40:13 | ||
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文档简介
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初中化学试卷2025年12月10日
一、单选题
1．如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．℃时，和的溶解度相同
B．20℃时，可配制溶质质量分数为25%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的50℃的、饱和溶液降温到20℃，析出的质量大于的质量
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜粉和木炭粉 观察颜色
B 除去N2中的少量O2 通过灼热的铜网
C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，蒸发结晶
D 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 将10g氯化钠加入100g水中，搅拌，充分溶解
A．A B．B C．C D．D
3．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．40℃时NaCl的溶解度比KNO3小
B．NaCl和KNO3均属于易溶物质
C．常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大
4．逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
B．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
5．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c
D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b
6．将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是
A．100g B．980g C．880g D．882g
7．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是
A． B．
C． D．
8．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是
A．实验顺序为④②①⑤③
B．②中需称量的NaCl质量为16g
C．选用100mL的量筒量取水的体积
D．①中固体酒出去会导致浓度偏大
9．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．向等质量、颗粒大小不同的碳酸钙中分别加入足量、等浓度的稀盐酸
C．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
10．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
二、复合题
11．“化”说五味。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 (填离子符号)。
（2）甜：淀粉(C6H10O5)n是常见的一种糖类，淀粉中碳、氢元素质量比为 。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。KOH生成过程用方程式表示为 ， 。
（4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量 调节土壤pH。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。
12．从废液中回收金属是保护金属资源和防止污染环境的良好措施，某小组欲从含FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）过量的X应选择 (填字母代号)。
A．Ag B．Zn C．Fe
（2）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 ，反应类型为 ，加入过量金属X的目的是 。检验步骤Ⅰ，向废液中加入X是否过量的方法是 。
（3）操作 a、b中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（4）滤液中的溶质是 (填化学式 )。
13．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ；
（2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 方法提纯硝酸钾；
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出KNO3、NH4Cl晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)；
A．a>b B．a=b C．a（4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是___________。(填序号)
A．甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液
B．蒸发前乙溶液为不饱和溶液
C．a点对应溶液的溶质质量分数为45.7%
D．b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
14．化学是一门以实验为基础的学科。
（1）实验室利用图1中仪器制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），试剂是 （填写名称）；若需要补充一种仪器，再利用上述仪器制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）图2常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。现用如图2所示排空气法收集氢气，氢气将从导管 （A或B）进入集气瓶中。
（3）将溶质质量分数为的溶液加水稀释为质量分数为的溶液。已知所用质量分数为的溶液密度为；水的密度为。则需加水的体积是 mL（计算结果保留一位小数）
（4）不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一物质在不同的溶剂中溶解性也不同，请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证，并完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
三、解答题
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)________。
①BCA ②ABC ③CBA
（2）过滤时，玻璃棒的作用是________；蒸发过程中，待蒸发皿中出现________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（3）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低___________(填字母序号)。
A. 溶解时将粗盐一次全部倒入水中，固体未完全溶解立即过滤
B. 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. c点所示溶液为碱性 B. 用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液
C. a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（5）上述氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
2．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
3．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子和离子的相互转化；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
5．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
6．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
9．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
10．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
11．【答案】（1）H+
（2）36：5
（3）；
（4）熟石灰
（5）10kg
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
12．【答案】（1）C
（2）Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4；置换反应；使硫酸铜充分反应 完；取少量金属混合物于试管中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明加入 X 过量
（3）漏斗；引流
（4）FeSO4
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质
13．【答案】（1）70
（2）降温结晶
（3）D
（4）A；B；C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
14．【答案】（1）①②⑦⑧；石灰石（或大理石）和稀盐酸；（或）
（2）B
（3）277.5
（4）在两只试管中分别加入1~2小粒高锰酸钾和碘，再向两只试管中分别加入5mL水，振荡；高锰酸钾很快溶于水，溶液呈紫红色。碘在水中几乎不溶，溶液呈淡黄色
【知识点】影响溶解快慢的因素；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
15．【答案】(1) ③
(2) 引流（或引流，防止液体洒出等） 较多固体
(3) A
(4) C
(5)
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；粗盐提纯；盐的化学性质
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初中化学试卷2025年12月10日
一、单选题
1．如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．℃时，和的溶解度相同
