(共24张PPT)
专题5
微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
课时2 分子间作用力 氢键
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 了解分子间作用力对分子物理性质的影响。
2. 了解氢键的概念，能区别氢键、化学键、分子间作用力。
3. 能用所学理论解释一些物质的物理性质。
活 动 方 案
1. 分子内的相邻原子间有较强的作用力，这种作用力是共价键，分子间也存在作用力，举例证明哪些现象说明分子间存在作用力？
【答案】 干冰升华、液氯汽化、液氨汽化等吸热，在降低温度或增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝结成固态或液态，说明分子间存在使分子聚集在一起的作用力。
活动一：探究分子间的作用力
2. 由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性主要受分子间作用力影响。氯气在常温下为气态，溴在常温下为液态，碘单质在常温下为固态，这与什么有关？
【答案】 与分子间作用力的大小有关，气态分子分子间作用力相对较弱，固态中分子间作用力相对较强。
3. 碘升华时，分子中碘原子之间的共价键是否被破坏？破坏的是什么？
【答案】 碘升华时，分子中的化学键不会被破坏，只是破坏了分子间作用力。
4. 对比分子间作用力与化学键，填写下表：
化学键 分子间作用力
概念
微粒
作用力强弱
存在
相邻的原子或离子间强烈的相互作用叫作化学键
把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力
原子或离子间
分子间
强
弱
分子内或晶体内
分子间
1. 由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
【答案】 一般由分子构成的物质发生三态变化时，分子不改变，但会伴随能量变化，这是因为分子间作用力发生变化。
活动二：探究氢键和氢键对物质性质的影响
2. 在分子构成的物质中，水的沸点相对较高，达到100 ℃，这是为什么？水结成冰体积为什么会膨胀？
【答案】 因为水中除存在水分子间作用力，还存在水分子间的氢键。氢键的作用力比分子间作用力大得多，但不是化学键，作用力比化学键弱得多，所以水的沸点高。水结成冰体积膨胀也是因为水分子间的氢键使水形成晶体即冰结构疏松，所以体积膨胀。
3. 将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温，才会有部分水分解，为什么？
【答案】 水分解生成氢气和氧气，不仅仅破坏分子间作用力和氢键，更需破坏作用力较强的分子中的共价键，所以水分解的温度高达 1 000多度。
4. 除水分子间存在氢键外，CH3CH2OH、NH3等分子间也能形成氢键，它们不仅分子间形成氢键，还可以与水分子间形成氢键。根据以上对氢键的描述，解释氨气为什么极易溶于水？乙醇与水为什么互溶？
【答案】 氨气极易溶于水是因为氨气分子与水分子间能形成氢键；乙醇与水互溶是因为乙醇分子和水分子间能形成氢键，溶解性增强。
5. 物质中的微粒间作用力类型与物质性质有密切关系。解释干冰为什么受热易升华，而加热却不易分解？氯化钠固态时不导电，在熔融状态下为什么能导电？
【答案】 干冰受热易升华，是因为干冰的分子间作用力弱，受热后分子间作用力被破坏，所以升华为气体，而CO2分子中碳原子和氧原子之间的共价键作用力较强，所以干冰在加热条件下不易发生分解。氯化钠中存在的作用力是离子键，作用力较强，所以固态氯化钠不导电，但在熔融状态下，离子键被削弱，所以氯离子和钠离子可以自由移动，则能导电。
课 堂 反 馈
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1. [2025南师附中期末]下列化合物中含有共价键的盐是( )
A. MgCl2 B. HCl
C. NaOH D. NaClO
【解析】 HCl、NaOH不属于盐，B、C错误；MgCl2属于盐，但其只含有离子键，A错误；NaClO属于盐，ClO－的Cl、O之间含有共价键，D正确。
D
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2. 下列说法正确的是( )
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B
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3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解
C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化
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C
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4. [2025扬州高邮月考]下列说法正确的是( )
A. N2的电子式：N N
B. NH4Cl具有离子键和共价键
1
D. SO2是电解质
B
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5. 下列实验事实的解释正确的是( )
1
选项 实验事实 解释
A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强
B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝
C HCl溶于水，能电离出H＋、Cl－ HCl为离子化合物
D HBr的酸性比HCl的强 Br的非金属性比Cl强
B
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6. [2025南京调研]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A. 固态XZ2俗称干冰，分子间存在氢键
B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物只有一种
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B
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【解析】 由题给信息可推知，X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。CO2分子间不存在氢键，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，即r(Li)>r(C)>r(N)>r(O)，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，即r(Na)>r(Li)，故原子半径r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，B正确；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，故C、N、O的非金属性依次增强，C错误；由O、Na元素组成的化合物不止一种，如Na2O、Na2O2，D错误。
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7. [南通如东期末]X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素的主要化合价和原子半径的相关信息如下：
1
元素 X Y Z W Q R
最高正化合价 或最低负化合价 ＋1 －1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋3 ＋6
－2
原子半径/nm 0.037 0.077 0.075 0.074 0.143 0.102
(1) 元素Q在元素周期表中的位置是________________，其最高价氧化物对应的水化物和烧碱溶液反应的离子方程式为___________________ ____________。
第三周期ⅢA族
