3.2 金属钠及钠的化合物（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 3.2 金属钠及钠的化合物（同步练习.含解析）-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-11 10:58:36 | ||
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文档简介
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3.2金属钠及钠的化合物
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 沈阳期中）纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D．反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2．（2025秋 通州区期中）下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na的最外电子层上只有1个电子
B．Na燃烧时发出黄色的火焰
C．Na有很强的还原性
D．1个Na原子的质量是23g
3．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
4．（2025秋 南京期中）NaHCO3俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCO3的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3在水中的电离方程式：
B．NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
D．用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀
5．（2025秋 天心区校级期中）下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
6．（2025秋 溧阳市期中）在1L某无色透明溶液中，可能含有Na+、、、、Cl﹣中的若干种离子。将该溶液分成两等份，并进行如下实验：
实验1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g。
实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体0.224L（标准状况下）。
实验3：取另一份溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体0.448L（标准状况下）。
已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。
下列说法中，错误的是（ ）
A．原溶液中一定含Na+
B．原溶液中一定含有、、
C．原溶液中的物质的量浓度为0.02mol
D．若原溶液中含有Cl﹣，则n（Na+）﹣n（Cl﹣）＝0.01mol
7．（2025秋 河南期中）钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中
B．金属钠可用于制造高压钠灯
C．氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性
D．碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻
8．（2025秋 河南月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应生成H2：
B．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生白色沉淀：
C．铝条插入CuSO4溶液一段时间后析出红色物质：Cu2++Al＝Al3++Cu
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液共热生成NH3：
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
B．钠着火时可用水浇灭
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
10．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
B．用小苏打溶液治疗胃酸过多：
C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．大理石和稀硫酸反应：
11．（2025秋 南通期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（ ）
A．氨水 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
12．（2025秋 嘉兴期中）下列叙述不正确是（ ）
A．金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B．漂白粉、漂粉精都是纯净物
C．Na2O2、H2O2均可以做漂白剂
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
13．（2025秋 嘉兴期中）下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl﹣+ClO﹣
B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Ba2+＝BaSO4↓
14．（2025秋 泰兴市期中）在实验室中利用侯氏制碱法制备少量Na2CO3和NH4Cl，其制备流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B．为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌
C．“母液”中没有NaHCO3
D．物质A为NH4Cl，可用作氮肥
15．（2025秋 南阳期中）实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NH3极易溶手水）。下列说法正确的是（ ）
A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B．装置B中X溶液为饱和Na2CO3溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．装置C中发生反应的离子方程式为2H+═CO2↑+H2O
D．应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹
16．（2025春 北京校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：；。下列分析正确的是（ ）
A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀BaO2”的离子方程式为
C．实验④不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度
D．若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 河南期中）钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。
（1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如表所示（H+和OH﹣未列出）；
离子 Mg2+ Na+ Cl﹣
微粒个数 a 20n 5n 50n 58n
表格中的a≈0的原因是 ，钡离子个数小于9n的原因是 。
（2）某无色溶液中除了含有Ba2+外，还可能含有Na+、Ag+、、、、、Cl﹣中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体X生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号，下同）。该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ，产生气体X的离子方程式为 。
（3）若向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 。
18．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 。
19．（2025秋 独山子区校级期中）物质的检验和鉴别在生产、生活等多个领域都具有深远的意义。
Ⅰ.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、六种离子。
（1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的贵金属 （填元素符号），达到变废为宝的目的。
（3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填化学式），可用来浇灌农田。
Ⅱ.有一包白色粉末，其中可能含有Ca（NO3）2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 （写化学式），可能含有什么物质 （写化学式），写出第②步、第③步肯定能发生反应的离子方程式 ； 。
20．（2025秋 房山区期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 。
（2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 。
（3）NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①根据上图，将化学方程式补充完整： 。
NH3+CO2+□_____+□_____═NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
③下列说法中，正确的是 （填字母）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作氮肥
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣
3.2金属钠及钠的化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 沈阳期中）纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D．反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
【答案】C
【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入CO2，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，将NaHCO3固体加热分解，得到纯碱和CO2，且CO2可以循环使用，继续通入氨的饱和食盐水中，母液中主要含有NH4Cl，同时含有NaCl、NaHCO3，据此分析作答。
【解答】解：A．实验室制备的CO2中含HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液洗气除去，故A正确；
B．副产物NH4Cl可用作氮肥，故B正确；
C．由于NH3的溶解度远大于CO2，向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故C错误；
D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查侯氏制碱法的原理以及应用，制备过程和原理的理解应用等，属于基本知识的考查，题目难度不大。
2．（2025秋 通州区期中）下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na的最外电子层上只有1个电子
B．Na燃烧时发出黄色的火焰
C．Na有很强的还原性
D．1个Na原子的质量是23g
【答案】D
【分析】A．钠属于第ⅠA族；
B．钠的焰色试验为黄色；
C．钠易失去电子；
D．1mol Na原子的质量是23g。
【解答】解：A．钠数碱金属，在第ⅠA族，原子的最外电子层上只有1个电子，故A正确；
B．钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；
C．钠最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，故C正确；
D．1mol Na原子的质量是23g，1个Na原子的质量是，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查Na的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
3．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
【答案】B
【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。
【解答】解：A．葡萄糖为非电解质，故A错误；
