期末复习 溴、碘的提取（专项练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

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期末复习 溴、碘的提取
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 海淀区校级期中）如图是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法正确的是（　　）
A．①中的除杂试剂可以是Ba（NO3）2溶液
B．②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去
C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸
D．杂质离子的去除顺序还可以是③②①
2．（2025秋 河南期中）通过海水晾晒得到的粗盐中除含NaCl外，还含MgCl2为CaCl2为Na2SO4及泥沙等杂质。可通过下列流程制备精盐，实验方案如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．得到固体A和滤液2的操作为过滤
B．加入NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．加入Na2CO3溶液反应的离子方程式只有
D．加入稀盐酸反应的离子方程式一定有
3．（2025秋 河南期中）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得Br2的溶液，是为了富集溴，提高Br2的浓度
B．若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为33Br2（g）＝5Br﹣3CO2
C．若将Cl2通到浓的纯碱溶液中，可制得高浓度的HClO溶液
D．Cl2氧化500t（溴元素质量分数为a%）苦卤制Br2，至少消耗Cl2（标准状况）的体积为700am3
阅读下列材料，完成4﹣4题。粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图：
4．下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（　　）
A．过程ⅰ和ⅱ的顺序不可互换
B．过程ⅱ的目的是除去
C．过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3
D．沉淀3中含有CaCO3、BaCO3
粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。回答5﹣5题。
5．整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶
6．（2025秋 丰台区期中）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、S，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
A．加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+
B．试剂a需过量，目的是将完全除去
C．试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入
D．试剂c可除去溶液中过量的OH﹣和，可在操作x之前加入
7．（2025秋 绍兴月考）从海带中提取碘元素的实验过程如图所示：
已知氧化性：Cl2＞HIO3
下列说法不正确的是（　　）
A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成I2而损失
B．实验步骤④可以用过量氯水代替H2O2氧化I﹣
C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
8．（2025 湖南开学）已知反应6H++5I﹣═3H2O+3I2，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是（　　）
A．水、碘酸钾溶液、淀粉溶液
B．水、NaOH溶液、淀粉溶液
C．水、稀盐酸、碘化钾﹣淀粉试纸
D．水、NaOH溶液、碘化钾﹣淀粉试纸
9．（2025 东城区一模）利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如图。
下列说法不正确的是（　　）
A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH＜7，可提高Cl2的利用率
B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2
D．“吸收”后溶液pH减小
10．（2025 广东二模）粗盐提纯主要过程如图。其中，操作X为（　　）
A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶
11．（2025秋 房山区期中）为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如下实验流程：
下列说法正确的是（　　）
A．试剂Ⅰ是KOH溶液
B．②和③的试剂顺序可以互换
C．②的目的是除去
D．⑤中只发生反应：OH﹣+H+＝H2O
12．（2025秋 宁夏校级期中）食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是（　　）
①质量分数为20%的NaOH溶液
②0.1mol L﹣1BaCl2溶液
③6mol L﹣1盐酸
④2mol L﹣1Na2CO3溶液
A．③①②④ B．④②①③ C．①④②③ D．①②④③
13．（2025秋 泉州期中）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是（　　）
A．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B．实验过程中②、④步骤可互换
C．实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合（带铁圈）
14．（2025秋 十堰月考）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图，下列说法正确的是（　　）
A．步骤①会用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等
B．步骤③为加快过滤速率可以用玻璃棒搅拌
C．步骤⑤萃取后分液时有机层需从上口倒出
D．步骤⑥可采用蒸馏操作将碘单质和四氯化碳分离
15．（2025秋 宝安区期中）实验室进行海带提碘，下列实验操作不能达到对应实验目的的是（　　）
A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液
C．加入H2O2氧化I﹣ D．萃取溶液中的I2