Al(OH)3＋OH－===
[Al(OH)4]－
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(2) 相关比较(填“<”或“>”)：
①元素Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性：Y______Z。
②元素W、Q简单离子半径：r(W)______r(Q)。
(3) 写出由X、Y、Z、W四种元素共同组成的物质的化学式：______________________，其中所含化学键的类型有_______________。
(4) Y、Z、W分别与X组成含10个电子的分子的化学式分别为__________、__________、__________。
1
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NH4HCO3或(NH4)2CO3
离子键、共价键
CH4
NH3
H2O
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专题5
微观结构与物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期表
课时1 元素周期律
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
2. 结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。
3. 能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
4. 能使用元素周期律比较原子半径、元素的金属性和非金属性。
5. 能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。
活 动 方 案
1. 根据原子结构分析原子不带电的原因。
【答案】 原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，所以原子不带电。
活动一：回顾原子结构和核外电子排布规律
2. 化学家将元素按照核电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫作原子序数，所以元素的原子序数在数值上等于原子的核电荷数。化学家为什么要将元素按核电荷数进行编号？
【答案】 随着人们对原子内部结构的深入认识，化学家尝试将元素的宏观性质与原子的微观结构之间建立联系，研究元素的性质与核电荷数之间的关系。为了方便研究，化学家按照核电荷数从小到大的顺序给元素依次编号。
3. 核外电子排布有哪些规律？
【答案】 核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层；K层最多排2个电子，L层最多排8个电子，M层最多排18个电子，各层最多排2n2个电子，但最外层最多不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
1. 画出1～18号元素的原子结构示意图。
【答案】
活动二：探究核电荷数1～18号的元素最外层电子数变化规律
2. 结合元素原子结构示意图和下图，讨论元素最外层电子数与核电荷数之间的关系。
核电荷数为1～18的元素原子最外层电子数
【答案】 分析原子序数为1～18号的元素原子核外电子排布可以发现，随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子最外层电子数重复出现从1递增到8的变化。
下表所示为原子序数3～9、11～17号元素的原子半径。
活动三：探究元素原子半径与核电荷数之间的关系
第二周期元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F
原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99
分析表格中数据。
以元素原子核外最外层电子数为横坐标，原子半径为纵坐标，在右图的坐标系中表示出3～9号元素、11～17号元素原子的最外层电子数和原子半径所对应的点，并把这两组点分别用平滑的曲线连接起来。
讨论原子半径随原子序数的变化规律。
【答案】 画图略。元素的原子半径呈周期性变化。每隔一定元素，半径会出现周期性的变化即又由大逐渐变小。3～9号、11～17号都是随着原子序数的增大，半径逐渐减小。
我们知道，物质的性质与其结构有着密切的联系，元素的性质主要是由元素原子核外电子排布决定的。那么，元素的性质是否也随着核电荷数的递增呈现周期性变化呢？
分析下表中元素化合价。
1～18号元素最高化合价和最低化合价
活动四：探究元素化合价变化规律
1～9号元素 H He Li Be B C N O F
最高和最低 化合价 ＋1 0 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5
－4 －3 －2 －1
10～18号元素 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
最高和最低 化合价 0 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0
－4 －3 －2 －1
上表给出了原子序数为1～18号元素的最高化合价和最低化合价，请你以原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔画出折线图，探索元素的最高和最低化合价随核电荷数变化的规律。
1～18号元素最高和最低化合价示意图
1. 元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子最外层电子数有什么关系？
【答案】 元素最高化合价等于元素原子最外层电子数(O、F除外)。元素的最低负价的数值＝8－最外层电子数。
2. 最高化合价或最低负化合价的变化规律是什么？ 随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现怎样的变化？
【答案】 最高正价从＋1逐渐升高(O、F除外)，最低负价从－4逐渐升高。随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。
1. 元素的原子失电子能力可以用金属性来衡量，元素原子的得电子能力可以用非金属性来衡量。元素单质或化合物的哪些性质可帮助判断元素的金属性、非金属性强弱？
【答案】 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，可以帮助判断元素的金属性强弱；非金属元素单质与氢气化合的难易、生成的气态氢化物的稳定性、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性可以帮助判断元素的非金属性强弱。
活动五：探究元素性质周期性变化
2. 探究Na、Mg、Al的金属性强弱。
①完成下列表格所涉及的实验，将反应的相对剧烈程度记录下来。
实验 物质
Na Mg Al
与水反应 与冷水反应 无明显现象
与热水反应 无明显现象
与盐酸反应
实验结论
剧烈反应
无明显现象
剧烈反应
产生气泡速率缓慢
剧烈反应
剧烈反应
反应较镁慢
金属性：Na＞Mg＞Al
②通过最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，探究Na、Mg、Al的金属性强弱。
最高价氧化物对应的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
碱性强弱 中强碱
实验结论
强碱
两性氢氧化物
金属性：Na＞Mg＞Al
3. 比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱。
Si P S Cl
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气反应 加热 光照或点燃爆炸
气态氢化物的化学式
氢化物稳定性
最低化合价
最高价氧化物对应的水化物的化学式
最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
最高化合价
结论
SiH4
PH3
H2S
HCl
氢化物稳定性逐渐增强
－4
－3
－2
－1