B．冰醋酸水溶液中部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．氢氧化钙水溶液中完全电离，为强电解质，故C错误；
D．硫酸钡水溶液中完全电离，为强电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，题目难度不大。
4．（2025秋 南京期中）NaHCO3俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCO3的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3在水中的电离方程式：
B．NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
D．用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀
【答案】D
【分析】A．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．碳酸氢根离子电离小于水解；
C．．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液；
D．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】解：A．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na+，故A错误；
B．碳酸氢根离子电离小于水解，溶液显碱性，故B错误；
C．向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，浓度不知，红色较深的不一定是Na2CO3溶液，故C错误；
D．依据分析可知，用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大。
5．（2025秋 天心区校级期中）下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
【答案】D
【分析】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
B．钠与盐溶液反应先与水反应；
C．依据过氧化钠的强的氧化性解答；
D．Na、Na2O、Na2O2与水反应都生成氢氧化钠，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性。
【解答】解：A．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．钠与盐溶液反应先与水反应，所以钠与硝酸银溶液反应不能置换出银，故B错误；
C．过氧化钠具有强的氧化性，与水反应生成氢氧化钠，将足量的Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液为无色，故C错误；
D．Na、Na2O、Na2O2与水反应都生成氢氧化钠，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
6．（2025秋 溧阳市期中）在1L某无色透明溶液中，可能含有Na+、、、、Cl﹣中的若干种离子。将该溶液分成两等份，并进行如下实验：
实验1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g。
实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体0.224L（标准状况下）。
实验3：取另一份溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体0.448L（标准状况下）。
已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。
下列说法中，错误的是（ ）
A．原溶液中一定含Na+
B．原溶液中一定含有、、
C．原溶液中的物质的量浓度为0.02mol
D．若原溶液中含有Cl﹣，则n（Na+）﹣n（Cl﹣）＝0.01mol
【答案】D
【分析】实验1：向一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g，则原溶液中至少含有、中一种；
实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生0.224L（标准状况下）气体，则原溶液中至少含有、，其n（BaCO3）＝n（）＝n（CO2）0.01mol，m（BaCO3）＝0.01mol×197g/mol＝1.97g，n（）＝n（BaSO4）0.01mol；
实验3：向另一份溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，n（）＝n（NH3）0.02mol，每一份溶液中正电荷为0.02mol，负电荷0.01mol×2+.01mol×2＝0.04mol＞0.02mol，根据溶液电中性可知，原溶液中还含有Na+，可能含有Cl﹣，每一份溶液中n（Na+）≥0.02mol，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中一定Na+、、、，可能含有Cl﹣，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中一定、、，故B正确；
C．每一份溶液中n（）＝n（CO2）0.01mol，则原溶液中n（）＝0.02mol，故C正确；
D．由上述分析可知，每一份溶液中n（）＝n（）＝0.01mol，n（）＝0.02mol，根据电荷守恒关系可知，若原溶液中含有Cl﹣，则n（Na+）﹣n（Cl﹣）＝2[2n（）+2n（）﹣n（）]＝2（0.01×2+0.01×2﹣0.02）mol＝0.04mol，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子检验与推断，侧重推断能力和计算能力考查，明确离子性质、发生的反应、溶液电中性规则的应用、物质的量的相关计算是解题关键，题目难度中等。
7．（2025秋 河南期中）钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中
B．金属钠可用于制造高压钠灯
C．氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性
D．碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻
【答案】D
【分析】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应；
B．高压钠灯是一种利用钠蒸气放电产生可见光的电光源，高压钠灯发出的黄光透雾能力强；
C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性；
D．苛性钠是氢氧化钠。
【解答】解：A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以可以用煤油保存少量钠，故A正确；
B．高压钠灯是一种利用钠蒸气放电产生可见光的电光源，高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，故B正确；
C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故C正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液为碱性，可用来去除油腻，苛性钠是氢氧化钠，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．（2025秋 河南月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应生成H2：
B．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生白色沉淀：
C．铝条插入CuSO4溶液一段时间后析出红色物质：Cu2++Al＝Al3++Cu
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液共热生成NH3：
【答案】B
【分析】A．该离子方程式不符合质量守恒；
B．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合会产生BaSO4和Mg（OH）2的白色沉淀；
C．该离子方程式不符合电荷守恒；
D．NH4Cl为强电解质，要完全电离成和Cl﹣。
【解答】解：A．该离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硫酸镁溶液与B氢氧化钡溶液混合会产生BaSO4和Mg（OH）2的白色沉淀，则反应的离子方程式为：，故B正确；
C．该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al＝2Al3++3Cu，故C错误；
D．氯化铵为强电解质，要完全电离成和Cl﹣，则正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
B．钠着火时可用水浇灭
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
【答案】A
【分析】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶；
B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气；
C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割。
【解答】解：A．钠的化学性质非常活泼，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，故A正确；
B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．常温条件下生成氧化钠，钠在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
B．用小苏打溶液治疗胃酸过多：
C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．大理石和稀硫酸反应：
【答案】A
【分析】A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B．小苏打溶液为NaHCO3溶液，用小苏打溶液治疗胃酸过多反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．将稀硫酸滴在铁片上生成Fe2+；
D．大理石和稀硫酸反应会生成CaSO4、CO2和H2O。
【解答】解：A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故A正确；
B．小苏打溶液为NaHCO3溶液，用小苏打溶液治疗胃酸过多反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为，故B错误；
C．将稀硫酸滴在铁片上生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；
D．大理石和稀硫酸反应会生成CaSO4、CO2和H2O，正确的离子方程式为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025秋 南通期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（ ）
A．氨水 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
【答案】B
【分析】侯氏制碱法中的碱是碳酸钠，俗称纯碱。
【解答】解：我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献，侯氏制碱法中的碱是指的是碳酸钠，化学式为Na2CO3，
故选：B。
【点评】本题考查了物质沉和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
12．（2025秋 嘉兴期中）下列叙述不正确是（ ）
A．金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B．漂白粉、漂粉精都是纯净物
C．Na2O2、H2O2均可以做漂白剂
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
【答案】B
【分析】A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3；
B．漂白粉、漂粉精的主要成分都是CaCl2、Ca（ClO）2；
C．Na2O2、H2O2都具有强氧化性，都能氧化有色物质而体现漂白性；
D．碳酸钠是重要的化工原料，可用作制造其清洗剂、洗涤剂，碳酸氢钠对热不稳定，受热易分解生成二氧化碳。
【解答】解：A．Na易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以Na放置在空气中，最终会变成Na2CO3，故A正确；
B．漂白粉、漂粉精的主要成分都是CaCl2、Ca（ClO）2，所以二者都是混合物，故B错误；
C．Na2O2、H2O2都具有强氧化性，都能氧化有色物质而体现漂白性，所以能做漂白剂，故C正确；
