弱电解质的电离——第一课时
1．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
2．下列说法中正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
3．下列物质的分类组合全部正确的是
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaSO4
CS2
C
NH3·H2O
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
4．下列物质中属于强电解质的是（ ）
①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH
⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇⑩铜
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩
5．下列说法正确的是( )
A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D． 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
6．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
A． Na2HPO4 B．NaHSO4 C．（NH4）2SO4 D．K2S
7．关于电解质溶液的说法正确的是
A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强
C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的一半
D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍
8．下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；
②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；
③液态氯化氢不导电，但它是电解质；
④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；
⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；
⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
A．②③
B．②③⑥
C．①④⑤⑥
D．②③⑤
9．现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。www.21-cn-jy.com
答案及解析
1．B
【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物叫做电解质，溶于水和受热熔化时均不能导电的化合物叫做非电解质。溶于水或受热熔化时能全部电离的化合物叫做强电解质，溶于水或受热熔化时部分电离的化合物叫做弱电解质。含有极性共价键的共价化合物也可以是强电解质，A不正确。溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小有关，而与电解质的强弱无关，B正确。SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出的离子导致的，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，C不正确。单质既不是电解质也不是非电解质。所以答案是B。21世纪教育网版权所有
2．B
【解析】A可通过举反例：如Na2O2是金属氧化物但不是碱性氧化物，是过氧化物；CO是非金属氧化物但不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；21教育网
如：BaSO4虽然难溶于水，但是强电解质，故B正确；
氨气是非电解质，故C错误；
漂白粉的作用原理：利用Ca(ClO)2转化成的HClO的氧化性，明矾的作用原理：Al3+水解，生成Al(OH)3吸附水中的杂质，所以二者的作用原理是不同的，故D错误
3．D
【解析】Cu、Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，AC错误。BaSO4是盐是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，BC错误。21cnjy.com
4．A
【解析】酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质，⑧⑨是非电解质，铜是单质既不是电解质也
和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，比如说硫酸钡不溶入水。弱碱、弱酸稀释OH－、H+浓度均减小小于原来的一半。
8．A
【解析】考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断等。溶于水或受热熔化时能导电的化合物，是电解质。溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物，是非电解质。如果在溶液中全部电离出离子，不存在电离平衡的电解质是强电解质，没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。氢氧化钙、氯化氢、碳酸氢钠是强电解质，三氧化硫是非电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，而与电解质强弱没有直接的关系，所以选项A正确，答案选A。21·cn·jy·com
9．①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦
【解析】溶于水或受热熔化时全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质。溶于水和受热熔化时不能导电的化合物是非电解质，单质既不是电解质，也不是非电解质。
弱电解质的电离——第二课时
1．下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度越小，表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.
2．在平衡体系中：H2SH++HS－，HS－H++S2－，增大溶液的pH值时，则c(S2－)变化正确的是( ) www.21-cn-jy.com
A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变
3．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
4．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是2·1·c·n·j·y
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) 21*cnjy*com
A．9 B．16 C．20 D．25
6．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是【来源：21cnj*y.co*m】
7．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大
B．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )
A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( )21教育网
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
10．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka= 1.75×10－5
碳酸 Ka1= 4.30×10－7 Ka2 = 5.61×10－11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10－2 Ka2 = 1.02×10－7
(1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ；
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
(2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞
(3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 (填序号）
A．c（CH3COO－） B．c（H+） C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
参考答案及解析
1．B
【解析】弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。A不正确，电离度小，弱电解质不一定越弱，所以B是正确的。盐酸是强电解质，不存在电离度，C不正确。稀释有利于电离，但溶液的导电性是降低的，D不正确。答案选B。21世纪教育网版权所有
2．B
【解析】可分为不同情况分析：
（1）若加碱，则c(H+)减小（pH值增大），上述平衡正向移动，c(S2－)增大；
（2）若通入SO2，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，c(H2S)减小，上述平衡逆向移动，c(H+)减小（pH值增大），c(S2－)减小；21cnjy.com
故选B
3．B
c(NH2－)减小，D正确。答案选B。
5．C
【解析】达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，则反应②消耗的碘化氢是1mol/L，所以反应①中生成的氨气是5mol/L，因此反应①的平衡常数为，所以答案选C。【来源：21·世纪·教育·网】
6．A
【解析】NH3·H2ONH4+ + OH—，随着稀释的进行，促进弱碱的电离，电离度增大（即表示氨水的电离度），故答案为A，而CD一直在减小。
7．C
【解析】电离是吸热的，所以温度降低抑制电离，A不正确。增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子浓度增大，B不正确。加入氢氧化钠消耗氢离子，平衡向正反应方向移动，C正确。增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸的电离，D不正确。答案选C。
8．C
【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，A中SO42－浓度几乎不变，导电能力不变。B中氯离子浓度几乎不变，导电能力不变。同样D中氯离子浓度几乎不变，导电能力不变。选项C中醋酸是弱酸，反应后生成强电解质醋酸钠，导电能力增强，所以答案选C。21·cn·jy·com
9．C
【解析】进入氢氧化钠则中和氢离子，平衡向正反应方向移动，氢离子和醋酸分子的物质的量都是减小的，比值无法确定，①不正确。电离是吸热的，所以升高温度平衡向正反应方向移动，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，比值增大，②正确。增大醋酸的浓度电离程度减小，但氢离子和醋酸分子的物质的量都是增加的，比值无法确定，③不正确。加水促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，比值增加，所以正确的
【解析】（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。21·世纪*教育网
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。www-2-1-cnjy-com
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。