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
酸性逐渐增强
＋4
＋5
＋6
＋7
非金属性：逐渐增强
4. 分析下表：
元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性强弱 强碱 中强碱 弱酸 中强酸 强酸 酸性更强
根据11～17号元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱的变化规律，预测Al(OH)3可能具有的性质是______________________________ ____________。
氢氧化铝可能既能与酸反应，又能与碱反应
通过观察下列实验现象验证你的猜想。 在两支洁净的试管中分别加入2～3 mL 2 mol/L氯化铝溶液，逐滴加入6 mol/L氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水直到不再产生沉淀为止，即制得Al(OH)3沉淀。然后向一支试管中滴加6.0 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加6.0 mol/L NaOH溶液。边滴加边振荡，记录你观察到的现象：_______________________。写出化学方程式：_______________________________________________ _____________________。阅读教材，了解两性氢氧化物的概念。
【答案】 Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，它是两性氢氧化物。
氢氧化铝遇酸、碱均溶解
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O、Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
5. 元素哪些性质随核电荷数的增大出现怎样的周期性变化？元素周期律的内容是什么？
【答案】 元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径(稀有气体元素除外)、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律叫作元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果，揭示了元素之间的内在关系。
课 堂 反 馈
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1. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是( )
A. 元素的原子半径呈周期性变化
B. 元素的化合价呈周期性变化
C. 元素原子的电子层数呈周期性变化
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D
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2. 根据元素周期律，下列有关性质的比较中，不正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：NH3>PH3
B. 酸性：HClO>H2SO4
C. 碱性：NaOH
D. 原子半径：S【解析】 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：N>P，气态氢化物的热稳定性：NH3>PH3，A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，B错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：NaB
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3. [2024扬州广陵学测模拟]判断Cl元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是( )
A. HCl的酸性比H2SO3强
B. 常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态
C. 氯气可溶于水，硫难溶于水
D. HCl的热稳定性比H2S的强
1
【解析】 判断Cl元素的非金属性比S元素的强，可依据单质氧化性Cl2>S；可依据最高价含氧酸的酸性HClO4>H2SO4；可依据简单氢化物的热稳定性HCl>H2S。故选D。
D
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4. [2024南京六校联合体学测模拟改编]下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Cl)>r(Na) B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 非金属性：N>O D. 热稳定性：HF1
【解析】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径r(Cl)＜r(Na)，A错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，B正确；非金属性N＜O，C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，则热稳定性HF>HCl，D错误。
B
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5. 下列递变情况中，正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B. Si、P、S元素的最高正价依次降低
C. C、N、O的原子半径依次减小
D. Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
1
C
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6. [2025无锡期末]明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，下列说法正确的是( )
A. 离子半径：Al3＋>K＋ B. 非金属性：O>S
C. 热稳定性：H2S>H2O D. 碱性：Al(OH)3>KOH
1
【解析】 离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素从上到下离子半径逐渐增大，故离子半径Al3＋S，则热稳定性H2O>H2S，B正确，C错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性AlB
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7. [连云港期末]下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是( )
A. Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的强
B. 原子的最外层电子数N：N(Al)＞N(C)
C. Al原子失电子的能力比B原子强
D. 通常条件下，Fe单质比Al单质更耐腐蚀
1
【解析】 金属性：Mg>Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；Al最外层3个电子，C最外层4个电子，B错误；Al易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，Al是耐腐蚀金属，D错误。
C
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8. 在11～17号元素中：
(1) 原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)。
(2) 金属性最强的元素是________。