D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，碳酸氢钠受热分解二氧化碳，能使面团松软多孔，可用于焙制糕点，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、性质和用途的关系是解本题的关键，题目难度不大。
13．（2025秋 嘉兴期中）下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl﹣+ClO﹣
B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Ba2+＝BaSO4↓
【答案】B
【分析】A．次氯酸为弱酸；
B．铜在氯气中加热反应生成氯化铜；
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠；
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【解答】解：A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．铜在氯气中加热反应生成氯化铜，反应的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2，故B正确；
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，故C错误；
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：2H+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质、反应化学方程式和离子方程式书写，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
14．（2025秋 泰兴市期中）在实验室中利用侯氏制碱法制备少量Na2CO3和NH4Cl，其制备流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B．为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌
C．“母液”中没有NaHCO3
D．物质A为NH4Cl，可用作氮肥
【答案】D
【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，析出NH4Cl（s），过滤得到氯化铵。
【解答】解：A．分析可知，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，为增大二氧化碳吸收，先投入氨气，气体N为NH3，气体M为CO2，故A错误；
B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，故B错误；
C．母液中仍含有少量碳酸氢钠，故C错误；
D．母液中加入NaCl和NH3，析出NH4Cl（s），物质A为NH4Cl，可用作氮肥，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备方案设计，涉及制备原理与工艺流程、混合物分离提纯等知识点，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，题目难度不大。
15．（2025秋 南阳期中）实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NH3极易溶手水）。下列说法正确的是（ ）
A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B．装置B中X溶液为饱和Na2CO3溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．装置C中发生反应的离子方程式为2H+═CO2↑+H2O
D．应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹
【答案】D
【分析】A．“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快NH3的吸收速率；
B．装置B中X溶液为饱和NaHCO3溶液，主要作用是吸收二氧化碳气体中的HCl；
C．碳酸钙为难溶于水的固体；
D．饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体。
【解答】解：A．装置A中使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快NH3的吸收速率，不能防止倒吸，故A错误；
B．Na2CO3 溶液与CO2、HCl均能发生反应，装置B中X溶液为饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．装置C中发生反应的离子方程式为 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再打开弹簧夹，通入CO2，增大二氧化碳的吸收，生成更多的碳酸氢钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了侯德榜制碱原理的实验探究，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。
16．（2025春 北京校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：；。下列分析正确的是（ ）
A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀BaO2”的离子方程式为
C．实验④不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度
D．若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
【答案】C
【分析】实验①中Na2O2先与水发生复分解反应生成H2O2、NaOH，H2O2再发生分解反应生成H2O、O2，实验②H2O2在MnO2作催化剂的条件下，发生分解反应生成H2O、O2速率加快，实验③中H2O2与氯化钡发生反应生成BaO2沉淀，实验④BaO2与H2SO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀及H2O2，H2O2再发生分解反应生成H2O、O2，实验⑤H2O2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成O2、Mn2+。
【解答】解：A．实验①中总反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，不属于复分解反应，故A错误；
B．实验③中H2O2与BaCl2发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为，故B错误；
C．实验④BaO2与H2SO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀及H2O2，不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度，故C正确；
D．根据实验②，实验⑤反应，可知④⑤产生O2的总量大于②产生O2的量，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查探究性化学实验，设计过氧化氢的制备和性质，能够根据现象分析原理是解答本题的关键，题目综合，难度较大。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 河南期中）钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。
（1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如表所示（H+和OH﹣未列出）；
离子 Mg2+ Na+ Cl﹣
微粒个数 a 20n 5n 50n 58n
表格中的a≈0的原因是 Ba2+和不能大量共存 ，钡离子个数小于9n的原因是 由电荷守恒可知：2N（Ba2+）+2N（Mg2+）+N（Na+）+N（H+）＝N（）+N（Cl﹣）+N（OH﹣），代入数据整理可得N（Ba2+）＝9n﹣[N（H+）—N（OH﹣）]，溶液呈酸性，则[N（H+）—N（OH﹣）]＞0，所以钡离子个数小于9n 。
（2）某无色溶液中除了含有Ba2+外，还可能含有Na+、Ag+、、、、、Cl﹣中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体X生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是 、 （填离子符号，下同）。该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是 、Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+、 ，产生气体X的离子方程式为 H+＝CO2↑+H2O 。
（3）若向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O 。
【答案】（1）Ba2+和不能大量共存；由电荷守恒可知：2N（Ba2+）+2N（Mg2+）+N（Na+）+N（H+）＝N（）+N（Cl﹣）+N（OH﹣），代入数据整理可得N（Ba2+）＝9n﹣[N（H+）—N（OH﹣）]，溶液呈酸性，则[N（H+）—N（OH﹣）]＞0，所以钡离子个数小于9n；
（2）、；、Cl﹣；Na+、；H+＝CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O。
【分析】（1）Ba2+和反应生成BaSO4沉淀；若溶液呈中性，则根据溶液中电荷守恒，可得Ba2+个数为9n，但溶液呈酸性；
（2）溶液无色，则一定没有呈紫红色的，溶液含有Ba2+，则与之反应的生成BaCO3沉淀的一定没有，①中加入过量的盐酸有气体X生成，所给离子中只有与盐酸反应生成气体，说明一定含有，气体X为CO2，且得到澄清溶液，说明没有Ag+，②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀只能是AgCl，说明原溶液含有Cl﹣，不能确定是否含有Na+、；
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者按物质的量1：1反应。
【解答】解：（1）Ba2+和反应生成BaSO4沉，二者不能大量共存，因此表格中的a≈0；由电荷守恒可知：2N（Ba2+）+2N（Mg2+）+N（Na+）+N（H+）＝N（）+N（Cl﹣）+N（OH﹣），所以2N（Ba2+）+2×5n+50n+N（H+）＝20n+58n+N（OH﹣），整理可得N（Ba2+）＝9n﹣[N（H+）—N（OH﹣）]，溶液呈酸性，则[N（H+）—N（OH﹣）]＞0，所以N（Ba2+）＜9n，
故答案为：Ba2+和不能大量共存；若溶液呈中性，则根据溶液中电荷守恒，可得Ba2+个数为9n，但溶液呈酸性，所以钡离子个数小于9n；
（2）溶液无色，则一定没有呈紫红色的，溶液含有Ba2+，则与之反应的生成BaCO3沉淀的一定没有，①中加入过量的盐酸有气体X生成，所给离子中只有与盐酸反应生成气体，说明一定含有，气体X为CO2，且得到澄清溶液，说明没有Ag+，②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀只能是AgCl，说明原溶液含有Cl﹣，不能确定是否含有Na+、，综上所述，未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是、，该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是、Cl﹣，可能含有的离子是Na+、，产生气体X的离子方程式为H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：、；、Cl﹣；Na+、；H+＝CO2↑+H2O；
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者按物质的量1：1反应，反应离子方程式为Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O。
【点评】本题考查常见离子检验、离子推断，明确离子反应发生的条件，根据反应现象进行分析推断，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、运用知识解决实际问题的能力。
18．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 KNO3、K2S （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 Na2CO3、NaHCO3 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 C 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 13：2 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 Mg2+、Ba2+、Cl﹣、 ；一定不存在的离子有 Fe2+、、 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