16．（2025秋 东城区校级月考）卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知：氯化碘（ICl）是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氯化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ中固体a为MnO2
B．氧化性：Cl2＜ICl
C．CCl4的作用是增大Cl2和I2的接触面积，加快反应速率
D．ICl水解的化学方程式为：ICl+H2O＝HI+HClO
二．解答题（共4小题）
17．（2025 蚌埠校级开学）海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I﹣形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、　 　 （填名称）。
（2）步骤①中选择H2O2氧化I﹣，不用Cl2的原因是 　 　 。
（3）步骤④中反应的离子方程式为 　 　 ，在此反应中，每生成38.1gI2转移电子的数目为 　 　 。
Ⅱ.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（4）从经济角度考虑，试剂①为 　 　 ，发生反应的离子方程式为 　 　 。
（5）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O晶体的操作是 　 　 ，过滤、洗涤、干燥。
（6）通入SO2的作用是 　 　 （用化学方程式表示）。
18．（2025春 海淀区校级期中）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。
（1）溴原子的结构示意图为　 　 。
（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为　 　 。
Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。
（3）步骤①会用到下列仪器中的　 　 （填序号）。
A．酒精灯
B．漏斗
C．坩埚
D．蒸发皿
（4）海带灰悬浊液含有I﹣。
ⅰ．步骤④若选用H2O2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是　 　 。
ⅱ．步骤④若选用Cl2进行氧化，Cl2过量时，可能无法获得I2，原因是I2会被继续氧化为。该反应的离子方程式为　 　 。
（5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。
ⅰ．过程Ⅰ的现象是　 　 。
ⅱ．过程Ⅲ的离子方程式是　 　 。
ⅲ．过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是　 　 。
ⅳ．过程Ⅳ的操作名称是　 　 。
19．（2025 威远县校级开学）海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
（1）溴元素在元素周期表中的位置是　 　 。
（2）“氧化”中发生反应的离子方程式为　 　 。
（3）“蒸馏塔”中温度应控制在　 　 （填字母序号）。
A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上
（4）物质A　 　 （填化学式）可以循环利用，降低成本。
（5）探究“氧化”的适宜条件。图为不同条件下海水中被氧化的Br﹣的百分含量。
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为　 　 。
②若海水中溴的浓度为64mg/L，经该方法处理1m3海水后最终得到38.4gBr2，则溴的总提取率为　 　 。
③吹出塔中，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。由图可知，SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是　 　 。
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如图：
已知：①；
②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示，Cl﹣可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多磺离子（）有很强的交换吸附能力；
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题：
（6）下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有　 　 （填字母序号）。
A．交换吸附
B．洗脱
C．酸化氧化
D．NaCl洗脱
（7）“氧化”时发生的反应有①　 　 ；②。
20．（2025春 农安县校级期末）氧是构建化合物的常见元素。回答下列问题：
（1）漂白剂的有效成分为 　 　 （填化学式），其不能与洁厕剂（含有盐酸）混合使用的原因为 　 　 （用离子方程式表示）。
（2）某同学在实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。
①稳定性：NH3　 　 （填“＞”或“＜”）H2O。
②该流程中，先通入NH3的目的是 　 　 。
③NaHCO3受热分解的化学方程式为 　 　 。
（3）粗盐中含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学设计的粗盐提纯的工艺流程如图所示。
已知：碱性条件下，Mg2+主要以Mg（OH）2形式存在。
①“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、　 　 （填化学式，填2种即可）。
②“操作”指的是 　 　 。
③NaCl属于 　 　 （填“离子”或“共价”）化合物。
期末复习 溴、碘的提取
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 海淀区校级期中）如图是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法正确的是（　　）
A．①中的除杂试剂可以是Ba（NO3）2溶液
B．②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去
C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸
D．杂质离子的去除顺序还可以是③②①
【答案】C
【分析】由流程可知，①中加过量氯化钡可除去硫酸根离子，生成沉淀为BaSO4，②中加过量碳酸钠可除去钡离子、钙离子，沉淀混合物为CaCO3、BaCO3，③中加过量NaOH除去镁离子，沉淀为Mg（OH）2，过滤后滤液含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，蒸发结晶得到NaCl，除杂过程中必须保证碳酸钠在氯化钡之后加入，保证除去过量的钡离子，以此解答该题。
