水的电离和溶液的酸碱性——第一课时
1．下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
A． Na HSO4 B． Al3+ C． CO32－ D． K+
2．有关水的电离平衡的说法正确的是
A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
3．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变
D．将水加热，Kw增大，pH不变
4．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：
A． Na2CO3 B． Al2（SO4）3
C． K2SO4 D． H2SO4
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH－)的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2 D．向水中加入食盐晶体
6．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是
A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．将水加热，KW增大，pH不变
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低
8．常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：
A．5×10－13 mol·L—1； B．0.02 mol·L—1；
C．1.00×10－7 mol·L—1； D．1.00×10－12 mol·L—1
9．水的电离过程为H2O OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10－14 、K（35℃）=2.1×10－14 。则下列叙述中正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10－7 mol/L，则此时的C(OH－) 也为2×10－7 mol/L
10．已知： H2O H+ + OH－(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
改变条件
电离平衡移动方向
溶液中c（H+）
PH的变化
KW
升高温度
加入酸
加入Na
参考答案及解析
1．D
【解析】
NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡
2．D
【解析】水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只有是酸或碱均会抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，正确的答案是D。21教育网
3．B
【解析】水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，受温度、酸、碱、盐的影响可发生移动，但Kw只与温度有关；21cnjy.com
4．D
【解析】H2OH＋＋OH－，可受温度、酸碱盐的影响
A、B有弱离子，发生水解，可促进水的电离，C不能影响水的电离，D电离出H+，抑制水
的移动，而醋酸钠可发生水解 ，促进水的电离。
7．C
【解析】A不正确，增大c(OH－)，平衡逆向移动，但平衡时c(OH－)仍然比用来大。加热促进电离，水的离子积常数增大，倾注了浓度增大，pH减小，B不正确。硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，但KW不变，C正确。醋酸钠溶于水水解显碱性，促进水的电离，选项D不正确。答案选C。21·cn·jy·com
8．A
【解析】硫酸是酸，抑制水的电离。因此溶液中OH－就是水电离出的，其浓度是10－14÷0.02＝5×10－13 mol·L—1，所以由水电离出的氢离子浓度也是5×10－13 mol·L—1，答案选A。
9．D
【解析】温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH－) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH－) =2×10－7 mol/L，D正确。
10．
改变条件
电离平衡移动方向
溶液中c（H+）
PH的变化
KW
升高温度
右
增大
减小
增大
加入酸
左
增大
减小
不变
加入Na
左
减小
增大
不变
【解析】考查外界条件对电离平衡的影响。
由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性——第三课时
1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
2．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：
A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
B．用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
3．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是?????（???） 21·世纪*教育网
A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
5．中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．只有②
6．实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 (）21·cn·jy·com
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
7．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（??）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
8．以0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是21cnjy.com
A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
9．用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。
根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是 (写化学式）。
(3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法： 。
(4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？
参考答案及解析
1．BD
【解析】考查中和滴定实验。滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，A不正确。锥形瓶在不能用标准液润洗，否则会增加待测液的物质的量，测定结果偏高，B正确。在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，C不正确。读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，所以D也是正确的。答案选BD。
2．B