【答案】Ⅰ、（1）Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）C；
Ⅲ、（3）13：2；
（4）①Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】Ⅰ、（1）酸、碱、盐等属于电解质；依次发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，根据方程式计算确定；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
Ⅲ、（3）根据M＝ρ×Vm计算混合气体的平均摩尔质量，再利用可以计算n（O2）：n（CO2）；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，不能确定是否存在Na+；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）KNO3、K2S属于盐类，它们都是电解质，而S、C、N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质；生成CO2为1mol0.75mol，n（NaOH）＝1L×1mol/L＝1mol，先发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，1mol NaOH完全反应消耗CO2为1mol0.5mol，剩余CO2为0.75mol﹣0.5mol＝0.25mol，生成碳酸钠为0.5mol，再发生反应：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，0.25mol CO2完全反应消耗Na2CO3为0.25mol，生成NaHCO3为0.25mol×2＝0.5mol，剩余Na2CO3为0.5mol﹣0.25mol＝0.25mol，故最终所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
A．磷酸是三元酸，磷酸与氢氧化钠反应生成1种正盐、2种酸式盐，能生成3种盐，故A错误；
B．NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，但NaH2PO2是正盐，故B错误；
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是酸，且含有氧元素，它们都是含氧酸，故C正确；
D．H3PO3是二元酸，故D错误，
故答案为：C；
（3）O2和CO2的平均摩尔质量为1.5g L﹣1×22.4L mol﹣1＝33.6g mol﹣1，设O2的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则33.6，整理可得a：b＝13：2，
故答案为：13：2；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，综上所述，可推断溶液中一定存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；一定不存在的离子有Fe2+、、，不能确定是否存在Na+，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【点评】本题考查比较综合，涉及常见离子检验与推断、电解质、物质的量有关计算、化学方程式的计算等，需要学生具备扎实的基础，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况以及综合运用知识的能力。
19．（2025秋 独山子区校级期中）物质的检验和鉴别在生产、生活等多个领域都具有深远的意义。
Ⅰ.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、六种离子。
（1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 K+、Cl﹣、OH﹣ 。
（2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 铁粉 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的贵金属 Ag （填元素符号），达到变废为宝的目的。
（3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的 Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+ （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 KNO3 （填化学式），可用来浇灌农田。
Ⅱ.有一包白色粉末，其中可能含有Ca（NO3）2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 Na2CO3、BaCl2 （写化学式），可能含有什么物质 Ca（NO3）2 （写化学式），写出第②步、第③步肯定能发生反应的离子方程式 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O ； Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
【答案】（1）K+、Cl﹣、OH﹣；
（2）铁粉；Ag；
（3）Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+；KNO3；
（4）Na2CO3、BaCl2；Ca（NO3）2；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【分析】I.甲厂的废水明显呈碱性，说明甲厂的废水中含有OH﹣，OH﹣与Ag+、Fe3+均不共存，且Ag+与Cl﹣不共存，根据离子共存和溶液不显电性可知，甲厂废水中含有的3种离子为K+、Cl﹣、OH﹣，则乙厂废水中含有的3种离子为Ag+、Fe3+、，据此分析解答（1）～（3）；
II.①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaCO3或CaCO3中至少一种，则粉末中一定含有Na2CO3；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明白色沉淀为BaCO3或CaCO3中至少一种；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明①、②的溶液中含有Cl﹣，即原粉末一定还含有BaCl2，可能含有Ca（NO3）2，实验①生成的白色沉淀中一定含有BaCO3，据此分析解答。
【解答】解：（1）由上述分析可知，甲厂废水中含有的3种离子为K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂废水中含有的3种离子为Ag+、Fe3+、，
故答案为：K+、Cl﹣、OH﹣；
（2）乙厂废水中含有的3种离子为Ag+、Fe3+、，Ag+具有氧化性、能与“铁粉发生置换反应生成Ag单质，则加入一定量铁粉可回收贵金属Ag，
故答案为：铁粉；Ag；
（3）K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、等六种离子中Ag+与Cl﹣结合生成AgCl沉淀，Fe3+与OH﹣结合生成Fe（OH）3沉淀，所以甲厂和乙厂把废水按适当比例混合，可使废水中的Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有KNO3，
故答案为：Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+；KNO3；
（4）①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaCO3或CaCO3中至少一种，则粉末中一定含有Na2CO3；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原粉末一定还含有BaCl2，可能含有Ca（NO3）2，实验①生成的白色沉淀中一定含有BaCO3，②中BaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，③中反应的离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，
故答案为：NNa2CO3、BaCl2；Ca（NO3）2；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【点评】本题考查离子检验与无机推断，侧重考查学生推断能力和基础知识灵活运用能力，把握物质性质、发生的反应、离子的特征反应、离子共存问题是解题关键，题目难度中等。
20．（2025秋 房山区期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
（2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 Na2O2 。
（3）NaH中H元素的化合价为 ﹣1 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①根据上图，将化学方程式补充完整： 1NaCl；1H2O 。
NH3+CO2+□_____+□_____═NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
③下列说法中，正确的是 abc （填字母）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作氮肥
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣
【答案】（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）﹣1；还原剂；
（3）﹣1；还原剂；
（4）①1NaCl；1H2O；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③abc。
【分析】（1）Na是活泼金属，能与水反应生成NaOH和H2；
（2）钠的氧化物有两种：Na2O、Na2O2，Na2O2是淡黄色固体；
（3）NaH中H元素的化合价为﹣1价，易发生失电子的反应生成H2；
（4）①侯氏制碱法反应为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O；
③a.制备碳酸氢钠需要CO2、H2O、NH3和NaCl；
b.NH4Cl含有植物所需N元素；
c.溶液B中含有NH4Cl、NaCl。
【解答】解：（1）图中①对应的物质为Na，属于活泼金属，可与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）钠的氧化物有两种：Na2O、Na2O2，Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体
故答案为：Na2O2；
（3）化合物中Na的化合价为+1价，则NaH中H元素的化合价为﹣1价，易发生失电子的氧化反应生成H2，常作还原剂，
故答案为：﹣1；还原剂；
（4）①侯氏制碱法反应为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：1NaCl；1H2O；
②煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③a.饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠，需要反应物CO2，则煅烧碳酸氢钠生成的CO2可循环使用，故a正确；
b.副产物NH4Cl中含有氮元素，可用作肥料，故b正确；
c.溶液B中含有NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl﹣，故c正确；
故答案为：abc。
【点评】本题考查侯氏制碱法、含钠化合物的性质，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确侯氏制碱原理、钠及其化合物的性质与反应即可解答，题目难度不大。
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3.2金属钠及钠的化合物
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 沈阳期中）纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D．反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2．（2025秋 通州区期中）下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na的最外电子层上只有1个电子
B．Na燃烧时发出黄色的火焰
C．Na有很强的还原性
D．1个Na原子的质量是23g
3．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