(3) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________(填化学式，下同)。
(4) 最不稳定的简单气态氢化物是____________。
(5) 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____________。
(6) 氢氧化物中具有两性的是___________。
1
Cl
Na
HClO4
SiH4
NaOH
Al(OH)3
谢谢观看
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专题5
微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多
样性
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 了解同素异形现象与同素异形体概念。
2. 知道有机化合物存在同分异构现象，了解同分异构与同分异构体概念。
3. 了解不同的晶体类型的性质。以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
活 动 方 案
研究证明，金刚石和石墨在氧气中完全燃烧产物都只有二氧化碳，一定条件下，金刚石和石墨能相互转化，由此可以说明，它们都是由同一种元素形成的不同的单质，化学上把由同一种元素能形成几种不同单质的现象称为同素异形现象，这几种单质互称为同素异形体。
活动一：探究同素异形现象
1. 碳的几种单质性质比较。
碳的同素 异形体 物理性质
结构 硬度 熔点 化学性质
金刚石 正四面体结构
石墨 层状结构
足球烯 笼状分子 较小 较低
大
高
小
高
相似，都能在氧气中燃烧
2. 同素异形现象。
观察下表。
活动二：探究同分异构现象
名称 正丁烷 异丁烷
分子式 C4H10 C4H10
沸点 －0.5 ℃ －11.7 ℃
结构式
球棍模型
1. 找出正丁烷与异丁烷的结构组成上的异同和性质差异，正丁烷和异丁烷是否是同一种物质？
【答案】 组成相同，分子式相同，结构不同，沸点不同，正丁烷与异丁烷不属于同一种物质。
2. 同分异构现象。
3. 乙醇(沸点为78 ℃)和二甲醚(沸点为－23 ℃)互为同分异构体，它们的分子式都是C2H6O。观察它们的分子结构模型，分析两者间结构有什么差异。
【答案】 两者分子中的氧原子连接的原子不同，乙醇中含 C—OH，二甲醚中含有C—O—C，所以两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体。
4. 列表比较同素异形体、同分异构体、同位素。
同素异形体 同分异构体 同位素
相同点
不同点
研究对象
同种元素组成
分子式相同
质子数相同的同种元素
结构不同
结构不同
中子数不同
单质
化合物
原子
下图是生活中常见的晶体：
活动三：认识晶体与非晶体
1. 它们外观上有何特点？晶体外观为什么有这种特点？
【答案】 具有规则的几何外形，是因为内部的构成微粒呈有规则的重复排列。
2. 不同类型的晶体构成的微粒有哪几种？
【答案】 有的晶体构成微粒是原子、有的是分子、有的是离子。
3. 固态物质都是晶体吗？
【答案】 不是，自然界的固态物质有晶体和非晶体之分。
4. 人们把晶体分为离子晶体、分子晶体、共价晶体、金属晶体的依据是什么？
【答案】 晶体分为四种不同类型，依据是构成晶体的基本微粒和作用力不同。
1. 观察氯化钠晶体的结构。
活动四：认识不同的晶体
(1) 氯化钠是离子化合物，属于离子晶体，其构成微粒是什么？ 离子晶体中微粒间作用力是什么？
【答案】 氯化钠的构成微粒是钠离子和氯离子。离子晶体中离子间通过离子键结合。
(2) 离子晶体中有无单个分子？讨论其熔、沸点高低、导电性。
【答案】 无单个分子存在，NaCl不表示分子式。离子晶体一般熔、沸点较高，硬度较大，水溶液或者熔融状态下均导电，固态时不导电。
2. 观察干冰晶体和晶胞结构。
(1) 干冰的构成微粒是什么？靠什么作用力形成晶体？干冰属于什么晶体？
【答案】 干冰的构成微粒是CO2分子。通过分子间作用力使CO2分子聚集形成干冰，属于分子晶体。
(2) 分子晶体的构成微粒是什么？分子间结合成晶体的作用力是什么？一般有哪些相似的物理性质？
【答案】 分子晶体的构成微粒是分子，通过分子间作用力形成晶体。分子晶体一般熔、沸点均较低，由于不存在离子，固、液态时均不导电。
3. 右图是石英晶体结构，观察其晶体模型。
(1) 石英晶体中原子间通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，写出该晶体的化学式。该晶体中含分子吗？构成微粒是什么？原子靠什么作用力结合形成晶体？
【答案】 化学式为SiO2，该晶体中不含分子，构成微粒是硅原子和氧原子，靠共价键构成共价晶体。
(2) 共价晶体中构成的微粒是什么？作用力是什么？有哪些共同的物理性质？
【答案】 共价晶体中构成的微粒是原子，作用力是共价键，共价晶体一般熔、沸点高，硬度大。
(3) 还有哪些晶体属于共价晶体，举例说明。
【答案】 金刚石、单晶硅、碳化硅等均为共价晶体，都具有空间网状结构。
4. 学习教材关于金属晶体和液晶的描述，回答下列问题。
(1) 金属固态时均为金属晶体，金属晶体有哪些共同的性质？
【答案】 金属晶体一般有金属光泽，能导电和传热，具有延展性。
(2) 液晶是一种介于晶体和液体之间的一种中间态物质，有什么特殊性质和应用？
【答案】 兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质，液晶广泛应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面，在信息技术领域占有重要的地位。
课 堂 反 馈
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A. 同位素 B. 同素异形体
C. 同分异构体 D. 同种物质
【解析】 O2与O3均为氧元素的单质，二者互为同素异形体，B正确。
B
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2. [2024连云港期末改编]碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。乙醇和二甲醚的结构式如图所示。下列关于上述两种物质的说法正确的是( )
A. 分子式不同
B. 各1 mol分子中共用电子对数目不同
C. 各1 mol分子中碳氧键(C—O)数目相同
D. 性质有差异因分子结构不同
D
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【解析】 两者分子式均为C2H6O，A错误；两者共用电子对数目均为8NA，B错误；1 mol C2H5OH中C—O数目为NA,1 mol CH3OCH3中C—O数目为2NA，C错误。
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3. [2025扬州高邮月考]AlCl3常用作水处理剂，180 ℃时会发生升华，推测其晶体类型最可能为( )
A. 离子晶体 B. 分子晶体
C. 共价晶体 D. 金属晶体
1
【解析】 AlCl3在180 ℃时会发生升华，则其沸点低，可能为分子晶体， B正确。
B
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4. (2023徐州邳州期末]下列说法正确的是( )
A. 石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体
B. 16O2与 18O2互为同位素
1
D. 相同条件下，HD、HT、H2密度相同
A
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5. [2025连云港期末]碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法正确的是( )
A. 乙醇和二甲醚互为同位素
B. 富勒烯、金刚石化学性质相似
C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
D. 12C、13C、14C互为同素异形体
1