【解析】考查中和滴定实验操作。盛装标准液的滴定管必须用标准液润洗，否则将稀释标准液，A不正确。锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤，不能用标准液润洗，否则会导致实验误差，B正确。在滴定过程中滴定速度不能过快，以防止判断滴定终点不准确，C不正确。指示剂变色后，在半分钟内不再发生变化，就不能再滴加液体，D不正确。答案是B。
3．B
【解析】根据，标准液中混有KOH，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高，滴定终点俯视读数，所用标准液的体积比正常值小，所以偏低，锥形瓶润洗，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高，滴定终点滴定管尖嘴悬挂一滴，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高。答案选B。21世纪教育网版权所有
4．C
【解析】根据n＝cV可知，如果酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高；锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏高；滴前仰视，滴定到终点后俯视，则消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，则消耗盐酸的体积增加，测定结果
示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。21教育网
9．（1）稀盐酸
（2）Ba(OH)2、BaCl2
（3）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（合理叙述均可）www.21-cn-jy.com
（4）18.25%
【解析】考查中和滴定、pH试纸的使用及溶液浓度的有关计算等。
（1）根据图像可知，在没有加入另一种溶液之前，溶液的pH大于7，这说明溶液显碱性，所以实验应该是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。2·1·c·n·j·y
（2）根据图像可知，当加入溶液质量是a g时，溶液的pH仍然是大于7的，即溶液还是显碱性的，氢氧化钡过量，所以溶液中的溶质是氢氧化钡和氯化钡。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
（4）pH=7时，说明二者恰好反应。因此根据氯原子守恒可知，氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，质量是3.65g。根据图像可知，恰好反应时，消耗盐酸是20g，所以盐酸的质量分数是。
水的电离和溶液的酸碱性——第二课时
1．下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小
B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大
2．把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：2-1-c-n-j-y
A．１×１０－１３mol/L
B．１×１０－３mol/L
C．１×１０－７mol/L
D．１×１０－１１mol/L
3．常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是（ ）mol/L：
A．1x10－3 B． 0.1 C．1x10－7 D．1x10－11
4．室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为www.21-cn-jy.com
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
5．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=－lgc(H+)）下列叙述错误的是： 21·世纪*教育网
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－2 mol·L－1 ④1.0×10－12 mol·L－1
A．③ B．④ C．①③ D．③④
7．常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为( )
A．10－2 mol/L B．10－12 mol/L
C．2×10－12 mol/L D．0.02mol/L
8．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．c(OH―)C．pH<7的溶液 D． H+的溶液
9．下列溶液一定显中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
10．（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个21教育网
(2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b= ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= ，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）
参考答案及解析
1．C
【解析】加热盐酸挥发，酸性减弱PH变大，温度升高Kw值变大，PH不变。新制氯水经光照一段时间后，最后变成盐酸PH减小。NaOH溶液久置于空气中变成碳酸钠溶液，碱性减弱，PH减小。21世纪教育网版权所有
4．D
【解析】考查pH的计算。溶液的pH等于12，说明碱过量，溶液中OH－的浓度为0.01mol/L，
利用Kw= C（H+）C（OH－），得：C水（OH－）=1×10－10= C水（H+），所以：HA电离出的c(H+)=1×10－4， C水（H+）=1×10－10，故D正确21cnjy.com
6．D
【解析】当水的电离受抑制时，由水电离的c(OH－)为1.0×10－12 mol·L－1 ；当促进水的电离时，由水电离的c(OH－)为1.0×10－2 mol·L－121·cn·jy·com
7．B
【解析】根据水的电离方程式可知，酸或碱是抑制水的电离。pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L的，所以OH－的浓度是10－12mol/L.溶液中的OH－全部由水电离出来，所以水电离出来的H+的物质的量浓度也是10－12mol/L.答案选B。2·1·c·n·j·y
8．A
【解析】溶液的酸碱性决定于溶液中c(OH―)和c(H+)的相对大小。
9．B
【解析】酸稀释不可能显中性一定PH<7，c(H+)＝c(OH－)一定为中性。由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液，要看是几元酸和碱。非电解质NH3溶于水得到的溶液显碱性，SO3溶于水显酸性。【来源：21·世纪·教育·网】
10．（12分）（1）KW=_10－14， H+数目为 5×10－12NA 个
（2）13 ① 1:4 ；② 7:18 ；③_2lg5－14或－12－2lg2。
【解析】20滴水为1mL质量为1g,物质的量为0.056mol,含有的水分子数为0.056NA, 一滴水中水分子数为0.0028NA,则一滴水中所含的H+数目为5×10－12NA. .80℃时浓度为0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的C(OH－)=0.4mol·L－1 C(H+)=4×10—14／0.4=10－13
0.4a=0.1b a∶b=1:4 (0.4a－0.1b)／a+b=0.04 a∶b=7:18www-2-1-cnjy-com