【解答】解：A．①中加过量氯化钡可除去硫酸根离子，生成沉淀为BaSO4，加入Ba（NO3）2溶液会引入硝酸根离子杂质，故A错误；
B．②中加过量碳酸钠可除去钡离子、钙离子，沉淀混合物为CaCO3、BaCO3，故B错误；
C．③中加过量NaOH除去镁离子，沉淀为Mg（OH）2，过滤后滤液含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，故C正确；
D．除杂过程中必须保证碳酸钠在氯化钡之后加入，保证除去过量的钡离子，碳酸钠在氯化钡加入之后，杂质离子的去除顺序可以是③①②，若是③②①，被离子不能除去，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（2025秋 河南期中）通过海水晾晒得到的粗盐中除含NaCl外，还含MgCl2为CaCl2为Na2SO4及泥沙等杂质。可通过下列流程制备精盐，实验方案如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．得到固体A和滤液2的操作为过滤
B．加入NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．加入Na2CO3溶液反应的离子方程式只有
D．加入稀盐酸反应的离子方程式一定有
【答案】C
【分析】通过海水晾晒可得到粗盐。粗盐中除含NaCl外，还含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，过滤除去泥沙，得到滤液1中分别加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤得到沉淀和滤液，滤液中加入盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，得到溶液蒸发浓缩结晶析出氯化钠，烘干得到精盐，据此分析判断选项。
【解答】解：A．得到固体A和滤液2的操作为过滤操作，故A正确；
B．加入NaOH溶液除去镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故B正确；
C．加入Na2CO3溶液除去钙离子和过量的被离子，反应的离子方程式：Ca2+CaCO3↓、Ba2+BaCO3↓，故C错误；
D．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为：OH﹣+H+＝H2O、2H+＝CO2↑+H2O，一定有2H+＝CO2↑+H2O，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了粗盐提纯的过程分析判断，注意除杂试剂的选择和杂质离子的除去方法，题目难度中等。
3．（2025秋 河南期中）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得Br2的溶液，是为了富集溴，提高Br2的浓度
B．若吸收塔中的溶液含，则吸收塔中反应的离子方程式为33Br2（g）＝5Br﹣3CO2
C．若将Cl2通到浓的纯碱溶液中，可制得高浓度的HClO溶液
D．Cl2氧化500t（溴元素质量分数为a%）苦卤制Br2，至少消耗Cl2（标准状况）的体积为700am3
【答案】C
【分析】用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）可提取溴，流程分析可知：卤水中加入氧化剂氯气氧化溴离子为低浓度的单质溴的溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br﹣、的溶液，再利用加入硫酸溶液使溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。
【解答】解：A．分析可知，流程中采用空气吹出、吸收、酸化来获得Br2的溶液，是为了富集溴，提高Br2的浓度，故A正确；
B．若吸收塔中的溶液含，纯碱溶液吸收溴单质得到含Br﹣、的溶液，则吸收塔中反应的离子方程式为33Br2（g）＝5Br﹣3CO2，故B正确；
C．若将Cl2通到浓的纯碱溶液中，得到氯化钠、氯酸钠和水，不能生成HClO，故C错误；
D．Cl2氧化500t（溴元素质量分数为a%）苦卤制Br2，Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，至少消耗Cl2（标准状况）的体积0.7a×106L＝700am3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、物质性质等知识点，从整体上分析流程，知道每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键，题目难度中等。
阅读下列材料，完成4﹣4题。粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图：
4．下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（　　）
A．过程ⅰ和ⅱ的顺序不可互换
B．过程ⅱ的目的是除去
C．过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3
D．沉淀3中含有CaCO3、BaCO3
【答案】A
【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，向滤液1中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，除掉Ca2+的同时，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题。
【解答】解：A．根据分析，只要碳酸钠在氯化钡后面加入即可，所以氢氧化钠和氯化钡的顺序即过程i和ii的顺序可以互换，故A错误；
B．根据分析，过程ii的目的是除去，故B正确；
C．根据分析，过程iii中加入的试剂X为Na2CO3，故C正确；
D．根据分析，沉淀3的成分是CaCO3和BaCO3，故D正确；
故选：A。
【点评】考查了离子反应在混合物分离、除杂中的应用及物质分离、提纯的常见化学方法，难度不大。
粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。回答5﹣5题。
5．整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶
【答案】D
【分析】由实验流程可知，粗食盐水中，加入过量NaOH溶液除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2溶液除去SO42﹣，发生反应SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及多余的Ba2+，发生反应Ca2++CO32﹣＝CaCO3、Ba2++CO32﹣＝BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，滤液3中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸调节pH，发生反应H++OH﹣═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶分离出NaCl，以此来解答。