4．（2025秋 南京期中）NaHCO3俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCO3的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3在水中的电离方程式：
B．NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
D．用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀
5．（2025秋 天心区校级期中）下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
6．（2025秋 溧阳市期中）在1L某无色透明溶液中，可能含有Na+、、、、Cl﹣中的若干种离子。将该溶液分成两等份，并进行如下实验：
实验1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g。
实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体0.224L（标准状况下）。
实验3：取另一份溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体0.448L（标准状况下）。
已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。
下列说法中，错误的是（ ）
A．原溶液中一定含Na+
B．原溶液中一定含有、、
C．原溶液中的物质的量浓度为0.02mol
D．若原溶液中含有Cl﹣，则n（Na+）﹣n（Cl﹣）＝0.01mol
7．（2025秋 河南期中）钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中
B．金属钠可用于制造高压钠灯
C．氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性
D．碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻
8．（2025秋 河南月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应生成H2：
B．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生白色沉淀：
C．铝条插入CuSO4溶液一段时间后析出红色物质：Cu2++Al＝Al3++Cu
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液共热生成NH3：
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
B．钠着火时可用水浇灭
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
10．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
B．用小苏打溶液治疗胃酸过多：
C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．大理石和稀硫酸反应：
11．（2025秋 南通期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（ ）
A．氨水 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
12．（2025秋 嘉兴期中）下列叙述不正确是（ ）
A．金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B．漂白粉、漂粉精都是纯净物
C．Na2O2、H2O2均可以做漂白剂
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
13．（2025秋 嘉兴期中）下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl﹣+ClO﹣
B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Ba2+＝BaSO4↓
14．（2025秋 泰兴市期中）在实验室中利用侯氏制碱法制备少量Na2CO3和NH4Cl，其制备流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B．为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌
C．“母液”中没有NaHCO3
D．物质A为NH4Cl，可用作氮肥
15．（2025秋 南阳期中）实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NH3极易溶手水）。下列说法正确的是（ ）
A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B．装置B中X溶液为饱和Na2CO3溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．装置C中发生反应的离子方程式为2H+═CO2↑+H2O
D．应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹
16．（2025春 北京校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：；。下列分析正确的是（ ）
A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀BaO2”的离子方程式为
C．实验④不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度
D．若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 河南期中）钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。
（1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如表所示（H+和OH﹣未列出）；
离子 Mg2+ Na+ Cl﹣
微粒个数 a 20n 5n 50n 58n
表格中的a≈0的原因是 ，钡离子个数小于9n的原因是 。
（2）某无色溶液中除了含有Ba2+外，还可能含有Na+、Ag+、、、、、Cl﹣中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体X生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号，下同）。该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ，产生气体X的离子方程式为 。
（3）若向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 。
18．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 。
19．（2025秋 独山子区校级期中）物质的检验和鉴别在生产、生活等多个领域都具有深远的意义。
Ⅰ.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、六种离子。
（1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。
（2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的贵金属 （填元素符号），达到变废为宝的目的。
（3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填化学式），可用来浇灌农田。
Ⅱ.有一包白色粉末，其中可能含有Ca（NO3）2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 （写化学式），可能含有什么物质 （写化学式），写出第②步、第③步肯定能发生反应的离子方程式 ； 。
20．（2025秋 房山区期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 。
（2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 。
（3）NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①根据上图，将化学方程式补充完整： 。
NH3+CO2+□_____+□_____═NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 。
③下列说法中，正确的是 （填字母）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作氮肥
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣
3.2金属钠及钠的化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025秋 沈阳期中）纯碱（碳酸钠）是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室用大理石与稀盐酸制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
D．反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
【答案】C
【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入CO2，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，将NaHCO3固体加热分解，得到纯碱和CO2，且CO2可以循环使用，继续通入氨的饱和食盐水中，母液中主要含有NH4Cl，同时含有NaCl、NaHCO3，据此分析作答。
【解答】解：A．实验室制备的CO2中含HCl杂质，可以用饱和NaHCO3溶液洗气除去，故A正确；
B．副产物NH4Cl可用作氮肥，故B正确；
C．由于NH3的溶解度远大于CO2，向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故C错误；
D．由发生的反应可知，反应Ⅰ的原理为CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查侯氏制碱法的原理以及应用，制备过程和原理的理解应用等，属于基本知识的考查，题目难度不大。
2．（2025秋 通州区期中）下列关于金属Na的叙述中，不正确的是（ ）
A．Na的最外电子层上只有1个电子
B．Na燃烧时发出黄色的火焰
C．Na有很强的还原性
D．1个Na原子的质量是23g
【答案】D
【分析】A．钠属于第ⅠA族；
B．钠的焰色试验为黄色；
C．钠易失去电子；
D．1mol Na原子的质量是23g。
【解答】解：A．钠数碱金属，在第ⅠA族，原子的最外电子层上只有1个电子，故A正确；
B．钠元素的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；
C．钠最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，故C正确；
D．1mol Na原子的质量是23g，1个Na原子的质量是，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查Na的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
3．（2025秋 保定期中）下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．葡萄糖 B．冰醋酸 C．氢氧化钙 D．硫酸钡
【答案】B
【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。
【解答】解：A．葡萄糖为非电解质，故A错误；
B．冰醋酸水溶液中部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．氢氧化钙水溶液中完全电离，为强电解质，故C错误；
D．硫酸钡水溶液中完全电离，为强电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，题目难度不大。
4．（2025秋 南京期中）NaHCO3俗称小苏打，它在生活与生产中应用广泛。下列有关NaHCO3的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3在水中的电离方程式：
B．NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应
C．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是Na2CO3溶液
D．用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀
【答案】D
【分析】A．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．碳酸氢根离子电离小于水解；