B．20℃时，可配制溶质质量分数为25%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的50℃的、饱和溶液降温到20℃，析出的质量大于的质量
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜粉和木炭粉 观察颜色
B 除去N2中的少量O2 通过灼热的铜网
C 除去粗盐中的泥沙 加水溶解，蒸发结晶
D 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 将10g氯化钠加入100g水中，搅拌，充分溶解
A．A B．B C．C D．D
3．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．40℃时NaCl的溶解度比KNO3小
B．NaCl和KNO3均属于易溶物质
C．常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大
4．逻辑推理是学习化学时常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
B．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
5．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c
D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b
6．将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是
A．100g B．980g C．880g D．882g
7．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是
A． B．
C． D．
8．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是
A．实验顺序为④②①⑤③
B．②中需称量的NaCl质量为16g
C．选用100mL的量筒量取水的体积
D．①中固体酒出去会导致浓度偏大
9．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．向等质量、颗粒大小不同的碳酸钙中分别加入足量、等浓度的稀盐酸
C．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
10．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
二、复合题
11．“化”说五味。
（1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 (填离子符号)。
（2）甜：淀粉(C6H10O5)n是常见的一种糖类，淀粉中碳、氢元素质量比为 。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰(含有K2CO3)与生石灰加水拌合生成的KOH。KOH生成过程用方程式表示为 ， 。
（4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2～7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量 调节土壤pH。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 。
12．从废液中回收金属是保护金属资源和防止污染环境的良好措施，某小组欲从含FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）过量的X应选择 (填字母代号)。
A．Ag B．Zn C．Fe
（2）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 ，反应类型为 ，加入过量金属X的目的是 。检验步骤Ⅰ，向废液中加入X是否过量的方法是 。
（3）操作 a、b中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
（4）滤液中的溶质是 (填化学式 )。
13．KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ；
（2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 方法提纯硝酸钾；
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出KNO3、NH4Cl晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)；
A．a>b B．a=b C．a（4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是___________。(填序号)
A．甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液
B．蒸发前乙溶液为不饱和溶液
C．a点对应溶液的溶质质量分数为45.7%
D．b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
14．化学是一门以实验为基础的学科。
（1）实验室利用图1中仪器制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），试剂是 （填写名称）；若需要补充一种仪器，再利用上述仪器制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）图2常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。现用如图2所示排空气法收集氢气，氢气将从导管 （A或B）进入集气瓶中。
（3）将溶质质量分数为的溶液加水稀释为质量分数为的溶液。已知所用质量分数为的溶液密度为；水的密度为。则需加水的体积是 mL（计算结果保留一位小数）
（4）不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一物质在不同的溶剂中溶解性也不同，请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证，并完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同
三、解答题
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号)________。
①BCA ②ABC ③CBA
（2）过滤时，玻璃棒的作用是________；蒸发过程中，待蒸发皿中出现________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（3）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低___________(填字母序号)。
A. 溶解时将粗盐一次全部倒入水中，固体未完全溶解立即过滤
B. 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. c点所示溶液为碱性 B. 用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液
C. a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（5）上述氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为________。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
2．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
3．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
4．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子和离子的相互转化；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物
5．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
6．【答案】C
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
7．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
9．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的实验室制法
10．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
11．【答案】（1）H+
（2）36：5
（3）；
（4）熟石灰
（5）10kg
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
12．【答案】（1）C
（2）Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4；置换反应；使硫酸铜充分反应 完；取少量金属混合物于试管中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明加入 X 过量
（3）漏斗；引流
（4）FeSO4
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质
13．【答案】（1）70
（2）降温结晶
（3）D
（4）A；B；C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
14．【答案】（1）①②⑦⑧；石灰石（或大理石）和稀盐酸；（或）
（2）B
（3）277.5
（4）在两只试管中分别加入1~2小粒高锰酸钾和碘，再向两只试管中分别加入5mL水，振荡；高锰酸钾很快溶于水，溶液呈紫红色。碘在水中几乎不溶，溶液呈淡黄色
【知识点】影响溶解快慢的因素；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
15．【答案】(1) ③
(2) 引流（或引流，防止液体洒出等） 较多固体
(3) A
(4) C
(5)
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；粗盐提纯；盐的化学性质
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