【解答】解：过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要使用的实验仪器是烧瓶，
故选：D。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大。
6．（2025秋 丰台区期中）欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、S，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
A．加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+
B．试剂a需过量，目的是将完全除去
C．试剂b的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，须在试剂a之后加入
D．试剂c可除去溶液中过量的OH﹣和，可在操作x之前加入
【答案】D
【分析】粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，所得滤液中再加入适量的盐酸，然后进行蒸发得到较纯净的精盐，据以上分析解答。
【解答】解：A．NaOH溶液中的氢氧根离子能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，故A正确；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，通常用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂a（氯化钡溶液）需过量，才能将硫酸根离子完全除去，故B正确；
C．试剂b为碳酸钠溶液，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，也能与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠溶液须在氯化钡溶液（试剂a）之后加入，故C正确；
D．试剂c为稀盐酸，稀盐酸能除去溶液中过量的O氢氧根离子（酸碱中和生成水）和碳酸根离子（碳酸根离子与氢离子反应得到二氧化碳和水），但如果在操作x（过滤，用于除去（Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀）之前加入稀盐酸，会使这些沉淀溶解，杂质又会进入溶液，所以稀盐酸应在操作x之后加入，故D错误；
故选：D。
【点评】碳酸钠溶液一定要放在氯化钡溶液的后面，因为过量的BaCl2只能通过Na2CO3除去。
7．（2025秋 绍兴月考）从海带中提取碘元素的实验过程如图所示：
已知氧化性：Cl2＞HIO3
下列说法不正确的是（　　）
A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成I2而损失
B．实验步骤④可以用过量氯水代替H2O2氧化I﹣
C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
【答案】B
【分析】海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I﹣，经过③过滤得到含I﹣的溶液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I﹣氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到I2，据此作答。
【解答】解：A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I﹣具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，故A正确；
B．已知氧化性：Cl2＞HIO3，若用过量的氯水代替过氧化氢氧化I﹣，可能将碘离子过度氧化为碘酸在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替H2O2氧化I﹣，故B错误；
C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，故C正确；
D．实验步骤⑥加入过量氢氧化钠浓溶液，使碘单质转化为碘离子和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使碘离子和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2025 湖南开学）已知反应6H++5I﹣═3H2O+3I2，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是（　　）
A．水、碘酸钾溶液、淀粉溶液
B．水、NaOH溶液、淀粉溶液
C．水、稀盐酸、碘化钾﹣淀粉试纸
D．水、NaOH溶液、碘化钾﹣淀粉试纸
【答案】C
【分析】为证明食盐中存在，利用在溶液中与I﹣可发生5I﹣+6H+═3I2+3H2O，再借助于淀粉遇碘变蓝，来检验碘单质的存在，由此来验证碘酸钾的存在。
【解答】解：A．水、碘酸钾溶液、淀粉溶液没有酸性条件，无法生成I2，故A错误；
B．水、NaOH溶液、淀粉溶液和碘酸钾溶液混合不能反应生成碘单质，故B错误；
C．水、稀盐酸、碘化钾﹣淀粉试纸和碘酸钾混合发生反应，6H++5I﹣═3H2O+3I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，能证明，故C正确；
D．水、NaOH溶液、碘化钾﹣淀粉试纸是碱性条件，和碘酸钾溶液混合不反应，不能检验，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对碘酸钾的检验，重点考查氧化还原反应、离子的检验试剂的选择，阅读题目获取新信息能力等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
9．（2025 东城区一模）利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如图。
下列说法不正确的是（　　）
A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH＜7，可提高Cl2的利用率
B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2
D．“吸收”后溶液pH减小
【答案】C
【分析】浓缩海水溶液的pH＞7，溶液呈碱性，向浓缩海水中加入盐酸和氯气进行氧化，溴离子被氧化为Br2，然后用热空气将Br2吹出，用SO2、H2O吸收，发生反应Br2+2H2O+SO2＝H2SO4+2HBr，再向溶液中通入氯气和水蒸气进行蒸馏，Cl2氧化HBr得到Br2，蒸馏得到液Br2。
【解答】解：A．浓缩海水溶液呈碱性，如果不用盐酸调溶液pH＜7，氯气会和溶液中的碱性物质反应而浪费氯气，故A正确；