【解析】 乙醇和二甲醚互为同分异构体，A错误；富勒烯和金刚石都是碳元素形成的单质，二者化学性质相似，B正确；碳纳米管、石墨烯都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，C错误；12C、13C、14C互为同位素，D错误。
B
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6. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推测，其中错误的是( )
A. SiCl4晶体是分子晶体
B. 常温常压下SiCl4是气体
C. SiCl4的分子内部原子以共价键结合
D. SiCl4的熔点比CCl4的高
1
B
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【解析】 SiCl4与CCl4结构相似，CCl4属于分子晶体，则SiCl4晶体是分子晶体，A正确；SiCl4与CCl4结构相似，都可以形成分子晶体，前者相对分子质量较大，其分子间作用力较大，常温常压下CCl4是液体，则SiCl4是液体，B错误；SiCl4分子中，硅原子与氯原子形成共价键，C正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4的熔点比CCl4的高，D正确。
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7. 下列叙述正确的是( )
A. 14C中含有14个中子
B. 1H、2H、3H是同一种核素
C. H2O与D2O互称同位素
D. C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
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8. [徐州期末]下列有关说法正确的是( )
A. 二氧化硅和干冰都属于共价晶体
B. C60和C70是具有相同质子数的不同核素
C. 冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键
D. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
1
【解析】 干冰是固态CO2，属于分子晶体，A错误；C60、C70为碳的单质，不是核素，B错误；冰熔化时克服的氢键和分子间作用力，氧化钠熔化时克服的是离子键，C错误。
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9. 下列物质中，互为同分异构体的有________(填序号，下同)；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________。
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②④
③⑤
⑥⑧
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10. [2024淮安期末]元素周期表与元素周期律有助于我们从相似性和递变性两个角度研究元素化合物的相关性质。下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号或该元素对应的物质的化学式表示)。
1
(1) 原子序数为32的元素在周期表中的位置是第四周期________族。
(2) ③④⑤⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是________。
ⅣA
Al3＋
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(3) ①和②形成的化合物可用作催化剂，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_______；载人航天器内，常用①的氢氧化物而很少用⑦的氢氧化物吸收系统中的CO2，其原因是_________________ __________________________；③的化合物中，可用作载人航天器中供氧剂的是_______。
(4) 饮用水的质量是关系人类健康的重要问题。为了让浑浊的井水变澄清，可向井水中投入含有④⑦两种元素的一种盐，该盐俗称______。
(5) 任写一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤：______________ ___________________。
1
Li3N
等质量的LiOH比
等质量的KOH吸收的CO2多
Na2O2
明矾
Cl2＋H2S===
S＋2HCl(合理即可)
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专题5
微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
课时1 离子键 共价键
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
2. 学会书写常见分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程。
3. 了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
4. 能判断等电子体、分子中原子的8电子结构。
5. 认识分子的电子式、结构式、球棍模型、空间填充模型。
活 动 方 案
1. 观察下列不同类别的物质。
活动一：了解化学键的概念
了解构成物质的微粒有哪些？氯化钠、氧化镁由什么微粒构成？氯气由什么微粒构成？氯气分子又由什么微粒构成？金刚石由什么微粒构成？
【答案】 有的物质由原子构成，有的物质由分子构成，有的物质由离子构成。氯化钠、氧化镁由阳离子和阴离子构成，靠阴、阳离子之间的强烈的相互作用形成化合物；氯气由分子构成，氯气分子由两个氯原子之间强烈的相互作用构成；金刚石是由碳原子形成的空间物质结构，直接相邻的碳原子之间存在强烈的相互作用。
2. 学习化学键概念，什么是化学键？
【答案】 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键，离子键、共价键是常见的化学键。
钠原子和氯原子间通过电子转移形成离子键
1. 回顾氯化钠是怎样形成的？构成氯化钠的微粒是原子还是离子？
【答案】 钠失去电子形成阳离子，氯得到电子形成阴离子，靠阴、阳离子之间作用力形成氯化钠，构成的微粒是钠离子和氯离子。
活动二：离子化合物与离子键
2. 什么是离子化合物？哪类元素的原子能以这种方式结合形成离子化合物？
【答案】 由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。一般活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物，如氧化镁、氯化钠、氯化镁等。
3. 什么是离子键？构成离子键的微粒是什么？
【答案】 阴、阳离子之间存在的强烈相互作用称为离子键。构成离子键的微粒是阳离子和阴离子。
4. 钠与氯形成氯化钠时，核外电子的内层电子有没有变化？是什么发生了变化？
【答案】 内层电子没有变化，是最外层电子发生变化，氯化钠中钠离子、氯离子最外层都形成8电子稳定结构。
5. 阅读教材，怎样用电子式来表示原子或离子？
写出下列微粒或化合物的电子式：①Na ②Mg ③N ④Cl ⑤ NaCl ⑥ Na2S ⑦ K2O
【答案】 在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子或离子的最外层电子，这种表示原子或离子最外层电子排布的式子叫作电子式。
1. 氯气、氯化氢、水等分子内的原子是怎样结合成分子的？什么是共价键？
【答案】 非金属元素的原子相互化合时，原子间共用最外层电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，这种共用电子对受两个原子核吸引。
2. 两个原子间的共用电子对可能是一对，也可能超过一对。一般情况下，许多形成共价键的物质，其原子会形成相对稳定的电子层结构，尝试写出CO2 的电子式。
活动三：学习共价键、共价分子的概念
3. 阅读教材，理解共价分子的概念。
什么叫共价分子？含共价键的物质一定是共价分子吗？