C．．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液；
D．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】解：A．NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na+，故A错误；
B．碳酸氢根离子电离小于水解，溶液显碱性，故B错误；
C．向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，浓度不知，红色较深的不一定是Na2CO3溶液，故C错误；
D．依据分析可知，用澄清石灰水分别与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应，均可以生成白色沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大。
5．（2025秋 天心区校级期中）下列有关说法正确的是（ ）
A．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B．钠比银活泼，所以钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性
【答案】D
【分析】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
B．钠与盐溶液反应先与水反应；
C．依据过氧化钠的强的氧化性解答；
D．Na、Na2O、Na2O2与水反应都生成氢氧化钠，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性。
【解答】解：A．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
B．钠与盐溶液反应先与水反应，所以钠与硝酸银溶液反应不能置换出银，故B错误；
C．过氧化钠具有强的氧化性，与水反应生成氢氧化钠，将足量的Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液为无色，故C错误；
D．Na、Na2O、Na2O2与水反应都生成氢氧化钠，碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以Na、Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3溶于水后（或与水反应后），溶液都显碱性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
6．（2025秋 溧阳市期中）在1L某无色透明溶液中，可能含有Na+、、、、Cl﹣中的若干种离子。将该溶液分成两等份，并进行如下实验：
实验1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g。
实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体0.224L（标准状况下）。
实验3：取另一份溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
气体0.448L（标准状况下）。
已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。
下列说法中，错误的是（ ）
A．原溶液中一定含Na+
B．原溶液中一定含有、、
C．原溶液中的物质的量浓度为0.02mol
D．若原溶液中含有Cl﹣，则n（Na+）﹣n（Cl﹣）＝0.01mol
【答案】D
【分析】实验1：向一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g，则原溶液中至少含有、中一种；
实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生0.224L（标准状况下）气体，则原溶液中至少含有、，其n（BaCO3）＝n（）＝n（CO2）0.01mol，m（BaCO3）＝0.01mol×197g/mol＝1.97g，n（）＝n（BaSO4）0.01mol；
实验3：向另一份溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，n（）＝n（NH3）0.02mol，每一份溶液中正电荷为0.02mol，负电荷0.01mol×2+.01mol×2＝0.04mol＞0.02mol，根据溶液电中性可知，原溶液中还含有Na+，可能含有Cl﹣，每一份溶液中n（Na+）≥0.02mol，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中一定Na+、、、，可能含有Cl﹣，故A正确；
B．由上述分析可知，原溶液中一定、、，故B正确；
C．每一份溶液中n（）＝n（CO2）0.01mol，则原溶液中n（）＝0.02mol，故C正确；
D．由上述分析可知，每一份溶液中n（）＝n（）＝0.01mol，n（）＝0.02mol，根据电荷守恒关系可知，若原溶液中含有Cl﹣，则n（Na+）﹣n（Cl﹣）＝2[2n（）+2n（）﹣n（）]＝2（0.01×2+0.01×2﹣0.02）mol＝0.04mol，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子检验与推断，侧重推断能力和计算能力考查，明确离子性质、发生的反应、溶液电中性规则的应用、物质的量的相关计算是解题关键，题目难度中等。
7．（2025秋 河南期中）钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中
B．金属钠可用于制造高压钠灯
C．氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性
D．碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻
【答案】D
【分析】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应；
B．高压钠灯是一种利用钠蒸气放电产生可见光的电光源，高压钠灯发出的黄光透雾能力强；
C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性；
D．苛性钠是氢氧化钠。
【解答】解：A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以可以用煤油保存少量钠，故A正确；
B．高压钠灯是一种利用钠蒸气放电产生可见光的电光源，高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，故B正确；
C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，故C正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，溶液为碱性，可用来去除油腻，苛性钠是氢氧化钠，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8．（2025秋 河南月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应生成H2：
B．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生白色沉淀：
C．铝条插入CuSO4溶液一段时间后析出红色物质：Cu2++Al＝Al3++Cu
D．NH4Cl溶液与NaOH溶液共热生成NH3：
【答案】B
【分析】A．该离子方程式不符合质量守恒；
B．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合会产生BaSO4和Mg（OH）2的白色沉淀；
C．该离子方程式不符合电荷守恒；
D．NH4Cl为强电解质，要完全电离成和Cl﹣。
【解答】解：A．该离子方程式不符合质量守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硫酸镁溶液与B氢氧化钡溶液混合会产生BaSO4和Mg（OH）2的白色沉淀，则反应的离子方程式为：，故B正确；
C．该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：3Cu2++2Al＝2Al3++3Cu，故C错误；
D．氯化铵为强电解质，要完全电离成和Cl﹣，则正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶
B．钠着火时可用水浇灭
C．钠在加热条件下生成氧化钠
D．金属钠的熔点很低，硬度较大
【答案】A
【分析】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶；
B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气；
C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割。
【解答】解：A．钠的化学性质非常活泼，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，故A正确；
B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．常温条件下生成氧化钠，钠在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；
D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
10．（2025秋 齐齐哈尔期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
B．用小苏打溶液治疗胃酸过多：
C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．大理石和稀硫酸反应：
【答案】A
【分析】A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B．小苏打溶液为NaHCO3溶液，用小苏打溶液治疗胃酸过多反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．将稀硫酸滴在铁片上生成Fe2+；
D．大理石和稀硫酸反应会生成CaSO4、CO2和H2O。
【解答】解：A．将NaOH溶液与CuSO4溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故A正确；
B．小苏打溶液为NaHCO3溶液，用小苏打溶液治疗胃酸过多反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为，故B错误；
C．将稀硫酸滴在铁片上生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；
D．大理石和稀硫酸反应会生成CaSO4、CO2和H2O，正确的离子方程式为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
11．（2025秋 南通期中）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（ ）
A．氨水 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
【答案】B
【分析】侯氏制碱法中的碱是碳酸钠，俗称纯碱。
【解答】解：我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献，侯氏制碱法中的碱是指的是碳酸钠，化学式为Na2CO3，
故选：B。
【点评】本题考查了物质沉和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
12．（2025秋 嘉兴期中）下列叙述不正确是（ ）
A．金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3
B．漂白粉、漂粉精都是纯净物
C．Na2O2、H2O2均可以做漂白剂
D．碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
【答案】B
【分析】A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3；
B．漂白粉、漂粉精的主要成分都是CaCl2、Ca（ClO）2；
C．Na2O2、H2O2都具有强氧化性，都能氧化有色物质而体现漂白性；
D．碳酸钠是重要的化工原料，可用作制造其清洗剂、洗涤剂，碳酸氢钠对热不稳定，受热易分解生成二氧化碳。
【解答】解：A．Na易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以Na放置在空气中，最终会变成Na2CO3，故A正确；
B．漂白粉、漂粉精的主要成分都是CaCl2、Ca（ClO）2，所以二者都是混合物，故B错误；
C．Na2O2、H2O2都具有强氧化性，都能氧化有色物质而体现漂白性，所以能做漂白剂，故C正确；
D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，碳酸氢钠受热分解二氧化碳，能使面团松软多孔，可用于焙制糕点，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确物质的性质、性质和用途的关系是解本题的关键，题目难度不大。