B．“氧化”和“蒸馏”过程主要都是氯气氧化溴离子生成溴，离子方程式为Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故B正确；
C．“吹出”的目的是将生成的溴被SO2、H2O吸收，提高溴的产率，故C错误；
D．“吸收”时溶液中产生H2SO4、HBr，溶液的酸性增强，pH减小，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查溴的提取，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。
10．（2025 广东二模）粗盐提纯主要过程如图。其中，操作X为（　　）
A．过滤洗涤 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶
【答案】D
【分析】粗盐溶解后依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，分别沉淀硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡离子，过滤得到的滤液中加入稀盐酸调节溶液pH，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶析出氯化钠晶体，据此分析判断。
【解答】解：粗盐提纯主要过程如图，粗盐溶解后依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，分别沉淀硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡离子，过滤得到的滤液中加入稀盐酸调节溶液pH，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发结晶方法析出氯化钠晶体，X为蒸发结晶，
故选：D。
【点评】本题考查了粗盐提纯的过程分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
11．（2025秋 房山区期中）为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐，设计了如下实验流程：
下列说法正确的是（　　）
A．试剂Ⅰ是KOH溶液
B．②和③的试剂顺序可以互换
C．②的目的是除去
D．⑤中只发生反应：OH﹣+H+＝H2O
【答案】C
【分析】粗盐水中含有、Ca2+和Mg2+，加水、溶解、过滤，除去泥沙，向滤液中先后加入BaCl2、Na2CO3、NaOH，分别沉淀、Ca2+与过量的Ba2+，Mg2+，过滤，滤去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀，最后向滤液中加入盐酸，中和过量的Na2CO3、NaOH，得到氯化钠溶液，将溶液蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，试剂Ⅰ是NaOH溶液，故A错误；
B．根据分析可知，②和③的试剂顺序不能互换，故B错误；
C．根据分析可知，②的目的是除去，故C正确；
D．⑤中发生反应：OH﹣+H+＝H2O、H+＝H2O+CO2↑，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查粗盐的提纯原理，属于基本知识的考查，难度不大。
12．（2025秋 宁夏校级期中）食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是（　　）
①质量分数为20%的NaOH溶液
②0.1mol L﹣1BaCl2溶液
③6mol L﹣1盐酸
④2mol L﹣1Na2CO3溶液
A．③①②④ B．④②①③ C．①④②③ D．①②④③
【答案】D
【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此分析；
【解答】解：加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，NaOH和BaCl2先沉淀Mg2+和，Na2CO3随后沉淀Ca2+和过量Ba2+，最后盐酸中和过量试剂，
故选：D。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13．（2025秋 泉州期中）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是（　　）
A．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B．实验过程中②、④步骤可互换
C．实验过程中步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合（带铁圈）
【答案】C
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，据此分析解答。
【解答】解：A．除Na2SO4时加入了过量BaCl2，则步骤④加入Na2CO3的目的是除去溶液中的Ba2+、Ca2+，故A错误；
B．过程中②、④步骤不能互换，否则导致过量的Ba2+不能除去，故B错误；
C．步骤⑥操作加入盐酸除去NaOH、Na2CO3，且盐酸过量，所以步骤⑥操作后溶液中的溶质为NaCl、HCl，故C正确；
D．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈），不需要烧杯，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的分离提纯实验，侧重学生分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入顺序、发生的反应及分离提纯操作为解答的关键，题目难度不大。
14．（2025秋 十堰月考）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图，下列说法正确的是（　　）
A．步骤①会用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等
B．步骤③为加快过滤速率可以用玻璃棒搅拌
C．步骤⑤萃取后分液时有机层需从上口倒出
D．步骤⑥可采用蒸馏操作将碘单质和四氯化碳分离
【答案】D
【分析】步骤①：灼烧，目的：将海带中的有机物质燃烧除去，使其中的碘元素转化为更易提取的无机形式，同时使海带变为海带灰，便于后续浸泡。
步骤②：浸泡，目的：使海带灰中的含碘物质溶解到水中，形成海带灰悬浊液。
步骤③：过滤，目的：分离出海带灰悬浊液中的不溶性杂质，得到含I﹣的溶液。
步骤④：氧化，原理：通常加入氧化剂（如Cl2或H2O2），将I﹣氧化为I2。
步骤⑤：萃取，原理：利用I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶的性质，将I2从水溶液中转移到CCl4中。萃取后有机层（I2的CCl4溶液）在下层，分液时要先从下口放出下层有机液体，再从上口倒出上层水层。
步骤⑥：蒸馏，目的：由于I2和CCl4互溶，但沸点不同，通过蒸馏可将沸点较低的CCl4蒸发出来，冷凝后回收，而沸点较高的I2则留在蒸馏烧瓶中，从而实现二者的分离，得到单质I2。