【答案】 原子之间全部以共价键结合的分子叫共价分子。含共价键的物质不一定是共价分子，如NaOH中含共价键，却不是共价分子，因为其中也含离子键。
4. 用电子式表示共价键的形成。
(1) 氧原子和氢原子结合成水分子时，原子间是如何形成共用电子对的？写出氮气分子的电子式，氮气分子中氮原子最外层是否满足8电子的相对稳定结构？
(2) 仿照示例，用电子式表示CCl4分子的形成过程。
CCl4：_____________________________。
1. 用结构式表示共价分子。
我们还可以用结构式表示共价分子。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H、N≡N等。
共价分子中相邻的原子间均以共价键相结合，其中化合物如HCl、H2O、CH4、CO2属于共价化合物。
(1) 形成共用电子对后的分子中的原子一般形成稳定结构，请写出下列分子的电子式和结构式。
①CH4 ② HCl ③H2O ④NH3
活动四：学习共价化合物的概念，学习电子式的书写，比较电子式、结构式、球棍模型、空间填充模型
【答案】
(2) 含共价键的化合物一定是共价化合物吗？化合物中若既含离子键又含共价键，属什么类型的化合物？共价化合物中一定含共价键，可能含有离子键吗？
【答案】 含共价键的不一定是共价化合物。化合物中既含离子键又含共价键，属于离子化合物。离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键。
2. 共价分子中各原子间有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。可以用球棍模型、空间填充模型表示共价分子的空间结构。
观察氨气分子和甲烷分子的球棍模型，氨气分子的空间结构是什么形状？甲烷分子的空间结构是什么形状？
【答案】 氨气分子的空间结构是三角锥形，甲烷分子的空间结构是正四面体形。
3. 碳原子最外层有4个电子，在化学反应中既不易失去电子，又不易得到电子，与其他原子一般以共价键相结合。有机物中碳碳间都以共价键相结合，分析下列有机物碳原子间的连接，讨论有机物为什么种类繁多？
【答案】 每个碳原子可以形成四对共用电子对，碳原子间可以形成单键，也可以构成双键或三键，碳原子通过共价键可结合成碳链，也可以连接成碳环，碳原子间连接方式的多样性是有机物种类繁多的原因之一。
课 堂 反 馈
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1. [宿迁期末]反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可用于制备少量O2。下列说法正确的是( )
【解析】 H2O是由H、O通过共价键形成的共价分子，A正确；NaOH是离子化合物，应写作阴、阳离子形式，B错误；中子数为1的氢原子质量数2，C错误；钠离子的质子数为11，D错误。
A
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2. 下列说法错误的是( )
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D. 共价键是通过共用电子对形成的
【解析】 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C正确；共价键是通过共用电子对形成的，D正确。
A
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3. [2025无锡天一中学期末]下列化学用语正确的是( )
1
B. HClO的结构式：H—Cl—O
D
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4. [连云港期末]下列各物质中，既含有离子键又含有共价键的物质是( )
A. N2 B. CH4
C. NaOH D. MgF2
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【解析】 N2、CH4中只有共价键，MgF2中只有离子键。
C
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5. [南通如东期末]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物的热稳定性：XB. 原子半径：r(X)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YD. 化合物Y2X2中既含有离子键，又含有共价键
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6. [2025无锡天一中学期末]下列有关化学键的说法正确的是( )
A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
1
【解析】 前者破坏共价键，后者破坏离子键，破坏的化学键类型不同，A错误；碘升华不破坏化学键，B错误；氦气是单原子分子，不存在共价键，C错误。
D
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C. NaOH中只含有离子键 D. Cl2的电子式为Cl∶Cl
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B
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8. 有下列几种物质：①H2O2、②Na2O2、③CO2、④Ne、⑤MgCl2、⑥NaOH、⑦O2，回答下列问题。
(1) 含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。
(2) 不含有任何化学键的物质有________。
(3) 与Na2O中阴、阳离子个数比相等的物质有______。
(4) 含有两种类型共价键的物质有______。
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②⑥
④
②
①
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9. [2024常州期末]周期表中前20号元素X、Y、Z、M、Q、R原子半径与主要化合价关系如图所示。
1
(1) X2Y2的电子式为__________________。
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(2) Z的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3) 已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________ _______。
(4) 简单离子Y2－、Z3－和Q＋半径大小顺序为____________________ __________(填离子符号)。
(5) M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：______________________；比较I－和M的阴离子，还原性更强的是______(填离子符号)，从微粒结构角度分析，其原因是_______________ _____________________________________________________________________________________________。
1
离子
第四周期
ⅡA族
N3－>O2－>Na＋或Na＋
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
I－
Cl和I为同主族
元素，电子层数I大于Cl，I－半径更大，对核外最外层电子吸引能力更弱，更容易失电子，还原性更强
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专题5
微观结构与物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期表
课时2 元素周期表 元素周期表的
应用
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