13．（2025秋 嘉兴期中）下列方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl﹣+ClO﹣
B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Ba2+＝BaSO4↓
【答案】B
【分析】A．次氯酸为弱酸；
B．铜在氯气中加热反应生成氯化铜；
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠；
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【解答】解：A．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．铜在氯气中加热反应生成氯化铜，反应的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2，故B正确；
C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，故C错误；
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：2H+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质、反应化学方程式和离子方程式书写，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
14．（2025秋 泰兴市期中）在实验室中利用侯氏制碱法制备少量Na2CO3和NH4Cl，其制备流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．气体N、M分别为CO2和NH3
B．为了加速过滤可用玻璃棒在过滤器中搅拌
C．“母液”中没有NaHCO3
D．物质A为NH4Cl，可用作氮肥
【答案】D
【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，析出NH4Cl（s），过滤得到氯化铵。
【解答】解：A．分析可知，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，为增大二氧化碳吸收，先投入氨气，气体N为NH3，气体M为CO2，故A错误；
B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，故B错误；
C．母液中仍含有少量碳酸氢钠，故C错误；
D．母液中加入NaCl和NH3，析出NH4Cl（s），物质A为NH4Cl，可用作氮肥，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备方案设计，涉及制备原理与工艺流程、混合物分离提纯等知识点，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，题目难度不大。
15．（2025秋 南阳期中）实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3，反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NH3极易溶手水）。下列说法正确的是（ ）
A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸
B．装置B中X溶液为饱和Na2CO3溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl
C．装置C中发生反应的离子方程式为2H+═CO2↑+H2O
D．应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹
【答案】D
【分析】A．“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快NH3的吸收速率；
B．装置B中X溶液为饱和NaHCO3溶液，主要作用是吸收二氧化碳气体中的HCl；
C．碳酸钙为难溶于水的固体；
D．饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体。
【解答】解：A．装置A中使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快NH3的吸收速率，不能防止倒吸，故A错误；
B．Na2CO3 溶液与CO2、HCl均能发生反应，装置B中X溶液为饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．装置C中发生反应的离子方程式为 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再打开弹簧夹，通入CO2，增大二氧化碳的吸收，生成更多的碳酸氢钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了侯德榜制碱原理的实验探究，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。
16．（2025春 北京校级月考）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。已知：；。下列分析正确的是（ ）
A．实验①中发生的是复分解反应
B．“产生沉淀BaO2”的离子方程式为
C．实验④不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度
D．若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等
【答案】C
【分析】实验①中Na2O2先与水发生复分解反应生成H2O2、NaOH，H2O2再发生分解反应生成H2O、O2，实验②H2O2在MnO2作催化剂的条件下，发生分解反应生成H2O、O2速率加快，实验③中H2O2与氯化钡发生反应生成BaO2沉淀，实验④BaO2与H2SO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀及H2O2，H2O2再发生分解反应生成H2O、O2，实验⑤H2O2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成O2、Mn2+。
【解答】解：A．实验①中总反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，不属于复分解反应，故A错误；
B．实验③中H2O2与BaCl2发生反应生成BaO2沉淀，由于①反应后的溶液呈碱性，产生沉淀BaO2的离子方程式为，故B错误；
C．实验④BaO2与H2SO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀及H2O2，不能证明同温下BaSO4的溶解度小于BaO2的溶解度，故C正确；
D．根据实验②，实验⑤反应，可知④⑤产生O2的总量大于②产生O2的量，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查探究性化学实验，设计过氧化氢的制备和性质，能够根据现象分析原理是解答本题的关键，题目综合，难度较大。
二．解答题（共4小题）
17．（2025秋 河南期中）钡是比较活泼的金属元素，其钡盐除硫酸钡外都有毒性。
（1）某溶液显酸性，除含钡离子外，其他所含离子及其个数如表所示（H+和OH﹣未列出）；
离子 Mg2+ Na+ Cl﹣
微粒个数 a 20n 5n 50n 58n
表格中的a≈0的原因是 Ba2+和不能大量共存 ，钡离子个数小于9n的原因是 由电荷守恒可知：2N（Ba2+）+2N（Mg2+）+N（Na+）+N（H+）＝N（）+N（Cl﹣）+N（OH﹣），代入数据整理可得N（Ba2+）＝9n﹣[N（H+）—N（OH﹣）]，溶液呈酸性，则[N（H+）—N（OH﹣）]＞0，所以钡离子个数小于9n 。
（2）某无色溶液中除了含有Ba2+外，还可能含有Na+、Ag+、、、、、Cl﹣中的若干种。为了判断溶液中所含离子设计如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体X生成，并得到澄清溶液；②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成。未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是 、 （填离子符号，下同）。该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是 、Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+、 ，产生气体X的离子方程式为 H+＝CO2↑+H2O 。
（3）若向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O 。
【答案】（1）Ba2+和不能大量共存；由电荷守恒可知：2N（Ba2+）+2N（Mg2+）+N（Na+）+N（H+）＝N（）+N（Cl﹣）+N（OH﹣），代入数据整理可得N（Ba2+）＝9n﹣[N（H+）—N（OH﹣）]，溶液呈酸性，则[N（H+）—N（OH﹣）]＞0，所以钡离子个数小于9n；
（2）、；、Cl﹣；Na+、；H+＝CO2↑+H2O；
（3）Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O。
【分析】（1）Ba2+和反应生成BaSO4沉淀；若溶液呈中性，则根据溶液中电荷守恒，可得Ba2+个数为9n，但溶液呈酸性；
（2）溶液无色，则一定没有呈紫红色的，溶液含有Ba2+，则与之反应的生成BaCO3沉淀的一定没有，①中加入过量的盐酸有气体X生成，所给离子中只有与盐酸反应生成气体，说明一定含有，气体X为CO2，且得到澄清溶液，说明没有Ag+，②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀只能是AgCl，说明原溶液含有Cl﹣，不能确定是否含有Na+、；
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者按物质的量1：1反应。
【解答】解：（1）Ba2+和反应生成BaSO4沉，二者不能大量共存，因此表格中的a≈0；由电荷守恒可知：2N（Ba2+）+2N（Mg2+）+N（Na+）+N（H+）＝N（）+N（Cl﹣）+N（OH﹣），所以2N（Ba2+）+2×5n+50n+N（H+）＝20n+58n+N（OH﹣），整理可得N（Ba2+）＝9n﹣[N（H+）—N（OH﹣）]，溶液呈酸性，则[N（H+）—N（OH﹣）]＞0，所以N（Ba2+）＜9n，
故答案为：Ba2+和不能大量共存；若溶液呈中性，则根据溶液中电荷守恒，可得Ba2+个数为9n，但溶液呈酸性，所以钡离子个数小于9n；
（2）溶液无色，则一定没有呈紫红色的，溶液含有Ba2+，则与之反应的生成BaCO3沉淀的一定没有，①中加入过量的盐酸有气体X生成，所给离子中只有与盐酸反应生成气体，说明一定含有，气体X为CO2，且得到澄清溶液，说明没有Ag+，②另取少量溶液，加入稀硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成，该沉淀只能是AgCl，说明原溶液含有Cl﹣，不能确定是否含有Na+、，综上所述，未进行实验①②前，即可判断溶液中一定不存在的离子是、，该溶液中除Ba2+外，一定含有的离子是、Cl﹣，可能含有的离子是Na+、，产生气体X的离子方程式为H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：、；、Cl﹣；Na+、；H+＝CO2↑+H2O；
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，二者按物质的量1：1反应，反应离子方程式为Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH﹣+H+BaSO4↓+H2O。
【点评】本题考查常见离子检验、离子推断，明确离子反应发生的条件，根据反应现象进行分析推断，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、运用知识解决实际问题的能力。
18．（2025秋 市中区校级期中）按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是 KNO3、K2S （填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol，通入1L1mol L﹣1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是 Na2CO3、NaHCO3 （填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是 C 。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L﹣1，则n（O2）：n（CO2）＝ 13：2 。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有 Mg2+、Ba2+、Cl﹣、 ；一定不存在的离子有 Fe2+、、 。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O 。