【解答】解：A．步骤①为灼烧海带，灼烧固体应使用坩埚而非蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，故涉及的硅酸盐仪器中“蒸发皿”错误，故A错误；
B．步骤③为过滤操作，过滤时用玻璃棒搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，不能搅拌，故B错误；
C．步骤⑤萃取使用四氯化碳，四氯化碳密度大于水，有机层在下层，分液时下层液体需从下口放出，故C错误；
D．步骤⑥中I2与四氯化碳互溶但沸点不同，四氯化碳沸点较低，可通过蒸馏分离，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2025秋 宝安区期中）实验室进行海带提碘，下列实验操作不能达到对应实验目的的是（　　）
A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液
C．加入H2O2氧化I﹣ D．萃取溶液中的I2
【答案】A
【分析】A．固体灼烧在坩埚中进行；
B．分离固体和溶液用过滤操作；
C．胶头滴管使用时垂直悬空滴加；
D．萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，分离混合溶液。
【解答】解：A．图中不能达到灼烧固体的目的，故A错误；
B．图中为过滤装置，可以用来过滤海带灰悬浊液，故B正确；
C．图中加入H2O2氧化I﹣的操作，能达到对应实验目的，故C正确；
D．图中装置为萃取分液装置，可以萃取溶液中的I2，能达到对应实验目的，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了实验基本操作的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
16．（2025秋 东城区校级月考）卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知：氯化碘（ICl）是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氯化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ中固体a为MnO2
B．氧化性：Cl2＜ICl
C．CCl4的作用是增大Cl2和I2的接触面积，加快反应速率
D．ICl水解的化学方程式为：ICl+H2O＝HI+HClO
【答案】C
【分析】A．题中未提及加热装置，通常不加热时用KMnO4等；
B．ICl中I为+1价、Cl为﹣1价，制备ICl的反应为Cl2+I2＝2ICl，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
C．CCl4溶解I2形成溶液，使Cl2气体与I2充分接触，增大接触面积；
D．ICl水解时，+1价I结合OH﹣生成HIO，﹣1价Cl结合H+生成HCl。
【解答】解：A．装置I用于制备氯气，若固体a为二氧化锰，与浓盐酸反应需加热，但题中未提及加热装置，通常不加热时用KMnO4等，故固体a不为MnO2，故A错误；
B．ICl中I为+1价、Cl为﹣1价，制备ICl的反应为Cl2+I2＝2ICl，氯气作氧化剂，ICl为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，即Cl2＞ICl，故B错误；
C．四氯化碳溶解I2形成溶液，使氯气气体与碘单质充分接触，增大接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．ICl水解时，+1价I结合OH﹣生成HIO，﹣1价Cl结合H+生成HCl，正确方程式为ICl+H2O＝HIO+HCl，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查碘及其化合物的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．解答题（共4小题）
17．（2025 蚌埠校级开学）海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I﹣形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
（1）实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、　坩埚、坩埚钳　 （填名称）。
（2）步骤①中选择H2O2氧化I﹣，不用Cl2的原因是 　H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质　 。
（3）步骤④中反应的离子方程式为 　　 ，在此反应中，每生成38.1gI2转移电子的数目为 　0.25NA 。
Ⅱ.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（4）从经济角度考虑，试剂①为 　石灰乳　 ，发生反应的离子方程式为 　Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+Ca2+ 。
（5）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O晶体的操作是 　蒸发浓缩、冷却结晶　 ，过滤、洗涤、干燥。
（6）通入SO2的作用是 　Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）坩埚、坩埚钳；
（2）H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质；
（3）；0.25NA；
（4）石灰乳；Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+Ca2+；
（5）蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4。
【分析】Ⅰ.海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，加入稀硫酸酸化的双氧水氧化碘离子，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，然后用氢氧化钠反萃取得到含碘离子和碘酸根离子的溶液，稀硫酸酸化得到含单质碘的悬浊液，最终得到碘；
Ⅱ.由流程可知，苦卤加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，滤液中加入氯气氧化溴离子生成溴单质，空气吹出溴用二氧化硫还原成溴离子后再用氯气制备获得溴，过滤后加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，据此分析；
【解答】解：（1）固体灼烧需要坩埚，实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚、坩埚钳等，
故答案为：坩埚、坩埚钳；
（2）步骤①中选择H2O2氧化I﹣，不用Cl2的原因是：氯气有毒，易污染环境，过氧化氢做氧化剂被还原为水，无污染，不会引入新的杂质，