2. 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3. 知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
4. 体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
5. 感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的价值。
活 动 方 案
门捷列夫为研究元素性质的规律，把每种元素的主要性质和相对原子质量写在一张张卡片上，对已知的几十种元素反复进行排列，比较其性质，探索其联系。1869年3月他发表论文指出“按元素相对原子质量大小排列起来，元素性质明显呈现周期性”，并将已发现的63种元素排出一张元素周期表。
1. 门捷列夫第一张元素周期表的制作过程中，使用了哪些科学方法？
【答案】 归纳与分类的方法。
活动一：元素周期表的发现
2. 门捷列夫认为元素的性质是由什么决定的？
【答案】 相对原子质量。
3. 现代元素周期表的排序依据是什么？
【答案】 原子序数(或核电荷数或质子数)。
4. 根据所提供的信息，举例说明为什么现代元素周期表不再按相对原子质量排列？
【答案】 元素的性质主要取决于元素原子核外电子排布(与其原子的质子数等有关)。而不是相对原子质量。如14C、14N的相对原子质量相等，但其质子数不同、性质不同。
1. 画出1～18号元素的原子结构示意图，并与元素周期表进行对照分析，说说元素周期表中周期与族是按什么规则排列的。
【答案】
活动二：探究元素周期表的结构
将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序排在同一周期；将最外层电子数相同的元素，排在同一族。
2. 仔细观察元素周期表，与同学交流以下几个问题。
(1) 元素周期表包含几个周期？每个周期有多少种元素？根据周期包含元素的多少，如何将这些周期进行分类？
【答案】 元素周期表包含7个周期。第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期各有32种元素。第一～三周期是短周期，第四～七周期是长周期。
(2) 元素周期表共有多少列？多少个族？这些族包括哪些类型？写出这些族从左往右的排列顺序。
【答案】 共有18列，16个族；包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族。这些族从左往右的排列顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。
(3) 从构成各族的周期看，族的类型与周期的类型有什么关系？
【答案】 主族、0族由短周期元素和长周期元素共同构成；副族、Ⅷ族完全由长周期元素构成。
(4) 有些族有别称，写出下列族的别称，并记住这些族元素的名称与元素符号。
族 ⅠA(除H外) ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
别称
碱金属
元素
碳族元素
氮族元素
氧族元素
卤族元素
稀有气
体元素
阅读下列材料，然后进行探究并得出结论。
元素单质和化合物的性质可以帮助判断元素金属性、非金属性的强弱：元素的金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢气，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
1. 回忆钠与氧气、水的反应现象，完成金属钾与氧气、水反应的实验，填写下表。
活动三：探究同族元素性质变化
与氧气反应 与水反应 金属性强弱
钠
钾
加热燃烧
反应剧烈
加热剧烈燃烧
反应剧烈，伴有轻微爆炸和燃烧
钾>钠
2. 卤素单质非金属性的比较。
①下表为卤素单质与氢气化合的条件及生成氢化物的稳定性，请比较卤素的非金属性。
与氢气的化合 非金属性强弱
氟 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
氯 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
溴 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
碘 不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应
氟＞氯＞
溴＞碘
②完成下列实验，观察现象并填写下表。
实验 现象 离子方程式
a. 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
b. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液呈橙色，静置后下层溶液呈橙红色
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
溶液呈黄色，静置后下层溶液呈紫红色
Br2＋2I－===2Br－＋I2
由该实验分析、比较卤素单质的氧化性和卤素非金属性强弱。
【答案】 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；非金属性：氟＞氯＞溴＞碘。
3. 根据你的探究结论，在图中的4个箭头旁方框中，用简要的文字说明元素金属性、非金属性的递变规律。
【答案】 ①金属性减弱，非金属性增强 ②金属性增强，非金属性减弱 ③金属性增强 ④非金属性增强
4. 阅读教材，了解元素周期律中蕴含的思想。
1. 根据元素在元素周期表中的位置，推断元素性质。
门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表，尚有许多空格。他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。下表列出了门捷列夫对“类铝”的预言及其被验证的结果。让我们站在巨人的肩膀上进行进一步探究。
活动四：探究元素周期表的应用
“类铝”的位置
类铝(1871年门捷列夫的预言) 镓(1875年布瓦博德朗发现镓后测定)
相对原子质量约为68 比重约为5.9～6.0 熔点应很低 单质及其氢氧化物能溶于强酸或强碱中 相对原子质量为69.72
比重等于5.94
熔点为30.15 ℃
单质及其氢氧化物为两性，能溶于强酸或强碱中
(1) 写出镓(Ga)、氢氧化镓分别与强酸、强碱反应的离子方程式。
【答案】 2Ga＋6H＋===2Ga3＋＋3H2↑
2Ga＋2OH－＋6H2O===2[Ga(OH)4]－＋3H2↑
Ga(OH)3＋3H＋===Ga3＋＋3H2O
Ga(OH)3＋OH－===[Ga(OH)4]－
(2) 镓常被用于制作砷化镓(As为ⅤA族元素)激光二极管，写出砷化镓的化学式：____________。
GaAs
2. 元素周期表可以有效地指导人们寻找新材料和稀有矿产。某元素通常与它的同族元素、同周期相邻元素的性质相似， 在自然界往往以共生矿的形式存在。 当希望找到一种有价值的稀有元素时，就可以根据其在元素周期表中上下左右位置的元素，定向选择那些地壳中含量较大或分布比较集中的元素的矿床，往往获得事半功倍的效果。
(1) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是很多领域研究的工具，请你查阅有关资料，在下表中将有关“应用领域”和对应的“重点关注的元素”连接起来。
【答案】 ①—②；②—①；③—①；④—③。
应用领域 重点关注的元素
①寻找新型半导体材料 ②寻找优良催化剂 ③研制耐高温、耐腐蚀的合金材料 ④研制新型农药的有效元素 ①周期表中的过渡元素
②金属与非金属分界线附近
③F、Cl、S、P元素的位置附近
(2) 镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，它们的化学性质十分相似，多共生在同一矿物中。因其在自然界中含量少，又以氧化物或含氧酸盐矿物共生的形式存在，故叫“稀土”。稀土常被称为“工业维生素”，是制造精密制导武器、雷达和夜视镜等各种武器装备不可缺少的元素。我国是稀土资源大国，储量约占世界储量的80%。
①请找出镧系元素和钪、钇元素在元素周期表中的位置。
【答案】 第四～六周期ⅢB族
②通过上网或查找图书资料，了解我国在稀土元素的提取和应用方面的卓越成就。