【答案】Ⅰ、（1）Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）C；
Ⅲ、（3）13：2；
（4）①Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】Ⅰ、（1）酸、碱、盐等属于电解质；依次发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，根据方程式计算确定；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
Ⅲ、（3）根据M＝ρ×Vm计算混合气体的平均摩尔质量，再利用可以计算n（O2）：n（CO2）；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，不能确定是否存在Na+；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水。
【解答】解：（1）KNO3、K2S属于盐类，它们都是电解质，而S、C、N2为单质，既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非电解质；生成CO2为1mol0.75mol，n（NaOH）＝1L×1mol/L＝1mol，先发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，1mol NaOH完全反应消耗CO2为1mol0.5mol，剩余CO2为0.75mol﹣0.5mol＝0.25mol，生成碳酸钠为0.5mol，再发生反应：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，0.25mol CO2完全反应消耗Na2CO3为0.25mol，生成NaHCO3为0.25mol×2＝0.5mol，剩余Na2CO3为0.5mol﹣0.25mol＝0.25mol，故最终所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、（2）等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1，可知磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸；
A．磷酸是三元酸，磷酸与氢氧化钠反应生成1种正盐、2种酸式盐，能生成3种盐，故A错误；
B．NaH2PO4、NaH2PO3是酸式盐，但NaH2PO2是正盐，故B错误；
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是酸，且含有氧元素，它们都是含氧酸，故C正确；
D．H3PO3是二元酸，故D错误，
故答案为：C；
（3）O2和CO2的平均摩尔质量为1.5g L﹣1×22.4L mol﹣1＝33.6g mol﹣1，设O2的物质的量为amol，CO2的物质的量为bmol，则33.6，整理可得a：b＝13：2，
故答案为：13：2；
（4）①中加入足量Na2O2，最终得到白色沉淀，则原溶液含有Mg2+，不存在Fe2+，因为若是存在Fe2+，会生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，白色沉淀为Mg（OH）2，其物质的量为0.1mol；②中向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba2+，与之反应生成沉淀的、不存在，该白色沉淀为BaCO3，溶解于盐酸生成的气体为CO2，且n（BaCO3）＝n（CO2）0.1mol；③加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g，此白色沉淀为AgCl，原溶液含有Cl﹣，n（AgCl）0.2mol，2n（Ba2+）+2n（Mg2+）＝2×0.1mol+2×0.1mol＝0.4mol＞n（Cl﹣）＝0.2mol，根据电荷守恒可知，原溶液还含有，综上所述，可推断溶液中一定存在的离子有Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；一定不存在的离子有Fe2+、、，不能确定是否存在Na+，
故答案为：Mg2+、Ba2+、Cl﹣、；Fe2+、、；
（5）实验②中沉淀溶解是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。
【点评】本题考查比较综合，涉及常见离子检验与推断、电解质、物质的量有关计算、化学方程式的计算等，需要学生具备扎实的基础，题目侧重考查学生对基础知识的掌握情况以及综合运用知识的能力。
19．（2025秋 独山子区校级期中）物质的检验和鉴别在生产、生活等多个领域都具有深远的意义。
Ⅰ.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、六种离子。
（1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 K+、Cl﹣、OH﹣ 。
（2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的 铁粉 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的贵金属 Ag （填元素符号），达到变废为宝的目的。
（3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的 Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+ （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 KNO3 （填化学式），可用来浇灌农田。
Ⅱ.有一包白色粉末，其中可能含有Ca（NO3）2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 Na2CO3、BaCl2 （写化学式），可能含有什么物质 Ca（NO3）2 （写化学式），写出第②步、第③步肯定能发生反应的离子方程式 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O ； Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
【答案】（1）K+、Cl﹣、OH﹣；
（2）铁粉；Ag；
（3）Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+；KNO3；
（4）Na2CO3、BaCl2；Ca（NO3）2；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【分析】I.甲厂的废水明显呈碱性，说明甲厂的废水中含有OH﹣，OH﹣与Ag+、Fe3+均不共存，且Ag+与Cl﹣不共存，根据离子共存和溶液不显电性可知，甲厂废水中含有的3种离子为K+、Cl﹣、OH﹣，则乙厂废水中含有的3种离子为Ag+、Fe3+、，据此分析解答（1）～（3）；
II.①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaCO3或CaCO3中至少一种，则粉末中一定含有Na2CO3；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明白色沉淀为BaCO3或CaCO3中至少一种；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明①、②的溶液中含有Cl﹣，即原粉末一定还含有BaCl2，可能含有Ca（NO3）2，实验①生成的白色沉淀中一定含有BaCO3，据此分析解答。
【解答】解：（1）由上述分析可知，甲厂废水中含有的3种离子为K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂废水中含有的3种离子为Ag+、Fe3+、，
故答案为：K+、Cl﹣、OH﹣；
（2）乙厂废水中含有的3种离子为Ag+、Fe3+、，Ag+具有氧化性、能与“铁粉发生置换反应生成Ag单质，则加入一定量铁粉可回收贵金属Ag，
故答案为：铁粉；Ag；
（3）K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、等六种离子中Ag+与Cl﹣结合生成AgCl沉淀，Fe3+与OH﹣结合生成Fe（OH）3沉淀，所以甲厂和乙厂把废水按适当比例混合，可使废水中的Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有KNO3，
故答案为：Ag+、Cl﹣、OH﹣、Fe3+；KNO3；
（4）①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaCO3或CaCO3中至少一种，则粉末中一定含有Na2CO3；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原粉末一定还含有BaCl2，可能含有Ca（NO3）2，实验①生成的白色沉淀中一定含有BaCO3，②中BaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，③中反应的离子方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，
故答案为：NNa2CO3、BaCl2；Ca（NO3）2；BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
【点评】本题考查离子检验与无机推断，侧重考查学生推断能力和基础知识灵活运用能力，把握物质性质、发生的反应、离子的特征反应、离子共存问题是解题关键，题目难度中等。
20．（2025秋 房山区期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：
（1）图中①对应的物质可与水反应，该反应化学方程式为 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
（2）图中②可对应着两种物质，其中一种为淡黄色固体，该物质化学式为 Na2O2 。
（3）NaH中H元素的化合价为 ﹣1 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其流程体现了二维图中钠盐的转化关系。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
①根据上图，将化学方程式补充完整： 1NaCl；1H2O 。
NH3+CO2+□_____+□_____═NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
③下列说法中，正确的是 abc （填字母）。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作氮肥
c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣
【答案】（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）﹣1；还原剂；
（3）﹣1；还原剂；
（4）①1NaCl；1H2O；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③abc。
【分析】（1）Na是活泼金属，能与水反应生成NaOH和H2；
（2）钠的氧化物有两种：Na2O、Na2O2，Na2O2是淡黄色固体；
（3）NaH中H元素的化合价为﹣1价，易发生失电子的反应生成H2；
（4）①侯氏制碱法反应为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O；
③a.制备碳酸氢钠需要CO2、H2O、NH3和NaCl；
b.NH4Cl含有植物所需N元素；
c.溶液B中含有NH4Cl、NaCl。
【解答】解：（1）图中①对应的物质为Na，属于活泼金属，可与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
（2）钠的氧化物有两种：Na2O、Na2O2，Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体
故答案为：Na2O2；
（3）化合物中Na的化合价为+1价，则NaH中H元素的化合价为﹣1价，易发生失电子的氧化反应生成H2，常作还原剂，
故答案为：﹣1；还原剂；
（4）①侯氏制碱法反应为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，
故答案为：1NaCl；1H2O；
②煅烧NaHCO3固体生成Na2CO3、CO2和H2O，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
③a.饱和食盐水中通入氨气、CO2生成碳酸氢钠，需要反应物CO2，则煅烧碳酸氢钠生成的CO2可循环使用，故a正确；
b.副产物NH4Cl中含有氮元素，可用作肥料，故b正确；
c.溶液B中含有NaCl和NH4Cl，一定含有Na+、、Cl﹣，故c正确；
故答案为：abc。
【点评】本题考查侯氏制碱法、含钠化合物的性质，侧重基础知识检测和运用能力考查，明确侯氏制碱原理、钠及其化合物的性质与反应即可解答，题目难度不大。
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