故答案为：H2O2无毒无污染，还原产物为H2O，不会引入新的杂质；
（3）步骤④中碘酸根氧化碘离子，发生反应的离子方程式为，在此反应中，每生成3mol碘，转移5mol电子，38.1gI2的物质的量是0.15mol，则转移电子的物质的量是0.15mol0.25mol，数目为0.25NA，
故答案为：；0.25NA；
（4）往母液中加成本较低的石灰乳，发生反应的离子方程式为：，
故答案为：石灰乳；Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+Ca2+；
（5）由MgCl2溶液得到MgCl2 6H2O晶体的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）通入SO2的作用是将溴单质还原为HBr，化学方程式：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，
故答案为：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4。
【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2025春 海淀区校级期中）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。
（1）溴原子的结构示意图为 。
（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为　　 。
Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。
（3）步骤①会用到下列仪器中的　AC　 （填序号）。
A．酒精灯
B．漏斗
C．坩埚
D．蒸发皿
（4）海带灰悬浊液含有I﹣。
ⅰ．步骤④若选用H2O2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是　　 。
ⅱ．步骤④若选用Cl2进行氧化，Cl2过量时，可能无法获得I2，原因是I2会被继续氧化为。该反应的离子方程式为　或　 。
（5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。
ⅰ．过程Ⅰ的现象是　溶液分层，上层为无色，下层为紫色　 。
ⅱ．过程Ⅲ的离子方程式是　　 。
ⅲ．过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是　富集或提高I2的浓度　 。
ⅳ．过程Ⅳ的操作名称是　过滤　 。
【答案】（1）；
（2）；
（3）AC；
（4）ⅰ．；
ⅱ． 或；
（5）ⅰ．溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
ⅱ． ；
ⅲ．富集或提高I2的浓度；
ⅳ．过滤。
【分析】浓缩海水中加入酸，再用氯气氧化，将溴离子氧化为溴单质，用空气吹出溴，再用二氧化硫吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，再用氯气氧化溴离子得到溴单质，再蒸馏得到溴，经过一系列过程得到液溴；
海带中浸出液用酸性双氧水氧化得到单质碘，单质碘用四氯化碳进行萃取，再用氢氧化钠溶液洗脱得到碘化钠、碘酸钠，再酸化得到碘，据此分析；
【解答】解：（1）溴是第35号元素，原子的结构示意图为，
故答案为：；
（2）“吸收塔”中是溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，则发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
（3）步骤①需要在坩埚里灼烧需要坩埚和酒精灯，泥三角，坩埚钳，
故答案为：AC；
（4）ⅰ．用H2O2、稀硫酸进行氧化生成碘单质，离子方程式是，
故答案为：；
ⅱ．I2被Cl2继续氧化为，离子方程式为，
故答案为：或；
（5）ⅰ．过程Ⅰ为四氯化碳萃取碘溶液，现象是溶液分层，上层为无色，下层为紫色，
故答案为：溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
ⅱ．过程Ⅲ为碘化钠、碘酸钠，酸化得到碘，离子方程式是，
故答案为：；
ⅲ．过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是富集或提高I2的浓度，
故答案为：富集或提高I2的浓度；
ⅳ．过程Ⅳ悬浊液得到固体，操作名称是过滤，
故答案为：过滤。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025 威远县校级开学）海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。
Ⅰ.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
（1）溴元素在元素周期表中的位置是　第四周期第ⅦA族　 。
（2）“氧化”中发生反应的离子方程式为　　 。
（3）“蒸馏塔”中温度应控制在　B　 （填字母序号）。
A．40～50℃B．70～80℃C．100℃以上
（4）物质A　HCl　 （填化学式）可以循环利用，降低成本。
（5）探究“氧化”的适宜条件。图为不同条件下海水中被氧化的Br﹣的百分含量。
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为　pH＝3、　 。
②若海水中溴的浓度为64mg/L，经该方法处理1m3海水后最终得到38.4gBr2，则溴的总提取率为　60%　 。
③吹出塔中，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。由图可知，SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是　流量过大，SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”的量多，与Br2反应，导致溴吹出率下降　 。
Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如图：
已知：①；
②强碱性阴离子树脂（用R—Cl表示，Cl﹣可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多磺离子（）有很强的交换吸附能力；
③“交换吸附”发生的反应为。
回答下列问题：
（6）下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有　BC　 （填字母序号）。
A．交换吸附
B．洗脱
C．酸化氧化
D．NaCl洗脱
（7）“氧化”时发生的反应有①　　 ；②。
【答案】（1）第四周期第ⅦA族；
（2）；
（3）B；
（4）HCl；
（5）①pH＝3、；
②60%；
③流量过大，SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”的量多，与Br2反应，导致溴吹出率下降；
（6）BC；
（7）。