【答案】 略。
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1. [2024无锡期末]“中国紫”硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是( )
A. Si和O B. Ba和Si
C. Cu和O D. Ba和Cu
【解析】 第一、二、三周期的元素属于短周期元素。Si是第三周期的元素，O是第二周期的元素，Si和O都是短周期元素，A正确；Ba、Cu不是短周期元素，B、C、D错误。
A
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2. [2025苏州期末]中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物MgxFe2－xSiO4。该物质所含元素属于第二周期的是( )
A. Mg B. Si
C. Fe D. O
【解析】 Mg、Si是第三周期的元素，A、B错误。Fe是第四周期元素，C错误。
D
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3. [南通如皋期末]铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图。下列有关说法正确的是( )
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【解析】 铁元素有4个电子层，位于第四周期，A错误；铁为26号元素，质子数＝核外电子数＝26，Fe3＋的核外电子数为23，B错误；加热条件下，铁与硫反应生成FeS，D错误。
A. 铁元素位于元素周期表的第六周期
B. Fe3＋的电子数为24
C. 1 mol铁的质量为55.85 g
D. 加热条件下，铁与硫反应生成Fe2S3
C
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4. [无锡期末]某元素R位于元素周期表的第四周期ⅡA族。下列说法错误的是( )
A. R的单质具有强还原性
B. R的单质能够和水发生反应
C. R元素最高化合价为＋2价
D. R在自然界中以单质的形式存在
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【解析】 元素R位于周期表Mg的下方，为钙元素，是活泼金属，有强还原性，能与水反应，在自然界中以化合态形式存在。
D
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5. [2025江苏名校协作体联考]下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Br)>r(Cl)>r(Na)
B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 最外层电子数：Br>Cl>Mg
D. 热稳定性：HBr>HCl
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B
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【解析】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故半径r(Br)>r(Na)>r(Cl)，A错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐减弱，故碱性NaOH>Mg(OH)2，B正确；同主族元素原子的最外层电子数相同，即最外层电子数Br＝Cl，C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，则热稳定性HBr2
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6. 下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是( )
A. F元素是原子半径最小的非金属元素
B. 碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
C. X、Y属于同周期元素，若原子序数：XD. 门捷列夫元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16列
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7. [2024无锡期末]下列说法正确的是( )
A. 碱性：Ca(OH)2C. 原子半径：PO
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【解析】 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性Ca(OH)2S，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性PA
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8. [2024常州期末]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，四种元素的单质中，仅W和X的单质为气体，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( )
A. 原子半径：Y>Z>W
B. Y的氧化物不与强碱反应
C. Z的气态氢化物的稳定性比H2O的弱
D. X的最高价氧化物的水化物酸性比H2CO3强
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B
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【解析】 常温下常见气体单质为H2、N2、O2、F2和Cl2。W为氢，若X为氮，则Z为硫，Y为铝；若X为氧，则Z为氯，不符合题意(只有W和X的单质为气体)。原子半径Al>S>H，A正确；Y的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可溶于强酸强碱，B错误；非金属性SH2CO3，D正确。
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9. [2025苏州期末]K2Mg(SO4)2被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是( )
A. 热稳定性：H2S>H2O
B. 离子半径：r(Mg2＋)>r(O2－)
C. 最外层电子数：N(S)＝N(O)
D. 单质与水反应的剧烈程度：Mg>K
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【解析】 同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性O>S，则热稳定性H2S2
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10. 如图是元素周期表的短周期部分。
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(1) ①～⑦中金属性最强的元素位于周期表第______周期______族。
(2) 元素⑥的原子结构示意图为________。
(3) ④与⑤形成的常见化合物的化学式为________。
(4) 元素①②③⑤⑦中，原子半径由大到小的顺序是______________ (填序号)。
(5) 元素③⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________________________。
三
ⅡA
MgF2
⑤⑦②③①
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
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