【分析】浓缩海水中含有一定量的Br﹣，在酸性条件下Br﹣被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出，进入吸收塔中，和SO2、H2O反应生成氢溴酸，在蒸馏塔中氯气和HBr反应生成Br2，最后蒸馏得到液溴。
【解答】解：（1）Br在Cl的下一周期，Br和Cl在同一主族，Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，则Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族，
故答案为：第四周期第ⅦA族；
（2）“氧化”中，氯气将海水的中的溴元素氧化，所以发生的离子方程式为，
故答案为：；
（3）溴单质的沸点为58.5℃，蒸馏塔中要蒸出溴，所以温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，
故答案为：B；
（4）进入蒸馏塔的有氢溴酸和硫酸，氢溴酸和氯气发生置换反应生成溴和HCl，硫酸没参加反应，可以和HCl一起送回“氧化”步骤循环利用，所以物质A为HCl，
故答案为：HCl；
（5）①从图中可以看出，在pH＝1、1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为pH＝3、，
故答案为：pH＝3、；
②若海水中溴的浓度为64mg/L，则1m3海水中含有溴的总质量为64×10﹣3×1000＝64g，所以溴的总提取率为，
故答案为：60%；
③SO2流量过大，过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与Br2反应，导致溴吹出率下降，
故答案为：流量过大，SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”的量多，与Br2反应，导致溴吹出率下降；
（6）A．“交换吸附”发生的反应为R—ClR—I3+Cl﹣，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．NaOH洗脱时，生成NaI、NaIO3和R—I，I元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．酸化时，I﹣和发生归中反应生成I2，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．NaCl洗脱时交换金属阳离子，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：BC；
（7）酸性条件下，原料被H2O2氧化时，I﹣被氧化生成I2，发生的反应为，
故答案为：。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025春 农安县校级期末）氧是构建化合物的常见元素。回答下列问题：
（1）漂白剂的有效成分为 　NaClO　 （填化学式），其不能与洁厕剂（含有盐酸）混合使用的原因为 　2H++ClO﹣+Cl﹣＝H2O+Cl2↑　 （用离子方程式表示）。
（2）某同学在实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。
①稳定性：NH3　＜　 （填“＞”或“＜”）H2O。
②该流程中，先通入NH3的目的是 　提供碱性环境，便于吸收CO2（或富集CO2，提高NaHCO3的产率）　 。
③NaHCO3受热分解的化学方程式为 　　 。
（3）粗盐中含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同学设计的粗盐提纯的工艺流程如图所示。
已知：碱性条件下，Mg2+主要以Mg（OH）2形式存在。
①“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、　BaCO3、BaSO4 （填化学式，填2种即可）。
②“操作”指的是 　蒸发结晶　 。
③NaCl属于 　离子　 （填“离子”或“共价”）化合物。
【答案】（1）NaClO；2H++ClO﹣+Cl﹣＝H2O+Cl2↑；
（2）①＜；
②提供碱性环境，便于吸收CO2（或富集CO2，提高NaHCO3的产率）；
③；
（3）①BaCO3、BaSO4；
②蒸发结晶；
③离子。
【分析】漂白剂的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳，则析出碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体受热分解即得产品碳酸钠；粗盐中含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），加水溶解，加入适当过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀，再加入适当过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液、含过量的碳酸根、氢氧根，滤渣为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2；滤液中需加入盐酸去除多余的碳酸根、氢氧根，经蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【解答】解：（1）漂白剂的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成的Cl2，故漂白剂不能与洁厕剂（含有盐酸）混合使用的原因用离子方程式表示为：2H++ClO﹣+Cl﹣＝H2O+Cl2↑，
故答案为：NaClO；2H++ClO﹣+Cl﹣＝H2O+Cl2↑；
（2）①同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：NH3＜H2O，
故答案为：＜；
②氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，则该流程中，先通入NH3的目的是提供碱性环境，便于吸收CO2（或富集CO2，提高NaHCO3的产率），
故答案为：提供碱性环境，便于吸收CO2（或富集CO2，提高NaHCO3的产率）；
③NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为，
故答案为：；
（3）①据分析，“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、BaCO3、BaSO4、CaCO3，
故答案为：BaCO3、BaSO4；
②氯化钠的溶解度随温度变化很小，用蒸发结晶法从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，故“操作”指的是蒸发结晶，
故答案为：蒸发结晶；
③NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，
故答案为：离子。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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